Skkn hóa học thpt (15)

DANH MỤC CÁC TỪ VIẾT TẮT Viết đầy đủ Viết tắt THPT Trung học phổ thông HS Học sinh GV Giáo viên SGK Sách giáo khoa NLTH Năng lực tự học CNTT Công nghệ thông tin PPDH Phương pháp dạy học PP Phương pháp NL Năng lực GDPT Giáo dục phổ thông TH Tự học KT Kỹ thuật KN Kỹ GQVĐ Giải vấn đề DH Dạy học KTDH Kỹ thuật dạy học LHĐN Lớp học đảo ngược MỤC LỤC  BÁO CÁO SÁNG KIẾN  I ĐIỀU KIỆN, HOÀN CẢNH TẠO RA SÁNG KIẾN  II MƠ TẢ GIẢI PHÁP Mơ tả giải pháp trước tạo sáng kiến 1.1 Năng lực phát triển lực cho HS phổ thông 1.2 Năng lực tự học 1.3 Phát triển lực tự học thông qua E-learning 1.4 Mơ hình lớp học đảo ngược 10 1.5 Thực trạng việc phát triển lực tự học cho học sinh thơng qua mơ hình lớp học đảo ngược dạy học hóa học trường Trung học phổ thông 19 Mô tả giải pháp sau tạo sáng kiến 20 2.1 Phân tích mục tiêu, cấu trúc đặc điểm chương Nhóm Halogen – Hóa học 10 20 2.2 Xây dựng công cụ đánh giá lực tự học cho học sinh trường trung học phổ thơng thơng qua mơ hình lớp học đảo ngược 23 2.3 Vận dụng mơ hình lớp học đảo ngược dạy học chương Nhóm Halogen – hóa học 10 29  III HIỆU QUẢ DO SÁNG KIẾN MANG LẠI 50 Chọn đối tượng địa điểm thực nghiệm 50 Kế hoạch thực nghiệm 51 Tiến trình thực nghiệm .51 Kết thực nghiệm 51 4.1 Đánh giá kết thực nghiệm trường THPT Nam Trực, THPT Sông Mã 51 4.2 Nhận xét, đánh giá Thầy (cô) học sinh 57 Phân tích kết thực nghiệm sư phạm 58 5.1 Về mặt định tính 58 Về mặt định lượng 58 Phát triển sáng kiến 59  TÀI LIỆU THAM KHẢO 61  PHỤ LỤC 62 Phiếu điều tra 62 Tài liệu hướng dẫn tự học nhà 64 Phiếu tự học HS cần đạt 72 Kế hoạch dạy lớp .78 Tiết dạy thực nghiệm 90 Đề kiểm tra kỳ II 98 BÁO CÁO SÁNG KIẾN I ĐIỀU KIỆN, HOÀN CẢNH TẠO RA SÁNG KIẾN Trong thời đại khoa học kĩ thuật phát triển nhanh chóng nay, đứng trước cách mạng công nghiệp 4.0, việc học trường đáp ứng hết nhu cầu người học đòi hỏi ngày cao đời sống xã hội Vì bồi dưỡng NLTH cho HS ngồi ghế nhà trường tảng đóng vai trị định đến thành cơng em đường phía trước tảng để em tự học suốt đời Trước tình hình đó, Đảng nhà nước ta tiến hành đổi giáo dục tất lĩnh vực, đổi phương pháp đóng vai trị vơ quan trọng Nghị Hội nghị Trung ương khóa XI đổi bản, tồn diện giáo dục đào tạo rõ: “Tiếp tục đổi mạnh mẽ phương pháp dạy học theo hướng đại; phát huy tính tích cực, chủ động, sáng tạo vận dụng kiến thức, kĩ người học; khắc phục lối truyền thụ áp đặt chiều, ghi nhớ máy móc Tập trung dạy cách học, cách nghĩ, khuyến khích tự học, tạo sở để người học tự cập nhật đổi tri thức, kĩ năng, phát triển lực; Chuyển từ học chủ yếu lớp sang tổ chức hình thức học tập đa dạng, ý hoạt động xã hội ngoại khóa, nghiên cứu khoa học; Đẩy mạnh ứng dụng cơng nghệ thông tin truyền thông dạy học” Cùng với đó, năm học 2020-2021, Bộ Giáo Dục Và Đào Tạo thị Số: 666/CT-BGDĐT nhiệm vụ giải pháp năm học 2020 - 2021 ngành Giáo dục Một nhiệm vụ trọng tâm “Đẩy mạnh ứng dụng công nghệ thông tin dạy, học quản lý giáo dục, thực chuyển đổi số giáo dục đào tạo” Theo chương trình giáo dục phổ thơng 2018, lực tự chủ tự học lực chung cần phát triển cho học sinh (HS) cấp học Dạy học theo mơ hình lớp học đảo ngược mơ hình dạy học đại đáp ứng yêu cầu nêu Thay dạy kiến thức lớp học truyền thống, giáo viên (GV) hướng dẫn HS tự học kiến thức nhà, lớp GV tập trung vào việc giải đáp thắc mắc HS, làm tập vận dụng kiến thức hay thảo luận sâu kiến thức, ngược lại người học thay tiếp thu kiến thức cách thụ động từ GV, em phải tự tiếp cận kiến thức nhà, tự trải nghiệm, khám phá, tìm tịi thơng tin liên quan học Mơ hình giúp HS phát huy rèn luyện tính tự học, tính chủ động làm chủ q trình học tập thân mà khơng cịn bị động, phụ thuộc q trình khám phá tri thức Thực trạng dạy học hóa học số trường phổ thông cho thấy việc áp dụng mơ hình lớp học đảo ngược trường phổ thơng cịn chưa phổ biến Những hướng dẫn tự học GV cho HS chủ yếu hoạt động tập nhà để vận dụng, ôn luyện kiến thức kĩ mà chưa trọng phát triển khả tự học, tự nghiên cứu HS Xuất phát từ lý trên, tìm hiểu viết sáng kiến: “Kết hợp mơ hình lớp học đảo ngược với tự học trực tuyến – Elearning dạy học chương: nhóm Halogen - Hóa học 10 nhằm phát triển lực tự học cho học sinh đáp ứng chương trình giáo dục phổ thơng mới.” Với mục đích nghiên cứu vận dụng mơ hình dạy học lớp học đảo ngược dạy học chương nhóm Halogen Hóa học 10 nhằm phát triển lực tự học HS trường THPT - Thiết kế kế hoạch dạy đưa quy trình tổ chức dạy học theo mơ hình lớp học đảo ngược cho học sinh nhằm phát triển NL tự học - Đánh giá NLTH HS thông qua tiêu chí cơng cụ xác định Để sáng kiến đạt hiệu tốt nhất, áp dụng số đơn vị sau: - Tại trường sở tại: THPT Nam Trực – Tỉnh Nam Định; - Trường THPT Sông Mã - Tỉnh Sơn La, áp dụng với giúp đỡ cô: Nguyễn Thị Bích Diệp; - Trường THPT Mỹ Lộc - Tỉnh Nam Định, áp dụng với giúp đỡ cô: Trần Thị Hương; - Trường THPT Nguyễn Văn Cừ - Tp Hải Dương, áp dụng với giúp đỡ thầy: Lê Quốc II MÔ TẢ GIẢI PHÁP Mô tả giải pháp trước tạo sáng kiến 1.1 Năng lực phát triển lực cho HS phổ thông 1.1.1 Khái niệm lực Năng lực kỹ kĩ xảo học sẵn có cá thể nhằm giải tình xác định, sẵn sàng động xã hội…và khả vận dụng cách giải vấn đề cách có trách nhiệm hiệu tình linh hoạt Năng lực thuộc tính tâm lí phức hợp, điểm hội tụ nhiều yếu tố tri thức, kĩ năng, kĩ xảo, kinh nghiệm, sẵn sàng hành động trách nhiệm đạo đức Như coi lực kết hợp khả năng, phẩm chất cá nhân tổ chức nhằm thực nhiệm vụ có kết tốt Năng lực xác định chương trình GDPT tổng thể: “Năng lực thuộc tính cá nhân hình thành, phát triển nhờ tố chất sẵn có q trình học tập, rèn luyện, cho phép người huy động tổng hợp kiến thức, kỹ thuộc tính cá nhân khác hứng thú, niềm tin, ý chí, thực thành cơng loại hoạt động định, đạt kết mong muốn điều kiện cụ thể” 1.1.2 Cấu trúc lực Có hai hướng tiếp cận để xác định cấu trúc NL theo nguồn lực hợp thành theo lực phận - Tiếp cận theo nguồn lực hợp thành: nguồn lực hợp thành NL khả năng, kĩ thái độ sẵn sàng tham gia hoạt động cá nhân NL hợp thành từ: (1) tri thức lĩnh vực hoạt động hay quan hệ đó; (2) kỹ tiến hành hoạt động hay xúc tiến, ứng xử với quan hệ (3) điều kiện tâm lí để tổ chức thực tri thức, kỹ cấu thống vè theo định hướng rõ ràng Năng lực mỗi cá thể hợp thành từ thành tố hình 1.1; thành tố đặt bối cảnh cụ thể tình thực tiễn Hình 1.1 Cấu trúc đa thành tố lực - Tiếp cận theo lực phận: cấu trúc chung NL hành động mô tả kết hợp bốn NL thành phần mơ tả hình 1.2 Hình 1.2 Sơ đồ cấu trúc chung lực hành động Như vậy, cấu trúc NL cấu trúc động, có tính mở, đa thành tố, đa tầng bậc, hàm chứa không kiến thức, kĩ thái độ mà niềm tin, giá trị, trách nhiệm xã hội, thể tính sẵn sàng hành động điều kiện thực tiễn Hai cách tiếp cận cấu trúc NL nói có bổ sung cho nhau, hình dung đầy đủ NL phận hành vi biểu chúng xác định yếu tố nguồn lực hợp thành phân bổ chúng theo trình độ phù hợp với yêu cầu phát triển NL mỗi lớp, cấp học Việc dạy học phát triển NL HS khơng dừng trang bị kiến thức, rèn luyện kĩ năng, bồi dưỡng thái độ sống đắn mà phải làm cho kiến thức sách trở thành hiểu biết thực mỗi HS; làm cho kĩ rèn luyện lớp thực hành, ứng dụng đời sống; làm cho thái độ sống giáo dục qua mỡi học có điều kiện, mơi trường để bộc lộ, hình thành, phát triển qua hành vi ứng xử, trở thành phẩm chất bền vững mỗi HS 1.1.3 Một số lực cần hình thành phát triển cho học sinh trung học phổ thông Xu giáo dục dạy học theo hướng phát triển NL người HS Xu hướng chung giáo dục đại chuyển từ dạy học tập trung vào kiến thức sang tập trung vào dạy học phát triển lực Đối với HS THPT cần có NL chủ yếu sau: - Năng lực cốt lõi + Nhóm NL làm chủ phát triển thân: lực giải vấn đề, lực tự học, lực tự quản lí + Nhóm NL quan hệ xã hội: lực hợp tác, lực giao tiếp, + Nhóm NL cơng cụ: NL sử dụng ngôn ngữ, NL sử dụng công nghệ thơng tin, NL tính tốn - Các lực đặc thù mơn Hóa học: “+ NL nhận thức hóa học: Nhận thức kiến thức sở cấu tạo chất; q trình hố học; dạng lượng bảo tồn lượng; số chất hố học chuyển hoá hoá học; số ứng dụng hoá học đời sống sản xuất + NL tìm hiểu giới tự nhiên góc độ hóa học: Quan sát, thu thập thơng tin; phân tích, xử lí số liệu; giải thích; dự đốn kết nghiên cứu số vật, tượng tự nhiên đời sống + NL vận dụng kiến thức, kỹ học: Vận dụng kiến thức, kĩ học để giải số vấn đề học tập, nghiên cứu khoa học số tình cụ thể thực tiễn” 1.2 Năng lực tự học 1.2.1 Khái niệm lực tự học Theo quan điểm dạy học tích cực, chất học TH, nghĩa chủ thể tác động vào nội dung học cách tích cực, tự lực, chủ động sáng tạo để đạt mục tiêu học tập Quá trình hình thành kiến thức, kĩ năng, thái độ, chủ yếu HS tự thực hiện, cịn mơi trường học đóng vai trị trợ giúp Học tập có hiệu người học ý thức việc học (có nhu cầu học tập) từ có động cơ, ý chí tâm để vượt qua khó khăn, trở ngại trình học tập Cho đến có nhiều quan điểm TH tác giả ngồi nước đề cập nhiều góc độ hình thức khác nhau: Theo chương trình giáo dục phổ thơng tổng thể 2018, NLTH xác định lực chung cốt lõi cần hình thành phát triển cho HS môn học cấp học Khái niệm NLTH tác giả đưa sau: NLTH lực thể tính tự lực, tự làm lấy, tự giải lấy vấn đề chủ thể hoạt động Về chất, quan điểm TH có điểm chung: TH hoạt động độc lập người học nhằm chiếm lĩnh tri thức, kỹ năng, kỹ xảo, kinh nghiệm lịch sử xã hội để hoàn thiện nhân cách thân; TH thân ý thức nhiệm vụ học tập, tự đưa kế hoạch học tập làm chủ việc xác định mục đích, nội dung, cách thức học; TH diễn lớp lớp Tùy thuộc vào đối tượng người học mà TH có cấp độ khác từ thấp đến cao, từ đơn giản đến phức tạp Từ nhận định trên, theo chúng tôi: TH hình thức học tập mang đậm màu sắc cá nhân, trình mà người học tự ý thức nhiệm vụ học tập, tự đưa kế hoạch làm chủ việc xác định mục đích, nội dung, cách thức học, tác động cách tích cực, chủ động vào đối tượng học nhằm chuyển hóa chúng thành tri thức riêng mình, vận dụng tri thức vào giải nhiệm vụ học tập; rèn luyện phát triển KN, làm cho người học thay đổi ngày phát triển Với cách hiểu trình TH, luận văn chúng tơi sử dụng khái niệm lực tự học với nội hàm sau: NLTH khả huy động tri thức, kĩ sẵn có, kinh nghiệm thân, động cơ, hứng thú để tự lực chiếm lĩnh tri thức mới, rèn luyện kĩ hoàn thiện phẩm chất mỗi cá nhân 1.2.2 Biểu lực tự học Theo chương trình GDPT tổng thể 2018, NLTH HS THPT có biểu sau: xác định nhiệm vụ học tập dựa kết đạt được; biết đặt mục tiêu học tập chi tiết, cụ thể, khắc phục hạn chế; đánh giá điều chỉnh kế hoạch học tập; hình thành cách học riêng thân; tìm kiếm, đánh giá lựa chọn nguồn tài liệu phù hợp với mục đích, nhiệm vụ học tập khác nhau; ghi chép thông tin hình thức phù hợp, thuận lợi cho việc ghi nhớ, sử dụng, bổ sung cần thiết; tự nhận điều chỉnh sai sót, hạn chế thân trình học tập; suy ngẫm cách học mình, rút kinh nghiệm để vận dụng vào tình khác; biết tự điều chỉnh cách học; biết thường xuyên tu dưỡng theo mục tiêu phấn đấu cá nhân giá trị công dân Những biểu NLTH HS THPT sở để tơi xây dựng tiêu chí đánh giá NLTH HS THPT 1.3 Phát triển lực tự học thông qua E-learning 1.3.1 Khái niệm E-learning Trong hai thập kỉ qua, với phát triển không ngừng ICT, việc dạy - học với hỗ trợ máy tính trở nên quen thuộc, đặc biệt E-Learning Thuật ngữ ELearning định nghĩa theo nhiều cách khác như: - E-learning (học tập trực tuyến) phương thức học tập có sử dụng kết nối mạng Internet để phục vụ học tập, lấy tài liệu học tập, trao đổi giao tiếp người học với với giảng viên - E-learning việc truyền tải hoạt động, trình kiện đào tạo học tập thông qua phương tiện điện tử Internet, Intranet, Extranet, CD-ROM, băng video, DVD, TV, thiết bị cá nhân, - E-learning việc học tập truyền tải hỗ trợ qua công nghệ điện tử, qua nhiều kỹ thuật khác Internet, TV, băng video, hệ thống giảng dạy thông minh, việc đào tạo dựa máy tính Hiện nay, E-learning nhìn góc độ tổng quát hơn, theo nghĩa việc sử dụng ICT có chủ đích để nâng cao hỡ trợ việc dạy học Trong sáng kiến hiểu E-learning việc người học sử dụng CNTT tự lực chiếm lĩnh kiến thức phát triển NLTH thân 1.3.2 Vai trò E-learning việc phát triển lực tự học a Chức E-learning việc thực biện pháp dạy – tự học Để thực biện pháp bồi dưỡng NLTH, tơi phân tích, chọn lọc phương tiện dạy học có xác định E-learning có tính hỡ trợ dạy - tự học hiệu như: - Dễ sử dụng qua giao diện hình, kích chuột gõ bàn phím; - Các nội dung học tập nhiều định dạng E-learning hấp dẫn, trực quan, dễ truy cập Internet tạo điều kiện cho HS học tập lúc, nơi phù hợp với điều kiện sở thích cá nhân, góp phần trì động học tập - HS tự học có hỡ trợ GV theo cách thoải mái (cá nhân hóa việc học mình), đảm bảo cho HS dù tự chủ, tự định hướng học KT KN tự học theo cách nhất, GV thiết kế dự trù trước Các tính E-learning làm tăng cường độ hoạt động học tập HS, hình thành cho HS thói quen phân tích, tổng hợp, đánh giá, tư khoa học, có tạo cho HS động hứng thú học tập, rèn luyện kĩ năng, thói quen ý chí tự học, rèn luyện bồi dưỡng NLTH b Các tiêu chuẩn E-learning hỗ trợ dạy – tự học hóa học - Tiêu chuẩn học liệu: Giáo dục (giáo dục ý thức tự học, động tự học, trì hứng thú tự học); phát triển lực (hướng dẫn HS rèn luyện kĩ năng: tìm xử lý thông tin, vận dụng giải vấn đề đặt ra); giáo dục kỹ thuật tổng hợp (rèn luyện cho HS kĩ sử dụng máy vi tính CNTT) - Tiêu chuẩn PPDH: Dạy học GQVĐ chiến lược dạy học; học đến đâu kiểm tra đến đó; học đến đâu hệ thống hóa đến đó; học tập tương tác phân hóa theo cá nhân HS - Tiêu chuẩn phương tiện DH: Video thí nghiệm (ưu tiên 1); video mơ thí nghiệm (ưu tiên 2); cập nhật hình ảnh, kiện, tư liệu thời nóng bỏng, quan tâm; video phải có chất lượng tốt, âm hình ảnh hợp lý… - Tiêu chuẩn kĩ thuật: Dễ sử dụng, thân thiện với người dùng; truy cập hiển thị nhanh, dễ dàng lưu trữ truy xuất cần 1.4 Mơ hình lớp học đảo ngược 1.4.1 Khái niệm mơ hình lớp học đảo ngược Lớp học đảo ngược mơ hình dạy học áp dụng rộng rãi nhiều trường học, từ lớp tiểu học, trung học đến đại học, làm đảo ngược cách tổ chức dạy học theo truyền thống Lớp học đảo ngược tất hoạt động dạy – học thực “đảo ngược” so với thông thường Sự “đảo ngược” hiểu thay đổi với dụng ý 10 chiến lược sư phạm cách triển khai nội dung, mục tiêu DH hoạt động DH khác với cách truyền thống trước người dạy người học Ở lớp học đảo ngược ngược lại với mơ hình lớp học truyền thống, HS xem trước nhà giảng, video, học liệu lý thuyết, tập GV thực chia sẻ qua Internet, thời gian lớp lại dành cho việc giải đáp thắc mắc HS, làm tập khó hay thảo luận sâu kiến thức Một số kiểu mơ hình lớp học đảo ngược tiêu biểu: LHĐN bản: HS yêu cầu xem video giảng tài liệu học tập nhà điều kiện bắt buộc chuẩn bị cho học lên lớp Trong học lớp, HS vận dụng kiến thức học nhà nhằm mở rộng kiến thức LHĐN micro: Các video giảng ngắn cùng với tập ngắn giao choHS Phần lại giảng tập tiến hành học LHĐN hướng dẫn - thảo luận: Bài tập nhà giao dạng giảng video nguồn video khác Các thảo luận diễn lớp học để HS khám phá thêm chủ đề, bổ sung thêm hiểu biết sau nghiên cứu điều LHĐN trọng làm mẫu: Dành cho môn học yêu cầu HS ghi nhớ lặp lại hành động cách xác Các cơng cụ ghi hình sử dụng để tạo video hướng dẫn sử dụng tập nhà để HS học tập theo nhịp độ khả LHĐN Faux: Đây mơ hình cho HS nhỏ tuổi Bài tập nhà thay giảng video có hướng dẫn học liệu khác Trên lớp, HS GV hướng dẫn hỗ trợ để hiểu nội dung học tập LHĐN theo nhóm: Sau HS nghiên cứu tài liệu cung cấp, nhóm HS làm tập lớp học HS giải thích kết tập với nhau, qua tăng khả hiểu ghi nhớ kiến thức LHĐN ảo: HS tiếp cận giảng, nguồn học liệu mạng làm tập nộp cho GV HS gặp GV lớp học theo nhu cầu cá nhân LHĐN vai trò GV: HS tự quay video để thể hiểu biết kiến thức, kĩ NL mình, vai trị nhóm GV đánh giá tiến học tập thông qua video HS 1.4.2 Ưu điểm mơ hình lớp học đảo ngược Mơ hình lớp học đảo ngược có ưu điểm sau: - GV đóng vai trị hướng dẫn, đạo hoạt động học tập HS nên có nhiều thời gian để theo dõi quan sát hoạt động HS, có điều kiện tập trung cho nhiều đối tượng HS khác nhau, đối tượng cần nhiều hỡ trợ so với bạn - HS có trách nhiệm việc học mình, chủ động, tự chủ học tập - Tăng cường khả tương tác, tương tác ngang hàng HS với - HS có nhiều hội học hỏi với bạn, với thầy - HS tự định tốc độ học phù hợp, tua nhanh xem lại nhiều lần chưa hiểu, qua làm chủ việc học - Hỡ trợ HS vắng mặt nhờ học trực tuyến lưu trữ lại 11 - HS tiếp thu tốt chuyển tiếp đến chương trình học cao mà khơng ảnh hưởng đến bạn cịn lại - Phụ huynh có nhiều hội hỡ trợ cho HS chuẩn bị tốt thời gian tự học nhà Hình 1.3 So sánh lớp học truyền thống mơ hình LHĐN Học tập theo mơ hình LHĐN góp phần rèn luyện phát triểncác cấp độ tư bậc cao theo thang đo nhận thức Bloom cho HS Điều mô tả hình 1.4 Hình 1.4 So sánh cấp độ tư HS theo thang đo Bloom 12 Khi nung nóng hỡn hợp có I2 thăng hoa ngưng tụ thành tinh thể gặp lạnh Lúc I2 ngưng tụ bám vào đáy bình Sản phẩm đánh giá: Sản phẩm: Vở ghi bài, sơ đồ tư Đánh giá: Qua trình bày HS câu hỏi phiếu hướng dẫn tự học, GV tổ chức cho HS chia sẻ, thảo luận tìm chỡ sai cần điều chỉnh chuẩn hóa kiến thức Hoạt động 3: Giải đáp câu hỏi, hợp thức hóa, hệ thống hóa kiến thức (20 phút) Mục tiêu: Hợp thức hệ thống hóa kiến thức học Tổ chức hoạt động: HS yêu cầu hợp tác theo nhóm để thảo luận, đặt câu hỏi, giải tập hóa học, tham gia trò chơi học tập - Giải đáp câu hỏi học - Đặt câu hỏi sinh - Lắng nghe * Làm để khắc hoa văn - Tổng hợp theo sơ đồ tư cho vào hồ sơ thủy tinh? học tập cá nhân Quyét lên bề mặt thủy tinh lớp prafin (nến), sau khắc hoa văn lớp parafin đó, làm cho phần thủy tinh cần khắc lộ Sau dùng lượng HF Bài 1: 𝑡0 bơi, quét nhẹ lên lớp parafin Lúc (1) I2 + 2K → 2KI axit HF ăn mòn phần thủy 2KI + Br2 → 2KBr + I2 tinh bị lộ ra: 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2 4HF + SiO2 → SiF4 + 2H2O 𝑡0 Br + H → 2HBr 2 - Hợp thức hóa kiến thức qua sơ đồ HBr + AgNO3 → AgBr↓ + HNO3 tư nhóm - Cho học sinh hoạt động nhóm (4 (2) SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr nhóm chia trước): Mỡi nhóm 2HBr + Na2O → 2NaBr + H2O bảng fooc, bút để trình bày 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 𝑑𝑑,𝑚𝑛 Yêu cầu học sinh làm tập áp 2NaCl + 2H2O đ𝑝 → 2NaOH + Cl2 + H2 dụng trình bày vào bảng Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Bài 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO hóa học sau: (3) F2 + Ca → CaF2 (1) I2 → KI → KBr → Br2 → HBr 𝑡0 CaF2 + H2SO4(đđ) → CaSO4 + 2HF → AgBr (2) SO2 → HBr → NaBr → NaCl 4HF + SiO2 → SiF4 + 2H2O Bài 2: → Cl2 → NaClO → NaHCO3 TH1: X F Y Cl (3) F2 → CaF2 → HF → SiF4 → m(AgCl) = 8,61 gam → n(AgCl) = 0,06 mol 88 Bài 2: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai ngun tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu → n(NaCl) = 0,06 mol → m(NaCl) = 3,51 gam → %m(NaCl) = 58,2% → %m(NaF) = 41,8% TH2: Gọi CT chung muối halogen NaA (MX < MA < MY) Có: 6,03 23+𝐴 = 8,61 108+𝐴 → A = 175,66 Loại Bài 3: PTPƯ: Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 (1) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 (2) Bài 3: Cho Br2 dư qua 41,45 gam 41,45−36,75 Theo (1): n(NaI) = (127−80) = 0,1 mol = hỗn hợp A gồm (NaCl, NaBr, NaI) thu 36,75 gam hỗn hợp muối n(NaBr tạo ra) B, tiếp tục cho Cl2 dư qua B thu Theo (2): n(NaBr) = 36,75−23,4 = 0,3 mol 80−35,5 23,4 gam hỗn hợp muối C % → n(NaBr)bđ = 0,2 mol khối lượng muối NaBr hỗn → %m(NaBr) = 49,7% hợp A Sản phẩm đánh giá: Sản phẩm: Câu trả lời cho tập, câu trả lời cho nhiệm vụ/bài tập thực tiễn Đánh giá: + Thông qua quan sát: GV ý quan sát, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc để có giải pháp hỡ trợ hợp lí + Thơng qua sản phẩm học tập: Bài trình bày/lời giải HS, GV tổ chức cho HS chia sẻ, thảo luận tìm chỡ sai cần điều chỉnh chuẩn hóa kiến thức Hoạt động 4: Tổng kết, Phát phiếu tự học cho (2 phút) Mục tiêu: Chuyển giao nhiệm vụ cho học giao tập nhà Tổ chức hoạt động: Thông báo trực tiếp trước lớp - GV giao nhiệm vụ nhà cho HS - HS lắng nghe GV giao nhiệm vụ nhà tiết làm tập SGK hoàn học sau thành lại nội dung thiếu sai phiếu tự học trước, nộp lại cho GV lớp học Google Classroom thời gian GV yêu cầu - GV hướng dẫn cho HS chuẩn bị cho tự học tiết Giai đoạn 3: Tự đánh giá, rút kinh nghiệm sau tiết học GV tự đánh giá sau buổi học qua số tiêu chí như: NL HS đạt sau tiết học, nội dung kiến thức HS đạt được, học cho tiết dạy sau 89 PHỤ LỤC Tiết dạy thực nghiệm 90 Vở tự học HS 91 92 93 94 95 Một số hình ảnh HS hoạt động nhóm trường THPT Nam Trực: 96 Một số hình ảnh HS hoạt động nhóm trường THPT Sơng Mã: 97 PHỤ LỤC ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ II + Ma trận đề Mục tiêu Đánh giá mức độ nắm vững kiến thức, kĩ học sinh cấu tạo, tính chất, điều chế, ứng dụng nguyên tố halogen hợp chất chúng, từ thu nhận thông tin phản hồi kết học tập, sai lầm, vướng mắc học sinh kiến thức, kĩ trình bày, kĩ giải vấn đề; nỗ lực phấn đấu, tiến học sinh.Qua giáo viên có biện pháp giúp học sinh điều chỉnh cách học, cải tiến phương pháp dạy học phù hợp với nhận thức học sinh Hình thức kiểm tra phần: + Trắc nghiệm (10 câu): điểm + Tự luận (3 câu): điểm Ma trận đề Nội dung Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao kiến thức TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL Nêu vị trí, - Nếu tính - Làm tập tính tốn dựa vào cấu hình chất đơn phương trình phản ứng Đơn chất electron nguyên chất halogen - Xác định tên nguyên tố halogen halogen tử đơn chất viết phản halogen ứng hóa học minh họa Sơ câu 1 - Nêu công - Viết phản ứng thức phân tử, tên hóa học minh họa gọi hợp chất tính chất Hợp chất halogen hợp chất halogen halogen - Xác định số oxi - Nhận biết ion halogenua hóa halogen hợp chất Số câu Xác định lượng chất hỗn Câu hỏi hợp cho tác dụng với axit HCl tổng hợp Số câu đ đ đ Điểm 1,5 2,5 2đ 1đ thành phần Tổng 1,5 điểm 5,5 điểm 2,0 điểm 1,0 điểm điểm 10 điểm 98 + Nội dung đề: Đề Phần 1: Trắc nghiệm (5 điểm) HS GHI ĐÁP ÁN ĐÚNG VÀO BẢNG SAU 10 Câu 1: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố nhóm halogen là: A ns2np4 B ns2np3 C ns2np5 D ns2np6 Câu 2: Nhúng quỳ tím vào dung dịch có hịa tan khí HCl, tượng quan sát là: A Khơng có tượng B Quỳ chuyển sang màu xanh C Quỳ chuyển sang màu đỏ D Quỳ chuyển đỏ, sau màu Câu 3: Công thức phân tử clorua vôi là: A CaCl2 B CaOCl2 C CaO D Ca(OH)2 Câu 4: Dung dịch sau không đựng lọ thủy tinh: A HNO3 B HF C HCl D NaOH Câu 5: Khí X dùng để khử trùng nước sinh hoạt Khí X là: A O2 B CO2 C N2 D Cl2 Câu 6: Phản ứng sau sai? A Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 B 2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2 C CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O D AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 Câu 7: Cho phản ứng hóa học: SO2 + Br2 + H2O →… Hệ số cân H2O dạng tối giản là: A B C D Câu 8: Nhỏ vài giọt dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm chứa ml dung dịch NaBr Hiện tượng quan sát là: A Có kết tủa màu vàng nhạt B Có kết tủa màu trắng C Có kết tủa màu đen D Khơng có tượng Câu 9: Cho 0,25 mol halogen X2 tác dụng vừa đủ với Fe điều kiện thích hợp tạo 77,5 gam muối Halogen X2 (Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127; Ca = 40) A Cl2 B Br2 C I2 D F2 Câu 10: Cho 15,8 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Fe tác dụng với HCl dư thu 13,44 lít H2 (đktc) Mặt khác, 15,8 gam hỡn hợp X tác dụng với Cl2 (dư, nung nóng) sau phản ứng thu 61,95 gam muối % theo khối lượng Fe X là: (Cho biết NTK: H = 1; Mg = 24; Al = 27; Cl = 35,5; Fe = 56) A 35,44% B 53,16% C 70,89% D 17,72% Phần 2: Tự luận (5 điểm) Câu (1,5đ): Viết phản ứng hóa học xảy cặp chất sau (nếu có): (1) Cl2 Fe (2) HBr MgO (3) Br2 MgI2 99 Câu (1,5đ): Nhận biết dung dịch sau phương pháp hóa học (khơng cần viết phản ứng hóa học xảy ra): HCl, HNO3, Ca(OH)2 Câu (2đ): Cho hỗn hợp MgO MgCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20% thu 6,72 lít khí (đktc) 38 gam muối a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính phần trăm khối lượng MgO hỡn hợp đầu b) Tính khối lượng dung dung dịch HCl 20% dùng HẾT Đề Phần 1: Trắc nghiệm (5 điểm) HS GHI ĐÁP ÁN ĐÚNG VÀO BẢNG SAU 10 Câu 1: Các nguyên tố nhóm halogen bảng tuần hồn thuộc nhóm: A IA B VIIB C VIIA D VIA Câu 2: Nhúng quỳ tím vào dung dịch có hịa tan khí Cl2, tượng quan sát là: A Khơng có tượng B Quỳ chuyển sang màu xanh C Quỳ chuyển sang màu đỏ D Quỳ chuyển đỏ, sau màu Câu 3: Cơng thức phân tử Natri clorua là: A NaCl B CaCl2 C NaClO D NaOH Câu 4: Dãy xếp tính oxi hóa tăng dần đơn chất halogen là: A F2, Cl2, Br2, I2 B I2, Br2, Cl2, F2 C F2, Cl2, I2, Br2 D F2, I2, Br2, Cl2 Câu 5: Halogen X2 điều kiện thường tồn dạng rắn, có màu đen tím Halogen X2 là: A I2 B Br2 C Cl2 D F2 Câu 6: Phản ứng sau sai? A Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O >4000 𝐶 B 2NaCl(tt) + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl C 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 D Cu + 2HCl → CuCl2 + H2 đ𝑘𝑡 Câu 7: Cho phản ứng hóa học: Cl2 + NaOH → … hệ số cân NaOH dạng tối giản là: A B C D Câu 8: Nhỏ vài giọt dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm chứa ml dung dịch NaF Hiện tượng quan sát A Có kết tủa màu vàng nhạt B Có kết tủa màu trắng C Khơng có tượng D Có kết tủa màu đen Câu 9: Cho 0,12 mol Br2 tác dụng vừa đủ với 2,88 gam kim loại M chưa rõ hóa trị thu muối bromua km loại M Kim loại M (Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127; Ca = 40; Ba = 137; Mg = 24; Cu = 64) 100 A Ca B Ba C Mg D Cu Câu 10: Cho Br2 dư qua 41,45 gam hỗn hợp A gồm (NaCl, NaBr, NaI) thu 36,75 gam hỗn hợp muối B, tiếp tục cho Cl2 dư qua B thu 23,4 gam hỗn hợp muối C % khối lượng muối NaBr A là: (cho biết nguyên tử khối nguyên tố: F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127; Na = 23) A 49,70 B 24,85 C 74,55 D 37,27 Phần 2: Tự luận (5 điểm) Câu 1(1,5đ): Viết phản ứng hóa học xảy cặp chất sau (nếu có): (1) Cl2 H2 (2) HCl Na2CO3 (3) Fe I2 Câu 2(1,5đ): Nhận biết dung dịch sau phương pháp hóa học (khơng cần viết phản ứng hóa học xảy ra): NaCl, KOH, Mg(NO3)2 Câu 3(2đ): Hịa tan 16,6 gam hỡn hợp gồm Al, Fe 200 gam dung dịch HCl vừa đủ Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 15,6g a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy tính khối phần trăm khối lượng Fe hỡn hợp kim loại ban đầu b) Tính nồng độ phần tram dung dịch HCl dung (Cho biết nguyên tử khối của: H = 1; Al = 27; Cl = 35,5; Fe = 56) HẾT + Hướng dẫn chấm ĐỀ Phần 1: Trắc nghiệm C C B B Phần 2: Tự luận Câu Hướng dẫn chấm hỏi D B Câu Câu 3: A C 10 A Điểm 𝑡0 Câu B (1) 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3 (2) 2HBr + MgO → MgBr2 + H2O (3) Br2 + MgI2 → MgBr2 + I2 thuốc HCl HNO3 Ca(OH)2 thử Quỳ tím Đỏ Đỏ Xanh dd Kết tủa KHT (Đã NB) AgNO3 trắn a) PTPƯ: MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2↑ + H2O n(CO2) = n(MgCO3) = 0,3 mol n(MgCl2) = 0,4 mol → BT Mg: n(MgO) = n(MgCl2) – n(MgCO3) = 0,1 mol 101 0,5đ/pt 0,5đ/1 chất 0,25đ/1pt 0,25đ 0,5đ → %m(MgO) = 0,1.40 0,1.40+0,3.84 100 = 13,7% 0,25đ 0,5đ b) BT Cl: n(HCl) = 2n(MgCl2) = 0,8 mol → m(dd HCl) = 0,8.36,5 20 100 = 146 𝑔𝑎𝑚 ĐỀ Phần 1: Trắc nghiệm: 0,5đ/1 câu C D A B A Phần 2: Tự luận Câu Hướng dẫn chấm hỏi D B C Câu Câu 10 A Điểm 𝑎𝑠 Câu C (1) Cl2 + H2 → 2HCl (2) 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2↑ + H2O 0,5đ/1pt 𝑡0 (3) Fe + I2 → FeI2 Thuốc NaCl thử Quỳ tím KHT KOH Mg(NO3)2 Xanh KHT (Đã NB) (HS chọn cách nhận biết khác điểm tối đa) a) PTPƯ 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ Fe + HCl → FeCl2 + H2↑ Có: m(dd tang) = m(hỡn hợp KL) – m(H2) → m(H2) = gam → n(H2) = 0,5 mol 27𝑥 + 56𝑦 = 16,6 𝑔𝑎𝑚 𝑥 = 0,2 𝑚𝑜𝑙 Có hệ pt: { ⟹{ 𝑦 = 0,2 𝑚𝑜𝑙 1,5𝑥 + 𝑦 = 0,5 𝑚𝑜𝑙 → %m(Fe) = 67,47% b) BT H: n(HCl) = 2n(H2) = mol → C%(HCl) = 1.36,5 200 100 = 18,25% 102 0,5đ/1 chất 0,25đ/1pt 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ ... việc phát triển lực tự học cho học sinh thơng qua mơ hình lớp học đảo ngược dạy học hóa học trường Trung học phổ thơng + Về thực trạng TH phát triển NLTH cho HS dạy học Hóa học: Đa phần HS nhận... hoạch học tập Phần giới thiệu khóa học có nội dung trình bày bảng 2.8 sau: Bảng 2.8 Giới thiệu khóa học “Nhóm Halogen – Hóa học 10” Mục đích: Khóa học giúp HS TH qua tìm hiểu mục tiêu học, giảng... đoạn 1: Học trực tuyến Quy trình học khóa học trực tuyến HS trải qua bước sau: Bước 1: HS phải đọc phần giới thiệu khóa học để hiểu rõ mục đích, đối tượng, yêu cầu khóa học, phương pháp học tập