Bộ 7 đề thi giữa học kì 1 môn hóa học lớp 11 năm 2021 2022 (có đáp án)

BỘ ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ MƠN HĨA HỌC LỚP 11 NĂM 2021-2022 (CÓ ĐÁP ÁN) Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 11 năm 2021-2022 có đáp án Trường THPT Dĩ An Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 11 năm 2021-2022 có đáp án Trường THPT Hồ Nghinh Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 11 năm 2021-2022 có đáp án Trường THPT Huỳnh Ngọc Huệ Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 11 năm 2021-2022 có đáp án Trường THPT Ngơ Gia Tự Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 11 năm 2021-2022 có đáp án Trường THPT Núi Thành Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 11 năm 2021-2022 có đáp án Trường THPT số Bảo Thắng Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 11 năm 2021-2022 có đáp án Trường THPT thị xã Quảng Trị KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ NĂM HỌC 2021 - 2022 Mơn: HĨA HỌC, lớp 11 Thời gian làm bài: 60 phút (khơng tính thời gian phát đề) SGD & ĐT BÌNH DƯƠNG TRƯỜNG THPT DĨ AN Câu 1: Các chất dẫn điện A KCl nóng chảy, dung dịch NaOH, dung dịch HNO3 B Dung dịch glucozơ , dung dịch ancol etylic , glixerol C KCl rắn khan, NaOH rắn khan, kim cương D Khí HCl, khí NO, khí O3 Câu 2: Cho chất sau: H2O, HF, HNO3, Ba(OH)2 , Na2SO3, CH3COOH, CuCl2, FeCl3 Trong chất trên, chất điện li yếu A HNO3, Ba(OH)2, Na2SO3 B H2O, HF, CH3COOH C CuCl2, FeCl3, Na2SO3 D HNO3, Na2SO3, FeCl3 Câu 3: Cho dung dịch có nồng độ mol HCl; CH3COOK; C2H5COOH; BaCl2 Dung dịch có độ dẫn điện lớn A HCl B CH3COOK C C2H5COOH D BaCl2 Câu 4: Theo thuyết Areniut, kết luận sau đúng? A Bazơ chất tan nước phân li cho anion OH- B Bazơ chất có khả phản ứng với axit C Một bazơ khơng thiết phải có nhóm OH- thành phần phân tử D Bazơ hợp chất thành phần phân tử có hay nhiều nhóm OH- Câu 5: Trong dung dịch NaOH 0,01M 250C, tính số ion nước A [H+].[OH-] > 1,0.10-14 B [H+].[OH-] < 1,0.10-14 C [H+].[OH-] = 1,0.10-14 D Không xác định Câu 6: Muối sau khơng phải muối axít? A NaHSO4 B Ba(HCO3)2 C K2HPO3 D Na H2PO4 Câu 7: Cho dung dịch axit có nồng độ mol: H2S, HCl, H2SO4, H3PO4, dung dịch có nồng độ H+ lớn A H2SO4 B H2S C HCl D H3PO4 Câu 8: Cho 100ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 350ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng xảy hoàn toàn A 7,8g B 3,9 gam C 4,8 gam D 8,4 gam Câu 9: Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch bazơ? A Al(OH)3 ,(NH4)2CO3 ,NH4Cl B NaOH ,ZnCl2 ,Al2O3 C KHCO3 ,Zn(OH)2 CH3COONH4 D Ba(HCO3)2 ,FeO , NaHCO3 Câu 10: Dung dịch Y có [OH-] = 10-3 M Môi trường dung dịch Y A Môi trường bazơ B Môi trường axit C Môi trường trung tính D Khơng đủ giả thiết để kết luận Câu 11: Trong dung dịch CH3COOH 0,1M Nhận định pH dung dịch axit A Lớn nhỏ B Nhỏ C Bằng D Lớn Câu 12: Nồng độ ion H+ dung dịch X 1,2.10-4 M Dung dịch X có giá trị pH A 3,92 B 4,92 C 3,29 D 3,98 Câu 13: Trộn 100ml dung dịch H2SO4 0,005M với 200ml dung dịch HCl 0,01M dung dịch X pH dung dịch X A B C D Câu 14: Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết A Những ion tồn dung dịch B Nồng độ ion dung dịch lớn C Bản chất phản ứng dung dịch chất điện li D Không tồn phân tử dung dịch chất điện li Câu 15: Một dung dịch chứa x mol Na+ , mol Ca2+ , mol Cl-, mol HSO3- Cô cạn dung dịch ta lượng chất rắn có khối lượng A 390 gam B 570 gam Câu 16: Cho phản ứng sau: (1) NaHCO3 + NaOH → C 780 gam D 860 gam (2) NaHCO3 + KOH → (3) Ba(OH)2 + Ba(HCO3)2 → (4) NaHCO3 + Ba(OH)2 → (5) KHCO3 + NaOH → (6) Ba(HCO3)2 + NaOH → Trong phản ứng trên, có phản ứng có phương trình ion thu gọn sau đây? HCO3- + OH- → CO32-+ H2O A B C D Câu 17: Dãy ion sau chứa ion phản ứng với ion OH- ? A H+, NH4+, HCO3- ,CO32- B Fe2+, Zn2+, HSO4-, SO32- C Ba2+ , Mg2+, Al3+, K+ D Fe3+, Cu2+, Pb2+, HS- Câu 18: Cho 414 ml dung dịch KOH 0,2 M NaOH 0,29M tác dụng với V ml dung dịch chứa H2SO4 0,3M HCl 0,1M thu dung dịch có pH = Giá trị V A 250 B 300 C.350 D 400 Câu 19: Số oxi hóa N NO2-, NO3-, NH3 A -3, +3, +5 B +3, -3, -5 C +3, +5, -3 D +4, +6 +3 Câu 20: Sấm chớp trận mưa dơng tạo khí sau đây? A CO B N2O C NO D N2 Câu 21: Ở nhiệt độ thường N2 phản ứng với chất đây? A Li B Na C Ca D Cl2 Câu 22: Khi nhỏ dung dịch amoniac (dư) vào dung dịch muối sau thấy xuất kết tủa? A KCl B Fe(NO3)3 C Ca(NO3)2 D NaNO3 Câu 23: Để tạo độ xốp cho số loại bánh, dùng muối sau đây? A NH4Cl B KCl C NH4SO4 D NH4HCO3 Câu 24: Để phân biệt muối amoni với muối khác, người ta cho tác dụng với kiềm mạnh, A chất khí khơng màu, tan nước B chất khí khơng màu, có mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm C chất khí màu nâu đỏ, làm xanh giấu quỳ tím ẩm D chất khí khơng màu, khơng mùi, tan tốt nước Câu 25: Trong phản ứng hóa học sau, phản ứng mà NH3 thể tính khử + A NH3 + H2O  NH4 + OH B 3NH3 + AlCl3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4Cl C 2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O D NH3 + HCl  NH4Cl Câu 26: Thể tích khơng khí (đktc) cần lấy để sản xuất 1,00 dung dịch NH3 34,0% bao nhiêu? Biết khơng khí N2 chiếm 80% hiệu suất trình sản xuất 20,0 % A 1200 m3 B 1300 m3 C 1400 m3 D 1500 m3 Câu 27: Hỗn hợp X gồm N2 H2 có tỉ khối so với H2 3,6 Đun nóng bình kín thời gian (có bột Fe làm xúc tác) thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 A 15% B 20% C 25% Câu 28: Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế HNO3 từ A NH3 O2 B NaNO2 H2SO4 loãng C NaNO3 H2SO4 đặc D NaNO2 HCl đặc D 30% Câu 29: Trong phản ứng sau, phản ứng HNO3 khơng đóng vai trị chất oxi hóa? A ZnS + HNO3(đặc nóng) B Fe2O3 + HNO3(đặc, nóng) C FeSO4 + HNO3(loãng) D Cu + HNO3(đặc nguội) Câu 30: HNO3 phản ứng với tất chất nhóm sau đây? A NH3, Al2O3, Cu2S, BaSO4 B Cu(OH)2, BaCO3, Au, Fe2O3 C CuS, Pt, SO2, Ag D Fe(NO3)2, S, NH4HCO3, Mg(OH)2 Câu 31: Khi nhiệt phân, nhóm muối nitrat cho sản phẩm kim loại, khí NO2, O2 A Cu(NO3)2 , Pb(NO3)2 B Ca(NO3)2, Hg(NO3)2, AgNO3 C Zn(NO3)2, AgNO3, LiNO3 D Hg(NO3)2, AgNO3 Câu 32: Để điều chế lít dung dịch HNO3 20% (D = 1,2g/ml) phương pháp oxi hóa NH3 với hiệu suất tồn q trình 80%, thể tích khí NH3 (đktc) tối thiểu cần dùng A 640 lít B 560 lít C 670 lít D 580 lít Câu 33: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp Mg, Zn, Cu V lít dung dịch HNO3 1,75M vừa đủ Sau phản ứng thu 8,96 lít hỗn hợp khí X (gồm NO N2O), không tạo NH4NO3 Biết tỉ khối X so với khí He 9,25 Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn Giá trị V A 1,6 B 2,7 C 2,8 D 1,9 Câu 34: Hòa tan hồn tồn 3,24 g Mg dung dịch HNO3 lỗng dư Sau phản ứng thu 1,344 lít NO dung dịch X Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn Khối lượng muối khan sau cô cạn dung dịch X A 13,92 gam B 13,29 gam C 21,88 gam D 20,88 gam Câu 35: Cho Mg tác dụng với dung dịch HNO3 không tạo sản phẩm đây? A NH4NO3 B NO C NO2 D N2O5 Câu 36: Dùng dung dịch HNO3 loãng cho vào chất rắn MgCO3, Fe3O4, CuO, Al2O3 riêng biệt (chứa ống nghiệm) Số ống nghiệm có khí thoát A B C D Câu 37: Cho dung dịch có nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều tăng từ trái sang phải A 3, 2, 4, B 4, 1, 2, C 1, 2, 3, D 2, 3, 4, Câu 38: Dãy gồm ion (không kể đến phân li nước) tồn dung dịch A Ag+, Na+, NO3-, ClB Al3+, NH4+, Br-, OHC Mg2+, K+, SO42-, OHD H+, Fe3+, NO3-, SO42Câu 39: Cho 22,4 lít hỗn hợp X gồm N2 H2 qua xúc tác Fe, nung nóng để tổng hợp NH3 thu 20,16 lít hỗn hợp khí Y Hấp thụ tồn Y vào dung dịch FeCl3 dư, thu m gam kết tủa Các thể tích khí điều kiện tiêu chuẩn Giá trị m A 3,567 B 2,612 C 5,204 D 3,987 Câu 40: Trộn 100 ml dung dịch NaOH nồng độ 0,08M với 100 ml với dung dịch gồm axit HCl nồng độ a (M) H2SO4 nồng độ b (M), sau phản ứng thu dung dịch A với pH = Cho vào dung dịch A lượng dung dịch Ba(OH)2 0,05M phản ứng trung hịa sau phản ứng thu 0,1165 gam kết tủa Giá trị a b A 0,05; 4.10-4 B 0,09; 5.10-3 C 0,06; 5.10-3 D 009; 2.10-3 HẾT -BẢNG ĐÁP ÁN 1-A 11-A 21-A 31-D 2-B 12-A 22-B 32-A 3-D 13-B 23-D 33-A 4-A 14-C 24-B 34-D 5-C 15-D 25-C 35-D 6-C 16-A 26-C 36-B 7-A 17-D 27-C 37-D 8-B 18-B 28-C 38-D 9-C 19-C 29-B 39-A 10-A 20-C 30-D 40-B SỞ GD & ĐT QUẢNG NAM TRƯỜNG THPT HỒ NGHINH KIỂM TRA GIỮA KÌ – NĂM HỌC 2021 - 2022 MƠN HĨA HỌC - LỚP 11 Thời gian làm : 45 Phút ĐỀ CHÍNH THỨC Họ, tên: Lớp: (Đề có trang) Mã đề H01 I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (7,00 điểm) Câu 1: Chất điện li chất tan nước A phân li hịan tồn thành ion B phân li phần ion C tạo dung dịch dẫn điện tốt D phân li ion Câu 2: Ở nhiệt độ thường, nitơ trơ mặt hoạt động hóa học A nitơ có độ âm điện lớn nhóm B phân tử nitơ có liên kết ba bền C nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ D phân tử nitơ không phân cực t0 Câu 3: Cho phản ứng: Cu + HNO3loãng   Cu(NO3)2 + NO + H2O Tổng hệ số chất (số nguyên tối giản nhất) phương trình A 16 B 10 C 20 D 12 Câu 4: Số oxi hóa N phân tử HNO3 A +3 B +5 C -5 D +4 Câu 5: Cho dãy chất: (NH4) 2SO4, NaCl, ZnCl2, FeCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa A B C D Câu 6: Kim loại sau bị thụ động axit HNO3 đặc, nguội? A Cu B Al C Zn D Pb Câu 7: Một dung dịch có nồng độ [H+] = 3,0 10-12 M Dung dịch có mơi trường A trung tính B bazơ C lưỡng tính D axit Câu 8: Dung dịch X có pH = 9, dung dịch Y có pH = 11 Phát biểu sau đúng? A X có tính bazơ yếu Y B Tính bazơ X Y C X có tính bazơ mạnh Y D X có tính axit yếu Y Câu 9: Khi cho giấy quỳ tím ẩm vào bình chứa khí amoniac giấy quỳ A chuyển sang màu đỏ B màu C chuyển sang màu xanh D không chuyển màu Câu 10: Theo thuyết Areniut, chất sau bazơ? A NaOH B H2SO4 C HCl D Na2SO4 Câu 11: Chất sau thuộc loại chất điện li yếu? A HCl B NaCl C HF D KOH Câu 12: HNO3 thể tính axit tác dụng với chất thuộc dãy đây? A CaCO3, Fe(OH)3, FeO B CuO, NaOH, FeCO3 C KOH, FeS, Cu(OH)2 D Fe(OH)3, Na2CO3, Fe2O3 + Câu 13: Phương trình ion thu gọn: H + OH → H2O, biểu diễn chất phản ứng hoá học sau đây? A H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl B NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O C 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O D H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O Câu 14: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 A Ag, NO2, O2 B Ag2O, NO, O2 C Ag2O, NO2, O2 D Ag, NO, O2 Câu 15: Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất dùng để A tổng hợp amoniac B làm môi trường trơ C tổng hợp phân đạm D sản xuất axit nitric Câu 16: Muối axit muối Trang 1/2 - Mã đề H01 A tạo axit mạnh bazơ mạnh B tạo axit yếu bazơ yếu C mà anion gốc axit khơng cịn ngun tử hiđro có khả phân li ion H+ D mà anion gốc axit cịn ngun tử hiđro có khả phân li ion H+ Câu 17: Phương trình ion thu gọn cho biết A ion tồn dung dịch B nồng độ ion dung dịch lớn C không tồn phân tử dung dịch chất điện li D chất phản ứng dung dịch chất điện li Câu 18: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm sau: Hình vẽ mơ tả thí nghiệm để chứng minh A tính bazơ NH3 B tính tan nhiều nước tính bazơ NH3 C tính khử NH3 D tính tan nhiều nước NH3 Câu 19: Amoni nitrat có cơng thức hóa học A NH4NO3 B (NH4)2NO2 C (NH4)2NO3 Câu 20: Nitơ thể tính khử phản ứng sau đây? to A N2 + 6Li  2Li3N t to B N2 + O2  2NO D NH4NO2 o C N2 + 3Mg  Mg3N2 D N2 + 3H2 2NH3 Câu 21: Nhóm ion sau tồn dung dịch? A Ca2+, Cl-, Na+, CO32- B Na+, OH-, HCO3-, Mg2+ C Al3+, SO42-, Cl-, Ba2+ D K+, Ba2+, OH-, Cl- II TỰ LUẬN: (3,00 điểm) Câu (1,00 điểm) Một dung dịch X chứa 0,1 mol Na+, x mol Ca2+ 0,5 mol Cl- Tính khối lượng rắn khan thu sau cô cạn cẩn thận dung dịch X Câu (2,00 điểm): Hịa tan hồn tồn 15,2 gam hỗn hợp hai kim loại gồm Fe Cu vào dumg dịch HNO3 lỗng, thu 4,48 lít khí NO (sản phẩm khử đktc) dung dịch muối Y a Tính phần trăm khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu? b Nhiệt phân hồn tồn lượng muối Y bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu hỗn hợp khí Z Hấp thụ hồn tồn Z vào nước để lít dung dịch T Tính pH dung dịch T? - HẾT -Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: Na = 23; Ca = 40; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64; N = 14 Chú ý: Học sinh sử dụng Bảng tuần hồn ngun tố Hóa Học Trang 2/2 - Mã đề H01 SỞ GD & ĐT QUẢNG NAM TRƯỜNG THPT HỒ NGHINH KIỂM TRA GIỮA KÌ – NĂM HỌC 2021 - 2022 MƠN HĨA HỌC - LỚP 11 Thời gian làm : 45 Phút ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM - HƯỚNG DẪN CHẤM I TRẮC NGHIỆM Mỗi câu trắc nghiệm trả lời 0,33 điểm X 21 câu = 7,00 điểm 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 H01 H02 H03 H04 H05 H06 H07 H08 D B C B C B B A C A C D D A A D D B A B D D C A C D A D A D A C B D B C B D D A A C D C D C D D B B D C A B D A D B D A B B B A A B A C D B D B B A D B D A B A B C A B D C C B A B A B B C D C A C B B D C D A A C D A D D A D B C C C D A C D D B B D D C C B B D D C C B A A B A B C A D B B A B C A A B B D A A C C A A A A C D A B A D C C II TỰ LUẬN (3,00 điểm) Mã đề: H01, H03, H05, H07 Câu Câu (1,00 điểm) Một dung dịch X chứa 0,1 mol Na+, x mol Ca2+ 0,5 mol Cl- Tính khối lượng rắn khan thu sau cô cạn cẩn thận dung dịch X Câu (2,00 điểm): Hịa tan hồn tồn 15,2 gam hỗn hợp hai kim loại gồm Fe Cu vào dumg dịch HNO3 lỗng thu 4,48 lít khí NO (sản phẩm khử đktc) dung dịch muối Y a Tính phần trăm khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu? b Nhiệt phân hồn tồn lượng muối Y bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu hỗn hợp khí Z Hấp thụ hồn tồn Z vào nước để lít dung dịch T Tính pH dung dịch T? Đáp án Áp dụng định luật bảo tồn điện tích: 0,1+ 2x = 0,5 => x = 0,2 m rắn = 0,1x23 + 0,2x40 + 0,5x35,5 = 28,05 gam Điểm a/ n NO = 0,2 mol Gọi x, y số mol Fe Cu Fe0 → Fe+3 + 3e; Cu0 → Cu+2 + 2e x 3x y 2y +5 +2 N +3e → N 0,6 0,2 56x + 64y = 15,2 3x + 2y = 0,6 => x = 0,1; y = 0,15 %mFe = 0,1x56x100/15,2 = 36,84%; %mCu= 63,16% b/ 4Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 0,1 0,3 0,075 mol 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 0,15 0,3 0,075 mol 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 0,6 0,15 0,6 mol + nH = n HNO3 = 0,6 [H+] = 0,6/6 = 0,1 M => pH = 0.25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ Viết PT 0,5đ Nếu HS viết PT 0,25đ 0,25đ 0,25đ Mã đề: H02, H04, H06, H08 Câu Câu (1,00 điểm) Một dung dịch X chứa 0,1 mol Cu2+, x mol Cl- 0,3 mol K+ Tính khối lượng rắn khan thu sau cạn cẩn thận dung dịch X Đáp án Áp dụng định luật bảo tồn điện tích: 0,1.2+ 0,3 = x => x = 0,5 m rắn = 0,1x64 + 0,3x39+ 0,5x35,5 = 35,85 gam Câu (2,00 điểm): Hòa tan a/ n NO2 = 0,8 mol hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp hai Gọi x, y số mol Mg Al kim loại gồm magie, nhôm vào Mg0 → Mg+2 + 2e; Al0 → Al+3 + 3e dumg dịch HNO3 đặc; nóng, thu x 2x y 3y +5 +4 17,92 lít khí NO2 (sản N + 1e→ N phẩm khử đktc) 0,8 0,8 dung dịch Y 24x + 27y = 7,8 a Tính phần trăm khối lượng kim2x + 3y = 0,8 loại có hỗn hợp ban đầu? => x = 0,1; y = 0,2 b Nhiệt phân hoàn toàn lượng %mMg= 0,1x24x100/7,8 = 30,77%; %mAl= 69,23% muối Y bình kín b/ khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu hỗn hợp khí Z Hấp 2Mg(NO3)2 → 2MgO + 4NO2 + O2 0,1 0,2 0,05 mol thụ hoàn toàn Z vào nước để lít dung dịch T Tính pH dung 4Al(NO3)3 → 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2 dịch T? 0,2 0,6 0,15 mol 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 0,8 0,2 0,8 mol + nH = n HNO3 = 0,8 [H+] = 0,8/8 = 0,1 M => pH = Điểm 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ Viết PT 0,5đ Nếu HS viết PT 0,25đ 0,25đ 0,25đ TRƯỜNG THPT HUỲNH NGỌC HUỆ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2021-2022 Mơn: Hóa học – Lớp 11 Thời gian: 45 phút (khơng kể thời gian giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề gồm có 02 trang) MÃ ĐỀ 111 Họ tên : Lớp : * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Ba = 137; Ca = 40; Zn= 65; Mg = 24; Na = 23 A TRẮC NGHIỆM: (7,0 điểm) Câu 1: Công thức phân tử Nhôm nitrua A Al(NO3)3 B Al3N2 C AlN2 D AlN Câu 2: Chất sau chất điện li? A bazơ B muối C axit D glucozơ Câu 3: Số oxi hóa nguyên tố N phân tử NH3 A 3- B +3 C -3 D Câu 4: Chất sau tan nước mà phân tử hịa tan phân li hồn tồn thành ion? A CH3COOH B H2S C HF D NaOH Câu 5: Dung dịch muối Na2SO4 dẫn điện dung dịch có chứa ion nào(khơng tính H+ OH- nước)? A Na2+ SO42- B Na+ SO4- C NaS+ O2- D Na+ SO42- Câu 6: Ở điều kiện thường amoniac A chất khí, nhẹ khơng khí B chất khí, khơng tan nước C chất khí, khơng màu khơng mùi D chất khí, nặng khơng khí Câu 7: Sự điện li A thay đổi số oxi hóa nguyên tố B trao đổi ion chất C phân li ion chất D phân hủy thành chất Câu 8: Theo Arê-ni-ut định nghĩa axit chất A có số oxi hóa khơng đổi B phân li ion H+ C phân li ion OH D phân hủy axit Câu 9: Muối sau muối trung hòa A NaCl B NaHS C KHSO4 D Ba(HCO3)2 Câu 10: Nitơ không dùng để sản xuất hóa chất sau ? A phân đạm B amoniac C axit nitric D axit photphoric Câu 11: Khi tham gia phản ứng hóa học nitơ thể tính chất sau đây? A khử mạnh B oxi hóa mạnh C axit mạnh D vừa khử vừa oxi hóa Câu 12: Một loại nước thải cơng nghiệp có pH =3, nước thải nầy có mơi trường gì? A trung tính B axit C trung hịa D bazơ. -Câu 13: Phản ứng: NaOH + HCl → NaCl + H 2O có phương trình ion thu gọn A Na2+ + 2Cl- → NaCl2 B 2H+ + O2- → H2O C Na+ + Cl- → NaCl D H+ + OH- → H2O t Câu 14: Trong phản ứng: N2 + O2  2NO Nitơ đóng vai trị  A chất oxi hóa B chất khử O Trang 1/2 - Mã đề thi 111 C axit D vừa khử, vừa oxi hóa Câu 15: Cho hình vẽ mơ tả cách thu khí điều chế phịng thí nghiệm Người ta chọn cách để thu khí amoniac(NH3)? A Cách B Cách C Cách D Cách Câu 16: Sục khí NH3 dư vào nước dung dịch X Nhỏ vài giọt dung dịch Phenolphtalein vào dung dịch X màu dung dịch quan sát A màu xanh B không màu C màu tím D màu hồng Câu 17: Dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện dung dịch chúng có A phân tử chất tan B anion (ion âm) C ion trái dấu D cation (ion dương) Câu 18: Khối lượng NaOH cần để pha với nước để 200 ml dung dịch NaOH 0,01M A 0,16 gam B 0,08 gam C 0,004 gam D 0,24 gam Câu 19: Muối amoni sau nhiệt phân không thu amoniac? A NH4HCO3 B NH4Cl C NH4NO3 D (NH4)2CO3 Câu 20: Thực thí nghiệm: nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch HCl có pH = Mẫu giấy q chuyển sang màu gì? A xanh B trắng C tím D đỏ 3+ 2+ Câu 21: Một dung dịch X chứa đồng thởi ion: Fe , Ba , Cl ion Z Z ion sau đây? A OH- B NO3- C SO42- D CO32- B TỰ LUẬN: (3,0 điểm) Câu 1(1 điểm): Trong 600 ml dung dịch X có chứa: 0,002 mol NO3-, x mol H+, 0,0015 mol SO42và 0,001 mol Cl- Tính giá trị pH dung dịch X Câu 2(1 điểm): Cho m gam Zn phản ứng hồn tồn với dung dịch HNO3 lỗng, sau phản ứng thu 0,4032 lít khí NO(đ.k.c) sản phẩm khử Viết phương trình phản ứng tính khối lượng muối nitrat tạo thành Câu 3(1 điểm): Thực thí nghiệm độ dẫn điện 500 ml dung dịch Z thu hịa tan hồn tồn 1,71 gam Ba(OH)2 vào nước a/ Trong trình thực thí nghiệm có sục từ từ dư khí CO vào dung dịch Z Nêu tượng độ sáng bóng đèn quan sát trước sục CO2 sau sục dư CO2(coi CO2 không phản ứng với nước) b/ Giải thích tính thể tích khí CO2(đ.k.c) thời điểm độ dẫn điện dung dịch nhất(giả sử trình xảy hoàn toàn) - HẾT Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học Trang 2/2 - Mã đề thi 111 TRƯỜNG THPT HUỲNH NGỌC HUỆ HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2021-2022 Mơn: Hóa học – Lớp 11 A/Trắc nghiệm: Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 B/Tự luận: Mã Đề 111 113: Mã đề 111 D D C D D A C B A D D B D B A D C B C D B 112 C A D A D D A D A B B D B C A C A A B C D 113 D B A D B D A A A C A D B D C D B B A A C Câu Hướng dẫn chấm Trong 600 ml dung dịch X có chứa: 0,002 mol NO3-, x mol H+, 0,0015 mol SO42- 0,001 mol Cl- Tính giá trị pH dung dịch X - Theo định luật bảo toàn điện tích: x = 0,006 mol - Tính [H+] = 0,01 M = 10-2 M - Suy pH = Cho m gam Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO loãng, sau phản ứng thu 0,4032 lít khí NO(đ.k.c) sản phẩm khử Viết phương trình phản ứng tính khối lượng muối nitrat tạo thành Phương trình phản ứng: 3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O 114 A D D D D D C A A A B A A B B D B C C A A Điểm điểm 0,5 0,25 0,25 điểm 0,5 Sai cân trừ ½ số điểm a b Giải cách dựa vào phương trình phản ứng hay pháp pháp electron - Tính số mol NO = 0,018 - Tính khối lượng muối = 5,103 gam Thực thí nghiệm độ dẫn điện 500 ml dung dịch Z thu hịa tan hồn tồn 1,71 gam Ba(OH)2 vào nước a/ Trong q trình thực thí nghiệm có sục từ từ dư khí CO2 vào dung dịch Z Nêu tượng độ sáng bóng đèn quan sát trước sục CO2 sau sục dư CO2 b/ Giải thích tính thể tích khí CO2(đ.k.c) thời điểm độ dẫn điện dung dịch nhất(giả sử trình xảy hồn tồn) Ở hai thời điểm bóng đèn có độ sáng mạnh -Giải thích: tổng nồng độ mol ion dung dịch Z hai trường hợp coi Theo phương trình: +Thời điểm đầu: Ba(OH)2 điin   Ba2+ + 2OHKhi sục khí CO2 đến dư: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + H2O CO2 + BaCO3↓ + H2O → Ba(HCO3)2 +Thời điểm sau: Ba(HCO3)2 điin   Ba2+ + 2HCO3- (đl) -Tính thể CO2 :Tại thời điểm dẫn điện lúc tổng nồng độ ion dung dịch bé nhất( lúc kết tủa lớn nhất) + Nên số mol CO2 = số mol Ba(OH)2 = 1,71 = 0,01mol 171 + thể tích CO2(đ.k.c) = 0,224 lít - 0,25 0,25 điểm 0,25 0,125 0,375 (3/4 phương trình trở lên.) 0,125 0,125 Mã Đề 112 114: Câu Hướng dẫn chấm Trong 800 ml dung dịch X có chứa: 0,01 mol NO3-, x mol H+, 0,025 mol SO42- 0,02 mol Cl- Tính giá trị pH dung dịch X - Theo định luật bảo tồn điện tích: x = 0,08 mol - Tính [H+] = 0,1 M = 10-1 M - Suy pH = Cho m gam Mg phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO đặc, sau phản ứng thu 0,2688 lít khí NO2 (đ.k.c) sản phẩm khử Viết phương trình phản ứng tính khối lượng muối nitrat tạo thành Phương trình phản ứng: Mg + 4HNO3 → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Điểm điểm 0,5 0,25 0,25 điểm 0,5 Sai cân trừ ½ số điểm Giải cách dựa vào phương trình phản ứng hay pháp pháp electron - Tính số mol NO = 0,012 - Tính khối lượng muối = 0,888 gam Thực thí nghiệm độ dẫn điện 500 ml dung dịch Ca(OH)2 0,01 M a/ Trong trình thực thí nghiệm có sục từ từ dư khí CO2 vào dung dịch Z Nêu tượng độ sáng bóng đèn quan sát trước sục CO2 sau sục dư CO2 b/ Giải thích tính thể tích khí CO2(đ.k.c) thời điểm độ dẫn điện dung dịch nhất(giả sử q trình xảy hồn tồn) a b Ở hai thời điểm bóng đèn có độ sáng mạnh -Giải thích: tổng nồng độ mol ion dung dịch Z hai trường hợp coi Theo phương trình: +Thời điểm đầu: Ca(OH)2 điin   Ca2+ + 2OHKhi sục khí CO2 đến dư: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O CO2 + CaCO3↓ + H2O → Ca(HCO3)2 +Thời điểm sau: Ca(HCO3)2 điin   Ca2+ + 2HCO3- (đl) -Tính thể CO2 :Tại thời điểm dẫn điện lúc tổng nồng độ ion dung dịch bé nhất( lúc kết tủa lớn nhất) + Nên số mol CO2 = số mol Ca(OH)2 = 0,005 mol + thể tích CO2(đ.k.c) = 0,112 lít 0,25 0,25 điểm 0,25 0,125 0,375 (3/4 phương trình trở lên.) 0,125 0,125 Trường THPT Ngô Gia Tự Tổ: Hóa học 0O0 KIỂM TRA GIỮA KỲ I NĂM HỌC 2021-2022 MƠN: HĨA HỌC 11 Thời gian làm bài: 45 phút; Mã đề 001 Chữ ký Giám thị Chữ ký Giám khảo Điểm Họ tên: …………………………………………SBD: ……….…….Lớp: ……… Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 Lưu ý với học sinh : - Làm trực tiếp đề thi - Không sử dụng tài liệu kể bảng tuần hồn - Khơng làm bút chì I TRẮC NGHIỆM (4đ): Điền đáp án (bằng chữ in hoa) mà em chọn vào ô sau: 10 11 12 Câu HNO3 tinh khiết chất lỏng không màu, dung dịch HNO3 để lâu thường ngả sang màu vàng A dung dịch HNO3 có tính oxi hóa mạnh B để lâu HNO3 bị khử chất môi trường C HNO3 tan nhiều nước D dung dịch HNO3 có hồ tan lượng nhỏ NO2 Câu Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có dX/H2=3,6, đun hỗn hợp X có chất xúc tác thích hợp thu hỗn hợp khí Y có dY/H2=4,5 Hiệu suất phản ứng A 25% B 50% C 80% D 75% Câu Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết A Những ion tồn dung dịch B Nồng độ ion dung dịch lớn C Bản chất phản ứng dung dịch chất điện li D Không tồn phân tử dung dịch chất điện li Câu Nhóm chất sau gồm chất điện li mạnh? A NaCl, H2S, (NH4)2SO4 B HCl, Ba(OH)2, CH3COOH C HCl, H2SO4, KNO3 D HNO3, MgCO3, HF Câu Ở nhiệt độ thường, nitơ trơ mặt hoạt động hóa học A nitơ có độ âm điện lớn nhóm B phân tử nitơ khơng phân cực C phân tử nitơ có liên kết ba bền D nitơ có bán kính ngun tử nhỏ Trang 1/4 - Mã đề 001 Câu Nhận xét sau không muối amoni ? A Muối amoni bền với nhiệt B Muối amoni không bền môi trường kiềm C Các muối amoni chất điện li mạnh D Tất muối amoni tan nước Câu Trong điều kiện thường, photpho hoạt động hoá học mạnh nitơ A photpho có nhiều dạng thù hình, cịn nitơ có dạng thù hình B độ âm điện photpho (2,1) nhỏ nitơ (3,0) C liên kết phân tử photpho bền phân tử nitơ D điều kiện thường photpho trạng thái rắn, nitơ trạng thái khí Câu Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm: A khơng đổi màu C màu B chuyển thành màu đỏ D chuyển thành màu xanh Câu Dung dịch chất sau làm xanh quỳ tím? A HCl B Na2SO4 C NaOH D KCl Câu 10 Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl– y mol SO42– Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y : A 0,02 0,05 B 0,03 0,02 C 0,01 0,03 D 0,05 0,01 Câu 11 Cho m gam Mg vào 0,5 lít dung dịch HNO3 a (mol/l) vừa đủ, sau phản ứng kết thúc thu 0,036 mol N2 (đktc) chất khí dung dịch X chứa 6,25m gam muối Giá trị a gần với giá trị sau ? A 0,72 B 0,96 C 0,86 D 1,16 Câu 12 Thêm 900 ml nước vào 100 ml dung dịch H2SO40,05M thu dung dịch có pH bằng: A B C D II TỰ LUẬN (6đ) Câu (1,5đ) a Viết phương trình điện li chất sau: HCl  …………………………………………………………………………… NaNO3  ………………………………………………………………………… b viết phương trình phản ứng dạng phân tử, dạng ion thu gọn của: HNO3 + KOH  ………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… NaHCO3 + HCl  ……………………………………… …………………………………………………………………………………………… Trang 2/4 - Mã đề 001 Câu (1đ): a Tính pH dung dịch NaOH 0,01M …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… b Cho NaOH dư vào 100ml dung dịch chứa NH4NO3 2M, đun nhẹ thu V lít khí đkc, tính V ? …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… Câu (1đ): Cho dung dịch X chứa 0,01 mol Ba2+, 0,01 mol NO3-, a mol OH-, b mol Na+ Để trung hòa dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch HCl 0,2M Tính khối lượng chất rắn thu cô cạn dung dịch X? Câu (2đ): Cho 12 gam hỗn hợp Cu,Fe vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư, sau phản ứng thu 11,2 lít NO2 ( đkc) a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính % khối lượng kim loại ban đầu …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… Trang 3/4 - Mã đề 001 .. .1 Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 11 năm 20 21- 2022 có đáp án Trường THPT Dĩ An Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 11 năm 20 21- 2022 có đáp án Trường THPT Hồ Nghinh Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 11 năm. .. A/Trắc nghiệm: Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 B/Tự luận: Mã Đề 11 1 11 3: Mã đề 11 1 D D C D D A C B A D D B D B A D C B C D B 11 2 C A D A D D A D A B B D B C A C A A B C D 11 3 D B A D B D... 11 năm 20 21- 2022 có đáp án Trường THPT Huỳnh Ngọc Huệ Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 11 năm 20 21- 2022 có đáp án Trường THPT Ngô Gia Tự Đề thi học kì mơn Hóa học lớp 11 năm 20 21- 2022 có đáp án