Bài 10 Quy tắc octet I Khái niệm liên kết hóa học Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn Trong các phản ứng hóa học, chỉ có các electron thuộc lớ[.]
Bài 10: Quy tắc octet I Khái niệm liên kết hóa học Liên kết hóa học kết hợp nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững Trong phản ứng hóa học, có electron thuộc lớp ngồi phân lớp sát lớp ngồi tham gia vào q trình tạo thành liên kết Các electron hóa trị nguyên tử nguyên tố quy ước biểu diễn dấu chấm đặt xung quanh kí hiệu nguyên tố Ví dụ: II Quy tắc octet Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có xu hướng nhường, nhận góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững ngun tử khí Vì khí (trừ helium) có electron lớp ngồi nên quy tắc gọi quy tắc octet Ví dụ 1: Xét hình thành liên kết hóa học phân tử Cl2 Cấu hình electron nguyên tử Cl (Z = 17): [Ne]3s23p5 Khi hình thành liên kết hóa học phân tử Cl2, nguyên tử Cl có electron hóa trị, nguyên tử Cl cần thêm electron để đạt cấu hình electron bão hòa theo quy tắc octet nên nguyên tử Cl góp chung electron Phân tử Cl2 biểu diễn: Xung quanh nguyên tử Cl có electron Ví dụ 2: Xét hình thành liên kết hóa học phân tử NaF Cấu hình electron nguyên tử: Na (Z = 11): [Ne]3s1 có electron lớp ngồi F (Z = 9): 1s22s22p5 có electron lớp ngồi Khi hình thành liên kết hóa học phân tử NaF, nguyên tử Na có electron hóa trị, nguyên tử F có electron hóa trị, nguyên tử Na nhường electron hóa trị tạo thành hạt mang điện tích dương, nguyên tử F nhận electron tạo thành hạt mang điện tích âm Các hạt đạt cấu hình electron bão hịa theo quy tắc octet có điện tích trái dấu nên hút ... thành liên kết hóa học phân tử NaF Cấu hình electron nguyên tử: Na (Z = 11): [Ne]3s1 có electron lớp ngồi F (Z = 9): 1s22s22p5 có electron lớp ngồi Khi hình thành liên kết hóa học phân tử... thành liên kết hóa học phân tử NaF, nguyên tử Na có electron hóa trị, nguyên tử F có electron hóa trị, nguyên tử Na nhường electron hóa trị tạo thành hạt mang điện tích dương, nguyên tử F nhận