GIÁO ÁN HÓA HỌC LỚP 12 CHƯƠNG 6 Ngày soạn CHỦ ĐỀ 6 KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM CHỦ ĐỀ 6 – TIẾT 1 KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM (Tiết 1) I MỤC TIÊU 1 Kiến thức * HS[.]
GIÁO ÁN HÓA HỌC LỚP 12 CHƯƠNG Ngày soạn: CHỦ ĐỀ 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM CHỦ ĐỀ – TIẾT 1: KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM (Tiết 1) I MỤC TIÊU: Kiến thức: * HS biết - Vị trí, cấu tạo nguyên tử, tính chất kim loại kiềm - Nguyên tắc phương pháp điều chế số kim loại kiềm * HS hiểu: Nguyên nhân tính khử mạnh kim loại kiềm Kĩ năng: - Làm số thí nghiệm đơn giản kim loại kiềm - Giải tập kim loại kiềm Thái độ: Cẩn thận thí nghiệm hố học Phát triển lực + Năng lực sử dụng ngôn ngữ + Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học II TRỌNG TÂM: - Vị trí, cấu tạo nguyên tử, tính chất kim loại kiềm III CHUẨN BỊ: Bảng tuần hồn, bảng phụ ghi số tính chất vật lí kim loại kiềm Máy chiếu Dụng cụ, hoá chất: Na kim loại, bình khí O2 bình khí Cl2, nước, dao IV PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm V TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra cũ: Không kiểm tra Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG Hoạt động A KIM LOẠI KIỀM - GV dùng bảng HTTH u cầu HS tự tìm hiểu I VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HỒN, CẤU vị trí nhóm IA cấu hình electron ngun tử HÌNH ELECTRON NGUN TỬ nguyên tố nhóm IA - Thuộc nhóm IA bảng tuần hoàn, gồm nguyên tố: Li, Na, K, Rb, Cs Fr (nguyên tố phóng xạ) - Cấu hình electron nguyên tử: Li: [He]2s1 Na: [Ne]3s1 K: [Ar]4s1 Rb: [Kr]5s Cs: [Xe]6s1 Hoạt động II TÍNH CHẤT VẬT LÍ - GV dùng dao cắt mẫu nhỏ kim loại Na - Màu trắng bạc có ánh kim, dẫn điện tốt, nhiệt độ - HS quan sát bề mặt kim loại Na sau cắt nóng chảy nhiệt độ sơi thấp, khối lượng riêng nhỏ, nhận xét tính cứng kim loại Na độ cứng thấp - GV giải thích nguyên nhân gây nên - Nguyên nhân: Kim loại kiềm có cấu trúc mạng tinh tính chất vật lí chung kim loại kiềm thể lập phương tâm khối, cấu trúc tương đối rỗng Mặt - HS dựa vào bảng phụ để biết thêm quy luật biến khác, tinh thể nguyên tử ion liên kết với đổi tính chất vật lí kim loại kiềm liên kết kim loại yếu Hoạt động III TÍNH CHẤT HỐ HỌC - GV ?: Trên sở cấu hình electron nguyên tử Các nguyên tử kim loại kiềm có lượng ion hố cấu tạo mạng tinh thể kim loại kiềm, em nhỏ, kim loại kiềm có tính khử mạnh Tính dự đốn tính chất hố học chung kim loại khử tăng dần từ Li → Cs kiềm M → M+ + 1e Trong hợp chất, kim loại kiềm có số oxi hố +1 Tác dụng với phi kim a Tác dụng với oxi - GV biểu diễn thí nghiệm: Na + O2; K + Cl2; 2Na + O2 → Na2O2 (natri peoxit) Na + HCl 4Na + O2 → 2Na2O (natri oxit) - HS quan sát tượng xảy Viết PTHH b Tác dụng với clo phản ứng Nhận xét mức độ phản ứng 2K + Cl2 → 2KCl kim loại kiềm Tác dụng với axit 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑ Tác dụng với nước 2K + 2H2O → 2KOH + H2↑ Để bảo vệ kim loại kiềm người ta ngâm kim loại kiềm dầu hoả Hoạt động HS nghiên cứu SGK để biết ứng dụng quan trọng kim loại kiềm IV ỨNG DỤNG, TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ Ứng dụng: HS nghiên cứu SGK - Dùng chế tạo hợp kim có nhiệt độ ngồi thấp - GV ? Em cho biết để điều chế kim loại kiềm Thí dụ: Hợp kim Na-K nóng chảy nhiệt độ 700C ta sử dụng phương pháp ? dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt - GV dùng tranh vẽ hướng dẫn HS nghiên cứu sơ nhân đồ thiết bị điện phân NaCl nóng chảy cơng - Hợp kim Li – Al siêu nhẹ, dùng kĩ thuật nghiệp hàng không - Cs dùng làm tế bào quang điện Trạng thái thiên nhiên Tồn dạng hợp chất: NaCl (nước biển), số hợp chất kim loại kiềm dạng silicat aluminat có đất Điều chế: Khử ion kim loại kiềm hợp chất cách điện phân nóng chảy hợp chất chúng Thí dụ: 2NaCl ñpnc 2Na + Cl2 CỦNG CỐ: Cấu hình electron lớp nguyên tử kim loại kiềm A ns1 B ns2 C ns2np1 D (n – 1)dxnsy Cation M+ có cấu hình electron lớp 2s22p6 M+ cation sau ? A Ag+ B Cu+ C Na+ D K+ Nồng độ % dung dịch tạo thành hoà tan 39g kali kim loại vào 362g nước kết sau ? A 15,47% B 13,97% C 14% D 14,04% VI DẶN DÒ: BTVN: → trang 111 (SGK) Xem trước phần HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM VII RÚT KINH NGHIỆM Ngày soạn: CHỦ ĐỀ 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM CHỦ ĐỀ – TIẾT 2: KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM (Tiết 2) Kiến thức cũ có liên quan: điều kiện xảy phản ứng trao đổi, toán CO2 tác dụng với dung dịch kiềm I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết tính chất ứng dụng số hợp chất quan trọng kim loại kiềm Kĩ năng: - Làm số thí nghiệm đơn giản hợp chất kim loại kiềm - Giải tập hợp chất kim loại kiềm Thái độ: Cẩn thận thí nghiệm hố học Phát triển lực + Năng lực tính tốn + Năng lực thực hành hóa học bao gồm II TRỌNG TÂM: - Tính chất ứng dụng số hợp chất quan trọng kim loại kiềm III CHUẨN BỊ: Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút Máy chiếu Hoá chất: NaOH dạng viên,… IV PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm V TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra cũ: Không kiểm tra Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ Hoạt động NỘI DUNG B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM I NATRI HIĐROXIT Tính chất - GV cho HS quan sát mẫu NaOH a Tính chất vật lí: dạng viên nghiên cứu tính tan, tính hút ẩm - Chất rắn, khơng màu, dễ nóng chảy (tnc = 3220C), hút ẩm mạnh (dễ chảy rữa), tan nhiều nước - Khi tan nước, NaOH phân li hoàn toàn thành ion: - HS viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn NaOH → Na+ + OH− phản ứng minh hoạ cho tính chất b Tính chất hoá học NaOH - Tác dụng với axit HCl + NaOH → NaCl + H2O H+ + OH− → H2O - Tác dụng với oxit axit -GV: Giải thích trường hợp xảy phản NaOH + CO2 → NaHCO3 (nNaOH : nCO2 ≤ 1) ứng cho muối axít, trung hoà hai 2NaOH + CO2 → Na2CO3 (nNaOH : nCO2 ≥ 2) - Tác dụng với dung dịch muối - HS nghiên cứu SKG để biết ứng dụng CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 quan trọng NaOH Cu2+ + 2OH− → Cu(OH)2↓ Ứng dụng: Nấu xà phòng, chế phẩm nhuộm, tơ nhân tạo, tinh chế quặng nhôm công nghiệp luyện nhôm dùng công nghiệp chế biến dầu mỏ Hoạt động - HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí NaHCO3 - HS nghiên cứu SGK để biết tính chất hố học NaHCO3 II NATRI HIĐROCACBONAT Tính chất vật lí: Chất rắn, màu trắng, tan nước Tính chất hố học a Phản ứng phân huỷ 2NaHCO3 t0 Na CO + CO • + H O 2 - GV ?: Vì nói NaHCO3 hợp chất b NaHCO3 hợp chất lưỡng tính lưỡng tính ? NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O - HS nghiên cứu SKG để biết ứng dụng NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O quan trọng NaHCO3 Ứng dụng: Dùng công nghiệp dược phẩm (chế thuốc đau dày,…) công nghiệp thực phẩm (làm bột nở,…) Hoạt động III NATRI CACBONAT Tính chất vật lí: Chất rắn màu trắng, tan nhiều - HS nghiên cứu SGK để biết tính chất nước Ở nhiệt độ thường tồn dạng vật lí Na2CO3 muối ngậm nước Na2CO3.10H2O, nhiệt độ cao muối dần nước trở thành Na2CO3 khan, - HS dẫn phản ứng hoá học minh hoạ nóng chảy 8500C cho tính chất Na2CO3 Tính chất hố học - GV giới thiệu cho HS biết môi trường Phản ứng với axit, kiềm, muối muối Na2CO3 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O - HS nghiên cứu SKG để biết ứng dụng Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + 2NaOH quan trọng Na2CO3 Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl Muối cacbonat kim loại kiềm dung dịch nước cho mơi trường kiềm Ứng dụng: Là hố chất quan trọng công nghiệp thuỷ tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy, sợi,… Hoạt động - HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí KNO3 - GV ?: Em có nhận xét sản phẩm phản ứng phân huỷ KNO3 ? IV KALI NITRAT Tính chất vật lí: Là tinh thể khơng màu, bền khơng khí, tan nhiều nước Tính chất hố học: Bị phân huỷ nhiệt độ cao - Ứng dụng thuốc nổ KNO3 dựa tính chất muối KNO3? Ứng dụng: Dùng làm phân bón (phân đạm, phân kali) chế tạo thuốc nổ Thuốc nổ thông 2KNO3 t0 2KNO2 + O2• thường (thuốc súng) hỗn hợp 68%KNO3, 15%S 17%C (than) - Phản ứng cháy thuốc súng: 2KNO3 + 3C + S t0 N2 + 3CO2 + K2S CỦNG CỐ: Trong muối sau, muối dễ bị nhiệt phân ? A LiCl B NaNO3 C KHCO3 D KBr Cho 100g CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu lượng khí CO2 Sục khí CO2 thu vào dung dịch chứa 60g NaOH Tính khối lượng muối tạo thành Nung 100g hỗn hợp Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không thay đổi, 69g chất rắn Xác định % khối lượng chất rắn hỗn hợp đầu VI DẶN DÒ: BTVN: → trang 111 (SGK) Xem trước phần KIM LOẠI KIỀM THỔ VII RÚT KINH NGHIỆM Ngày soạn: CHỦ ĐỀ 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM CHỦ ĐỀ – TIẾT 3: KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ (Tiết 1) Kiến thức cũ có liên quan: Tính chất vật lí, tính chất hóa học, phương pháp điều chế kim loại, kim loại kiềm I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết: - Vị trí, cấu tạo nguyên tử, tính chất kim loại kiềm thổ - Nguyên tắc phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ Kĩ năng: - Từ cấu tạo suy tính chất, từ tính chất suy ứng dụng điều chế - Giải tập kim loại kiềm thổ Thái độ: Cẩn thận thí nghiệm hố học Phát triển lực + Năng lực tự học + Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học II TRỌNG TÂM: - Vị trí, cấu tạo nguyên tử, tính chất kim loại kiềm thổ III CHUẨN BỊ: Bảng tuần hồn, bảng số vật lí số kim loại kiềm thổ.Máy chiếu IV PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm V TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra cũ: Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố 4Be, 12Mg, 20Ca Nhận xét số electron lớp Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG Hoạt động A KIM LOẠI KIỀM THỔ - GV dùng bảng tuần hồn cho HS tìm I VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HỒN, CẤU vị trí nhóm IIA HÌNH ELECTRON NGUN TỬ - HS viết cấu hình electron kim - Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA bảng tuần loại Be, Mg, Ca,… nhận xét số hoàn, gồm nguyên tố beri (Be), magie (Mg), canxi electron lớp (Ca), stronti (Sr), bari (Ba) Ra (Ra) - Cấu hình electron lớp ns2 (n số thứ tự lớp) Be: [He]2s2; Mg: [Ne]2s2; Ca: [Ar]2s2; Sr: [Kr]2s2; Ba: [Xe]2s2 Hoạt động - HS dựa nghiên cứu bảng 6.2 Một số số vật lí quan trọng kiểu mạng tinh thể kim loại kiềm thổ để rút kết luận tính chất vật lí kim loại kiềm thổ bên - GV ?: Theo em, tính chất vật lí kim loại kiềm thổ lại biến đổi không theo quy luật định giống kim loại kiềm ? II TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Màu trắng bạc, dát mỏng - Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi kim loại kiềm thổ có cao kim loại kiềm tương đối thấp - Khối lượng riêng nhỏ, nhẹ nhôm (trừ Ba) Độ cứng cao kim loại kiềm tương đối mềm III TÍNH CHẤT HỐ HỌC Hoạt động - GV ?: Từ cấu hình electron nguyên tử kim loại kiềm thổ, em có dự đốn tính chất hố học kim loại kiềm thổ ? - HS viết bán phản ứng dạng tổng quát biểu diễn tính khử kim loại kiềm thổ - Các nguyên tử kim loại kiềm thổ có lượng ion hố tương đối nhỏ, kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh Tính khử tăng dần từ Be đến Ba M → M2+ + 2e - Trong hợp chất kim loại kiềm thổ có số oxi hố +2 Tác dụng với phi kim 0 +2 -2 2Mg + O2 2MgO Tác dụng với axit a) Với HCl, H2SO4 loãng +1 +2 2Mg + 2HCl b) Với HNO3, H2SO4 đặc +5 +6 4Mg + 10HNO3(loaõng) - GV yêu cầu HS lấy thí dụ minh hoạ viết PTHH để minh hoạ cho tính chất kim loại nhóm IIA Hoạt động - HS nghiên cứu SGK để biết tính chất Ca(OH)2 - GV giới thiệu thêm số tính chất Ca(OH)2 mà HS chưa biết - GV biểu diễn thí nghiệm sục khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 - HS quan sát tượng xảy ra, giải thích phương trình phản ứng - GV hướng dẫn HS dựa vào phản ứng phân huỷ Ca(HCO3)2 để giải thích tượng tự nhiên cặn nước đun nước, thạch nhũ hang động, 4Mg + 5H2SO4(đặc) MgCl2 + H2• +2 -3 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O +2 -2 4MgSO4 + H2S + 4H2O Tác dụng với nước: Ở nhiệt độ thường Be không khử nước, Mg khử chậm Các kim loại cịn lại khử mạnh nước giải phóng khí H2 Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑ B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI Canxi hiđroxit - Ca(OH)2 cịn gọi vơi tơi, chất rắn màu trắng, tan nước Nước vơi dung dịch Ca(OH)2 - Hấp thụ dễ dàng khí CO2: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O nhận biết khí CO2 - Ứng dụng rộng rãi nhiều ngành công nghiệp: sản xuất NH3, CaOCl2, vật liệu xây dựng,… Canxi cacbonat - Chất rắn màu trắng, không tan nước, bị phân huỷ nhiệt độ cao CaCO3 t0 CaO + CO2• - Bị hồ tan nước có hồ tan khí CO2 CaCO3 + CO2 + H2O Hoạt động - GV giới thiệu thạch cao sống, thạch cao nung - Bổ sung ứng dụng CaSO4 mà HS chưa biết t0 Ca(HCO3)2 Canxi sunfat - Trong tự nhiên, CaSO4 tồn dạng muối ngậm nước CaSO4.2H2O gọi thạch cao sống - Thạch cao nung: 1600C CaSO4.2H2O thach cao song - Thạch cao khan CaSO4 CaSO4.H2O + H2O thach cao nung 3500C CaSO4.2H2O thach cao song CaSO4 + 2H2O thach cao khan CỦNG CỐ: Xếp kim loại kiềm thổ theo chiều tăng điện tích hạt nhân, A bán kính ngun tử giảm dần B lượng ion hố giảm dần C tính khử giảm dần D khả tác dụng với nước giảm dần Cho g kim loại nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 5,55g muối clorua Kim loại kim loại sau ? A Be B Mg C Ca D Ba VI DẶN DÒ: BTVN: → trang 119 (SGK) Xem trước phần NƯỚC CỨNG VII RÚT KINH NGHIỆM Ngày soạn: CHỦ ĐỀ 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM CHỦ ĐỀ – TIẾT 4: KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ(Tiết 2) Kiến thức cũ có liên quan: Tính chất vật lí, tính chất hóa học, phương pháp điều chế kim loại, kim loại kiềm I MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết: - Tính chất, ứng dụng số hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ Kĩ năng: - Từ cấu tạo suy tính chất, từ tính chất suy ứng dụng điều chế - Giải tập kim loại kiềm thổ Thái độ: Cẩn thận thí nghiệm hố học Phát triển lực - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống II TRỌNG TÂM: - Tính chất, ứng dụng số hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ III CHUẨN BỊ: Bảng tuần hoàn, bảng số vật lí số kim loại kiềm thổ.Máy chiếu IV PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm V TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra cũ:làm bt 4/sgk Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG Hoạt động CỦA CANXI - HS nghiên cứu SGK để biết tính Canxi hiđroxit chất Ca(OH)2 - Ca(OH)2 gọi vôi tôi, chất rắn màu - GV giới thiệu thêm số tính chất trắng, tan nước Nước vôi dung dịch Ca(OH)2 mà HS chưa biết Ca(OH)2 - GV biểu diễn thí nghiệm sục khí CO2 từ từ - Hấp thụ dễ dàng khí CO2: đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O nhận biết - HS quan sát tượng xảy ra, giải thích khí CO2 phương trình phản ứng - Ứng dụng rộng rãi nhiều ngành công nghiệp: sản xuất NH3, CaOCl2, vật liệu xây dựng,… - GV hướng dẫn HS dựa vào phản ứng phân huỷ Ca(HCO3)2 để giải thích tượng tự nhiên cặn nước đun nước, thạch nhũ hang động, Canxi cacbonat - Chất rắn màu trắng, không tan nước, bị phân huỷ nhiệt độ cao CaCO3 t0 CaO + CO2• - Bị hồ tan nước có hồ tan khí CO2 CaCO3 + CO2 + H2O t0 Ca(HCO3)2 ... cặn nước đun nước, thạch nhũ hang động, Canxi cacbonat - Chất rắn màu trắng, không tan nước, bị phân huỷ nhiệt độ cao CaCO3 t0 CaO + CO2• - Bị hồ tan nước có hồ tan khí CO2 CaCO3 + CO2 + H2O t0... hết với dung dịch HCl thu 67 2 ml khí CO2 (đkc) Phần trăm khối lượng muối hỗn hợp A 35,2% & 64 ,8% B 70,4% & 26, 9% C 85,49% & 14,51% D.17 ,6% & 82,4% VI DẶN DÒ: BTVN: → trang 119 (SGK) Xem trước... xuất NH3, CaOCl2, vật liệu xây dựng,… Canxi cacbonat - Chất rắn màu trắng, không tan nước, bị phân huỷ nhiệt độ cao CaCO3 t0 CaO + CO2• - Bị hồ tan nước có hồ tan khí CO2 CaCO3 + CO2 + H2O Hoạt động