Luận văn thiết kế e book hướng dẫn học sinh tự học phần hóa vô cơ lớp 10 chương trình nâng cao

MỤC LỤC MỤC LỤC MỞ ĐẦU LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU ĐỐI TƯỢNG VÀ KHÁCH THỂ NGHIÊN CỨU NHIỆM VỤ NGHIÊN CỨU 5 PHẠM VI NGHIÊN CỨU GIẢ THUYẾT KHOA HỌC PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU NHỮNG ĐÓNG GÓP MỚI CỦA ĐỀ TÀI NGHIÊN CỨU Chương CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 1.1 TỔNG QUAN VẤN ĐỀ NGHIÊN CỨU 1.2 ĐỔI MỚI PHƯƠNG PHÁP DẠY VÀ HỌC 1.2.1 Định hướng đổi phương pháp dạy học [9] 1.2.2 Các xu hướng đổi phương pháp dạy học 1.2.3 Định hướng đổi phương pháp dạy học hoá học trường THPT [9] 10 1.2.4 Ứng dụng công nghệ thông tin vào dạy học hóa học 12 1.2.5 Ưu điểm hạn chế việc ứng dụng ICT dạy học hoá học 13 1.3 TỰ HỌC 14 1.3.1 Tự học gì? 14 1.3.2 Vai trò tự học 14 1.3.3 Các hình thức tự học 15 1.3.4 Chu trình học 15 1.3.5 Vai trò người thầy việc tự học học sinh 17 1.3.6 Tự học với việc tiếp cận tận dụng công nghệ 17 1.4 E-BOOK 18 1.4.1.Khái niệm e-book 18 1.4.2 Ưu nhược điểm e-book 19 1.4.3 Các yêu cầu thiết kế e-book 19 1.4.4 Các cơng cụ thiết kế e-book 20 1.4.4.1 ELearning XHTML editor (eXe) [10] 20 1.4.4.2 Adobe Captivate [10] 22 1.5 THỰC TRẠNG SỬ DỤNG E-BOOK TRONG DẠY HỌC HĨA HỌC Ở TRƯỜNG PHỔ THƠNG 27 1.5.1 Mục đích điều tra 28 1.5.2 Đối tượng điều tra 28 1.5.3 Tiến hành điều tra 28 1.5.4 Kết điều tra 28 1.5.5 Kết luận 32 Chương THIẾT KẾ E-BOOK HƯỚNG DẪN HỌC SINH TỰ HỌC PHẦN HĨA VƠ CƠ LỚP 10 CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO 33 2.1.TỔNG QUAN VỀ PHẦN HĨA VƠ CƠ LỚP 10 NÂNG CAO 33 2.1.1 Mục tiêu, nội dung phương pháp dạy học chương [9] 33 2.1.1.1 Mục tiêu chương 33 2.1.1.2 Nội dung chương 33 2.1.1.3 Phương pháp dạy học 35 2.1.2 Mục tiêu, nội dung phương pháp dạy học chương [9] 39 2.1.2.1 Mục tiêu chương 39 2.1.2.2 Nội dung chương 39 2.1.2.3 Phương pháp dạy học 42 2.1.3 Cấu trúc chung phương pháp dạy học phần hóa vơ lớp 10 nâng cao [29] 42 2.1.3.1 Cấu trúc chung 43 2.1.3.2 Phương pháp dạy học chất sau lý thuyết chủ đạo 43 2.2.NGUYÊN TẮC THIẾT KẾ E-BOOK HƯỚNG DẪN HỌC SINH TỰ HỌC 43 2.3.QUY TRÌNH THIẾT KẾ E-BOOK HƯỚNG DẪN HỌC SINH TỰ HỌC 44 2.3.1 Chuẩn bị 44 2.3.2 Xây dựng nội dung 44 2.3.2.1 Phiếu học tập dạy học hóa học 45 2.3.2.2 Thiết kế phiếu học tập hướng dẫn tự học lý thuyết 46 2.3.2.3 Thiết kế phần hướng dẫn giải tập SGK 50 2.3.3 Thiết kế e-book 51 2.3.4 Chạy thử sản phẩm - Ghi đĩa CD 51 2.3.5 Thực nghiệm sư phạm 51 2.3.6 Đánh giá kết - Rút kinh nghiệm – Hoàn thiện e-book 51 2.4 CẤU TRÚC VÀ NỘI DUNG CỦA E-BOOK HƯỚNG DẪN HS TỰ HỌC 52 2.4.1 Cấu trúc e-book 52 2.4.2 Nội dung e-book 52 2.4.2.1 Trang chủ 52 2.4.2.2 Trang “E-book” 53 2.4.2.3 Thiết kế học cụ thể (ví dụ : Bài Clo) 57 2.4.2.4 Thiết kế trang “Đố vui hóa học” (ví dụ : chương 6) 71 2.4.2.5 Trang “Hướng dẫn” 74 2.4.2.6 Trang “Liên hệ” 75 2.5 SỬ DỤNG E-BOOK HƯỚNG DẪN HỌC SINH TỰ HỌC PHẦN HĨA VƠ CƠ LỚP 10 CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO 75 2.5.1 Đặc điểm e-book hướng dẫn HS tự học 75 2.5.2 Hình thức sử dụng e-book hướng dẫn HS tự học 76 Hình thức 1: HS nghiên cứu trước e-book nhà, GV sử dụng e-book để dạy học lớp 76 Hình thức 2: HS tự học e-book nhà sau thuyết trình lớp, GV nhận xét bổ sung 79 Hình thức 3: HS tự ơn tập e-book nhà sau học lớp 81 2.5.3 Một số lưu ý để sử dụng e-book hướng dẫn HS tự học hiệu 83 Chương THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 85 3.1 MỤC ĐÍCH THỰC NGHIỆM 85 3.2 NỘI DUNG THỰC NGHIỆM 85 3.3 ĐỐI TƯỢNG THỰC NGHIỆM 85 3.4 PHƯƠNG PHÁP XỬ LÝ KẾT QUẢ THỰC NGHIỆM 86 3.5 TIẾN HÀNH THỰC NGHIỆM 87 3.5.1 Chọn lớp thực nghiệm – đối chứng 87 3.5.2 Gặp GV tham gia thực nghiệm 87 3.5.3 Tiến hành sử dụng e-book hướng dẫn HS tự học 87 3.5.4 Kiểm tra đánh giá kết 88 3.6 KẾT QUẢ THỰC NGHIỆM 89 3.6.1 Nhận xét giáo viên e-book 89 3.6.2 Nhận xét học sinh e-book 92 3.6.3 Kết kiểm tra học sinh 94 3.6.3.1 Kết kiểm tra lần 1: Khái quát nhóm Halogen 94 3.6.3.2 Kết kiểm tra lần 2: Clo 96 3.6.3.3 Kết kiểm tra lần 3: Hợp chất có oxi Clo 98 3.6.3.4 Kết kiểm tra lần 4: Luyện tập Clo hợp chất Clo 100 3.6.3.5 Kết kiểm tra lần 5: Brom Iot 101 3.6.3.6 Kết kiểm tra lần 6: Luyện tập chương 103 3.6.3.7 Kết kiểm tra lần 7: Oxi 105 3.6.3.8 Kết kiểm tra lần 8: Ozon hidropeoxit 107 3.6.3.9 Kết kiểm tra lần 9: Lưu huỳnh 109 3.6.3.10 Kết kiểm tra lần 10: Hidro sunfua 111 3.6.3.11 Kết kiểm tra lần 11: Hợp chất có oxi lưu huỳnh 113 3.6.3.12 Kết kiểm tra lần 12: Luyện tập chương 114 3.6.3.13 Kết tổng hợp 12 kiểm tra 116 3.7 BÀI HỌC KINH NGHIỆM 118 KẾT LUẬN 119 Kết luận 119 Kiến nghị đề xuất 121 TÀI LIỆU THAM KHẢO 123 PHỤ LỤC 128 MỞ ĐẦU LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Trong thời đại bùng nổ thông tin nay, tự học trở thành chìa khóa vàng việc chiếm lĩnh kho tàng tri thức nhân loại đường tạo tri thức bền vững cho người Bởi lẽ tự học giải pháp khoa học giúp giải mâu thuẫn khối lượng kiến thức đồ sộ với quỹ thời gian ỏi học đường Nói tự học, Bác Hồ dạy “Về cách học, phải lấy tự học làm cốt” Luật Giáo dục (2005), điều 28.2 ghi “Phương pháp giáo dục phổ thông phải phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động, sáng tạo học sinh; phù hợp với đặc điểm lớp học, môn học; bồi dưỡng phương pháp tự học, rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức vào thực tiễn, tác động đến tình cảm, đem lại niềm vui, hứng thú học tập cho học sinh” Chính tầm quan trọng tự học mà việc phục vụ ngày tốt cho hoạt động tự học phương châm học suốt đời xu hướng đổi phương pháp dạy học Tuy nhiên, điều cốt lõi người giáo viên cần giúp học sinh tìm phương pháp tự học thích hợp cung cấp cho học sinh công cụ tự học có hiệu Ngày nay, bên cạnh hình thức tự học học qua sách, báo, nghe radio, xem truyền hình, nghe báo cáo, tham quan… tự học qua mạng Internet, tự học với trợ giúp công nghệ thông tin trở nên phổ biến Nắm bắt xu đó, Đảng Nhà nước ta chủ trương đẩy mạnh ứng dụng công nghệ thơng tin đổi phương pháp dạy học, góp phần nâng cao hiệu giáo dục đào tạo Chủ trương đông đảo giáo viên hưởng ứng, thể thông qua việc xuất ngày nhiều giảng điện tử, website, blog, e-book…hỗ trợ cho việc dạy học Tuy nhiên, dù hỗ trợ nhiều phương tiện, công cụ…nhưng khơng có hướng dẫn giáo viên việc tự học học sinh hẳn gặp khó khăn Người học tự duyệt web, đọc e-book, tham gia blog, diễn đàn… khó hiểu sâu sắc vấn đề lượng kiến thức, thông tin đưa nhiều mà lại thiếu hướng dẫn Vì vậy, cung cấp cho học sinh tài liệu hướng dẫn cụ thể, giúp học sinh tự học nhà học lớp, học sinh đặt vào tình có vấn đề, tự tìm cách giải vấn đề hiệu tự học tăng lên nhiều Chính lý trên, định chọn đề tài: “Thiết kế e-book hướng dẫn học sinh tự học phần hóa vơ lớp 10 chương trình nâng cao” với mong muốn phát huy tính tự giác, chủ động sáng tạo, bồi dưỡng lực tự học, tạo niềm hứng thú học tập cho em từ góp phần nâng cao chất lượng dạy học MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU Thiết kế e-book hướng dẫn học sinh tự học phần hóa vơ lớp 10 chương trình nâng cao ĐỐI TƯỢNG VÀ KHÁCH THỂ NGHIÊN CỨU  Đối tượng nghiên cứu Việc thiết kế e-book hướng dẫn học sinh tự học phần hóa vơ lớp 10 chương trình nâng cao  Khách thể nghiên cứu Quá trình dạy học hóa học trường THPT NHIỆM VỤ NGHIÊN CỨU  Nghiên cứu sở lí luận thực tiễn đề tài  Nghiên cứu sách giáo khoa hóa học lớp 10 chương trình nâng cao đặc biệt phần hóa vơ  Xây dựng nguyên tắc quy trình thiết kế e-book hướng dẫn học sinh tự học  Thiết kế e-book hướng dẫn học sinh tự học phần hóa vơ lớp 10 chương trình nâng cao  Nghiên cứu cách sử dụng e-book hướng dẫn học sinh tự học dạy học phần hóa vơ lớp 10 chương trình nâng cao  Thực nghiệm sư phạm PHẠM VI NGHIÊN CỨU - Nội dung : Phần hóa vơ lớp 10 chương trình nâng cao - Địa bàn: Tp.HCM - Thời gian: năm học 2009 – 2010 GIẢ THUYẾT KHOA HỌC Nếu thiết kế e-book có nội dung xác, khoa học, dễ hiểu giao diện đẹp, hấp dẫn; phần hướng dẫn học sinh tự học có tác dụng tích cực việc rèn luyện lực tự học cho học sinh góp phần nâng cao chất lượng dạy học hóa học PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU  Nhóm phương pháp nghiên cứu lí luận - Đọc nghiên cứu tài liệu liên quan đến đề tài - Phương pháp tổng hợp khái quát hóa  Nhóm phương pháp thực tiễn - Điều tra phiếu câu hỏi - Phỏng vấn - Phương pháp chuyên gia - Thực nghiệm sư phạm  Nhóm phương pháp tốn học - Phương pháp phân tích số liệu - Các phương pháp tốn học NHỮNG ĐÓNG GÓP MỚI CỦA ĐỀ TÀI NGHIÊN CỨU - Cung cấp kiến thức cho học sinh thông qua phần hướng dẫn tự học chi tiết theo phương pháp đổi - Học sinh sử dụng e-book để tự học, tự nghiên cứu - Giáo viên sử dụng e-book để thiết kế dạy, làm tư liệu dạy học Chương CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 1.1 TỔNG QUAN VẤN ĐỀ NGHIÊN CỨU Sự tiến kì diệu công nghệ thông tin truyền thông (ICT) kết hợp với thành tựu ngành khoa học khác tạo nên công cụ, phương tiện môi trường làm việc hữu hiệu để áp dụng vào dạy học Chính mà ngày nay, việc ứng dụng ICT dạy học nói chung dạy học hóa học nói riêng khơng cịn xa lạ mà bước phát triển sâu rộng toàn giới nước ta góp phần quan trọng làm tăng hiệu đào tạo Sự lớn mạnh thể qua việc ngày xuất nhiều website, e-book, blog , phần mềm, tài liệu điện tử… hỗ trợ việc dạy học hay lớp học điện tử e-learning Mỗi hình thức có mặt mạnh hạn chế Chẳng hạn, website, blog… chủ yếu tiếng Anh, nội dung đa dạng chưa có tính hệ thống, mang nặng việc cung cấp thông tin; phần mềm, tài liệu… hay lớp học e-learning lại thu phí địi hỏi đường truyền Internet phải thơng suốt ; cịn e-book chủ yếu số hóa sách in, định dạng nhiều dạng file chủ yếu kênh chữ, sinh động Những điều trên, phần gây khó khăn lớn cho học sinh phổ thơng việc chọn lọc để tiếp nhận kiến thức cần thiết quỹ thời gian em lại không nhiều Khắc phục hạn chế trên, việc xuất loại hình e-book có nội dung lý thuyết tập hỗ trợ tự học thiết kế dạng website offline, thường ghi lên đĩa CD-ROM để người học dùng lúc với máy tính cá nhân giáo viên học sinh hưởng ứng nồng nhiệt Nó nhanh chóng trở thành đề tài nghiên cứu sinh viên đại học học viên cao học Sau số khoá luận luận văn tốt nghiệp chuyên ngành hóa học, trường ĐHSP TP Hồ Chí Minh ĐHSP Hà Nội: Hỉ A Mổi (2005), Thiết kế website tự học mơn hóa học lớp 11 chương trình phân ban thí điểm, Khóa luận tốt nghiệp, ĐHSP TP.HCM Phạm Dương Hoàng Anh (2006), Phối hợp phần mềm Macromedia Dreamweaver MX Macromedia Flash MX 2004 để thiết kế website hỗ trợ cho việc học tập củng cố kiến thức mơn Hóa học phần Hiđrocacbon không no mạch hở dành cho học sinh THPT, Khóa luận tốt nghiệp, ĐHSP TP.HCM Nguyễn Thị Thanh Hà (2006), Ứng dụng phần mềm Macromedia Flash Macromedia Dreamver để thiết kế website lịch sử hóa học 10 góp phần nâng cao chất lượng dạy học, Khóa luận tốt nghiệp, ĐHSP TP.HCM Phạm Duy Nghĩa (2006), Thiết kế Web site phục vụ việc học tập ôn tập chương nguyên tử cho học sinh lớp 10 phần mềm Macromedia Flash Dreamweaver, Khóa luận tốt nghiệp, ĐHSP TP.HCM Nguyễn Ngọc Anh Thư (2006), Phối hợp phần mềm Macromedia Dreamweaver MX Macromedia Flash MX 2004 để tạo trang web hỗ trợ cho học sinh việc tự học mơn hóa học lớp 11 nhóm Nitơ chương trình phân ban thí điểm, Khóa luận tốt nghiệp, ĐHSP TP.HCM Phạm Thị Phương Uyên (2006), Phối hợp phần mềm Macromedia Dreamweaver MX 2004 Macromedia Flash MX 2004 thiết kế website hỗ trợ cho việc học tập củng cố kiến thức cho học sinh mơn hố học nhóm oxi – lưu huỳnh chương trình cải cách, Khóa luận tốt nghiệp, ĐHSP TP.HCM Đỗ Thị Việt Phương (2006), Ứng dụng Macromedia Flash MX 2004 Dreamweaver MX 2004 để thiết kế website hỗ trợ cho hoạt động tự học hoá học học sinh phổ thơng chương halogen lớp 10, Khóa luận tốt nghiệp, ĐHSP TP.HCM Lê Thị Xuân Hương (2007), Thiết kế website hỗ trợ việc dạy tự học chương Halogen lớp 10 THPT, Khóa luận tốt nghiệp, ĐHSP TP.HCM Trịnh Lê Hồng Phương (2008), Thiết kế học liệu điện tử chương oxi – lưu huỳnh lớp 10 hỗ trợ hoạt động tự học hóa học cho học sinh trung học phổ thơng, Khóa luận tốt nghiệp, ĐHSP TP.HCM 10 Nguyễn Thị Ánh Mai (2006), Thiết kế sách giáo khoa điện tử (E-book) chương lý thuyết chủ đạo sách giáo khoa hoá học lớp 10 THPT, Luận văn Thạc sĩ khoa học giáo dục, ĐHSP Hà Nội 11 Nguyễn Thị Thu Hà (2007), Thiết kế sách giáo khoa điện tử lớp 10 – nâng “Nhóm halogen”, Luận văn thạc sĩ giáo dục học, ĐHSP TP Hồ cao chương Chí Minh 12 Trần Tuyết Nhung (2007), Thiết kế sách giáo khoa điện tử chương “ Dung dịch – Sự điện li” lớp 10 chuyên hóa học, Luận văn thạc sĩ giáo dục học, ĐHSP TP Hồ Chí Minh 13 Vũ Thị Phương Linh (2009), Thiết kế e-book hỗ trợ việc dạy học phần Hóa hữu lớp 11 (chương trình nâng cao ), Luận văn thạc sĩ giáo dục học, ĐHSP TP Hồ Chí Minh 14 Nguyễn Thị Thanh Thắm (2009), Thiết kế sách giáo khoa điện tử phần hóa học vơ lớp 11 nâng cao, Luận văn thạc sĩ giáo dục học, ĐHSP TP Hồ Chí Minh 15 Tống Thanh Tùng (2009), Thiết kế e-book hóa học lớp 12 phần Crom – Sắt- Đồng hỗ trợ học sinh tự học, Luận văn thạc sĩ giáo dục học, ĐHSP TP Hồ Chí Minh Các website e-book có điểm chung giúp HS có cơng cụ tự học hiệu quả, bên cạnh nội dung lý thuyết tác giả cung cấp thêm phần tập đa dạng với phần hướng dẫn chi tiết, phần tư liệu học phim minh họa phong phú, sinh động Mặc dù vậy, tác giả chưa quan tâm tới số vấn đề sau: - Được xây dựng chủ yếu phần mềm Dreamweaver Flash, website e-book chưa có sở liệu khó đóng gói dạng chuẩn SCORM để tích hợp lên hệ thống Elearning - Các học chưa có phần mục tiêu mở đầu học Một học thường khơng phân rõ mục lục để thuận tiện tìm kiếm trình học HS xem phần phải kéo hết toàn - Phần lý thuyết học chủ yếu nội dung y hệt sách giáo khoa, có bổ sung thêm hình ảnh, phim, tư liệu… minh họa mà chưa có phần hướng dẫn tự học câu hỏi gợi ý, phiếu học tập để kích thích tư học sinh - Ở phần tập, chưa có phần hướng dẫn giải đáp án cho tất tập sách giáo khoa Trong phần trắc nghiệm, tác giả chủ yếu cung cấp dạng câu hỏi trắc nghiệm đa lựa chọn mà thiếu dạng câu hỏi điền khuyết, ghép đơi - Phần hóa học vui, chưa trọng đến hình thức chữ hóa học 1.2 ĐỔI MỚI PHƯƠNG PHÁP DẠY VÀ HỌC 1.2.1 Định hướng đổi phương pháp dạy học [9] Định hướng đổi phương pháp dạy học xác định Nghị Trung ương khóa VII (1-1993), Nghị Trung ương khóa VIII (12-1996), thể chế hóa Luật giáo dục (2005), cụ thể hóa chị thị Bộ Giáo dục Đào tạo, đặc biệt chị thị số 14 (4-1999) Luật giáo dục, điều 28.2, ghi “phương pháp giáo dục phổ thơng phải phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động, sáng tạo HS; phù hợp với đặc điểm lớp học, môn học; bồi dưỡng phương pháp tự học, rèn luyện kỹ vận dụng kiến thức vào thực tiễn, tác động đến tình cảm, đem lại niềm vui, hứng thú học tập cho HS.” Có thể nói cốt lõi đổi dạy học hướng tới hoạt động học tập chủ động, chống lại thói quen học tập thụ động 1.2.2 Các xu hướng đổi phương pháp dạy học Theo TS Trịnh Văn Biều [2], số xu hướng đổi phương pháp dạy học giới nước ta là: Phát huy tính tích cực, tự lực, chủ động, sáng tạo người học Chuyển trọng tâm hoạt động từ GV sang HS Chuyển lối học từ thông báo tái sang sáng tạo, tìm tịi, khám phá B SỰ CẦN THIẾT CỦA E – BOOK VỚI VAI TRÒ LÀ TƯ LIỆU HỖ TRỢ CHO GIÁO VIÊN KHI THIẾT KẾ BÀI DẠY 6) Thầy có hay ứng dụng cơng nghệ thơng tin dạy học hóa học ?  Thường xuyên  Thỉnh thoảng  Ít  Chưa 7) Khi ứng dụng công nghệ thông tin dạy học hóa học, thầy thường sử dụng hình thức nào? (thầy chọn nhiều mục)  Soạn giáo án điện tử  Sử dụng E- book, website, blog… hỗ trợ dạy học  Hình thức khác:.: 8) Khi thiết kế dạy học hóa học, thầy thường có sử dụng thêm tư liệu ngồi Sách giáo khoa? (thầy chọn nhiều mục)  Sách giáo viên  Sách giáo án mẫu  Sách tham khảo  Tạp chí, báo, tivi  Internet (website,blog…)  Đĩa CD e-book hóa học  Hình thức khác:.: 9) Thầy cô thấy số lương e-book hỗ trợ cho giáo viên việc thiết kế dạy hóa học là:  nhiều  nhiều  trung bình    khơng có 10) Thầy có cần e-book vừa giúp giáo viên thiết kế hoạt động dạy học vừa cung cấp thêm tư liệu phục vụ cho giảng khơng ?  Rất cần  Cần  Có hay khơng  Khơng cần Xin q thầy vui lịng cho biết ý kiến nhận xét “E-book hướng dẫn học sinh tự học phần hóa vơ lớp 10 chương trình nâng cao” cách khoanh trịn vào chữ số tương ứng với mức độ từ thấp đến cao ( từ đến ) (mục C D) C ĐÁNH GIÁ VỀ E – BOOK Về nội dung Về hình thức Về tính Tiêu chí đánh giá - Đầy đủ kiến thức quan trọng, cần thiết - Kiến thức xác, khoa học - Phong phú, sinh động, hấp dẫn (so với SGK thường) - Thiết thực - Phần hướng dẫn tự học chi tiết, dễ hiểu, khoa học - Thiết kế khoa học - Thống cách trình bày, bố cục hợp lí, logic - Giao diện đẹp, hấp dẫn, thân thiện - Có nhiều tính tương tác hay (điền vào chỗ trống, làm trắc nghiệm, giải ô chữ…) - Phần trắc nghiệm củng cố có nhiều hình 1 Mức độ 4 5 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 Về tính khả thi thức: câu hỏi nhiều lựa chọn, câu điền khuyết, ghép đôi… - Dễ sử dụng - Phù hợp với trình độ học tập học sinh - Phù hợp với khả sử dụng vi tính học sinh - Phù hợp với điều kiện thực tế (học sinh có máy vi tính) - Phù hợp với thời gian tự học nhà học sinh 1 2 3 4 5 5 1 1 1 1 Mức độ 3 3 3 3 4 4 4 4 5 5 5 5 D HIỆU QUẢ CỦA VIỆC SỬ DỤNG E – BOOK Tiêu chí đánh giá - Giúp học sinh dễ hiểu bài, tiếp thu nhanh - Nâng cao khả tự học cho học sinh - Làm tăng hứng thú học tập hóa học - Phát triển tư cho học sinh - Giúp học sinh tiếp cận nhiều với công nghệ thông tin - Chất lượng học nâng lên - Góp phần vào việc đổi phương pháp dạy học - Giúp giáo viên dễ dàng thiết kế hoạt động dạy học - Giúp giáo viên có thêm nguồn tư liệu cho dạy E Ý KIẾN ĐĨNG GĨP KHÁC Thầy có góp ý thêm để giúp E – book hoàn thiện hơn? (ví dụ : nội dung , hình thức cần bổ sung hay sửa chữa…) Xin chân thành cám ơn giúp đỡ nhiệt tình q thầy cơ! Chúc quý thầy cô sức khỏe hạnh phúc! Ngày … tháng … năm 20… Trường Đại học Sư phạm Tp.HCM Phòng KHCNSĐH Lớp Cao học Lý luận PPDH Hóa học -oOo - PHIẾU THĂM DÒ Ý KIẾN HỌC SINH Họ tên học sinh (có thể ghi không): Lớp……………….Trường: Các em học sinh thân mến! Là học sinh, hẳn có đôi lần không hiểu nghe thầy cô giảng lớp hay chuẩn bị nhà, em hiểu số nội dung mà sách giáo khoa cung cấp Vậy làm cách để khắc phục vấn đề ??? Để giúp em tự học dễ dàng, đồng thời phát huy tính tự giác, tích cực chủ động sáng tạo học tập, tạo niềm hứng thú với môn hóa học ; thiết kế “E-BOOK HƯỚNG DẪN HỌC SINH TỰ HỌC PHẦN HĨA VƠ CƠ LỚP 10 CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO” nhằm cung cấp cho em có thêm tài liệu hướng dẫn học tập có thêm “gia sư” thân tín Vì vậy, mong nhận đóng góp ý kiến nhiệt tình em để E-book hồn thiện thật trở thành người bạn học tập cần thiết em! A SỰ CẦN THIẾT CỦA E – BOOK VỚI HOẠT ĐỘNG TỰ HỌC CỦA HỌC SINH Các em cho biết ý kiến cần thiết E-book cách đánh dấu vào tương ứng 1) Có nào, em khơng hiểu phần học hóa học học lớp?  Thường xuyên  Thỉnh thoảng  Chưa 2) Khi tự học hóa học nhà, với nội dung mà sách giáo khoa cung cấp em tự hiểu học mức độ nào?  Chưa Hiểu tất học  Thường xuyên  Thỉnh thoảng  Chưa Chỉ hiểu số nội  Thường xuyên  Thỉnh thoảng dung  Chưa Không hiểu phần  Thường xuyên  Thỉnh thoảng 3) Em có cần tài liệu hướng dẫn giúp em tự học học hóa học nhà giống giáo viên giảng lớp không?  Rất cần  Cần  Có hay khơng  Khơng cần 4) Nếu cần, em mong muốn tài liệu thiết kế dạng nào?  Là sách giấy bình thường có phần hướng dẫn tư học  Là e-book nội dung giống sách giáo khoa có thêm hình ảnh, thí nghiệm…  Là e-book có phần hướng dẫn tự học cụ thể, có câu hỏi dẫn dắt giúp em tư duy, tự hiểu kèm thêm chức tương tác nhiều hình ảnh, thí nghiệm, minh họa sinh động…  Hình thức khác:.: Các em cho biết ý kiến nhận xét “E-book hướng dẫn học sinh tự học phần hóa vơ lớp 10 chương trình nâng cao” cách khoanh trịn vào chữ số tương ứng với mức độ từ thấp đến cao ( từ đến ) (mục B C) B ĐÁNH GIÁ VỀ E – BOOK Về nội dung Tiêu chí đánh giá - Đầy đủ kiến thức quan trọng, cần thiết - Kiến thức xác, khoa học - Phong phú, sinh động, hấp dẫn (so với SGK thường) - Thiết thực 1 Mức độ 4 5 5 Về hình thức Về tính Về tính khả thi - Phần hướng dẫn tự học chi tiết, dễ hiểu, khoa học - Thiết kế khoa học - Thống cách trình bày, bố cục hợp lí, logic - Giao diện đẹp, hấp dẫn, thân thiện - Có nhiều tính tương tác hay (điền vào chỗ trống, làm trắc nghiệm, giải ô chữ…) - Phần trắc nghiệm củng cố có nhiều hình thức: câu hỏi nhiều lựa chọn, câu điền khuyết, ghép đôi… - Dễ sử dụng - Phù hợp với trình độ học tập học sinh - Phù hợp với khả sử dụng vi tính học sinh - Phù hợp với điều kiện thực tế (học sinh có máy vi tính) - Phù hợp với thời gian tự học nhà học sinh 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 5 1 1 1 Mức độ 3 3 3 4 4 4 5 5 5 C HIỆU QUẢ CỦA VIỆC SỬ DỤNG E – BOOK Tiêu chí đánh giá - Giúp em dễ hiểu bài, tiếp thu nhanh - Nâng cao khả tự học - Làm tăng hứng thú học tập hóa học - Phát triển tư cho học sinh - Giúp em tiếp cận nhiều với công nghệ thông tin - Chất lượng học nâng lên - Góp phần vào việc đổi phương pháp dạy học D Ý KIẾN ĐĨNG GĨP KHÁC Em có góp ý thêm để giúp E – book hồn thiện phù hợp với nhu cầu em? Xin chân thành cám ơn đóng góp ý kiến nhiệt tình em! Chúc em đạt kết tốt học tập! Ngày … tháng … năm 20… ĐỖ THỊ VIỆT PHƯƠNG – Email: dtvietphuong@yahoo.com Bài kiểm tra số Câu 6: Khi nh n xét v s bi n đ i đ c m sau c a halogen : nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, bán kính ngun tử, độ âm điện ta có kết luận : Hãy chọn câu trả lời cách điền A 1, 2, tăng giảm B 1, 2, 3, phương án A,B,C,D vào bảng trả lời sau: giảm Câu 10 C 1, 2, 3, tăng D 1, TL tăng 3, giảm Câu 1: Các nguyên t nhóm VIIA có c u hình Câu 7: Ngun tử halogen có số electron l p electron lớp A ns np B ns np C ns np D A B C ns np Câu 2: Ở trạng thái bản, nguyên tử D halogen có số electron độc thân A B C D Câu 8: Các nguyên tố halogen có đặc điểm chung đây? A Ở điều kiện thường chất khí Câu 3: Trong h p ch t, s oxi hóa ph bi n c a B Tác dụng mạnh với nước nguyên t clo, brom, iot : C Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử A –1, 0, +2, +3, +5 B –1, +1, +3, +5, D Có tính oxi hóa mạnh +7 C –1, 0, +1, +2, +7 D –1, 0, +1, +2, Câu 9: Phân tử đơn chất halogen có +3, +4, +5 kiểu liên kết Câu 4: Trừ flo, nguyên tử clo, brom, iot trạng thái A cộng hóa trị B tinh thể C ion kích thích có số electron độc thân A 1, 3, B 1, 2, 3, C 3, 5, D phối trí D 1, 3, 4, Câu 5: Trong nhóm halogen, kh oxi hóa c a Câu 10: Trong phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, nguyên tử nguyên tố ch t halogen nhận hay nhường A tăng dần từ flo đến iot electron (e)? B giảm dần từ flo đến iot A Nhận thêm 1e B Nhận C tăng dần từ clo đến iot trừ flo thêm 2e D giảm dần từ clo đến iot trừ flo C Nhường 1e D Nhường 7e KIỂM TRA 10p BÀI KHÁI QUÁT NHÓM HALOGEN Bài kiểm tra số KIỂM TRA 15p BÀI CLO I TRẮC NGHIỆM: (8đ) Hãy chọn câu trả lời khoanh tròn vào B dùng flo đẩy clo khỏi dung dịch muối phương án A,B,C,D tương ứng Câu 1: Câu sau sai? C cho chất có chứa ion Cl– tác dụng với A Clo tác dụng với dung dịch kiềm chất oxi hố mạnh B Clo có tính chất đặc trưng tính khử mạnh D điện phân muối clorua C Clo phi kim hoạt động chất oxi hoá Câu 7: Trong ph n ng u ch clo sau mạnh, số phản ứng clo thể tính khử đây, ph n ng khơng dùng đ điều chế D Có thể điều chế hợp chất clo, clo phịng thí nghiệm ? số oxi hố clo –1, +1, +3, +5, +7 Câu 2: Phản ứng khí Cl2 với khí H2 xảy điều  2NaOH + H2 + A 2NaCl + 2H2O dfcomn kiện sau ? Cl2 A Nhiệt độ thấp 0oC B Nhiệt độ thường bóng tối C Trong bóng tối D Có ánh sáng Câu 3: Hiện tượng xảy đưa dây đồng mảnh, uốn thành lị xo, hơ nóng đỏ lửa đèn cồn vào lọ thủy tinh đựng đầy khí clo (lưu ý đáy lọ chứa lớp nước mỏng) ? A Dây đồng không cháy B Dây đồng cháy mạnh có khói màu nâu C Dây đồng cháy mạnh, có khói màu nâu, khói tan lớp nước đáy lọ thủy tinh có màu xanh nhạt D Khơng có tượng xảy Câu 4: Ch t sau th ng đ c dùng đ di t khu n t y màu ? A O2 B N2 C Cl2 Câu 5: Trong ph n ng d i đây, ph n ng ch ng t nguyên t clo v a chất oxi hoá, vừa chất khử (phản ứng tự oxi hoá khử) ? A Cl2 + 2H2O + SO2  2HCl + H2SO4 B Cl + H2O ƒ HCl + HClO C 2Cl2 + 2H2O  4HCl + O2 D Cl2 + H2  2HCl Câu 6: Nguyên t c chung đ u ch Cl2 phịng thí nghi m A dùng chất giàu clo để nhiệt phân Cl2 Bài kiểm tra số KIỂM TRA 10p BÀI HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO t0 MnCl2 + Cl2 + B MnO2 + 4HCl  2H2O C 2KMnO4 + 16HCl  2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O D KClO3 + HCl  KCl + 3H2O + 3Cl2 Câu 8: Cho 6,96 g mangan đioxit tác d ng v i axit clohiđric d , đun nóng Thể tích khí đkc (bi t Mn=55, O= 16, Cl= 35,5) A 3,584 lít B.0,896 lít C 1,792 lít D.17,92 lít II TỰ LUẬN (2đ) Câu 9: (1đ) Quan sát hình vẽ điều chế clo PTN để trả lời: - Có thể thay MnO2 chất khác? …… - Khí sinh với Cl2 gì? …… Hãy chọn câu trả lời cách điền Câu 10: (1đ) Trong quy trình điều chế clo phương án A,B,C,D vào bảng trả lời sau: công nghiệp: Câu - Tại phải cần có màng ngăn xốp điện cực? Câu 1: Nước Gia-ven điều chế cách sau ? A Cho clo tác dụng với nước B Cho clo tác dụng dung dịch NaOH loãng nguội C Cho clo tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 D Cho clo tác dụng với dung dịch KOH Câu 2: Clorua vôi loại chất sau ? A Muối tạo kim loại liên kết với loại axit B Muối tạo kim loại liên kết với loại axit C Muối tạo kim loại liên kết với loại axit D Clorua vôi muối Câu 3: Clorua vôi đ c s d ng nhi u h n n Gia-ven A clorua vơi rẻ tiền - Quy trình dùng chủ yếu CN để điều chế hc nào? Câu 6: Trong nhóm chất đây, nhóm chất tác dụng với CO2 khơng khí? A KClO3 , NaClO B KClO3 , CaOCl2 C NaClO , CaOCl2 D KClO3 , NaClO , gốc CaOCl2 gốc Câu 7: Trong ph n ng Cl2 + 2KOH  KCl + KClO + H2O Clo đóng vai trò sau ? gốc A Là ch t kh B Là ch t oxi hóa C Khơng ch t oxi hóa , khơng ch t kh c D V a ch t oxi hóa , v a ch t kh Câu 8: Trong số hợp chất Clo sau B clorua vơi có hàm lượng hipoclorit cao hợp chất có tinh oxi hóa mạnh ? B HClO3 C HClO2 C clorua vôi để bảo quản dễ chuyên chở A HClO4 D Cả A, B, C D HClO Câu 4: Ch t KClO4 có tên gì? Câu 9: Trong số axit có oxi Clo sau A Kali peclorat axit mạnh ? B Kali hipoclorit A HClO4 C Kali clorit B HClO3 C HClO2 D HClO D Kali clorat Câu 5: Đầu que diêm chứa S, P,C,KClO3 Vai trò KClO3 Câu 10: (1đ) Từ phương trình điều chế KClO3 A làm chất độn để hạ giá thành sản phẩm suy luận để viết phương trình phản ứng: B làm chất kết dính Cl2 tác dụng với dd Ca(OH)2 nóng C chất cung cấp oxi để đốt cháy C, S, P D làm tăng ma sát đầu que diêm với vỏ bao 6Cl +6Ca(OH) 5CaCl2 +Ca(ClO3)2 + 6H2O 2 diêm Bài kiểm tra số KT 20p BÀI LUYỆN TẬP VỀ CLO VÀ HỢP CHẤT CỦA CLO I TRẮC NGHIỆM: (5đ) Hãy chọn câu trả lời khoanh tròn vào phương án A,B,C,D tương ứng Câu 1: Khi mở vòi nước máy , ý phát mùi lạ Đó nước máy cịn lưu giữ mùi chất sát trùng Đó clo người ta giải thích khả diệt khuẩn clo do: A clo độc nên có tính sát trùng B clo có tính oxi hóa mạnh C có HClO chất có tính oxi hóa mạnh D có oxi ngun tử (O) nên có tính oxi hóa mạnh Câu 2: S c m t l ng khí clo v a đ vào dung d ch ch a h n h p NaI NaBr, chất giải phóng B I2 C Br2 D A Cl2 Br2 I2 Br2 Câu 3: S t tác d ng v i ch t d i cho mu i s t (III) clorua (FeCl3) ? A HCl B Cl2 C NaCl D CuCl2 Câu 4: Trong dãy chất đây, dãy gồm tồn chất tác dụng với clo? A Na, H2, N2 B NaOH dd, NaBr dd, NaI dd C KOH dd, H2O, KF dd D Fe, K, O2 Câu 5: Cho khí v i t l th tích : ngồi ánh sáng M t Tr i có hi n tượng nổ, hai khí A N2 H2 B H2 O2 C H2 Cl2 D H2S Cl2 Câu 6: Hãy lựa chọn hóa chất cần thiết phịng thí nghiệm để điều chế clo? A MnO2, dung dịch HCl loãng B KMnO4, dung dịch HCl đậm đặc C KMnO4, dung dịch H2SO4 loãngvà tinh thể NaCl D dung dịch H2SO4 đậm đặc tinh thể NaCl A NaOH B H2SO4 đặc H2SO4 loãng D H2O C Câu 8: Dung d ch axit clohiđric th hi n tính kh tác d ng v i dãy ch t oxi hóa đây? A KMnO4, Cl2, CaOCl2 B MnO2, KClO3, NaClO C K2Cr2O7, KMnO4 , MnO2, KClO3 D K2Cr2O7, KMnO4, H2SO4 Câu 9: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl A Cu(OH)2, CuO, CuSO4, Mg, KOH B Fe, Fe(OH)2, CaCO3, Fe3O4, AgNO3 C Al, S, Al(OH)3, Na2O, Na2CO3 D Fe(OH)3, CaO, NaOH, NaNO3, Na Câu 10: Đi u ch clorua vơi b ng cách đun nóng nh ( 30oC) A Ca(OH)2 với HCl B Ca(OH)2 với Cl2 C CaO với HCl D CaO với Cl2 II TỰ LUẬN (5đ) Câu 11: (3đ) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện): (1) (2) (3)  Cl2   KClO3   KCl HCl  (4) (6) ‡ˆ ˆˆ(5)ˆ† ˆˆ Cl2  CaOCl2 Câu 7: Khí hiđro clorua có th đ c u ch b ng cách cho mu i ăn (NaCl r n) tác dụng với Bài kiểm tra số KIỂM TRA 15p BÀI BROM VÀ IOT I TRẮC NGHIỆM: (8đ) Hãy chọn câu trả lời khoanh tròn vào phương án A,B,C,D tương ứng Câu 1: Trong dãy ch t d i đây, dãy g m ch t đ u tác d ng đ c với Br2 ? A H2, dung dịch NaI, Cl2, Cu, H2O B Al, H2, dung dịch NaI, H2O C H2, dung dịch NaCl, H2O, Cl2 D Dung dịch HCl, dung dịch NaI, Mg, Cl2 Câu 2: Cho phản ứng SO2 + Br2 +H2O  H2SO4 + X Hỏi X chất sau đây? A HBr B HBrO C HBrO3 D HBrO4 Câu 3: Phản ứng I2 H2 có đặc điểm A xảy bóng tối, phản ứng chiều B xảy nhiệt độ cao có xúc tác, phản ứng chiều C xảy nhiệt độ cao có xúc tác, phản ứng chiều D xảy chiếu sáng khơng có xúc tác, phản ứng chiều Câu 4: Có th u ch Br2 công nghi p t cách cách đây? A 2NaBr + Cl2  2NaCl + Br2 B 2H2SO4 + 4KBr + MnO2  2K2SO4 + Br2+ 2H2O C Cl2 + 2HBr  2HCl + Br2 D 2AgBr  2Ag + Br2 Câu 5: Brom bị lẫn tạp chất Clo Để thu Brom tinh khiết cần làm cách sau ? A Dẫn hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 loãng B Dẫn hỗn hợp qua nước C Dẫn hỗn hợp qua dung dịch NaBr D Dẫn hỗn hợp qua dung dịch NaI Câu 6: Khi cho nước Iot vào hồ tinh bột xuất màu xanh thẫm Nước iot chất tạo màu xanh thẫm với hồ tinh bột Bài kiểm tra số KT 20p BÀI LUYỆN TẬP CHƯƠNG I TRẮC NGHIỆM: (5đ) Hãy chọn câu trả lời khoanh tròn vào phương án A,B,C,D tương ứng Câu 1: Để nhận biết hợp chất halogenua dung dịch, dùng A AgNO3 B Ba(OH)2 C Ba(NO3)2 D Cu(NO3)2 Câu 12: (2đ) Cho 9,2g hỗn hợp Al Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 5,6 lít khí đktc Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ? Khi cho hồ tinh bột vào dung dịch thứ xuất màu xanh thẫm Điều cho biết dung dịch thứ 2? A Dung dịch thứ có chứa tinh bột B Dung dịch thứ có chứa đơn chất iot C Dung dịch thứ có chứa hợp chất iot D Dung dịch thứ có chứa hợp chất brom Câu 7: Cho phương trình hố học: 2HI + 2FeCl3  2FeCl2 + I2 + 2HCl Phát biểu sau đúng? A HI môi trường B FeCl3 chất khử C HI chất khử D HI vừa chất khử vừa chất oxi hoá Câu 8: Cặp chất không xảy phản ứng ? A H2O + F2 B KBr + Cl2 C NaI + Br2 D KBr + I2 II TỰ LUẬN (2đ) Câu 9: (1đ) Giải thích dung dịch HBr để lâu ngày khơng khơng khí trở nên có màu vàng nâu? ……………………………………………… ………………………… Câu 10: (1đ) Nêu tên gọi thành phần loại muối nhắc đến đoạn thơ sau: Muối bị thiếu Với lượng chẳng bao Mà gây bệnh bướu cổ Nơi xa biển, vùng cao ……………………………………………… Câu 2: Nguyên t c u ch flo A cho chất có chứa ion F– tác dụng với chất oxi hố mạnh B dùng chất có chứa F để nhiệt phân F C cho HF tác dụng với chất oxi hóa mạnh D dùng dịng điện để oxi hóa ion F– florua nóng chảy (phương pháp điện phân hỗn hợp KF HF) Câu 3: Câu sau sai ? A Tính axit HX (X halogen) tăng dần từ HF đến HI B Các axit halogehiđric axit mạnh (trừ axit HF) C Các hiđrohalogenua sục vào nước tạo thành axit D Các hiđrohalgenua có tính khử tăng dần từ HI đến HF Câu 4: Dùng bình thu tinh có th ch a đ c dung d ch axit : A HCl, H2SO4, HF, HNO3 B HCl, H2SO4, HNO3 C H2SO4, HF, HNO3 D HCl, H2SO4, HF Câu 5: Tính oxi hoá c a halogen gi m d n theo th t A Cl2 > Br2 > I2 > F2 B Cl2 > F2 > Br2 > I2 C F2 > Cl2 > Br2 > I2 D I2 > Br2 > Cl2 > F2 Câu 6: L a ch n m t dãy hoá ch t cho sau đ dùng cho thí nghi m so sánh tính hoạt động halogen? A Dd KBr, dd KI, dd clo, hồ tinh bột B Dd KBr, dd KI, dd NaOH, khí Cl2, Br2 lỏng C Dd clo, dd brom, hồ tinh bột, dd KI, dd KBr D Dd clo, dd brom, dd NaOH, dd KBr Câu 7: Tính nồng độ mol/l dd axit HCl 36% (D = 1,09g/ml)? (chỉ điền kết quả) Bài kiểm tra số KIỂM TRA 10p BÀI OXI I ………………………… Câu 8: Mu i b c halogenua tan n c mu i A AgF B AgCl C AgBr D AgI Câu 9: Người ta cho lượng dư axit clohidric tác dụng với sắt thu 3,36 lít hidro (ở đktc) Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng? (chỉ điền kết ) Câu 10: Trong mu i natri clorua có l n t p ch t natri iotua Đ lo i b t p ch t người ta cho muối vào : A nước, cạn nung nóng B nước, cạn C nước clo, nung nóng D lượng dư nước clo, cạn, nung nóng II TỰ LUẬN (5đ) Câu 11: (3đ) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện): (1) (2) (3)  Cl2   HCl   FeCl2 KMnO4  (4)  Fe(NO3)2 (5) (6)   Br2   I2 Câu 12: (2đ) Có bình nhãn, bình đựng dung dịch NaCl, NaBr NaI Chỉ dùng thuốc thử (không dùng AgNO3), làm để xác định dung dịch chứa TRẮC NGHIỆM: (8đ) Hãy chọn câu trả bình? Viết phương trình hóa học lời khoanh tròn vào phương án A,B,C,D tương ứng Câu 1: Trong phản ứng điều chế oxi sau đây, phản ứng không dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm : :MnO2 xt   A 2KClO3 2KCl + Câu 7: Phát biểu sau khơng 3O2 nói khả phản ứng oxi? t0 B 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2  A O2 phản ứng trực tiếp với hầu hết kim loại + O2 B O2 phản ứng trực tiếp với tất phi :MnO2 C 2H2O 2H2 + O2 xt   kim t0 C O2 tham gia vào q trình cháy, gỉ, hơ hấp D Cu(NO3)2  CuO + 2NO2 + Error! O2 Câu 2: Trong câu sau câu sai? A Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị B Oxi nặng khơng khí C Oxi tan nhiều nước D Oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí Câu 3: Khi nhiệt phân khối lượng chất sau thể tích oxi thu nhiều nhiệt II TỰ LUẬN (2đ) Quan sát hình vẽ thí nghiệm điều chế oxi PTN, thử trả lời câu hỏi sau: phân chất nào? C KMnO4 A HgO B KClO3 KNO3 Câu 4: Oxi có tính chất hóa học A tính oxi hóa yếu B tính khử mạnh C vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa D Những phản ứng mà O2 tham gia phản ứng oxi hoá – khử Câu 8: Để nhận biết oxi ta dùng A mẫu than cịn nóng đỏ B phi kim C kim loại D dung dịch KI D D tính oxi hóa mạnh Câu 5: Khí oxi có lẫn nước Chất sau tốt để tách nước khỏi khí oxi? A Nhơm oxit B Axit sunfuric đặc C Nước vôi D Dung dịch Natri hidroxit Câu 6: Khí sau không cháy oxi không Câu 9: Tại phải lắp miệng ống nghiệm khí? giá chúc xuống? (1đ) ……… A H2 B CH4 C CO D CO2 Câu 10: Vì nên thu O2 cách dời chỗ Bài kiểm tra số nước mà không thu oxi cách dời chỗ KIỂM TRA 10p BÀI OZON VÀ HIDRO PEOXIT khơng khí? (1đ)……………… Hãy chọn câu trả lời cách điền phương án A,B,C,D vào bảng trả lời sau: Câu TL Câu 1: Trong số chất sau, chất tác dụng với dung dịch KI tạo I2? A HF HCl B Na2SO4 H2S C O3 Cl2 D O3 HF Câu 2: Trong phản ứng sau H2O2 đóng vai trò chất khử? A H2O2 + Cl2 → O2 + HCl B H2O2 + KCrO2 + KOH → K2CrO4 + H2O C H2O2 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O D H2O2 + KI → I2 + KOH Câu 3: Sự hình thành lớp ozon tầng bình lưu khí A tia tử ngoại mặt trời chuyển hoá phân tử O2 B phóng điện (sét) khí C oxi hoá số hợp chất hữu mặt đất A có tính oxi hố B đơn chất số lượng nguyên tử phân tử khác C chúng tạo từ nguyên tố hóa học oxi D có số proton nơtron Câu 7: Hãy ch n h s c a ch t oxi hóa ch t kh ph n ng sau ? KMnO4 + H2O2 + H2SO4  MnSO4 + O2 + K 2SO4 + H 2O A B C D Câu 8: Câu sai nói ứng dụng ozon? A Khơng khí chứa lượng nhỏ ozon (dưới 106 % theo thể tích) có tác dụng làm cho khơng khí lành B Dùng ozon để khử trùng nước ăn, khử mùi, chữa sâu răng, bảo quản hoa C Dùng ozon để tẩy trắng loại tinh bột, D A B Câu 4: Cho phản ứng: H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH dầu ăn nhiều chất khác Vai trò chất tham gia phản ứng gì? D Với lượng lớn có lợi cho sức khỏe A KI chất khử, H2O2 chất oxi hoá người B KI chất oxi hoá, H2O2 chất khử C H2O2 chất bị oxi hoá, KI chất bị khử Câu 9: (1đ) Vi t ph ng trình ph n ng D H2O2 vừa chất oxi hoá, vừa chất khử ch ng minh tính oxi hố c a ozon m nh h n Câu 5: Trong ph n ng v i ch t nào, H2O2 th hi n oxi ? ch t oxi hoá? A dd KMnO4 B O3 C MnO2 D dd KNO2 Câu 6: Oxi ozon dạng thù hình Bài kiểm tra số KIỂM TRA 10p BÀI LƯU HUỲNH Câu 1: Hãy điền chất thích hợp vào chỗ trống để hồn phương trình phản ứng sau: Câu 10: (1đ) Một nguyên nhân gây nên tượng “lỗ thủng tầng ozon” sử dụng hợp chất nào? to   a Fe + S to  b S + O2  o t   H2S to   d S + F2 e Hg + S  Câu 2: Hãy chọn từ cụm từ thích hợp phương án A,B …cho vào ô trống (1), (2)… câu sau (ghi đáp án vào dịng Trả lời, ví dụ : (1)A, (2)B, (3)C …) Nguyên tử lưu huỳnh có cấu hình electron lớp ngồi (1)… trạng thái bản, nguyên tử lưu huỳnh có …(2) electron độc thân, trạng thái kích thích có (3)… electron độc thân Trong hợp chất cộng hóa trị S với nguyên tố có độ âm điện nhỏ (kim loại, hidro ) nguyên tố S có số oxi hóa là…(4)… Trong hợp chất cộng hóa trị S với nguyên tố có độ âm điện lớn (oxi, clo ) nguyên tố S có số oxi hóa là…(5)… A B C c ………+ S 3s23p5 3s23p4 3 2, 3, 2, +2 +4 +2,+4 +2, +6 3s23p3 -2 +4, +6 Cột Cột a) nhiệt độ thấp 1130C lưu huỳnh thể màu nâu đỏ b) 1190C lưu huỳnh chất rắn màu vàng c) 1870C lưu huỳnh chất lỏng linh động màu vàng d) 4450C lưu huỳnh thể quánh nhớt màu nâu đỏ lưu huỳnh thể màu vàng Trả lời: Hãy chọn câu trả lời khoanh tròn vào phương án A,B,C,D tương ứng Câu 4: C u hình e nguyên t c a l u hu nh tr ng thái kích thích? A 1s 2s2 2p6 3s 3p4 B 1s2 2s2 2p4 C 1s2 2s 2p6 3s 3p3 3d1 D 1s2 2s 2p6 3s2 3p6 Câu 5: Lưu huỳnh có số oxi hóa A -2, -4, +6, +8 B -1, 0, +2, +4 C -2, 4, -6, D -2, +6, +4, Câu 6: Câu sau không đúng? A Lưu huỳnh không tan dung môi hữu B Lưu huỳnh không tan nước C Lưu huỳnh dẫn điện, dẫn nhiệt Trả lời: D Lưu huỳnh chất rắn màu vàng Câu 3: Hãy chọn câu cột để phép với cột cho phù Câu 7: Phát bi u không nói v kh hợp (ghi đáp án vào dịng Trả lời, ví dụ : 1a, 2b, p/ c a l u hu nh? 3c …) A S vừa có tính oxi hố vừa có tính khử Bài kiểm tra số 10 KIỂM TRA 10p BÀI HIDROSUNFUA B Hg phản ứng với S nhiệt độ thường C Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim Hãy chọn câu trả lời cách điền loại thể tính oxi hố phương án A,B,C,D vào bảng trả lời sau: D Ở nhịêt độ thích hợp, S tác dụng với hầu Câu 10 hết phi kim thể tính oxi hố TL Câu 8: Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng theo phương trình : 3S + 6KOH → Câu 1: Dung dịch hidro sufua có tính chất hóa học đặc 2K2S + K2SO3 + 3H2O trưng Trong phản ứng có tỉ lệ số ngun tử lưu A tính oxihóa huỳnh bị oxi hoá: số nguyên tử lưu huỳnh bị khử B tính khử C vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử A 1:2 B 2:1 C 1:3 D khơng có tính oxi hóa , khơng có tính khử D 2:3 Câu 2: Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế H2S phản ứng hóa học đây?  H2S A H2 + S Câu 7: Phương trình hóa học khơng B ZnS + H2SO4  ZnSO4 + H2S phải phản ứng chứng minh dd H2S có tính C Zn + H2SO4 đ, nóng  ZnSO4 + H2S + khử ? H2O A 2H2S + O2  2H2O + 2S D FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S B 2H2S + 3O2  2H2O + Câu 3: Thuốc thử để nhận biết H2S muối 2SO2 A Pb(NO3)2 B BaCl2 C Fe D C H2S + 4Cl2 + H2O  H2SO4 + Ba(OH)2 8HCl Câu 4: Dung dịch H2S để lâu ngày khơng khí D 2NaOH + H2S  Na2S + 2H2O thường có tượng A.Chuyển thành mầu nâu đỏ B Bị vẩn đục, Câu 8: Khí H2S không tác dụng với màu vàng A dung dịch CuCl2 C Vẫn suốt không màu D Xuất chất C dung dịch KOH D dung rắn màu đen dịch FeCl2 Câu 5: Loại bỏ H2S khỏi hỗn hợp khí với H2 cách cho hỗn hợp khí lội qua dung dịch A.Na2S B KOH C Pb(NO3)2 D B Câu 9: Cho phản ứng hoá học: H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl C Câu diễn tả tính chất chất phản Câu 6: Từ bột Fe, S, dung dịch HCl có cách để ứng? điều chế H2S? A H2S chất oxi hoá, Cl2 chất khử A B C D.4 B H2S chất khử, H2O chất oxi hoá C Cl2 chất oxi hoá, H2O chất khử D Cl2 chất bị khử, H2S chất bị oxi hoá Bài kiểm tra số 11 Câu 10: Sục H2S vào dung dịch không KIỂM TRA 10p BÀI HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA tạo thành kết tủa? LƯU HUỲNH A Ca(OH)2 B CuSO4 C AgNO3 D Pb(NO3)2 Hãy chọn câu trả lời cách điền phương án A,B,C,D vào bảng trả lời sau: Câu 10 TL Câu 1: Khơng đựơc rót nước vào H2SO4 đặc A H2SO4 có tính oxi hóa mạnh oxi hóa nước tạo oxi B H2SO4 tan nước phản ứng với nước C H2SO4 đặc khó tan nước D H2SO4 đặc tan nước tỏa lượng nhiệt lớn gây tượng nước sôi bắn ngoài, nguy hiểm Câu 2: Đề điều chế SO2 phịng thí nghiệm người ta tiến hành A Đốt quặng pirit sắt B Đốt cháy hoàn toàn khí H2S khơng khí C Cho Na2SO3 tinh thể + H2SO4 đ/nóng D Cho lưu huỳnh cháy khơng khí Câu 3: Khi sục SO2 vào dung dịch H2S A Dung dịch chuyển thành màu nâu đen B Khơng có tượng C Dung dịch bị vẩn đục màu vàng D Tạo thành chất rắn màu đỏ Câu 4: Cặp kim loại thụ động H2SO4 đặc ? A - Al, Fe B - Zn, Fe C - Zn, Al DCu, Fe Câu 5: Số oxi hóa lưu huỳnh hợp chất H2S, S, SO2, SO3, H2SO4 là: A –2, 0, +4, –6, +6 B +2, 0, +4, +6, – C 1/2, 0, –4, +6, –6 D –2, 0, +4, +6, +6 Câu 6: Khí sunfurơ có tính chất hóa học đặc trưng A Tính khử mạnh B Tính oxi hố mạnh Bài kiểm tra số 12 KT 20p BÀI LUYỆN TẬP CHƯƠNG C Khơng có tính oxi hố tính khử D Vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử Câu 7: Mệnh đề sau sai? A H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hóa mạnh B H2SO4 đặc phản ứng với Zn giải phóng H2 C H2SO4 có tính axit mạnh H2SO3 D H2SO4 đặc, nguội không phản ứng với Al Fe Câu 8: SO2 khí gây ô nhiễm môi trường A SO2 chất có mùi hắc, nặng khơng khí B SO2 oxit axit C SO2 vừa có tính chất khử vừa có tính ơxi hố D SO2 khí độc,tan nước mưa tạo thành axít gây ăn mịn kim loại Câu 9: Muốn pha lỗng dung dịch axit H2SO4 đặc cần A rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước B rót nước thật nhanh vào dung dịch axit đặc C rót từ từ nước vào dung dịch axit đặc D rót nhanh dung dịch axit vào nước Câu 10:Phương trình phản ứng sai TRẮC NGHIỆM: (5đ) Hãy chọn câu trả phương trình phản ứng sau? lời khoanh tròn vào A Cu + 2H2SO4 loãng  CuSO4 + SO2 phương án A,B,C,D tương ứng  + 2H2O Câu 1: Thuốc thử thường dùng để nhận biết axit H2SO4 B H2S + 4Br2 + 4H2O  8HBr + muối sunfat H2SO4 B Ba(OH)2 C Cu D A BaCl2 C Fe + H2SO4 loãng  FeSO4 + H2  Cả A,B D H2SO4 + BaCl2  BaSO4  + 2HCl Câu 2: Hệ số chất oxi hoá chất khử phản ứng sau cân SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4 A B C D Câu 9: Cho phản ứng: SO2 + Cl2 + H2O → Câu 3: Mệnh đề sau không đúng? HCl + H2SO4 Trong phản ứng này, vai trị A - H2SO4 lỗng có tính axít mạnh SO2 B - H2SO4 đặc có tính oxi hố mạnh I C - H2SO4 đặc háo nước D - H2SO4 đặc có tính axít mạnh tính ơxi hố mạnh Câu 4: Cho ph n ng : H2SO4 + Fe  Fe2(SO4)3 + SO2 + H 2O S phân t H2SO4 b kh s phân t H2SO4 t o mu i c a ph n ng sau cân b ng A B C D Câu 5: Dãy chất xếp theo tính khử giảm dần là: A H2S, SO2 , S B H2S , S , SO2 C SO2, H2S , S D SO2 , S , H2S Câu 6: Dãy kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4- loãng là: A - Cu, Zn, Na B - Ag, Ba, Fe, Sn A chất khử C vừa chất oxi hoá vừa chất khử B chất oxi hoá D vừa chất khử, vừa chất tạo môi trường Câu 10: Để nhận biết khí SO2, người ta dùng A dung dịch nước brơm B dung dịch HCl C dung dịch thuốc tím D Cả A C II TỰ LUẬN (5đ) Câu 11: (3đ) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện): (1) Na2SO3 ‡ˆ ˆˆ(6)ˆ† ˆˆ (2) (3)  H2SO4   SO2 SO2  (4) (5)   O2   H2O2 C - K, Mg, Al, Fe, Zn D - Au, Pt, Al Câu 7: Để phân biệt O2 O3 ta dùng chất sau đây? A dung dịch KI với hồ tinh bột B PbS (đen) C đốt cháy Cacbon D Ag Câu 8: Ch t sau v a có tính oxi hóa, v a có tính kh ? A O3 B H2O2 C H2S D H2SO4 Câu 12: (2đ) Cho dung dịch H2SO4 loãng dư phản ứng với 24,2g hh Zn, Fe thu 8,96 l khí (đktc) Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ? ... khoa hóa học lớp 10 chương trình nâng cao đặc biệt phần hóa vơ  Xây dựng nguyên tắc quy trình thiết kế e- book hướng dẫn học sinh tự học  Thiết kế e- book hướng dẫn học sinh tự học phần hóa vơ lớp. .. DỤNG E- BOOK HƯỚNG DẪN HỌC SINH TỰ HỌC PHẦN HĨA VƠ CƠ LỚP 10 CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO 75 2.5.1 Đặc điểm e- book hướng dẫn HS tự học 75 2.5.2 Hình thức sử dụng e- book hướng dẫn. .. niềm hứng thú học tập cho em từ góp phần nâng cao chất lượng dạy học 2 MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU Thiết kế e- book hướng dẫn học sinh tự học phần hóa vơ lớp 10 chương trình nâng cao ĐỐI TƯỢNG VÀ KHÁCH