BÀI TẬP CHƯƠNG LƯU HUỲNH TỰ LUẬN
BÀI TẬP CHƯƠNG LƯU HUỲNH TỰ LUẬN Dang : Viết PTHH Câu Hoàn thành chuỗi phản ứng sau : a) b) H2S S SO2 H2SO4 BaSO4 FeS FeSO4 Na2S H2S SO2 S H 2S PbS c) SO2 NaHSO3 Na2SO3 SO2 câu 2.Bổ túc phản ứng a) A + B → C ↓ đen C + HCl → D + E ↑ A + HCl → D/ + F ↑ b) FeS + (A) (B) + (C) (B) + CuSO4 (D) đen + (E) (B) + (F) (G) vàng+ (H) câu 4.Có chất phản ứng chúng chất khử ,nhưng phản ứng khác chúng chất oxi hóa.Hãy viết PTHH minh họa cho nhận định trường hợp sau: a)Axit b)Oxit bazo c)Oxit axit d)Muối e)Đơn chất câu 5: Nếu đốt Mg không khí đưa vào bình đựng khí SO 2, có hai chất bột sinh Chất bột A màu trắng chất bột B màu vàng B không tác dụng với axit H 2SO4 loãng cháy khí va sinh chất khí C làm màu tím dung dịch KMnO4 Viết phương trình phản ứng xảy Câu 6.Nhận biết dung dịch nhãn sau a.NaOH, H2SO4, HCl, BaCl2, Na2SO4 b.NaOH, HCl, Ba(OH)2 ,KCl,KNO3 d Các dung dịch NaCl, H2SO4, Ba(OH)2, Na2SO4, HCl quỳ tím e Chỉ dung dịch HCl, phân biệt chất bột NaCl, Na2CO3, BaCO3, BaSO4 f Cho dung dịch không màu: NaCl, K2CO3, Na2SO4, HCl, BaCl2(khơng dùng thêm hóa chất khác) câu Bằng phương pháp hóa học Nhận biết khí nhãn sau:a) H2S, O3, Cl2 b) SO2, O2, Cl2 c)H2S,SO2, O2 câu 9: Nêu và viết phương trình phản ứng để giải thích tượng thí nghiệm sau a.Dẩn khí H2S dung dịch KMnO4 b.Dẫn khí H2S vào dung dịch brom c Dẫn khí SO2 vào dung dịch brom d.Dẫn khí SO2 vào dung dịch KMnO4 e Dẫn khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 f.Dẫn khí H2S vào dung dịch CuSO4 Tốn S,H S ,Muối sunfua Bài toán lượng dư Câu Trộn 16,25 g bột kẽm với 9,6 g bột lưu huỳnh ống nghiệm khơng có khơng khí nung nóng thu hỗn hợp A.Gọi tên chất có hỗn hợp A.Tính khối lượng chất có A Câu Trộn 5,94 g Al với 8,16 g lưu huỳnh nung nóng thu hỗn hợp A a/ Gọi tên chất A Tính khối lượng chúng b/.Cho hỗn hợp A vào dung dịch HCl dư, thu hỗn hợp khí B Tính % theo thể tích hỗn hợp B câu Cho sản phẩm tạo thành đun nóng hỗn hợp gồm 11,2 g bột sắt 3,2 g bột lưu huỳnh vào 500ml dung dịch HCl thu hỗn hợp khí bay dung dịch A (hiệu suất phản ứng 100%) a) Tính thành phần % thể tích hỗn hợp khí b) Để trung hịa HCl thừa dung dịch A phải dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,1mol/l Tính nồng độ mol dung dịch HCl ban đầu Bài toán tổng hợp Câu 4.Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dd HCl dư thu 2,464 (l) hỗn hợp khí A (đktc) Cho hỗn hợp khí qua dd Pb(NO3)2 dư thu 23,9 kết tủa đen a/Tính % thể tích khí hỗn hợp A b/Tính phần trăm theo khối lượng hỗn hợp rắn ban đầu Câu Trộn 5,6 gam bột Fe với 2,4 gam bột S nung điều kiện khơng có khơng khí đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn X Hoà tan X dung dịch H2SO4 lỗng dư thu hỗn hợp khí Y a/ Gọi tên chất X Tính khối lượng chúng b/ Gọi tên chất Y Tính thể tích chất hỗn hợp khí Y c/Cho Y hấp thụ vừa đủ 291 ml dung dịch CuSO4 10% Tính khối lượng riêng dung dịch CuSO4 dùng Câu 6.Nung 1,08 gam Al 1,3 gam Zn với lượng S dư Sản phẩm phản ứng cho tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng, tồn khí sinh dẫn vào dung dịch CuSO4 10% (d = 1,2 gam/ml) Biết phản ứng xảy hồn tồn a)Viết PTHH xảy b)Tính hể tích dung dịch CuSO4 cần để hấp thụ hết khí sinh Bài tập điều chế, tính nồng độ Câu 1.Cần ml nước để pha loãng 50 ml dung dịch 5M thành dung dịch có nồng độ 2M Câu 2.Cho 215 ml dd H2SO4 10%(D=1,4 g/ml) tác dụng với 260 gam dd BaCl2 20%.Tính Nồng độ chất tan dd sau phản ứng Câu 3.Có 100 ml dd H2SO4 98% (D=1,84 g/ml).Tính thể tích nước cần dùng để pha loãng dd thành dd H 2SO4 40% Toán H2S ,SO2 +dd kiềm câu 1: Cho V lít khí SO2 (đktc)tác dụng với 100ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối tạo thành dung dịch sau phản ứng trường hợp sau:a V= 2,8 lít b V= 1,4 lít c V= 0,896 lít câu 2: Khi đốt cháy hồn tồn 4,48 lít H 2S (đktc), Dẫn SO2 thoát vào 25ml dung dịch NaOH 25% (d=1,28) thu muối gì? Nồng độ % bao nhiêu? câu 3: Sục 2,24 lít khí sunfurơ (SO2) vào dung dịch NaOH dư Cô cạn dd thu sau phản ứng Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng Toán tổng hợp Câu 1: Tính khối lượng kim loại hh đầu trường hợp sau : a) 10,8 hh (Zn + Cu) + dd H2SO4 loãng dư → 0,2 g H2 b) 10,8 hh (Mg + Al) + dd H2SO4 lỗng dư →11,76 lítH2 (đkc) câu 2.Cho 26,15 gam Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 thu V lit (đktc) hỗn hợp SO2 dd X a/ Tính V (lít) khí sinh ? b/ Tính khối lượng muối sinh ? Câu 3.Hòa tan hết 12 gam hôn hợp gồm Fe Cu vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 5,6 lít SO2 (đktc) a)Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp b)Tính khối lượng axit phản ứng khối lượng muối tạo thành Câu 4.Cho 22,52 hỗn hợp X gồm Al, Cu vào 200ml dd H2SO4 CM thu dung dịch X 16,576 lít khí SO2 (đktc) a/ Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu b/ Tính nồng độ mol axit tham gia phản ứng c/ Cho toàn dd X tác dụng với 200 ml dd BaCl2 10% (d = 1,2) thu mg kết tủa Tính m Câu 5.Hịa tan 46 gam hh Cu ,Mg ,Al vào dd HCl thu 22,4 lít khí (đkc) phần khơng tan ,cho phần khơng tan vào H2SO4 đặc nóng thu 4,48 lít khí (đkc).Xác định phần trăm khối lượng kim loại hh Câu 6: Cho m gam Zn tan vào H 2SO4 đặc nóng th 6,72 lít hỗn hợp hai khí H 2S SO2 (đktc) có tỉ khối so với H2 24,5 Tính số mol khí hỗn hợp? Tính giá trị m?Tính khối lượng muối tạo thành dung dịch sau phản ứng? Câu 7.Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Zn ; 0,3 mol Al ; 0,5 mol Ag tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, dư sinh khí SO2 Tìm số mol SO2 thu (giả sử hiệu suất 100% ) Câu 8.Hỗn hợp rắn X gồm có Na2SO3 ,NaHSO3 Na2SO4.Cho 28,56 gam X tác dụng hết với dd H2SO4 lỗng dư Khí SO2 sinh làm màu hồn toàn 675 ml dd Brom 0,2M.Mặt khác 7,14 gam X tác dụng vừa đủ với 21,6 cm dd KOH 0,125M a/Viết PTHH xảy b/Tính thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X TRẮC NGHIỆM : Lưu huỳnh Câu 1: Cặp chất thù hình ? A H2O H2O2 B FeO Fe2O3 C SO2 SO3 D Lưu huỳnh đơn tà lưu huỳnh tà phương Câu 2: Lưu huỳnh tà phương (Sa) lưu huỳnh đơn tà (Sb) A hai dạng thù hình lưu huỳnh. B hai đồng vị lưu huỳnh C hai đồng phân lưu huỳnh. D hai hợp chất lưu huỳnh Câu Lưu huỳnh có số oxi hóa A -1 ; ; +4 ; +2 B -2 ; +6 ; +4 ; C -2 ; -4 ; +6 ; D -2 ; -4 ; +6 ; +8 Câu 4.Chọn câu trả lời sai: A S chất rắn màu vàng B S không tan nước C S dẫn điện, dẫn nhiệt kém . D S không tan dung môi hữu Câu 5.Chỉ câu trả lời không đúng: A S vừa có tính oxi hố vừa có tính khử. B Hg phản ứng với S nhiệt độ thường C Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết phi kim thể tính oxi hóa D Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại thể tính oxi hố Câu 6.ở nhiệt độ thường, cơng thức phân tử lưu huỳnh A S2. B Sn. C S8. D S Câu 7: So sánh tính oxi hóa oxi, ozon, lưu huỳnh ta thấy A.Lưu huỳnh>Oxi>Ozon B.Oxi>Ozon>Lưu huỳnh C.Lưu huỳnh H2S C H2S > HCl > H2CO3 D H2S > H2CO3 > HCl Câu 22 : Hiện tượng xảy dẫn khí H2S vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 H2SO4 : A khơng có tượng B dung dịch đục H2S tan C dung dịch màu tím đục có màu vàng S khơng tan D dung dịch màu tím KMnO4 bị khử thành MnSO4 suốt Câu 23.Tính chất sau khơng phải khí hiđrosunfua ? A Khí H2S mùi trứng thối, độc B Khí H2S tan nhiều nước C Khí H2S nặng khơng khí D Khí H2S tan nước tạo dd axit Câu 24 Phản ứng không dùng để điều chế khí H2S A.S + H2 B FeS + HCl C FeS + HNO3 D Na2S + H2SO4 lỗng Câu 25.Cho khí H2S lội qua dd CuSO4 thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ: A Có phản ứng oxi hố – khử xảy B có kết tủa CuS tạo thành, không tan axit mạnh C axit sunfuhiđric mạnh axit sunfuric. D axit sunfuric mạnh axit sunfuhiđric Câu 26 Trong công nghiệp, không sản xuất? A.S B.H2S C.SO2 D.SO3 Câu 27 Hiện tượng xảy sục khí Cl2 (dư) vào dung dịch chứa đồng thời H2S BaCl2 ? A có kết tủa màu trắng xuất B có khí hiđro bay lên C Cl2 bị hấp thụ khơng có tượng D có kết tủa màu đen xuất Câu 28.Trường hợp khơng xảy phản ứng hóa học A 3O2 + 2H2S 2H2O + 2SO2 B FeCl2 + H2S FeS + 2HCl C O3 + 2KI + H2O 2KOH + I2 + O2 D Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Câu 29: Khi sục SO2 vào dd H2S A.dd bị vẩn đục màu vàng B.khơng có tượng C.dd chuyển thành màu nâu đen D.tạo thành chất rắn màu đỏ Câu 30.Câu trả lời sai SO2 A làm đỏ quỳ ẩm. B làm màu nước Br2 C chất khí, màu vàng D làm màu cánh hoa hồng Câu 31.Phản ứng dùng để điều chế SO2 phịng thí nghiệm? A 4FeS2 + 11O2 ->2Fe2O3 + 8SO2 . B S + O2 ->SO2 C 2H2S + 3O2 ->2SO2 + 2H2O . D Na2SO3 + H2SO4 ->Na2SO4 + H2O + SO2 Những phản ứng dùng để điều chế SO2 công nghiệp A. (a) (b). B.( a )và( d). C (b )và (c). D (c )và (d) Câu 32 SO2 ln thể tính khử phản ứng với A H2S, O2, nước Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C dung dịch KOH, CaO, nước Br2 D O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 Câu 33.SO2 vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử phân tử SO A S có mức oxi hố trung gian. B S có mức oxi hố cao C S có mức oxi hố thấp D S cịn có đơi electron tự Câu 34.Cho phản ứng sau: a 2SO2 + O2 2SO3 b SO2 + 2H2S 3S + 2H2O c SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr d SO2 +NaOH NaHSO3. Các phản ứng mà SO2 có tính khử A a, c, d. B a, b, d . C a, c. D a, d . Câu35.Phản ứng mà SO2 có tính oxi hố A SO2 + Na2O Na2SO3. B SO2 + 2H2S 3S + 2H2O . C SO2 + H2O + Br2 ->2HBr + H2SO4. D 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 Câu 36.Chất dùng để tẩy trắng giấy bột giấy công nghiệp A CO2 B SO2 C N2O D NO2 Câu37.Để thu CO2 từ hỗn hợp CO2, SO2 , người ta cho hỗn hợp chậm qua dung dịch A nước vôi dư B NaOH dư. C Br2 dư. D Ba(OH)2 dư Câu 38 Trong phản ứng : SO2 + H2S → 3S + 2H2O Câu A.Lưu huỳnh bị oxi hóa hidro bị khử B.Lưu huỳnh bị khử khơng có oxi hóa C.Lưu huỳnh bị khử hidro bị oxi hóa D.Lưu huỳnh SO2 bị khử, H2S bị oxi hóa Câu 39 Xét phản ứng : SO2 + KMnO4 + H2O MnSO4 +…… Trong phản ứng vai trò SO2 là: A Chất oxi hóa B Chất khử C Vừa chất oxi hóa vừa chất tạo môi trường D Vừa chất khử vừa chất tạo môi trường Câu 41.Hai oxit SO2 SO3 lưu huỳnh gọi oxit axit vì: A dung dịch nước tạo thành axit B dung dịch chúng nước tạo thành axit tương ứng C dung dịch nước tạo thành bazơ D dung dịch chúng nước tạo thành oxit Câu 42 Người ta phân biệt SO2 SO3 A dd Br2 B dd KMnO4 C dd BaCl2 D Tất H2SO4 – MUỐI SUNFAT Câu 43.Cho FeS (1); Cu (2); MgO (3); Fe (4); Fe3O4 (5); Cr (6) Dung dịch H2SO4 đặc nguội không tác dụng với A (1), (2). B (2), (4). C (1), (6). D (4), (6) Câu 44 Có ống nghiệm đựng dung dịch: Ba(NO3)2 , H2SO4 , NaOH , HCl , Ba(OH)2 Biết dùng hóa chất để nhận biết hóa chất ống nghiệm Hóa chất là: A Dùng phenolphtalein khơng màu B Dùng giấy quỳ tím C Dùng dd HCl D Dùng dd BaCl2 Câu 45 Dùng thùng thép để đựng chở H 2SO4 đặc vì: A H2SO4 đặc khơng phản ứng với Sắt đièu kiện thường B Cho thêm chất trợ dung vào dd axít C Quét lớp platin hai mặt thùng D H2SO4 đặc nói chung khơng PƯ với kim loại Câu 46.Trong phản ứng sau đây, chọn câu kết luận không H 2SO4: A H2SO4 đặc chất hút nước mạnh B Khi tiếp xúc với H2SO4 đặc dễ gây bỏng nặng C H2SO4 lỗng có đầy đủ tính chất chung axit D Khi pha loãng axit sunfuric, cho từ từ nước vào axit Câu 47.Axit sunfuric đặc thường dùng để làm khơ chất khí ẩm Khí sau làm khơ nhờ axit sunfuric đặc? A CO2 B H2S C NH3 D SO3 Câu 48.Cho FeCO3 tác dụg với H2SO4 đặc nóng, sản phẩm khí thu gồm có: A CO2 SO2 B H2S CO2 C SO2 D CO2 Câu 49.Chọn phản ứng không phản ứng sau đây: A H2SO4 đặc + FeO FeSO4 + H2O B H2SO4 đặc + 2HI I2 + SO2 + 2H2O t0 C 2H2SO4 đặc + C CO2 + 2SO2 + 2H2O D 6H2SO4 đăc + 2Fe Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Câu 50.Để nhận có mặt ion sunfat dung dịch, người ta thường dùng A quỳ tím B dung dịch muối Mg2+ C dung dịch chứa ion Ba2+ D thuốc thử dđ Ba(OH)2 Câu 51.Các khí sinh cho saccarozơ vào dung dịch H 2SO4 đặc, dư gồm: A H2S CO2 B H2S SO2 C SO3 CO2 D SO2 CO2 Câu 52: Cho phản ứng: H2SO4(đặc) + 8HI → 4I2 + H2S + 4H2O.Câu diễn tả khơng tính chất chất ? A.H2SO4 chất oxi hóa, HI chất khử B.HI bị oxi hóa thành I2, H2SO4 bị khử thành H2S C.H2SO4 oxi hóa HI thành I2 , bị khử thành H2S D.I2 oxi hóa H2S thành H2SO4 bị khử thành HI Câu 53 Trong phản ứng sau đây, phản ứng phải dùng H2SO4 đặc ? A H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O B 3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2 C H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O D 2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O Câu 54 phản ứng sau đây, phản ứng dùng H2SO4 lỗng ? A H2SO4 + Fe → Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 B H2SO4 + FeO → Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 C H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2H2O D H2SO4 + C → SO2 + CO2 + H2O Câu 56 Dãy vừa có tính chất oxi hóa, vừa có tính khử A Cl2 , O3 , S3 B S8 , Cl2 , Br2 C Na , F2 , S8 D Br2 , O2 , Ca Câu 57.Cho dãy biến hóa : X → Y → Z → T → Na2SO4 X, Y, Z, T chất ? A FeS2, SO2, SO3, H2SO4 B S, SO2, SO3, NaHSO4 C.Na2SO3, SO2, SO3, NaHSO4 D Tất Câu 58.Các chất dãy có tính oxi hóa ? A H2O2 , HCl , SO3 B O2 , Cl2 , S8 C O3 , F2 , H2SO4đ D FeSO4, KMnO4, HBr Câu 60: Dãy chất vừa phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng vừa phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nguội? A CuO, CaCO3, Zn, Mg(OH)2 B Cu, BaCl2, Na, Fe(OH)2 C Fe, CaO, Na2SO3, Fe2O3 D Ag, Na2CO3 Zn, NaOH Câu 62: Chất sau có tính oxi hóa mạnh? A O3 B H2SO4 loãng C H2S Câu 63: Cho chất O2, SO2, H2S, H2SO4 đặc có chất thể tính oxi hóa? A B C D SO2 D 8