Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2021-2022 có đáp án - Trường THPT Huỳnh Ngọc Huệ

Nhằm giúp bạn hệ thống kiến thức hiệu quả cũng như giúp bạn rèn luyện và nâng cao khả năng viết bài văn nghị luận chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra, TaiLieu.VN chia sẻ đến bạn Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2021-2022 có đáp án - Trường THPT Huỳnh Ngọc Huệ, cùng tham khảo và luyện tập với đề thi để làm quen với cấu trúc ra đề cũng như tích lũy kinh nghiệm khi làm đề thi bạn nhé! Chúc các bạn thi tốt!

TRƯỜNG THPT HUỲNH NGỌC HUỆ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2021-2022 Mơn: Hóa học – Lớp 11 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề gồm có 02 trang) MÃ ĐỀ 111 Họ tên : Lớp : * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Ba = 137; Ca = 40; Zn= 65; Mg = 24; Na = 23 A TRẮC NGHIỆM: (7,0 điểm) Câu 1: Công thức phân tử Nhôm nitrua A Al(NO3)3 B Al3N2 C AlN2 D AlN Câu 2: Chất sau chất điện li? A bazơ B muối C axit D glucozơ Câu 3: Số oxi hóa nguyên tố N phân tử NH3 A 3- B +3 C -3 D Câu 4: Chất sau tan nước mà phân tử hịa tan phân li hồn tồn thành ion? A CH3COOH B H2S C HF D NaOH Câu 5: Dung dịch muối Na2SO4 dẫn điện dung dịch có chứa ion nào(khơng tính H+ OH- nước)? A Na2+ SO42- B Na+ SO4- C NaS+ O2- D Na+ SO42- Câu 6: Ở điều kiện thường amoniac A chất khí, nhẹ khơng khí B chất khí, khơng tan nước C chất khí, khơng màu khơng mùi D chất khí, nặng khơng khí Câu 7: Sự điện li A thay đổi số oxi hóa nguyên tố B trao đổi ion chất C phân li ion chất D phân hủy thành chất Câu 8: Theo Arê-ni-ut định nghĩa axit chất A có số oxi hóa khơng đổi B phân li ion H+ C phân li ion OH D phân hủy axit Câu 9: Muối sau muối trung hòa A NaCl B NaHS C KHSO4 D Ba(HCO3)2 Câu 10: Nitơ khơng dùng để sản xuất hóa chất sau ? A phân đạm B amoniac C axit nitric D axit photphoric Câu 11: Khi tham gia phản ứng hóa học nitơ thể tính chất sau đây? A khử mạnh B oxi hóa mạnh C axit mạnh D vừa khử vừa oxi hóa Câu 12: Một loại nước thải cơng nghiệp có pH =3, nước thải nầy có mơi trường gì? A trung tính B axit C trung hòa D bazơ. -Câu 13: Phản ứng: NaOH + HCl → NaCl + H 2O có phương trình ion thu gọn A Na2+ + 2Cl- → NaCl2 B 2H+ + O2- → H2O C Na+ + Cl- → NaCl D H+ + OH- → H2O t Câu 14: Trong phản ứng: N2 + O2  2NO Nitơ đóng vai trị  A chất oxi hóa B chất khử O Trang 1/2 - Mã đề thi 111 C axit D vừa khử, vừa oxi hóa Câu 15: Cho hình vẽ mơ tả cách thu khí điều chế phịng thí nghiệm Người ta chọn cách để thu khí amoniac(NH3)? A Cách B Cách C Cách D Cách Câu 16: Sục khí NH3 dư vào nước dung dịch X Nhỏ vài giọt dung dịch Phenolphtalein vào dung dịch X màu dung dịch quan sát A màu xanh B khơng màu C màu tím D màu hồng Câu 17: Dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện dung dịch chúng có A phân tử chất tan B anion (ion âm) C ion trái dấu D cation (ion dương) Câu 18: Khối lượng NaOH cần để pha với nước để 200 ml dung dịch NaOH 0,01M A 0,16 gam B 0,08 gam C 0,004 gam D 0,24 gam Câu 19: Muối amoni sau nhiệt phân không thu amoniac? A NH4HCO3 B NH4Cl C NH4NO3 D (NH4)2CO3 Câu 20: Thực thí nghiệm: nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch HCl có pH = Mẫu giấy quì chuyển sang màu gì? A xanh B trắng C tím D đỏ 3+ 2+ Câu 21: Một dung dịch X chứa đồng thởi ion: Fe , Ba , Cl ion Z Z ion sau đây? A OH- B NO3- C SO42- D CO32- B TỰ LUẬN: (3,0 điểm) Câu 1(1 điểm): Trong 600 ml dung dịch X có chứa: 0,002 mol NO3-, x mol H+, 0,0015 mol SO42và 0,001 mol Cl- Tính giá trị pH dung dịch X Câu 2(1 điểm): Cho m gam Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 lỗng, sau phản ứng thu 0,4032 lít khí NO(đ.k.c) sản phẩm khử Viết phương trình phản ứng tính khối lượng muối nitrat tạo thành Câu 3(1 điểm): Thực thí nghiệm độ dẫn điện 500 ml dung dịch Z thu hòa tan hoàn toàn 1,71 gam Ba(OH)2 vào nước a/ Trong trình thực thí nghiệm có sục từ từ dư khí CO vào dung dịch Z Nêu tượng độ sáng bóng đèn quan sát trước sục CO2 sau sục dư CO2(coi CO2 khơng phản ứng với nước) b/ Giải thích tính thể tích khí CO2(đ.k.c) thời điểm độ dẫn điện dung dịch nhất(giả sử trình xảy hồn tồn) - HẾT Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học Trang 2/2 - Mã đề thi 111 TRƯỜNG THPT HUỲNH NGỌC HUỆ HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2021-2022 Mơn: Hóa học – Lớp 11 A/Trắc nghiệm: Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 B/Tự luận: Mã Đề 111 113: Mã đề 111 D D C D D A C B A D D B D B A D C B C D B 112 C A D A D D A D A B B D B C A C A A B C D 113 D B A D B D A A A C A D B D C D B B A A C Câu Hướng dẫn chấm Trong 600 ml dung dịch X có chứa: 0,002 mol NO3-, x mol H+, 0,0015 mol SO42- 0,001 mol Cl- Tính giá trị pH dung dịch X - Theo định luật bảo tồn điện tích: x = 0,006 mol - Tính [H+] = 0,01 M = 10-2 M - Suy pH = Cho m gam Zn phản ứng hồn tồn với dung dịch HNO lỗng, sau phản ứng thu 0,4032 lít khí NO(đ.k.c) sản phẩm khử Viết phương trình phản ứng tính khối lượng muối nitrat tạo thành Phương trình phản ứng: 3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O 114 A D D D D D C A A A B A A B B D B C C A A Điểm điểm 0,5 0,25 0,25 điểm 0,5 Sai cân trừ ½ số điểm a b Giải cách dựa vào phương trình phản ứng hay pháp pháp electron - Tính số mol NO = 0,018 - Tính khối lượng muối = 5,103 gam Thực thí nghiệm độ dẫn điện 500 ml dung dịch Z thu hịa tan hồn tồn 1,71 gam Ba(OH)2 vào nước a/ Trong trình thực thí nghiệm có sục từ từ dư khí CO2 vào dung dịch Z Nêu tượng độ sáng bóng đèn quan sát trước sục CO2 sau sục dư CO2 b/ Giải thích tính thể tích khí CO2(đ.k.c) thời điểm độ dẫn điện dung dịch nhất(giả sử trình xảy hồn tồn) Ở hai thời điểm bóng đèn có độ sáng mạnh -Giải thích: tổng nồng độ mol ion dung dịch Z hai trường hợp coi Theo phương trình: +Thời điểm đầu: Ba(OH)2 điin   Ba2+ + 2OHKhi sục khí CO2 đến dư: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + H2O CO2 + BaCO3↓ + H2O → Ba(HCO3)2 +Thời điểm sau: Ba(HCO3)2 điin   Ba2+ + 2HCO3- (đl) -Tính thể CO2 :Tại thời điểm dẫn điện lúc tổng nồng độ ion dung dịch bé nhất( lúc kết tủa lớn nhất) + Nên số mol CO2 = số mol Ba(OH)2 = 1,71 = 0,01mol 171 + thể tích CO2(đ.k.c) = 0,224 lít - 0,25 0,25 điểm 0,25 0,125 0,375 (3/4 phương trình trở lên.) 0,125 0,125 Mã Đề 112 114: Câu Hướng dẫn chấm Trong 800 ml dung dịch X có chứa: 0,01 mol NO3-, x mol H+, 0,025 mol SO42- 0,02 mol Cl- Tính giá trị pH dung dịch X - Theo định luật bảo toàn điện tích: x = 0,08 mol - Tính [H+] = 0,1 M = 10-1 M - Suy pH = Cho m gam Mg phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO đặc, sau phản ứng thu 0,2688 lít khí NO2 (đ.k.c) sản phẩm khử Viết phương trình phản ứng tính khối lượng muối nitrat tạo thành Phương trình phản ứng: Mg + 4HNO3 → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Điểm điểm 0,5 0,25 0,25 điểm 0,5 Sai cân trừ ½ số điểm Giải cách dựa vào phương trình phản ứng hay pháp pháp electron - Tính số mol NO = 0,012 - Tính khối lượng muối = 0,888 gam Thực thí nghiệm độ dẫn điện 500 ml dung dịch Ca(OH)2 0,01 M a/ Trong q trình thực thí nghiệm có sục từ từ dư khí CO2 vào dung dịch Z Nêu tượng độ sáng bóng đèn quan sát trước sục CO2 sau sục dư CO2 b/ Giải thích tính thể tích khí CO2(đ.k.c) thời điểm độ dẫn điện dung dịch nhất(giả sử q trình xảy hồn tồn) a b Ở hai thời điểm bóng đèn có độ sáng mạnh -Giải thích: tổng nồng độ mol ion dung dịch Z hai trường hợp coi Theo phương trình: +Thời điểm đầu: Ca(OH)2 điin   Ca2+ + 2OHKhi sục khí CO2 đến dư: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O CO2 + CaCO3↓ + H2O → Ca(HCO3)2 +Thời điểm sau: Ca(HCO3)2 điin   Ca2+ + 2HCO3- (đl) -Tính thể CO2 :Tại thời điểm dẫn điện lúc tổng nồng độ ion dung dịch bé nhất( lúc kết tủa lớn nhất) + Nên số mol CO2 = số mol Ca(OH)2 = 0,005 mol + thể tích CO2(đ.k.c) = 0,112 lít 0,25 0,25 điểm 0,25 0,125 0,375 (3/4 phương trình trở lên.) 0,125 0,125 ... – Lớp 11 A/Trắc nghiệm: Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 B/Tự luận: Mã Đề 11 1 11 3: Mã đề 11 1 D D C D D A C B A D D B D B A D C B C D B 11 2 C A D A D D A D A B B D B C A C A A B C D 11 3... - HẾT Học sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học Trang 2/2 - Mã đề thi 11 1 TRƯỜNG THPT HUỲNH NGỌC HUỆ HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I NĂM HỌC 20 2 1- 2022 Môn: Hóa học. .. 0,224 lít - 0,25 0,25 điểm 0,25 0 ,12 5 0,375 (3/4 phương trình trở lên.) 0 ,12 5 0 ,12 5 Mã Đề 11 2 11 4: Câu Hướng dẫn chấm Trong 800 ml dung dịch X có chứa: 0, 01 mol NO 3-, x mol H+, 0,025 mol SO4 2- 0,02