Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2021-2022 có đáp án - Trường THPT số 2 Bảo Thắng

Tham khảo “Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2021-2022 có đáp án - Trường THPT số 2 Bảo Thắng” dành cho các bạn học sinh lớp 11 và quý thầy cô tham khảo, để hệ thống kiến thức học tập cũng như trau dồi kinh nghiệm ra đề thi. Hi vọng sẽ giúp các bạn đạt kết quả tốt trong kì thi.

SỞ GD VÀ ĐT LÀO CAI TRƯỜNG THPT SỐ BẢO THẮNG MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ I NĂM 2021-2022 Mơn: Hóa học Khối lớp: 11 Thời gian làm :45phút BẢNG ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ I MƠN: HĨA HỌC 11 – THỜI GIAN LÀM BÀI: 45 PHÚT Mức độ kiến thức, kĩ T T Nội dung kiến thức cần kiểm tra, đánh giá Đơn vị kiến thức Số câu hỏi theo mức độ nhận thức Nhậ n biết Vận Thôn Vận dụng g hiểu dụng cao Nhận biết: SỰ ĐIỆN LI Sự điện li - Khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân điện li - Tính dẫn điện dung dịch chất điện li - Nhận biết chất chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu 1 Thông hiểu: - Phân biệt chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu (Kết hợp đếm số chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu chất cho trước) - Phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu Vận dụng - Quan sát thí nghiệm, rút kết luận tính dẫn điện dung dịch chất điện li - Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu Nhận biết: - Định nghĩa : axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính muối theo thuyết A-rê-ni-ut Axit, bazơ muối - Axit nấc, axit nhiều nấc, muối trung hoà, muối axit - Nhận biết chất cụ thể axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hồ, muối axit theo định nghĩa Thông hiểu: - Nhận biết chất cụ thể axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hồ, muối axit theo định nghĩa (Kết hợp đếm số lượng axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối chất cho trước) Vận dụng: - Phân tích số thí dụ axit, bazơ, muối cụ thể, rút định nghĩa - Viết phương trình điện li axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể - Tính nồng độ mol ion dung dịch chất điện li mạnh (Tính nồng độ mol/l ion theo phương trình điện li hai ba chất điện li mạnh dung dịch) Vận dụng cao: - Tính hàm lượng ion dung dịch chất điện li mạnh Nhận biết: Sự điện li nước pH Chất thị axit-bazơ - Tích số ion nước, ý nghĩa tích số ion nước - Khái niệm pH Mơi trường trung tính có pH = 7; mơi trường axit có pH < 7; mơi trường kiềm có pH >7 - Định nghĩa mơi trường axit, mơi trường trung tính mơi trường kiềm - Chất thị axit - bazơ : quỳ tím, phenolphtalein giấy thị vạn Thơng hiểu: - Xác định môi trường dung dịch cách sử dụng giấy thị vạn năng, giấy quỳ tím dung dịch phenolphtalein - Tính pH dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh (Tính pH dung dịch chứa đơn axit mạnh đơn bazơ mạnh) - Khoảng giá trị pH dung dịch Vận dụng: - Tính pH dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh (Tính pH dung dịch chứa hỗn hợp axit mạnh dung dịch chứa hỗn hợp bazơ mạnh) Vận dụng cao: - Tính pH dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh (Tính pH dung dịch thu pha trộn dung dịch axit mạnh với dung dịch bazơ mạnh) Nhận biết: - Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li phải có điều kiện: + Tạo thành chất kết tủa + Tạo thành chất điện li yếu + Tạo thành chất khí Thơng hiểu: Phản ứng trao - Bản chất phản ứng xảy dung dịch chất đổi ion điện li phản ứng ion dung dịch chất điện li - Để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li phải có điều kiện: + Tạo thành chất kết tủa + Tạo thành chất điện li yếu + Tạo thành chất khí - Phương trình ion rút gọn phản ứng - Tính số mol chất để phản ứng vừa đủ với chất biết số mol phản ứng trao đổi ion Vận dụng: - Viết phương trình ion đầy đủ rút gọn - Tính khối lượng kết tủa thể tích khí sau phản ứng; tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng Vận dụng cao: - Quan sát tượng thí nghiệm để biết có phản ứng hóa học xảy - Dự đốn kết phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li (Áp dụng nhận biết dung dịch nhãn hợp chất vơ cơ) - Tính khối lượng kết tủa thể tích khí sau phản ứng; tính % khối lượng chất hỗn hợp; tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng Nhận biết: NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ - Vị trí bảng tuần hồn , cấu hình electron ngun tử nguyên tố nitơ Nitơ - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, tỉ khối, tính tan), ứng dụng chính, trạng thái tự nhiên; điều chế nitơ trong công nghiệp - Biết nitơ có tính oxi hóa tính khử Thơng hiểu: - Phân tử nitơ bền có liên kết ba, nên nitơ trơ 1 nhiệt độ thường, hoạt động nhiệt độ cao - Tính chất hố học đặc trưng nitơ: tính oxi hố (tác dụng với kim loại mạnh, với hiđro), ngồi nitơ cịn có tính khử (tác dụng với oxi) - Các PTHH minh hoạ tính chất hố học nitơ Vận dụng: - Dự đốn tính chất, kiểm tra dự đốn kết luận tính chất hoá học nitơ - Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học - Tính thể tích khí nitơ đktc phản ứng quen thuộc Vận dụng cao: - Tính thể tích khí nitơ đktc phản ứng hố học; tính % thể tích nitơ hỗn hợp khí Nhận biết: Amoniac muối amoni - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí amoniac (tính tan, tỉ khối, màu, mùi) Ứng dụng chính, cách điều chế amoniac phịng thí nghiệm cơng nghiệp - Biết amoniac có tính bazơ yếu tính khử - Tính chất vật lí muối amoni (trạng thái, màu sắc, tính tan) Ứng dụng muối amoni - Muối amoni có phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân Thông hiểu: - Tính chất hố học amoniac: Tính bazơ yếu (tác dụng với nước, dung dịch muối, axit) tính khử (tác dụng với oxi) - Thí nghiệm hình ảnh , tính chất vật lí hóa học amoniac - Tính chất hố học muối amoni: Hiểu sản phẩm tạo thành phản ứng muối amoni với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân - Tính số mol amoniac sinh phản ứng quen thuộc Vận dụng: - Dự đốn tính chất hóa học, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hố học amoniac - Quan sát thí nghiệm hình ảnh , rút nhận xét tính chất vật lí hóa học amoniac - Viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn minh họa cho tính chất amoniac - Tính thể tích khí amoniac sản xuất đktc theo hiệu suất phản ứng - Quan sát thí nghiệm, rút nhận xét tính chất muối amoni - Viết PTHH dạng phân tử, ion thu gọn minh hoạ cho tính chất hố học muối amoni Vận dụng cao: - Phân biệt amoniac với số khí biết phương pháp hố học - Tính thể tích khí amoniac sản xuất đktc theo hiệu suất phản ứng - Phân biệt muối amoni với số muối khác phương pháp hóa học - Tính % khối lượng muối amoni hỗn hợp Nhận biết: Axit nitric muối nitrat - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí HNO3 (trạng thái, màu sắc, khối lượng riêng, tính tan), ứng dụng, cách điều chế HNO3 phịng thí nghiệm cơng nghiệp (từ amoniac) 2 - HNO3 axit mạnh - Muối nitrat dễ tan nước chất điện li mạnh, bền với nhiệt bị phân hủy nhiệt tạo khí O2 Thơng hiểu: - HNO3 chất oxi hoá mạnh: oxi hoá hầu hết kim loại, số phi kim, nhiều hợp chất vô hữu - Muối nitrat bền với nhiệt bị phân hủy nhiệt tạo khí O2 (Hiểu sản phẩm tạo thành phản ứng nhiệt phân muối nitrat) - Tính lượng muối nitrat tạo thành phản ứng đơn giản Vận dụng: - Dự đốn tính chất hóa học, kiểm tra dự đốn thí nghiệm rút kết luận - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh , rút nhận xét tính chất HNO3 - Viết PTHH dạng phân tử, ion rút gọn minh hoạ tính chất hố học HNO3 đặc lỗng - Quan sát thí nghiệm, rút nhận xét tính chất muối nitrat - Viết PTHH dạng phân tử ion thu gọn minh hoạ cho tính chất hố học muối nitrat - Tính lượng muối nitrat tạo thành phản ứng Vận dụng cao: - Tính thành phần % khối lượng hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 - Tính thành phần % khối lượng muối nitrat hỗn hợp; nồng độ thể tích dung dịch muối nitrat tham gia tạo thành phản ứng  Tính chất hóa học Photpho Photpho Photpho hợp chất - Ý nghĩa số loại phân bón 16 12 - Nhận dạng số loại phân bón Tổng MA TRẬN ĐỀ MINH HỌA KIỂM TRA GIỮA KỲ I MƠN: HĨA HỌC 11 – THỜI GIAN LÀM BÀI: 45 PHÚT Mức độ nhận thức Tổng TT Nội dung kiến thức Sự điện li Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Đơn vị kiến thức Số CH Thời gian (phút) Số CH Thời gian (phút) Sự điện li 1,5 1 Axit, bazơ muối 2,25 1 2 1 Sự điện li nước pH Chất thị axit-bazơ Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Số CH Thời gian (phút) 4,5 Vận dụng cao % tổng Số CH Thời gian (phút) điểm Số CH Thời gian (phút) TN 0 7,5% 20% TL 15,5 12,5% 2,25 2,5% Nitơ hợp chất nitơ Nitơ 1,5 1 Amoniac muối amoni 1,5 3 Axit nitric muối nitrat 1,5 2 1,5 1 16 12 12 12 Photp Photpho hợp ho chất Tổng Tỉ lệ % Tỉ lệ chung 40% 30% 70% 7,5% 1 4,5 12 20% 12 10% 30% 28 27 25% 17,5% 2,5 7,5% 45 100% 100% 100% SỞ GD VÀ ĐT LÀO CAI TRƯỜNG THPT SỐ BẢO THẮNG ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ I NĂM 2021- 2022 Mơn: Hóa học Khối lớp: 11 Thời gian làm :45phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên:……………………………… Lớp: …… I Phần trắc nghiệm (28 câu/7 điểm) Câu 1: Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận sau khái niệm axit? A Một hợp chất thành phần phân tử có hiđrơ axit B Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazơ C Axit chất tan nước phân li cation H+ D Một bazơ không thiết phải có nhóm OH- thành phần phân tử Câu 2: Chất bazơ? A MgCl2 B HClO C C6H12O D Ba(OH)2 Câu 3: Hãy công thức tính pH? A pH = -lg[OH-] B pH = -lg[H+] C [H+].[OH-] = 10-14 D pH + pOH = 14 Câu 4: Dung dịch chất có pH=8 nồng độ mol/l ion H+ dung dịch là: A 10-7M B 10-6 M C 10-9M D 10-8M Câu 5: Chất sau không dẫn điện được? A Dung dịch KCl B Dung dịch NaOH C Dung dịch CaCl2 D Nước cất Câu 6: Axit HCl làm quỳ tím chuyển thành màu: A Đen B Vàng C Tím D Đỏ Câu 7: Tính chất hóa học HNO3 là: A Tính axit mạnh, tính khử B Tính bazơ yếu, tính oxi hóa C Tính khử, tính bazơ yếu D Tính axit mạnh, tính oxi hóa Câu 8: Dung dịch NH3 làm Phenolphtalein chuyển thành màu: A Hồng B Vàng C Tím D Xanh Câu Cho dd sau đựng lọ nhãn riêng biệt: Ba(OH)2; HNO3 Thuốc thử nhận biết riêng biệt chất A Quỳ tím B Cu C dd AgNO3 D NaOH Câu 10: Tính chất hóa học NH3 là: A Tính axit mạnh, tính khử B Tính bazơ yếu, tính oxi hóa C Tính bazơ yếu, tính khử D Tính axit mạnh, tính oxi hóa Câu 11: Cơng thức hóa học magie photphua là: A Ca3P2 B Mg3P2 C MgHPO4 D Mg3(PO4)2 Câu 12: Phân đạm cung cấp nguyên tố cho xanh: A Photpho B Nitơ C Canxi D Magie Câu 13: Dung dịch HNO3 chất điện li: A Yếu B Mạnh C Trung bình D Khơng bị điện li Câu 14: Mơi trường trung tính có pH bằng: A B C 14 D 10 Câu 15: Trong dung dịch HNO3, Nitơ có số oxi hóa là: A +5 B -3 C D +1 Câu 16: Ở dạng tự do, Nitơ có nhiều đâu: A Khơng khí B Đất C Nước D Cây trồng Câu 17: Nhiệt phân KNO3 thu chất sau đây: A KNO3, NO2 O2 B K, NO2, O2 C KNO2, NO2 O2 D KNO2 O2 Câu 18: Để khử chua cho đất người ta thường làm gì? A Dùng vơi bột trộn với phân đạm B Dùng phân đạm C Dùng phân kali D Dùng vôi bột Câu 19: Trong q trình làm thí nghiệm có khí Cl2; NO2 độc thoát Biện pháp xử lý tốt để chống ô nhiễm môi trường ? A Nút ống nghiệm tẩm nước B Nút ống nghiệm tẩm giấm C Nút ống nghiệm tẩm dung dịch bazơ D Nút ống nghiệm tẩm cồn Câu 20: HNO3 đặc, nguội thụ động với chất sau đây: A Mg, Al B Al, Fe C K, Ag D Cu, Fe Câu 21: Phân đạm Urê có thành phần hóa học là: A (NH2)2CO B KNO3 C Ca(H2PO4)2 D MgHPO4 Câu 22: Dãy bao gồm chất điện li yếu là: A HCl, HNO3, HF B HNO3, K3PO4, H2SO4 C CH3COOH, H2O, HF D Sn(OH)2, HNO2, H2SO4 Câu 23: Dung dịch HNO3 chất điện li mạnh, tan nước phân li thành ion: A H+ NO3B H- NO3+ C H2+ NO3D H+; N+ O3- Câu 24: Dung dịch H3PO4 bao gồm A H2O, H3PO4 B H+, PO43+ 23C H , HPO4 , H2PO4 , PO4 D H2O, H+, HPO42-, H2PO4-, PO43Câu 25: Trong dd HNO3 0,01M, tích số ion H2O A [H+][OH–] = 1,0.10–14 B [H+][OH–] < 1,0.10–14 C [H+][OH–] > 1,0.10–14 D Không xác định Câu 26: Ở vùng đất phèn, đất bị chua người ta bón vơi để làm A Tăng pH đất B Tăng khoáng chất cho đất C Giảm pH đất D Để môi trường đất ổn định Câu 27: Cho Mg tác dụng với HNO3 đặc thì thường thu chất khí sau đây? A NO B NH4NO3 C NO2 D N2O5 Câu 28: Trong phòng thí nghiệm, N2 điều chế từ: A Kẽm tác dụng với dd axit nitric loãng B Nhiệt phân NH4NO2 C Amoniac oxi D Khơng khí II Tự luận (3 câu /3 điểm) Câu (1 đ) Viết phương trình điện li chất sau: a Chất điện li mạnh: HCl, Ba(OH)2 b Chất điện li yếu: HNO2, CH3COOH Câu (1đ): Hồn thành phương trình hố học sau: t KNO3   ? + O2 ↑ o t , xt , p   ? N2 + H2   o t Mg + HNO3(loãng)   ? + NO ↑+ ? t (NH4)2SO4 + NaOH   ? + NH3 ↑ + ? Câu 3(1đ): Khi cho 16,6 g hỗn hợp Al, Fe tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư, đun nóng thu dung dịch A 8,96 lit khí o o NO (sản phẩm khử đktc) a) Xác định phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu ? b) Cô cạn dung dịch A thu hỗn hợp muối Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp muối tới khối lượng không đổi thu gam chất rắn? (Biết nguyên tử khối: Zn = 65; Fe=56; Cu=64; Al=27; O=16; N = 14; H =1) =Hết= ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ – HÓA 11 10 11 12 13 14 15 16 17 C 18 D D 19 D B 20 B D 21 D D 22 D D 23 B D 24 D A 25 B A 26 A C 27 A D 28 A D D B B D B Mã đề câu ... 70% 7,5% 1 4,5 12 20 % 12 10 % 30% 28 27 25 % 17 ,5% 2, 5 7,5% 45 10 0% 10 0% 10 0% SỞ GD VÀ ĐT LÀO CAI TRƯỜNG THPT SỐ BẢO THẮNG ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ I NĂM 20 2 1- 20 22 Mơn: Hóa học Khối lớp: 11 Thời gian... Cu=64; Al =27 ; O =16 ; N = 14 ; H =1) =Hết= ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ – HÓA 11 10 11 12 13 14 15 16 17 C 18 D D 19 D B 20 B D 21 D D 22 D D 23 B D 24 D A 25 B A 26 A C 27 A D 28 A D D... Số CH Thời gian (phút) điểm Số CH Thời gian (phút) TN 0 7,5% 20 % TL 15 ,5 12 ,5% 2, 25 2, 5% Nitơ hợp chất nitơ Nitơ 1, 5 1 Amoniac muối amoni 1, 5 3 Axit nitric muối nitrat 1, 5 2 1, 5 1 16 12 12 12