Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2021-2022 có đáp án - Trường THPT Núi Thành

Dưới đây là “Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2021-2022 có đáp án - Trường THPT Núi Thành” dành cho các em học sinh lớp 11 và ôn thi khảo sát chất lượng môn Hóa 11 sắp tới, việc tham khảo đề thi này giúp các bạn củng cố kiến thức luyện thi một cách hiệu quả. Chúc các em ôn tập kiểm tra đạt kết quả cao!

SỞ GD-ĐT QUẢNG NAM TRƯỜNG THPT NÚI THÀNH KIỂM TRA GIỮA KỲ I NĂM HỌC 2021-2022 Mơn: Hóa học – Lớp: 11 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề gồm có 02 trang) MÃ ĐỀ 301 Cho biết nguyên tử khối: H = 1; C= 12; N = 14; O = 16; Na = 23; S = 32; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64 I PHẦN TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm) Câu 1: Phát biểu sau đúng? A NH3 chất khử mạnh B NH3 có tính khử mạnh, tính oxi hóa yếu C NH3 có tính oxi hóa mạnh, tính khử yếu D NH3 chất oxi hóa mạnh Câu 2: Cấu hình electron nguyên tử nitơ A 1s22s22p63s23p2 B 1s22s22p5 C 1s22s22p1 D 1s22s22p3 Câu 3: Giá trị pH 500 ml dung dịch chứa 0,2 gam NaOH A 13,6 B 2,0 C 12,0 D 0,4 Câu 4: Axit sau axit ba nấc? A H2CO3 B HNO3 C H3PO4 D H2SO4 Câu 5: Khí amoniac khơng có tính chất vật lí sau đây? A Nặng khơng khí B Khơng màu C Mùi khai, xốc D Tan nhiều nước Câu 6: Sự điện li A hòa tan chất vào nước tạo dung dịch B phân li chất tác dụng dòng điện C q trình oxi hóa khử D phân li chất thành ion dương ion âm chất tan nước Câu 7: Dãy gồm ion tồn dung dịch A Al3+, Ba2+, SO42-, Cl- B Cu2+, K+, OH-, NO3- C Ca2+, Na+, Cl-, CO32- D K+, Ba2+, OH-, NO3- Câu 8: Môi trường kiềm môi trường A [H+]>1,0.10-7M B [H+] = [OH-] + C [H ] < [OH ] D [H+] > [OH-] Câu 9: Phản ứng sau N2 thể tính khử? o A N2 + 3Ca t   Ca3N2 3000 C   2NO  B N2 + 6Li o o C N2 + O2   2Li3N D N2 + 3H2 Câu 10: Công thức nhôm nitrua A AlN B Al(NO3)3 C AlN3 Câu 11: Theo thuyết A-rê-ni-ut, chất sau axit? A H2SO4 B NaCl C CH3COONa Câu 12: Chất sau muối axit? A Al(OH)3 B BaSO4 C Ca(HCO3)2 Câu 13: Khí nitơ tương đối trơ nhiệt độ thường A phân tử nitơ có liên kết cộng hóa trị khơng cực B ngun tố nitơ có độ âm điện lớn nhóm VA C phân tử nitơ có liên kết ba bền D nguyên tố nitơ có bán kính ngun tử nhỏ xt, p, t   2NH3  D Al3N D KOH D NaCl Trang 1/2 – Mã đề 301 Câu 14: Dung dịch X có pH = Dung dịch X có mơi trường A trung tính B kiềm C khơng xác định D axit Câu 15: Cho dung dịch KOH dư vào 50 ml dung dịch (NH4)2SO4 1M Đun nóng nhẹ, thu V lít khí NH3 (đktc) Giá trị V A 2,24 B 3,36 C 1,12 D 4,48 Câu 16: Chất sau hiđroxit lưỡng tính? A Al(OH)3 B Fe(OH)3 C Mg(OH)2 D Ca(OH)2 Câu 17: Phương trình ion thu gọn H+ + OH-→ H2O biểu diễn chất phản ứng hoá học sau đây? A KCl + AgNO3 → AgCl + KNO3 B H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl C 2HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O D HCl + NaOH → NaCl + H2O Câu 18: Muối sau bị nhiệt phân tạo thành khí NH3? A NH4NO3 B NH4NO2 C NaCl D NH4Cl Câu 19: Để điều chế lít NH3 từ N2 H2 với hiệu suất 40% thể tích khí N2 (lít) cần dùng điều kiện bao nhiêu? A 7,5 B 15,0 C 16,5 D 24,0 Câu 20: Dãy chất sau chất điện li? A H2SO4, MgCl2, NaOH B CO2, C2H5OH, NaOH C C2H5OH, H2SO4, MgCl2 D C12H22O11, H2SO4, CO2 Câu 21: Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết A ion tồn dung dịch B chất phản ứng dung dịch chất điện li C không tồn phân tử dung dịch chất điện li D nồng độ ion dung dịch lớn II PHẦN TỰ LUẬN (3,0 điểm) Câu (1,0 điểm) a Viết phương trình điện li chất sau dung dịch: HNO3, Na2SO4 b Viết phương trình ion rút gọn phản ứng sau: FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl Câu 2: (1,0 điểm) a Trộn 400 ml dung dịch HCl 0,1M với 100 ml dung dịch NaOH 0,2M Tính pH dung dịch thu b Nhiệt phân hoàn toàn m gam muối NH4HCO3, thu 6,72 lít khí X chứa nguyên tử nitơ (đktc) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy xác định giá trị m Câu 3: (1,0 điểm) a Một dung dịch chứa hai loại cation Fe2+ (0,2 mol) Cu2+ (0,4 mol) hai loại anion Cl- (x mol) SO42- (y mol) Khi cô cạn dung dịch thu 89,4 gam chất rắn khan Tìm giá trị x y b Vì cơng nghiệp luyện kim, trước hàn, người ta thường hay sử dụng muối amoni clorua để làm bề mặt kim loại? - Hết Học sinh sử dụng bảng Hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học Trang 2/2 – Mã đề 301 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ- MƠN HỐ HỌC LỚP 11 NĂM HỌC 2021 – 2022 I TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm) Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 301 A D C C A D D C C A A C C D A A D D A A B 302 D A B C C A D C C B C C C D D C B A A C A II TỰ LUẬN ( 3,0 điểm) (21 câu, câu 1/3 điểm) 303 C C D D C C D B B B B A B B A D D B B A D 304 D A A D A C B C C C C A A A A A C C D C A 305 D C D B A D D C B C A B D A D B A D D B B 306 D B D A C B D C B A A A A C A A D C C C A 307 D B B B B A C A B A B D A A D A B B B C C 308 B D A D A C C A C B D D B D D D D D D A C MÃ ĐỀ 301, 303, 305, 307 CÂU NỘI DUNG Câu (1,0 điểm) a Viết phương trình điện li chất sau dung dịch: HNO3, Na2SO4 b Viết phương trình ion rút gọn phản ứng sau: FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl a HNO3 → H+ + NO3Na2SO4 → 2Na+ + SO42b Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 (1,0 điểm) ĐIỂM 0,25 0,25 0,5 Câu 2: (1,0 điểm) a Trộn 400 ml dung dịch HCl 0,1M với 100 ml dung dịch NaOH 0,2M Tính pH dung dịch thu b Nhiệt phân hoàn toàn m gam muối NH4HCO3, thu 6,72 lít khí X chứa ngun tử nitơ (đktc) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy xác định giá trị m (1,0 điểm) a nH+ = 0,4.0,1 = 0,04 mol nOH- = 0,1.0,2 = 0,02 mol H+ + OH- → H2O nH+ dư = 0,02 mol 0,25 + [H ] = 0,02: 0,5 = 0,04M => pH = 1,4 0,25 ……………………………………………………………………… ……………… 0,25 b NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 nNH3 = nNH4HCO3 = 0,3 mol → m= mNH4HCO3 = 0,3.79 = 23,7 gam 0,25 Câu 3: (1,0 điểm) a Một dung dịch chứa hai loại cation Fe2+ (0,2 mol) Cu2+ (0,4 mol) hai loại anion Cl- (x mol) SO42- (y mol) Khi cô cạn dung dịch thu 89,4 gam chất rắn khan Tìm giá trị x y b Vì cơng nghiệp luyện kim, trước hàn, người ta thường hay sử dụng muối amoni clorua để làm bề mặt kim loại? (1,0 điểm) a BTĐT: x + 2y = 1,2 0,25 m chất rắn khan = 89,4 = 35,5x + 96y +36,8 Giải hệ x = y = 0,4 0,25 ……………………………………………………………………… ……………… b Dùng NH4Cl dễ bị phân hủy nhiệt tạo HCl (hòa 0,5 tan gỉ kim loại) NH3 (khử oxit kim loại) MÃ ĐỀ 302, 304, 306, 308 CÂU NỘI DUNG Câu 1: (1,0 điểm) a Viết phương trình điện li chất sau dung dịch: NaOH, K2CO3 b Viết phương trình ion rút gọn phản ứng sau: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl (1,0 điểm) a NaOH → Na+ + OHK2CO3 → 2K+ + CO32b Ba2+ + SO42- → BaSO4 ĐIỂM 0,25 0,25 0,5 Câu 2: (1,0 điểm) a Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,2M với 300 ml dung dịch KOH 0,1M Tính pH dung dịch thu b Nhiệt phân hoàn toàn m gam NH4NO3, thu 3,36 lít khí X chứa nguyên tử nitơ (đktc) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy xác định giá trị m (1,0 điểm) a nH+ = 0,3.0,2 = 0,06 mol nOH- = 0,3.0,1 = 0,03 mol H+ + OH- → H2O nH+ dư = 0,03 mol 0,25 + [H ] = 0,03: 0,6 = 0,05M => pH = 1,3 0,25 ……………………………………………………………………… ……………… 0,25 b NH4NO3 N2O + 2H2O nN2O = nNH4NO3 = 0,15 mol → m = mNH4NO3 = 0,15.80 = 12 gam 0,25 Câu 3: (1,0 điểm) a Một dung dịch chứa hai loại cation Zn2+ (0,3 mol) Cu2+ (0,5 mol) hai loại anion Cl- (x mol) SO42- (y mol) Khi cô cạn dung dịch thu 120,8 gam chất rắn khan Tìm giá trị x y b Vì khơng khí có khoảng 78% khí nitơ, cối lại khơng lấy lượng nitơ để sử dụng mà cần người cung cấp phân đạm, có muối amoni, để bón cho cây? a BTĐT: x + 2y = 1,6 0,25 m chất rắn khan = 120,8 = 35,5x + 96y +51,5 (1,0 Giải hệ x = 0,6; y = 0,5 điểm) 0,25 ……………………………………………………………………… ……………… b Vì: - Cây khơng hấp thụ nitơ tự khơng khí (do liên kết 0,25 ba bền vững N2) - Muối amoni dùng làm phân đạm dễ tan nước nên thấm sâu 0,25 vào đất, tan phân li hoàn toàn ion NH4+ giúp hấp thụ dễ dàng  ... - Hết Học sinh sử dụng bảng Hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học Trang 2/2 – Mã đề 3 01 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA K? ?- MƠN HỐ HỌC LỚP 11 NĂM HỌC 20 21 – 2022 I TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm) Câu 10 ... (7,0 điểm) Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 3 01 A D C C A D D C C A A C C D A A D D A A B 302 D A B C C A D C C B C C C D D C B A A C A II TỰ LUẬN ( 3,0 điểm) ( 21 câu, câu 1/ 3 điểm) 303 C... trình phản ứng hóa học xảy xác định giá trị m (1, 0 điểm) a nH+ = 0,4.0 ,1 = 0,04 mol nOH- = 0 ,1. 0,2 = 0,02 mol H+ + OH- → H2O nH+ dư = 0,02 mol 0,25 + [H ] = 0,02: 0,5 = 0,04M => pH = 1, 4 0,25 ………………………………………………………………………