TÀI LIỆU GIẢNG DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2020 – 2021 CHƯƠNG 5 NHÓM HALOGEN CĐ1 Đại cương về phi kim Khái quát về nhóm halogen PHẦN A – LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP CƠ BẢN (CK) CĐ2 Clo CĐ3 Hiđroclorua Axit clohiđ[.]
TÀI LIỆU GIẢNG DẠY HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2020 – 2021 CHƯƠNG 5: NHÓM HALOGEN PHẦN A – LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP CƠ BẢN (CK) CĐ1: Đại cương phi kim Khái quát nhóm halogen CĐ2: Clo CĐ3: Hiđroclorua - Axit clohiđric muối clorua CĐ4: Hợp chất chứa oxi clo CĐ5: Flo, brom, iot hợp chất CĐ6: Ơn tập nhóm halogen CHUN ĐỀ 1: ĐẠI CƯƠNG VỀ PHI KIM KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN KIẾN THỨC CẦN NHỚ Vị trí phi kim bảng tuần hồn - Nhóm VIIA: F, Cl, Br, I; Nhóm VIA: O, S, Se, Te; Nhóm VA: N, P, As; Nhóm IVA: C, Si số nguyên tố khác H (IA), B (IIIA) Tính chất phi kim - Đơn chất phi kim vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử + Tính oxi hóa: Tác dụng với chất khử như: Kim loại, H 2, hợp chất khử: NH3, H2S, … + Tính khử: Tác dụng với chất oxi hóa như: O2, hợp chất oxi hóa: oxit kim loại, HNO3, H2SO4 đặc, … Khái quát nhóm halogen (nhóm VIIA) - Nhóm halogen (nhóm VIIA) gồm: F, Cl, Br, I, At * (At ngun tố phóng xạ nên khơng xét) - Cấu hình ngun tố halogen có dạng: ns 2np5 Các ngun tố halogen có tính oxi hóa mạnh - Từ F2 (khí, lục nhạt) → Cl2 (khí, vàng lục) → Br2 (lỏng, nâu đỏ) → I2 (rắn, đen tím): màu sắc đậm dần, trạng thái chuyển từ khí → lỏng → rắn - Từ F → Cl → Br → I: Tính phi kim, độ âm điện nguyên tố giảm dần - Từ F2 → Cl2 → Br2 → I2: Tính oxi hóa giảm dần - Trong hợp chất F có SOH -1; ngun tố khác ngồi SOH -1 cịn có SOH +1, +3, +5, +7 ❖ BÀI TẬP TỰ LUẬN Câu 1: Cho nguyên tố: Na, C, Cl, Mg, O, S, P, Ca, N, F, Al, Br, H, I, Au, Cl (a) Những nguyên tố phi kim gồm: ……………………………………………………………… (b) Những nguyên tố thuộc nhóm halogen gồm: ………………………………………………… Câu 2: (a) Xác định số oxi hóa Cl, F chất sau: NaF, KCl, HCl, HClO, HClO 2, HClO3, HClO4 (b) Cho nguyên tố: Cl, Br, I, F Thứ tự độ âm điện tăng dần ……………………………… (c) Từ F2 → Cl2 → Br2 → I2: Màu sắc: …………….; tính oxi hóa ………………; trạng thái chuyển từ ………… → …………… → ……………… Câu 3: Hoàn thành phương trình hóa học sau: (a) ….Al + ….O2 ……………………… …… (b) ….Fe + ….Cl2 ……………………… …… (c) ….H2S + ….O2 dư (d) ….C + ….O2 …………………….…… ……………………………… (e) ….C + ….CuO (g) ….C + ….H2SO4 đặc …………………….……… ……………………… ❖ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Mức độ nhận biết (rất dễ dễ) Câu Nguyên tố sau phi kim? A Mg B Cu C C D Ca Câu Nguyên tố sau kim loại? A F B O C H D K Câu Cấu hình e lớp ngồi ngun tử nguyên tố halogen A ns2np4 B ns2np5 C ns2np3 D ns2np6 Câu 4: Cấu hình electron nguyên tử Cl (Z = 17) A [Ne]3s23p5 B [Ne]3s23p6 C [Ne]3s23p4 D [Ar]3s23p6 Câu 5: (M.15): Nguyên tố hóa học sau thuộc nhóm halogen? A Clo B Oxi C Nitơ D Cacbon Câu 6: Các nguyên tố nhóm halogen nghiên cứu bao gồm A F, O, Cl, Br B S, O, Br, I C F, Cl, Br, I D Ne, Ar, Br, Kr Câu Khi đốt cháy lưu huỳnh oxi ta thu sản phẩm A CO2 B SO2 C SO3 D H2SO4 Câu Sản phẩm tạo thành cho sắt tác dụng với khí clo A FeCl2 B AlCl3 C FeCl3 D CuCl2 Câu Theo chiều tăng điện tích hạt nhân khả oxi hóa halogen đơn chất: A tăng dần B giảm dần C không thay đổi D vừa tăng, vừa giảm Câu 10 Theo chiều từ F → Cl → Br →I, bán kính nguyên tử: A tăng dần B giảm dần C khơng đổi D khơng có quy luật chung Câu 11 Theo chiều từ F → Cl → Br →I, giá trị độ âm điện nguyên tố A không đổi B tăng dần C giảm dần D quy luật chung Câu 12 Nguyên tố có độ âm điện lớn A Clo B Natri C Iot D Flo Câu 13: Đơn chất halogen tồn thể lỏng điều kiện thường A F2 B Cl2 C Br2 D I2 Câu 14: Phi kim X2 tồn thể rắn dễ thăng hoa X2 A F2 B Cl2 C Br2 D I2 Mức độ thơng hiểu (trung bình) Câu 15 Dãy sau gồm nguyên tố phi kim? A F, O, Na, N B O, Cl, Br, H C H, N, O, K D K, Na, Mg, Al Câu 16 Sản phẩm tạo thành cho C, H2, S tác dụng với oxi A CO2, HCl, SO2 B CO, H2O, H2S C CO2, H2O, SO2 D CO2, H2O, H2S Câu 17 Sản phẩm tạo thành cho N2, S, O2 tác dụng với hiđro điều kiện thích hợp A NH3, H2S, H2O B NH3, SO2, H2O C NO, H2S, H2O2 D N2O, SO2, H2O Câu 18: Số oxi hóa clo chất Cl2, NaCl, NaClO A 0, +1, –1 B 0, –1, +1 C –1, –1, +1 D –1, –1, –1 Câu 19: Số oxi hóa clo hợp chất HCl, NaClO KClO3 A +1, +1, +5 B –1, +1, +7 C +1, -1, +7 D –1, +1, +5 Câu 20 Liên kết phân tử đơn chất halogen thuộc loại liên kết A cộng hóa trị khơng phân cực B cộng hóa trị có phân cực C liên kết ion D liên kết cho nhận Câu 21 Nhận xét không ? A F có số oxi hóa -1 B F có số oxi hóa -1 hợp chất C F có số oxi hóa -1 D F khơng có số oxi hóa dương Câu 22: Phát biểu sau không đúng? A Trong tất hợp chất, flo có số oxi hóa -1 B Trong tất hợp chất, halogen có số oxi hóa -1 C Tính oxi hóa halogen giảm dần từ flo đến iot D Trong hợp chất với hiđro kim loại, halogen thể số oxi hóa -1 Câu 23 Đặc điểm khơng phải đặc điểm chung halogen? A Đều chất khí điều kiện thường B Đều có tính oxi hóa mạnh C Tác dụng với hầu hết kim loại phi kim D Khử tác dụng với nước giảm dần tử F2 đến I2 Câu 24 Đặc điểm đặc điểm nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I)? A Nguyên tử có khả thu thêm electron B Tạo hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hiđro C Có số oxi hóa –1 hợp chất D Lớp electron nguyên tử có electron Câu 25 Câu sau không đúng? A Các halogen phi kim mạnh chu kỳ B Các halogen có số oxi hóa -1; 0; +1; +3; +5; +7 C Các halogen có electron lớp ngồi thuộc phân lớp s p D Tính oxi hoá halogen giảm dần từ flo đến iot Mức độ vận dụng (khá) CHUYÊN ĐỀ 2: CLO KIẾN THỨC CẦN NHỚ Tính chất vật lí - Là chất khí, màu vàng lục, mùi sốc, độc - Nặng khơng khí, tan nước → nước clo có màu vàng Tính chất hóa học - Clo phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh, số phản ứng thể tính khử + Tính oxi hóa: ⬥ Tác dụng với kim loại → muối (KL có hóa trị cao) ⬥ Tác dụng với H2 → HCl ⬥ Tác dụng với muối halogen khác (Trừ F2, halogen mạnh đẩy halogen yếu khỏi muối) ⬥ Tác dụng với hợp chất khử: 2FeCl2 + Cl2 + Vừa oxi hóa, vừa khử: 2FeCl3 ⬥ Tác dụng với nước: Cl2 + H2O HCl + HClO ⬥ Tác dụng với dung dịch kiềm: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O Điều chế clo - Trong PTN: Cho HCl đặc tác dụng với MnO2 to, KMnO4, KClO3, … MnO2 + 4HClđặc MnO2 + Cl2 + 2H2O 2KMnO4 + 16HClđặc → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O - Trong CN: Điện phân dung dịch NaCl: 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ ❖ BÀI TẬP TỰ LUẬN Câu 1: Viết PTHH xảy cho Cl2 tác dụng với Mg; Fe; H 2; NaBr; KI; FeCl2; SO2/H2O; NaOH; Ca(OH)2; KOH, to (1) ……………………………………………………… … (2) ……………………………………………………… … (3) ……………………………………………………… … (4) ……………………………………………………… … (5) ……………………………………………………… … (6) ……………………………………………………… … (7) ……………………………………………………… … (8) ……………………………………………………… … (9) ………………………………………………………… (10) ………………………………………………………… Câu 2: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: (a) (1) ……………………………………………………… … (2) ……………………………………………………… … (3) ……………………………………………………… … (4) ……………………………………………………… … (5) ……………………………………………………… … (b) (1) ……………………………………………………… … (2) ……………………………………………………… … (3) ……………………………………………………… … (4) ……………………………………………………… … (5) ……………………………………………………… … (6) ……………………………………………………… … (7) ……………………………………………………… … (8) ……………………………………………………… … (9) ………………………………………………………… (10) ………………………………………………………… (11) ………………………………………………………… (12) ………………………………………………………… (13) ………………………………………………………… (14) ………………………………………………………… (15) ………………………………………………………… Câu 3: Nhận biết chất khí: Cl2, O2, N2, HCl Cl2 O2 N2 HCl ❖ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Mức độ nhận biết (rất dễ dễ) Câu Cấu hình electron lớp ngồi clo A 3s2 3p5 B 2s2 2p5 C 4s2 4p5 D ns2 np5 Câu Liên kết hóa học phân tử clo A liên kết ion B liên cộng hóa trị C liên kết cộng hóa trị phân cực D liên kết cộng hóa trị khơng phân cực Câu Ở điều kiện thường, clo chất khí màu A lục nhạt B vàng lục C nâu đỏ D đen tím Câu Ở điều kiện thường, clo chất khí, màu vàng lục, có mùi xốc nặng khơng khí A 1,25 lần B 2,45 lần C 1,26 lần D 2,25 lần Câu Trong hợp chất clo có số oxi hóa sau đây? A -2, 0, +4, +6 B -1, 0, +1, +3, +5, +7 C -1, +1, +3, +5, +7 D -1, 0, +1, +2, +3, +5, +7 Câu 6: Trong phản ứng hóa học, clo thể A tính oxi hóa B tính khử C tính axit D tính oxi hóa tính khử Câu Clo thể tính oxi hóa tác dụng với chất sau đây? A O2 B H2O C Fe D NaOH Câu 8: Phương trình sau biểu diễn cho dây sắt nóng đỏ cháy clo? A 2Fe + 3Cl2 C Fe + Cl2 2FeCl3 FeCl2 B 3Fe + 4Cl2 FeCl2 + FeCl3 D Tùy điều kiện mà A, B C xảy Câu 9: Trong phản ứng: Cl2 + H2O HCl + HClO Clo thể tính chất sau đây? A Tính oxi hóa B Tính khử C Tính axit D Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Câu 10 Vai trò clo phản ứng với nước A chất oxi hóa B chất khử C vừa chất oxi hóa chất khử D mơi trường Câu 11 Trong dung dịch nước clo có chứa chất sau đây? A HCl, HClO, Cl2 B Cl2 H2O C HCl Cl2 D HCl, HClO, Cl2 H2O Câu 12: Sục Cl2 vào dung dịch NaOH loãng, nhiệt độ thường thu dịch X Trong X chứa A NaCl B NaClO C NaCl, NaClO D NaCl, NaClO3 → Câu 13 Cho phản ứng: Cl2+ NaBr NaCl + Br2 Trong phản ứng clo A bị oxi hóa B bị khử C vừa bị oxi, vừa bị khử D không bị oxi hóa, khơng bị khử Câu 14 Cho phản ứng: SO2 + Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 Trong phản ứng trên, clo chất A oxi hóa B khử C vừa oxi hóa, vừa khử D Khơng oxi hóa khử Câu 15 Clo khơng phản ứng với chất sau đây? A NaOH B NaCl C Ca(OH)2 D NaBr Câu 16 Trong thiên nhiên, clo chủ yếu tồn dạng A đơn chất Cl2 B muối NaCl có nước biển C khống vật cacnalit (KCl.MgCl2.6H2O) D khống vật sinvinit (KCl.NaCl) Câu 17 Trong phịng thí nghiệm, khí clo thường điều chế cách oxi hóa hợp chất sau đây? A NaCl B HCl C KClO3 D KMnO4 Mức độ thơng hiểu (trung bình) Câu 18 Cho hai khí với thể tích 1:1 ngồi ánh sáng mặt trời có tượng nổ, hai khí A N2 H2 B H2 O2 C Cl2 H2 D H2S Cl2 Câu 19 (C.07): Các khí tồn hỗn hợp A NH3 HCl B H2S Cl2 C Cl2 O2 D HI O3 Câu 20 Khi mở vòi nước máy, ý chút phát mùi lạ Đó nước máy cịn lưu giữ vết tích thuốc sát trùng Đó clo người ta giải thích khả diệt khuẩn A clo độc nên có tính sát trùng B clo có tính oxi hóa mạnh C clo tác dụng với nước tạo HClO chất có tính oxi hóa mạnh D nguyên nhân khác Câu 21 Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe FeCl3 Fe(OH)3 (mỗi mũi tên ứng với phản ứng) Hai chất X, Y là: A NaCl, Cu(OH)2 B HCl, NaOH C Cl2, NaOH D HCl, Al(OH)3 Câu 22 (A.07): Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách A điện phân nóng chảy NaCl B cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng C điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn D cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl Câu 23 Phương pháp điều chế khí clo công nghiệp A cho HCl tác dụng với chất oxi hóa mạnh B điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn xốp C điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp D Điện phân nóng chảy NaCl Câu 24 Phản ứng sau dùng để điều chế clo phịng thí nghiệm ? A 2NaCl B 2NaCl + 2H2O 2Na + Cl2 H2 + 2NaOH + Cl2 C MnO2 + 4HClđặc MnCl2 + Cl2 + 2H2O D F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2 Câu 25 Cho phương trình hóa học: KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Hệ số cần chất là: A 2, 12, 2, 2, 3, B 2, 14, 2, 2, 4, C 2, 8, 2, 2, 1, D 2, 16, 2, 2, 5, Câu 26 Để điều chế clo công nghiệp ta phải dùng bình điện phân có màng ngăn cách hai điện cực với mục đích A Tránh Cl2 tiếp xúc với dung dịch NaOH B Thu dung dịch nước Giaven C Bảo vệ điện cực khơng bị ăn mịn D Cả A, B C Mức độ vận dụng (khá) Câu 27 Cho dãy chất sau: dung dịch NaOH, KF, NaBr, H 2O, Ca, Fe, Cu Khí clo tác dụng trực tiếp với chất dãy trên? A B C D Câu 28 (C.09): Chất dùng để làm khơ khí Cl2 ẩm A Na2SO3 khan B dung dịch NaOH đặc C dung dịch H2SO4 đậm đặc D CaO Câu 29 [Thanh Chương I - Nghệ An - Lần 1/2019] Người ta thu khí X sau điều chế hình vẽ bên đây: Trong khí: N2, Cl2, SO2, NO2, số chất thoả mãn A B C D Câu 30 (B.14): Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Cl từ MnO2 dung dịch HCl: Khí Cl2 sinh thường lẫn nước hiđro clorua Để thu khí Cl khơ bình (1) bình (2) đựng A dung dịch NaCl dung dịch H2SO4 đặc B dung dịch H2SO4 đặc dung dịch NaCl C dung dịch H2SO4 đặc dung dịch AgNO3.D dung dịch NaOH dung dịch H2SO4 đặc Câu 31 Cho phản ứng: (1) Cl2 + dung dịch KI vừa đủ → (2) Cl2 + H2O (3) MnO2 + HCl đặc (4) Cl2 (khí) + H2S (khí) → Các phản ứng tạo đơn chất là: A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 32 Cho phản ứng sau: (1) A + HCl → MnCl2 + B↑ + H2O (2) B + C → nước gia-ven (3) C + HCl → D + H2O (4) D + H2O → C + B↑+ E↑ Chất Khí E chất sau đây? A O2 B H2 C Cl2O D Cl2 Câu 33 Cho sơ đồ biến hoá sau: Cl2 → A → B → C → A → Cl Trong A, B, C chất rắn, B C hợp chất Na A, B, C chuỗi biến hố chất ? A NaCl, NaBr, Na2CO3 B NaBr, NaOH, Na2CO3 C NaCl, Na2CO3, NaOH D NaCl, NaOH, Na2CO3 Câu 34: Có nhận xét sau clo hợp chất clo (1) Nước Gia-ven có khả tẩy mầu sát khuẩn (2) Cho giấy quì tím vào dung dịch nước clo q tím chuyển mầu hồng sau lại mầu (3) Trong phản ứng HCl với MnO2 HCl đóng vai trị chất bị khử (4) Trong công nghiệp, Cl2 điều chế cách điện phân dung dịch NaCl (màng ngăn, điện cực trơ) Trong nhận xét trên, số nhận xét A B C D Câu 35 Cho phát biểu sau: (1) Clo dùng sản xuất kaliclorat, nước Gia-ven, cloruavôi (2) Clo dùng tẩy trắng sợi, giấy, vải sát trùng nước sinh hoạt (3) Số oxi hoá clo chất: NaCl, NaClO, KClO 3, Cl2, KClO4 là: -1, +1, +3, 0, +7 (4) Hoà tan khí Cl2 vào dung dịch KOH lỗng, nguội, dư, dung dịch thu có chất KCl, KClO3, KOH, H2O (5) Clo tác dụng với tất chất H2, Na, O2, Cu điều kiện thích hợp (6) Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế Cl từ HCl đặc chất MnO2, KMnO4, KClO3 (7) Trong tự nhiên clo chủ yếu tồn dạng đơn chất (8) Trong công nghiệp người ta sản xuất clo cách điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp Số phát biểu A B C D _HẾT _ CĐ3: HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA KIẾN THỨC CẦN NHỚ Tính chất hiđroclorua axit clohiđric - Hiđro clorua chất khí khơng màu, mùi xốc, nặng khơng khí, tan nhiều nước → dung dịch axit clohiđric - Axit clohiđric có tính axit tính khử: (a) Tính axit ⬥ Đổi màu q tím → đỏ ⬥ Tác dụng với kim loại → Muối (KL hóa trị thấp) + H2 ⬥ Tác dụng với oxit bazơ, bazơ → Muối + H2O ⬥ Tác dụng với muối → muối + axit (b) Tính khử: Tác dụng với chất oxi hóa mạnh: MnO2, KMnO4, KClO3, K2Cr2O7 … MnO2 + 4HClđặc MnO2 + Cl2 + 2H2O 2KMnO4 + 16HClđặc → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O K2Cr2O7 + 14HClđặc → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O Điều chế axit clohiđric - Trong PTN: PP sunfat: NaCl rắn + H2SO4 đặc Na2SO4 + HCl - Trong CN: H2 + Cl2 2HCl PP sunfat PTN Muối halogenua nhận biết - Đặc điểm muối bạc halogenua: Chất AgF AgCl AgBr AgI Tính Tan Kết tủa trắng Kết tủa vàng Kết tủa vàng tan nhạt đậm - Các bước làm tập nhận biết dung dịch: Bước 1: Dùng qùi tím (hoặc phenolphtalein) chia thành nhóm: ▪ Dung dịch có mơi trường axit (làm qùi tím hóa đỏ) ▪ Dung dịch có mơi trường bazơ (làm qùi tím hóa xanh) ▪ Dung dịch có mơi trường trung tính (khơng đổi màu qùi tím) Bước 2: Dùng thuốc thử thích hợp (tạo kết tủa, hợp chất có màu chất khí để nhận biết ion nhóm (tham khảo phụ lục) ❖ BÀI TẬP TỰ LUẬN Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng: (1) ……………………………………………………… … (2) ……………………………………………………… … (3) ……………………………………………………… … (4) ……………………………………………………… … (5) ……………………………………………………… … (6) ……………………………………………………… … Câu 2: Nhận biết dung dịch nhãn sau: ... chuỗi biến hố chất ? A NaCl, NaBr, Na 2CO3 B NaBr, NaOH, Na 2CO3 C NaCl, Na 2CO3 , NaOH D NaCl, NaOH, Na 2CO3 Câu 34: Có nhận xét sau clo hợp chất clo (1) Nước Gia-ven có khả tẩy mầu sát khuẩn (2) Cho... Câu Khí HCl khơ gặp quỳ tím làm quỳ tím A chuyển sang màu đỏ B chuyển sang màu xanh C không chuyển màu D chuyển sang khơng màu Câu Khí HCl tan nước tạo thành dung dịch axit clohiđric Axit clohiđric... sau không đúng? A Các halogen phi kim mạnh chu kỳ B Các halogen có số oxi hóa -1; 0; +1; +3; +5; +7 C Các halogen có electron lớp ngồi thuộc phân lớp s p D Tính oxi hố halogen giảm dần từ flo