Chuyên đề Sự điện ly cơ bản Hóa học 11 Bài tập chương sự điện ly (buổi 1)

Chuyên đề Sự điện ly Hóa học 11 uh oa ̀n g Bài tập chương điện ly (buổi 1) điện ly Tự luận Câu Viết phương trình điện ly chất sau a/ HNO3 , KOH, Ba(OH)2 , FeCl3 , CuSO4 , Al2(SO4)3 , Mg(NO3)2 , K2SO4 , FeSO4 Al2(SO4)3, Pb(NO3)2, Na3PO4, NH4H2PO4, HClO, KClO3 , (NH4)2SO4 , NaHCO3 , K2SO3 , (CH3COO)2Cu, Na3PO4 , CaBr2 b/ Viết phương trình điện ly đa axit: H2CO3 , H2S, H2SO4 , H2SO3 , H3PO4 , H2S, H2MnO4 , Câu Cho chất sau: AgNO3, HClO4, KOH, CH3COOH, H2SO4, Fe(OH)3, HgCl2, đường sacarozơ, Ba(OH)2, H3PO4, HClO, HNO3, Cu(OH)2, đường glucozơ, HF, H2SO3, H2S, HBr, Al2(SO4)3, C6H6, CaO Hãy ra: a) Chất không điện li b) Chất điện li yếu c) Viết phương trình điện li chất điện li Bài Cho dung dịch sau (có nồng độ mol/lít): NaOH, HF, BaCl2, Al2(SO4)3, ancol etylic Hãy xếp chúng theo thứ tự tăng dần độ dẫn điện Đi nh Cô ng Đô ̀ng -t hp t lư Trắc nghiệm Câu Sự điện li q trình A Hồn tan chất nước tạo thành dung dịch B phân li chất tác dụng dòng điện C Phân li chất nước ion D oxi hóa – khử Câu Chất sau chất điện li A CH4 B C2H5OH C HCl D C6H6 Câu Chất sau hòa tan vào nước dung dịch tạo thành không dẫn điện A H2SO4 B KOH C C2H5OH D AgNO3 Câu Cho dãy chất KAl(SO4)2.12H2O; C2H6OH; C12H22O11; CH3COOH; Ca(OH)2; CH3COONH4 Số chấ điện li A B C D Câu Dãy gồm chất điện li mạnh A NaCl, AgCl, KOH B H2SO3, NaOH, BaCl2 C NaHCO3, Ba(OH)2, HCl D H2SO4, Cu(OH)2,AgNO3 Câu Cho chất: KOH, NaBr, AgNO3, HNO2, BaSO4, CuSO4, HNO3 Số chất điện li mạnh dãy A B C D Câu Dãy gồm chất điện li yếu A H2O, CH3COOH, CuSO4, NH3 B CH3COOH, NaNO3, NH3 C H2O, Ba(OH)2, NaNO3, CuSO4 D H2O, CH3COOH, NH3 Câu Dãy gồm tất chất điện li mạnh A KNO3, PbCl2, Ca(HCO3)2, Na2S, NH4Cl B KNO3, HClO4, CaCl2, Na2CO3, CuSO4 C KHSO4, HClO4, Na2S, CH3COONa, NH4Cl D KOH, HClO4, NaHSO4, Ca(HCO3)2, NH3 Câu Phương trình điện li sau viết A H2SO4  H+ + SO42- B A H2SO4  2H+ + HSO4- C A H2SO4  H+ + 2SO42- D A H2SO4  2H+ + SO42- Câu 10 Phương trình điện li sau A NaOH  Na+ + O2B KOH  Na+ + OH- C Ca(OH)2  Ca2+ + OH- D Ca(OH)2  Ca2+ + 2OHCâu 11 Phương trình điện li sau không A NaCl  Na+ + Cl- B BaSO4  Ba2+ + SO42- C Na2SO4  2Na+ + SO42- D CaCl2  Ca2+ +2ClCâu 12 Phương trình điện li sau A NaOH Na+ + OHB Na2SO4 2Na+ + SO422+ 2C BaSO4 Ba + SO4 D HClO H+ + ClOCâu 13 Đối với dd CH3COOH 0,1M, bỏ qua điện li nước A.[H+]>[CH3COO-] B [H+] 10-14 Câu 16 Dung dịch bazo 25oC có A [H+] = 10-7 B [H+] < 10-7 C [H+] > 10-7 D [H+].[OH-] > 10-14 Câu 17 Một mẫu nước có pH = 4,82 Vậy nồng độ H+ A [H+] = 10-4M B [H+] = 10-5M C [H+] > 10-5M D [H+] < 10-5M Câu 18 Dung dịch axit mạnh H2SO4 0,1M có A pH = B pH 11 D pH < Câu 25 Cần pha loãng dung dịch KOH 0,001M lần nước để dung dịch có pH = A 90 lần B 80 lần C 100 lần D 110 lần Câu 26 Thể tích dung dịch HCl 0,5M chứa số mol H+ số mol H+ co strong 0,3 lít H2SO4 0,2M là: A 600 ml B 1200 ml C 120 ml D 240 ml Câu 27 Trộn lẫn dd chứa gam NaOH với dung dịch chứa gam HCl, dd thu có giá trị: A pH >7 B pH < C pH = D Không xác định Câu 28 Dung dịch X gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M Thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần để trung hòa hết 100 ml dung dịch X bao nhiêu: A 100 ml B 50 ml C 150 ml D 200 ml Câu 29 Trộn lẫn dung dịch chứa 2,0 gam KOH với dung dịch chứa 1,0 gam HCl, chất rắn thu cô cạn dung dịch sau phản ứng là: A KCl B KCl HCl C KOH KCl D KOH Câu 30 Cho 10,0 ml dung dch x hỗn hợp axit HCl HNO3 có pH = Cần ml dung dịch KOH 0,1M để trung hòa 10 ml dung dịch X: A 2,0 ml B 1,5 ml C 1,0 ml D 0,5 ml Đi nh Cô ng Đô ̀ng -t hp Chú ý pH dung dịch: pH = - lg[H+] Dạng pH dung dịch chất điện li mạnh VD Tính pH dug dịch sau (coi nước không phân li) a) dd HCl 0,01M b) dd NaOH 10-3M c) dd hỗn hợp HCl 2.10-4M H2SO4 4.10-4M d) dd hỗn hợp KOH 0,06M NaOH 0,04M Dạng pH dung dịch pha trộn khơng xảy phản ứng VD Tính pH dung dịch trộn 300ml dd HCl 0,5M với 200ml dd H2SO4 0,15M Dạng pH dung dịch kh pha lỗng VD Dung dịch HCl có pH = pha lỗng 10 lần pH dung dịch bao nhiêu? Dạng pH dung dịch sau pha trộn có xảy phản ứng VD Trộn lẫn 150 ml dd NaOH 0,1M với 100ml dung dịch HCl 0,1M thu dung dịch X Tính pH dung dịch X Đinh Công Đồng sđt: 0986560614 mail: dong7883@gmail.com Đi nh Cô ng Đô ̀ng -t hp t lư uh oa ̀n g Buổi Axit- bazo theo bronstet axit Câu Theo quan điểm Bronstet axit chất A nhận proton B nhường proton C nhận electron D nhường electron Câu Ion sau axit A CO32B S2C Al3+ D SO32Câu Dãy sau gồm chất ion axit A HCl, H2SO4, H2CO3, Al3+ B NaOH, KOH, Mg(OH)2, Mg2+ C HNO3, HCOOH, Mg2+ D Al3+, Zn2+, CO32Câu Dãy chất ion đóng vai trị axit: A HSO4-, NH4+, CH3COOH B NH4+, CH3COOH, Al2O3 + 2C HSO4 , NH4 , CO3 D Al(OH)3, HCO3-, NH4+ Câu Dãy chất ion đóng vai trò axit: A HSO4-, NH4+, CH3COO- B NH4+, CH3COOH, Fe3+ + 2C HSO4 , NH4 , CO3 D Al(OH)3, HCO3-, NH4+ Câu Các hợp chất dãy sau có tính axit ? A AlCl3, Ca(HCO3)2, NaHSO4 B H2SO4, Na2HPO3, CH3COOH C HClO, CO2, C6H5ONa D NH4Cl, SO2, Na2ZnO2 (hay Na2[Zn(OH)4] ) bazo Câu Theo quan điểm Bronstet bazo chất A nhận proton B nhường proton C nhận electron D nhường electron Câu Ion sau bazo A CO32B S2C Al3+ D SO32Câu Dãy sau gồm chất ion bazo A HCl, H2SO4, H2CO3, Al3+ B NaOH, KOH, Mg(OH)2, CO322+ C HNO3, HCOOH, Mg D Al3+, Zn2+, CO32Câu Dãy chất ion đóng vai trị bazo: A HSO4-, NH4+, CH3COOH B NH4+, CH3COOH, Al2O3 C NaOH, NO2-, CO32- D Al(OH)3, HCO3-, NH4+ Câu Dãy chất ion đóng vai trị bazo: A Fe(OH)3, ClO-, CH3COO- B NH4+, CH3COOH, Fe3+ C HSO4-, NH4+, CO32- D Al(OH)3, HCO3-, NH4+ Câu Trong dung dịch sau đây: KCl; KHCO3; KHSO4; KOH; KNO3; CH3COOK; C6H5OK (kali phenolat); K2SO4; KI; K2S; KBr; KF; CH3CH2OK; KAlO2; KClO4, dung dịch có pH > 7? A KOH; CH3COOK; C6H5OK; K2S; CH3CH2OK; KAlO2 B KOH; KCl; KNO3; K2SO4; KI; KBr; KF; KClO4 C KOH; KHCO3; CH3COOK; C6H5OK; K2S; CH3CH2OK; KAlO2; KClO4 D KOH; KHCO3; CH3COOK; C6H5OK; K2S; KF; CH3CH2OK; KAlO2 Chất lưỡng tính - Bài tập mơi trường chất Câu Ion sau lưỡng tính A Fe2+ B Fe3+ C HSD Cl322Câu Cho phân tử ion: HI, HSO3 , H2PO4 , PO4 ,NH3, S , HPO4 Số phân tử ion lưỡng tính A B C D Câu Cho dung dịch: dd H2SO4, dd Al2(SO4)3, dd Na2CO3, dd Ba(OH)2, dd NaNO3, dd NH4NO3, dd Cu(NO3)2, dd KHSO4, dd NaCl Dãy gồm dung dịch làm quỳ tím đổi sang màu đỏ là: A Dd H2SO4, dd Al2(SO4)3, dd NH4NO3, dd Na2CO3 B Dd H2SO4, dd Al2(SO4)3, dd NH4NO3, dd NaCl C Dd H2SO4, dd Al2(SO4)3, dd NH4NO3, dd Ba(OH)2 D Dd H2SO4, dd Al2(SO4)3, dd NH4NO3, dd Cu(NO3)2, dd KHSO4 Câu Cho dung dịch sau: dd Na2CO3, dd Ba(OH)2, dd NaNO3, dd NH4NO3, dd NaAlO2, dd HCl, dd C6H5ONa, dd Al2(SO4)3, dd BaCl2 Dãy gồm dung dịch làm quỳ tím đổi sang màu xanh là: A dd Na2CO3, dd Ba(OH)2, dd C6H5ONa, dd NaAlO2 B dd Na2CO3, dd NH4NO3, dd NaAlO2, dd C6H5ONa Đi nh Cô ng Đô ̀ng -t hp t lư uh oa ̀n g C dd NaNO3, dd NH4NO3, dd HCl, dd Al2(SO4)3 D dd Ba(OH)2, dd Na2CO3, dd NaNO3, dd NaAlO2 Câu Cho chất: NaNO3, NaAlO2, HCl, BaCl2, H2SO4, Na2SO3, NaHCO3, Na2SO4, Ba(NO3)2 Dãy gồm chất mà dung dịch nước khơng làm thay đổi màu quỳ tím là: A NaNO3, BaCl2, Na2SO4, Ba(NO3)2 B NaNO3, NaAlO2, Na2SO4, Ba(NO3)2 C NaNO3, Na2SO3, Na2SO4, Ba(NO3)2 D H2SO4, HCl, Na2SO3, NaNO3 Câu Dãy ion trung tính: A Na+, Ba2+, Cl- B NH4+, Ba2+, Cl- C Cl-, CO32-, OH- D Al3+, Cu2+, Ba2+ Câu Dãy chất ion lưỡng tính: A Al2O3, HCO3-, H2O B HSO4-, HCO3-, H2O C PO43-, CO32-, AlO2- D Zn(OH)2, CO32-, AlO2- Câu Cho phản ứng: NO2 + NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O Hấp thụ hết x mol NO2 vào dung dịch chứa x mol NaOH pH dung dịch thu có giá trị: A < B > C = D = Câu Dãy gồm chất có tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch HCl là: A Al(OH)3, Al2O3, NaHCO3, (NH4)2CO3 B Na2SO4, HNO3, Al2O3, Na2CO3 C Na2SO4, ZnO, Zn(OH)2, NaHCO3 D CuSO4, Al(OH)3, BaCl2, Na2CO3 Câu 10 Cho dãy chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu 11.Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH A B C D.4 Câu 12 Dung dịch sau có pH< ? A FeCl3 B NaNO3 C CH3COOK D NaCl Câu 13 Cho dung dịch muối : Na2CO3 (1) , NaNO3 (2) , NaNO2 (3) , NaCl (4) , Na2SO4 (5) , CH3COONa (6) , NH4HSO4 (7) , Na2S (8) Những dung dịch muối làm quỳ hố xanh lµ: A (1) , (2) , (3) , (4) B (1) , (3) , (5) , (6) C (1) , (3) , (6) , (8) D (2) , (5) , (6) , (7) Câu 14 Dung dịch chất làm quỳ tím đổi màu xanh ? A Kali sunfat B.phènchua KAl(SO4)2.12H2O C Natri aluminat D Nhôm clorua Câu 15 Dung dịch khơng thể làm đổi màu quỳ tím? A NaOH B NaHCO3 C Na2CO3 D NH4Cl Câu 16 Các dung dịch (dung môi nước) dãy sau làm quỳ tím hóa xanh ? A AlCl3, NH4Cl, C2H5ONa B NH4Cl, C2H5ONa, Mg(OH)2 C NaF, C6H5ONa, Na2CO3 D Na3PO4, NH3, BaI2 Một số câu tự luận Câu Viết phương trình chưng minh chất sau có tính axit dung dịch AlCl3, FeCl3, CuSO4, NH3NO3, NaHSO4, NH4Cl, ZnCl2, Câu Viết phương trình chứng minh chất sau có tính bazo dung dịch NaNO2, K2CO3, Na2S, KClO, NH3, K3PO4 Câu Viết phương trình chứng minh chất sau lưỡng tính (NH4)2CO3 NaHCO3, KHS, CaH2PO4, KHSO3 Chuyên đề điện ly Hóa học 11 Đi nh Cô ng Đô ̀ng -t hp t lư uh oa ̀n g Buổi Phản ứng trao đổi ion Câu Kết tủa CdS hình thành từ phản ứng sau A CdCl2 + NaOH B Cd(NO3)2 + H2S C Cd(NO3)2 + HCl D CdCl2 + Na2SO4 Câu Dày sau gồm chất tan A NaCl, KNO3, CaCO3 B Na2SO4, KNO3,NH4Cl C Na2SO4, AgCl, AgNO3 D CaSO4,BaSO4, BaCO3 Câu Chất sau không kết tủa A CaCO3 B BaCO3 C K2SO4 D BaSO4 Câu Dãy gồm chất kết tủa A AgCl, Ag2SO4, CaSO4 B PbCl2, PbSO4, BaSO4 C Al2(SO4)3, AgCl, CaSO4 D BaSO4, CaSO4, NaCl Câu Chất sau chất A CaO B P2O5 C CO2 D N2O5 Câu Chất khí tạo thành từ phản ứng NH4+ + OH-  A N2 B NO C NH3 D NO2 Câu Điều kiện để phản ứng trao đổi ion dung dịch xảy phải có A chất kết tủa B chất khí C chất điện ly yếu D A, B C Câu Phương trinh sau A 2NaOH + K2CO3  Na2CO3 + 2KOH B HCl + NaNO3  NaCl + HNO3 C 2KOH + MgCl2  Mg(OH)2 +2KCl D Na2SO4 + 2KCl  2NaCl +K2SO4 Câu Khi trộn lẫn cặp sau đay xảy phản ứng A NaCl HNO3 B NaOH CaCl2 C Mg(NO3)2 Na2SO4 D AgNO3 NaBr Câu 10 Trong cặp đây, cặp tồn dung dịch A NaHSO4, NaHCO3 B AlCl3, NaOH C AgNO3, NaCl D CuSO4, AlCl3 Câu 11 Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa A B C D Câu 12.Trong cặp chất cho đây, cặp chất tồn dung dịch ? A AlCl3 CuSO4 B NaHSO4 NaHCO3 C NaAlO2 HCl D NaCl AgNO3 Câu 13 Dãy gồm ion (không kể đến phân li nước) tồn dung dịch là: A H , Fe3 , NO3 , SO42 C Mg2 , K , SO42, PO43 B Al , NH4 , Br , OH D Ag, Na , NO3 , Cl Câu 14 Dãy ion sau đồng thời tồn dung dịch ? A Na+ , Cl- , S2-, Cu2+ B K+ , OH- , Ba2+, HCO3- C NH4+, Ba2+, NO3-, OH- D HSO4- , NH4+ , Na+ , NO3 Câu 15 Cho phản ứng: (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2) 2NaOH + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O (3) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl (4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 → Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ A (2), (3) B (1), (2) C (2), (4) D (3), (4) Câu 16 Cho dung dịch KHSO4 vào lượng dư dung dịch Ba(HCO3)2 có t ượng xảy ra? A Có sủi bọt khí CO2, tạo chất khơng tan BaSO4, phần dung dịch có K2SO4 H2O B Có sủi bọt khí, tạo chất khơng tan BaSO4, phần dung dịch có chứa KHCO3 H2O C Khơng tượng khơng có phản ứng hóa học xảy D Có tạo hai chất khơng tan BaSO4, BaCO3, phần dung dịch chứa KHCO3, H2O Câu 17 Cho dung dịch X chứa mol Ba(HCO3)2 tác dụng với dung dịch Y chứa mol KHSO4 ( dung Đinh Công Đồng sđt 0986560614mail: dong7883@gmail.com Đô ̀ng -t hp t lư uh oa ̀n g Chuyên đề điện ly Hóa học 11 dịch loãng) thu kết tủa T, khí CO2 dung dịch Z Các ion có dung dịch Z gồm? A K+; CO32-; SO42B K+; H+; SO422C K+; CO3 D K+; H+; SO42-; Ba2+ Câu 18 Cho dung dịch chứa a mol NaHCO3 vào dung dịch chứa b mol Ba(OH)2 Sau phản ứng xong lọc bỏ kết tủa, dung dịch nước lọc thu chứa chất b < a < 2b A NaHCO3, Ba(HCO3)2 B NaHCO3, Na2CO3 C NaOH, Ba(OH)2 D NaOH, Na2CO3 2– Câu 19 Để nhận ion SO4 dung dịch hỗn hợp có lẫn ion CO32–, PO43– SO32– HPO42–, nên dùng thuốc thử dung dịch chất ? A BaCl2 axit loãng dư B Ba(OH)2 C H2SO4 đặc dư D Ca(NO3)2 Câu 20 Phản ứng sau không ? A CaCl2 + CO2 + H2O  CaCO3 + 2HCl B CuCl2 + H2S  CuS + 2HCl C NaHSO4 + Na2CO3  Na2SO4 + NaHCO3 D BaSO3 + 2HCl  BaCl2 + SO2 + H2O Câu 21 Dung dịch chứa muối X khơng làm quỳ tím hóa đỏ; dung dịch chứa muối Y làm quỳ tím hóa đỏ Trộn chung hai dung dịch tạo kết tủa có khí bay Vậy X Y cặp chất cặp chất ? A Na2SO4 Ba(HCO3)2 B Ba(HCO3)2 KHSO4 C Ba(NO3)2 (NH4)2CO3 D Ba(HSO4)2 K2CO3 Câu 22 Cho dung dịch: H2SO4 lỗng, AgNO3, CuSO4, AgF Chất khơng tác dụng với dung dịch A NH3 B KOH C NaNO3 D BaCl2 Câu 23 Cho chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường A B C D Câu 24 Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO 2- x mol OH − Dung dịch Y có chứa ClO -, 4 Đi nh Cô ng NO3- y mol H+; tổng số mol ClO − NO3- 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O) A B 12 C 13 D Câu 25 Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa A B C D Câu 26 Cho cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng sau: (a) Fe3O4 Cu (1:1);(b) Sn Zn (2:1); (c) Zn Cu (1:1); (d) Fe2(SO4)3 Cu (1:1); (e) FeCl2 Cu (2:1); (g) FeCl3 Cu (1:1) Số cặp chất tan hoàn toàn lượng dư dung dịch HCl loăng nóng A B C D Câu 27 Cho dãy chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4 Có chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A B C D Câu 28 Thực thí nghiệm sau: (a) Nhiệt phân AgNO3 (b) Nung FeS2 khơng khí (c) Nhiệt phân KNO3 (d) Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch NH3 (dư) (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 Đinh Công Đồng sđt 0986560614mail: dong7883@gmail.com hp t lư uh oa ̀n g Chuyên đề điện ly Hóa học 11 (g) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 (dư) (h) Nung Ag2S khơng khí (i) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 (dư) Số thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng kết thúc A B C D Câu 29 Cho dãy oxit: NO2, Cr2O3, SO2, CrO3, CO2, P2O5, Cl2O7, SiO2, CuO Có oxit dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng? A B C D Câu 30 Cho dãy chất: Al, Al(OH)3,Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 31 Cho phương trình phản ứng sau: (a) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S (b) Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S (c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl (d) KHSO4 + KHS → K2SO4 + H2S (e) BaS + H2SO4 (loãng) → BaSO4 + H2S Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S2- + 2H+ → H2S A B C D KIỂM TRA 10 PHÚT -t ̀ng Câu Đ/A Đơ C©u : Theo thuyết A-re-ni-ut, kết luận sau A Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazo Cơ ng B Một hợp chất có khả nặng phân li cation H+ nước axit C Một hợp chất thành phần phân tử có hidro axit D Một bazo không thiết phải có OH phân tử nh C©u : Đối với dd CH3COOH 0,1M, bỏ qua điện li nước Đi A [H+]>[CH3COO-] B [H+] 7? A B C D Bài Mô tả tượng viết phương trình phản ứng xảy khi: oa ̀n - Cho Cu vào dd : NaNO3 + HCl, AgNO3, FeCl3, HCl có hồ tan O2 g - Cho Ba vào dd : NaHCO3, (NH4)2CO3, Al(NO3)3, MgCl2, NaOH, CuSO4 Bài uh Cho lượng Cu2S tác dụng hồn tồn với dung dịch HNO3 đun nóng Phản ứng tạo thành dung dịch A1 làm giải phóng khí A2 khơng màu, bị hố nâu khơng khí Chia A1 thành hai phần Thêm dung dịch t lư BaCl2 vào phần 1, thấy tạo thành kết tủa trắng A3 thực tế không tan axit dư Thêm lượng dư dung dịch NH3 vào phần hai đồng thời khuấy hỗn hợp, thu dung dịch A4 có màu xanh đậm hp Hãy xác định A1 , A2 , A3 , A4 gì? Bài -t Dung dịch A chứa ion Na+, NH4+, SO42-, CO32- ̀ng 1) Dung dịch điều chế từ muối trung hoà nào? 2) Chi dung dịch A thành hai phần nhau: Phần thứ cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, đun nóng, ta thu 4,3 gam kết tủa X Đơ - 470,4 ml khí Y 13,50C atm Cô ng Phần thứ hai cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 235,2 ml khí 13,50C amt Đi nh Tính tổng khối lượng muối ½ dung dịch A Đinh Công Đồng sđt 0986560614mail: dong7883@gmail.com ... (anpha) chất ? ?i? ? ?n li tỉ s? ?? s? ?? ph? ?n tử ph? ?n li on (n) tổng s? ?? ph? ?n tử hòa tan ( no) α = n/ n0 hay α = C/C0 Độ ? ?i? ? ?n li chất ? ?i? ? ?n li khác n? ??m khoảng < α ≤ Chất ? ?i? ? ?n li mạnh có α =1 Chất ? ?i? ? ?n li yếu có... dong7883@gmail.com D 2% ? ?i nh Cô ng Đô ̀ng -t hp t lư uh oa ? ?n g Bu? ?i Chất ? ?i? ? ?n li yếu- Phương ph? ?p bảo to? ?n ? ?i? ? ?n tích B? ?i t? ?n li? ?n quan đ? ?n độ ? ?i? ? ?n li, s? ?? c? ?n axit – bazo Độ ? ?i? ? ?n li α (anpha)... Chất sau không d? ?n ? ?i? ? ?n? A KCl r? ?n, khan B CaCl2 n? ?ng chảy C NaOH n? ?ng chảy D HBr hịa tan n? ?ớc Câu 25 Câu sau n? ?i ? ?i? ? ?n li? A S? ?? ? ?i? ? ?n li hoà tan chất vào n? ?ớc thành dung dịch B S? ?? ? ?i? ? ?n li ph? ?n li