“Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2021-2022 có đáp án - Trường THPT Ngô Gia Tự” là tài liệu tham khảo hữu ích dành cho giáo viên trong quá trình giảng dạy và phân loại học sinh. Đồng thời giúp các em học sinh củng cố, rèn luyện, nâng cao kiến thức môn học. Để nắm chi tiết nội dung các bài tập mời các bạn cùng tham khảo đề thi.
Trường THPT Ngơ Gia Tự Tổ: Hóa học 0O0 KIỂM TRA GIỮA KỲ I NĂM HỌC 2021-2022 MƠN: HĨA HỌC 11 Thời gian làm bài: 45 phút; Mã đề 001 Chữ ký Giám thị Chữ ký Giám khảo Điểm Họ tên: …………………………………………SBD: ……….…….Lớp: ……… Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 Lưu ý với học sinh : - Làm trực tiếp đề thi - Không sử dụng tài liệu kể bảng tuần hoàn - Khơng làm bút chì I TRẮC NGHIỆM (4đ): Điền đáp án (bằng chữ in hoa) mà em chọn vào ô sau: 10 11 12 Câu HNO3 tinh khiết chất lỏng không màu, dung dịch HNO3 để lâu thường ngả sang màu vàng A dung dịch HNO3 có tính oxi hóa mạnh B để lâu HNO3 bị khử chất môi trường C HNO3 tan nhiều nước D dung dịch HNO3 có hồ tan lượng nhỏ NO2 Câu Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có dX/H2=3,6, đun hỗn hợp X có chất xúc tác thích hợp thu hỗn hợp khí Y có dY/H2=4,5 Hiệu suất phản ứng A 25% B 50% C 80% D 75% Câu Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết A Những ion tồn dung dịch B Nồng độ ion dung dịch lớn C Bản chất phản ứng dung dịch chất điện li D Không tồn phân tử dung dịch chất điện li Câu Nhóm chất sau gồm chất điện li mạnh? A NaCl, H2S, (NH4)2SO4 B HCl, Ba(OH)2, CH3COOH C HCl, H2SO4, KNO3 D HNO3, MgCO3, HF Câu Ở nhiệt độ thường, nitơ trơ mặt hoạt động hóa học A nitơ có độ âm điện lớn nhóm B phân tử nitơ khơng phân cực C phân tử nitơ có liên kết ba bền D nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ Trang 1/4 - Mã đề 001 Câu Nhận xét sau không muối amoni ? A Muối amoni bền với nhiệt B Muối amoni không bền môi trường kiềm C Các muối amoni chất điện li mạnh D Tất muối amoni tan nước Câu Trong điều kiện thường, photpho hoạt động hoá học mạnh nitơ A photpho có nhiều dạng thù hình, cịn nitơ có dạng thù hình B độ âm điện photpho (2,1) nhỏ nitơ (3,0) C liên kết phân tử photpho bền phân tử nitơ D điều kiện thường photpho trạng thái rắn, cịn nitơ trạng thái khí Câu Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm: A khơng đổi màu C màu B chuyển thành màu đỏ D chuyển thành màu xanh Câu Dung dịch chất sau làm xanh quỳ tím? A HCl B Na2SO4 C NaOH D KCl Câu 10 Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl– y mol SO42– Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y : A 0,02 0,05 B 0,03 0,02 C 0,01 0,03 D 0,05 0,01 Câu 11 Cho m gam Mg vào 0,5 lít dung dịch HNO3 a (mol/l) vừa đủ, sau phản ứng kết thúc thu 0,036 mol N2 (đktc) chất khí dung dịch X chứa 6,25m gam muối Giá trị a gần với giá trị sau ? A 0,72 B 0,96 C 0,86 D 1,16 Câu 12 Thêm 900 ml nước vào 100 ml dung dịch H2SO40,05M thu dung dịch có pH bằng: A B C D II TỰ LUẬN (6đ) Câu (1,5đ) a Viết phương trình điện li chất sau: HCl …………………………………………………………………………… NaNO3 ………………………………………………………………………… b viết phương trình phản ứng dạng phân tử, dạng ion thu gọn của: HNO3 + KOH ………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… NaHCO3 + HCl ……………………………………… …………………………………………………………………………………………… Trang 2/4 - Mã đề 001 Câu (1đ): a Tính pH dung dịch NaOH 0,01M …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… b Cho NaOH dư vào 100ml dung dịch chứa NH4NO3 2M, đun nhẹ thu V lít khí đkc, tính V ? …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… Câu (1đ): Cho dung dịch X chứa 0,01 mol Ba2+, 0,01 mol NO3-, a mol OH-, b mol Na+ Để trung hòa dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch HCl 0,2M Tính khối lượng chất rắn thu cạn dung dịch X? Câu (2đ): Cho 12 gam hỗn hợp Cu,Fe vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư, sau phản ứng thu 11,2 lít NO2 ( đkc) a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính % khối lượng kim loại ban đầu …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… Trang 3/4 - Mã đề 001 …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… Câu (0,5đ): Đốt cháy hoàn toàn m gam P oxi dư sau hịa tan hồn toàn sản phẩm cháy vào H2O thu dung dịch X Cho 150ml dung dịch NaOH 2M vào X sau phản ứng xảy hồn tồn cạn thu 13,76 gam rắn khan Tính m ? …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… Trang 4/4 - Mã đề 001 KIỂM TRA GIỮA KÌ I NĂM HỌC 2021-2022 Trường THPT Ngơ Gia Tự Tổ: Hóa học 0O0 MƠN: HĨA HỌC 11 Thời gian làm bài: 45 phút; ĐÁP ÁN I PHẦN TRẮC NGHIỆM (4,00đ) Mã 001 D B C C C A C D C 10 B 11 B 12 A C C C B A MÃ 002 D A C B 10 B 11 A 12 D D MÃ 003 B B A C 10 C 11 D 12 C A MÃ 004 B D C A 10 A 11 B 12 A A A C C A B C A II TỰ LUẬN (6,00đ) Câu a b Nội dung Ý a HCl → H + Cl NaNO3 → Na+ + NO3HNO3 + KOH → KNO3 + H2O H+ + OH- → H2O NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O HCO3- + H+ → CO2 + H2O + - NaOH → Na+ + OH0,01 M 0,01M pOH = → pH = 12 Điểm 1,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 b nHCl = 0,04 mol = nH+ H+ + OH- → H2O 0,04 0,04 → a = 0,04 mol Áp dụng định luật bảo tồn điện tích ta có b = 0,03 mol Vậy m rắn = 0,01.137 + 0,01.62 + 0,04.17 + 0,03.23 = 3,36g NaOH + NH4NO3 → NaNO3 + NH3 + H2O 0,2 0,2 → VNH3 = 0,2.22,4 = 4,48 lít a b Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (1) a 3a Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (2) b 2b Theo đề ta có nNO2 = 0,5 mol 56a + 64b = 12 3a + 2b = 0,5 Ta có hệ phương trình: → a = b = 0,1 mol 0,1.56 100 = 46, 67% %mFe= 12 %mCu= 53,33% P → P2O5 → H3PO4 m 31 0,25 0,25 1,00 0,25 0,25 0,25 0,25 2,00 0,50 0,50 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,125 m mol 31 Na + : 0,3 m - trường hợp tạo muối, ta có PO43− : 31 + 3m H : 31 − 0,3 nên m rắn = m muối = 13,76 → m = 2,265 gam (loại) 0,125 số mol H+ âm Na + : 0,3 m - trường hợp kiềm dư ta có PO43− : 31 3m − OH : 0,3 − 31 Ta có m rắn = 13,76 → m = 1,24 gam ( nhận) 0,125 0,125 ... Trang 4/4 - Mã đề 0 01 KIỂM TRA GIỮA KÌ I NĂM HỌC 20 2 1- 2022 Trường THPT Ngơ Gia Tự Tổ: Hóa học 0O0 MƠN: HĨA HỌC 11 Thời gian làm bài: 45 phút; ĐÁP ÁN I PHẦN TRẮC NGHIỆM (4,00đ) Mã 0 01 D B C... (4,00đ) Mã 0 01 D B C C C A C D C 10 B 11 B 12 A C C C B A MÃ 002 D A C B 10 B 11 A 12 D D MÃ 003 B B A C 10 C 11 D 12 C A MÃ 004 B D C A 10 A 11 B 12 A A A C C A B C A II TỰ LUẬN (6,00đ) Câu a b Nội... muối = 13 ,76 → m = 2,265 gam (loại) 0 ,12 5 số mol H+ âm Na + : 0,3 m - trường hợp kiềm dư ta có PO43− : 31 3m − OH : 0,3 − 31 Ta có m rắn = 13 ,76 → m = 1, 24 gam ( nhận) 0 ,12 5 0 ,12 5