Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2021-2022 có đáp án - Trường THPT thị xã Quảng Trị

Nhằm đánh giá lại thực lực học tập của các em học sinh trước khi tham dự kì thi. Mời các em học sinh và giáo viên cùng tham khảo “Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2021-2022 có đáp án - Trường THPT thị xã Quảng Trị” dưới đây để tích lũy kinh nghiệm làm bài trước kì thi. Chúc các em thi tốt!

SỞ GD-ĐT QUẢNG TRỊ ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2021-2022 TRƯỜNG THPT THỊ XÃ QUẢNG TRỊ Mơn: HỐ Lớp: 11 Thời gian làm bài:45 phút, khơng kể thời gian giao đề Đề KT thức (Đề có 02 trang) Mã đề: 132 Họ tên học sinh:……………………………………………….…………… Lớp: 11A…… I Phần I: TNKQ (7 điểm) Câu 1: Dung dịch H2SO4 0,0005 M có pH A B C D Câu 2: Dung dịch chất sau có pH > 7? A NaNO3 B CH3COOH C Ba(OH)2 D K2SO4 Câu 3: Chất sau tác dụng với dung dịch KHCO3 sinh khí CO2? A Na2SO4 B NaCl C HCl D K2SO4 Câu 4: Chất sau hiđroxít lưỡng tính? A Al(OH)3 B KOH C Fe(OH)2 D Ba(OH)2 Câu 5: Nhúng đũa thuỷ tinh vào bình đựng dung dịch HCl đặc NH3 đặc Sau đưa đũa lại gần thấy xuất A khói màu tím B khói màu trắng C khói màu nâu D khói màu vàng Câu 6: Trộn dung dịch NaOH với dung dịch HCl, sau phản ứng thu dung dịch X có pH < Chất tan có dung dịch X A NaCl H2O B NaCl, HCl C NaCl NaOH D NaCl Câu 7: Ở điều kiện thường khí X khơng màu, kết hợp với O2 khơng khí tạo khí NO2 có màu nâu đỏ Cơng thức khí X A N2O B NO C N2 D N2O5 Câu 8: Số oxi hóa nitơ N2O A +2 B +1 C +4 D +5 Câu 9: Amoniac tính chất vật lí sau đây? A Tan tốt nước B Chất khí khơng màu C Khơng tan nước D Có mùi khai sốc Câu 10: Cho vài giọt phenolphtalein vào dung dịch NH3 dung dịch chuyển thành A màu xanh B màu cam C màu vàng D màu hồng Câu 11: Các dung dịch bazơ có số tính chất chung, tính chất anion sau đây? A H+ B NO3- C Cl- D OH- Câu 12: Muối sau dễ hòa tan nước? A BaSO4 B NH4NO3 C AgCl D CaCO3 Câu 13: Cặp chất sau không tồn dung dịch? A FeCl3 NaNO3 B Cu(NO3)2 H2SO4.C NaOH Na2CO3 D CuSO4 NaOH Câu 14: Chất sau muối trung hòa? A NaHCO3 B NaHS C NaNO3 D KHSO3 Câu 15: Tên gọi muối NH4Cl A amoni clorua B amoni clorat C amoni sunfat D amoni cacbonat Câu 16: Cơng thức khí amoniac A N2 B NH3 C NO D NH2 Câu 17: Phương trình điện li sau khơng đúng? A Al(NO3)3  B Na2SO4   Al3+ + 3NO3 2Na+ + SO42C HNO3 D Na3PO4    H+ + NO3 3Na+ + PO42Câu 18: Cho chất sau: (NH4)2SO3, NaHCO3, Zn(OH)2, Na2CO3 Số chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Trang 1/3 - Mã đề thi 132 Câu 19: Dung dịch X có chứa ion (H+, Cu2+, Na+, SO42-), dung dịch Y có chứa ion (OH-, Ba2+, K+, NO3-) Trộn dung dịch X với lượng dư dung dịch Y, số phản ứng ion xảy A B C D Câu 20: Khí sau thu cách đẩy khơng khí (úp ngược bình)? A NH3 B CO2 C NO2 D NO Câu 21: Cho muối X vào dung dịch Ba(OH)2, đun nóng, thu chất khí làm xanh giấy quỳ ẩm chất kết tủa Chất sau thỏa mãn tính chất X? A Na2SO4 B (NH4)2CO3 C CaCO3 D MgCl2 Câu 22: Mơi trường kiềm có nồng độ ion H+ thỏa mãn điều kiện sau đây? A [H+] > 10-7 B [H+] > [OH-] C [H+] = 10-7 D [H+] < 10-7 Câu 23: Chất sau bazơ nhiều nấc? A Mg(OH)2 B NaOH C KOH D LiOH Câu 24: Chất sau khơng phân li ion hịa tan nước? A HCl B KOH C C6H12O6 (glucozơ) D NaCl Câu 25: Tiến hành thí nghiệm hình vẻ sau: Chất rắn X A Na2CO3 B NH4NO2 C NaCl D NH4Cl Câu 26: Phát biểu sau đúng? A N2 phản ứng với Li nhiệt độ thường B Dung dịch NH3 hòa tan Al(OH)3 C Trong hợp chất, nguyên tố N có số oxi hóa cao +4 D Trong phịng thí nghiệm khí NH3 điều chế phản ứng N2 với H2 Câu 27: Khí NH3 thể tính khử tác dụng với chất sau đây? A H2O B Dung dịch HCl C Dung dịch AlCl3 D CuO Câu 28: Phản ứng: NaOH + NaHCO3 → H2O + Na2CO3 có phương trình ion rút gọn A OH-+ HCO3-  CO32- + H2O B 2Na+ + CO32-  Na2CO3 C HCO3- + Na+  NaHCO3 D H+ + OH- → H2O -II Phần II: TỰ LUẬN (3 điểm) -Câu 29: (1,0 điểm) Hồn thành phương trình ion thu gọn sau viết phương trình phân tử tương ứng: a) Ca2+ + CO32- → b) 2H+ + Mg(OH)2 → Câu 30: (1,0 điểm) Dung dịch X có chứa (0,2 mol SO42-; 0,1 mol H+ x mol NH4+) Cho X tác dung với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu V lít (đktc) khí m gam kết tủa a) Viết phản ứng xảy dạng ion thu gọn b) Tính V m Câu 31: (1,0 điểm) Cho 4,98 gam hỗn hợp Na, Na2O, K2O vào dung dịch có chứa 0,12 mol HCl, thu 200 ml dung dịch X có pH = 13 0,448 lít H2 (đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Tính m - HẾT Cho nguyên tử khối H =1; N =14; O =16; Na =23, S =32,Cl =35,5; K =39 Ba =137 HS không sử dụng BTH nguyên tố hóa học Cán coi thi khơng giải thích thêm Trang 2/3 - Mã đề thi 132 Trang 3/3 - Mã đề thi 132 ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM ĐỀ GIỮA KÌ I LỚP 11 NĂM 2021-2022 mamon made cautron dapan made cautron dapan made cautron dapan made cautron dapan HH 132 A 209 C 357 B 485 C HH 132 C 209 D 357 C 485 A HH 132 C 209 D 357 A 485 C HH 132 A 209 A 357 B 485 B HH 132 B 209 C 357 D 485 D HH 132 B 209 C 357 C 485 C HH 132 B 209 D 357 A 485 B HH 132 B 209 D 357 B 485 A HH 132 C 209 C 357 B 485 D HH 132 10 C 209 10 B 357 10 A 485 10 C HH 132 11 D 209 11 B 357 11 D 485 11 A HH 132 12 B 209 12 D 357 12 A 485 12 A HH 132 13 D 209 13 A 357 13 B 485 13 A HH 132 14 C 209 14 B 357 14 D 485 14 D HH 132 15 A 209 15 C 357 15 D 485 15 D HH 132 16 B 209 16 D 357 16 C 485 16 B HH 132 17 D 209 17 B 357 17 C 485 17 A HH 132 18 D 209 18 C 357 18 A 485 18 D HH 132 19 C 209 19 A 357 19 C 485 19 B HH 132 20 A 209 20 B 357 20 B 485 20 C HH 132 21 B 209 21 B 357 21 C 485 21 D HH 132 22 D 209 22 A 357 22 C 485 22 B HH 132 23 A 209 23 C 357 23 B 485 23 B HH 132 24 C 209 24 A 357 24 D 485 24 D HH 132 25 D 209 25 A 357 25 A 485 25 A HH 132 26 A 209 26 A 357 26 A 485 26 B HH 132 27 D 209 27 B 357 27 D 485 27 C HH 132 28 A 209 28 D 357 28 D 485 28 C ĐÁP ÁN TỰ LUẬN ĐỀ GIỮA KÌ I LỚP 11 NĂM 2021-2022 ĐỀ CHẲN (các mã đề 169, 245, 326, 493) Câu/tổng điểm Nội dung Điểm Ba2+ + CO32- → BaCO3↓ 0,25 29 BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl 0,25 (1 điểm) 2H+ + FeS → Fe2+ + H2S↑ 0,25 2HCl + FeS → FeCl2 + H2S↑ 0,25 H+ + OH- → H2O 0,25 Ý a b 30 a (1 điểm) Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ 0,25 NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O 0,25 BTĐT: x = 0,1 nên V= 22,4.0,1 = 2,24 lít 0,25 m= 233.0,1 =23,3 gam b (chỉ cần tính giá trị cho 0,25) 31 - Tính số mol HCl =0,25 0,25 - Từ pH=1 suy [H+] = 0,1 - Tính kết cuối 4,98 cho 0,5 đ * Quy đổi hỗn hợp thành Na (a), K (b), O (c) +) BTe: n Na  n K  2nO  2n H  a  b  2c  2.0,02 1 0,25 0,5 +) nOH  n NaOH  n KOH  a  b  mol  (1 điểm)   n H dư  n H  bd   n OH  0,1.101  0,05.3   a  b   2 +) Chất rắn sau cô cạn gồm: NaCl (a) KCl (b)  58,5a + 74,56 = 9,15 (3) Giải (1)(2)(3) a = 0,08; b = 0,06; c = 0,05  m = 0,08.23 + 0,06.39 + 0,05.16 = 4,98 gam Thí sinh làm cách khác cho điểm tối đa ĐỀ LẺ (các mã đề 132, 209, 357, 485) Câu/tổng điểm Ý a 29 (1 điểm) Nội dung Điểm Ca2+ + CO32- → CaCO3↓ 0,25 CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl 0,25 2H+ + Mg(OH)2 → Mg2+ + H2O 0,25 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + H2O 0,25 b H+ + OH- → H2O 0,25 Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ 0,25 30 NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O 0,25 (1 điểm) BTĐT: x = 0,3 nên V= 22,4.0,3 = 6,72 lít 0,25 a b m= 233.0,2 =46,6 gam (chỉ cần tính giá trị cho 0,25) - Tính số mol H2 =0,25 - Từ pH=13 suy [OH-] = 0,1 - Tính kết cuối 8,78 gam cho 0,5đ 31 (1 điểm) * Từ pH = 13  [OH-] = 0,1  nOH- dư = 0,02 nOH- phản ứng = nHCl = 0,12  nOH- ban đầu = 0,12 + 0,02 = 0,14 * Quy đổi hỗn hợp thành Na , K , O + Bte: nNa + nK = 2nO + 2nH2 Hay nOH- = 2nO + 2nH2  nO = 0,05 (nNaOH = nNa; nKOH = nK) mrắn = (mX- mO) + mCl- + mOH- dư = 4,98 – 16.0,05 + 35,5.0,12 + 17 0,02 = 8,78 gam Thí sinh làm cách khác cho điểm tối đa 0,25 0,25 0,5 ... 13 2 10 C 209 10 B 357 10 A 485 10 C HH 13 2 11 D 209 11 B 357 11 D 485 11 A HH 13 2 12 B 209 12 D 357 12 A 485 12 A HH 13 2 13 D 209 13 A 357 13 B 485 13 A HH 13 2 14 C 209 14 B 357 14 D 485 14 D... HH 13 2 15 A 209 15 C 357 15 D 485 15 D HH 13 2 16 B 209 16 D 357 16 C 485 16 B HH 13 2 17 D 209 17 B 357 17 C 485 17 A HH 13 2 18 D 209 18 C 357 18 A 485 18 D HH 13 2 19 C 209 19 A 357 19 C 485 19 ... Trang 3/3 - Mã đề thi 13 2 ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM ĐỀ GIỮA KÌ I LỚP 11 NĂM 20 2 1- 2022 mamon made cautron dapan made cautron dapan made cautron dapan made cautron dapan HH 13 2 A 209 C 357 B 485 C HH 13 2 C