Ngân hàng đề thi thử đại học môn hóa theo cấu trúc đề thi từ năm 2009

Ngân hàng đề thi thử đại học môn hóa theo cấu trúc đề thi từ năm 2009, tuyển tập các đề thi thử năm 2008 - 2009

Tuyển tập dề thi thử đại học theo chuyên đề thuộc cấu trúc dề thi ĐH-CĐ năm 2009 Kì thi thử đại học Năm học 2008-2009 Bài số (Thêi gian lµm bµi : 45 x 1,8 phót/ 1câu = 80 phút) Hà Nội, Ngày 05 tháng 01 năm 2009 Vấn đề Cấu tạo nguyên tử- Bảng tuần hoàn Lk hoá học (2) Electron đợc tìm vào năm 1897 nhà bác học ngời Anh Tom - xơn (J.J Thomson) Đặc điểm sau electron? A Mỗi electron có khối lợng khoảng khối lợng nguyên tử nhẹ H 1840 B Mỗi electron có điện tích -1,6 10-19 C, nghĩa 1- điện tích nguyên tố C Dòng electron bị lệch hớng phía cực âm điện trờng D Các electron thoát khỏi nguyên tử điều kiện đặc biệt (áp suất khí thấp, điện cao cực nguồn điện) Các đồng vị đợc phân biệt yếu tố sau đây? A Số nơtron B Số electron hoá trị C Số proton D Số lớp electron Kí hiệu số kí hiệu obitan sau sai? A 2s, 4f B 1p, 2d C 2p, 3d D 1s, 2p phân lớp 3d số electron tối đa là: A B 18 C 10 D 14 Ion, có 18 electron 16 proton, mang số điện tích nguyên tố là: A 18+ B C 18D 2+ +, F_ có điểm chung là: Các ion nguyªn tư: Ne, Na A Sè khèi B Sè electron C Sè proton D Sè notron CÊu h×nh electron ion sau giống nh khí hiÕm ? A Te2+ B Fe2+ C Cu+ D Cr3+ 52 3+? Cã bao nhiªu electron mét ion 24 Cr A 21 B 27 C 24 D 52 Tiểu phân sau có số proton nhiều số electron? A Nguyên tử Na B Ion clorua Cl- C Nguyªn tư S D Ion kali K+ 10 Nguyên tử nguyên tố có điện tích hạt nhân 13, số khối 27 có số electron hoá trị là: A 13 B C D 11 Nguyªn tử nguyên tố hoá học có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1 lµ: A Ca B K C Ba D Na 12 Trong cấu hình electron sau, cấu hình sai ? A.1s22s22p2x2py2pz B.1s22s22p2x2p2y2p2z3s 22s22p2 2p C.1s D.1s22s22px2py2pz x y 13 C¸c electron thc c¸c líp K, M, N, L nguyên tử khác về: A Khoảng cách từ electron đến hạt nhân B Độ bên liên kết với hạt nhân C Năng lợng electron D Tất A, B, C 14 Trong nguyên tử, electron dịnh tính chất hoá học : A Các electron hoá trị B Các electron lớp C Các electron lớp đối vi nguyên tố s,p lớp sát với nguyên tố họ d, f D Tất A, B, C sai 15.Một nguyên tố hoá học có nhiều loại nguyên tử có khối lợng khác lí sau ? A Hạt nhân có số nơtron nhng khác số proton B Hạt nhân có số proton nhng khác số nơtron C Hạt nhân có số nơtron nhng khác số electron D Phơng án khác 16 Nguyên tử khối trung bình đồng kim loại 63,546 Đồng tồn tự nhiên với hai loại đồng vị 63Cu 65Cu Số nguyên tử 63Cu có 32g Cu lµ: A 6,023 1023 B 3,000.1023 C 2,181.1023 D 1,500.1023 17 Nguyªn tư cđa nguyªn tè A có tổng số electron phân lớp p Nguyªn tư cđa nguyªn tè B cã tỉng sè hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện A A B nguyên tè: A Al vµ Br B Al vµ Cl C Mg Cl D Si Br 18 Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện không mang điện 34, số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện Nguyên tố R vị trí bảng HTTH là: A Na ë « 11, chu kú III, nhãm IA B Mg ë « 12, chu kú III, nhãm IIA B F ë « 9, chu kú II, nhãm VIIA D.Ne ë « 10, chu kú II, nhãm VIIIA 19 Cation X3+ anionY2- có cấu hình electron phân lớp 2p6 Kí hiệu nguyên tố X,Y vị trí chúng bảng HTTH là: A Al ô 13, chu kỳ III, nhóm IIIA O ô 8, chu kỳ II, nhóm VIA PGS-TS Nguyễn Xuân Trờng ,PGS-TS Đặng Thị Oanh Khoa Hoá học ĐHSP Hà Nội Tuyển tập dề thi thử đại học theo chuyên đề thuộc cấu trúc dề thi ĐH-CĐ năm 2009 B Mg ô 12, chu kỳ III, nhóm IIA O ë « 8, chu kú II, nhãm VIA C Al ô 13, chu kỳ III, nhóm IIIA F ë « 9, chu kú II, nhãm VIIA D Mg ô 12, chu kỳ III, nhóm IIA F ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA 20 Những đặc trng sau nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hoàn: A Điện tích hạt nhân nguyªn tư B TØ khèi C Sè líp electron D Số electron lớp 21 Nguyên tử nguyên tố cho 1e phản ứng hoá häc? A Na Sè thø tù 11 B Mg Sè thø tù 12 C Al Sè thø tù 13 D Si Số thứ tự 14 22 Các nguyên tử nhóm IA bảng HTTH có số chung ? A Số nơtron B Số electron hoá trị C Số lớp electron D Số electron lớp 23 Các đơn chất nguyên tố sau có tính chất hoá học tơng tự nhau? A as, Se, Cl, Fe B F, Cl, Br, I C Br, P, H, Sb D O, Se, Br, Te 24 D·y nguyên tố hoá học có số hiệu nguyên tử sau có tính chất hoá học tơng tự kim lo¹i natri? A 12, 14, 22, 42 B 3, 19, 37, 55 C 4, 20, 38, 56 D 5, 21, 39, 57 25 Nguyên tố sau có tính chất hoá học tơng tự canxi? A C B K C Na D Sr 26 Nguyªn tư cđa nguyªn tố nhóm VA có bán kính nguyên tử lín nhÊt? A Nit¬ B Photpho C asen D Bitmut 27 DÃy nguyên tử sau đậy đợc xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng? A i, Br, Cl, P B C, N, O, F C Na, Mg, Al, Si D O, S, Se, Te 28 Sù biÕn ®ỉi tính chất kim loại nguyên tố dÃy Mg - Ca - Sr - Ba là: A tăng B giảm C không thay đổi D vừa giảm vừa tăng 29 Sự biến đổi tính chất phi kim nguyên tố dÃy N - P - As -Sb -Bi là: A tăng B giảm C không thay đổi D vừa giảm vừa tăng 30 Cặp nguyên tố hoá học sau có tính chất hoá học gièng nhÊt: A Ca, Si B P, as C Ag, Ni D N, P 31 Mức oxi hoá đặc trng nguyên tố họ Lantanit là: A +2 B +3 C +1 D +4 32 Các nguyên tố hoá học nhóm IA bảng HTTH có thuộc tính sau ? A đợc gọi kim loại kiềm B Dễ dàng cho electron C Cho 1e để đạt cấu hình bền vững D Tất ®Ịu ®óng 33 TÝnh chÊt baz¬ cđa hi®roxit cđa nhãm IA theo chiều tăng số thứ tự là: A tăng B giảm C không thay đổi D vừa giảm vừa tăng 34 Nhiệt độ sôi đơn chất nguyên tố nhóm VIIA theo chiều tăng số thứ tự là: A tăng B giảm C không thay đổi D vừa giảm vừa tăng 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố bảng tuần hoàn cho biết: A Số electron hoá trị B Số proton hạt nhân C Số electron nguyên tử D B, C 36 Trong 20 nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn, số nguyên tố có nguyên tử với hai electron độc thân trạng thái là: A B C D 37 Độ âm điện dÃy nguyên tố F, Cl, Br, I biến đổi nh sau: A tăng B giảm C không thay đổi D vừa giảm vừa tăng 38 Độ âm điện dÃy nguyên tố Na, Al, P, Cl, biến đổi nh sau: A tăng B giảm C không thay đổi D vừa giảm vừa tăng 39.Tính chất bazơ dÃy hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi nh sau : A tăng B giảm C không thay đổi D vừa giảm vừa tăng 40 Tính chất axit dÃy hiđroxit : H2SiO3, H2SO4, HClO4 biến đổi nh sau : A tăng B giảm C không thay đổi D vừa giảm vừa tăng 41 Nguyên tố Cs đợc sử dụng để chế tạo tế bào quang điện vì: A Giá thành rẻ, dễ kiếm B Có lợng ion hoá thấp C Có bán kính nguyên tư lín nhÊt D Cã tÝnh kim lo¹i m¹nh nhÊt 42 Mét nguyªn tè thc nhãm VIIA cã tỉng sè proton, nơtron electron nguyên tử 28 Cấu hình electron nguyên tố là: A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p5 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p6 43 Hai nguyªn tè A B đứng chu kỳ có tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử 25 A B thuộc chu kỳ nhóm: A Chu kỳ nhóm IIA IIIA B Chu kỳ nhóm IA IIA C Chu kỳ nhóm IIA IIIA D Chu kỳ nhóm IVA VA 44 Cho 6,4g hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kỳ liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl d thu đợc 4,48 l khí hiđro (đktc) Các kim loại là: A Be Mg B Mg vµ Ca C Ca vµ Sr D Sr Ba 45 Cho phân tử BeH2 C2H2, nhận định sau hai phân tử đúng? A Các nguyên tử Be C trạng thái lai hoá sp3 PGS-TS Nguyễn Xuân Trờng ,PGS-TS Đặng Thị Oanh Khoa Hoá học ĐHSP Hà Nội Tuyển tập dề thi thử đại học theo chuyên đề thuộc cấu trúc dề thi ĐH-CĐ năm 2009 B Các nguyên tử Be C trạng thái lai hoá sp2 C Các nguyên tử Be C trạng thái lai hoá sp D Các nguyên tử Be C trạng thái lai hoá sp3d2 Đáp án 1C 2A 3B 4C 5B 6B 7C 8A 9D 10C 11B 12O 13D 14A 15B 16C 17B 18A 19A 20D 21A 22D 23B 24B 25D 26D 27D 28A 29B 30D 31B 32D 33A 34A 35D 36D 37B 38A 39B 40A 41B 42B 43C 44B 45C PGS-TS Nguyễn Xuân Trờng ,PGS-TS Đặng Thị Oanh Khoa Hoá học ĐHSP Hà Nội Tuyển tập dề thi thử đại học theo chuyên đề thuộc cấu trúc dề thi ĐH-CĐ năm 2009 Kì thi thử đại học Năm học 2008-2009 Bài số (Thời gian làm : 65 x 1,8 phút/ 1câu = 120 phút) Hà Nội, Ngày 05 tháng 02 năm 2009 Vấn đề Phản ứng oxi hoá khử tốc độ phản ứng cân hoá học (2) Trong phản ứng điều chế khí oxi phòng thí nghiệm cách nhiệt phân muối kali clorat, biện pháp sau đợc sử dụng nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng? A Dùng chất xúc tác mangan đioxit (MnO2) B Nung hỗn hợp kali clorat mangan đioxit nhiệt độ cao C Dùng phơng pháp dêi níc ®Ĩ thu khÝ oxi D Dïng kali clorat mangan đioxit khan HÃy chọn phơng án số phơng án sau: A A, C, D B A, B, D C B, C, D D A, B, C Khi nhiệt độ tăng lên 100C, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên lần Ngời ta nói tốc độ phản ứng hoá học có hệ số nhiệt độ Điều khẳng định sau đúng? A.Tốc độ phản ứng tăng lên 256 lần nhiệt độ tăng từ 200C lên 500C B.Tốc độ phản ứng tăng lên 243 lần nhiệt độ tăng từ 200C lên 500C C.Tốc độ phản ứng tăng lên 27 lần nhiệt độ tăng từ 200C lên 500C D.Tốc độ phản ứng tăng lên 81 lần nhiệt độ tăng từ 200C lên 500C Hệ số nhiệt độ tốc độ phản ứng giá trị sau đây? Biết tăng nhiệt độ lên thêm 500C tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần A 2,0 B 2,5 C 3,0 D 4,0 H·y cho biÕt ngêi ta sư dơng yếu tố số yếu tố sau để tăng tốc độ phản ứng trờng hợp rắc men vào tinh bột đà đợc nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn) để ủ rợu? A Nhiệt độ B Xúc tác C Nồng độ D áp suất Trong cặp phản ứng sau, cặp có tốc độ phản ứng lín nhÊt? A Fe + ddHCl 0,1M B Fe + ddHCl 0,2M C Fe + ddHCl 0,3M D Fe + ddHCl 20%, (d = 1,2g/ml) Sù phơ thc cđa tốc độ phản ứng hoá học vào nồng độ đợc xác định định luật tác dụng khối lợng: tốc độ phản ứng hoá học tỷ lệ thuận với tích số nồng độ chất phản ứng với luỹ thừa hệ số tỷ lợng phong trình hoá họC Ví dụ phản ứng: N2 + 3H2 2NH3 Tốc độ phản ứng v đợc xác định biểu thức: v = k [N2].[H2]3 Hỏi tốc độ phản ứng tăng lần tăng áp suất chung hệ lên lần? Tốc độ phản ứng tăng: A lần B lần C 12 lần D.16 lần 7.Cho phơng trình hoá học tia lua dien N2 (k) + O2(k) 2NO (k); ∆H > HÃy cho biết yếu tố sau ảnh hởng đến chuyển dịch cân hoá học trên? A Nhiệt độ nồng độ B.áp suất nồng độ B Nồng độ chất xúc tác D Chất xúc tác nhiệt độ 8.Từ kỷ XIX, ngời ta đà nhận thành phần khí lò cao (lò luyện gang) khí cacbon monoxit Nguyên nhân sau đúng? A Lò xây cha ®đ ®é cao B Thêi gian tiÕp xóc cđa CO Fe2O3 cha đủ C.Nhiệt độ cha đủ cao D Phản ứng hoá học thuận nghịch 9.Sự tơng tác hiđro iot có đặc tính thuận nghịch: H + I2 2HI Sau mét thêi gian ph¶n øng, tèc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch: vt = hay kt [H2].[I2] = kn [HI]2 Sau biến đổi xây dựng đợc biểu thøc h»ng sè c©n b»ng cđa hƯ (Kcb) kt [HI]2 Kcb = = [H2].[I2] kn Hái, nÕu nång ®é ban đầu H2 I2 0,02mol/l, nồng độ cân HI 0,03mol/l nồng độ cân H2 số cân bao nhiêu? A 0,005 mol vµ 18 B 0,005 mol vµ 36 C 0,05 mol vµ 18 D 0,05 mol vµ 36 10.Cho phơng trình hoá học: p, xt 2N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) PGS-TS Nguyễn Xuân Trờng ,PGS-TS Đặng Thị Oanh Khoa Hoá học ĐHSP Hà Nội Tuyển tập dề thi thử đại học theo chuyên đề thuộc cấu trúc dề thi ĐH-CĐ năm 2009 Nếu trạng thái cân nồng độ NH3 0,30mol/l, N2 lµ 0,05mol/l vµ cđa H2 lµ 0,10mol/l H»ng sè cân hệ giá trị sau đây? A 36 B.360 C.3600 D.36000 11 Trong công nghiệp, để ®iỊu chÕ khÝ than ít, ngêi ta thỉi h¬i níc qua than đá nóng đỏ Phản ứng hoá học x¶y nh sau C (r) + H2O (k) CO(k) + H2(k) H = 131kJ Điều khẳng định sau đúng? A Tăng áp suất chung hệ làm cân không thay đỏi B Tăng nhiệt độ hệ làm cân chuyển sang chiều thuận C Dùng chất xúc tác làm cân chuyển sang chiều thuận D Tăng nồng độ hiđro làm cân chuyển sang chiỊu thn 12 Clo t¸c dơng víi níc theo phơng trình hoá học sau: Cl2(k) + H2O(l) HOCl + HCl Hai sản phẩm tạo tan tốt nớc tạo thành dung dịch Ngoài lợng đáng kể khí clo tan nớc tạo thành dung dịch có màu vàng lục nhạt gọi nớc clo HÃy chọn lí sai: Nớc clo bị màu theo thời gian, không bảo quản đợc lâu vì: A clo lµ chÊt khÝ dƠ bay khái dung dịch B axit hipoclorơ (HOCl) hợp chất không bền C hidroclorua (HCl) chất khí dễ bay D phản ứng hoá học thuận nghịch 13 Sản xuất vôi công nghiệp đời sống dựa phản ứng hoá học: to CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k), H = 178kJ HÃy chọn phơng án Cân hoá học chuyển sang chiều thuận A tăng nhiệt độ B đập nhỏ đá vôi làm tăng diện tích tiếp xúc C thổi không khí nén vào lò để làm giảm nồng độ khí cacbonic D ba phơng án A, B, C 14 Một phản ứng hoá học có dạng: 2A(k) + B(k) 2C(k), H > o HÃy cho biết biện pháp cần tiến hành để chuyển dịch cân hoá học sang chiều thuận? A Tăng áp suất chung hệ B Giảm nhiệt độ C Dùng chất xúc tác thích hợp D A, B 15.Cho phản ứng hoá học C (r) + H2O (k) CO(k) + H2(k); ∆H = 131kJ V2O5 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k); ∆H = -192kJ T×m phơng án sai số khẳng định sau ? Các đặc điểm giống hai phản ứng hoá học là: A Toả nhiệt B Thuận nghịch C Đều tạo thành chất khí D Đều phản ứng oxi hoá-khử 16 Cho phản ứng tổng hợp amoniac: p, xt 2N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) Tốc độ phản ứng hoá học tổng hợp amoniac tăng lần tăng nồng độ hiđro lên lần? A lÇn B lÇn C lÇn D 16 lần Trong tất trờng hợp trên, nhiệt độ phản ứng đợc giữ nguyên 17 Ngời ta đà sử dụng nhiệt phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi, Biện pháp kĩ thuật sau không đợc sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi? A.Đập nhỏ đá vôi với kích thớc khoảng 10cm B Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 9000C C Tăng nồng độ khí cacbonic D Thổi không khí nén vào lò nung vôi 18 Hình vẽ sau biểu diễn trạng thái cân hoá học? v A v v B C t(thêi gian) 19 Trong khẳng định sau, điều phù hợp với hệ hoá học trạng thái cân bằng? A Phản ứng thuận đà kết thúc B Phản ứng nghịch đà kết thúc C.Tốc độ phản ứng thuận nghịch D Nồng độ chất tham gia tạo thành sau phản ứng nh 20 Cho phơng trình hoá học CO(k) + Cl2(k) COCl2(k) PGS-TS Nguyễn Xuân Trờng ,PGS-TS Đặng Thị Oanh Khoa Hoá học ĐHSP Hà Nội Tuyển tập dề thi thử đại học theo chuyên đề thuộc cấu trúc dề thi ĐH-CĐ năm 2009 Biết nồng độ cân b»ng cđa CO lµ 0,20mol/l vµ cđa Cl lµ 0,30mol/l số cân lầ Nồng độ cân chất tạo thành nhiệt độ cuả phản ứng giá trị sau ®©y? A 0,24 mol/l B 0,024 mol/l C 2,4 mol/l D 0,0024 mol/l 21 Làm để điều khiển phản ứng hoá học theo hớng có lợi cho ngời? Biện pháp sau đợc sử dụng? A Tăng nhiệt độ áp suất B Chọn điều kiện nhiệt độ, áp suất, nồng độ cho cân hoá học chuyển dịch hoàn toàn sang chiều thuận C Chọn điều kiện nhiệt độ, áp suất, nồng độ, xúc tác cho vừa có lợi tốc độ chuyển dịch cân hoá học phản ứng D Chọn điều kiện nhiệt độ, ¸p st, nång ®é, xóc t¸c cho tèc ®é phản ứng thuận lớn 22 Phản ứng tự oxi hoá- khử phản ứng đó: A Có tăng giảm đồng thời số oxi hoá nguyªn tư cđa cïng mét nguyªn tè B Cã sù nhờng nhận electron nguyên tử nguyên tố C Chất oxi hoá chất khử nằm phân tử D Có tăng giảm đồng thời số oxi hoá nguyên tử nguyên tố có số oxi hoá ban đầu 23 Phản ứng tự oxi hoá, tự khử là: A NH4NO3 → N2O + 2H2O B 2Al(NO3)3 →Al2O3 + 6NO2 + 3/2O2↑ C Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO D 2KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O2↑ E 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O 24 Cho phản ứng oxi hoá- khử sau: 3I2 + 3H2O → HIO3 + 5HI (1) HgO →2Hg + O2↑ (2) 4K2SO3 → 3K2SO4 + K2S (3) NH4NO3 → N2O + 2H2O (4) 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ (5) 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO↑ (6) 4HClO4 → 2Cl2↑ + 7O2↑ + 2H2O (7) 2H2O2 →2H2O + O2 (8) Trong số phản ứng oxi hoá- khử trên, số phản ứng oxi hoá- khử nội phân tư lµ A B C D 25 Cho phản ứng oxi hoá- khử sau: 3K2MnO4 + 2H2O → MnO2 + 2KMnO4+ 4KOH (1) 4HCl+MnO2 →MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O (2) 4KClO3 →KCl + 3KClO4 (3) 3HNO2 → HNO3 + 2NO↑ + H2O (4) 4K2SO3 →2K2SO4 + 2K2S (5) 2AgNO3 →2Ag↓ + 2NO2 + O2 ↑ (6) 2S + 6KOH →2K2S + K2SO3 + 3H2O (7) 2KMnO4 +16 HCl → 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O (8) Trong phản ứng oxi hoá- khử số phản ứng tự oxi hoá, tự khử là: A B C D 26 C¸c chÊt sau tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3? A Mg, Fe, Cu B Al, Fe, Ag C Ni, Zn, Fe D Cả A C 27 Trong ph¶n øng: 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO Khí NO2 đóng vai trò sau đây? A Chất oxi hoá B Chất khử C Là chất oxi hoá nhng đồng thời chất khử D Không chất oxi hoá không chất khử 28 Cho phản ứng sau: Cl2 + H2O HCl +HClO Cl2 + 2NaOH → NaClO + H2O + NaCl 3Cl2+ 6NaOH → 5NaCl +NaClO3 + 3H2O 2Cl2 + H2O +HgO → HgCl2+2HClO 2Cl2 + HgO → HgCl2 + Cl2O 10 PGS-TS Nguyễn Xuân Trờng ,PGS-TS Đặng Thị Oanh Khoa Hoá học ĐHSP Hà Nội Tuyển tập dề thi thử đại học theo chuyên đề thuộc cấu trúc dề thi ĐH-CĐ năm 2009 Trong phản ứng clo đóng vai trò chất gì? A Là chất oxi hoá B Là chất khử C Vừa chất oxi hoá, vừa chất khử D A, B, C 29 Trong phản ứng sau, phản ứng HCl đóng vai trò chất oxi hoá? A 4HCl + MnO2 →MnCl2 + Cl2 + 2H2O B 4HCl +2Cu + O2 →2CuCl2 + 2H2O C 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 D 16HCl + KMnO4 → 2MnCl2 + 5Cl2 +8 H2O + 2KCl 30 Khi cho Zn vào dung dịch HNO thu đợc hỗn hợp khí A gồm N2O N2 phản ứng kết thúc cho thêm NaOH vào lại thấy giải phóng khí B, hỗn hợp khí B là: A H2, NO2 B H2, NH3 C N2, N2O D NO, NO2 31 Phản ứng oxi hoá khử xảy tạo thành A Chất tan tạo kết tủa B Chất điện li C Chất oxi hoá chất khử yếu D Chất dễ bay 32 Hoà tan hoàn toàn m gam Fe xOy dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đợc khí A dung dịch B Cho khí A hấp thụ hoàn toàn dung dịch NaOH d tạo 12,6 gam muối Mặt khác, cô cạn dung dịch B thu đợc 120 gam muối khan Công thức sắt oxit FexOy là: A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Tất sai 33 Cho KI tác dụng với KMnO4 môi trờng H2SO4, ngời ta thu đợc 1,51g MnSO4 theo phơng trình phản øng sau: 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 6K2SO4 + 5I2 + 2MnSO4 + H2O Sè mol iot t¹o thành KI tham gia phản ứng là: A 0,00025 vµ 0,0005 B 0,025 vµ 0,05 C.0,25 vµ 0,50 D.0,0025 0,005 34 HÃy chọn phơng án Phản ứng oxi hoá - khử xảy hay không trờng hợp sau đây? Đồng tác dụng với A dung dịch muối sắt II tạo thành muối đồng II giải phóng sắt B dung dịch muối sắt III tạo thành muối đồng II giải phóng sắt C dung dịch muối sắt III tạo thành muối đồng II muối sắt II D tác dụng với dung dịch muối sắt III 35 Để m gam phoi bào sắt (A) không khí, sau thời gian biến thành hỗn hợp (B) có khối lợng 12 gam gồm sắt oxit FeO, Fe 3O4, Fe2O3 cho B tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO thÊy gi¶i phãng 2,24 lÝt khÝ NO (đktc).Khối lợng tính theo gam m là: A 11,8 B 10,08 C 9,8 D 8,8 36 Cho c¸c chÊt sau: NH3, HCl, SO3, N2 Chóng cã kiĨu liên kết hoá học sau đây? A Liên kết cộng hoá trị phân cực B Liên kết cộng hoá trị không phân cực C Liên kết cộng hoá trị D Liên kết phối trí 37 Nhúng nhôm nặng 50g vào 400ml dung dịch CuSO 0,5M Sau thời gian lấy nhôm cân nặng 51,38g Hỏi khối lợng Cu thoát bao nhiêu? A 0,64g B 1,28g C 1,92g D 2,56 38 Hßa tan 4,59g Al dung dịch HNO thu đợc hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối hiđro 16,75 Thể tích NO N2O thu đợc đktc là: A 2,24 lít 6,72 lít B 2,016 lÝt vµ 0,672 lÝt C 0,672 lÝt vµ 2,016 lít D 1,972 lít 0,448 lít 39 Phản ứng tự oxi hoá - tự khử phản ứng hoá học A Có tăng, giảm đồng thời số oxi hoá nguyên tử nguyên tố B Có nhờng nhận electron nguyên tử nguyên tố C Chất oxi hoá chất khử nằm phân tử D Có tăng giảm đồng thời số oxi hoá nguyên tử nguyên tố có số oxi hoá ban đầu 40 Cho cặp oxi ho¸ khư sau: Fe 2+/Fe ; Cu2+/Cu ; Fe3+/Fe2+ Từ trái sang phải tính oxi hoá tăng dần theo thứ tự Fe2+, Cu2+, Fe3+, tính khử giảm dần theo thứ tự Fe, Cu, Fe 2+ Điều khẳng định sau đúng? A Fe có khả tan đợc dung dịch FeCl3 CuCl2 B Đồng có khả tan dung dịch FeCl3 FeCl2 C Fe không tan đợc dung dịch FeCl3 CuCl2 D Đồng có khả tan dung dịch FeCl2 41 Hoà tan hoàn toàn m gam Fe 3O4 vào dung dịch HNO3 loÃng d, tất lợng khí NO thu đợc đem oxi hoá thành NO2 sục vào nớc dòng khí O2 ®Ĩ chun hÕt thµnh HNO3 Cho biÕt thĨ tÝch khÝ oxi (đktc) đà tham gia trình 3,36 lit Khối lợng m Fe3O4 giá trị sau đây? A 139,2 gam B 13,92 gam C 1,392 gam D 1392 gam 42 Vai trò kim loại ion kim loại phản ứng oxi hoá - khư mµ chóng tham gia lµ: A ChÊt khư B Chất oxi hoá C Vừa chất khử vừa chất oxi hoá D Kim loại chất khử, ion kim loại chất khử hay chất oxi hoá 43 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp FeS FeCO dung dịch HNO3 đặc nóng thu đợc hỗn hợp khí A gồm hai khÝ X, Y cã tû khèi so víi hi®ro b»ng 22,805 Công thức hoá học X Y theo thø tù lµ: A H2S vµ CO2 B SO2 vµ CO2.C NO2 vµ CO2 D NO2 vµ SO2 11 PGS-TS Nguyễn Xuân Trờng ,PGS-TS Đặng Thị Oanh Khoa Hoá học ĐHSP Hà Nội Tuyển tập dề thi thử đại học theo chuyên đề thuộc cấu trúc dề thi ĐH-CĐ năm 2009 44 A dung dịch chứa chÊt tan lµ HCl vµ CuSO cã pH = Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào 100ml dung dịch A đến lợng kết tủa sinh bắt đầu không đổi dùng hết 250 ml Nồng độ M chất tan A lần lợt là: A 0,01M 0,24M B 0,1M 0,24M C 0,01M vµ 2,4M D 0,1M vµ 1,2M 45 Hoµ tan hoàn toàn oxit Fe xOy (A) dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đợc dung dịch A1 khí B1 Mặt khác lại cho dung dịch A1 tác dụng với NaOH d lọc tách kết tủa nung đến khối lợng không đổi đơc chất rắn A2 Công thức hoá học A1, A2 khí B1 lần lợt nh sau: A Fe2(SO4)3, FeO vµ SO2 B Fe2(SO4)3, Fe3O4 vµ SO2 C Fe2(SO4)3, Fe2O3 vµ SO2 D FeSO4, Fe2O3 SO2 46 Hòa tan hoàn toàn 28,8 g kim loại Cu vào dung dịch HNO 3loÃng, tất khí NO thu đợc đem oxi hóa thành NO2 sục vào nớc có dòng oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi đktc đà tham gia vào trình là: A 100,8 lít B 10,08lít C 50,4 lÝt D 5,04 lÝt 47 Cho s¬ ®å chun ho¸ ) C X1 + Ca(OH→ Y ↓ ≈ 900 0→ CO2 ↑ + …   X A + HCl → B + Na2 SO4 → D ↓ + …    ChÊt X cã thể chất sau đây? A CaCO3 B BaSO3 C BaCO3 D MgCO3 48 Hoµ tan 7,8g hỗn hợp bột Al Mg dung dịch HCl d Sau phản ứng khối lợng dung dịch axit tăng thêm 7,0g Khối lợng nhôm magie hỗn hợp đầu là: A 2,7g 1,2g B 5,4g 2,4g C 5,8g vµ 3,6g D 1,2g vµ 2,4g 49 Cho phơng trình hoá học sau đây: A Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4 B 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 2+ C C2H2 + H2O Hg→ CH3CHO  D C2H5Cl + H2O OH − → C2H5OH + HCl   E NaH + H2O → NaOH + H2 F 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 Có phản ứng hoá học số phản ứng trên, H 2O đóng vai trò chÊt oxi hãa hay chÊt khö? A B C D 50 Kim loại sau điều chế theo phơng pháp điện phân nóng ch¶y oxit: A Fe B Cu C Al D Ag 51 Nhúng Mg có khối lợng m vào dung dịch chứa muối FeCl FeCl2 Sau thời gian lấy Mg cân lại thÊy cã khèi lỵng m’ < m VËy dung dịch lại có chứa cation sau đây? A Mg2+ B Mg2+ vµ Fe2+ C Mg2+, Fe2+ vµ Fe3+ D Cả B C 52 Dung dịch FeCl3 có pH là: A < B = C > D ≥ 53 Kim lo¹i sau có phản ứng với dung dịch CuSO4? A Mg, Al, Ag B Fe, Mg, Na C Ba, Zn, Hg D Na, Hg, Ni 54 Thæi V lÝt khí CO2 điều kiện tiêu chuẩn vào dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH) thu đợc 2,5g kết tủA Giá trị V là: A 0,56 lít B 8,4 lít C 1,12 lít D Cả A B 55 Có khí CO2 lẫn tạp chất SO2 Để loại bỏ tạp chất sục hỗn hợp khí vào dung dịch sau đây? A Dung dÞch níc brom d B Dung dÞch Ba(OH)2 d C Dung dÞch Ca(OH)2 d D Dung dÞch NaOH d 56 Các chất dÃy sau vừa tác dụng với dung dịch kiềm mạnh, vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh? A Al(OH)3, (NH2)2CO, NH4Cl B NaHCO3, Zn(OH)2, CH3COONH4 C Ba(OH)2, AlCl3, ZnO D Mg(HCO3)2, FeO, KOH 57 Khi lÊy 14,25g muèi clorua cña mét kim loại M có hoá trị II lợng mi nitrat cđa M víi sè mol nh nhau, th× thấy khối lợng khác 7,95g Công thức muèi lµ: A CuCl2, Cu(NO3)2 B FeCl2, Fe(NO3)2 C MgCl2, Mg(NO3)2 D CaCl2, Ca(NO3)2 58 Hoµ tan hoµn toµn hỗn hợp gồm 0,05 mol Ag 0,03 mol Cu vào dung dịch HNO3 thu đợc hỗn hợp khí A gồm NO NO2 có tỉ lệ số mol tơng ứng : Thể tích hỗn hợp A đktc là: A 1,368 lít B 2,737 lít C 2,224 lÝt D 3,3737 lÝt 59 Trén 0,54 g bét nhôm với bột Fe 2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu đợc hỗn hợp A Hoà tan hoàn toàn A dung dịch HNO đợc hỗn hợp khí gồm NO NO có tỉ lệ số mol tơng ứng : Thể tích (đktc) khí NO NO2 lần lợt là: A 0,224 lÝt vµ 0,672 lÝt B 0,672 lÝt vµ 0,224 lÝt C 2,24 lÝt vµ 6,72 lÝt D 6,72 lÝt 2,24 lít 60 Hoà tan hoàn toàn lợng bột sắt vào dung dịch HNO3 loÃng thu đợc hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Lợng sắt đà hoà tan là: 12 PGS-TS Nguyễn Xuân Trờng ,PGS-TS Đặng Thị Oanh Khoa Hoá học ĐHSP Hà Nội Tuyển tập dề thi thử đại học theo chuyên đề thuộc cấu trúc dề thi ĐH-CĐ năm 2009 A 0,56g B 0,84g C 2,8g D 1,4g 61 Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe 3O4 có số mol ba chất tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu đợc hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO2 vµ 0,05 mol NO Sè mol cđa chất là: A 0,12 mol B 0,24 mol C 0,21 mol D 0,36 mol 62 Có dung dịch AlCl3, NaCl, MgCl2, H2SO4 Chỉ đợc dùng thêm thuốc thử, dùng thêm thuốc thử sau để nhận biết dung dịch đó? A Dung dÞch NaOH B Dung dÞch AgNO3 C Dung dÞch BaCl2 D Dung dịch quỳ tím 63 Điện phân dung dịch CuSO với anot đồng nhận thấy màu xanh dung dịch không đổi Chọn lí sau: A Sự điện phân không xảy B Thực chất điện phân nớc C Đồng vừa tạo catot lại tan D Lợng đồng bám vào catot lợng tan anot nhờ điện phân 64 Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol FeSO 0,06mol HCl với dòng điện 1,34 A (điện cực trơ, có màng ngăn) Bỏ qua sù hoµ tan cđa clo níc vµ coi hiƯu suất điện phân 100% Khối lợng kim loại thoát katot thể tích khí thoát anot (đktc) lần lợt là: A 1,12 gam Fe 0,896 lit hỗn hợp khí Cl2 O2 B 1,12 gam Fe 1,12 lit hỗn hợp khí Cl2 O2 C 11,2 gam Fe 1,12 lit hỗn hợp khÝ Cl2 vµ O2 D 1,12 gam Fe vµ 8,96 lit hỗn hợp khí Cl2 O2 65 Cho anion: Cl-, Br-, S2-, I-, OH- Thø tù oxi ho¸ anion anot trơ sau ®óng? A Cl-, Br-, S2-, I-, OH- B S2-, Cl-, I-, Br,- OH- 2-, I-, Br-, Cl-, OH- 2-, I-, Br- , OH-, Cl- C S D S C hUớng dẫn trả lời, đáp số B C D A D 12 D 13 D 14 D 18 C 19 C 20 A 24 B 25 D 26 D 30 B 31 C 32 B 36 C 37 C 38 B 42 D 43 C 44 D 48 B 49 C 50 C 54 D 55 A 56 B 60 C 61 A 62 A B B 15 A 21 C 27 C 33 B 39 D 45 C 51 D 57 C 63 D D 10 D 16 C 22 D 28 C 34 C 40 A 46 D 52 A 58 A 64, A D 11 A 17 C 23 C 29 C 35 B 41 A 47 C 53 B 59 A 65 C K× thi thử đại học Năm học 2008-2009 Bài số (Thời gian làm : 68 x 1,8 phút/ 1câu =120 phút) Hà Nội, Ngày 25 tháng 02 năm 2009 Vấn đề Sự Điện li - phản ứng ion dung dịch pH Theo Ahreniut kết luận sau đúng? A Bazơ chất nhận proton B Axit chất nhường proton C Axit chất tan nước phân li cation H+ D Bazơ hợp chất thành phần phân tử có hay nhiều nhóm OH Chọn chất hiđroxit lưỡng tính số hiđroxit sau: A Zn(OH)2 B Sn(OH)2 C Fe(OH)3 D Cả A, B Chỉ câu trả lời sai pH: A pH = - lg[H+] B [H+] = 10a pH = a C pH + pOH = 14 D [H+].[OH-] = 10-14 13 PGS-TS Ngun Xu©n Trêng ,PGS-TS Đặng Thị Oanh Khoa Hoá học ĐHSP Hà Nội Tuyển tập dề thi thử đại học theo chuyên đề thuộc cấu trúc dề thi ĐH-CĐ năm 2009 Chọn câu trả lời đúng, nói muối axit: A Dung dịch muối có pH < B Muối có khả phản ứng với bazơ C Muối hiđro phân tử D Muối cịn hiđro có khả phân li tạo proton nước Chọn câu trả lời muối trung hồ: A Muối có pH = B Muối tạo axit mạnh bazơ mạnh C Muối không cịn có hiđro phân tử D Muối khơng cịn hiđro có khả phân li tạo proton nước Hãy chọn câu trả lời đúng: Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li xảy có điều kiện sau: A tạo thành chất kết tủa B tạo thành chất khí C tạo thành chất điện li yếu D A, B, C Trong chất sau chất chất điện li? A H2O B HCl C NaOH D NaCl Nước đóng vai trị q trình điện li chất nước? A Môi trường điện li B Dung môi không phân cực C Dung môi phân cực D Tạo liên kết hiđro với chất tan Chọn chất điện li mạnh số chất sau: a NaCl b Ba(OH)2 c HNO3 d AgCl e Cu(OH)2 f HCl A a, b, c, f B a, d, e, f C b, c, d, e D a, b, c 10 Hãy chọn câu trả lời số câu sau: A axit mà phân tử phân li nhiều H+ axit nhiều nấc B axit mà phân tử có ngun tử H phân li nhiêu H+ C H3PO4 axit ba nấc D A C 11 Chọn câu trả lời nhất, xét Zn(OH)2 là: A chất lưỡng tính B hiđroxit lưỡng tính C bazơ lưỡng tính D hiđroxit trung hịa 12 Dãy chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A Pb(OH)2, ZnO, Fe2O3 B Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3 C Na2SO4, HNO3, Al2O3 D NaCl, ZnO, Zn(OH)2 + 13 Cho phương trình ion thu gọn: H + OH- → H2O Phương trình ion thu gọn cho biểu diễn chất phản ứng hoá học sau đây? A HCl + NaOH → H2O + NaCl B NaOH + NaHCO3 → H2O + Na2CO3 C H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 D A B 14 Câu sau nói điện ly? A Sự điện ly hoà tan chất vào nước thành dung dịch B Sự điện ly phân ly chất tác dụng dòng điện C Sự điện ly phân ly chất thành ion dương ion âm chất tan nước hay trạng thái nóng chảy D Sụ điện ly thực chất q trình oxi hố khử 15 Cho 10,6g Na2CO3 vào 12g dung dịch H2SO4 98%, thu gam dung dịch? Nếu cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam chất rắn? A 18,2g 14,2g B 18,2g 16,16g C 22,6g 16,16g D 7,1g 9,1g 16 Trong dung dịch Al2(SO4)3 lỗng có chứa 0,6 mol SO42-, dung dịch có chứa: A 0,2 mol Al2(SO4)3 B 0,4 mol Al3+ C 1,8 mol Al2(SO4)3 D Cả A B 17 Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch? A AlCl3 Na2CO3 B HNO3 NaHCO3 C NaAlO2 KOH D NaCl AgNO3 18 Có bốn lọ đựng bốn dung dịch nhãn là: AlCl 3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3 Nếu phép dùng chất làm thuốc thử chọn chất chất sau? A Dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch AgNO3 19 Các chất dãy sau vừa tác dụng với dung dịch kiềm mạnh, vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh? A Al(OH)3, (NH2)2CO, NH4Cl B NaHCO3, Zn(OH)2, CH3COONH4 C Ba(OH)2, AlCl3, ZnO D Mg(HCO3)2, FeO, KOH 14 PGS-TS Nguyễn Xuân Trờng ,PGS-TS Đặng Thị Oanh Khoa Hoá học ĐHSP Hà Nội Tuyển tập dề thi thử đại học theo chuyên đề thuộc cấu trúc dề thi ĐH-CĐ năm 2009 66 Hóy chn mt thuc thử sau để phân biệt dung dịch: glucozơ, glixerol, etanol, lòng trắng trứng A Dung dịch NaOH B Dung dịch AgNO3/NH3 C Cu(OH)2 D Dung dịch HNO3 67 Chọn phương pháp tốt để phân biệt dung dịch chất: Glixerol, glucozơ, anilin, alanin, anbumin A Dùng Cu(OH)2 đun nóng nhẹ, sau dùng dung dịch Br B Dùng dung dịch CuSO4, H2SO4, I2 C Dùng dung dịch AgNO3/NH3, CuSO4, NaOH D Dùng dung dịch HNO3, NaOH, H2SO4 68 Số đipeptit tạo thành từ glyxin alanin A C B D 69 Một điểm khác protit so với lipit glucozơ A Protit chứa chức hiđroxyl B Protit chứa nitơ C Protit chất hữu no D Protit có khối lượng phân tử lớn 70 Chỉ dùng Cu(OH)2 phân biệt dãy chứa dung dịch riêng biệt ? A Glucozơ, lòng trắng trứng, glixerol, ancol etylic B Glucozơ, mantozơ, glixerol, anđehit axetic C Lòng trắng trứng, glucozơ, fructozơ, glixerol D Saccarozơ, glixerol, anđehit axetic, ancol etylic 71 Ghép cụm từ cột với cụm từ cột phù hợp cho khơng có cụm từ thừa: Cột Cột p – nitroanilin A khử [A(NH3)2]OH cho Ag Lòng trứng trắng B thuỷ phân đến cho glucozơ, tham gia phản ứng tráng gương đường nha mạch C phản ứng với [Cu(NH3)4](OH)2 Xenlulozơ D không làm màu giấy q tím Tinh bột E nhận biết dung dịch HNO3 đặc Thứ tự ghép A 1d, 2e, 3a, 4c, 5b C 1c, 2b, 3e, 4a, 5d 72 B 1b, 2e, 3c, 4a, 5d D 1d, 2e, 3c, 4a, 5b Nhận định sau chưa xác? A Peptit hợp chất hình thành cách ngưng tụ hai hay nhiều phân tử α -aminoaxit B Protein polipeptit cao phân tử có vai trị tảng cấu trúc 205 PGS-TS Nguyễn Xuân Trờng ,PGS-TS Đặng Thị Oanh Khoa Hoá học ĐHSP Hà Nội Tuyển tập dề thi thử đại học theo chuyên đề thuộc cấu trúc dề thi ĐH-CĐ năm 2009 chc nng ca mi sống C Enzim chất hầu hết có chất protein, có khả xúc tác cho q trình hố học, đặc biệt thể sinh vật D Tốc độ phản ứng nhờ xúc tác enzim chậm, enzim xúc tác cho chuyển hoá 73 Trong ống nghiệm nhãn chứa riêng biệt chất: glixerol, lòng trắng trứng, hồ tinh bột, xà phòng Thứ tự chất dùng làm thuốc thử để nhận chất A dung dịch I2, Cu(OH)2 B qùy tím, dung dịch HNO3 đặc, dung dịch NaOH C dung dịch HNO3 đặc, qùy tím, dung dịch Br2 D dung dịch Br2, dung dịch HNO3 đặc, dung dịch I2 74 Có dung dịch khơng màu: glucozơ, glixerol, hồ tinh bột lòng trắng trứng để bốn lọ nhãn riêng biệt Hóa chất dùng để phân biệt chất A Dung dịch HNO3 đặc B Dung dịch I2 C Dung dịch AgNO3/NH3 D Cu(OH)2/OH- 75 Khi thủy phân hoàn toàn polipeptit ta thu aminoaxit X, Y, Z, E, F Cịn thuỷ phân phần thu đi- tripeptit XE, ZY, EZ, YF, EZY Trình tự aminoaxit polipeptit A X – Z – Y – E – F B X – E – Y – Z – F C X – E – Z – Y – F D X – Z – Y – F – E 76 Thủy phân hoàn toàn polipeptit sau thu aminoaxit? H2N - CH2- CO - NH - CH - CO - NH - CH - CO - NH - CH2- COOH CH2COOH A C CH2- C6H5 B D 77 Sản phẩm cuối trình thuỷ phân protein đơn giản nhờ xúc tác thích hợp A α − aminoaxit B β − aminoaxit C Axit cacboxylic D Este 78 Trong phân tử hợp chất hữu sau có liên kết peptit? A alanin B Protein C Xenlulozơ D Glucozơ 79 Một chất thủy phân mơi trường axit, đun nóng khơng tạo glucozơ Chất A Saccarozơ B Xenlulozơ C Protit D Tinh bột 80 Nhận định sau không đúng? A Protein dễ tan nước tạo thành dung dịch keo B Lớp váng lên nấu thịt, cá tượng đông tụ protein C Với lòng trắng trứng, Cu(OH)2 phản ứng với nhóm peptit – CO – NH – cho sản phẩm màu tím D Sữa tươi để lâu bị vón cục, tạo thành kết tủa bị lên men làm đông tụ protein 81 Khi thủy phân protein (X) thu hỗn hợp gồm aminoaxit no k tip 206 PGS-TS Nguyễn Xuân Trờng ,PGS-TS Đặng Thị Oanh Khoa Hoá học ĐHSP Hà Nội Tuyển tập dề thi thử đại học theo chuyên đề thuộc cấu trúc dề thi ĐH-CĐ năm 2009 dãy đồng đẳng Biết chất chứa nhóm – NH nhóm – COOH Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp aminoaxit cho sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch NaOH dư, thấy khối lượng bình tăng 32,8 gam Cơng thức cấu tạo aminoaxit A H2NCH(CH3)COOH, C2H5CH(NH2)COOH B H2NCH2COOH, H2NCH(CH3)COOH C H2NCH(CH3)COOH, H2N(CH2)3COOH D H2NCH2COOH, H2NCH2CH2COOH 82 Chọn phương án tốt để phân biệt dung dịch chất nhãn riêng biệt sau: CH3NH2, H2NCH2COOH, CH3COONH4, anbumin A Qùi tím, dung dịch HNO3 đặc, dung dịch NaOH B Cu(OH)2, qùy tím, đung dịch Br2 C Dung dịch Br2, dung dịch HNO3 đặc, dung dịch I2 D Dung dịch AgNO3/NH3, dung dịch Br2, dung dịch HNO3 đặc 83 Số đồng phân tripeptit tạo thành từ glyxin, alanin phenylalanin A B C D 84 Cho hợp chất sau: H3N+ - CH(COOH) – COO- tác dụng với chất sau: HNO2, CH3OH (dư)/HCl, NaOH dư, CH3COOH, CuO Số phản ứng xảy A B C D 85 Axit glutamic (HOOC[CH2]2CH(NH2)COOH) chất có tính A axit B bazơ C lưỡng tính D trung tính 207 PGS-TS Ngun Xu©n Trêng ,PGS-TS Đặng Thị Oanh Khoa Hoá học ĐHSP Hà Nội Tuyển tập dề thi thử đại học theo chuyên đề thuộc cấu trúc dề thi ĐH-CĐ năm 2009 Chương 6: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME A TÓM TẮT KIẾN THỨC I Định nghĩa, phân loại danh pháp Định nghĩa - Polime loại hợp chất có phân tử khối lớn nhiều đơn vị nhỏ gọi mắt xích liên kết lại với tạo nên - Số n mắt xích, gọi hệ số polime hóa hay độ polime hóa Phân loại - Theo nguồn gốc, ta phân biệt polime thiên nhiên, polime tổng hợp polime nhân tạo (polime bán tổng hợp) - Theo cách tổng hợp, ta phân biệt polime trùng ngưng polime trùng hợp Danh pháp: poli + tên monome Chú ý: số polime có tên riêng Teflon: (– CF – CF2 –)n; nilon – 6: (– HN – [CH 2]5CO –)5 II Cấu trúc - Phân tử polime tồn dạng mạch không phân nhánh, dạng mạch phân nhánh dạng mạng lưới - Phân tử polime có cấu tạo điều hịa (đầu nối với đi) khơng điều hịa (đầu nối với đầu, nối với đi) III Tính chất Tính chất vật lí: Hầu hết polime chất rắn, khơng bay hơi, khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định (do phân tử khối không xác định), số tan dung mơi hữu Đa số polime có tính dẻo, số loại polime có tính đàn hồi, số có tính dai, bền, kéo thành sợi Tính chất hóa học: Có loại phản ứng - Phản ứng cắt mạch polime: polime bị giải trùng nhiệt độ thích hợp Polime có nhóm chức mạch – CO – NH –, – COOCH – dễ bị thủy phân có mặt axit hay bazơ - Phản ứng giữ nguyên mạch polime: Phản ứng cộng vào liên kết đơi thay nhóm chức ngoại mạch Thí dụ: CH CH2 OOCCH3 + nNaOH n to CH CH2 OH + nCH3COONa n - Phản ứng tăng mạch polime: Phản ứng tạo cầu nối mạch (cầu – S – S – hay – CH2 – ) thành polime mạng lưới phản ứng kéo dài thêm mạch polime IV Điều chế: cách Điều chế phản ứng trùng hợp • Phản ứng trùng hợp qúa trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ, khơng bão hịa (monome) giống hay tương tự thành phân tử lớn (polime) • Điều kiện để monome tham gia phản ứng trùng hợp phân tử phải có liên kết bội (như CH2 = CH2; CH2 = CHC6H5; CH2 = CH – CH = CH2, ) vòng bền như: 208 PGS-TS Nguyễn Xuân Trờng ,PGS-TS Đặng Thị Oanh Khoa Hoá học ĐHSP Hà Nội Tuyển tập dề thi thử đại học theo chuyên đề thuộc cấu trúc dề thi ĐH-CĐ năm 2009 iu ch bng phn ứng trùng ngưng • Phản ứng trùng ngưng qúa trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (như H 2O, ) • Điều kiện để monome tham gia phản ứng trùng ngưng phân tử phải có nhóm chức có khả phản ứng 209 PGS-TS Ngun Xu©n Trêng ,PGS-TS Đặng Thị Oanh Khoa Hoá học ĐHSP Hà Nội Tuyển tập dề thi thử đại học theo chuyên đề thuộc cấu trúc dề thi ĐH-CĐ năm 2009 Kì thi thử đại học Năm học 2008-2009 Bài sè 17 (Thêi gian lµm bµi : x 1,8 phót/ 1câu = phút) Hà Nội, Ngày tháng năm 2008 Khái niệm sau phát biểu đúng? A Polime hợp chất có phân tử khối lớn B Monome mắt xích phân tử polime C Cao su thiên nhiên polime isopren D Sợi xenlulozơ bị đepolime hóa đun nóng Dãy gồm chất dùng để tổng hợp cao su buna – S A CH2 = C(CH3) – CH = CH2, C6H5CH = CH2 B CH2 = CH – CH = CH2, lưu huỳnh C CH2 = CH – CH = CH2, C6H5CH = CH2 D CH2 = CH – CH = CH2, CH3CH = CH2 Các đồng phân ứng với công thức phân tử C 8H10O (đều dẫn xuất benzen) có tính chất: tách nước tạo thành sản phẩm trùng hợp tạo polime, không tác dụng với NaOH Số lượng đồng phân ứng với công thức phân tử C 8H10O, thoả mãn tính chất A B C D 4 Clo hoá PVC thu polime chứa 63,96% clo khối lượng, trung bình phân tử clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k A B C D Nilon – 6,6 loại: A Tơ axetat C Polieste B Tơ poliamit D Tơ visco Trong số loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon – 6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang, loại tơ thuộc loại tơ nhân tạo? A Tơ visco tơ axetat B Tơ nilon – 6,6 tơ capron C Tơ tằm tơ enang D Tơ visco tơ nilon – 6,6 Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu (plexiglas) điều chế phản ứng (1)… monome (2) A (1) trùng ngưng; (2) CH3COOCH = CH2 B (1) trùng hợp; (2) CH2 = CHCOOCH3 C (1) trùng hợp; (2) CH2 = C(CH3)COOCH3 C (1) trùng hợp; (2) CH3COOC(CH3) = CH2 Có số hợp chất sau: (1) etilen, (2) vinyl clorua, (3) axit ađipic, (4) phenol, (5) acrilonitrin, (6) buta – 1,3 – đien Những chất tham gia phản ứng trùng hợp: A (1), (2), (5), (6) B (1), (2), (3), (4) C (1), (4), (5), (6) D (2), (3), (4), (5) Trong phản ứng sau, phản ứng tăng mạch polime? 210 PGS-TS Ngun Xu©n Trêng ,PGS-TS Đặng Thị Oanh Khoa Hoá học ĐHSP Hà Nội Tuyển tập dề thi thử đại học theo chuyên đề thuộc cấu trúc dề thi ĐH-CĐ năm 2009 - OH A Poli(vinyl axetat) + nH 2O  poli(vinyl ancol) + nCH 3COOH → B Cao su thiªn nhiên + nHCl cao su hiđroclo hóa 300 C C Polistiren  nStiren → 150 C D Nhùa rezol  nhùa rezit + nH O → 10 Trong phản ứng sau, phản ứng giữ nguyên mạch polime? t A Cao su + l u huúnh  cao su l u hãa → + H ,t B ( - NH - R - CO - )n + nH O  nH NRCOOH → + H ,t C (C H10 O5 )n + nH O  nC H12 O → - OH D Poli(vinyl axetat) + nH 2O   poli(vinyl ancol) + nCH3COOH → 11 Hợp chất sau tham gia phản ứng trùng hợp? A Isopren B Metyl metacrylat C Caprolactam D Axit ε - aminocaproic 12 Cặp chất sau tham gia phản ứng trùng ngưng? A Phenol fomanđehit B Buta – 1,3 – đien stiren C Axit ađipic hexametylen điamin D Axit terephtalic etylen glicol 13 Trong phản ứng tạo nhựa novolac, monome A C6H5OH B HCHO OH CH2OH C (ancol o-hidroxibenzylic) D Cả A B 14 Trường hợp sau khơng có tương ứng loại vật liệu tính chất: A Chất dẻo có khả kết dính B Cao su có tính đàn hồi C Tơ hình sợi dài mảnh với độ bền định D Keo dán có khả kết dính hai mảnh vật liệu khơng làm biến chất vật liệu 15 Polistiren khơng tham gia phản ứng phản ứng sau: A Giải trùng B Tác dụng với Cl2/Fe C Tác dụng với H2 (xt, t0) D Tác dụng với dung dịch NaOH 16 Tính chất sau khơng phải tính chất cao su thiên nhiên: A Tính đàn hồi B Khơng dẫn điện nhiệt C Không tan nước, etanol tan xăng D Thấm khí nước 211 PGS-TS Nguyễn Xuân Trờng ,PGS-TS Đặng Thị Oanh Khoa Hoá học ĐHSP Hà Nội Tuyển tập dề thi thử đại học theo chuyên đề thuộc cấu trúc dề thi ĐH-CĐ năm 2009 17 in t thớch hp vào chỗ trống khái niệm sau: “vật liệu compozit vật liệu hỗn hợp gồm (1) thành phần vật liệu phân tán vào mà (2) vào nhau” A (1) hai; (2) tan B (1) ba; (2) không tan C (1) hai; (2) không tan D (1) ba; (2) tan 18 Cho polime: ( - CO - C H - CO - O - C H - O -) n Hệ số n gọi A hệ số polime hóa C hệ số trùng hợp B độ polime hóa D hệ số trùng ngưng 19 Điền từ thích hợp vào chỗ trống định nghĩa sau: “polime hợp chất hữu có phân tử khối (1) nhiều đơn vị nhỏ gọi (2) liên kết với tạo nên” A (1) lớn, (2) mắt xích B (1) trung bình, (2) monome C (1) lớn, (2) mắt xích D (1) lớn, (2) monome 20 Điều chế 150 gam metyl metacrylat với hiệu suất 60% cần x gam axit metacrylic y gam metanol Giá trị x, y A x = 129, y = 80 B x = 80, y =125 C x = 215, y = 80 D x = 129, y = 125 21 Từ 150 kg metyl metacrylat điều chế m kg thủy tinh hữu (plexiglas) với hiệu suất 90% Giá trị m A 135n B 150 C 135 D 150n 22 Trong số polime sau: (1) tơ tằm, (2) sợi bông, (3) len, (4) tơ enang, (5) tơ visco, (6) nilon – 6,6, (7) tơ axetat Loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ A (1), (2), (6) B (2), (3), (7) C (2), (3), (5) D (2), (5), (7) 23 Khi đốt cháy loại polime thu CO H2O với tỉ lệ mol n H2 O : n CO2 = :1 Hỏi polime thuộc loại số polime sau: A PE (polietylen) B PVC (polivinyl clorua) C Tinh bột D Protein 24 Polime: (- CH2 – CH(CH3) – CH2 – C(CH3) = CH – CH2 -)n điều chế từ monome nào? A CH2 = CH – CH3 B CH2 = C(CH3) – CH = CH2 C CH2 = C(CH3) – CH2 – C(CH3) = CH2 D CH2 = CHCH3 CH2 = C(CH3)CH = CH2 25 Khi đốt cháy 1V hiđrocacbon X cần 6V O tạo 4V CO2 Từ X tạo polime? A B C D 26 Tơ nilon – 6,6 A Hexacloxiclohexan B Poliamit axit ađipic hexametylen điamin C Poliamit axit ε - aminocaproic 212 PGS-TS Ngun Xu©n Trờng ,PGS-TS Đặng Thị Oanh Khoa Hoá học ĐHSP Hà Nội Tuyển tập dề thi thử đại học theo chuyên đề thuộc cấu trúc dề thi ĐH-CĐ năm 2009 D Polieste ca axit aipic v etylenglicol 27 Cứ 5,668 gam cao su Buna – S phản ứng hết với 3,462 gam Br 2/CCl4 Tỉ lệ mắt xích butađien stiren cao su Buna – S A B 3 C D 28 PVC (polivinyl clorua) điều chế từ khí thiên nhiên (CH chiếm 95% thể tích khí thiên nhiên) theo sơ đồ chuyển hóa hiệu suất giai đoạn sau: hiÖu suÊt 15% hiÖu suÊt 95% hiÖu suÊt 90% Me tan  axetilen  vinylclorua  PVC → → → Muốn tổng hợp PVC cần m3 khí thiên nhiên (ở đktc) A 5589 B 5883 C 2941 D 5880 29 Polime [–HN –(CH2)5 – CO–]n điều chế nhờ loại phản ứng sau ? A Trùng hợp B Trùng ngưng C Cộng hợp D Trùng hợp trùng ngưng 30 Tiến hành trùng hợp 20,8 gam stiren, hỗn hợp sau phản ứng tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch Br2 0,2M % khối lượng stiren tham gia phản ứng trùng hợp A 25% B 50% C 60% D 75% 31 Cho copolime sau: ( - CHCl – CH2 – CH2 – CH(OCOCH3) - )n Hai monome tạo thành copolime A CH3COOH ClCH – CH2 – CH2 – CH3 B CH3COOCH = CH2 CH2 = CHCl C CH2 = CHCOOCH3 CH2 = CHCl D CH3COOCH = CH2 CH3 – CH2Cl 32 Cho sơ đồ biến hóa sau (mỗi mũi tên phản ứng): Cơng thức cấu tạo E A CH2 = C(CH3)COOC2H5 B CH2 = C(CH3)COOCH3 C CH2 = C(CH3)OOCC2H5 D CH3COOC(CH3) = CH2 33 Cho hợp chất X có cấu tạo CH 3COOCH = CH2 Điều khẳng định sau không đúng? A X este không no, đơn chức mạch hở có cơng thức tổng qt C nH2n – 2O2 ( n ≥ 3) B X điều chế từ ancol axit tương ứng C Xà phịng hố X cho sản phẩm muối anđehit D Trùng hợp X cho poli(vinyl axetat) dùng làm chất dẻo 34 Cho chất, cặp chất sau: CH3 – CH(NH2) – COOH 213 PGS-TS Ngun Xu©n Trêng ,PGS-TS Đặng Thị Oanh Khoa Hoá học ĐHSP Hà Nội Tuyển tập dề thi thử đại học theo chuyên đề thuộc cấu trúc dề thi ĐH-CĐ năm 2009 HO – CH2 – COOH CH2O C6H5OH C2H4(OH)2 p – C6H4(COOH)2 H2N - [CH2]6 – NH2 HOOC - [CH2]4 – COOH CH2 = CH – CH = CH2 C6H5CH = CH2 Các trường hợp có khả trùng ngưng tạo polime? A 1, B 3, 4, C 1, 3, 4, 5, D 1, 2, 3, 4, 35 Nhiệt phân nhựa gutta peccha chất lỏng X chứa 88,23% C; 11,76% H ( d X = 2, 43 ) Cứ 0,34 gam X phản ứng với dung dịch Br dư cho 1,94 gam chất N2 lỏng nặng nước không tan nước Biết X phản ứng với H dư isopentan trùng hợp X polime có tính đàn hồi Cơng thức cấu tạo X A CH2 = C = C(CH3)2 B HC ≡ C - CH(CH )2 C CH2 = C(CH3) – CH = CH2 D CH2 = CH – CH = CH2 36 Poli(vinyl axetat) dùng làm vật liệu sau đây? A Chất dẻo B Tơ C Cao su D Keo dán 37 Trong polime sau: xenlulozơ, nhựa phenol fomanđehit, xenlulozơ nitrat, cao su Polime tổng hợp A Xenlulozơ B Cao su C Xenlulozơ nitrat D Nhựa phenol fomanđehit 38 Cao su Buna điều chế từ nguyên liệu tự nhiên theo sơ đồ sau đây? → → → → → → A CaCO3  CaO  CaC  C H  C H  C H  cao su Buna → → → → B (C H10 O5 )n  C H12 O6  C H 5OH  C H  cao su Buna → → → → C CH  C H  C H  C H  cao su Buna D Cả sơ đồ 39 Điều kiện cần cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng hợp phân tử phải có A liên kết bội B vòng bền C liên kết bội vịng bền D hai nhóm chức có khả phản ứng 40 Đốt cháy hồn tồn lượng polietilen, sản phẩm cháy cho qua bình đựng H2SO4 đặc bình đựng dung dịch Ca(OH) dư thấy khối lượng bình tăng m gam, bình có 100 gam kết tủa Giá trị m A B 18 C 36 D 54 41 Cho polime có cấu tạo mạch nh sau: 214 PGS-TS Nguyễn Xuân Trờng ,PGS-TS Đặng Thị Oanh Khoa Hoá học ĐHSP Hà Nội Tuyển tập dề thi thử đại học theo chuyên đề thuộc cấu trúc dề thi ĐH-CĐ năm 2009 – CH2 – CH = CH – CH2 – CH2 – CH = CH – CH2 - Công thức chung polime A (- CH2 – CH2 -)n B (- CH2 – CH = CH -)n C (- CH2 – CH = CH – CH2 -)n D (- CH2 – CH = CH – CH2 – CH2 -)n 42 Polime X có phân tử khối trung bình 280.000 hệ số trùng hợp n = 10.000 X A (- CH2 – CH2 -)n B (- CF2 – CF2 -)n C (- CH2 – CH(Cl) -)n D (- CH2 – CH(CH3) -)n 43 Để sản xuất cao su Buna cần lít cồn 96 0? Biết hiệu suất chuyển hố etanol thành buta – 1,3 – đien 80% hiệu suất trùng hợp buta – 1,3 – đien 90%, khối lượng riêng etanol 0,8 g/ml A 3081 B 2957 C 4536 D 2563 44 Cao su Buna sản xuất từ gỗ chiếm 50% xenlulozơ theo sơ đồ: (1) (2) (3) (4) Xenluloz¬ → glucoz¬ → etanol → buta -1,3 - ®ien → cao su Buna Hiệu suất giai đoạn 60%, 80%, 75%, 100% Để sản xuất cao su Buna cần gỗ? A 16,67 B 8,33 C 16,2 D 8,1 45 Thực phản ứng trùng hợp 10,4 gam stiren Sau phản ứng, hỗn hợp thu cho tác dụng với 200 ml dung dịch Br 0,15M thêm tiếp dung dịch KI dư vào tạo 1,27 gam I2 Khối lượng polistiren sinh A gam B 7,8 gam C 9,6 gam D 18,6 gam 46 Từ aminoaxit có cơng thức phân tử C 3H7O2N tạo thành loại poliamit khác nhau? A B C D 47 Hợp chất X có cơng thức phân tử C11H22O4 Biết X tác dụng với NaOH tạo muối axit hữu Y mạch thẳng ancol etanol propan – – ol Kết luận sau không đúng? A X đieste B Từ Y điều chế tơ nilon – 6,6 C Công thức Y HOOC–[CH2]4–COOH (axit glutamic) D Tên gọi X etyl isopropyl ađipat 48 Cho sơ đồ phản ứng sau: t X  Y + H → xt, t Y + Z E 215 PGS-TS Nguyễn Xuân Trờng ,PGS-TS Đặng Thị Oanh Khoa Hoá học ĐHSP Hà Nội Tuyển tập dề thi thử đại học theo chuyên đề thuộc cấu trúc dề thi ĐH-CĐ năm 2009 E + O2  F → F + Y  G → nG  polivinyl axetat → X chất chất sau: A Etan C Metan B Ancol etylic D Axetilen 49 Khi clo hoá PVC thu loại tơ clorin chứa 66,77% clo Hỏi trung bình phân tử clo tác dụng với mắt xích PVC A B C D 50 Cho sơ đồ chuyển hoá sau (mỗi mũi tên l mt phn ng): H SO đặc 4 CH 3CH(Cl)COOH  X → Y  Z  G H SO3 đặc NaOH H SO CH OH Công thức cấu tạo G A CH2 = CHCOOCH3 C CH2 = C(CH3)COOCH3  H (polime) → B CH3COOCH = CH2 D CH3CH(CH3)COOCH3 51 Cho chất: O2N(CH2)6NO2 Br(CH2)6Br Để tạo thành tơ nilon – 6,6 từ chất (các chất vô điều kiện cần có đủ) số phản ứng tối thiểu xảy A B C D 52 Nhận định sau khơng đúng? A Sợi bơng chất hóa học xenlulozơ B Tơ tằm len chất hoá học protein C Tơ nilon chất hoá học poliamit D Len, tơ tằm tơ nhân tạo 53 Cho sơ đồ sau: + H2 O polime thiªn nhiªn (X)  Y → H+ , t + H2 O Z (một loại đ ờng) Y + T → H+ , t 0 Ni, t Y + H  M (sobitol) → Ni, t T + H  M → Vậy X Z A Xenlulozơ, glucozơ B Tinh bột, saccarozơ C Xenlulozơ, mantozơ D Tinh bột, fructozơ 54 Hợp chất trùng hợp thành polime A Stiren B Axit acrylic C Axit picric D Vinylclorua 55 Hợp chất không thuộc loại polime? A Saccarozơ B Xenlulozơ C Cao su Buna D PVC 216 PGS-TS Ngun Xu©n Trờng ,PGS-TS Đặng Thị Oanh Khoa Hoá học ĐHSP Hà Nội Tuyển tập dề thi thử đại học theo chuyên đề thuộc cấu trúc dề thi ĐH-CĐ năm 2009 56 Cao su thuc loi hp cht no? A Anken C Polime B Ankađien D Hiđrocacbon 57 Khi tiến hành đồng trùng hợp buta – 1,3 – đien acrilonitrin thu loại cao su Buna – N chứa 8,69% nitơ Tỉ lệ số mol buta – 1,3 – đien acrilonitrin cao su A : B : C : D : 58 Tiến hành phản ứng đồng trùng hợp stiren với buta – 1,3 – đien ngồi cao su buna – S cịn sinh sản phẩm phụ X phản ứng phân tử stiren phân tử buta – 1,3 – đien X chất lỏng, cộng phân tử brom nước brom; mol X tác dụng với mol H (Ni, t0) sinh sản phẩm chứa vịng xiclohexan: C6H11 – C6H11 Cơng thức cấu tạo X A B C D 59 Tiến hành trùng hợp Stiren thấy phản ứng xảy phần Cho toàn hỗn hợp sau phản ứng vào 100ml dung dịch Br 0,15M, sau cho thêm KI (dư) thấy sinh I2, lượng I2 tác dụng vừa hết với 40ml Na 2S2O3 0,125M (trong phản ứng Na2S2O3 biến thành Na2S4O6) Khối lượng Stiren cịn dư (khơng tham gia phản ứng) A 1,3 gam B 2,6 gam C gam D 4,5 gam 60 Đun polime X với Br2/Fe thấy sinh chất khí khơng màu làm kết tủa dung dịch AgNO3 Nếu đun khan X thu chất lỏng Y (d Y/kk = 3,586) Y khơng tác dụng với Br2/Fe mà cịn tác dụng với nước Br Công thức cấu tạo Y A C6H5 – CH3 B C6H5–CH = CH2 C C H5 − C ≡ CH D C6H11 –CH = CH2 217 PGS-TS Ngun Xu©n Trêng ,PGS-TS Đặng Thị Oanh Khoa Hoá học ĐHSP Hà Nội Tuyển tập dề thi thử đại học theo chuyên đề thuộc cấu trúc dề thi ĐH-CĐ năm 2009 218 PGS-TS Nguyễn Xuân Trờng ,PGS-TS Đặng Thị Oanh Khoa Hoá học ĐHSP Hà Nội ... ,PGS-TS Đặng Thị Oanh Khoa Hoá học ĐHSP Hà Nội Tuyển tập dề thi thử đại học theo chuyên đề thuộc cấu trúc dề thi ĐH-CĐ năm 2009 Kì thi thử đại học Năm học 2008 -2009 Bài số (Thêi gian lµm bµi... ,PGS-TS Đặng Thị Oanh Khoa Hoá học ĐHSP Hà Nội Tuyển tập dề thi thử đại học theo chuyên đề thuộc cấu trúc dề thi ĐH-CĐ năm 2009 Kì thi thử đại học Năm học 2008 -2009 Bài số (Thời gian làm : 165... ,PGS-TS Đặng Thị Oanh Khoa Hoá học ĐHSP Hà Nội Tuyển tập dề thi thử đại học theo chuyên đề thuộc cấu trúc dề thi ĐH-CĐ năm 2009 Kì thi thử đại học Năm học 2008 -2009 Bµi sè (Thêi gian lµm bµi