Trang 1/4 Mã đề 001 Trường THPT Ngô Gia Tự Tổ Hóa học 0O0 KIỂM TRA GIỮA KỲ I NĂM HỌC 2021 2022 MÔN HÓA HỌC 11 Thời gian làm bài 45 phút; Mã đề 001 Chữ ký Giám thị Chữ ký Giám khảo Điểm Họ và tên SBD L[.]
Trường THPT Ngơ Gia Tự Tổ: Hóa học 0O0 KIỂM TRA GIỮA KỲ I NĂM HỌC 2021-2022 MƠN: HĨA HỌC 11 Thời gian làm bài: 45 phút; Mã đề 001 Chữ ký Giám thị Chữ ký Giám khảo Điểm Họ tên: …………………………………………SBD: ……….…….Lớp: ……… Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 Lưu ý với học sinh : - Làm trực tiếp đề thi - Không sử dụng tài liệu kể bảng tuần hoàn - Khơng làm bút chì I TRẮC NGHIỆM (4đ): Điền đáp án (bằng chữ in hoa) mà em chọn vào ô sau: 10 11 12 Câu HNO3 tinh khiết chất lỏng không màu, dung dịch HNO3 để lâu thường ngả sang màu vàng A dung dịch HNO3 có tính oxi hóa mạnh B để lâu HNO3 bị khử chất môi trường C HNO3 tan nhiều nước D dung dịch HNO3 có hồ tan lượng nhỏ NO2 Câu Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có dX/H2=3,6, đun hỗn hợp X có chất xúc tác thích hợp thu hỗn hợp khí Y có dY/H2=4,5 Hiệu suất phản ứng A 25% B 50% C 80% D 75% Câu Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết A Những ion tồn dung dịch B Nồng độ ion dung dịch lớn C Bản chất phản ứng dung dịch chất điện li D Không tồn phân tử dung dịch chất điện li Câu Nhóm chất sau gồm chất điện li mạnh? A NaCl, H2S, (NH4)2SO4 B HCl, Ba(OH)2, CH3COOH C HCl, H2SO4, KNO3 D HNO3, MgCO3, HF Câu Ở nhiệt độ thường, nitơ trơ mặt hoạt động hóa học A nitơ có độ âm điện lớn nhóm B phân tử nitơ khơng phân cực C phân tử nitơ có liên kết ba bền D nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ Trang 1/4 - Mã đề 001 Câu Nhận xét sau không muối amoni ? A Muối amoni bền với nhiệt B Muối amoni không bền môi trường kiềm C Các muối amoni chất điện li mạnh D Tất muối amoni tan nước Câu Trong điều kiện thường, photpho hoạt động hoá học mạnh nitơ A photpho có nhiều dạng thù hình, cịn nitơ có dạng thù hình B độ âm điện photpho (2,1) nhỏ nitơ (3,0) C liên kết phân tử photpho bền phân tử nitơ D điều kiện thường photpho trạng thái rắn, cịn nitơ trạng thái khí Câu Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm: A khơng đổi màu C màu B chuyển thành màu đỏ D chuyển thành màu xanh Câu Dung dịch chất sau làm xanh quỳ tím? A HCl B Na2SO4 C NaOH D KCl Câu 10 Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl– y mol SO42– Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y : A 0,02 0,05 B 0,03 0,02 C 0,01 0,03 D 0,05 0,01 Câu 11 Cho m gam Mg vào 0,5 lít dung dịch HNO3 a (mol/l) vừa đủ, sau phản ứng kết thúc thu 0,036 mol N2 (đktc) chất khí dung dịch X chứa 6,25m gam muối Giá trị a gần với giá trị sau ? A 0,72 B 0,96 C 0,86 D 1,16 Câu 12 Thêm 900 ml nước vào 100 ml dung dịch H2SO40,05M thu dung dịch có pH bằng: A B C D II TỰ LUẬN (6đ) Câu (1,5đ) a Viết phương trình điện li chất sau: HCl …………………………………………………………………………… NaNO3 ………………………………………………………………………… b viết phương trình phản ứng dạng phân tử, dạng ion thu gọn của: HNO3 + KOH ………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… NaHCO3 + HCl ……………………………………… …………………………………………………………………………………………… Trang 2/4 - Mã đề 001 Câu (1đ): a Tính pH dung dịch NaOH 0,01M …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… b Cho NaOH dư vào 100ml dung dịch chứa NH4NO3 2M, đun nhẹ thu V lít khí đkc, tính V ? …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… Câu (1đ): Cho dung dịch X chứa 0,01 mol Ba2+, 0,01 mol NO3-, a mol OH-, b mol Na+ Để trung hòa dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch HCl 0,2M Tính khối lượng chất rắn thu cạn dung dịch X? Câu (2đ): Cho 12 gam hỗn hợp Cu,Fe vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư, sau phản ứng thu 11,2 lít NO2 ( đkc) a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính % khối lượng kim loại ban đầu …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… Trang 3/4 - Mã đề 001 …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… Câu (0,5đ): Đốt cháy hoàn toàn m gam P oxi dư sau hịa tan hồn toàn sản phẩm cháy vào H2O thu dung dịch X Cho 150ml dung dịch NaOH 2M vào X sau phản ứng xảy hồn tồn cạn thu 13,76 gam rắn khan Tính m ? …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… Trang 4/4 - Mã đề 001 KIỂM TRA GIỮA KÌ I NĂM HỌC 2021-2022 Trường THPT Ngơ Gia Tự Tổ: Hóa học 0O0 MƠN: HĨA HỌC 11 Thời gian làm bài: 45 phút; ĐÁP ÁN I PHẦN TRẮC NGHIỆM (4,00đ) Mã 001 D B C C C A C D C 10 B 11 B 12 A C C C B A MÃ 002 D A C B 10 B 11 A 12 D D MÃ 003 B B A C 10 C 11 D 12 C A MÃ 004 B D C A 10 A 11 B 12 A A A C C A B C A II TỰ LUẬN (6,00đ) Câu a b Nội dung Ý a HCl → H + Cl NaNO3 → Na+ + NO3HNO3 + KOH → KNO3 + H2O H+ + OH- → H2O NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O HCO3- + H+ → CO2 + H2O + - NaOH → Na+ + OH0,01 M 0,01M pOH = → pH = 12 Điểm 1,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 b nHCl = 0,04 mol = nH+ H+ + OH- → H2O 0,04 0,04 → a = 0,04 mol Áp dụng định luật bảo tồn điện tích ta có b = 0,03 mol Vậy m rắn = 0,01.137 + 0,01.62 + 0,04.17 + 0,03.23 = 3,36g NaOH + NH4NO3 → NaNO3 + NH3 + H2O 0,2 0,2 → VNH3 = 0,2.22,4 = 4,48 lít a b Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (1) a 3a Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (2) b 2b Theo đề ta có nNO2 = 0,5 mol 56a + 64b = 12 3a + 2b = 0,5 Ta có hệ phương trình: → a = b = 0,1 mol 0,1.56 100 = 46, 67% %mFe= 12 %mCu= 53,33% P → P2O5 → H3PO4 m 31 0,25 0,25 1,00 0,25 0,25 0,25 0,25 2,00 0,50 0,50 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,125 m mol 31 Na + : 0,3 m - trường hợp tạo muối, ta có PO43− : 31 + 3m H : 31 − 0,3 nên m rắn = m muối = 13,76 → m = 2,265 gam (loại) 0,125 số mol H+ âm Na + : 0,3 m - trường hợp kiềm dư ta có PO43− : 31 3m − OH : 0,3 − 31 Ta có m rắn = 13,76 → m = 1,24 gam ( nhận) 0,125 0,125 ... 4/4 - Mã đề 0 01 KIỂM TRA GIỮA KÌ I NĂM HỌC 20 21- 2022 Trường THPT Ngơ Gia Tự Tổ: Hóa học 0O0 MƠN: HĨA HỌC 11 Thời gian làm bài: 45 phút; ĐÁP ÁN I PHẦN TRẮC NGHIỆM (4,00đ) Mã 0 01 D B C C... (4,00đ) Mã 0 01 D B C C C A C D C 10 B 11 B 12 A C C C B A MÃ 002 D A C B 10 B 11 A 12 D D MÃ 003 B B A C 10 C 11 D 12 C A MÃ 004 B D C A 10 A 11 B 12 A A A C C A B C A II TỰ LUẬN (6,00đ) Câu a b Nội... b 2b Theo đề ta có nNO2 = 0,5 mol 56a + 64b = 12 3a + 2b = 0,5 Ta có hệ phương trình: → a = b = 0 ,1 mol 0 ,1. 56 10 0 = 46, 67% %mFe= 12 %mCu= 53,33% P → P2O5 → H3PO4 m 31 0,25 0,25 1, 00 0,25