Đang tải... (xem toàn văn)
Phòng Giáo dục và Đào tạo Đề thi Giữa học kì 1 Năm học 2021 2022 Môn Hóa Học lớp 11 Thời gian làm bài phút (Đề thi số 1) Phần I Trắc nghiệm 2,5 điểm Câu 1 Cho các chất sau KOH, Ca(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH[.]
Phòng Giáo dục Đào tạo Đề thi Giữa học kì Năm học 2021 - 2022 Mơn: Hóa Học lớp 11 Thời gian làm bài: phút (Đề thi số 1) Phần I: Trắc nghiệm: 2,5 điểm Câu 1: Cho chất sau: KOH, Ca(OH) 2, Al(OH)3, Zn(OH)2, Sn(OH)2 và Pb(OH)2 Số chất có tính chất lưỡng tính là: A 2. B 3 C 4 D Câu 2: Dãy gồm ion tồn dung dịch là: A NH4+, NO3-, HCO3-, OH- B K+, H+, SO42-, OHC Na+, NH4+, H+,CO3 2- D Ca2+, Fe2+, NO3-, ClCâu 3: Cho phản ứng hóa học NaOH + HCl → NaCl + H2O Phản ứng hóa học sau có phương trình ion rút gọn với phản ứng trên? A 2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2KCl B NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O C NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3 + H2O D KOH + HNO3 → KNO3 + H2O Câu 4: Cho thí nghiệm hình vẽ, bên bình có chứa khí NH 3, chậu thủy tinh chứa nước có nhỏ vài giọt phenolphthalein Hiện tượng xảy thí nghiệm là: A Nước phun vào bình chuyển thành màu xanh B Nước phun vào bình chuyển thành màu hồng C Nước phun vào bình và khơng có màu D Nước phun vào bình chuyển thành màu tím Câu 5: Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li? A CaO + CO2 → CaCO3 B Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu C Ba(NO3)2 + 2NaOH → Ba(OH)2 + 2NaNO3 D MgSO4 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + CaSO4 Câu 6: Quỳ tím hóa đỏ cho vào dung dịch có pH sau đây? A B 8,5 C D Câu 7: Phương trình điện li sau đây không đúng? A H2SO4 → 2H+ + SO42- B CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ C HF → H+ + F- D KClO → K+ + ClO- Câu 8: Muối sau muối axit? A NH4HCO3 B HCOONa C HCOONH4 D (NH4)2CO3 Câu 9: Cho 100ml dung dịch X chứa KOH 0,13M Ba(OH) 2 0,1M tác dụng với 200ml dung dịch H2SO4 x mol/lít Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch có pH = Giá trị x A 0,03 B 0,09 C 0,06 D 0,045 Câu 10: Một dung dịch có chứa ion: NH4+ (0,1 mol), K+ (0,15 mol), NO3- (0,1 mol), CO32- (x mol) Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu m gam kết tủa Giá trị m A 9,85 B 14,775 C 19,7 D 16,745 Phần II: Tự luận. 7,5 điểm Câu 1: (2,0 điểm) Chỉ dùng hóa chất, trình bày phương pháp hóa học phân biệt ba dung dịch sau đụng lọ nhãn sau: NH 4Cl, (NH4)2SO4 và KNO3 Viết phương trình hóa học xảy Câu 2: (2,0 điểm) Viết phương trình phản ứng thực dãy biến hóa sau (ghi rõ điều kiện có) NH4NO2 → N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2 → O2 ↓ Al(OH)3 Câu 3: (3,5 điểm) Hịa tan hồn tồn 23,6 gam hỗn hợp gồm Cu Fe vào dung dịch HNO 3 2M (dư), thu dung dịch A 7,84 lít khí NO (sản phẩm khử đktc) Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Tính khối lượng muối khan thu cạn dung dịch A Tính thể tích dung dịch HNO 3 ban đầu (biết dùng dư 10% so với lượng cần phản ứng) ĐÁP ÁN ĐỀ Phần I Trắc nghiệm Câu 1: C Số chất có tính chất lưỡng tính : Al(OH)3, Zn(OH)2, Sn(OH)2 và Pb(OH)2 Câu 2: D Dãy gồm ion tồn dung dịch là: Ca2+, Fe2+, NO3-, ClCâu 3: D Phản ứng hóa học có phương trình ion rút gọn : KOH + HNO3 → KNO3 + H2O Câu 4: B Câu 5. D A sai phản ứng hóa hợp B sai phản ứng C sai khơng thỏa mãn điều kiện xảy phản ứng trao đổi Câu 6. C Dung dịch có mơi trường axit (pH < 7) làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ Câu 7: C HF axit yếu, điện li thuận nghịch Câu 8. A Muối axit muối mà gốc axit cịn Hiđro phân li ion H+ → NH4HCO3 là muối axit Câu 9. B Dung dịch sau phản ứng có pH = < nên dung dịch sau phản ứng có H+ dư → 0,4x – 0,033 = 10-2.0,3 → x = 0,09 Câu 10. B Bảo tồn điện tích có: 0,1 + 0,15 = 0,1 + 2x → x = 0,075 mol m↓ = 0,075.197 = 14,775 gam Phần 2: Tự luận Câu - Dùng dung dịch Ba(OH)2 - Trình bày lời cho 1,0 điểm - Viết phương trình phản ứng cho 1,0 điểm Trích mẫu thử đánh số thứ tự Dùng dung dịch Ba(OH)2 để nhận biết dung dịch Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào ống nghiệm đánh số thứ tự Ống nghiệm xuất kết tủa trắng BaSO4 sủi bột khí ống nghiệm chứa (NH4)2SO4 Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 → H2O + 2NH3 + BaSO4 Lọ có sủi bọt khí NH3 NH4Cl Ba(OH)2 + 2NH4Cl → 2H2O + 2NH3 + BaCl2 Khơng xuất hiên tượng KNO3 Câu 2: Mỗi phương trình cho 0,25 điểm N2 + 3H2 4NH3 + 5O2 2NO + O2 2NH3 4NO + 6H2O 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2 CuO + CO Cu + CO2 Câu 2,0 điểm. - Viết phương trình phản ứng cho 0,5 điểm - Lập hệ phương trình cho 0,5 điểm - Giải hệ phương trình số mol Fe = 0,25 mol Số mol Cu = 0,15 cho 0,5 điểm - Tính % Fe = 59,32%, % Cu = 40,68% cho 0,5 điểm 2, Tìm khối lượng muối = 88,7 gam Cho 0,75 điểm 3, Số mol HNO3 = 1,4 mol, thể tích HNO3 đủ = 0,7 lít, thể tích HNO3 dư 10% = 0,77 lít Cho 0,75 điểm ………………………… Phịng Giáo dục Đào tạo Đề thi Giữa học kì Năm học 2021 - 2022 Mơn: Hóa Học lớp 11 Thời gian làm bài: phút (Đề thi số 2) Câu 1: Các ion sau tồn dung dịch? A Na+, Mg2+, NO3-, PO43- B Ba2+, Na+, Cl-, HCO3- C Ag+, Fe2+, HCO32-, NO3- D K+, Al3+, Cl-, CO32- Câu 2: Trộn cặp chất dung dịch sau: (1) NaHSO4 + NaHSO3; (2) Na3PO4 + K2SO4; (3) AgNO3 + Fe(NO3)2; (4) CH3COONa + H2O; (5) CuS + HNO3 (đ, t°); (6) Ba(OH)2 + H3PO4; (7) Ca(HCO3)2 + NaOH; (8) NaOH + Al(OH)3; (9) MgSO4 + HCl Số phản ứng axit - bazơ xảy : A B C D Câu 3: Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li? A CaO + CO2 → CaCO3 B Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu C Ba(NO3)2 + 2NaOH → Ba(OH)2 + 2NaNO3 D MgSO4 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + CaSO4 Câu 4: Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 0,5M HNO3 0,5M vào 100 ml dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na 2CO3 1,5M KHCO3 1M, thu V lít khí CO2 (ở đktc) Giá trị V A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 4,48 Câu 5: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4 (2) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4 (3) Sục khí SO2 vào dung dịch NaOH dư (4) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Ca(OH)2 (5) Sục H2S dung dịch Ca(OH)2 dư (6) Nhỏ từ từ dung dịch K2CO3 vào dung dịch FeCl3 (7) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 (8) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Số thí nghiệm tạo kết tủa A B C D Câu 6: Chất X muối tan nước tạo dung dịch có mơi trường axit Khi cho X tác dụng với dung dịch BaCl 2 dư hay dung dịch KOH dư thu kết tủa (sau phản ứng xảy hoàn toàn) X A Al2(SO4)3 B ZnSO4 C Na2SO4 D CuSO4 Câu 7: Quỳ tím hóa đỏ cho vào dung dịch có pH sau đây? A B 8,5 C D Câu 8: Một dung dịch có [H+] < [OH-] dung dịch có mơi trường A axit B bazơ C trung tính D khơng xác định Câu 9: Dung dịch X gồm 0,15 mol K +; 0,3 mol Mg2+; 0,25 mol Na+; a mol Cl- và b mol SO42- Cô cạn dung dịch X thu 61,8 gam muối khan Giá trị b A 0,4 B 0,3 C 0,2 D 0,5 Câu 10: Phương trình điện li sau đây khơng đúng? A H2SO4 → 2H+ + SO42- B CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ C HF → H+ + F- D KClO → K+ + ClO- ... Câu 11 . D Các chất điện li yếu là: HNO2, CH3COOH, HCOOH, H2S Câu 12 . C pH = 11 → [OH-] = 10 - 3 (M) pH = 12 → [OH-] = 10 - 2 (M) Tổng số mol OH- có dung dịch X là: n = 0 ,1 10 - 3 + 0,05 .10 - 2 = 6 .10 - 4 (mol)... D Câu 12 : Trộn 10 0 ml dung dịch NaOH có pH = 11 với 50 ml dung dịch KOH có pH = 12 thu dung dịch X Nồng độ ion OH dung dịch X A 7 .10 - 12 M B 4,3 .10 - 11 M C 4 .10 - 3 M D 7,3 .10 - 2 M Câu 13 : Khi... CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ C HF → H+ + F- D KClO → K+ + ClO- Câu 8: Muối sau muối axit? A NH4HCO3 B HCOONa C HCOONH4 D (NH4) 2CO3 Câu 9: Cho 10 0 ml dung dịch X chứa KOH 0 ,13 M Ba(OH) 2 0,1M