Ngày dạy 6;8/02/2017 GVBM Chanh Đô Ra Rít Thi Giáo án Hóa Học, lớp 9 HK II Năm học 2018 2019 Tuần 22 Tiết 41 Bài 28 CÁC OXIT CỦA CACBON – AXIT CACBONIC * Tiến trình lên lớp 1) ổn định tổ chức (1 phú[.]
Tuần: 22 Tiết 41 Bài 28: CÁC OXIT CỦA CACBON – AXIT CACBONIC * Tiến trình lên lớp: 1) ổn định tổ chức: (1 phút) 2) Kiểm tra cũ: (8 phút) a Dạng thù hình nguyên tố gì?cho ví dụ b Viết PTHH C với oxit sau :CuO, PbO, CO2, FeO Hãy cho biết loại phản ứng , vai trò C phản ứng sản xuất 3) Các hoạt động dạy học -Vào bài:GV viết CTHH CO CO2 Hai oxit thuộc loại nào? Chúng có tính chất ứng dụng ? để trả lời nghiên cứu tính chất ứng dụng oxit Hoạt động 1:I/CÁCBON OXIT (CO = 28): Thời Giáo viên Học sinh Nội dung ghi lượng phút -GV hướng dẫn HS nghiên cứu -HS tự đọc sgk trả lời 1/Tính chất vật lí: sgk tính chất vật lí CO câu hỏi (tính chất vật lí CO chất khí khơng màu, -GV nêu câu hỏi để HS nhớ lại CO) khơng mùi, tan nước, số phản ứng CO nhẹ khơng khí, lị cao cho biết vai trò -HS trả lời : Viết độc CO PTHH (các oxit sắt +CO) 2/Tính chất hóa học: -GV cho HS quan sát hình vẽ cho biết vai trò CO a CO oxít trung tính :ở (H 311) mơ tả TN để chứng -HS quan sát hình vẽ trả nhiệt độ thường CO khơng tỏ tính chất cácbon oxit lời câu hỏi (nêu phản ứng với nước, kiềm -GV yêu cầu HS dựa vào tính tượng có chất rắn axít chất vật lí tính chất hóa học màu đỏ xuất hiện) b CO chất khử:ở nhiệt độ cho biết ứng dụng CO -HS trả lời câu hỏi(làm cao CO khử nhiều oxít -GV bổ sung kết luận nhiên liệu, chất khử ) kim loại CuO(r)+CO(k) CO2(k)+Cu(r) (đen) (đỏ) 3/ứng dụng:Làm nhiên liệu, chất khử, nguyên liệu công nghiệp hóa học Hoạt động 2:CÁCBON ĐI OXIT: CO2 = 44 Thời Giáo viên Học sinh Nội dung ghi lượng GVBM: Chanh Đơ Ra Rít Thi Giáo án: Hóa Học, lớp HK II Năm học 2018-2019 15 phút Thời lượng phút -GV yêu cầu nêu tính chất vật lí CO2 Ngồi GV cho HS quan sát số TN hình 3.12 để bổ sung thêm tính chất vật lí -GV làm TN cho quỳ tím vào ống nghiệm đựng nước sục khí CO2 vào (h3.13)đun nóng dd yêu cầu HS quan sát TN, rút nhận xét -GV yêu cầu HS viết PTHH CO2 với NaOH -GV thông báo sản phẩm tạo thành phụ thuộc vào tỉ lệ số mol -GV yêu cầu HS viết PTHH CaO với CO2 kết luận -GV yêu cầu HS đọc sgk để nêu ứng dụng CO2 (chú ý đến phần liên hệ thực tế) -GV bổ sung kết luận -HS dựa vào hiểu biết 1/Tính chất vật lí: CO2 để trả lời quan CO2 chất khí khơng màu , sát hình 3.12 khơng mùi, nặng khơng khí, khơng trì cháy, CO2 bị nén làm lạnh hố -HS quan sát tượng rắn rút nhận xét, giải thích 2/Tính chất hố học: (quỳ tím đỏ nhạt ,khi đun a.Tác dụng với nước: nóng chuyển sang màu CO2(k) + H2O(l) H2CO3(dd) tím)H2CO3 axít b Tác dụng với dd bazơ: yếu + 2NaOH -HS viết PTHH (sản phẩm CO2 Na2CO3 Na2CO3+H2O mol mol NaHCO3 hay muối CO2 + NaOH NaHCO3(dd) mol mol -HS viết PTHH kết luận 2CO2+3NaOHNaHCO3+Na2 CO3 CO2 oxít axít -HS đọc sgk trả lời câu mol mol Kết luận:CO2 có tính hỏi chất oxit axit 3/ứng dụng: CO2 chửa cháy, bảo quản thực phẩm, sản xuất nước giải khát có gaz, sản xuất xơđa, phân đạm urê Hoạt động 3: Axit Cacbonic (H2CO3) Giáo viên Học sinh Nội dung ghi -GV hướng dẫn HS nghiên cứu -HS nghiên cứu sgk tính 1/Trạng thái tự nhiên tính sgk trng 88 đặt vấn đề: chất trạng thái chất vật lí: Nước tự nhiên em biết tạo thành H2CO3(nước tự nhiên nước mưa có hồ tan khí CO2 phân tích H2CO3.Hãy viết nước mưa có hồ tan khí 2/Tính chất hố học: PTHH chứng minh tạo tạo CO2 H2CO3 axit - H2CO3 axit yếu, dd thành dể bị phân tích yếu) H2CO3 làm quỳ tím chuyển H2CO3 thành màu đỏ nhạt -GV bổ sung kết luận -HCO3 axít khơng bền bị trạng thái tự nhiên tính chất phân huỷ thành CO2 H2O hoá học H2CO3 4/ Củng cố, luyện tập: (10 phút) -GV yêu cầu HS hệ thống lại tính chất quan trọng khí CO CO2 , để thấy rõ sự giống khác thành phần tính chất ứng dụng -Nếu có điều kiện GV lập bảng so sánh để HS thấy rõ tính chất khác biệt axit -GV hướng dẫn HS giải BT sgk BT3: Dẫn CO, CO2 qua Ca(OH)2 , CuO BT4: Do Ca(OH)2 tác dụng với khí CO2 khơng khí CaCO3 BT5: Dẫn CO, CO2, Ca(OH)2 thu CO 2CO + O2 2CO2VCO = x = 4l , VCO2 = 16 – = 12 L 4) Hướng dẫn HS học nhà: (1 phút) Về nhà học cũ , nghiên cứu mới: Muối cacbonat GVBM: Chanh Đô Ra Rít Thi Giáo án: Hóa Học, lớp HK II Năm học 2018-2019