1. Trang chủ
  2. » Tất cả

Lý thuyết hóa học 10 – kết nối tri thức bài (20)

4 4 0

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 4
Dung lượng 251,37 KB

Nội dung

Bài 22 Hydrogen halide – muối halide I Hydrogen halide 1 Cấu tạo phân tử Phân tử hydrogen halide (HX) gồm một liên kết cộng hóa trị Các phân tử HX là phân tử phân cực Mô hình liên kết 2 Tính chất vật[.]

Bài 22: Hydrogen halide – muối halide I Hydrogen halide Cấu tạo phân tử Phân tử hydrogen halide (HX) gồm liên kết cộng hóa trị Các phân tử HX phân tử phân cực Mơ hình liên kết: Tính chất vật lí Ở điều kiện thường, hydrogen halide tồn thể khí, tan tốt nước, tạo thành dung dịch hydrohalic aicd tương ứng Nhận xét: HF lỏng có nhiệt độ sơi cao bất thường phân tử HF phân cực mạnh, có khả tạo liên kết hydrogen: H  F  H  F  H  F  Từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi tăng do: - Lực tương tác van der Waals phân tử tăng - Khối lượng phân tử tăng II Hydrohalic acid Tính chất hóa học a) Tính acid Trong dãy hydrohalic acid, tính acid tăng từ hydrofluoric acid (yếu) đến hydroiodic acid (rất mạnh) b) Tính khử Ngồi tính acid, hydrohalic acid cịn có tính khử Ví dụ: 7 1 2 2K Mn O4  16HCl  2KCl  2Mn Cl2  5Cl2  8H2O Ứng dụng a) Hydrogen fluoride Hydrogen fluoride sử dụng trình sản xuất teflon (dùng làm chất chống dính nồi, chảo) theo sơ đồ: Hydrofluoric acid cịn có khả đặc biệt ăn mịn thủy tinh vơ (có thành phần gần Na2O.CaO.6SiO2) xảy phản ứng: SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O Trong công nghiệp, hỗn hợp có thành phần KF.3HF dùng để điện phân nóng chảy sản xuất fluorine b) Hydrogen chloride Trong sản xuất tôn, thép, hydrochloric acid sử dụng phổ biến để loại bỏ gỉ sét sắt thép trước chuyển sang công đoạn sản xuất Trong công nghiệp, hydrochloric acid dùng để sản xuất hợp chất vô hữu cơ: aluminium chloride dùng làm chất phụ gia chống nhòe cho giấy, PAC dùng để xử lí nước, nickel chloride dùng mạ điện, … Trong sản xuất nước uống đóng chai, hydrochloric acid tinh khiết sử dụng để tái sinh nhựa trao đổi ion nhằm thay ion Na+ Ca2+ (đã bị hấp phụ nhựa trình khử khoáng nước nguyên liệu) ion H+ III Muối halide Tính tan Hầu hết muối halide dễ tan nước, trừ số muối không tan silver chloride, silver bromide, silver iodide số muối tan lead chloride, lead bromide Tính chất hóa học a) Phản ứng trao đổi NaF + AgNO3  Không xảy NaCl + AgNO3  NaNO3 + AgCl (kết tủa trắng) NaBr + AgNO3  NaNO3 + AgBr (kết tủa vàng nhạt) NaI + AgNO3  NaNO3 + AgI (kết tủa màu vàng) Như vậy, dùng dung dịch silver nitrate (AgNO3) để phân biệt ion halide b) Tính khử ion halide Sodium bromide khử sulfuric acid đặc thành sulfur dioxide, sodium iodide khử sulfuric acid đặc thành hydrogen sulfide 2NaBr + 3H2SO4  2NaHSO4 + Br2 + SO2 + 2H2O 8NaI + 9H2SO4  8NaHSO4 + 4I2 + H2S + 4H2O Trong điều kiện trên, NaCl xảy phản ứng trao đổi, tạo thành hydrogen chloride Nhận xét: Tính khử ion halide tăng dần theo thứ tự Cl < Br < I Muối ăn a) Vai trò muối ăn Trong thể sống, muối ăn có vai trị quan trọng việc cân điện giải, truyền dẫn xung điện thần kinh, trao đổi chất, … Trong đời sống, muối ăn dùng sản xuất nước muối sinh lí, nước nhỏ mắt, dịch tiêm truyền tĩnh mạch, … Trong công nghiệp, muối ăn nguyên liệu để sản xuất xút, chlorine, nước Javel, … b) Tinh chế muối ăn Muối ăn thường sản xuất từ nước biển phương pháp kết tinh nhờ trình làm bay nước biển sức nóng Mặt Trời Chú ý: Để đạt độ tinh khiết làm thức ăn cho người, muối ăn thô cần kết tinh lại Trong y học, muối ăn sử dụng có độ tinh khiết cao, cần kết tinh lại nhiều lần ... Tính chất hóa học a) Phản ứng trao đổi NaF + AgNO3  Không xảy NaCl + AgNO3  NaNO3 + AgCl (kết tủa trắng) NaBr + AgNO3  NaNO3 + AgBr (kết tủa vàng nhạt) NaI + AgNO3  NaNO3 + AgI (kết tủa màu... từ nước biển phương pháp kết tinh nhờ trình làm bay nước biển sức nóng Mặt Trời Chú ý: Để đạt độ tinh khiết làm thức ăn cho người, muối ăn thô cần kết tinh lại Trong y học, muối ăn sử dụng có... cho người, muối ăn thô cần kết tinh lại Trong y học, muối ăn sử dụng có độ tinh khiết cao, cần kết tinh lại nhiều lần

Ngày đăng: 09/02/2023, 14:38