12 ĐỀ THI HỌC KÌ 1 HÓA HỌC 9 TP HỒ CHÍ MINH 20172018 (CÓ BÀI GIẢI CHI TIẾT)

ĐỀ SỐ 1: ĐỀ THI HỌC KỲ HÓA HỌC 9, QUẬN TÂN BÌNH, TPHCM, NĂM 2016-2017 (CĨ BÀI GIẢI CHI TIẾT) Bài 1: (2 điểm) Viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển đổi sau: ⎯→ CuCl2 ⎯ ⎯→ Cu(OH)2 ⎯ ⎯→ CuSO4 ⎯ ⎯→ Cu(NO3)2 Cu ⎯ Bài 2: (1,5 điểm) Cho thí nghiệm hình vẽ trên: 1) Biết khí C làm đục nước vơi tác nhân gây hiệu ứng nhà kính Hãy xác định chất A, B, C Viết phương trình phản ứng minh họa 2) Hãy nêu tác hại hiệu ứng nhà kính khí hậu Trái Đất 3) Khí C thải chất thải nhà máy (đặc biệt nhà máy luyện kim) gây ảnh hưởng đến môi trường Hãy nêu biện pháp để hạn chế vấn đề Bài 3: (1,5 điểm) Nhận biết dung dịch nhãn sau: KOH, H2SO4, BaCl2, KCl Bài 4: (2 điểm) 1) Mô tả tượng xảy viết phương trình hóa học cho dung dịch axit Sunfuric vào ống nghiệm chứa Đồng (II) oxit CuO 2) Giải thích tô vôi lên tường, sau thời gian vôi khơ cứng lại Viết phương trình hóa học minh họa Biết vơi tơi có Canxi hidroxit Bài 5: (3 điểm) Ngâm đinh Sắt dư 10 (ml) dung dịch Đồng (II) sunfat CuSO4 1M 1) Mô tả tượng viết phương trình phản ứng xảy 2) Tính khối lượng Sắt tham gia phản ứng 3) Sau phản ứng kết thúc, khối lượng đinh Sắt tăng hay giảm (g) Trang BÀI GIẢI CHI TIẾT Bài 1: (2 điểm) Viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển đổi sau: ⎯→ CuCl2 ⎯ ⎯→ Cu(OH)2 ⎯ ⎯→ CuSO4 ⎯ ⎯→ Cu(NO3)2 Cu ⎯ Bài giải:  Các phương trình hóa học: t0 Cu + Cl2 ⎯⎯→ CuCl2 ⎯→ Cu(OH)2  + 2NaCl CuCl2 + 2NaOH ⎯ ⎯→ CuSO4 + 2H2O Cu(OH)2 + H2SO4 ⎯ ⎯→ Cu(NO3)2 + BaSO4  CuSO4 + Ba(NO3)2 ⎯ Bài 2: (1,5 điểm) Cho thí nghiệm hình vẽ trên: 1) Biết khí C làm đục nước vơi tác nhân gây hiệu ứng nhà kính Hãy xác định chất A, B, C Viết phương trình phản ứng minh họa 2) Hãy nêu tác hại hiệu ứng nhà kính khí hậu Trái Đất 3) Khí C thải chất thải nhà máy (đặc biệt nhà máy luyện kim) gây ảnh hưởng đến môi trường Hãy nêu biện pháp để hạn chế vấn đề Bài giải: 1)  Các chất A, B, C là: HCl, Na2CO3, CO2 ⎯→ 2NaCl + CO2  + H2O  Phương trình hóa học: 2HCl + Na2CO3 ⎯ 2) Tác hại hiệu ứng nhà kính: - Làm cho nhiệt độ trái đất tăng, băng hai cực tan, mực nước biển dâng cao hiển nhiên số khu vực đất liền bị chìm - Các điều kiện sống sinh vật bị thay đổi - Khí hậu trái đất bị biến đổi - Xuất nhiều loại bệnh 3) Các biện pháp hạn chế: - Cần kiểm tra thường xuyên nhà máy có nguồn khí thải mơi trường - Cần xử phạt nghiêm minh khắt khe sở sản xuất khơng có hệ thống xử lí nước thải khí thải - Cần thay đổi máy móc lỗi thời tiêu tốn nhiên liệu, thường xuyên kiểm tra định kì máy móc … Bài 3: (1,5 điểm) Nhận biết dung dịch nhãn sau: KOH, H2SO4, BaCl2, KCl Bài giải:  Trích dung dịch làm mẫu thử  Cho quỳ tím vào mẫu thử ta thấy: - Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ dd H2SO4 Trang - Mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh dd KOH - Mẫu thử không làm đổi màu quỳ tím dd BaCl2 dd KCl  Dùng dung dịch H2SO4 để phân biệt mẫu thử lại - M�Al2O3 + O2 6) Al(OH)3 ⎯ Bài giải: t0 1) 2Fe + 3Cl2 ⎯⎯→ 2FeCl3 ⎯→ 2AlCl3 + 3H2 2) 2Al + 6HCl ⎯ ⎯→ CuSO4 + 2H2O 3) Cu(OH)2 + H2SO4 ⎯ ⎯→ AgCl  + NaNO3 4) NaCl + AgNO3 ⎯ ⎯→ 3Mg(NO3)2 + 2Al  5) 3Mg + 2Al(NO3)3 ⎯ t 6) 2Al(OH)3 ⎯⎯→ Al2O3+ 3H2O Bài 2: (2 điểm) Nêu tượng viết phương trình hóa học cho thí nghiệm sau: 1) Dẫn khí Cl2 vào cốc đựng nước, nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch thu 2) Ngâm đinh Sắt ống nghiệm có chứa dung dịch CuSO4 Bài giải: 1)  Hiện tượng: Ta thấy lúc đầu ta thấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ sau chuyển sang màu trắng (khơng màu)  Phương trình hóa học: ⎯→ HCl + HClO Cl2 + H2O   HCl làm quỳ tím hóa đỏ, HClO khử màu quỳ 2)  Hiện tượng: Cây đinh sắt tan bớt, có chất rắn màu đỏ bám đinh sắt dung dịch từ màu xanh lam chuyển sang không màu  Phương trình hóa học: ⎯→ FeSO4 + Cu  Fe + CuSO4 ⎯ Bài 3: (1 điểm) Dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Em nêu cách làm dung dịch ZnSO4 Viết phương trình hóa học Bài giải:  Cách làm: Cho kim loại kẽm dư vào dung dịch CuSO4 ta lọc lấy chất rắn sau phản ứng xong lại dung dịch ZnSO4 cần tìm  Phương trình hóa học: ⎯→ ZnSO4 + Cu  Zn + CuSO4 ⎯ Bài 4: (3 điểm) Cho 67,2 (g) MgCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 25% thu dung dịch A khí B Dẫn tồn khí B qua ống nghiệm có chứa dung dịch Ba(OH)2 dư Sau phản ứng kết thúc thu rắn C 1) Viết phương trình hóa học 2) Tính thể tích khí B sinh (đktc) khối lượng dung dịch HCl tham gia phản ứng 3) Tính nồng độ % chất dung dịch A 4) Tính khối lượng chất rắn C Bài giải: 1) Phương trình hóa học: ⎯→ MgCl2 + CO2  + H2O MgCO3 + 2HCl ⎯ 0,8mol 1,6mol 0,8mol 0,8mol ⎯→ BaCO3  + H2O CO2 + Ba(OH)2 ⎯ Trang 32 0,8mol 0,8mol m 67,2 2)  n MgCO3 = = = 0,8mol M 84  VB = VCO2 = n.22,4 = 0,8.22,4 = 17,92 (lít)  mHCl(ct ) = n.M = 1,6.36,5 = 58,4g m HCl(ct ) 100% 58,4.100 = 233,6g C% 25 3)  Dung dịch A dung dịch MgCl2  mddA = mMgCO3 + mddHCl − mCO2 = 67,2 + 233,6 − 0,8.44 = 265,6g  m ddHCl =  C% (MgCl2 ) = = m MgCl2 100% m ddA = (0,8.95).100% = 28,61% 265,6 4) mC = mBaCO3 = n.M = 0,8.197 = 157,6g Bài 5: (1 điểm) Natri hiđroxit hay Hiđroxit natri (cơng thức hóa học NaOH hay thường gọi xút hay xút ăn da Natri hiđroxit tạo thành dung dịch kiềm mạnh hòa tan dung mơi nước, dung dịch NaOH có tính nhờn, làm bục vải, giấy ăn mòn da Nó sử dụng nhiều ngành công nghiệp giấy, dệt nhuộm, xà phòng chất tẩy rửa Natri hiđroxit tinh khiết chất rắn có màu trắng dạng viên, vảy hạt dạng dung dịch bão hòa 50% Natri hiđroxit dễ hấp thụ CO2 khơng khí thường bão quản bình có nắp kín Nó phản ứng mãnh liệt với nước giải phóng lượng nhiệt lớn, hòa tan Etanol Methanol Nó hòa tan este dung môi khác để lại màu vàng giấy sợi Em viết bốn phương trình hóa học khác điều chế NaOH Bài giải:  Bốn phương trình hóa học điều chế NaOH ⎯→ 2NaOH + H2   2Na + 2H2O ⎯ ⎯→ 2NaOH + BaSO4   Na2SO4 + Ba(OH)2 ⎯ ⎯→ 2NaOH  Na2O + H2O ⎯ ⎯ ⎯→ 2NaOH + Cl2  + H2   2NaCl + 2H2O ⎯đpdd Trang 33 ĐỀ SỐ 12: ĐỀ THI HỌC KỲ HÓA HỌC 9, HUYỆN HĨC MƠN, TPHCM, NĂM 2016-2017 (CĨ BÀI GIẢI CHI TIẾT) Bài 1: (2 điểm) 1) Hoàn thành phương trình hóa học sau: ⎯→ a) SO2 + Ca(OH)2 ⎯ ⎯→ b) CaO + H2SO4 ⎯ ⎯→ c) Fe + Cl2 ⎯ ⎯→ MgCl2 ⎯ ⎯→ MgCO3 ⎯ ⎯→ MgO 2) Thực dãy biến hóa: MgSO4 ⎯ Bài 2: (2 điểm) 1) Cho kim loại: Na, Mg, Cu a) Sắp xếp kim loại theo mức độ hoạt động hóa học giảm dần b) Kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường c) Kim loại tác dụng với dung dịch HCl (Không viết phương trình phản ứng) 2) Viết phương trình phản ứng điều chế khí SO2 phòng thí nghiệm với ngun liệu H2SO4 đậm đặc Đồng kim loại phương trình phản ứng minh họa trình sản xuất NaOH cơng nghiệp Bài 3: (1 điểm) Có ba lọ dung dịch bị nhãn đựng riêng biệt dung dịch sau: NaOH, NaCl, HCl Hãy nêu phương pháp hóa học nhận biết dung dịch mà dùng dung dịch Phenolphtalein (P.P) không màu Bài 4: (1,5 điểm) 1) Nêu tượng viết phương trình phản ứng thí nghiệm sau: Ngâm Nhơm vào dung dịch CuSO4 thời gian ngắn 2) Khi nhỏ từ từ vài giọt dung dịch H2SO4 đậm đặc vào ống nghiệm đựng đường mía C12H22O11 thấy đường từ màu trắng chuyển sang màu vàng, sang màu nâu hóa đen Thí nghiệm chứng minh điểm gì? Viết phương trình phản ứng minh họa? Bài 5: (3,5 điểm) Cho 16 (g) bột CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 89 (g) dung dịch muối 1) Tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl dùng 2) Dung dịch muối thu nói cho tác dụng với dung dịch NaOH 1M thu kết tủa tối đa ngừng lại a) Tính khối lượng kết tủa thu b) Tính thể tích dung dịch NaOH 1M dùng Trang 34 BÀI GIẢI CHI TIẾT Bài 1: (2 điểm) 1) Hoàn thành phương trình hóa học sau: ⎯→ a) SO2 + Ca(OH)2 ⎯ ⎯→ b) CaO + H2SO4 ⎯ ⎯→ c) Fe + Cl2 ⎯ ⎯→ MgCl2 ⎯ ⎯→ MgCO3 ⎯ ⎯→ MgO 2) Thực dãy biến hóa: MgSO4 ⎯ Bài giải: ⎯→ CaSO3  + H2O 1) a)  SO2 + Ca(OH)2 ⎯ ⎯→ CaSO4  + H2O b)  CaO + H2SO4 ⎯ t0 c)  2Fe + 3Cl2 ⎯⎯→ 2FeCl3 ⎯→ MgCl2 + BaSO4  2)  MgSO4 + BaCl2 ⎯ ⎯→ MgCO3  + 2NaCl  MgCl2 + Na2CO3 ⎯ t  MgCO3 ⎯⎯→ MgO + CO2  Bài 2: (2 điểm) 1) Cho kim loại: Na, Mg, Cu a) Sắp xếp kim loại theo mức độ hoạt động hóa học giảm dần b) Kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường c) Kim loại tác dụng với dung dịch HCl (Khơng viết phương trình phản ứng) 2) Viết phương trình phản ứng điều chế khí SO2 phòng thí nghiệm với nguyên liệu H2SO4 đậm đặc Đồng kim loại phương trình phản ứng minh họa trình sản xuất NaOH cơng nghiệp Bài giải: 1) a) Các kim loại theo mức độ hoạt động hóa học giảm dần là: Na > Mg > Cu b) Kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường là: Na c) Kim loại tác dụng với dung dịch HCl là: Na, Mg t0 2)  Cu + 2H2SO4 đặc ⎯⎯→ CuSO4 + SO2  + 2H2O đpdd ⎯→ 2NaOH + Cl2  + H2  2NaCl + 2H2O ⎯⎯ Bài 3: (1 điểm) Có ba lọ dung dịch bị nhãn đựng riêng biệt dung dịch sau: NaOH, NaCl, HCl Hãy nêu phương pháp hóa học nhận biết dung dịch mà dùng dung dịch Phenolphtalein (P.P) khơng màu Bài giải:  Trích dung dịch làm mẫu thử  Cho dung dịch Phenolphtalein vào mẫu thử ta thấy: - Mẫu thử làm dung dịch Phenolphtalein hóa hồng dung dịch NaOH - Mẫu thử không làm đổi màu dung dịch Phenolphtalein dung dịch NaCl, HCl  Sau đó, ta trích dung dịch NaOH làm mẫu thử cho dung dịch NaCl, HCl vào mẫu thử chứa dung dịch NaOH bị hóa hồng ta thấy: - Mẫu thử làm dung dịch NaOH nhạt màu dần dung dịch HCl - Mẫu thử không thay đổi màu dung dịch NaOH dung dịch NaCl Bài 4: (1,5 điểm) 1) Nêu tượng viết phương trình phản ứng thí nghiệm sau: Ngâm Nhơm vào dung dịch CuSO4 thời gian ngắn 2) Khi nhỏ từ từ vài giọt dung dịch H2SO4 đậm đặc vào ống nghiệm đựng đường mía C12H22O11 thấy đường từ màu trắng chuyển sang màu vàng, sang màu nâu hóa đen Thí nghiệm chứng minh điểm gì? Viết phương trình phản ứng minh họa? Bài giải: Trang 35 1)  Hiện tượng: ta thấy nhôm tan bớt, có chất rắn màu đỏ bám nhôm dung dịch từ màu xanh lam nhạt màu dần  Phương trình hóa học: ⎯→ Al2(SO4)3 + 3Cu  2Al + 3CuSO4 ⎯ 2)  Thí nghiệm chứng tỏ: dung dịch H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh có tính háo nước  Phương trình hóa học: H 2SO → 11H2O + 12C C12H22O11 ⎯⎯⎯ Bài 5: (3,5 điểm) Cho 16 (g) bột CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 89 (g) dung dịch muối 1) Tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl dùng 2) Dung dịch muối thu nói cho tác dụng với dung dịch NaOH 1M thu kết tủa tối đa ngừng lại a) Tính khối lượng kết tủa thu b) Tính thể tích dung dịch NaOH 1M dùng Bài giải: 1)  Phương trình hóa học: ⎯→ CuCl2 + H2O CuO + 2HCl ⎯ 0,2mol 0,4mol 0,2mol m 16  n CuO = = = 0,2mol M 80  mHCl(ct ) = n.M = 0,4.36,5 = 14,6g  mddHCl = mddCuCl2 − mCuO = 89 − 16 = 73g m 100% 14,6.100% = = 20%  C% (HCl) = HCl m ddHCl 73 2) a)  Phương trình hóa học: ⎯→ Cu(OH)2  + 2NaCl CuCl2 + 2NaOH ⎯ 0,2mol 0,4mol 0,2mol  mCu(OH )2 = n.M = 0,2.98 = 19,6g b) VddNaOH = n 0,4 = = 0,4 (lít) CM Trang 36 ...đpdd Trang 33 ĐỀ SỐ 12 : ĐỀ THI HỌC KỲ HÓA HỌC 9, HUYỆN HĨC MƠN, TPHCM, NĂM 2 016 -2 017 (CĨ BÀI GIẢI CHI TIẾT) Bài 1: (2 điểm) 1) Hoàn thành phương trình hóa học sau: ⎯→ a) SO2 + Ca(OH)2 ⎯ ⎯→ b) CaO +...rình hóa học: ⎯→ Al2(SO4)3 + 3Cu  2Al + 3CuSO4 ⎯ 2)  Thí nghiệm chứng tỏ: dung dịch H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh có tính háo nước  Phương trình hóa học: H 2SO → 11 H2O + 12 C C12H22O 11 ⎯⎯⎯ Bài 5...BÀI GIẢI CHI TIẾT Bài 1: (2 điểm) Viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển đổi sau: ⎯→ CuCl2 ⎯ ⎯→ Cu(OH)2 ⎯ ⎯→ CuSO4 ⎯ ⎯→ Cu(NO3)2 Cu ⎯ Bài giải:  Các phương trình hóa học: t0 Cu