sánh với thành phần của bazơ và a xit để HS thấy đợc phần giống và khác nhau của 3 lo¹i hîp chÊt trªn NhËn xÐt: +Trong thµnh phÇn ph©n tö cña muèi cã nguyªn tö KL vµ gèc Axit.. Cã nguyªn[r]
(1)Ngµy so¹n: TiÕt 50: §iÒu chÕ Hi®ro – Ph¶n øng thÕ I Môc tiªu: 1- HS biết đợc cách điều chế Hiđro phòng thí nghiệm ( Nguyên lịêu, phơng ph¸p, c¸ch thu…) + Hiểu đợc phơng pháp điều chế Hiđro công nghiệp + Hiểu đợc khái niệm phản ứng 2- RÌn luyÖn kÜ n¨ng viÐt PTP¦ ( P¦ ®iÒu chÕ Hi®ro b»ng c¸ch cho kim lo¹i t¸c dông víi dung dÞch AxÝt) 3- TiÕp tôc rÌn luyÖn lµm c¸c bµi to¸n tÝnh theo PTHH II ChuÈn bÞ thµy vµ trß: GV: ChuÈn bÞ thÝ nghiÖm ®iÒu chÕ Hi®ro - Dụng cụ: Giá sắt, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn, ống vuốt nhọn, đèn cồn, chậu thuû tinh, èng nghiÖm hoÆc lä cã nót nh¸m - Ho¸ chÊt: Zn, Dung dÞch HCl HS: ¤n l¹i bµi ®iÒu chÕ Oxi phßng thÝ nghiÖm III Hoạt động dạy và học: 1- ổn định lớp: 2- KiÓm tra bµi cò: - Nêu định nghĩa phản ứng Oxi hoá khử Nêu khái niệm chất Oxi hoá, chất khử, Oxi ho¸, sù khö - Gäi HS lªn ch÷a bµi tËp 3, SGK tr 113 - Gäi HS kh¸c lªn nhËn xÐt 3- Hoạt động dạy và học: Hoạt động thầy Hoạt động trò * Hoạt động1: phòng TN (12’) Nªu môc tiªu cña tiÕt häc - Giíi thiÖu c¸ch ®iÒu chÕ khÝ Hi®ro a,ThÝ nghiÖm: HS nghe ghi bµi Nguyªn liÖu: phßng thÝ nghiÖm ( Nguyªn liÖu, ph¬ng + Mét sè kim lo¹i: Zn, Al ph¸p) + Dung dÞch HCl, H2SO4 +Ph¬ng ph¸p: cho sè kim lo¹i t¸c dông víi sè A xÝt - Lµm thÝ nghiÖm ®iÒu chÕ Hi®ro (Cho Zn Quan s¸t thÝ nghiÖm: + dung dÞch HCl ) vµ thu khÝ Hi®ro b»ng NhËn xÐt - Cã bät khÝ xuÊt hiÖn trªn bÒ mÆt miÕng c¸ch: kÏm råi tho¸t khái èng nghiÖm + §Èy kh«ng khÝ - KhÝ tho¸t kh«ng lµm cho than bïng + §Èy níc - Các em nhận xét tợng thí nghiệm cháy khí đó không phải là O xi - KhÝ tho¸t ch¸y víi ngän löa mÇu - Đa que đóm còn tàn đỏ vào đầu ống dẫn xanh nhạt khÝ gäi HS kh¸c nhËn xÐt GV Bæ sung Cô cạn dung dịch thu đợc ZnCl2 các + Viết PT Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 em h·y viÕt PTP¦ ®iÒu chÕ - C¸ch thu khÝ Hi®ro gièng vµ khac c¸ch Th¶o luËn nhãm råi tr¶ lêi thu khí O xi nh nào? vì sao? ( GV yêu + Khí Hiđro và O xi có thể thu c¸ch ®Èy kh«ng khÝ vµ ®Èy níc ( V× c¶ cÇu c¸c nhãm th¶o luËn) khí này ít tan nớc) + Khi thu khÝ Hi®ro b¾ng c¸ch ®Èy kh«ng - §Ó ®iÒu chÕ Hi®ro ngêi ta cã thÓ thay kÏm b»ng nh«m, s¾t, thay dung dÞch HCl khÝ, ta ph¶i óp ngîc èng nghiÖm ( Cßn b»ng dung dÞch H2SO4 c¸c em lµm bµi thu khÝ O xi ph¶i ngöa èng nghiÖm) v× khÝ Hi®ro nhÑ h¬n kh«ng khÝ cßn khÝ O tËp 1: xi nÆng h¬n kh«ng khÝ Bµi tËp 1: ViÕt PTP¦ sau: 1, Fe + Dung dÞch HCl 2, Al + Dung dÞch HCl 3, Al + dung dÞch H2SO4 lo·ng (2) (GV giíi thiÖu ho¸ trÞ cña s¾t P¦1) Gäi HS lªn lµm bµi tËp vµo gãc b¶ng +Gäi HS kh¸c nh¾c l¹i c¸ch ®iÒu chÕ Hi®ro phßng thÝ nghiÖm + Giíi thiÖu b×nh kÝp ( hoÆc cho HS bµi đọc thêm) * Hoạt động 2: Trong CN (4’) - §iÒu chÕ Hi®ro c«ng nghiÖp b»ng c¸ch ®iÖn ph©n níc +Dïng than khö h¬i níc +§iÒu chÕ tõ khÝ tù nhiÖn, khÝ dÇu má - Cho HS quan sát tranh vẽ sơ đồ điện ph©n níc * Hoạt động3: Phản ứng (7’) + NhËn xÐt c¸c P¦ ë bµi tËp vµ cho biÕt: - Các nguyên tử Al, Fe,Zn đã thay nguyªn tö nµo cña Axit? - C¸c P¦ HH trªn gäi lµ P¦ thÕ c¸c em rút định nghĩa PƯ GV yªu cÇu HS lµm bµi tËp 2: Em h·y hoµn thµnh c¸c PTP¦ sau vµ cho biÕt mçi P¦ thuéc lo¹i nµo? 1/ P2O5 + H2O H3PO4 2/ Cu + Ag NO3 0 Cu(NO3)2 + Ag 3/ Mg(OH)2 t MgO + H2O 4/ Na2O + H2O NaOH 5/ Zn + H2SO4 Zn SO4 + H2 + HS lµm bµi tËp vµo vë: Bµi tËp 1: 1, Fe + 2HCl FeCl2 + H2 2, 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 3, 2Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 §Ó ®iÒu chÕ Hi®ro phßng thÝ nghiÖm ta cho sè kim lo¹i nh Zn, Al, Fe t¸c dông víi sè D2 A xit nh HCL, H2SO4 lo·ng Quan s¸t tranh vÏ vµ viÕt PT 2H2O §iÖn ph©n 2H2 + O2 HS: Nguyên tử đơn chất Zn, Fe , Al đã thay nguyên tử Hiđro hợp chÊt + Nêu định nghĩa Lµm bµi tËp vµo vë 1/ P2O5 + H2O 2H3PO4 2/ Cu + 2Ag NO03 Cu(NO3)2 + 2Ag 3/ Mg(OH)2 t MgO + H2O 4/ Na2O + H2O 2NaOH 5/ Zn + H2SO4 Zn SO4 + H2 đó 1,4 là PƯ hoá hợp lµ P¦ ph©n huû 2,5 là PƯ ( đồng thời là PƯ Oxi ho¸ khö) LuyÖn tËp cñng cè ( 6’) - Gọi 1HS nhăc lại nội dung chính bài nh phần mục tiêu đã nêu + §iÒu chÕ Hi®ro phßng thÝ nghiÖm vµ c«ng nghiÖp + §Þnh nghÜa P¦ thÕ? Cho HS lµm bµi tËp 3: a/ ViÕt PTP¦ ®iÒu chÕ Hi®ro tõ kÏm vµ dung dÞch H 2SO4 lo·ng b/ Tính thể tích khí H2 thu đợc ( đktc) cho 13 gam kẽm tác dụng với D2 H2SO4 lo·ng, d Híng dÉn vÒ nhµ : Lµm bµi tËp 1, 2, 3, 4, SGK tr 116 Rót kinh nghiÖm: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………… (3) Ngµy so¹n: TiÕt 51: Bµi luyÖn tËp I Môc tiªu: - HS đợc ôn lại kiến thức nh: Tính chất vật lý Hiđro, điều chế, ứng dông Hi®ro… + HS hiểu đợc khái niệm PƯ Oxi hoá khử, khái niệm chất khử, chất Oxi hoá, khử, sù Oxi ho¸ + Hiểu đợc khai niệm PƯ - RÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt PTP¦ vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cñaHi®ro, c¸c P¦ ®iÒu chÕ Hi®ro … - TiÕp tôc rÌn luyÖn kÜ n¨ng lµm c¸c bµi tËp tÝnh theo PT II ChuÈn bÞ cña GV vµ HS - M¸y chiÕu, giÊy trong, bót d¹, phiÕu häc tËp - HS ¤n l¹i c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n III Hoạt động dạy và Học 1- ổn định lớp 2- KiÓm tra bµi cò: + §Þnh nghÜa P¦ thÕ cho vÝ ô? + Gäi HS lªn ch÷a bµi tËp 2, SGK tr 17 + Gäi HS lªn nhËn xÐt chÊm ®iÓm? 3- Hoạt động thầy và trò Hoạt động thầy * Hoạt động1: (8’) Cho HS nh¾c l¹i kiÕn thøc cÇn nhí vµ chiÕu lªn mµn h×nh tõng phÇn * Hoạt động : (20’) GV chiÕu bµi tËp lªn mµn h×nh Bµi tËp 1: + ViÕt PTP¦ Ho¸ häc biÓu diÔn P¦ cña H2 lÇn lît víi c¸c chÊt: O2, Fe3O4, PbO + Cho biÕt mçi P¦ trªn thuéc lo¹i P¦ g×? NÕu lµ P¦ Oxi ho¸ khö, h·y chØ râ chÊt khö, chÊt Oxi ho¸ Hoạt động trò Nh¾c l¹i kiÕn thøc cÇn nhí HS lµm bµi tËp vµo vë a/ 2H2 + O2 t0 b/ 4H2 + Fe3O4 t0 c/ PbO + H2 t0 H2O Fe + 4H2O Pb + H2O + Các PƯ trên thuộc loại PƯ O xi ho¸ khö - P¦ a/ ChÊt khö: H2 :ChÊt Oxi ho¸ : O2 - P¦ b/ ChÊt khö : H2, ChÊt Oxi ho¸ Fe3O4 (4) Em h·y gi¶i thÝch GV ChiÕu bµi luyÖn tËp sè lªn mµn hình và yêu cầu HS thảo luận nhóm để lµm bµi tËp - P¦ c/ ChÊt khö : H2, chÊt O xi ho¸: PbO V× H2 lµ chÊt chiÕm O xi, cßn PbO, O2, Fe3O4 lµ chÊt nhêng O xi Bµi tËp 2: + LËp PTHH cña c¸c P¦ sau: a/ KÏm + A xitsunfuric KÏm sun fat + Hi®ro b/ S¾t (III) o xit + hi®ro t0 s¾t + níc c/ Nh«m + Oxi Nh«m Oxit d/ Kaliclorat t0 Kaliclorua + Oxi cho biÕt mçi P¦ trªn thuéc lo¹i nµo? GV chiÕu bµi lµm cña c¸c nhãm HS lªn + HS th¶o luËn nhãm mµn h×nh vµ nhËn xÐt + LËp PTP¦: a/ Zn + H2SO4 ZnSO + H2 b/ Fe2O3 + 3H2 t0 2Fe + 3H2O c/ 4Al + 3O2 0 2Al2O3 d/ 2KClO3 t 2KCl + 3O2 P¦a; thuéc lo¹i P¦ thÕ P¦b; thuéc lo¹i P¦ O xi ho¸ khö P¦c; thuéc lo¹i P¦ ho¸ hîp GV: Gäi HS nhËn xÐt (cã thÓ HS nhËn xÐt P¦d; Thuéc lo¹i P¦ ph©n huû là PƯ trên là PƯ O xi hoá khử vì các PƯ trên có chuyển dịch electron gi÷a c¸c chÊt P¦) Bµi tËp 3: + Quan s¸t bé dông cô TN0: Em hãy cho biết: Bộ TN trên dùng để ®iÒu chÕ vµ thu khÝ O2 hay H2? v× sao? + H·y ®iÒn c«ng thøc cña c¸c chÊt A, B, C cho phï hîp vµ viÕt PTP¦ HS: Th¶o luËn nhãm GV ChiÕu kÕt qu¶ th¶o luËn nhãm lªn Bộ dụng cụ trên dùng để điều chế và thu mµn h×nh khÝ H2 - §iÒn c«ng thøc cña c¸c chÊt: + KhÝ A: Lµ khÝ H2 + ChÊt B: Lµ Zn, Fe, Al… +D2 C: Lµ D2 HCl, H2SO4… - PTP¦: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Al + H2SO4 Al2 (SO4)3 + 3H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 GV: Chiếu đề bài tập lên màn hình; Bµi tËp 4: DÉn 2,24 lÝt khÝ H2 ( ë ®ktc) vµo èng chứa 12 gam CuO đã nung nóng tới nhiệt độ thích hợp kết thúc PƯ ống còn l¹i a gam chÊt r¾n a/ ViÕt PTP¦ b/ TÝnh tØ khèi níc t¹o thµnh sau P¦ trªn c/ TÝnh a GV : chÊm bµi cña sè HS vµ chiÕu bµi (5) lµm cña HS lªn mµn h×nh søa sai (nÕu cã) HS lµm bµi tËp sè 4: a/ PT H2 + CuO t0 Cu + H2O V 2,24 = 0,1(mol) b/ nH2 = 22,4 = 22,4 n CuO m M = 12 = 0,15 ( mol) 80 CuO d, H2 P¦ hÕt b/ Theo PT: nH2O = nH2 = nCuO ( §· P¦) = 0,1 (mol) mH2O = n x M = 0,1 x 18 = 1,8 (gam) c/ nCuO d = 0,05 x 80 = 4(gam) Theo PT: nCu = nH2 = 0,1 (mol) mCuO = 0,1x 64= 6,4(gam) GV: Gäi HS cã c¸ch gi¶i kh¸c tr×nh bµy a = mCuO + mCuO d = 6,4 + = 10,4 (gam) (nÕu HS kh«ng cã c¸ch gi¶i kh¸c, GV gîi C¸ch 2: ý c¸c em gi¶i phÇn c b»ng c¸ch ¸p dông MH2 + mCuO = a + mH2O 0,2 + 12 = a định luật bảo toàn khối lợng) +1,8 a =12 +0,2 – 1,8 = 10,4 (gam) LuyÖn tËp cñng cè: ChuÈn bÞ cho bµi thùc hµnh sè 5; Híng dÉn vÒ nhµ: Lµm bµi tËp 1, 2, 3, 4, 5, (SGK tr 119) Ngµy so¹n: TiÕt 52: Bµi thùc hµnh I- Môc tiªu: + HS đợc rèn luyệnkĩ thao tác làm các thí nghiệm + biÕt c¸ch thu khÝ Hi®ro b»ng c¸ch ®Èy kh«ng khÝ vµ c¸ch ®Èy níc + TiÕp tôc rÌn luyÖn kh¶ n¨ng quan s¸t vµ nhËn xÐt c¸c hiÖn tîng thÝ nghiÖm, + TiÕp tôc rÌn luyÖn kh¶ n¨ng viÕt c¸c PTP¦ HH II- ChuÈn bÞ thÇy vµ trß: * GV: Chuẩn bị để HS tiến hành các thí nghiệm sau: + ThÝ nghiÖm ®iÒu chÕ Hi®ro tõ Zn, vµ A xit HCl + ThÝ nghiÖm thu khÝ Hi®ro b»ng c¸ch ®Èy níc vµ ®Èy kh«ng khÝ + Thí nghiệm Hiđro khử đồng II Oxit * Dông cô: §Ìn cån 1chiÕc, èng nghiÖm cã nh¸nh, cã èng dÉn chiÕc gi¸ s¾t, kÑp s¾t, èng thuû tinh h×nh ch÷ V ( cã gÊp khóc) chiÕc èng nghiÖm ( hoÆc lä cã nót mµi) chiÕc (6) * Ho¸ chÊt: Zn, HCl, CuO HS : §äc tríc néi dung thÝ nghiÖm cÇn lµm, chuÈn bÞ c¸c chËu níc III Hoạt động dạy và học: ổn định lớp: KiÓm tra bµi cò: Hoạt động thầy và trò; Hoạt động GV Hoạt động 1: 15’ + Điều chế Hiđro từ A xit HCl đốt cháy khÝ Hi®ro kh«ng khÝ - GV: các em hãy cho biết nguyên liệu để ®iÒu chÕ Hi®ro phßng thÝ nghiÖm? -GV: Em h·y viÕt PT P¦ ®iÒu chÕ H2 tõ Zn vµ dung dÞch HCl +Híng dÉn HS l¾p dông cô Hìng dÉn HS c¸ch tiÕn hµnh thÝ nghiÖm và thử độ tinh khiết Hiđro đốt NhËn xÐt hiÖn tîng Hoạt động 2: 10’ Hoạt động 3: 10’ Thí ngiệm Hiđro khử đồng II o xit Híng dÉn HS dÉn khÝ H2 qua èng ch÷ V có chứa CuO đã nung nóng HS lµm têng tr×nh vµ dän röa dông cô Hoạt động 4: 7’ Hoạt động HS Trong phßng thÝ nghiÖm thêng dïng KL ( Zn, Al) vµ A xit (HCl H2SO4 lo·ng)… Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 +Làm thí nghiệm điều chế Hiđro và đốt NhËn xÐt hiÖn tîng vµ viÕt PTP¦ Lµm thÝ ngiÖm Lµm thÝ nghiÖm theo nhãm: Quan s¸t vµ nhËn xÐt c¸c hiÖn tîng vµ viÕt PTP¦ Hiện tợng: Có Cu (mầu đỏ) tạo thành Cã h¬i níc t¹o thµnh Ph¬ng tr×nh P¦ CuO + H2 t0 Cu + H2O Cñng cè: Híng dÉn vÒ nhµ: Rót kinh nghiÖm ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………………………… Ngµy so¹n: TiÕt 53: KiÓm tra tiÕt (7) Ngµy so¹n: TiÕt 54: Níc I Môc tiªu: + HS biÕt vµ hiÓu thµnh phÇn HH cña hîp chÊt níc gåm nguyªn tè lµ Hi®ro vµ O xi, chóng ho¸ hîp víi theo tØ lÖ thÓ tÝch lµ phÇn Hi®ro vµ phÇn Oxi vµ tØ lÖ khèi lîng lµ O xi vµ Hi®ro II ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: - ChuÈn bÞ dông cô: ®iÖn ph©n níc b»n dßng ®iÖn - ThiÕt bÞ tæng hîp níc ( nÕu kh«ng cã thiÕt bÞ tæng hîp níc th× dïng b¨ng h×nh m« t¶ thÝ nghiÖm) - M¸y chiÕu, phim trong, bót d¹ III Hoạt động dạy và học: ổn định lớp; KiÓm tra bµi cò: Hoạt động dạy và học: 1- ổn định lớp:a thầy và trò; Hoạt động thầy Hoạt động trò * Hoạt động 1: 15’ + L¾p thiÕt bÞ ®iÖn ph©n níc ( cã pha HS quan s¸t TN; thêm ít D2 H2SO4 để làm tăng độ đẫn ®iÖn cña níc) + Yªu cÇu HS quan s¸t hiÖn tîng vµ nhËn xét ( Gọi – HS lên bàn GV để quan s¸t TN) + Chiếu các câu hỏi gợi ý để tập trung quan s¸t cña HS råi gäi HS tr¶ lêi + Em h·y nªu hiÖn tîng thÝ nghiÖm GV chiÕu trªn mµn h×nh c¸c nhËn xÐt Khi cho dßng ®iÖn chiÒu ch¹y qua níc, đúng HS trªn bÒ mÆt cña ®iÖn cùc xuÊt hiÖn + T¹i cùc ©m cã khÝ H2 sinh vµ t¹i cùc nhiÒu bät khÝ d¬ng cã khÝ O2 sinh em h·y so s¸nh + ThÓ tÝch khÝ H2 sinh ë ®iÖn cùc ©m thÓ tÝch cña H2 vµ O2 sinh ë ®iÖn gÊp lÇn thÓ tÝch O2 sinh ë ®iÖn cùc dcùc? ¬ng ChiÕu phÇn nhËn xÐt lªn mµn h×nh: NhËn xÐt: - Khi cã dßng ®iÖn chiÒu ch¹y qua níc bÞ ph©n huû thµnh khÝ Hi®ro vµ Oxi - ThÓ tÝch khÝ Hi®ro b»ng lÇn thÓ tÝch khÝ O xi PTHH 2H2O ®iÖn ph©n H2 + O2 (8) * Hoạt động 2: 15’ Cho HS xem b¨ng h×nh m« t¶ thÝ nghiÖm Yªu cÇu HS quan s¸t vµ nhËn xÐt Chiếu trên màn hình các câu hỏi để HS c¸c nhãm th¶o luËn vµ tr¶ lêi; + Khi đốt cháy hốn hợp H2 và O2 tia löa ®iÖn, cã nh÷ng hiÖn tîng g×? + Mùc níc èng d©ng lªn cã ®Çy èng lªn kh«ng? vËy c¸c khÝ H2 , O2 cã P¦ hÕt kh«ng? + Đa tàn đom đóm vào phần chất khí còn l¹i cã hiÖn tîng g×? VËy khÝ cßn d lµ khÝ nµo? GV chiÕu ý kiÕn nhËn xÐt cña c¸c nhãm lªn mµn h×nh Yêu cầu các nhóm thảo luận để tính: - TØ lÖ ho¸ hîp( vÒ khèi lîng) gi÷a Hi®ro vµ Oxi - Thµnh phÇn% ( vÒ khèi lîng) cña Oxi vµ Hi®ro níc Hçn hîp H2 vµ O2 næ mùc níc b×nh d©ng lªn + Mùc níc èng d©ng lªn vµ dõng l¹i ë v¹ch sè cßn d l¹i thÓ tÝch khÝ +Tàn đom đóm bùng cháy khí đó là O2 Nhận xét: Khi đốt tia lửa điện, Hiđro và O xi đã hoá hợp với theo tỉ lÖ thÓ tÝch lµ 2:1 2H2 + O2 H2O a/ Gi¶ sö cã mol O xi P¦: mH2 đã PƯ là: x = (gam) mO2 đã PƯ là: x 32 = 32 ( gam) TØ lÖ ho¸ hîp( vÒ khèi lîng) gi÷a Hi®ro vµ O xi lµ: 32 b/ Thµnh phÇn % (vÒ khèi lîng) %H= 1 +8 x 100% 11,1 % % O2 = 100% - 11,1 % 88,9 % * Hoạt động 3: 7’ GV yªu cÇu HS tr¶ lêi c¸c c©u hái sau vµ chiếu nội dung trả lời đúng HS lên mµn h×nh; + Nớc là hợp chất đợc tạo thành nh÷ng nguyªn tè nµo? + Chóng ho¸ hîp víi theo tØ lÖ vÒ khèi lîng vµ thÓ tÝch nh thÕ nµo? + Em h·y rót c«ng thøc ho¸ häc cña n- + Níc lµ hîp chÊt t¹o bëi nguyªn tè lµ íc Hi®ro vµ Oxi + TØ lÖ ho¸ hîp gi÷a Hi®ro vµ O xi vÒ thÎ tÝch lµ 2: vµ tØ lÖ vÒ khèi lîng lµ: phÇn Oxi vµ phÇn Hi®ro VËy c«ng thøc ho¸ häc cña níc lµ: H2O 4- Cñng cè: 6’ 5- Híng dÉn vÒ nhµ; HS đọc bài đọc thêm SGK tr 125 Lµm Bµi tËp 1, 2, 3, SGK tr 125 6- Rót kinh nghiÖm: (9) ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… Ngµy so¹n: TiÕt 55: Níc ( tiÕp) I- Môc tiªu: +HS biết và hiểu tính chất vật lý và tính chất HH nớc ( hoà tan đợc nhiều chất r¾n, t¸c dông víi sè kim lo¹i tao thµnh Baz¬; t¸c dông víi nhiÒu O xit phi kim t¹o thµnh A xit) + HS hiểu đợc và viết đợc PTHH thể tính chất HH nêu trên đây nớc; tiếp tục rÌn luyÖn kÜ n¨ng tÝnh to¸n thÓ tÝch c¸c chÊt khÝ theo PTHH +HS biết đợc nguyên nhân làm ô nhiễm nguồn nớc và biện pháp phòng chống « nhiÔm, cã ý thøc gi÷ cho nguån níc kh«ng bÞ « nhiÔm II- chuÈn bÞ cña GV vµ HS: +GV chuÈn bÞ lµm thÝ nghiÖm sau: -T¸c dông víi kim lo¹i - T¸c dông víi O xitBaz¬ -T¸c dông víi sè Oxit axit +Dông cô (10) Cốc thuỷ tinh loại 250ml: chiếc, phễu , ống nghiệm, lọ thuỷ tinh nút nhám đã thu s¾n khÝ O xi, muèi s¾t +Hoá chất: Quì tím, Na, H2O, Vôi sống, Phốt đỏ III - Hoạt động dạy và học: 1- ổn định lớp: 2- KIÓm tra bµi cò; 3- Hoạt động thầy và trò Hoạt động thầy Hoạt động trò Họạt động 1: 5’ Níc lµ chÊt láng, kh«ng mÇu, kh«ng mïi, TÝnh chÊt vËt lý: kh«ng vÞ GV Yªu cÇu HS liªn hÖ thùc tÕ ( hoÆc Sôi nhiệt độ 1000c ( áp xuất atm) quan s¸t cèc níc) vµ nhËn xÐt c¸c tÝnh Ho¸ r¾n ë 00c , khèi lîng riªng lµ 1g/ml chÊt cña níc Nớc có thể hoà tan đợc nhiều chất rắn, láng vµ chÊt khÝ Hoạt động 2: 15’ *T¸c dông víi kim lo¹i: Quan s¸t vµ nhËn xÐt: qu× tÝm kh«ng GV Nhóng qu× tÝm vµ cèc níc yªu cÇu chuyÓn mµu MiÕng natri ch¹y nhanh trªn mÆt níc HS quan s¸t (nãng ch¶y thµnh giät trßn) Cho mÈu natri vµo cèc níc Nhóng1 mÈu giÊy qu× tÝm vµo D sau Ph¶n øng to¶ nhiÖt P¦ Cã khÝ tho¸t Híng dÉn HS viÕt PTP¦ HH (Hîp chÊt NhËn xÐt giÊy chuyÓn mµu xanh t¹o thµnh níc lµm qu× tÝm ho¸ xanh PT lµ Baz¬ c¸c em h·y lËp c«ng thøc cña 2Na + H2O NaOH + H2 các hợp chất đó) Từ đó yêu cầu HS Níc cã thÓ t¸c dông víi sè KL ë nhiÖt hoµn thµnh PTP¦ cña natri víi níc độ thờng nh K, Na, Ca, Ba … §äc phÇn kÕt luËn SGK *T¸c dông víi OxitBaz¬ GV Lµm thÝ nghiÖm Cho côc v«i nhá vµo cèc thuû tinh rãt Cã h¬i bèc lªn CaO r¾n chuyÓn thµnh chÊt nh·o Ýt níc vµo v«i sèng yªu cÇu HS quan P¦ to¶ nhiÖt s¸t vµ nhËn xÐt Qu× tÝm ho¸ xanh Nhóng mÈu giÊy qu× tÝm vµo Hợp chất đợc tạo thành có công thức nh thÕ nµo? ( híng dÉn HS dùa vµo ho¸ trÞ Ca và nhóm (OH) đẻ lập công thức yªu cÇu HS viÕt PTP¦ PTHH: +Níc cßn ho¸ hîp víi Na2O, K2O, BaO… t¹o NaOH, KOH, Ba(OH)2 … CaO + H2O Ca(OH)2 “Hîp chÊt t¹o O xitbaz¬ ho¸ hîp Gọi HS đọc kết luận SGK víi níc thuéc lo¹i baz¬ Dung dÞch baz¬ *T¸c dông víi sè Oxit axit làm đổi màu quì tìm thành xanh” Lµm thÝ nghiÖm: +Đốt phốt đỏ O xi tạo thành P2O5 ( Trong lä thuû tinh cã nót nh¸m) Rót ít nớc vào lọ đậy nút lại và lắc +Nhóng mÈu giÊy qu× t×m vµo dung dịch thu đợc Gọi HS nhận xét Giấy quì tím hoá đỏ +Dung dịch quì tím hoá đỏ là dung dịch A xit VËy hîp chÊt t¹o ë phan øng trªn thuéc lo¹i A xit GV híng dÉn HS lËp c«ng thøc cña hîp chÊt t¹o thµnh vµ viÕt PTP¦ +Níc cßn ho¸ hîp víi nhiÒu O xitA xit kh¸c nh SO2, SO3, N2O5… t¹o A xit tP2O5 + 3H2O H3PO4 ¬ng øng KÕt luËn SGK; “ Hîp chÊt t¹o níc ho¸ hîp víi Oxit (11) Hoạt động3: 4’ Th¶o luËn: Yªu cÇu HS tr¶ lêi: Vai trß nớc đời sống sản xuất? Chúng ta cần làm gì để giữ cho nguồn nớc không bÞ « nhiÔm” 4Cñng cè: 5Híng dÉn vÒ nhµ: Rót kinh nghiÖm: Axit thuéc lo¹i Axit Dung dÞch Axit lµm đổi màu quì tím thành đỏ” Th¶o luËn nhãm: -Vai trò nớc đời sống sản xuất +Níc hoµ tan nhiÒu chÊt dinh dìng cÇn thiÕt cho c¬ thÓ sèng +Níc tham gia vµo nhiÒu qu¸ tr×nh ho¸ học quan trọng thể ngời và động vËt +nớc cần thiết cho đời sống hàng ngµy, s¶n xuÊt n«ng nghiÖp, c«ng nghiÖp, XD, giao th«ng vËn t¶i … -Chóng ta cÇn gãp phÇn gi÷ cho c¸c nguån níc kh«ng bÞ « nhiÔm: +Không đợc vứt rác thải xuống sông, hồ ao r¹ch… +Ph¶i xö lý níc th¶i sinh ho¹t vµ níc th¶i CN tríc cho ch¶y vµo s«ng hå (12) Ngµy so¹n: TiÕt 56: Axit Baz¬ vµ Muèi I.Môc tiªu: +HS hiÓu vµ biÕt c¸ch ph©n lo¹i A xit, baz¬, muèi theo thµnh phÇn HH vµ ten gäi cña chóng +Ph©n tö A xit gåm cã hay nhiÒu nguyªn tö Hi® ro liªn kÕt víi gèc A xit, c¸c nguyªn tè hi® ro nú cã thÓ thay thÕ b»ng kim lo¹i +Ph©n tö Baz¬ gåm cã nguyªn tö kim lo¹i liªn kÕt víi hay nhiÒu nhãm Hi® ro xit II.ChuÈn bÞ cña thÇy vµ trß: GV: +M¸y chiÕu, giÊy trong, bót d¹, b¶ng nhãm +Mét sè miÕng b×a cã ghi c«ng thøc cña sè lo¹i hîp chÊt v« c¬ ( O xitbaz¬, muối, A xit)… để HS chơi trò chơi +B¶ng phô: tªn, c«ng thøc, thµnh phÇn, gèc… cña sè A xit th êng gÆp +B¶ng phô 2: tªn c«ng thøc, thµnh phÇn, gèc… cña sè Baz¬ th êng gÆp III.Hoạt động thày và trò: ổn định lớp; KiÓm tra bµi cò: Hoạt động thày và trò Hoạt động thày Hoạt động trò Kh¸i niÖm: Hoạt động 1: 15’ VD HCl, H2SO4, HNO3 *A xit: NhËn xÐt: Gièng GV yªu cÇu HS lÊy vÝ dô vÒ A xit NhËn xÐt ®iÓm gièng vµ kh¸c §Òu cã nguyªn tö H Kh¸c nhau: C¸c nguyªn tö H liªn kÕt víi thµnh phÇn ph©n tö cña c¸c A xit trªn Từ nhận xét trên em hãy rút định nghĩa các gốc A xit khác KÕt luËn: Ph©n tö A xit gåm cã hay A xit nhiÒu nguyªn tö Hi® ro liªn kÕt víi gèc a xitt, c¸c nguyªn tö hi®ro nµy cã thÓ thay thÕ b»ng c¸c nguyªn tö kim lo¹i C«ng thøc HH chung cña A xit HnA -Nªu kÝ hiÖu c«ng thøc chung cña c¸c gèc A xit lµ A, Ho¸ trÞ lµ n Em h·y rót c«ng thøc chung cña A xit -Dùa vµo thµnh phÇn cã thÓ chia Axit thµnh lo¹i +A xit kh«ng cã O xi + Axit cã O xi LÊy vÝ dô C¸c em lÊy vÝ dô minh ho¹ cho lo¹i Ph©n lo¹i: O xit trªn -Hìng dÉn HS c¸hc gäi tªn Axit kh«ng cã + Axit kh«ng cã O xi HCl, H2S O xi + Axit cã O xi -Yêu cầu HS đọc tên các Axit HCl, HBr H2SO4, HNO3 -Giíi thiÖu tªn cña c¸c gèc Axit t¬ng Tªn gäi øng: ( ChuyÓn ®u«i “hirric” thµnh ®u«i + Axit kh«ng cã O xi “ua” Tªn Axit: Axit + tªn phi kim + hi®ric VD : Cl Clorua HCl: Axit clohi®ric S Sunfua HBr: Axit bromhi®ric -Giíi thiÖu c¸ch gäi tªn Axit cã O xi YC HS đọc tên các Axit H2SO4, HNO3… + Axit có O xi: Lµ Axit cã nhiÒu nguyªn tö O xi §äc tªn Axit H2SO3 Tªn Axit + tªn phi kim + ic -Giíi thiÖu tªn cña gèc Axit t¬ng øng ( theo nguyªn t¾c chuyÓn ®u«i “ic” thµnh H2SO4: Axit sunfuric HNO3: Axit nitric “at”, “¬” thµnh “it”) (13) - Em h·y cho biÕt tªn cña c¸c gèc Axit: SO4 –NO3 = SO3 Bµi tËp 1: ViÕt c«ng thøc cña c¸c Axit cã tªn sau: + Axit sunfuhi®ric + Axit cacbonic + Axit photphoric + Axit cã Ýt nguyªn tö O xi Tªn Axit + tªn phi kim + ¬ H2SO3: Axit sunfur¬ = SO4: Sunfat - NO3: Nitrat = SO3: Sunfit - Axit sunfuhi®ric H2S - Axit cacbonic H2CO3 - Axit photphoric H3PO4 Hoạt động : 10’ Y/c HS lÊy vÝ dô +Em h·y nhËn xÐt thµnh phÇn ph©n tö cña c¸c Baz¬ trªn? +V× thµnh phÇn ph©n tö cña mçi baz¬ chØ cã nguyªn tö KL? +Số nhóm OH có phân tử bazơ đợc xác định nh nào? +ViÕt c«ng thøc chung cña Baz¬ +Hứơng dẫn cách đọc tên Bazơ ThuyÕt tr×nh phÇn ph©n lo¹i Hớng dẫn sử dụng bảng tính tan để lấy ví dô vÒ Baz¬ tan Y/c HS lÊy VD - Kh¸i niÖm: VD: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3 NhËn xÐt: +Cã nguyªn tö KL +Mét hay nhiÒu nhãm Hi®roxit (OH) v× ho¸ trÞ cña nhãm OH lµ I + Số nhóm OH đợc xác định bănghoá trị cña KL ( KL cã ho¸ trÞ b»ng bao nhiªu th× ph/tö baz¬ cã bÊy nhiªu nhãm OH) - C«ng thøc HH Tªn baz¬ : Tªn KL + Hi®roxit (Nếu KL nhiều có hoá trị ta đọc tên bazơ cã kÌm theo ho¸ trÞ cña KL) NaOH: Natrihi®roxit Fe(OH)2 : S¾tII hi® ro xit -Phân loại : dựa vào tính tan, bazơ đợc chia thµnh lo¹i: +Baz¬ tan níc: gäi lµ kiÒm NaOH, KOH, Ba(OH)2… +Baz¬ kh«ng tan níc: Fe(OH)2, Fe(OH)3… Cñng cè: Híng dÉn vÒ nhµ: Rót kinh nghiÖm: …………………………………………………………………………………… Ngµy so¹n: TiÕt 57: Axit – Baz¬ - Muèi ( tiÕp) I.Môc tiªu: +HS hiểu đợc muối là gì? Cách phân loại và gọi tên các muối +Rèn luyện cáhc đọc đợc tên số hợp chất vô biết công thức HH và ngợc l¹i, viÕt c«ng thøc HH biÕt tªn cña hîp chÊt +TiÕp tôc rÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt PTHH II.ChuÈn bÞ cña trß vµ thÇy GV: Bộ bìa có viết công thức số A xit, bazơ, O xit, muối để HS tậpphân loại và gÐp c«ng thøc HH cña c¸c lo¹i hîp chÊt HS: ¤n tËp kü c«ng thøc, tªn gäi cña O xit, baz¬, A xit III Hoạt động dạy và học 1.ổn định lớp KiÓm tra bµi cò Hoạt động thày và trò Hoạt động thầy Hoạt động trò *Hoạt động1: (20’) -Kh¸i niÖm +Yªu cÇu HS viÕt l¹i c«ng thøc cña 1sè Al2(SO4)3 ; NaCl; Fe(NO3)3 muối mà các em đã biết +NhËn xÐt thµnh phÇn cña muèi ( Lu ý so (14) sánh với thành phần bazơ và a xit để HS thấy đợc phần giống và khác lo¹i hîp chÊt trªn) NhËn xÐt: +Trong thµnh phÇn ph©n tö cña muèi cã nguyªn tö KL vµ gèc Axit +So s¸nh: Muèi gièng baz¬ Cã nguyªn tö KL Muèi gièng A it cã gèc Axit -KL Ph©n tö muèi gåm cã hay nhiÒu Yêu cầu HS rút định nghĩa nguyªn tö Kl liªn kÕt víi hay nhiÒu gèc A xit Tõ c¸c cnhËn xÐt trªn c¸c em h·y viÕt c«ng thøc chung cña muèi ( lu ý liªn hÖ víi c«ng thøc chung cña baz¬ vµ a xit ) Gäi HS gi¶i thÝch c«ng thøc NÕu nguyªn t¾c gäi tªn Gọi HS đọc tên các muối sau; +Híng dÉn c¸ch gäi tªn muèi A xit vµ yêu cầu HS khác đọc tên muối A xit GV thuyÕt tr×nh phÇn ph©n lo¹i; +Gọi HS đọc định nghĩa loại muối trên vµ tù lÊy vÝ dô minh ho¹ -C«ng thøc HH MxAy đó M là nguyên tử KL A lµ gèc a xit -Tªn gäi: Tªn muèi: Tªn KL ( kÌm theo ho¶tÞ nÕu KL cã nhiÒu ho¸ trÞ) + tªn gèc Axit VD: Al2(SO4)3: Nh«m sunfat NaCl: Natri clorua Fe(NO3)2 S¾t II nitrat KHCO3: Kali hi®rocacbonat NaH2PO4 : Nat rihi®rophtphat -Ph©n lo¹i: Dựa vào thành phần muối đợc chia làm lo¹i +Muèi trung hoµ: lµ muèi mµ gèc a xit kh«ng cã nguyªn tö hi® ro cã thÓ thay thÕ b»ng nguyªn tö KL VD Na2CO3, K2SO4 +Muối A xit: Là muối mà đó có gốc a xit còn nguyên tử hiđ ro cha đợc thay thÕ nguyªn tö KL VD N¸HO4, Ba(HCO3)2 Cñng cè: Híng dÉn vÒ nhµ: Rót kinh nghiÖm: (15) Ngµy so¹n: TiÕt 58: Bµi luyÖn tËp I.Môc tiªu: +Cñng cè, hÖ thèng ho¸ c¸c kiÕn thøc vµ c¸c kh¸i niÖm HH vÒ thµnh phÇn HH cña níc ( theo tØ lÖ khèi lîng vµ thÓ tÝch hi® ro vµ o xi) vµ c¸c tÝnh ch©t HH cña níc: T¸c dông víi sè O xit baz¬ t¹o baz¬ tan, t¸c dông víi sè o xit a xit t¹o a xit +HS biết và hiểu định nghĩa, công thức, tên gọi và phân loại các a xit, bazơ, muối, o xit +Nhận biết đợc các a xit có O xi và không có O xi, các bazơ tan và không tan níc, c¸c muèi trung hoµ vµ muèi a xit biÕt c«ng thøc HH cña chóng vµ biÕt gäi tªn o xit, baz¬, muèi, a xit +HS biết vận dụng các kiến thức trên đây để làm bài tập tổng hợp có liên quan đến nớc, a xit, bazơ, muối tiếp tục rèn luyện phơng pháp học tập mon hoá học và rèn luyện ng«n ng÷ HH II chuÈn bÞ cña thÇy vµ trß -Bộ bìa có mầu để các nhóm gép công thức HH -M¸y chiÕu, giÊy trong, bót d¹ III Hoạt động dạy và học 1.ổn định lớp: KiÓm tra bµi cò Hoạt động thày và trò Hoạt động GV Hoạt động HS *Hoạt động 1: 10’ Kiến thức cần nhớ - Th¶o luËn theo c¸c nhãm; -Chia líp thµnh nhãm: Yªu cÇu c¸c nhãm th¶o luËn ghi vµo vë vµ giÊy theo näi dung +Tæ 1: Th¶o luËn vÒ thµnh phÇn vµ tÝnh chÊt HH cña níc +Tổ 2: Thảo luận công thức HH, định nghÜa, tªn gäi cña A xit vµ baz¬ +Tổ 3: Thảo luận định nghĩa, công thøc HH, ph©n lo¹i, tªn cña o xit, muèi +Tæ Thá luËn vµ ghi l¹i c¸c bíc cña bµi to¸n tÝnh theo PTHH GV: chiÕu kÕt qu¶ th¶o luËn mµ c¸c nhóm đã ghi lại trên màn hình NhËn xÐt: *Hoạt động 2: 22’ GV: ChiÕu bµi tËp SGK lªn mµn h×nh Lµm bµi tËp Y/c HS lµm bµi tËp vµo vë vµ giÊy ChiÕu bµi lµm cña sè HS vµ gäi nhãm HS kh¸c nhËn xÐt +Gọi HS nhắc lại định nghĩa PƯ -C¸c PTP¦; 2Na + H2O NaOH + H2 Ca + H2O Ca(OH)2 + H2 (16) -C¸c P¦ trªn thuéc lo¹i P¦ thÕ GV chiếu đề bài luyện tập lên màn h×nh BT2: BiÕt KL mol cña o xit lµ 80, thµnh phần khối lợng o xi o xit đó là 60% Xác định công thức O xit đó và gäi tªn +ChiÕu bµi lµm cña sè HS lªn mµn h×nh vµ gäi c¸c HS kh¸c nhËn xÐt Lµm bµi tËp vµo vë +Giả sử công thức HH O xit đó là RxOy +Khối lợng o xi có mol đó là 60x801 = 48 gam 00 100 Ta cã:16xy = 48 y = X x MR = 80 – 48 = 32 NÕu x – 1; MR = 32 R lµ lu huúnh, c«ng thøc o xit lµ : SO3 NÕu x = 2; MR = 64 C«ng thøc lµ Cu2O3 Tæ chøc cho HS ghÐp c«ng thøcHH +Ph¸t cho mçi nhãm bé b×a cã mÇu kh¸c cã ghi phÇn cña c«ng thøc HH +ChuÈn bÞ s½n b¶ng phô cã néi dung TT 10 Oxit Zn Al2 S .O2 O3 Fe3 Cu Na2 O5 Baz¬ .(OH)3 K Ca Al OH (OH)2 Fe Axit H3 H2 H Cl SO3 PO4 S Muèi Na2 Cu (NO3)2 Ca3 K2 Cl2 Al2 Axit Muèi GV chiÕu trªn mµn h×nh luËt ch¬i nh sau -C¸c nhãm th¶o luËn phót - Mçi nhãm lÇn lît cö c¸c em lªn d¸n (bìa các nhóm có mầu khác nhau) để có đợc các công thức HH đúng và đúng với loại hợp chất cột đó -Căn vào số miêng bìa dán đúng nhóm để chấm điểm Lu ý HSkhông đợc dán lần nhóm đợc quyền dán cột TT Oxit Baz¬ (17) 10 ZnO Al2O3 SO2 CO2 SO3 Fe3O4 P2O5 Fe(OH)3 KOH Ca(OH)2 Al(OH)3 NaOH Mg(OH)2 Fe(OH)2 GV: ChiÕu bµi tËp lªn mµn h×nh Cho 9,2 gam nat ri vµo níc (d) ViÕt PTP¦ x¶y TÝnh thÓ tÝch khÝ tho¸t (ë ®ktc)? tính khối lợng hợp chất bazơ đợc tạo thµnh sau P¦ H3.PO4 H2SO4 HNO3 HCl H2SO3 H3 PO4 H2 S Na2SO3 Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 Ca3(PO4)2 K 2S ZnCl2 Al2(SO4)3 Lµm bµi tËp: -PT: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 nNa = 9,2 23 = 0,4(mol) -Theo PT nH2 = n2Na = 0,2 mol VH2 = n x 22,4 = 0,2 x 22,4 = 4,48 (lit) -Baz¬ t¹o thµnh lµ NaOH theo PT: nNaOH = nNa = 0,4 mol MNaOH = 23 + 16 + = 40 mNaOH = 40 x 0,4 = 16 (gam) 4.Cñng cè: 5.Híng dÉn vÒ nhµ: Rót kinh nghiÖm: Ngµy so¹n: TiÕt 59: Bµi thùc hµnh I.Môc tiªu: +HS củng cố, nắm vững đợc tính chất HH nớc: tác dụng với ssó KL nhiệt độ thêng t¹o thµnh baz¬ vµ Hi®ro, t¸c dông víi sè oxit baz¬ t¹o thµnh baz¬ vµ sè a xit t¹o thµnh axit +HS rèn luyện đợc kĩ tiến hành số thí nghiệm với Natri, với canxioxit và ®iphotpho pentaoxit +HS đợc củng cố các biện pháp đảm bảo an toàn học tập và nghiên cứu HH II.ChuÈn bÞ thµy vµ trß: GV: -Chuẩn bị dụng cụ, hoá chất để nhóm HS tiến hành thí nghiệm sau: +ThÝ nghiÖm: Níc t¸c dông víi Nat ri Níc t¸c dông víi V«i sèng Níc t¸c dông víi ®iphotpho pentaoxit (18) +Dung cụ: Chậu thuỷ tinh chiếc, cốc thuỷ tinh chiếc, bát sứ đế sứ chiếc, lọ thuỷ tinh có nút 4, nút cao su có muỗng sắt 4, đũa thuỷ tinh +Ho¸ chÊt: Na, Cao(v«i sèng ), phèt pho(P), Qu× tÝm hoÆc phenolphtalein III Hoạt động dạy và học 1.ổnđịnh lớp: 2.KiÓm tra bµi cò 3.Hoạt động thầy và trò Hoạt động thầy Hoạt động trò *Hoạt động 1( 30’) KIÓm tra t×nh h×nh chuÈn bÞ ho¸ chÊt NÕu môc tiªu cña bµi thùc hµnh c¸c bíc tiÕn hµnh cña buæi thùc hµnh -Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm -HS tiÕn hµnh lµm thÝ nghiÖm -C¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶ -HS lµm têng tr×nh -vÖ sinh dông cô, phßng TN Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm 1: +C¾t miÕng Nat ri thµnh c¸c miÕng nhá TN1: vµ lµm mÉu Níc t¸c dông víi nat ri: C¸ch lµm; -Nhá vµi giät dung dÞch phenolphtalein vµo cèc níc( hoÆc cho mÈu qu× tÝm) +C¸c em h·y nªu hiÖn tîng thÝ nghiÖm -Dïng kÑp s¾t kÑp miÕng nat ri ( nhá hạt đỗ) cho vào cốc nớc HiÖn tîng: +MiÕng nat ri ch¹y trªn mÆt níc +V× qu× tÝm chuyÓn sang mÇu xanh? +Cã khÝ tho¸t +ViÕt PTP¦ +Qu× tÝm chuyÓn sang mÇu xanh +Híng dÉn HSlµm TN V× P¦ gi÷a nat ri vµ níc t¹o thµnh dung Uèn cong tê giÊy läc(hoÆc cho HS gÊp dÞch baz¬ thµnh chiÕc thuyÒn) Ph¬ng tr×nh: §Æt mÈu nat ri vµo thuyÒn 2Na + 2H2O NaOH + H2 §ÆtthuyÒn lªn mÆt níc.( cã nhá vµi giäit dung dÞch pheol- phtalein) Híng dÉn HS lµm TN2 Gäi nhãm nªu hiÖn tîng -Hớng dẫn HS đặt tay vào thành bát sứ hoÆc thµnh èng nghiÖm rèi nhËn xÐt -Y/c HS viÕt PTP¦ -Híng dÉn HS lµm TN theo tr×nh tù sau: +Thö ®Ëy nót lä xem cã võa kh«ng? +Đốt đèn cồn +Cho lợng nhỏ P đỏ (bằng hạt đỗ xanh vµo muçng s¾t) Lµm vµ quan s¸t hiÖn tîng Níc t¸c dông víi v«i sèng C¸ch lµm: Nghe, ghi chÐp theo hìng dÉn cña GV -cho mÈu nhá v«i sèng (b»ng h¹t ng«) vµo b¸t sø -Rãt Ýt níc vµo v«i sèng cho giät dung dÞch phenolphtalein vµo dung dÞch níc v«i +MÈu v«i sèng nh·o +D2 phenolphtalein ®ang tõ kh«ng mÇu chuyÓn sang mÇu hång +P¦ to¶ nhiÖt PTP¦: CaO + H2O Ca(OH)2 TN3:Làm theo hỡng đãn GV: -NhËn xÐt: +P đỏ cháy sinh khói trắng +MiÕng giÊy qu× tÝm chuyÓn thµnh mÇu (19) +Đốt P đỏ muỗng sắt đèn cồn đa nhanh muỗng sắt có P đỏ ch¸y vµo lä thuû tinh chøa O xi ( lä thuỷ tinh đã có sẵn ml nớc) +L¾c cho P2O5 tan hÕt níc +Cho miÕng giÊy qu× tÝm vµo lä Y/c c¸c nhãm lµm vµ nªu nhËn xÐt đỏ -PTP¦: P2O5 + H2O H3PO4 +P¦ t¹o thµnh a xit photpho ric a xit H3PO4 lµm qu× tÝm chuyÓn sang mÇu đỏ ViÕt PTP¦ vµ nhËn xÐt *Hoạt động 2: 5’ HS viÕt têng tr×nh *Hoạt động 3: 5’ Thu dän phßng TN 4.Cñng cè: 5.Híng dÉn vÒ nhµ: 6.Rót kinh nghiÖm (20) Ngµy so¹n: TiÕt 60: Dung dÞch I.Môc tiªu: +HS hiểu đợc K/n dung môi, chất tan, dung dịch hiểu đợc K/n dung dịch bão hoà và dung dịch cha bão hoà +BiÕt c¸ch lµm cho qu¸ tr×nh hoµ tan chÊt r¾n níc x¶y nhanh h¬n +RÌn luyÖn cho HS kh¶ n¨ng lµm thÝ nghiÖm, quan s¸t TN, tõ thÝ nghiÖm rót nhËn xÐt II Chu¶n bÞ cña GV vµ HS: GV: - M¸y chiÕu, bót d¹, giÊy - CHuÈn bÞ cho c¸c nhãm lµm Tn sau +Hoà tan đờng vào nớc +cho dÇu ¨n vµo níc +Hoµ tan muèi vµo níc t¹o dung dÞch bao hoµ +TN để chứng minh: các biện pháp để quá trình hoà tan chất ắn nớc xảy nhanh h¬n -Dông cô: +Cốc thuỷ tinh chịu nhiệt 6, kiềng sắt có lới amiăng4, đèn cồn 4, đũa thuỷ tinh chiÕc -Ho¸ chÊt: nớc, đờng, muối ăn, dầu hoả, dầu ăn III.Hoạt đọng dạy và học: 1.ổn định lớp: 2.KiÓm tra bµi cò 3.Hoạt động thầy và trò Hoạt động thầy Hoạt đọng trò Hoạt động1: 15’ -Giíi thiÖu trªn mµn h×nh môc tiªu cña ch¬ng dung dÞch -Giíi thiÖu nh÷ng ®iÓm cÇn lu ý häc ch¬ng dung dÞch - Giíi thiÖu môc tiªu cña tiÕt häc ChiÕu c¸c bíc cña qu¸ tr×nh tiÕn hµnh thÝ nghiÖm lªn mµn h×nhvµ Y/c c¸c nhãm HS lµm TN TN1: Lµm TN; Cho thìa đờng vào cốc nớc, khuấy nhÑ TN2: Cho thìa đàu ăn vào cốc1 đựng nớc, cốc đựng dầu hoả, khuấy nhẹ C¸c em quan s¸t vµ ghi l¹i c¸c nhËn s¸t cña nhãm m×nh +ChiÕu ý kiÕn nhËn xÐt cña c¸c nhãm lªn NhËn xÐt: mµn h×nh -TN1: đờng tan vào nớc tạo thành nớc đở TN1 :Nớc là dung môi Đờng là chất êng tan, nớc đờng là dung dịch -TN2: H·y cho biÕt dung m«i vµ chÊt tan ë thÝ +Nớc khong hoà tan đợc dầu ăn (ta nghiÖm 2: (cèc 2) thÊy dÇu ¨n næi trªn mÆt níc) KÕt luËn: +Dầu hoả (hoặc xăng) hoà tan đợc dầu ăn (21) GVcó thể cho các nhóm HS thảo luận để trả lời câu hỏi: nào là dung dịch đồng nhÊt? Gäi vµi nhãm tr¶ lêi ý trªn Mçi em lÊy vÝ dô vÒ D2 vµ chØ râ chÊt tan, dung moi dung dịch đó NhËn xÐt c¸c vÝ dô cña HS *Hoạt động 2: 12’ -Hỡng đãn HS tiếp tục cho đờng vào cốc nớc đờng TN1, vừa cho đờng vừa khuấy nhÑ gäi HS nªu hiÖn tîng +Khi D2 còn có thể hoà tan đợc thêm chÊt tan, ta gäi lµ dung dÞch cha b·o hoµ +D2 khong thể hoà tan thêm đợc chất tan ta gäi lµ D2 b·o hoµ VËy thÕ nµo lµ D2 cha b·o hoµ vµ D2 b·o hoµ? *Hoạt động3: 13’ Hớng đãn HS làm TN; -Cho vµo mçi cèc( cã chøa 25ml níc) mét lîng muèi ¨n nh +Cốc để yên +Cốc khuấy +Cèc3 ®un nãng +Cốc Muối ăn đã nghiền nhỏ NhËn xÐt? VËy muèn qu¸ tr×nh hoµ tan chÊt r¾n nớc đợc nhanh ta nên thực nh÷ng biÖn ph¸p nµo? V× khuÊy dung dÞch qu¸ tr×nh hoµ tan nhanh h¬n V× ®un nãng qu¸ tr×nh hoµ tan nhanh h¬n tạo thành hỗn hợp đồng DÇu ¨n lµ chÊt tan X¨ng, ®Çu ho¶ lµ dung m«i KL: +Dung m«i lµ chÊt cã kh¶ n¨ng hoµ tan chất khác để tạo thành dung dịch +ChÊt tan lµ chÊt bÞ hoµ tan dung m«i +Dung dịch là hỗn hợp đồng dung m«i vµ chÊt tan VD: Níc biÓn; Dung m«i: níc, chÊt tan: muèi ¨n vµ sè chÊt kh¸c Níc mÝa: Dung môi; nớc, chất tan: đờng Giai ®o¹n ®Çu D2 vÉn cã kh¶ n¨ng hoµ tan thêm đờng Giai đoạn sau ta đợc dung dịch đờng không thể hoà tan thêm đờng KL: nhiệt độ xác định: +Dung dÞch cha b·o hoµ lµ dung dÞch cã thÓ hoµ tan thªm chÊt tan +Dung dÞch b·o hoµ lµ dung dÞch kh«ng thÓ hoµ tan thªm chÊt tan Lµm TN theo nhãm vµ ghi l¹i nhËn xÐt Cèc1: Muèi tan chËm Cèc 4: Muèi tan nhanh h¬n cèc1 Cèc2, Muèi tan nhanh h¬n cèc vµ Muãn qu¸ tr×nh hoµ tan x¶y nhanh h¬n ta thùc hiÖn c¸c biÖn ph¸p sau: +KhuÊy dung dÞch: Khi khuÊy D2 t¹o sù tiÕp xóc míi gi÷a chất rắn và phân tử nớc, đó chất rắn bị hoµ tan nhanh h¬n +§un nãng dung dÞch: Khi ®un nãng dung dÞch c¸c ph©n tö níc chuyển động nhanh hơnlàm tăng số lần va ch¹m gi÷a c¸c ph©n tö níc víi bÒ mÆt cña chÊt r¾n +NghiÒn nhá chÊt r¾n: Khi nghiÒn nhá chÊt r¾n lµm t¨ng diÖn tÝch tiÕp xóc gi÷a chÊt r¾n víi ph©n tö níc (22) qu¸ tr×nh hoµ tan nhanh h¬n 4.Cñng cè; 5.Híng dÉn vÒ nhµ: 6.Rót kinh nghiÖm: Ngµy so¹n: TiÕt 61: §é tan cña chÊt níc I.Môc tiªu: +HS hiểu đợc khái niệm chất tan và chất không tan, biết đợc tính tan A xit, baz¬, muèi níc +Hiểu đợc K/n độ tan chất nớc và các yếu tố ảnh hởng đến độ tan Liên hệ với đời sống hàng ngày độ tan số chất khí nớc +Rèn luyện khả làm số bài toán có liên quan đến độ tan; II.ChuÈn bÞ thµy vµ trß GV: GiÊy trong, bót d¹ H×nh vÏ phãng to, b¶ng tÝnh tan TN vÒ tÝnh tan cña chÊt Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh 8, phễu thuỷ tinh 4, ống nghiệm 8, kẹp gỗ 4, kính 8, đèn cån chiÕc Ho¸ chÊt: H2O, NaCl, CaCO3; III.Hoạt động dạy và học: 1.ổn định lớp: 2.KIÓm tra ba× cò Hoạt động thầy và trò Hoạt động thầy Hoạt động trò *Hoạt động1: 12’ ChÊt tan vµ chÊt kh«ng tan; -Híng dÉn c¸c nhãm lµm TN tõng bíc cô thÓ TN1: Cho bét CaO3 vµo níc cÊt l¾c m¹nh; +läc lÊy níc läc Lµm TN vµ ghi nhËn xÐt +Nhá vµi giät lªn tÊm kÝnh +Hơ nóng trên lửa đèn cồn để nớc bay h¬i hÕt (23) +Quan s¸t TN2: Thay muèi CaCO3 b»ng NaCl vµ lµm TN nh trªn Gäi vµi HS nhËn xÐt VËy qua hiÖn tîng TN trªn c¸c em rót kÕt luËn g×? -Ta nhËn thÊy cã chÊt kh«ng tan vµ cã chÊt tan níc cã chÊt tan Ýt vµ cã chÊt tan nhiÒu níc -Y/c c¸c nhãm quan s¸t b¶ng tÝnh tan, th¶o luËn vµ rót nhËn xÐt +TÝnh tan cña a xitbaz¬ +Nh÷ng muèi cña KL nµo, gèc a xit nµo tan nớc? +Những muối nào phần lớn không tan Yªu cÇu HS viÕt CTcña; a/ 2A xit tan, a xit kh«ng tan b/ baz¬ tan, baz¬ kh«ng tan c/ 3muèi tan, 2muèi kh«ng tan níc Gäi HS kh¸c söa sai *Hoạt động 2:12’ §é tan cña chÊt níc; -§Ó biÓu thÞ khèi lîng chÊt tan khối lợng dung môi, ngời ta dùng “độ tan” -Y/c HS đọc đinh nghĩa độ tan VD; 250C : Độ tan đờng là 204 gam, cña muèi lµ 36gam +§é tan phô thuéc vµo nh÷ng yÕu tè nµo? -ë TN1: Sau níc bay h¬i hÕt, trªn tÊm kính không để lại dấu vết -TN2: Sau níc bay h¬i hÕt trªn tÊm kÝnh cã vÕt cÆn +Muèi CaCO3 kh«ng tan níc +Muối NaCl tan đợc nớc Th¶o luËn nhãm: NhËn xÐt: +Hầu hết các a xit tan nớc trừ H2SiO3 +PhÇn lín c¸c baz¬ kh«ng tan níc trõ KOH, NaOH, Ba(OH)2 vµ Ca(OH)2 Ýt tan +Muèi: Muối Nat ri, kali tan -Hầu hết các muối clorua, sunfat tan -PhÇn lín muèi cacbonat, muèi photphat không tan ( trừ muối Natri, kali ) ViÕt CT cña A xit, baz¬, muèi theo yªu cÇu trªn Độ tan ( Kí hiệu là S) chất nớc là số gam chất đó hoà tan 100g nớc để tạo thành dung dịch bão hoà nhiệt độ xác định +Những yếu tố ảnh hởng độ tan §é tan cña chÊt r¾n tan níc phô +Khi nhiệt độ tăng độ tan chất khí có thuộc và nhiệt độ t¨ng kh«ng? -Đa số chất rắn: nhiệt độn tăng thì độ +Nªu vµi hiÖn tîng thùc tÕ chøng tan còng t¨ng VD: NaOH3, KBr, KNO3 minh cho ý kiÕn trªn liªn hÑ c¸ch b¶o -Đối với số chất rắn: nhiệt độ tăng quan bia h¬i, níc ngät cã ga thì độ tan lại giảm nh Na2SO4 +KÕt luËn +Ngợc lại với chất rắn nhiệt độ tăng thì độ tan chất khí lại giảm +Thùc tÕ: §é tan cña chÊt khÝ níc phụ thuộc vào nhiệt độ và áp xuất Độ tan chất khí tăng ta giảm nhiệt độ (hoÆc t¨ng ¸p xuÊt) 4.LuyÖn tËp cñng cè; 5.Híng dÉn vÒ nhµ; (24) 6.Rót kinh nghiÖm; Ngµy so¹n: Tiết 62: Nồng độ dung dịch I.Môc tiªu; +Hiểu đợc K/n nồng độ phần trăm, biểu thức tính +Biết vận dụng để làm bài tập nồng độ phần trăm +Củng cố cách giải bài toán tinh theo PT ( có sử dụng nồng độ phần trăm) II.ChuÈn bÞ cña GV vµ HS GV: M¸y chiÕu, phim trong, bót d¹ III.Hoạt động dạy và học: 1-ổn định lớp: 2-KiÓm tra bµi cò: 3-Hoạt động thầy và trò: Hoạt động thầy Hoạt động trò *Hoạt động1: 15’ Nồng độ phần trăm (C%) -Giới thiệu nồng độ: Nồng độ phần trăm (C%) và nồng độ mol (CM) -Định nghĩa nồng độ % mct -NÕu kÝ hiÖu: C% = m x 100% dd +Khèi lîng chÊt tan lµ mct +Khèi lîng dung dÞch lµ mdd +Nồng độ phàn trăm là C% Rút biểu thức tính nồng độ phần tr¨m VD1: Hoà tan 10gam đờng vào 40gam nớc tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc Híng dÉn HS tõng bíc lµm mdd = mdung m«i + mchÊt tan = 40 + 10 = 50 (gam) VD2: TÝnh khèi lîng NaOH cã 200gam dung dÞch NaOH 15% ct 10 C% = m mdd dd x 100% = 50 x 100% = 20% Lµm bµi tËp: Ta cã biÓu thøc: mct mdd x 100% mNaOH = = 30(gam) C% x m dd 100% C% = HS lµm bµi tËp 3: Hoµ tan 20 gam muèi vào nớc đợc dung dịch có nồng độ là 10% -TÝnh khèi lîng dung dÞch níc muèi thu đợc = 15 x 200 100 a/Khèi lîng dung dÞch níc muèi pha chÕ đợc là? md d = x 100% = x 100% mct 20 C% 10 = 200(gam) b/Khèi lîng níc cÇn dïng cho sù pha chÕ lµ: (25) -TÝnh khèi lîng níc cÇn dïng cho sù pha chÕ 200 – 20 = 180(gam) 4-Cñng cè: 5-Híng dÉn vÒ nhµ: BT 1, 5, SGK (tr 146) 6-Rót kinh nghiÖm; Ngµy so¹n: Tiết 63: Nồng độ dung dịch (tiếp) I-Môc tiªu: +HS hiểu đợc k/n nồng độ mol dung dịch +Biết vận dụng biểu thức tính nồng độ mol để làm các bài tập +Tiếp tục rèn luyện khả làm bài tập tính theo PT có sử dụng đến nồng độ mol II-ChuÈn bÞ cña GV vµ HS III-Hoạt động dạy và học: 1-ổn định lớp: 2-KiÓm tra bµi cò: 3-Hoạt động thầy và trò Hoạt động thầy Hoạt động trò *Hoạt động1: 15’ -Nồng độ mol (kí hiệu CM dung dịch -Khái niẹm nồng độ mol cho biÕt sè mol chÊt tan cã lÝt ung Y/c HS tự rút biểu thức tính nồng độ dÞch) mol CM = n V Trong đó : CM là nồng độ mol n lµ sè mol chÊt tan V lµ thÓ tÝch dung dÞch(tÝnh b»ng lit) (26) VÝ dô 1: Trong 200 ml dung dÞch cã hoµ tan 16 gam NaOH tính nồng độ mol dung dÞch -Híng dÉn HS lµm theo c¸c bíc +§æi thÓ tÝch ®ung dÞch lÝt +TÝnh sè mol chÊt tan +áp dụng biểu thức để tính CM VÝ dô 1: TÝnh khèi lîng H2SO4 cã 50ml dd H2SO4 2M HS nªu c¸c bíc gi¶i cña m×nh Gäi HS lªn b¶ng gi¶i BT c¸c HS kh¸c lµm vµo vë VD 3: Trén lit dung dÞch dêng 0,5M với lit dung dịch đờng 1M tính nồng độ mol cña dd sau trén -Nªu c¸c bíc gi¶i +TÝnh sè mol cã d d TÝnh sè mol cã d d +TÝnh thÎ tÝch cña d d sau trén +Tính nồng độ mol dd sau trộn §æi 200ml = 0,2 lit nNaOH = m = 16 = 0,4mol M 40 (MNaOH = 23 + 16 + = 40) CM = n = 0,4 = 0,2 (M) V 0,2 Nªu c¸c bíc: +TÝnh sè mol H2SO4 cã 50ml dung dÞch H2SO4 2M +TÝnh MH2SO4 +TÝnh mH2SO4 Gi¶i VD 2: +TÝnh sè mol H2SO4 cã 50ml dung dÞch H2SO4 2M lµ: +nH2SO4 = CM xV = x 0,05 = 0,1 (mol) +MH2SO4 = x + 32 + 16 x = 98 (gam) mH2SO4 = n x M = 0,1 x 98 = 9,8 (gam) Lµm theo c¸c bíc: Số mol đờng có d d1: n1 = CM1 x V1 = 0,5 x = (mol) -Số mol đờng có dd là: n2 = CM2 x V2 = x = 3(mol) ThÓ tÝch cña d d sau trén: Vd d = +3 = (lit) Sè mol cã d d sau trén n = 1+ = (mol) -Nồng độ mol d d sau trộn: CM = n = V = 0,8 M 4-LuyÖn tËp cñng cè: 5-Híng dÉn vÒ nhµ: 6-Rót kinh nghiÖm: (27) Ngµy so¹n: TiÕt 64: Pha chÕ dung dÞch I-Môc tiªu: +Biết thực phần tính toán các đại lợng liên quan đến d d nh: lợng số mol chất tan, khối lợng chất tan, khối lợng d d, khối lợng dung môi, thể tích dung môi, để từ đó đáp ứng đợc yêu cầu pha chế khối lợng hay thể tích d d với nồng độ theo yêu cÇu pha chÕ +Biết cách pha chế d d hteo số liệu đã tính toán II-ChuÈn bÞ cña thÇy vµ trß: GV: GiÊy trong, bót d¹ -Lµm thÝ nghiÖm: +Pha chÕ 50gam d d CuSO4,10% +Pha chÕ 59ml dd CuSO4 1M Dông cô: C©n, cèc thuû tinh cã v¹ch, èng (nÕu cèc thuû tinh kh«ng cã v¹ch), §òa thuû tinh Ho¸ chÊt: H2O, Cu SO4 III-Hoạt động dạy và học: 1-ổn định lớp; 2-KiÓm tra bµi cò; 3-Họat động thầy và trò; Hoạt động thầy Hoạt động trò *Hoạt động1; 15’ Cách pha chế d d theo nồng độ cho trớc; VD1: Tõ muèi CuSO4, níc cÊt vµ c¸c dông cô cÇn thiÕt h·y tÝnh to¸n vµ giíi thiÖu c¸ch pha chÕ: +50gam d d CuSO4 10% +50ml d d CuSO4 1M Để pha chế đợc 50 gam d d CuSO4 10% ta ph¶i lÊy bao nhiªu gam CuSO4 vµ bao Ta cã biÓu thøc: nhiªu gam níc? -Híng dÉn HS t×m khèi lîng CuSO4 b»ng m c¸ch t×m khèi lîng chÊt tan dd C% = mct x 100% dd mCu SO4 = C% mdd = 10.50 100% 100 = (gam) Khèi lîng níc cÇn lÊy lµ: mdung m«i = mdd - mchÊt tan = 50 – = 45 (gam) -GV dùng các dụng cụ và hoá chất để pha chÕ +C©n 5gam CuSO4 råi cho vµo cèc (28) +C©n lÊy 45 gam( hoÆc ®ong 45ml níc cất) đổ dần vào cốc và khuáy nhẹ để CuSO4 tan hết ta thu đợc 50gam d d CuSO410% -Muèn pha chÕ 50ml d d CuSO4 1M ta ph¶i c©n bao nhiªu gam CuSO4? Nªu c¸ch tÝnh to¸n Híng dÉn c¸c bíc pha chÕ 50ml dd CuSO41M C¸c bíc: + c©n 8gam CuSO4 cho vµo cèc thuû tinh +§æ dÇn dÇn níc cÊt vµo cèc vµ khuÊy nhẹ cho đủ 50ml dd ta đợc dd CuSO41M -VÝ dô 2:Tõ muèi ¨n (NaCl), níc cÊt vµ c¸c dông cô cÇn thiÕt, h·y tÝnh to¸n vµ giíi thiÖu c¸ch pha chÕ ( Y/c c¸c nhãm HS th¶o luËn vµ nªu c¸hc pha chÕ) a/ 100ga, dd NaCl 20% b/ 50ml dd NaCl 2M Gọi đại diện nhóm lên pha chấ theo c¸c bíc nªu trªn; nCu SO4 = 0,05 x = 0,05 (mol) mCu SO4 = n x m = 0,05 x 160 = 8(gam) HS th¶o luËn nhãm 5’ a/Pha chÕ 10gam d d NaCl 20%: TÝnh to¸n: C% x mdd = 20 x 100 = 20 (g) 100 100% mH2O = 100 – 20 = 80 (gam) -C¸ch pha chÕ; +C©n 20gam NaCl vµ cho vµo cèc thuû tinh +§ong 80ml níc, rãt vaß cèc vµ khuÊy để muối ăn tan hết đợc 100gam d d NaCl 20% b/ Pha chÕ 50ml d d NaCl 2M; -TÝnh to¸n: nNaCl = CM x V = x 0,05 = 0,1 (mol) MNaCl = n x M = 0,1 x 58,5 = 5,85 (gam) -C¸ch pha chÕ: +C©n 5,85 gam muèi ¨n +Đổ nớc vào cốc ( và khuấy đều) vạch 50ml ta đợc 50ml dd NaCl 2M MNaCl = 4-Cñng cè: 5-Híng dÉn vÒ nhµ: IV- Rót kinh nghiÖm: Ngµy so¹n: TiÕt 65: Pha chÕ dung dÞch ( tiÕp) I-Môc tiªu: +HS biết cách tính toán để pha loãng dd theo nồng độ cho trớc +Bớc đầu làm quen với việc pha loãng dd với dụng cụ và hoá chất đơn giản cã s½n phßng thÝ nghiÖm II-ChuÈn bÞ cña GV vµ HS -M¸y chiÕu, pim trong, bót d¹ -Lµm TN: +Pha lo·ng 50ml dd MgSO4 0,4M tõ dd MgSO4 2M +Pha lo·ng 25g dd NaCl 2,5% tõ dd NaCl 10% -Dụng cụ: ống đong, cốc thuỷ tinh có chia độ, đũa thuỷ tinh, cân; -Ho¸ chÊt: NaCl, H2O, MgSO4 III-Hoạt động dạy và học (29) 1-ổn định lớp; 2-KiÓm tra bµi cò: 3-Hoạt động thầy và trò: Hoạt động thầy *Hoạt động 1: 15’ Cách pha loãng dd theo nồng độ cho trớc VÝ dô 2: Cã níc cÊt vµ nh÷ng dông cô cÇn thiÕt, h·y tÝnh to¸n vµ gíi thiÖu c¸hc pha chÕ: -50ml dd MgSO4 0,4M tõ dd MgSO4 2M -50gam dd NaCl 2,5% tõ dd NaCl 10% Gîi ý HS lµm phÇn hoÆc gäi HS nªu ph¬ng híng lµm +TÝnh sè mol MgSO4 cã d cÇn pha chÕ +TÝnh thÓ tÝch dd ban ®Çu cÇn lÊy Họat động trò HS Lµm tõng bíc sau; a/tÝnh to¸n: -T×m sèmol chÊt tan cã 50ml dd MgSO4 0,4M: nMgSO4 = CM x V = 0,4 x 0,05 = 0,02 (mol) -Thể tích dd MgSO4 2M đó có chứa 0,02 mol MgSO4 n = 0,02 = 0,01(lit) =10 ml CM b/ C¸ch pha chÕ: -§ong 10ml dd MgSO4 2M cho vµo cèc có chia độ -Thêm từ từ nớc cất vào cốc đến vạch 50ml và khuấy ta đợc: 50ml dd MgSO4 0,4M Vd d = GV giíi thiÖu c¸ch pha chÕ vµ gäi HS lên làm để lớp quan sát -Y/c HS tÝnh to¸n phÇn 2: Nªu c¸c bíc tÝnh tãan? +T×m khèi lîng NaCl cã 50g dd NaCl 2,5% +T×m khèi lîng dd NaCl ban ®Çu cã chøa khèi lîng NaCl trªn +Tìm khối lợng nớc cần dùng để pha chế HS tính toán theo các bớc đã nêu: a/ tÝnh to¸n: -T×m khèi lîng NaCl cã 50 gam dd NaCl 2,5% mct = C% x mdd = 100% 2,5 x 50 100 = 1,25(gam) -Gọi HS nêu các bớc để pha chế -Gọi HS lên pha chế để lớp quan sát -T×m khèi lîng dd NaCl ban ®Çu cã chøa 1,25 gam NaCl: mct x 100% = 1,25 mdd = C% 10 x 100 = 12,5 (gam) -Tìm khối lợng nớc cần dùng để pha chế mH2O = 50 – 12,5 = 37,5 (gam) b/ C¸ch pha chÕ: -Cân lấy 12,5 gam dd NaCl 10% đã có, sau đó đổ vào cốc chia độ -§ong (hoÆc c©n) 37,5 gam níc cÊt sau đó đổ vào cốc đựng dd NaCl nói trên và khuấy đều, ta đợc 50gam dd NaCl 2,5% (30) 4-Cñng cè: 5-Híng dÉn vÒ nhµ: IV-Rót kinh nghiÖm: Ngµy so¹n: TiÕt 66: Bµi luyÖn tËp I-Môc tiªu: +Biết khái niệm độ tan chất nớc và yếu tố tào ảnh hởng dến độ tan cña chÊt r¾n vµ khÝ níc +Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm và nồng độ mol là gì Hiểu và vận dụng đợc công thức tính toán nồng độ phần trăm và nồng độ mol dung dịch để tính toán nồng độ dung dịch các đại lợng liên quan đến nồng độ dung dịch +Biết tính toán và cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm và nồng độ mol víi nh÷ng yªu cÇu cho tríc II-CHuÈn bÞ cña GV vµ HS -GV: GiÊy trong, bót d¹, phiÕu häc tËp -HS: Ôn tập các khái niệm: độ tan, dung dịch, dung dịch bão hoà, nồng đọ phần trăm, nồng độ mol III- Hoạt động dạy và học 1-ổn định lớp: 2-KiÓm tra bµi cò: 3-Hoạt động thày và trò: Hoạt động thầy *Hoạt động1: 15’ Nồng độ dung dịch; -Y/c HS nh¾c l¹i kiÕn thøc c¬ b¶n cã liªn quan đến các nồng độ dd a/Nồng độ phần trăm dd? Biểu thức tÝnh -Từ công thức trên ta có thể tính đợc đại lợng nào có liên quan đến dd Bµi tËp 2: Hoµ tan 3,1 gam Na2Ovµo 50gam nớc Tính nồng độ phần trăm d d thu đợc +GV híng dÉn cho HS gi¶i BT theo gîi ý sau: 1/Chất tan dd thu đợc là chất nào? (HS cã thÓ ®a ý kiÕn chÊt tan lµ Na2O NaOH từ đó Hớng dẫn các em cho chÊt hoµ tan vµo níc, ta ph¶i xÐt xem đó là tợng vật lý hay tợng ho¸ häc Họat động trò HS tr¶ líi lý thuyÕt vµ viªt biÓu thøc tÝnh: C= mct mdd x 100% mct = C% x md d 100% mdd = mct x 100% C% HS c¸c nhãm kh¸c th¶o luËn t×m c¸ch gi¶i (31) VD: Khi cho Na2O tan níc, qu¸ trình đó là tợng vật lý hay tợng ho¸ häc? cã P¦ HH s¶y kh«ng? -Vậy chất tan dd thu đợc có phải là Na2O kh«ng? hay lµ chÊt nµo kh¸c -TÝnh khèi lîng chÊt tan vµ khèi lîng dung dÞch -Tính nồng độ phần trăm dd thu đợc? GV: TiÕp tôc cho HS «n l¹i c¸c kiÕn thøc nồng độ mol (đa các câu hỏi ) b/ Em hãy nhắc lại K/n nồng độ mol và biÓu thøc tÝnh? -Từ công thức trên, ta có thể tính đợc đại lîng cã liªn quan nµo? Bµi tËp 3: Hoµ tan a gam nh«m b»ng thÓ ích vừa đủ d d HCl 2M sau PƯ thu đợc 6,72lÝt khÝ (ë ®ktc) -ViÕt PTP¦ -TÝnh a -TÝnh thÓ tÝch dd HCl cµn dïng (Al = 27) ChÊm vë cña sè HS vµ c¸c em kh¸c nhËn xÐt -Qu¸ t×nh trªn lµ hiÖn tîng ho¸ häc Ph¬ng tr×nh: Na2O +H2O 2NaOH ChÊt tan lµ NaOH m nNaOH = M = 3,1/ 62 = 0,05 (mol) Theo PT th× nNaOH = x nNa2O = x 0,05 = 0,1(mol) mNaOH = n xM = 0,1 x40 = 4(gam) Theo định luật bảo toàn khối lợng: md d NaOH = mH2O mNa2O = 50 + 3,1 = 53,1(gam) C% NaOH = mct x 100% mdd C% NaOH = 53,1 x 100% 7,53% Tr¶ lêi lý thuyÕt vµ viÕt biÓu thøc CM = n V n Vd d = CM n = CM x V Lµm bµi tËp vµo vë -PTP¦; Al + HCl 2AlCl3 + 3H2 V = 22,4 -Theo PT : nH2 = 6,72 22,4 = 0,3(mol) nH2 x = 0,3 x = 0,2 (mol) 3 a = mAl = n x M = 0,2 x 27 = 5,4(gam) -Theo PT: nHCl = x nH2 = x 0,3 = 0,6 (mol) nAl = Vd dHCl = *Hoạt động 2: 15’ -GV: Để pha chế dd theo nồng độ cho tríc, ta cÇn thù hiÖn nh÷ng bíc nµo? Bµi tËp 4: Pha chÕ 100gam dd NaCl 20% n = CM 0,6 = 0,3 (lit) -Thùc hiÖn theo bíc: Bớc 1: Tính các đại lợng cần dùng Bớc 2: Pha chế dd theo các đại lợng đã xác định Bíc1: T×m khèi lîng NaCl cÇn dïng: mNaCl = C% x mdd = 20 x 100 100 100% = 20(gam) -T×m khèi lîng níc cÇn dïng (32) mH2O = mdd – mct = 100 – 2- = 80 (gam) Bíc 2: C¸ch pha chÕ: +CÇn 20gam NaCl cho vµo cèc +C©n 80 gam H2O (hoÆc ®ong 80ml níc) cho dần vào cốc và khuấy NaCl tan hết ta đợc 100gam dd NaCl 20% 4-Cñng cè: 5-Hìng dÉn vÒ nhµ: IV-Rót kinh nghiÖm: Ngµy so¹n: TiÕt 67: Bµi thùc hµnh I-Môc tiªu: +HS biết tính toán, pha chế d d giản theo nồng độ khác +Tiªp tôc rÌn luyÖn cho HS kü n¨ng tÝnh to¸n, kü n¨ng c©n ®o ho¸ chÊt phßng TN II- ChuÈn bÞ cña GV vµ HS: -Dụng cụ, hoá chất để các nhóm HS pha chế các d d sau: +50gam dung dịch đờng 15% +50gam d d đờng 5% từ dung dịch đờng 15% +100ml d d NaCl 0,5M -Dông cô: Cốc thuỷ tinh dunh tích 100ml, 250 ml ống đong, cân, đũa thuỷ tinh, giá TN -Ho¸ chÊt: +§êng (C12H22O11), muèi ¨n (NaCl) Níc cÊt (H2O) III-Hoạt động dạy và học: 1-ổn định lớp: 2-KiÓm tra bµi cò: 3-Hoạt động thầy và trò: (33) Hoạt động thày Hoạt động trò *Hoạt động1: TN pha chÕ d d: -KiÓm tra t×nh h×nh chuÈn bÞ dông cô, ho¸ chÊt -Nªu môc tiªu cña buæi thùc hµnh vµ c¸ch tiÕn hµnh -Cáhc tiến hành thí nghiệm pha chÕ lµ: +Tính toán để có các số liệu pha chế(làm viÖc c¸ nh©n) +C¸c nhãm tiÕn hµnh pha chÕ theo c¸c sè liệu vừa tính toán đợc 1/TN1: Tính toán để pha chế 50 gam d d TN1: -Tính toán để biết khối lợng đờng và khối đờng 15% lîng níc cÇn dïng: mđờng = 15x50 = 7,5 gam 100 mH2O = 50 -7,5 = 42,5 gam -Cân 7,5 gam đờng cho vào cốc thuỷ tinh GV gäi HS nªu c¸ch pha chÕ: 100ml (cèc ) -Đong 42,5 ml nớc, đổ vào cốc và khuấy đều, đợc 50gam dd đờng 15% C¸c nhãm thùc hµnh pha chÕ Pha chÕ theo nhãm: 1/TN2: Pha chÕ 100ml dd NaCl 0,2M Yêu cầu HS tính toan để có số liệu TÝnh to¸n: TN2; Sè mol natriclorua cÇn dïng lµ: nNaCl = 0,2 x 0,1 = 0,02 (mol) Khèi lîng NaCl cÇn lÊy lµ: mNaCl =0,02 x 58,5 = 1,17gm Gäi HS nªu c¸ch pha chÕ -C©n 1,17 gam NaCl khan cho vµo cèc cã chia độ (cốc 2) -Rót từ từ nớc vào cốc2 và khuấy vạch 100ml, đợc 100ml d d NaCl 0,2M C¸c nhãm thùc hµnh pha chÕ Pha chÕ 100ml d d NaCl 0,2 theo nhãm GV yªi cÇu HS tiÕn hµnh thÝ nghiÖm 3/TN3: Gäi HS nªu phÇn tÝnh to¸n Pha chế 50 gam d d đờng 5% từ d d đờng 15% lµ: MG = x 50 = 2,5(gam) 100 +Khối lợng d d đờng 15% có chứa 2,5 gam đờng là: GV Em h·y nªu c¸ch pha chÕ: C¸c em tiÕn hµnh pha chÐ (theo nhãm) GV híng dÉn c¸c em lµm thÝ nghiÖm Gäi Hs lªn nªu phÇn tÝnh to¸n 2,5 x 100 16,7(gam) 15 +Khối lợng nớc cần dùng để pha chế là: mH2O = 50 – 16,7 33,3 (gam) HS cân 16,7 gam d d đờng 15% cho vào cèc cã dung tÝch 100ml (cèc 3) §ong 33,3 ml níc cho vµo cèc vµ khuấy đều, ta đợc 50gam đờng 5% mdd = -C¸c nhãm thùc hµnh TN 4/TN4: Pha chÕ 50ml dd NaCl 0,1M tõ dd (34) NaCl 0,2M ë trªn: -HS tÝnh to¸n c¸c sè liÖu pha chÕ +Sè mol NaCl cã 50ml dd NaCl 0,1M cÇn pha chÕ lµ: +Thể tích dd NaCl 0,2M đó cha 0,005 mol NaCl lµ: Vd d = Em h·y nÕu c¸c bíc pha chÕ: Yªu cÇu c¸c nhãm tiÕn hµnh pha chÕ n CM = 0,005 0,2 = 0,0025 (lit) = 25ml +§ong 25ml dd NaCl0,2M cho vµo cèc cã dung tÝch 100ml (cèc 4) +Đổ nớc từ từ vào cốc đến vạch 50ml và khuấy đều, ta đợc 50ml dd NaCl 1,0M HS pha chÕ 50ml d d NaCl 0,1M 4-Cñng cè: 5-Híng dÉn vÒ nhµ: IV- Rót kinh nghiÖm: (35) Ngµy so¹n: TiÕt 68: ¤N tËp häc k× II I-Môc tiªu: 1-HS đợc hệ thống lại các kiến thức đợc học học kì +TÝnh chÊt HH cña O xi, hi® ro, níc, ®iÒu chÕ O xi, hi® ro +Cc¸c kh¸i niÖm vÒ c¸c lo¹i P¦ ho¸ hîp, P¦ ph©n huû, P/ o xi ho¸ khö, P/ thÕ +Khái niệm O xit, Bzơ, a xit, muối và cách gọi tên các loại hợp chất đó 2-RÌn luyÖn kÜ n¨ng viÕt PTP¦ vÒ c¸c tÝnh chÊt HH cña O xi, Hi® ro, níc +RÌn luyÖn kÜ n¨ng ph©n lo¹i vµ gäi tªn c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬ +Bíc ®Çu rÌn luyÖn kÜ n¨ng ph©n biÖt sè chÊt dùa vµo tÝnh chÊt HH cña chóng 3-HS đợc liên hệ với các tợng xảy thực tế: O xi hoá chậm, cháy, thành phần không hkí và các biện pháp để giữ cho bầu khí đợc lành II- ChuÈn bÞ cña GV vµ HS GV:M¸y chiÕu, gi¸y trong, bót d¹, phiÕu häc tËp HS: «n l¹i c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n III-Hoạt động dạy và học 1-ổn định lớp: 2-KiÓm tra bµi cò: 3-Hoạt động thầy và trò Hoạt động thầy Họat động trò *Hoạt động 1: 15’ TÝnh chÊt HH cña O xi, hi® ro, níc vµ định nghĩa các loại PƯ GV: giíi thiÖu môc tiªu cña tiÕt «n tËp -Em h·y cho biÕt häc k× chóng ta đã học chất cụ thể nào? GV: HS: Chúng ta đã đợc học các chất Oxi, -Em h·y cho biÕt nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc hi®ro, níc cña O xi, hi®ro, níc (c¸c em th¶o luËn nhãm vµ viÕt vµo vë, giÊy .) (GVcã thÓ ph©n cho mçi nhãm th¶o luËn tÝnh chÊt ho¸ häc cña mét chÊt.) GV: ChiÕu lªn mµn h×nh bµi lµm cña c¸c nhãm HS:Th¶o luËn nhãm HS: Nhãm I: 1) TÝnh chÊt ho¸ häc cña O xi: a)T¸c dông víi mét sè phi kim b) T¸c dông víi mét sè kim lo¹i GV: Gäi c¸c em häc sinh kh¸c bæ sung, nhËn xÐt c) T¸c dông víi mät sè hîp chÊt Nhãm II: 2) TÝnh chÊt ho¸ häc cña hi®ro a) T¸c dông víi oxi b) T¸c dông víi oxÝt cña mét sè kim lo¹i Nhãm III: 3) TÝnh chÊt ho¸ häc cña níc: a) T¸c dông víi mét sè kim lo¹i b) T¸c dông víi mét sè oxit baz¬ GV: Yêu cầu HS trao đổi nhóm để viết ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ cho c¸c c) T¸c dông víi mét sè oxit axit tÝnh chÊt ho¸ häc cña c¸c hîp chÊt trªn Nhãm IV: 4) ViÕt ph¬ng tr×ng ph¶n øng ho¸ häc cña oxi” a) S + O2 t0 SO2 b) 4Al + O2 AL2O3 c) CH4 + 2O2 t0 2H2O + CO2 (36) HS: Nhãmm I, II viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ cho tÝnh chÊt ho¸ häc cña hi®r« a) 2H2 + O2 t0 2H2O GV: Gäi c¸c HS kh¸c nhËn xÐt phÇn tr×nh b) H2 + CuO t0 Cu + H2O bµy cña ba nhãm trªn Nhãm II: ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ cho tÝnh chÊt ho¸ häc cña níc a) 2K + H2O KOH + H2 b) CaO + H2O Ca(OH)2 c) P2O5 + H2O H3PO4 GV: Các em vận dụng để làm các bài tập sau: Bµi tËp 1: -ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y gi÷a c¸c cÆp chÊt sau: a) phèt + oxi b) s¾t + oxi c) hi®ro + s¾t III oxit d) lu huúnh tri oxit + níc e) barioxit + níc f) bari + níc -Cho biÕt c¸c ph¶n øng trªn thuéc lo¹i ph¶n øng nµo? GV: ChiÕu bµi lµm cña mét sè häc sinh lªn mµn h×nh vµ gäi c¸c häc sinh kh¸c HS: Lµm bµi tËp vµo vë nhËn xÐt, söa sai HS: Lµm bµi tËp 1: GV: ( Lu ý: cã thÓ HS sÏ ph©n lo¹i c¸c a) 4P + 5O2 t0 2P2O5 ph¶n øng a, b, c, f lµ ph¶n øng oxi ho¸ b) 3Fe + 2O2 t0 Fe3O4 khö vËy GV cã thÓ më réng thªm vÒ c) 3H2 + Fe2O3 t0 Fe + H2O kh¸i niÖm ph¶n øng oxi ho¸ khö) d) O3 + H2O H2SO4 GV: hỏi: Tại phân loại nh vậy? Từ đó e) BaO + H2O Ba(OH)2 yªu cÇu c¸c häc sinh nh¾c l¹i ph¶n øng f) Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 ho¸ hîp, ph¶n øng ph©n huû, ph¶n øng - Trong c¸c ph¶n øng trªn, ph¶n øng a, b, thÕ, ph¶n øng oxi ho¸ khö d, e thuéc lo¹i ph¶n øng ho¸ hîp *Hoạt động 2:(7 phút) - Ph¶n øng c, f thuéc lo¹i ph¶n øng oxi II «n tËp c¸ch ®iÒu chÕ oxi, hi®ro ho¸ khö ( còng thuéc lo¹i ph¶n øng thÕ ) GV ChiÕu bµi tËp lªn mµn h×nh vµ yªu HS: Trả lời định nghĩa các phản ứng trên cÇu HS lµm bµi tËp vµo vë Bµi tËp 2: ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau: HS: Lµm bµi tËp vµo vë a) NhiÖt ph©n kalipemanganat b) NhiÖt ph©n kaliclonat c) KÏm + A xit clohi®ric d) Nh«m + A xit sunfuric (lo·ng) e) Natri + níc f) §iÖn ph©n níc HS: Ch÷a bµi tËp 2: -Trong c¸c ph¶n øng trªn, ph¶n øng nµo ®- a) 2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + ợc dùng để điều chế oxi, hiđro phòng thÝ nghiÖm? O2 GV: ChÊm vë cña mét vµi HS b) 2KClO3 t 2KCl + 3O2 -chiÕu bµi lµm cña mät sè häc sinh lªn c) Zn + 2HCl ZnCl + H2 mµn h×nh d) 2Al + HCl 2AlCl + 3H2 -GV: C¸ch thu oxi vµ hi®ro phßng thÝ e) 2Na + 2H O 2NaOH + H2 nghiÖm cã ®iÓm nµo gièng vµ kh¸c nhau? ®iÖn ph©n f) 2H2O 2H2 + O2 v× sao? Trong c¸c ph¶n øng trªn: - Phản ứng a, b đợc dùng để điều chế oxi phßng thÝ nghiÖm - Phản ứng c, d, e đợc dùng để điều (37) chÕ hi®ro phßng thÝ nghiÖm HS: Th¶o luËn nhãm (3 phót) 1) O2, H2 thu đợc cách đẩy nớc vì chúng là chất khí ít tan níc 2) O2,H2 thu đợc cách đẩy không khí.Tuy để thu đợc khí H2 th× ph¶i óp b×nh, cßn thu khÝ O2 ph¶i nghöa b×nh 3) V×: -H2 lµ khÝ nhÑ h¬n kh«ng khÝ -O2 lµ chÊt khÝ nÆng h¬n kh«ng khÝ *Hoạt động 3:(17 phút) III «n tËp c¸c kh¸i niÖm oxit, baz¬, axit, muèi GV: Tæ chøc cho häc sinh ch¬i trß nh sau: -GV ph¸t cho mçi nhãm HS mét bé b×a (cã nam ch©m) gåm c¸c c«ng thøc ho¸ häc cña oxit, baz¬, axit, muèi HS : Th¶o luËn nhãm vµ d¸n vµo b¶ng nh -HS th¶o luËn nhãm kho¶ng phót sau LÇn lît cho HS tõng nhãm lªn b¶ng d¸n vµo phÇn b¶ng ph©n lo¹i (GV chÊm ®iÓm cho c¸c nhãm dùa vµo mµu s¾c cña miÕng b×a) GV: Trò chơi trên tơng đơng với việc cho HS lµm bµi tËp sau: Bµi tËp 3: a) Ph©n lo¹i c¸c chÊt sau: K2O, Mg(OH)2, H2SO4, AlCl3, Na2CO3, CO2, Fe(OH)3, HNO3, Ca(HCO3)2 K3PO4, HCl, H2S, CuO, Ba(OH)2 b) Gäi tªn c¸c chÊt trªn Oxit K2O CO2 CuO Baz¬ Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ba(OH)2 GV:Yªu cÇu gäi tªn c¸c chÊt trªn GV: C¸c em h·y viÕt l¹i c«ng thøc chung cña oxit, baz¬, axit, muèi 4-Cñng cè: 5-Híng dÉn vÒ nhµ; IV- Rót kinh nghiÖm: Axit H2SO4 HNO3 HCl H2S HS: Nhãm I: Gäi tªn c¸c oxit: K2O: kalioxit CO2: cacbon ®i«xit CuO: đồng (II) o xit Nhãm II: Gäi tªn c¸c baz¬: Mg(OH)2: magie hi®roxit Fe(OH)3: bari hi®r«xit Ba(OH)2: bari hi®roxit Nhãm III: O xit: RXOY Ba z¬ : M()H)m: A xit: HnA Muèi : MXAY Muèi Na2CO3 K2PO4 Ca(HCO3)2 AlCl3 (38) Ngµy so¹n: TiÕt 69: ¤n tËp häc kú II (tiÕp) I-Môc tiªu: +HS đợc ôn các khái niệm nh dung dịch độ tan, dung dịch bão hoà, nồng độ phần trăm, nồng độ mol +Rèn luyện khả làm các bài tập tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol, tính các đại lợng khác dung dịch +Tiếp tục rèn luyện cho HS kĩ làm các bài tập tính theo PT có sử dụng đến nồng độ phÇn tr¨m vµ nång dé mol II-ChuÈn bÞ cña GV vµ HS III-Hoạt động dạy và học: 1-ổn định lớp: 2-KiÓm tra bµi cò: 3-Hoạt động thầy và trò: Hoạt động thầy Hoạt động trò Th¶o luËn nhãm: *Hoạt động 1:(20’) Nªu c¸c K/n -Nªu môc tiªu tiÕt «n tËp GV yªu cÇu HS c¸c nhãm th¶o luËn, nh¾c l¹i k/n dung dÞch, dung dÞch b·o hoµ dé tan, nồng độ phần trăm, nồng độ mol -Gọi lần luẹơt HS nêu các K/n đó, Bµi tËp1: TÝnh sè mol vµ khèi lîng chÊt tan cã trong: a/47gam D2 NaNO3 bão hoà nhiệt độ 200C Lµm bµi tËp vµo vë b/ 27,2 gam dung dÞch NaCl b·o hoµ ë a/ ë 200C nhiệt độ 200C Cứ 100gam nớc hào tan đợc tối đa BiÕt SNaNO3 (20 C) = 88gam 88gam NaNO3 t¹o thµnh 188 gam NaNO3 SNaCl (20 C) = 36gam Gäi HS lªn tr×nh bÇy bµi gi¶i b·o hoµ khèi lîng NaNO3 cã 47 gam D2 b·o hoµ ë (200C) lµ: mNaNO3 = 47 x 88 = 22 (gam);; 188 22 85 0,259 (mol) b/ 100 gam H2O hoµ tan tèi ®a 36 gam NaCl t¹o thµnh 136 gam D2 b·o hoµ (ë200C) khèi lîng NaCl cã 27, gam dung dÞch NaCl b·o hoµ ( ë 200C) lµ; mNaCl = 27,2 x 36 == 7,2 (gam) 136 7,2 0,123 (mol) nNaCL = 58,5 nNaNO3 = Bµi tËp 2: Hoµ tan gam Cu SO4 100 ml H2O tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol dung dịch thu đợc? (39) GV: Nªu biÓu thøc tÝnh C%, CM Gọi HS lên viết vào góc bảng phải để lu l¹i suèt giê häc; GV để tính đợc CM dung dịch ta phải tính các đại lợng nào? biểu thức tính Gäi HS kh¸c ¸p dông n V mct C% = x 100 % mdd Ta ph¶i tÝnh lîng chÊt: m n= M MCu SO4 = 64 + 32 +16 +x = 160 (gam) CM = nCu SO4 = Để tính C% dung dịch ta còn thiêu đại lîng nµo? (Gäi HS nªu c¸ch tÝnh?) m = M n = 0,05 = 0,5 (M) V 0,1 §æi 100ml = 0,1 lit) T phải tính đợc khối lợng dung dịch (md d) -§æi 100ml H2O = 100gam (v× DH2O = ga,/ ml) mddCu SO4 = mH2O + mCu SO4 = 100 +8 = 108 (gam) CMCuSO4 = C% ddCu SO4 = = *Hoạt động 2: 20’ LuyÖn tËp c¸c bµi to¸n tÝnh theo PT cã sö dụng đến CM, C% Bµi tËp 3: Cho 5,4 gam Al vµo 200 dung dÞch H2SO4 1,35 M a/ KL hay a xit cßn d? ( sau P¦ trªn kÕt thóc tÝnh khèi lîng cßn d l¹i? b/ tÝnh thÓ tÝch khÝ tho¸t ( ë ®ktc) c/Tính nồng độ mol dung dịch tạo thành sau PƯ coi thể tích D2 thay đổi không đáng kể GV gîi ý cho HS 1/Xác định chất d cách nào? Em h·y tÝnh sè mol cña c¸c chÊt tham gia P¦? = 0,05 (mol) 160 mct x 100% mdd x 100% 7,4 % 108 HS: Để xác định chất d, ta phải so sánh tỉ lÖ sè mol cña chÊt tham gia P¦ ( theo ®Çu bµi vµ theo PT) - nAl = m = 5,4 = 0,2 mol M 27 +Gọi HS viết PTPƯ và xác định chất d - nH2SO4 = CM x V = 1,35 x 0,2 = 0,27 (mol) Ph¬ng tr×nh: AL + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 Sau P¦ Al cßn d Theo PT (40) TÝnh khèi lîng Al d x2 = NAl (P¦) = nH2SO4 = 0,18 (mol) 0,27 x2 nAl d = 0,2 – 0,18 = 0,02 (mol) m Al d = 0,02 x 27 = 0,54(gam) GV: BiÓu thøc tÝnh thÓ tÝch c¸c chÊt khÝ (ë ®ktc) ? Em h·y tÝnh thÓ tÝch khÝ hi®ro tho¸t ra? VkhÝ (ë ®ktc) = n x 22,4 Theo PT: nH2 = nH2SO4 (P¦) = 0,27(mol) VH2 = (ë ®kct) = 0,27 x22,4 = 6,048(lÝt) Theo PT: nAl2(SO4)3 = nAl = 0,18 2 =0,09 (mol) Vdd sau P¦ Vdd (H2SO4) = 0,2 (lit) CM(Al2(SO4)3) = GV: Gi¶i bµi to¸n hµon chØnh lªn b¶ng Yªu cÇu HS lµm bµi tËp theo nhãm: Bµi tËp 4: Hoµ tan 8,4 gam Fe b»ng dung dÞch HCl 10,95% ( vừa đủ) a/Tính thể tích khí thu đợc (ở đktc) b/TÝnh khèi lîng dung dÞch a xit cÇn dïng> c/Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau P¦ Gäi HS lªn ch÷a bµi tËp trªn b¶ng n = V 0,09 = 0,45 M 0,2 HS: Lµm bµi tËp vµo vë: §æi sè liÖu: NFe = m = M 8,4 = 0,15 (mol) 56 PT: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Theo PT: nH2 = nFeCl2 = nFe = 0,15 (mol) nHCl = x nH2 = 0,15 x = 0,3 (mol) KÕt luËn khèi lîng dung dÞch HCl 10,95% cÇn dïng lµ 100g (mµ kh«ng cÇn ph¶i tÝnh tãan) a/ VH2 (ë®ktc) = n x 22,4 = 0,15 x 22,4 = 3,36 (lit) b/ mHCl = n x M = 0,3 x 36,5 = 10,95 (gam) Khèi lîng cÇn dïng lµ 100gam c/ dung dÞch sau P¦ cã FeCl2 mFeCl2 = n x M = 0,15 x 127 = 19,05 Gam mH2 = 0,15 x = 0,3 gam mdd sau P¦ = 8,4 + 100 – 0,3 = 108,1 gam GV: gîi ý HS lµm phÇn d C% FeCl2 = mdd sau P¦ = mFe +m ddHCl – mH2 = mct x 100% mdd 19,05 x 100% 17,6% 108,1 (41) Cñng cè: 5.Híng dÉn vÒ nhµ:Lµm bµi tËp 38-3, 38-8,38-9 «n tËp chuÈn bÞ kiÓm tra häc kú IV: Rót kinh nghiÖm: …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… ……………………………………………… (42)