Đang tải... (xem toàn văn)
I.MỤC TIÊU 1. Kiến thức Ôn tập và nhớ lại một số kiến thức hóa học cơ bản đã học ở lớp 8 vận dụng các kiến thức đã học để giải quyết các bài tập thường gặp. 2. Kỹ năng Rèn kỹ năng viết PTPƯ, kỹ năng các bài tập định tính và định lượng . 3. Thái độ Giúp các em yêu thích môn học và vận dụng kiến thức vào trong cuộc sống. 4. Năng lực cần hướng đến: Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học. Năng lực tính toán Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn Hóa học. II. PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT, HÌNH THỨC DẠY HỌC Phương pháp, kỹ thuật dạy học: + Hoạt động nhóm. + Phương pháp vấn đáp, tìm tòi. Hình thức tổ chức dạy học: Cá nhân, nhóm, cả lớp. III. CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS 1.Giáo viên: Hệ thống các kiến thức học ở lớp 8, tivi, máy tính. Bài tập vận dụng. 2. Học sinh : Ôn lại kiến thức trọng tâm đã học
Tuần: Tiết: ƠN TẬP KIẾN THỨC HĨA HỌC LỚP Ngày soạn: 25/08/2022 Ngày dạy: 08/09/2022 I MỤC TIÊU Kiến thức - Ôn tập nhớ lại số kiến thức hóa học học lớp vận dụng kiến thức học để giải tập thường gặp Kỹ - Rèn kỹ viết PTPƯ, kỹ tập định tính định lượng Thái độ - Giúp em u thích mơn học vận dụng kiến thức vào sống Năng lực cần hướng đến - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học II PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT, HÌNH THỨC DẠY HỌC - Phương pháp, kỹ thuật dạy học: + Hoạt động nhóm + Phương pháp vấn đáp, tìm tịi - Hình thức tổ chức dạy học: Cá nhân, nhóm, lớp III.CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS Giáo viên: - Hệ thống kiến thức học lớp 8, tivi, máy tính - Bài tập vận dụng Học sinh - Ôn lại kiến thức trọng tâm học IV.TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP 1.Ổn định lớp (1’) 2.Tổ chức hoạt động học tập Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động Khởi động (1’) -GV: Trong chương trình hóa học -HS: ý lắng nghe lớp có kiến thức vơ quan trọng Vậy, hôm cô em ôn lại kiến thức để vận dụng học chương trình lớp Hoạt động Nghiên cứu, hình thành kiến thức Ơn tập khái niệm nội dung lý thuyết (10’) a Mục tiêu: Giúp học sinh ôn lại kiến thức học b Phương thức dạy học: Đàm thoại- vấn đáp kết hợp hoạt động cá nhân c Sản phẩm dự kiến: Trình bày theo yêu cầu giáo viên d Năng lực hướng tới: giải vấn đề - GV: Yêu cầu HS - HS: Trả lời câu hỏi Qui tắc hóa trị: a b A B x y nêu khái niệm GV đặt a.x = b y oxit, axit, bazơ, – Công thức chung muối Công thức hợp chất : chung hợp Oxit: RxOy chất Phát biểu - HS: Lắng nghe, Axit: HxA qui tắc hóa trị? ghi Bazơ: M(OH)n - GV: Lưu ý HS cần Muối: MnAm phải ghi nhớ kiến thức : + Thuộc kí hiệu ngun tố, cơng thức gốc axit, hóa trị nguyên tố gốc + Thuộc khái niệm oxit, axit, bazơ, muối Hoạt động Luyện tập Mục tiêu: Củng cố kiến thức vừa học xong, giải câu hỏi phần khởi động Phương thức dạy học: PP nêu giải vấn đề Sản phẩm đạt được: Ôn lại số dạng tập lớp Năng lực hướng tới: lực hợp tác, lực ngôn ngữ, giao tiếp, lực giải vấn đề - GV: Yêu cầu HS - HS: Trả lời nhắc lại bước xác định thành phần phần trăm nguyên tố có hợp chất - HS: Làm tập - GV: Gọi HS lên bảng làm tập sau,yêu cầu HS lại làm vào ?Tính thành phần phần trăm ngun tố có hợp chất NH4NO3 - HS: Lắng nghe làm theo hướng dẫn - GV: Nhận xét, đánh giá - GV: Hướng dẫn cho học sinh làm tập: ?Hoàn thành PTHH a Na2O +H2O → K2O +H2O b SO2 +H2O c SO3 +H2O Lập phương trình hố học sơ đồ phản ứng, trả lời câu hỏi → → → d NaOH + HCl → e Al(OH)3+H2SO4 → - Chỉ chất a,b,c thuộc loại hợp chất nào? Nguyên nhân dẫn đến khác M NH NO3 = 14 × + × + 16 × = 80đ.v.C 28 × 100% = 35% 80 %H = × 100% = 5% 80 48 %O = × 100% = 60% 80 %N = a Na2O +H2O K2O +H2O → → 2NaOH KOH Sản phẩm thuộc loại bazơ NaOH: natri hidroxit KOH: kali hidroxit b SO2 +H2O H2SO3 SO3 +H2O → → H2SO4 Sản phẩm thuộc loại axit H2SO3: axit sunfurơ H2SO4: axit sunfuric c NaOH +HCl NaCl + → loại hợp chất chất sản phẩm a b? - Gọi tên chất sản phẩm H2O 2Al(OH)3 + H2SO4 - HS: lên bảng làm ? Viết CTHH muối có tên gọi đây: Đồng (II)clorua, Kẽm sun fat, Sắt (III) sun fat, Magiê hidro cacbocat, Canxi photphat, Natri hidro phot phat → 6H2O + Al2 (SO4)3 Sản phẩm thuộc loại muối NaCl: natriclorua Al2 (SO4)3: nhôm sunfat Đồng (II)clorua : CuCl2 Kẽm sun fat : ZnSO4 Sắt III sun fat : Fe2 (SO4)3 Magiê hidro cacbocat: MgHCO3 Canxi photphat: Ca3(PO4)2 Natri hidro phot phat: NaHPO4 Natri đihidro photphat: NaH2PO4 V TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN TỰ HỌC (1’) Tổng kết Hướng dẫn tự học nhà - GV: Hướng dẫn HS làm tập nhà sau: Đốt 32 gam khí mêtan CH4 khơng khí thu khí CO2 nước a Tính khối lượng khí CO2 thu b Tính thể tích khí oxi cần dùng - Ơn lại kiến thức lớp phần nồng độ phần trăm, nồng độ mol/l Tuần: Tiết: ÔN TẬP KIẾN THỨC HÓA HỌC LỚP Ngày soạn: 25/08/2022 Ngày dạy: 09/09/2022 I.MỤC TIÊU Kiến thức - Ôn tập nhớ lại số kiến thức hóa học học lớp vận dụng kiến thức học để giải tập thường gặp Kỹ - Rèn kỹ viết PTPƯ, kỹ tập định tính định lượng Thái độ - Giúp em u thích mơn học vận dụng kiến thức vào sống Năng lực cần hướng đến: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn Hóa học II PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT, HÌNH THỨC DẠY HỌC - Phương pháp, kỹ thuật dạy học: + Hoạt động nhóm + Phương pháp vấn đáp, tìm tịi - Hình thức tổ chức dạy học: Cá nhân, nhóm, lớp III CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS 1.Giáo viên: - Hệ thống kiến thức học lớp 8, tivi, máy tính - Bài tập vận dụng Học sinh : Ôn lại kiến thức trọng tâm học IV.TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động Khởi động (1’) -GV: hôm cô em -HS: ý lắng nghe tiếp tục ôn lại kiến thức lớp để vận dụng học chương trình lớp Hoạt động Nghiên cứu, hình thành kiến thức Ôn tập khái niệm nội dung lý thuyết (10’) a Mục tiêu: Giúp học sinh ôn lại kiến thức học b Phương thức dạy học: đàm thoại- vấn đáp kết hợp hoạt động cá nhân c Sản phẩm dự kiến: Giúp học sinh ôn lại kiến thức học lớp d Năng lực hướng tới: giải vấn đề - GV: Tổ chức thảo luận - HS: Thảo luận Các cơng thức: nhóm: u cầu nhóm ghi nhóm hệ thống lại cơng thức thường dùng làm tập - GV: Yêu cầu đại diện nhóm trình bày bảng - GV: Nhận xét, chốt kiến thức công thức giấy - HS: Các công thức thường dùng m m → m = n.M → M = M n V n khí = → V = n.22,4 22,4 MA MA d A/ B = ; d A / kk = MB 29 n n CM = → V = → n = C M V V CM mct C% = × 100% m dd n= Hoạt động Luyện tập Mục tiêu: Củng cố kiến thức vừa học xong, giải câu hỏi phần khởi động Phương thức dạy học: PP nêu giải vấn đề Sản phẩm đạt được: Ôn lại số dạng tập lớp Năng lực hướng tới: lực hợp tác, lực ngôn ngữ, giao tiếp, lực giải vấn đề - GV: Hướng dẫn cho học sinh làm tập: BT1: BT1:Hòa tan 28g Fe Fe + HCl → FeCl + H ↑ dung dịch HCl 2M 0,5mol 1mol 0,5mol 0,5mol vừa đủ 28 a Tính thể tích HCl nFe = = 0,5mol 56 cần dùng Theo phương trình: b Tính nồng độ mol n HCl = 2.n Fe = × 0,5 = 1mol dung dịch thu + Thể tích dung dịch sau phản ứng HCl cần dùng : (coi thể tích dung dịch CM = n/V => V = n / CM thu sau phản ứng = 1/2 = 0,5 (l) không thay đổi đáng + Nồng độ dung - HS: Lắng nghe kể so với thể tích HCl) Gọi học sinh trình phân tích đề trình bày cách làm GV chốt kiến thức: Làm theo bước: + Tính số mol Fe + Dựa vào PTHH để tìm số mol chất cần tìm + Tính thể tích, nồng độ dung dịch - GV chốt kiến thức BT 2: a) Cơng thức tính nồng độ phần trăm dung dịch gì? b) Nếu hịa tan 25gam NaCl vào 75gam nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu - Gọi học sinh trình phân tích đề trình bày cách làm Gọi HS lên bảng làm - GV chốt kiến thức BT 3: Trộn lít dung dịch rượu êtylic có nồng độ 1M, vào lít dung dịch rượu êtylíc có nồng độ 2M Tính nồng độ mol dung dịch rượu êtylíc sau pha trộn - Gọi học sinh trình phân tích đề trình bày cách làm Gọi HS lên bảng làm - GV chốt kiến thức - GV:hướng dẫn hs làm theo hướng dẫn - HS: lên bảng làm - Lắng nghe, ghi - HS: Lắng nghe làm theo hướng dẫn - HS: lên bảng làm - Lắng nghe, ghi - HS: Lắng nghe làm theo hướng dẫn - HS: lên bảng làm - Lắng nghe, ghi - HS: lên bảng làm dịch sau phản ứng: mà n FeCl2 = nFe = 0,5mol VFeCl2 = VHCl = 0,5(l ) ⇒ C M FeCl2 = n 0,5 = = 1M V 0,5 BT 2: a) Nồng độ phần trăm dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100gam dung dịch b) Ta có: mdd = mct + mdm = 25 + 75 = 100 (gam) -Áp dụng công thức : C% = mct x 100%/ m dd = (25x 100%):100 = 25% -Vậy nồng độ phần trăm dung dịch thu 25% BT Ap dụng công thức *n1 = CM(1) x V1 = x = (mol) *n2 = CM(2) x V2 = x = (mol) *nmới = n1 + n2 =2 +6 =8 (mol) V ( ) = V1 + V2 = ( lít ) *CM ( ) = 8: 5= 1,6 (M) -Vậy nồng độ mol dung dịch rượu êtylic sau pha trộn yêu cầu hs lên bảng trình bày BT 4: Từ muối CuSO4 , nước cất dụng cụ cần thiết, tính tổng giới thiệu cách pha chế 200gam dung dịch CuSO4 15% 1,6( M ) BT4: * Tính tổng: - Khối lượng chất tan CuSO4 l: m CuSO4 = 15 x 200 / 100 = 30 (gam) - Khối lượng dung mơi l: 200 – 30 170 (gam) nước * Cách pha chế: Cân lấy 30 gam CuSO4 cho vo cốc có dung tích 250 ml Sau đong lấy 170ml nước cất đổ dần vo cốc khuấy nhẹ cho tan hết Ta 300ml dung dịch CuSO4 15% V TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN TỰ HỌC (1’) Tổng kết Hướng dẫn tự học nhà - Ôn lại kiến thức lớp thật kĩ - Chuẩn bị chủ đề Oxit Tiết 1: “ Tính chất hố học oxit – phân loại oxit” ... ngữ hóa học - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống - Năng lực giải vấn đề thông qua mơn hóa học II PHƯƠNG PHÁP, KỸ THUẬT, HÌNH THỨC DẠY HỌC... Tuần: Tiết: ÔN TẬP KIẾN THỨC HÓA HỌC LỚP Ngày soạn: 25/08/2022 Ngày dạy: 09/ 09/ 2022 I.MỤC TIÊU Kiến thức - Ôn tập nhớ lại số kiến thức hóa học học lớp vận dụng kiến thức học để giải tập thường gặp... đốn, kiểm tra kết luận tính chất hoá học SO 2, CaO - Viết phương trình hóa học minh họa tính chất hóa học hai oxit SO2, CaO Thái độ -Giáo dục tính cẩn thận, giáo dục ý thức bảo vệ mơi trường, cẩn