Giáo án Hóa học 10 - Tiết 15, 16, 17 Bài 8 + 9: Sự biến đổi tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Định luật tuần hoàn

Oxit và hiđroxit các nguyên tố nhóm A: GV cho HS quan sát HS nhận xét: với các Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, trong bảng 8 sách giáo khoa nguyên tố nhóm A của cùng một chu kì tí[r]

Ngày soạn : 09/10/2011 Tiết 15 Bài 8+9 : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN I.Mục tiêu bài học: 1.Về kiến thức : Học sinh biết : - Cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố hoá học có biến đổi tuần hoàn -Số electron lớp ngoài cùng định tính chất hoá học các nguyên tố nhóm A Về kĩ : Học sinh vận dụng : -Nhìn vào vị trí nguyên tố nhóm A suy số electron hoá trị nó Từ đó dự đoán tính chất nguyên tố -Giải thích biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố II Chuẩn bị: 1/ Chuẩn bị giáo viên: - Giáo án tài liệu lên lớp - Bảng cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố nhóm A ( Bảng 5, SGK) 2/ Chuẩn bị học sinh: - Học bài cũ, đọc bài III Tiến trình bài giảng: 1/ Ổn định lớp: (1 phút) 2/ Kiểm tra bài cũ: (5 phút) Câu hỏi: Viết cấu hình electron và xác định vị trí các nguyên tố Na có Z=11, Cu có Z=29 3/Bài mới: Tiến trình bài dạy: Thời Hoạt động thầy Hoạt động trò Kiến thức trọng tâm gian Hoạt động : Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố hoá học: 8’ GV: Treo bảng cấu hình HS:Số electron lớp A.SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN electron lớp ngoài cùng ngoài cùng nguyên HOÀN CẤU HÌNH nguyên tử các nguyên tố cho tử các nguyên tố ELECTRON NGUYÊN TỬ HS quan sát, yêu cầu HS nhận lặp lại sau chu kì, CỦA CÁC NGUYÊN TỐ xét số electron lớp ngoài ta nói chúng biến đổi HOÁ HỌC: I/Sự biến đổi tuần hoàn cấu cùng nguyên tử các tuần hoàn nguyên tố chu kì 2,3,4,5,6 ? hình electron nguyên tử các nguyên tố hoá học: - Số electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố lặp lại sau chu kì, ta nói chúng biến đổi tuần hoàn Như :sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố Hoạt động 2: Cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố nhóm A: 12’ II.Cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố nhóm A: Cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các GV: Em hãy cho biết HS: Các electron lớp nguyên tử các electron lớp ngoài cùng ( Các e hoá nguyên tố nhóm A Lop10.com nào thể tính chất hoá học trị ) nguyên tử ? GV: bổ xung biến đổi tuần hoàn số e lớp ngoài cùng là nguyên nhân biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố GV: Cho HS nhận xét số electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố cùng nhóm A ? Mối liên hệ số e lớp ngoài cùng và số thư tự nhóm A ? Hoạt động 3: Một số nhóm A tiêu biểu: 15’ GV: Yêu cầu HS dựa vào HS: trả lời SGK cho biết các nguyên tố nhóm VIIIA ? Hs dựa vào bảng 5(trang 38) cho biết số electron lớp ngoài cùng ? GV: Các khí có tham gia HS: Do có cấu hình phản ứng hoá học không ? Vì electron bảo hoà lớp ? ngoài cùng bền GV: Phân tích cho HS thấy vững cấu hình bền vững khí GV: Cho Hs so sánh cấu hình e Li với He, Na với Ne ? Đàm thoại cho Hs đưa tính chất kim loại kiềm HS: nhiều khí 1e Một số nhóm A tiêu biểu: a Nhóm VIIIA ( nhóm khí hiếm) các ntố :Heli Neon Argon Kripton xenon rađon Kí hiệu : He Ne Ar Kr Xe Ra Nhận xét : nguyên tử các nguyên tố khí ( trừ He) có electron lớp ngoài cùng ( ns2np6) Đó là cấu hình electron bền vững nên : - Hầu hết các nguyên tử khí không tham gia phản ứng hoá học -Ơû điều kiện thường các khí tồn trạng thái khí và phân tử gồm nguyên tử b Nhóm IA ( nhóm kim loại kiềm ): các ntố : Liti Natri Kali Rubiđi Xesi Franxi kí hiệu : Li Na K Rb Se Fr GV: Yêu cầu Hs nên tính chất hoá học ? - Nguyên tử các nguyên tố cùng nhóm A có cùng số lớp ngoài cùng ( số electron hoá trị ) nên có tính chất hoá học giống Số thứ tự nhóm A = số electron lớp ngoài cùng = số electron hoá trị HS: Các kim loại kiềm có khuynh hướng nhường e ngoài cùng để đạt cấu trúc e khí gần nó Lop10.com Nhận xét : -nguyên tử các kim loại kiềm có e lớp ngoài cùng : ns1 - Trong các phản ứng hoá học nguyên tử các kim loại kiềm có khuynh hướng nhường electron và thể hoá trị M  M+ + 1e - Các KLK là kim loại điển hình + Tính chất hoá học : - Tác dụng với O2  oxit bazơ tan nước Vd : 4Na + O2 = 2Na2O -Tác dụng với H2O  bazơ kiềm + H2 M + H2O = MOH GV: Cho Hs đọc các nguyên tố nhóm VIIA ? So sánh cấu hình ngoài cùng các halogen với cấu hình khí ? HS: các halogen có khuynh hướng nhận thêm electron để đạt cấu trúc e khí gần nó các ntố : Flo kí hiệu : F phân tử : F2 Clo Cl Cl2 Brom Br Br2 Iot I I2 Atatin At Nhận xét : - Nguyên tử các nguyên tố halogen có e lớp ngoài cùng : ns2np5 - Trong các phản ứng các halogen có khuynh hướng thu thêm electron và có hoá trị X + e  X- là các phi kim điển hình, phân tử gồm hai nguyên tử + Tính chất hoá học : - Tác dụng với H2: X2 + H2 = HX (k), khí HX tan nước tạo thành dung dịch axit - Tác dụng với kim loại  muối Vd: Na + Cl2 = NaCl - Hiđroxit chúng là các axit Vd : HClO, HClO3 GV: Cho hs nhắc lại tính chất phi kim Lấy ví dụ cho hs viết Hoạt động 4: Củng cố: 3’ GV yêu cầu HS cho biết đặc điểm nhóm IIA - Tác dụng với các phi kim khác tạo muối c Nhóm VIIA ( nhóm Halogen): HS: Có 2e lớp ngoài cùng, có xu hướng nhường 2e để đạt cấu hình bền khí Các nguyên tố nhóm IIA: nhường 2e để đạt cấu hình bền khí R > R2+ + 2e 4/ Dặn dò:(1 phút) Học bài cũ, đọc trước phần bài:B biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố Làm bài tập 1,2,3,4,5,6,7 SGK/41 IV/ Rút kinh nghiệm, bổ sung: Lop10.com Ngày soạn : 09/10/2011 Tiết 16 : Bài 8+9 : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN ( tiếp theo) I.Mục tiêu bài học: Về kiến thức : Học sinh biết : - Thế nào là tính kim loại, tính phi kim các nguyên tố Sự biến đổi tuần hoàn tính kim loại, tính phi kim Khái niệm độ âm điện Sự biến đổi tuàn hoàn độ âm điện Sự biến đổi tuần hoàn hoá trị cao với oxi và với hiđro - Sự biến thiên tính chất oxit và hiđroxit các nguyên tố nhóm A 2.Về kĩ : - Vận dụng quy luật đã biết để nghiên cứu các bảng thống kê tính chất , từ đó học quy luật - So sánh các nội dung các nguyên tố trên sở các kiến thức đã học Thái độ: - Chuyên cần, chăm chỉ, chịu khó học hỏi để tiến - Có ý thức chung vấn đề tập thể II Chuẩn bị: Chuẩn bị giáo viên: -Photocopy các hình và bảng sau làm đồ dùng dạy học : -Hình 2.1 , bảng 6, bảng 7, bảng sách giáo khoa Chuẩn bị học sinh: - Học bài cũ, làm bài tập - Tìm hiểu trước bài biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố hoá học Định luật tuần hoàn III Hoạt động dạy học Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: (5 phút) Câu hỏi: Cho biết tính chất các nhóm IA và VIIA Giảng bài mới: Thời Hoạt động thầy Hoạt động trò gian Hoạt động 1: Tính kim loại, tính phi kim: 10’ GV yêu cầu HS cho biết vài HS: trả lời tính kim loại kim loại và cho biết tính kim là tính nhường electron loại là tính chất nào? GV yêu cầu HS viết quá trình nhường electron để tạo thành ion dương kim loại tổng quát GV yêu cầu HS cho biết vài phi kim và cho biết tính phi kim là tính chất nào? GV yêu cầu HS viết quá trình nhường electron để tạo thành ion dương kim loại tổng quát HS viết quá trình nhường electron để tạo thành ion dương kim loại HS cho biết tính phi kim và viết quá trình nhận electron hình thành ion âm phi kim Hoạt động 2: Sự biến đổi tính chất chu kì : 8’ GV cho HS quan sát bảng 2.1 HS nhận xét: bán kính Lop10.com Kiến thức trọng tâm B Sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố hoá học định luật tuần hoàn I Sự biến đổi tuần hoàn tính kim loại, tính phi kim các nguyên tố: + Tính kim loại: là tính chất nguyên tố mà nguyên tử nó dễ nhường electron để trở thành ion dương M  Mn+ + ne (n =1,2,3) +Tính phi kim : là tính chất nguyên tố mà nguyên tử nó dễ nhận electron để trở thành ion âm X + ne  Xn- ( n =1,2,3) 1.Sự biến đổi tính chất sgk và cho biết kết luận biến đổi bán kính nguyên tử và rút biến đổi tính kim loại chu kì từ trái qua phải nguyên tử giảm dần nên tính kim loại giảm Hoạt động 3: Sự biến đổi tính chất nhóm A: 10’ GV cho HS quan sát bảng 2.1 HS nhận xét: bán kính sgk và cho biết kết luận nguyên tử tăng dần nên biến đổi bán kính nguyên tử và tính kim loại tăng rút biến đổi tính kim loại nhóm từ trên xuống GV giải thích cho HS tăng bán kính các nguyên tử cùng moat nhóm từ trên xuống Hoạt động 4: Độ âm điện: 8’ GV cung cấp khái niệm độ âm điện HS ghi nhớ GV thuyết trình giới thiệu bảng giá trị độ âm điện và cho HS nhận xét biến đổi cùng chu kì và cùng nhóm chu kì : Theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính kim loại các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần Vd: Tính kim loại : Na > Mg > Al Tính phi kim : Si < P < S < Cl 2.Sự biến đổi tính chất nhóm A : Trong nhóm A :Theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính kim loại các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần Vd: Tính kim loại: Cs > Rb > K > Na > Li + Giải thích :Trong nhóm A, Z+ tăng, số lớp e tăng, bán kính nguyên tử tăng, khã nhường e dễ, tính kim loại tăng và tính phi kim giảm Độ âm điện a Khái niệm : Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho khã hút electron nguyên tử đó tạo thành liên kết hoá học HS: Trong chu kì, b Bảng độ âm điện : từ trái sang phải theo chiều tăng Z+ - Trong chu kì, từ giá trị độ âm điện trái sang phải theo chiều tăng các nguyên tử nói chung Z+ giá trị độ âm điện các nguyên tử nói chung tăng dần tăng dần Trong nhóm - Trong nhóm A, từ trên A, từ trên xuống xuống theo chiều tăng theo chiều tăng Z+ giá trị độ âm điện nói chung Z+ giá trị độ âm giảm dần điện nói chung giảm Kết luận : Tính kim loại, tính dần phi kim các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân Hoạt động 5: Củng cố 2’ GV yêu cầu HS xếp các HS theo biến C < Si < Ge < Sn nguyên tố nhóm VA theo đổi xếp các nguyê tính kim loại tăng dần tố 4/ Dặn dò: (1 phút) -Về nhà học bài cũ và xem trước bài phần kiến thức: nhóm nguyên tố -Làm bài tập sau: 1,2,3,4, SGK/47 IV/ Rút kinh nghiệm, bổ sung: Lop10.com Lop10.com Ngày soạn : 09/10/2011 Tiết 17: Bài 8+9 : SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN ( tiếp theo) I.Mục tiêu: Kiến thức : Học sinh biết : - Hóa trị các nguyên tố hợp chất với oxi tăng dần từ tới từ trái sang phải cùng chu kì, hóa trị các phi kim hợp chất với H2 giảm từ tới - Sự biến thiên tính chất axit – bazơ các nguyên tố nhóm A Định luật tuần hoàn Kĩ : - Vận dụng quy luật đã biết để nghiên cứu các bảng thống kê tính chất , từ đó học quy luật - So sánh các nội dung các nguyên tố trên sở các kiến thức đã học Thái độ: - Chuyên cần, chăm chỉ, chịu khó học hỏi để tiến - Có ý thức chung vấn đề tập thể II Chuẩn bị Chuẩn bị giáo viên: -Photocopy các hình và bảng sau làm đồ dùng dạy học : -Hình 2.1, bảng 7, bảng sách giáo khoa Chuẩn bị học sinh: - Học bài cũ, làm bài tập - Tìm hiểu trước nội dung còn lại bài biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố hoá học Định luật tuần hoàn III Hoạt động dạy học Ổn định lớp: (1 phút) Kiểm tra bài cũ: (5 phút) Câu hỏi: Cho biết tính kim loại và tính phi kim, biến đổi các tính chất cùng nhóm A và cùng chu kì Giảng bài mới: Giới thiệu bài: Ta đã tìm hiểu biến đổi tính chất đơn chất, nguyên tố, còn tính chất các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố thì sao? Vào phần còn lại bài để tìm hiểu vấn đề này Tiến trình tiết dạy: Thời Hoạt động thầy Hoạt động trò Kiến thức trọng tâm gian Hoạt động 1: Sự biến đổi hóa trị các nguyên tố cùng chu kì: 15’ II Hóa trị các nguyên tố: GV treo bảng photo Trong chu kì từ trái sang phải, hóa bảng sách giáo khoa trị cao nguyên tố hợp chất và hướng dẫn HS với oxi tăng dần từ tới còn hóa trị các nghiên cứu để trả lời phi kim hợp chất với H2 giảm từ tới các câu hỏi sau đây: Ví dụ: -Sự biến đổi hóa trị HS: hóa trị các các nguyên tố chu kì nguyên tố oxit cao các oxit cao nhất, tăng dần từ tới 7, hợp chất với H2? hóa trị phi kim -Từ đó cho biết quy luật hợp chất với H2 biến đổi theo chiều điện giảm từ tới tích hạt nhân tăng dần GV giúp HS tự rút nhận xét: chu kì 3, từ trái sang phải, hóa trị cao các Lop10.com nguyên tố hợp chất với oxi tăng từ tới còn hóa trị các phi kim hợp chất khí với H2 giảm dần từ tới STT nhóm A IA II A III A IV A VA Na 2O K2 O M gO Ca O Al2 O3 Ga2 O3 SiO h/c với O2 P2O Ge O2 Aùs 2O5 HT cao với O2 PH3 As H3 H2S H2S e HCl HBr SiH h/c khí với H2 Ge H4 HT với H2 VIA SO3 SeO VII A Cl2 O7 Br2 O7 Hoạt động 2: Sự biến đổi tính axit, bazơ oxit và hiđroxit các nguyên tố nhóm A 13’ III Oxit và hiđroxit các nguyên tố nhóm A: GV cho HS quan sát HS nhận xét: với các Theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bảng sách giáo khoa nguyên tố nhóm A cùng chu kì tính bazơ oxit và hiđroxit và cho biết kết luận chu kì 3, từ trái sang giảm dần đồng thời tính axit tăng dần Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 S Cl2 biến đổi tính axit và phải theo chiều điện O3 O7 Oxit Oxit Oxit Oxit Oxit bazơ oxit và tích hạt nhân tăng dần bazơ bazơ lưỡng axit axit Ox Oxit hiđroxit các nguyên tố tính bazơ oxit và it axit tính axi nhóm A chu kì hiđroxit giảm dần, tính t theo chiều điện tích hạt axit tăng dần NaO Mg(O Al(O H2Si H3PO H2 HCl nhân tăng dần H H)2 H)3 O3 S O4 Bazơ mạnh GV bổ sung thêm: tính chất lặp lại chu kì sau Hoạt động 3: Định luật tuần hoàn: 8’ GV tổng kết lại: Trên HS lắng nghe và theo sở khảo sát biến dõi lại kiến thức cũ đổi cấu hình electron nguyên tử, bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính kim loại, tính pki kim các nguyên tố hóa học, ta thấy các tính chất không biến đổi HS phát biểu nội dung liên tục mà biến đổi định luật dựa vào sách giáo khoa cách tuần hoàn GV hướng dẫn HS đọc sách giáo khoa và phát biểu nội dung định luật Hoạt động 4: Củng cố 2’ GV yêu cầu HS đọc HS đọc đề bài, nhắc lại Lop10.com Bazơ yếu Hiđro xit lưỡng tính Axit yếu Axit trung bình O4 Ax it mạ nh Axit mạn h IV Định luật tuần hoàn: Tính chất các nguyên tố và đơn chất, thành phần và tính chất các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử Bài 1: Đáp án D sách giáo khoa và thực lí thuyết liên quan và Bài 2: Đáp án D phân tích để chọn lựa chọn đpá án đáp án cho bài tập và trang 47 4/ Dặn dò: (1 phút) -Về nhà học bài cũ và xem trước bài “ý nghĩa BTH các nguyên tố hóa học” -Làm bài tập sau: 3-12 sgk /47 IV/ Rút kinh nghiệm, bổ sung: Lop10.com