SỞ GD VÀ ĐT LÀO CAI TRƯỜNG THPT SỐ 2 BẢO THẮNG MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ I NĂM 2021 2022 Môn Hóa học Khối lớp 11 Thời gian làm bài 45phút BẢNG ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ I MÔN HÓA HỌC 11 –[.]
SỞ GD VÀ ĐT LÀO CAI TRƯỜNG THPT SỐ BẢO THẮNG MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ I NĂM 2021-2022 Mơn: Hóa học Khối lớp: 11 Thời gian làm :45phút BẢNG ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ I MƠN: HĨA HỌC 11 – THỜI GIAN LÀM BÀI: 45 PHÚT Mức độ kiến thức, kĩ T T Nội dung kiến thức cần kiểm tra, đánh giá Đơn vị kiến thức Số câu hỏi theo mức độ nhận thức Nhậ n biết Vận Thôn Vận dụng g hiểu dụng cao Nhận biết: SỰ ĐIỆN LI Sự điện li - Khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân điện li - Tính dẫn điện dung dịch chất điện li - Nhận biết chất chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu 1 Thông hiểu: - Phân biệt chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu (Kết hợp đếm số chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu chất cho trước) - Phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu Vận dụng - Quan sát thí nghiệm, rút kết luận tính dẫn điện dung dịch chất điện li - Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu Nhận biết: - Định nghĩa : axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính muối theo thuyết A-rê-ni-ut Axit, bazơ muối - Axit nấc, axit nhiều nấc, muối trung hoà, muối axit - Nhận biết chất cụ thể axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hồ, muối axit theo định nghĩa Thông hiểu: - Nhận biết chất cụ thể axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hồ, muối axit theo định nghĩa (Kết hợp đếm số lượng axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối chất cho trước) Vận dụng: - Phân tích số thí dụ axit, bazơ, muối cụ thể, rút định nghĩa - Viết phương trình điện li axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể - Tính nồng độ mol ion dung dịch chất điện li mạnh (Tính nồng độ mol/l ion theo phương trình điện li hai ba chất điện li mạnh dung dịch) Vận dụng cao: - Tính hàm lượng ion dung dịch chất điện li mạnh Nhận biết: Sự điện li nước pH Chất thị axit-bazơ - Tích số ion nước, ý nghĩa tích số ion nước - Khái niệm pH Mơi trường trung tính có pH = 7; mơi trường axit có pH < 7; mơi trường kiềm có pH >7 - Định nghĩa mơi trường axit, mơi trường trung tính mơi trường kiềm - Chất thị axit - bazơ : quỳ tím, phenolphtalein giấy thị vạn Thơng hiểu: - Xác định môi trường dung dịch cách sử dụng giấy thị vạn năng, giấy quỳ tím dung dịch phenolphtalein - Tính pH dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh (Tính pH dung dịch chứa đơn axit mạnh đơn bazơ mạnh) - Khoảng giá trị pH dung dịch Vận dụng: - Tính pH dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh (Tính pH dung dịch chứa hỗn hợp axit mạnh dung dịch chứa hỗn hợp bazơ mạnh) Vận dụng cao: - Tính pH dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh (Tính pH dung dịch thu pha trộn dung dịch axit mạnh với dung dịch bazơ mạnh) Nhận biết: - Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li phải có điều kiện: + Tạo thành chất kết tủa + Tạo thành chất điện li yếu + Tạo thành chất khí Thơng hiểu: Phản ứng trao - Bản chất phản ứng xảy dung dịch chất đổi ion điện li phản ứng ion dung dịch chất điện li - Để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li phải có điều kiện: + Tạo thành chất kết tủa + Tạo thành chất điện li yếu + Tạo thành chất khí - Phương trình ion rút gọn phản ứng - Tính số mol chất để phản ứng vừa đủ với chất biết số mol phản ứng trao đổi ion Vận dụng: - Viết phương trình ion đầy đủ rút gọn - Tính khối lượng kết tủa thể tích khí sau phản ứng; tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng Vận dụng cao: - Quan sát tượng thí nghiệm để biết có phản ứng hóa học xảy - Dự đốn kết phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li (Áp dụng nhận biết dung dịch nhãn hợp chất vơ cơ) - Tính khối lượng kết tủa thể tích khí sau phản ứng; tính % khối lượng chất hỗn hợp; tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng Nhận biết: NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ - Vị trí bảng tuần hồn , cấu hình electron ngun tử nguyên tố nitơ Nitơ - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, tỉ khối, tính tan), ứng dụng chính, trạng thái tự nhiên; điều chế nitơ trong công nghiệp - Biết nitơ có tính oxi hóa tính khử Thơng hiểu: - Phân tử nitơ bền có liên kết ba, nên nitơ trơ 1 nhiệt độ thường, hoạt động nhiệt độ cao - Tính chất hố học đặc trưng nitơ: tính oxi hố (tác dụng với kim loại mạnh, với hiđro), ngồi nitơ cịn có tính khử (tác dụng với oxi) - Các PTHH minh hoạ tính chất hố học nitơ Vận dụng: - Dự đốn tính chất, kiểm tra dự đốn kết luận tính chất hoá học nitơ - Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học - Tính thể tích khí nitơ đktc phản ứng quen thuộc Vận dụng cao: - Tính thể tích khí nitơ đktc phản ứng hố học; tính % thể tích nitơ hỗn hợp khí Nhận biết: Amoniac muối amoni - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí amoniac (tính tan, tỉ khối, màu, mùi) Ứng dụng chính, cách điều chế amoniac phịng thí nghiệm công nghiệp ... axit-bazơ - Tích số ion nước, ý nghĩa tích số ion nước - Khái niệm pH Mơi trường trung tính có pH = 7; mơi trường axit có pH < 7; mơi trường kiềm có pH >7 - Định nghĩa mơi trường axit, mơi trường trung... công nghiệp - Biết nitơ có tính oxi hóa tính khử Thơng hiểu: - Phân tử nitơ bền có liên kết ba, nên nitơ trơ 1 nhiệt độ thường, hoạt động nhiệt độ cao - Tính chất hố học đặc trưng nitơ: tính... cịn có tính khử (tác dụng với oxi) - Các PTHH minh hoạ tính chất hố học nitơ Vận dụng: - Dự đốn tính chất, kiểm tra dự đốn kết luận tính chất hố học nitơ - Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học