Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2021-2022 có đáp án - Trường THPT Hồ Nghinh

Mời các bạn cùng tham khảo “Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2021-2022 có đáp án - Trường THPT Hồ Nghinh”. Đây là tài liệu tham khảo hữu ích dành cho giáo viên và học sinh trong quá trình giảng dạy và học tập môn Hóa lớp 11. Mời các em cùng tham khảo đề thi.

SỞ GD & ĐT QUẢNG NAM TRƯỜNG THPT HỒ NGHINH KIỂM TRA GIỮA KÌ – NĂM HỌC 2021 - 2022 MƠN HĨA HỌC - LỚP 11 Thời gian làm : 45 Phút ĐỀ CHÍNH THỨC Họ, tên: Lớp: (Đề có trang) Mã đề H01 I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (7,00 điểm) Câu 1: Chất điện li chất tan nước A phân li hịan tồn thành ion B phân li phần ion C tạo dung dịch dẫn điện tốt D phân li ion Câu 2: Ở nhiệt độ thường, nitơ trơ mặt hoạt động hóa học A nitơ có độ âm điện lớn nhóm B phân tử nitơ có liên kết ba bền C nitơ có bán kính ngun tử nhỏ D phân tử nitơ không phân cực t0 Câu 3: Cho phản ứng: Cu + HNO3loãng   Cu(NO3)2 + NO + H2O Tổng hệ số chất (số nguyên tối giản nhất) phương trình A 16 B 10 C 20 D 12 Câu 4: Số oxi hóa N phân tử HNO3 A +3 B +5 C -5 D +4 Câu 5: Cho dãy chất: (NH4) 2SO4, NaCl, ZnCl2, FeCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa A B C D Câu 6: Kim loại sau bị thụ động axit HNO3 đặc, nguội? A Cu B Al C Zn D Pb Câu 7: Một dung dịch có nồng độ [H+] = 3,0 10-12 M Dung dịch có mơi trường A trung tính B bazơ C lưỡng tính D axit Câu 8: Dung dịch X có pH = 9, dung dịch Y có pH = 11 Phát biểu sau đúng? A X có tính bazơ yếu Y B Tính bazơ X Y C X có tính bazơ mạnh Y D X có tính axit yếu Y Câu 9: Khi cho giấy quỳ tím ẩm vào bình chứa khí amoniac giấy quỳ A chuyển sang màu đỏ B màu C chuyển sang màu xanh D không chuyển màu Câu 10: Theo thuyết Areniut, chất sau bazơ? A NaOH B H2SO4 C HCl D Na2SO4 Câu 11: Chất sau thuộc loại chất điện li yếu? A HCl B NaCl C HF D KOH Câu 12: HNO3 thể tính axit tác dụng với chất thuộc dãy đây? A CaCO3, Fe(OH)3, FeO B CuO, NaOH, FeCO3 C KOH, FeS, Cu(OH)2 D Fe(OH)3, Na2CO3, Fe2O3 + Câu 13: Phương trình ion thu gọn: H + OH → H2O, biểu diễn chất phản ứng hoá học sau đây? A H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl B NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O C 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O D H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O Câu 14: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 A Ag, NO2, O2 B Ag2O, NO, O2 C Ag2O, NO2, O2 D Ag, NO, O2 Câu 15: Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất dùng để A tổng hợp amoniac B làm môi trường trơ C tổng hợp phân đạm D sản xuất axit nitric Câu 16: Muối axit muối Trang 1/2 - Mã đề H01 A tạo axit mạnh bazơ mạnh B tạo axit yếu bazơ yếu C mà anion gốc axit khơng cịn ngun tử hiđro có khả phân li ion H+ D mà anion gốc axit cịn ngun tử hiđro có khả phân li ion H+ Câu 17: Phương trình ion thu gọn cho biết A ion tồn dung dịch B nồng độ ion dung dịch lớn C không tồn phân tử dung dịch chất điện li D chất phản ứng dung dịch chất điện li Câu 18: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm sau: Hình vẽ mơ tả thí nghiệm để chứng minh A tính bazơ NH3 B tính tan nhiều nước tính bazơ NH3 C tính khử NH3 D tính tan nhiều nước NH3 Câu 19: Amoni nitrat có cơng thức hóa học A NH4NO3 B (NH4)2NO2 C (NH4)2NO3 Câu 20: Nitơ thể tính khử phản ứng sau đây? to A N2 + 6Li  2Li3N t to B N2 + O2  2NO D NH4NO2 o C N2 + 3Mg  Mg3N2 D N2 + 3H2 2NH3 Câu 21: Nhóm ion sau tồn dung dịch? A Ca2+, Cl-, Na+, CO32- B Na+, OH-, HCO3-, Mg2+ C Al3+, SO42-, Cl-, Ba2+ D K+, Ba2+, OH-, Cl- II TỰ LUẬN: (3,00 điểm) Câu (1,00 điểm) Một dung dịch X chứa 0,1 mol Na+, x mol Ca2+ 0,5 mol Cl- Tính khối lượng rắn khan thu sau cô cạn cẩn thận dung dịch X Câu (2,00 điểm): Hòa tan hoàn toàn 15,2 gam hỗn hợp hai kim loại gồm Fe Cu vào dumg dịch HNO3 loãng, thu 4,48 lít khí NO (sản phẩm khử đktc) dung dịch muối Y a Tính phần trăm khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu? b Nhiệt phân hoàn toàn lượng muối Y bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu hỗn hợp khí Z Hấp thụ hồn tồn Z vào nước để lít dung dịch T Tính pH dung dịch T? - HẾT -Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: Na = 23; Ca = 40; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64; N = 14 Chú ý: Học sinh sử dụng Bảng tuần hồn ngun tố Hóa Học Trang 2/2 - Mã đề H01 SỞ GD & ĐT QUẢNG NAM TRƯỜNG THPT HỒ NGHINH KIỂM TRA GIỮA KÌ – NĂM HỌC 2021 - 2022 MƠN HĨA HỌC - LỚP 11 Thời gian làm : 45 Phút ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM - HƯỚNG DẪN CHẤM I TRẮC NGHIỆM Mỗi câu trắc nghiệm trả lời 0,33 điểm X 21 câu = 7,00 điểm 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 H01 H02 H03 H04 H05 H06 H07 H08 D B C B C B B A C A C D D A A D D B A B D D C A C D A D A D A C B D B C B D D A A C D C D C D D B B D C A B D A D B D A B B B A A B A C D B D B B A D B D A B A B C A B D C C B A B A B B C D C A C B B D C D A A C D A D D A D B C C C D A C D D B B D D C C B B D D C C B A A B A B C A D B B A B C A A B B D A A C C A A A A C D A B A D C C II TỰ LUẬN (3,00 điểm) Mã đề: H01, H03, H05, H07 Câu Câu (1,00 điểm) Một dung dịch X chứa 0,1 mol Na+, x mol Ca2+ 0,5 mol Cl- Tính khối lượng rắn khan thu sau cô cạn cẩn thận dung dịch X Câu (2,00 điểm): Hòa tan hoàn toàn 15,2 gam hỗn hợp hai kim loại gồm Fe Cu vào dumg dịch HNO3 loãng thu 4,48 lít khí NO (sản phẩm khử đktc) dung dịch muối Y a Tính phần trăm khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu? b Nhiệt phân hoàn toàn lượng muối Y bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu hỗn hợp khí Z Hấp thụ hồn tồn Z vào nước để lít dung dịch T Tính pH dung dịch T? Đáp án Áp dụng định luật bảo tồn điện tích: 0,1+ 2x = 0,5 => x = 0,2 m rắn = 0,1x23 + 0,2x40 + 0,5x35,5 = 28,05 gam Điểm a/ n NO = 0,2 mol Gọi x, y số mol Fe Cu Fe0 → Fe+3 + 3e; Cu0 → Cu+2 + 2e x 3x y 2y +5 +2 N +3e → N 0,6 0,2 56x + 64y = 15,2 3x + 2y = 0,6 => x = 0,1; y = 0,15 %mFe = 0,1x56x100/15,2 = 36,84%; %mCu= 63,16% b/ 4Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 0,1 0,3 0,075 mol 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 0,15 0,3 0,075 mol 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 0,6 0,15 0,6 mol + nH = n HNO3 = 0,6 [H+] = 0,6/6 = 0,1 M => pH = 0.25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ Viết PT 0,5đ Nếu HS viết PT 0,25đ 0,25đ 0,25đ Mã đề: H02, H04, H06, H08 Câu Câu (1,00 điểm) Một dung dịch X chứa 0,1 mol Cu2+, x mol Cl- 0,3 mol K+ Tính khối lượng rắn khan thu sau cô cạn cẩn thận dung dịch X Đáp án Áp dụng định luật bảo toàn điện tích: 0,1.2+ 0,3 = x => x = 0,5 m rắn = 0,1x64 + 0,3x39+ 0,5x35,5 = 35,85 gam Câu (2,00 điểm): Hòa tan a/ n NO2 = 0,8 mol hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp hai Gọi x, y số mol Mg Al kim loại gồm magie, nhôm vào Mg0 → Mg+2 + 2e; Al0 → Al+3 + 3e dumg dịch HNO3 đặc; nóng, thu x 2x y 3y +5 +4 17,92 lít khí NO2 (sản N + 1e→ N phẩm khử đktc) 0,8 0,8 dung dịch Y 24x + 27y = 7,8 a Tính phần trăm khối lượng kim2x + 3y = 0,8 loại có hỗn hợp ban đầu? => x = 0,1; y = 0,2 b Nhiệt phân hoàn toàn lượng %mMg= 0,1x24x100/7,8 = 30,77%; %mAl= 69,23% muối Y bình kín b/ khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu hỗn hợp khí Z Hấp 2Mg(NO3)2 → 2MgO + 4NO2 + O2 0,1 0,2 0,05 mol thụ hoàn toàn Z vào nước để lít dung dịch T Tính pH dung 4Al(NO3)3 → 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2 dịch T? 0,2 0,6 0,15 mol 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 0,8 0,2 0,8 mol + nH = n HNO3 = 0,8 [H+] = 0,8/8 = 0,1 M => pH = Điểm 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ Viết PT 0,5đ Nếu HS viết PT 0,25đ 0,25đ 0,25đ ... THPT HỒ NGHINH KIỂM TRA GIỮA KÌ – NĂM HỌC 20 21 - 2022 MƠN HĨA HỌC - LỚP 11 Thời gian làm : 45 Phút ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM - HƯỚNG DẪN CHẤM I TRẮC NGHIỆM Mỗi câu trắc nghiệm trả lời 0,33 điểm X 21. .. CHẤM I TRẮC NGHIỆM Mỗi câu trắc nghiệm trả lời 0,33 điểm X 21 câu = 7,00 điểm 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 H 01 H02 H03 H04 H05 H06 H07 H08 D B C B C B B A C A C D D A A D D B A B D D C A... 21: Nhóm ion sau tồn dung dịch? A Ca2+, Cl-, Na+, CO3 2- B Na+, OH-, HCO 3-, Mg2+ C Al3+, SO4 2-, Cl-, Ba2+ D K+, Ba2+, OH-, Cl- II TỰ LUẬN: (3,00 điểm) Câu (1, 00 điểm) Một dung dịch X chứa 0,1