Thuvienhoclieu com ga hoa 10 ctst bai 4

thuvienhoclieu.com BÀI : CẤU TRÚC LỚP VỎ ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ (4 tiết) I MỤC TIÊU  Về lực chung - Tự chủ tự học: HS nghiêm túc, chủ động tìm hiểu, thực nhiệm vụ, trả lời câu hỏi cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử - Giao tiếp, hợp tác: Sử dụng ngôn ngữ khoa học để trình bày so sánh mơ hình Rutherford - Bohr với mơ hình đại mô tả chuyển động electron nguyên tử; Hoạt động nhóm cách hiệu theo yêu cầu GV, đảm bảo thành viên nhóm tham gia trình bày báo cáo; - Giải vấn đề sáng tạo: Thảo luận với thành viên nhóm nhằm giải vấn đề học để hoàn thành nhiệm vụ học tập  Năng lực hóa học - Nhận thức hoá học: + Nêu khái niệm orbital nguyên tử (AO), mơ tả hình dạng AO (s, p), số lượng electron AO + Trình bày khái niệm lớp, phân lớp electron mối quan hệ vể số lượng phân lớp lớp - Tìm hiểu giới tự nhiên góc độ hố học: + Viết cấu hình electron nguyên tử theo lớp, phân lớp electron theo ô orbital biết số hiệu nguyên tử Z 20 nguyên tố bảng tuần hồn; + So sánh mơ hình Rutherford - Bohr (mơ hình hành tinh ngun tử) với mơ hình đại mơ tả chuyển động electron nguyên tử; + Liên hệ số lượng AO phân lớp, lớp - Vận dụng kiến thức, kĩ học: + Liên hệ với chuyển động hành tinh hệ mặt trời + Dựa vào đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi ngun tử dự đốn tính chất hố học (kim loại hay phi kim) nguyên tố tương ứng  Về phẩm chất - Chăm chỉ: Tham gia tích cực hoạt động nhóm phù hợp với khả thân; - Trung thực: Thật thà, thẳng kết làm việc nhóm - Trách nhiệm: Có tinh thần trách nhiệm cao để hoàn thành tốt nhiệm vụ phân công II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU  Giáo viên - Kế hoạch dạy, phiếu học tập thuvienhoclieu.com Trang thuvienhoclieu.com - Bài giảng powerpoint thiết bị hỗ trợ trình chiếu  Học sinh - Sách giáo khoa, đọc trước nhà II TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động 1: Khởi động a Mục tiêu - Tạo hứng thú kích thích tò mò học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực, hiệu b Nội dung Nêu vấn đề dẫn dắt vào nội dung học c Sản phẩm Hình ảnh hệ Mặt Trời cho thấy mô hình hành tinh ngun tử, đó, hành tinh ví electron chuyển động xung quanh hạt nhân Mặt Trời d Tổ chức thực HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HS quan sát hình ảnh đưa đáp án HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Hình ảnh hệ Mặt Trời cho thấy mơ hình hành tinh ngun tử, đó, hành tinh ví electron chuyển động xung quanh hạt nhân Mặt Trời GV đặt vấn đề: Nếu xem nguyên tử hệ mặt trời hành tinh chuyển động xung quanh mặt trời electron mặt trời hạt nhân có khơng? Hoạt động 2: Hình thành kiến thức 2.1 Hoạt động tìm hiểu chuyển động electron nguyên tử a Mục tiêu thuvienhoclieu.com Trang thuvienhoclieu.com - Trình bày mơ hình Rutherford - Bohr với mơ hình đại mơ tả chuyển động electron nguyên tử - Nêu khái niệm orbital nguyên tử (AO), mô tả hình dạng AO (s, p), số lượng electron ngun tử - So sánh mơ hình Rutherford - Bohr với mơ hình đại mơ tả chuyện động electron nguyên tử - Liên hệ với chuyển động hành tinh hệ mặt trời - Giao tiếp hợp tác: Hoạt động nhóm cách hiệu theo yêu cầu GV, đảm bảo thành viên nhóm tham gia trình bày báo cáo; - Có niềm say mê, hứng thú với việc khám phá học tập b Nội dung PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Trong lịch sử thuyết mô hình ngun tử, có mơ hình hành tinh ngun tử mơ hình đại ngun tử Theo em, hai hình bên, hình thể mơ hình hành tinh nguyên tử? Hình b Hình a Câu 2: Quan sát hình 4.1 4.2, so sánh điểm giống khác mơ hình đại với mơ hình ngun tử Rutherford - Bohr Hình 4.1 Mơ hình ngun tử theo Hình 4.2 Mơ hình ngun tử Rutherford – Bohr đại Câu 3: Theo em, xác suất tìm thấy electron tồn phần khơng gian bên ngồi đám mây khoảng phần trăm? thuvienhoclieu.com Trang thuvienhoclieu.com Câu 4: Quan sát hình 4.3, phân biệt khái niệm đám mây electron khái niệm orbital nguyên tử Hình 4.3 Đám mây electron nguyên tử hydrogen Câu 5: Khi táo chín rơi xuống đất, chúng tập trung nhiều khu vực định gốc Vị trí xung quanh gốc câu mà số táo rơi xuống nhiều xem có xác suất lớn tìm thấy táo + Quan sát hình cho biết tảo chín rơi xuống tập trung khu vực nào? + Khu vực gốc khơng tìm thấy táo rơi xuống? + Hãy liên hệ với xác suất có mặt electron nguyên tử Câu 6: Khái niệm orbital nguyên tử (AO) xuất phát từ Mơ hình Rutherford - Bohr hay mơ hình đại nguyên tử? Câu 7: Quan sát hình 4.4, tìm điểm giống khác orbital p (px, py, pz) thuvienhoclieu.com Trang thuvienhoclieu.com Hình 4.4 Hình dạng orbital s p c Sản phẩm DỰ ĐOÁN KẾT QUẢ PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Hình a Câu 2: Điểm giống nhau: Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ nguyên tử chứa electron mang điện tích âm Electron chuyển động xung quanh hạt nhân Điểm khác nhau: Mơ hình Rutherford - Bohr Nội dung - Chưa tìm hạt neutron - Các electron quay xung quanh hạt nhân theo quĩ đạo tròn ổn định, quỹ đạo có mức lượng xác định Hiện đại - Đã tìm hạt neutron (Đám mây electron) - Các electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định tạo thành đám mây electron mang điện tích âm Câu 3: Xác suất tìm thấy electron đám mây electron khoảng 90% Câu 4: Giống nhau: Là khu vực không gian xung quanh hạt nhân chứa electron nguyên tử Khác nhau: Orbital khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà xác suất có mặt (xác suất tìm thấy) electron khoảng 90% Câu 5: Quả táo rơi nhiều khu vực gần gốc Khu vực khơng thấy trái táo chín rơi xa Câu 6: Mơ hình đại ngun tử Câu 7: Giống nhau: Đều có hình số Khác nhau: Các orbital định hướng khác không gian d Tổ chức thực - Sử dụng phương pháp đàm thoại gợi mở phương pháp trực quan kĩ thuật hoạt động nhóm thuvienhoclieu.com Trang thuvienhoclieu.com HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập - Chia lớp thành nhóm - GV trình chiếu cho HS xem nội dung sau yêu cầu học sinh Nhận nhiệm vụ quan sát, thảo luận trả lời câu hỏi phiếu học tập số + Video: “The Electron Cloud Model explained” + Mơ hình ngun tử xây dựng qua giai đoạn từ Rutherford - Bohr đến đại + Video: Mơ hình hành tinh ngun tử Rutherford - Bohr mơ hình đại khơng gian + Hình 4.3 Đám mây electron ngun tử hydrogen + Hình 4.4 Hình dạng orbital s p Bước 2: Thực nhiệm vụ HS quan sát hình ảnh đoạn video, nghe GV giới thiệu Thảo luận ghi câu nguyên tử, mơ hình hành tinh ngun tử Rutherford mơ hình trả lời vào phiếu học hành tinh ngun tử đại, dạng orbital Thảo luận nhóm trả tập số thuvienhoclieu.com Trang thuvienhoclieu.com lời câu hỏi phiếu học tập số Bước 3: Báo cáo kết thảo luận GV mời HS nhóm báo cáo kết PHT số Báo cáo sản phẩm Mời HS nhóm đưa câu hỏi thảo luận thảo luận nhóm đưa câu hỏi Bước 4: Kết luận nhận định HS nhận xét sản Nhận xét chốt kiến thức phẩm GV giới thiệu dạng AO d AO f khác nhóm Kiến thức trọng tâm - Theo mơ hình ngun tử Rutherford - Bohr, electron chuyển động quỹ đạo hình tròn hay bầu dục xác định xung quanh hạt nhân Theo mơ hình đại, ngun tử, electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định, tạo thành đám mây electron - Orbital nguyên tử (kí hiệu AO) khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron khu vực lớn (khoảng 90%) Một số AO thường gặp: s, p, d, f; chúng có hình dạng khác nhau: AO s có dạng hình cầu, AO p có dạng hình số tám nổi, AO d f có cấu trúc phức tạp 2.2 Hoạt động tìm hiểu lớp phân lớp electron a Mục tiêu - Trình bày khái niệm lớp, phân lớp electron; - Trình bày mối quan hệ số lượng phân lớp lớp; thuvienhoclieu.com Trang thuvienhoclieu.com - Liên hệ số lượng AO phân lớp, lớp; - Giao tiếp hợp tác: Hoạt động cặp đơi cách hiệu quả; - Có niềm say mê, hứng thú với việc khám phá học tập b Nội dung PHIẾU HỌC TẬP SỐ Hình 4.5 Minh họa lớp electron vỏ nguyên tử Câu 1: Quan sát hình 4.5, nhận xét cách gọi tên electron chữ tương ứng với lớp từ đến Câu 2: Từ hình 4.5, cho biết lực hút hạt nhân với electron lớp lớn lớp nhỏ Câu 3: Theo em lượng electron thuộc lớp có mức lượng nào? Câu 4: Quan sát hình 4.6, nhận xét số lượng phân lớp lớp từ đến c Sản phẩm DỰ ĐOÁN KẾT QUẢ PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Trong nguyên tử, electron xếp thành lớp (kí hiệu K, L, M, N, O, P, Q) từ gần đến xa hạt nhân, theo thứ tự từ lớp n = đến n = Câu 2: Lực hút hạt nhân với electron lớp lớn lớp nhỏ Câu 3: Năng lượng electron lớp gần Câu 4: thuvienhoclieu.com Trang thuvienhoclieu.com Lớp thứ (lớp K, với n = 1) có phân lớp, kí hiệu 1s Lớp thứ hai (lớp L, với n = 2) có phân lớp, kí hiệu 2s 2p Lớp thứ ba (lớp M, với n = 3) có phân lớp, kí hiệu 3s, 3p 3d Lớp thứ tư (lớp N, với n = 4) có phân lớp, kí hiệu 4s, 4p, 4d 4f → Từ lớp đến lớp 4, lớp n có n phân lớp d Tổ chức thực Sử dụng phương pháp đàm thoại gợi mở, phương pháp làm việc theo cặp HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập GV nêu vấn đề: Các electron lớp vỏ nguyên tử phân bổ vào lớp phân Nhận nhiệm vụ lớp dựa theo lượng chúng (từ thấp đến cao) - GV yêu cầu học sinh quan sát hình 4.5 4.6 SGK thảo luận theo cặp với bạn trả lời câu hỏi phiếu học tập số Bước 2: Thực nhiệm vụ Theo dõi hỗ trợ HS hoạt động Thảo luận ghi câu trả lời vào PHT theo cặp Bước 3: Báo cáo kết thảo luận GV mời HS trả lời câu hỏi PHT số Trả lời kết thảo luận cặp Mời HS khác đặt thêm câu hỏi phản biện Bước 4: Kết luận nhận định Nhận xét sản phẩm bạn khác Nhận xét chốt kiến thức Kiến thức trọng tâm - Trong nguyên tử, electron xếp thành lớp (kí hiệu K, L, M, N, 0, P, Q) từ gần đến xa hạt nhân, theo thứ tự từ lớp n = đến n = - Các electron thuộc lớp có lượng gần - Mỗi lớp electron phân chia thành phân lớp, kí hiệu chữ viết thường: s, p, d, f Các electron thuộc phân lớp s, p, d f gọi tương ứng với electron s, p, d f - Các phân lớp s, p, d f có AO tương ứng 1,3, - Các electron phân lớp có lượng Với lớp đầu (1,2,3,4) số phân lớp lớp số thứ tự lớp thuvienhoclieu.com Trang thuvienhoclieu.com 2.2 Hoạt động tìm hiểu ngun lí quy tắc biểu diễn electron vào ô orbital a Mục tiêu - Giao tiếp hợp tác: Hoạt động nhóm cách hiệu theo yêu cầu GV, đảm bảo thành viên nhóm tham gia trình bày báo cáo; - Có niềm say mê, hứng thú với việc khám phá học tập Nắm vận dụng nguyên lí nguyên lý vững bền, quy tắc Hund, nguyên lí Pauli b Nội dung PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Quan sát hình 4.7, nhận xét chiều tăng lượng electron AO trạng thái (trạng thái có lượng thấp Câu 2: Để biểu diễn orbital, người ta dùng vng gọi gì? Kí hiệu? Mỗi ô lượng tử (1 AO) chứa tối đa electron? Câu 3: Quan sát Hình 4.8, cho biết cách biến diễn electron orbital dựa sở nào? Câu 4: Quan sát Hình 4.9, cho biết ngun tử oxygen có electron ghép đơi electron độc thân? Câu 5: Từ bảng 4.1, mối quan hệ số thứ tự lớp số electron tối đa lớp Câu 6: Nguyên tử nitrogen có lớp electron có electron s phân lớp p Các phân lớp s chứa số electron tối đa, cịn phân lớp p có chứa nửa sổ electron tối đa Nguyên tử nitrogen có electron Câu 7: Quan sát Hình 4.10, nhận xét số lượng electron độc thân trường hợp Câu 8: Hãy đề nghị phân bố electron vào orbital để số electron độc thân tối đa Câu 9: Trong trường hợp (a) (b) trường hợp có phân bố electron vào orbital tuân không tuân theo quy tắc Hund c Sản phẩm DỰ ĐOÁN KẾT QUẢ PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Nhìn chung, lượng electron AO trạng thái tăng theo số lớp electron Tuy nhiên, điện tích hạt nhân tăng có chèn mức lượng, mức 4s trở nên thấp 3d, mức 5s thấp 4d Câu 2: Gọi ô orbital (ô lượng tử) Mỗi ô orbital chứa tối đa electron Câu 3: Trong orbital, hai electron AO có chiều quay ngược Câu 4: Oxygen có electron ghép đơi electron độc thân Câu 5: Lớp n chia thành n phân lớp Mỗi phân lớp có số lượng AO định Mỗi thuvienhoclieu.com Trang 10 thuvienhoclieu.com AO chứa tối đa electron Do đó, lớp n có tối đa 2n2 electron Câu 6: phân lớp s: electron phân lớp p: electron Nên nitrogen có tổng cộng electron Câu 7: Trường hợp (a) khơng có electron độc thân orbital chứa đầy electron Trường hợp (b) (c), theo cách phân bố electron hai trường hợp này, số electron độc thân nhiều Câu 8: Đầu tiên, điền electron dấu mũi tên hướng lên theo từ trái sang phải Sau đó, điền electron dấu mũi tên hướng xuống theo chiều từ trái sang phải cho tổng số mũi tên số lượng electron nguyên tử Câu 9: (a) tuân theo (b) không tuân theo d Tổ chức thực hiện: sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kĩ thuật hoạt động nhóm HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Chia lớp thành nhóm - HS nhắc lại nguyên tắc xếp electron nguyên tử? Nhận nhiệm vụ - GV giải thích cho HS nguyên tắc tương đối, ví dụ: có chèn mức lượng nên phân lớp 3d có mức lượng cao 4s, 5s thấp 4d - Dựa lí thuyết thực nghiệm nhà khoa học xây dựng nguyên lí quy tắc GV yêu cầu HS nghiên cứu thông tin SGK, thảo luận nhóm trả lời câu hỏi phiếu học tập số Bước 2: Thực nhiệm vụ Theo dõi hỗ trợ cho nhóm HS Thảo luận ghi câu trả lời vào phiếu học tập số Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Yêu cầu đại diện nhóm báo cáo kết PHT số Báo cáo sản phẩm thảo luận nhóm đưa câu hỏi Bước 4: Kết luận nhận định HS nhận xét sản phẩm Nhận xét chốt kiến thức nhóm khác Kiến thức trọng tâm thuvienhoclieu.com Trang 11 thuvienhoclieu.com Nguyên lí vững bền: Ở trạng thái bản, electron nguyên tử chiếm orbital có mức lượng từ thấp đến cao: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p Nguyên lí Pauli: Mỗi orbital chứa tối đa electron có chiều tự quay ngược Số electron tối đa lớp n 2n2 (n < 4) Quy tắc Hund: Trong phân lớp chưa bão hòa, electron phân bố vào orbital cho số electron độc thân tối đa 2.3 Hoạt động tìm hiểu cách viết cấu hình electron, biểu diễn chúng theo orbital đặc điểm lớp electron nguyên tử a Mục tiêu - Viết cấu hình electron nguyên tử theo lớp, phân lớp electron theo orbital theo ô orbital biết số hiệu nguyên tử Z 20 nguyên tố bảng tuần hoàn - Dựa vào đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi ngun tử dự đốn tính chất hóa học (kim loại hay phi kim) nguyên tố tương ứng b Nội dung PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Cấu hình electron cho biết thơng tin gì? Câu 2: Viết cấu hình electron nguyên tử oxygen (Z = 8) potassium (Z = 19) cho biết oxygen potassium thuộc nguyên tố gì? Câu 3: Biểu diễn cấu hình electron oxygen potassium ô orbital Xác định số electron độc thân Câu 4: Nêu quy tắc dự đốn tính chất dựa vào cấu hình electron Câu 5: Dự đốn tính chất hóa học (tính kim loại, tính phi kim) 20 nguyên tố có Z từ đến 20 c Sản phẩm DỰ ĐOÁN KẾT QUẢ PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Cấu hình electron cho biết phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác Câu 2: Z = có cấu hình electron 1s 22s22p4 [He]2s22p4 Electron cuối điền vào phân lớp p nên oxygen nguyên tố p Z = 19 có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1 [Ar]4s1 Electron cuối điền vào phân lớp s nên potassium nguyên tố s Câu 3: ↑↓ ↑↓ 1s2 2s2 ↑↓ ↑ ↑ 2p4 thuvienhoclieu.com Trang 12 thuvienhoclieu.com ↑↓ ↑↓ 1s2 2s2 ↑↓ ↑↓ ↑↓ 2p6 ↑↓ ↑ 3s2 3p1 Câu 4: Dựa vào số lượng electron lớp ngun tử ngun tố, dự đốn nguyên tố kim loại (1, 2, electron), phi kim (5, 6,7 electron) hay khí (8 electron) Câu 5: Tính kim loại: gồm ngun tố có Z từ đến 5, từ 11 đến 13, từ 19 đến 20 Tính phi kim: gồm nguyên tố có Z từ đến 9, từ 14 đến 17 d Tổ chức thực HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập GV đặt vấn đề: Cấu hình electron Cấu hình electron nguyên tử cho ngun tử cho biết thơng tin gì? biết thông tin: - Số proton, số electron, số hiệu nguyên tử - Số lớp, số phân lớp lớp phân bố electron vào phân lớp lớp - GV yêu cầu học sinh tìm hiểu cách viết cấu Nhận nhiệm vụ hình electron SGK thảo luận theo cặp với bạn trả lời câu hỏi phiếu học tập số Bước 2: Thực nhiệm vụ Theo dõi hỗ trợ HS hoạt động Thảo luận ghi câu trả lời vào PHT theo cặp Bước 3: Báo cáo kết thảo luận GV mời HS trả lời câu hỏi PHT số Báo cáo sản phẩm thảo luận nhóm Mời HS khác đặt thêm câu hỏi phản biện Bước 4: Kết luận nhận định Nhận xét sản phẩm nhóm khác Nhận xét chốt kiến thức Kiến thức trọng tâm Viết cấu hình electron nguyên tử Bước Xác định số electron nguyên tử Bước Các electron phân bố theo thứ tự AO có mức lượng tăng dần, theo nguyên lí quy tắc phân bố electron nguyên tử thuvienhoclieu.com Trang 13 thuvienhoclieu.com Bước 3: Viết cấu hình electron theo thứ tự phân lớp lớp theo thứ tự lớp electron Biểu diễn cấu hình electron theo orbital Bước 1: Viết cấu hình electron nguyên tử Bước 2: Biểu diễn AO vng • Các AO phân lớp viết liền • Các AO khác phân lớp viết tách • Thứ tự orbital từ trái sang phải theo thứ tự cấu hình Bước Điền electron vào ô orbital theo thứ tự lớp phân lớp, electron biểu diễn mũi tên ↑↓ ↑↓ 1s2 2s2 ↑ ↑ 2p2 Đặc điểm lớp electron nguyên tử Dựa vào số lượng electron lớp nguyên tử ngun tố, dự đốn ngun tố kim loại, phi kim hay khí • Các ngun tử có 1, 2, electron lớp ngồi thường nguyên tử nguyên tố kim loại; • Các ngun tử có 5,6,7 electron lớp thường nguyên tử nguyên tố phi kim; • Các ngun tử có electron lớp ngồi ngun tử ngun tố kim loại phi kim; • Các nguyên tử có electron lớp ngồi ngun tử ngun tố khí (trừ He có electron lớp cùng) Hoạt động: Luyện tập a Mục tiêu - Củng cố kiến thức phần cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử, giải tập liên quan đến cấu trúc lớp vỏ electron b Nội dung BỘ CÂU HỎI TRỊ CHƠI “GIẢI THỐT ĐẠI DƯƠNG” Câu Trong khẳng định sau, khẳng định đúng? thuvienhoclieu.com Trang 14 thuvienhoclieu.com A Các electron có mức lượng xếp vào lớp B Các electron có mức lượng xếp vào phân lớp C Các electron có mức lượng gần xếp vào phân lớp D Các electron có mức lượng khác xếp vào lớp Câu Nguyên tử nguyên tố X có 19 electron Ở trạng thái bản, X có số obitan chứa elect A B C 10 D 11 Câu Orbital nguyên tử gì? A Là quỹ đạo chuyển động electron xung quanh hạt nhân B Là khu vực có chứa electron xung quanh hạt nhân nguyên tử C Là vùng khơng gian xung quanh ngun tử, xác suất có mặt electron lớn D Cả ba đáp án sai Câu Các orbital phân lớp electron A Có định hướng khơng gian B Có mức lượng C Khác mức lượng D Có hình dạng khơng phụ thuộc vào đặc điểm phân lớp Câu Orbital pz có dạng hình số cân đối Orbital định hướng theo trục nào? A Trục X B Trục y C Không định hướng D Trục z Câu Khi nói mức lượng electron nguyên tử, điều khẳng định sau không đúng? A Các (e) tronng lớp K có mức lượng B Các (e) lớp ngồi có mức lượng trung bình cao C Các (e) lớp K có mức lượng cao D Các (e) lớp K có mức lượng thấp Câu Về mức lượng electron nguyên tử, điều khẳng định sau sai ? thuvienhoclieu.com Trang 15 thuvienhoclieu.com A Các electron lớp K có mức lượng thấp B Các electron lớp K có mức lượng cao C Các electron lớp ngồi có mức lượng trung bình cao D Các electron lớp K có mức lượng gần Câu Một nguyên tử có lớp electron, số electron p số electron s Số electron lớp nguyên tử A B C D Câu Các electron nguyên tố X phân bố lớp, lớp thứ có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X A B C 14 D 16 Câu 10 Tổng số hạt (neutron, proton, electron) nguyên tử hai nguyên tố M X 82 52 M X tạo thành hợp chất MXa có tổng số proton 77 Giá trị a A B C D PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Đánh dấu vào × vào chưa cách biểu diễn electron vào ô orbital ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑↓ ↑↑ ↑ ↑ Câu 2: Silicon có số hiệu nguyên tử 14, sử dụng nhiều ngành công nghiệp: gốm, men sứ, thủy tinh, luyện thép, vật liệu bán dẫn Hãy viết cấu hình electron nguyên tử Silicon viết cấu hình electron vào ô orbital thuvienhoclieu.com Trang 16 thuvienhoclieu.com Câu 3: Lithium nguyên tố sử dụng chế tạo máy bay số loại pin định Pin Lithium-Ion (pin Li-Ion) ngày phổ biển, cung cấp lượng thông qua thiết bị máy tính xách tay, điện thoại di động, xe Hybrid, xe điện, nhờ trọng lượng nhẹ, cung cấp lượng cao khả sạc lại a Biết Lithium có số hiệu nguyên tử 3, viết cấu hình electron nguyên tử dự đoản Lithium kim loại, phi kim hay khí hiếm? b Biểu diễn cẩu hình electron nguyên tử Lithium theo ô orbital? Câu 4: X dùng để làm vỏ phủ vệ tinh nhân tạo hay khí cầu nhằm tăng nhiệt độ nhờ có tính hấp thụ xạ điện từ mặt trời tốt Y thành phần để điều chế nước Javen tẩy trắng quần áo, vải sợi Nguyên tử nguyên tổ X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X Tìm nguyên tố X Y c Sản phẩm ĐÁP ÁN BỘ CÂU HỎI TRỊ CHƠI “GIẢI THỐT ĐẠI DƯƠNG” Câu hỏi 10 Đáp án B C C B D C B A D C DỰ ĐOÁN KẾT QUẢ PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑↓ ↑↑ ↑ ↑ × × Câu 2: Si (Z=14) 1s22s22p63s23p2 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ Câu 3: Li (Z=3) 1s22s1 kim loại Câu 4: X 1s22s22p63s23p1 Y 1s22s22p63s23p5 thuvienhoclieu.com Trang 17 thuvienhoclieu.com d Tổ chức thực HOẠT ĐỘNG CỦA HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HỌC SINH Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Chia lớp thành nhóm - Thơng báo luật chơi cho HS tham gia trị chơi “Giải Nhận nhiệm vụ đại dương” - u cầu HS thảo luận nhóm, hồn thành phiếu học tập số Bước 2: Thực nhiệm vụ Theo dõi hỗ trợ cho nhóm HS Thực nhiệm vụ: HS thảo Thảo luận ghi câu luận vẽ sơ đồ tư duy, tham gia trò chơi GV đọc câu hỏi trả lời vào PHT hình, mời HS giơ tay nhanh trả lời câu hỏi Nếu trả lời phần thưởng, trả lời sai nhường quyền trả lịi cho bạn khác HS thảo luận nhóm hồn thành phiếu học tập số Bước 3: Báo cáo kết thảo luận HS tham gia trả lời câu hỏi trò chơi, nhóm tình bày phiếu Báo cáo sản phẩm học tập số thảo luận nhóm Bước 4: Kết luận nhận định Nhận xét sản phẩm Nhận xét chốt kiến thức nhóm khác Hoạt động: vận dụng a Mục tiêu - Vận dụng kiến thức học orbital, cấu hình electron đặc điểm cấu hình electron để giải vấn đề thực tiễn b Nội dung Em cho biết trạng thái trạng thái kích thích nguyên tử chlorine có electron độc thân? Giải thích c Sản phẩm - Ở trạng thái bản: có e độc thân - Ở trạng thái kích thích: ↑↓ ↑↓ ns2 ↑↓ ↑ ↑ ↑ np4 ↑ ↑ nd1 ↑ ↑ thuvienhoclieu.com ↑ Trang 18 thuvienhoclieu.com ns2 np3 ↑ ↑ ns1 nd2 ↑ ↑ ↑ np3 ↑ ↑ nd3 Như vậy, trạng thái kích thích, nguyên tử chlorine có 3, 5, electron độc thân d Tổ chức thực Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập GV giới thiệu trạng thái kích thích electron: Các nguyên tử cấu tạo từ hạt nhân nguyên tử electron chuyển động xung quanh hạt nhân Electron khơng có vi trí cụ thể nguyên tử; họ có xác suất điểm cao xung quanh hạt nhân Theo xác suất này, nhà khoa học tìm thấy mức lượng riêng biệt có xác suất chứa electron cao Những mức lượng chứa electron có lượng lượng định Các mức lượng gần với hạt nhân nguyên tử có lượng thấp so với mức lượng xa Khi nguyên tử cung cấp lượng lượng nhát định, chuyển sang trạng thái kích thích từ trạng thái chuyển động điện tử từ mức lượng thấp đến mức lượng cao - GV yêu cầu HS nhà thảo luận câu hỏi sau, tiết sau nộp lại cho GV - HS nhận nhiệm vụ Bước 2: Thực nhiệm vụ Các nhóm thực yêu cầu GV GV yêu cầu HS thảo luận nhóm, tra google nghiên cứu đáp án để tiết sau nộp sản phẩm Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Các nhóm báo cáo kết làm nhóm vào tiết sau Bước 4: Kết luận nhận định GV chốt kiến thức IV HỒ SƠ DẠY HỌC GV sử dụng công cụ sau để đánh giá lực hợp tác HS làm việc nhóm PHIẾU ĐÁNH GIÁ CÁ NHÂN KHI LÀM VIỆC NHÓM ( Do thành viên nhóm tự đánh giá) thuvienhoclieu.com Trang 19 thuvienhoclieu.com Họ tên: ……………………………………… Thuộc nhóm: ……………………… Tiêu chí Có/Khơng u cầu cần đạt Có Khơn g Có phân cơng nhiệm vụ cụ thể cho thành viên nhóm hay khơng? Cá nhân học sinh có tích cực tiếp nhận nhiệm vụ học tập hay khơng? Có hồn thành nhiệm vụ thân theo phân công nhóm hay khơng? Có chủ động hỗ trợ bạn khác nhóm hay khơng Sự hợp tác học sinh nhóm có tích cực hay khơng? Thời gian hoàn thành nhiệm vụ cá nhân nhóm có đảm bảo theo yêu cầu nhóm hay khơng? Có sản phẩm theo u cầu đề hay khơng? Thời gian hồn thành sản phẩm nhóm có đảm bảo thời gian hay không? PHIẾU ĐÁNH GIÁ BÀI BÁO CÁO CỦA CÁC NHĨM Tên nhóm: Số lượng thành viên: Quy điểm Mức độ = điểm; Mức độ = điểm; Mức độ = điểm Mức Tiêu chí độ Yêu cầu cần đạt Bố cục Nội dung Tiêu đề rõ ràng, hấp dẫn người xem Cấu trúc mạch lạc, logic Nội dung trình bày hợp lý Nội dung xác, rõ ràng, khoa học, sáng tạo Có liên kết nội dung với Có liên hệ với thực tiễn Có kết nối với kiến thức học Mức độ hoàn thành sản phẩm thuvienhoclieu.com Trang 20 ... hay mơ hình đại nguyên tử? Câu 7: Quan sát hình 4. 4, tìm điểm giống khác orbital p (px, py, pz) thuvienhoclieu. com Trang thuvienhoclieu. com Hình 4. 4 Hình dạng orbital s p c Sản phẩm DỰ ĐOÁN KẾT... đám mây khoảng phần trăm? thuvienhoclieu. com Trang thuvienhoclieu. com Câu 4: Quan sát hình 4. 3, phân biệt khái niệm đám mây electron khái niệm orbital nguyên tử Hình 4. 3 Đám mây electron nguyên... với n = 3) có phân lớp, kí hiệu 3s, 3p 3d Lớp thứ tư (lớp N, với n = 4) có phân lớp, kí hiệu 4s, 4p, 4d 4f → Từ lớp đến lớp 4, lớp n có n phân lớp d Tổ chức thực Sử dụng phương pháp đàm thoại