Gi i đ thi ĐH CĐ năm 2010 ả ề Đ KH I B – 2010 – MÃ 174 Ề Ố Cho bi t nguyên t kh i (theo đvC) c a các nguyên t ế ử ố ủ ố H = 1, Be =9, C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31, S = 32;[.]
Giải đề thi ĐH-CĐ năm 2010 ĐỀ KHỐI B – 2010 – MÃ 174 Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) nguyên tố : H = 1, Be =9, C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31, S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Sr = 88, Ag=108; Ba = 137, Pb=207 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu : Hợp chất hữu mạch hở X có cơng thức phân tử C6H10O4 Thủy phân X tạo hai ancol đơn chức có số nguyên tử cacbon phân tử gấp đôi Công thức X A CH3OCO-CH2-COOC2H5 B C2H5OCO-COOCH3 C CH3OCO-COOC3H7 D CH3OCO-CH2-CH2-COOC2H5 Bài giải: R-OCO-R’-COO-R”: Sau thủy phân có ancol có số n.tử cacbon gấp đơi nên loại C ( - CH3 ; -C3H7 : 1:3); Do tổng có C nên loại B (5n.tử C), loại D ( n.tử C) A phù hợp Câu 2: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO (dư), thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18 Fe, Al, Zn, Mg + O → hh hh → muoi + NO { ; { + HNO { 43 33 Bài giải: 42,23(g) 2,71(g) 2,71(g) 0,672 x(mol) 0,672 (l) ↔ = 0,03( mol ) 22,4 0, 48 = 0, 03(mol ) 16 Ta có bảo toàn nguyên tố N: ∑ n HNO3 =n HNO3 (pu O oxit) + n HNO3 (pu oxi hoa - khu) + n NO Bảo toàn khối lượng : mO = mhh − mkl = 2, 71 − 2, 23 = 0, 48( g ) → nO = +2 +3e Mặt khác: n HNO (pu O oxit) = 2n O ( cho H O); n HNO (pu oxi hoa - khu) = 3.n NO ( Do N +5 → N O) 3 ∑ n HNO3 = 2n O (oxit) + 3n NO + n NO = 2n O (oxit) + 4n NO = =2 0,03 + 0,03 = 0,18 mol Câu 3: Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic axit linoleic Để trung hòa m gam X cần 40 ml dung dịch NaOH 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X thu 15,232 lít khí CO2 (đktc) 11,7 gam H2O Số mol axit linoleic m gam hỗn hợp X A 0,015 B 0,010 C 0,020 D 0,005 ∑ n = n = 0, 04.1 = 0, 04( mol ) Bài giải: : không cần sử dụng; pp phân tích sản phẩm cháy axit NaOH Ta có: axit panmitic, axit stearic no đơn chức nên cháy tạo n H2O = n CO2 axit linoleic khơng no có liên kết đơi gốc HC đơn chức nên cháy cho: 2naxit = n CO2 − n H2O 15,232 11, − (0,68 - 0,65) = 0,015 mol ⇒ naxit linoleic = 22,4 18 = = 2 Câu 4: Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn khí H 2S là: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua lượng dư dung dịch A Pb(NO3)2 B NaHS C AgNO3 D NaOH Bài giải: Dùng NaHS Vì chất lại tác dụng với H2S: NaHS + HCl → NaCl + H2S ↑ Câu 5: Phát biểu sau khơng so sánh tính chất hóa học nhôm crom? A Nhôm crom bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 đặc nguội B Nhơm có tính khử mạnh crom C Nhơm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol D Nhôm crom bền khơng khí nước Bài giải: Al tác dụng với HCl tạo AlCl3 Cr tác dụng với HCl tạo CrCl2 Câu 6: Hai hợp chất hữu X Y có CTPT C3H7NO2, chất rắn điều kiện thường Chất X phản ứng với dd NaOH, giải phóng khí Chất Y có phản ứng trùng ngưng Các chất X Y A vinylamoni fomat amoni acrylat B amoni acrylat axit 2-aminopropionic C axit 2-aminopropionic amoni acrylat D axit 2-aminopropionic axit 3-aminopropionic CH =CH-COONH + NaOH → + NH3 + H O) ; Bài giải: xt, t n CH3 -CH(NH )-COOH → n -NH-CH(CH3 )-CO- +nH O Tài liệu luyện thi Đại học năm 2010 - 2011 Giải đề thi ĐH-CĐ năm 2010 Câu 7: Khử hoàn toàn m gam oxit MxOy cần vừa đủ 17,92 lít khí CO (đktc), thu a gam kim loại M Hòa tan hết a gam M dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu 20,16 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Oxit MxOy A Cr2O3 B FeO C Fe3O4 D CrO Bài giải: Cách 1: Giả sử M → M + x → M+m (+x số oxi hóa M oxit, +m số oxi hóa M muối sunfat) Ta có: nelectron ion kim loại oxit nhận = 2nCO = 1,6 mol (khi tác dụng với CO) nelectron kim loại nhường = 2nSO2 = 1,8 mol (khi tác dụng với H2SO4 đặc nóng) x 8 ⇒ = Theo đáp án m = ⇒ x = thỏa mãn đáp án C m to M x Oy + yCO → xM yCO { + { { Cách 2: 123 nx (mol) 17,92 n (mol) ny = 22,4 ny=0,8 (mol) = 0,8 (mol) Theo (đáp án) pư với H2SO4 cho hóa trị III: +6 o +3 M { + H 2SO4 → M (SO4 )3 + nx (mol) +4 SO2 { +H O 20,16 = 0,9( mol ) 22,4 nx 0, x = ⇔ = → Fe3O4 ny 0,8 y Câu 8: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa A B C D Bài giải: Ba(HCO3)2 + 2NaOH → BaCO3 ↓ +Na2CO3 +2H2O Ba(HCO3)2 + Na2CO3 → BaCO3 ↓ + 2NaHCO3 Ba(HCO3)2 + 2KHSO4 → BaSO4 ↓ +K2SO4 +2H2O +CO2 ↑ Ba(HCO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓+ 2NaHCO3 Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2 → BaCO3 ↓ +CaCO3 ↓ + 2H2O Ba(HCO3)2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2H2O +CO2 ↑ Câu 9: Đipeptit mạch hở X tripeptit mạch hở Y tạo nên từ aminoaxit (no, mạch hở, phân tử chứa nhóm –NH2 nhóm –COOH) Đốt cháy hồn tồn 0,1 mol Y, thu tổng khối lượng CO2 H2O 54,9 gam Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X, sản phẩm thu cho lội từ từ qua nước vôi dư, tạo m gam kết tủa Giá trị m A 120 B 60 C 30 D 45 Bài giải: Gọi CT amino axit là: CnH2n+1NO2 ⇒ CT X (đipeptit: phân tử amino axit phân tử H2O) là: C2nH4nN2O3 CT Y (Tripeptit: phân tử amino axit phân tử H2O)là: C3nH6n-1N3O4 O2 C3nH6n-1N3O4 +→ 3nCO2 + (3n -1/2)H2O + 1,5N2 0,1 0,3n (3n-1/2).0,1 0,3n.44 + (3n-0,5).0,1.18 = 54,9 ⇒ n = O2 Vậy đốt cháy: C2nH4nN2O3 +→ 2nCO2 0,2 mol 0,2.2.3 =1,2 mol = số mol CaCO3 ⇒ m CaCO3 = 1,2 100 = 120 gam Theo bảo toàn electron: 3.nx = 2.n SO2 ↔ 3.nx = 2.0,9 ⇒ n.x=0,6 ⇒ Câu 10: Hỗn hợp Z gồm hai axit cacboxylic đơn chức X Y (MX > MY) có tổng khối lượng 8,2 gam Cho Z tác dụng vừa đủ với dd NaOH, thu dd chứa 11,5 gam muối Mặt khác, cho Z tác dụng với lượng dư dd AgNO3 NH3, thu 21,6 gam Ag CT % khối lượng X Z A C3H5COOH 54,88% B C2H3COOH 43,90% C C2H5COOH 56,10% D HCOOH 45,12% Bài giải: PP tăng giảm khối lượng: mol axit phản ứng với NaOH khối lượng tăng 22 gam 11,5 − 8, = 0,15(mol ) x : 11,5 -8,2 → x = 22 Vì axit tham gia pư tráng gương nên phải có HCOOH ( Y) MY