CHON BO GIAO AN HOA HOC 9

Kiến thức: HS biết được: - Tính chất hóa học chung của bazơ tác dụng với chất chỉ thị màu và với axit; tính chất hóa học riêng của bazơ tan kiềm, tác dụng với oxit axit và với dung dịch[r]

Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần - Tiết ÔN TẬP ĐẦU NĂM A MỤC TIÊU: Kiến thức: HS khắc sâu số kiến thức phần oxit, axit, bazơ, muối Ôn lại các định luật bản, các công thức tính Kĩ năng: Rèn luyện kĩ viết, cân phương trình, gọi tên các chất Thái độ: Rèn luyện kĩ giải bài tập tính theo phương trình hoá học B CHUẨN BỊ CỦA GV - HS GV:- Bảng phụ - Nội dung ôn tập, máy chiếu HS: Ôn lại kiến thức đã học C.PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, vấn đáp, thông báo, vận dụng… D TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra bài cũ: Bài mới: Hoạt động 1 Ôn lại các kiến thức đã học (15phút) ? Em hãy nhắc lại định luật bảo toàn khối 1, Định luật bảo toàn khối lượng lượng ? Phương trình: A + B → C + D HS trả lời ĐLBTKL: mA + mB = mC + mD Oxit: RxOy ? Thế nào là oxit? Công thức chung, tên Oxit có loại: - Oxit bazơ gọi, phân loại? - Oxit axit HS trả lời GV gọi nhận xét bổ sung Axit: HnA ? Thế nào là axit? Công thức chung, tên Axit có loại: - Axit có oxi gọi, phân loại? - Axit không có oxi HS trả lời GV gọi nhận xét bổ sung Bazơ: M(OH)m ? Thế nào là Bazơ ? Công thức chung, tên Bazơ có loại: - Bazơ tan gọi, phân loại? - Bazơ không tan HS trả lời GV gọi nhận xét bổ sung Muối: MxAy Muối có loại: - Muối axit ? Thế nào là muối ? Công thức chung, tên - Muối trung hoà gọi, phân loại? HS trả lời GV gọi nhận xét bổ sung Các loại phản ứng hoá học ? Em hãy kể tên các loại phản ứng hoá học - Phản ứng và nêu định nghĩa các loại phản ứng đó? - Phản ứng hoá hợp HS trả lời - Phản ứng phân huỷ HS khác nhận xét, bổ sung - Phản ứng oxi hoá - khử Một số công thức tính theo phương trình ? Em hãy nhắc lại các công thức tính theo phương trình đã học? HS trả lời m HS khác nhận xét, bổ sung n= m=n.M M V n= 22,4 V = n 22,4 MA dA/B = MB mdd = D V (ml) n CM = V mct C% = x 100% mdd Hoạt động Bài tập luyện tập (23phút) GV chiếu nội dung bài tập HS đọc Gv gọi HS lên bảng Hs lớp làm bài tập vào Bài tập 1: Cho các chất sau: Fe2O3, SO3, MgCl2, KOH, H2SO4, HCl, Al(OH)3, KHCO3 Phân loại, gọi tên các chất trên? Oxit: Fe2O3 Sắt(III) oxit SO3 Lưu huỳnh đioxit Gv gọi HS nhận xét, chữa Axit: H2SO4 Axit sunfuric HS trả lời HCl Axit clohiđric GV nhận xét đúng sai, chấm điểm Bazơ: KOH Kali hiđroxit GV cần phân bịêt kĩ cho hS các loại hợp Al(OH)3 Nhôm hiđroxit chất vô Muối: MgCl2 Magie clorua KHCO3 Kali hiđrocacbonat GV chiếu nội dung bài tập HS đọc Hs lớp làm bài tập vào Sau vài phút GV gọi HS lên bảng làm bài tập, HS làm phần Bài tập Cân các phản ứng hoá học sau và cho biết các phản ứng đó thuộc loại phản ứng gì? Na2O + H2O > NaOH o HS làm bài tập GV gọi HS nhận xét, bổ sung Gv nhận xét đúng sai KClO + HCl > + Fe2O3 > Na2O + 2KClO3 2Al GV đề bài tập HS đọc HS phân tích cách giải t O2 Al H2 3H2 H2O to → > KCl + AlCl3 + H2 H2O + Fe → 2NaOH P/ư hoá hợp 2KCl + O2 P/ư phân huỷ + HCl → 2AlCl3 + H2 P/ư + Fe2O3 → 3H2O + 2Fe P/ư oxi hoá - khử HS làm bài tập vào Sau vài phút GV gọi HS lên bảng trình Bài tập bày Cho 2,3 g Na tác dụng hoàn toàn với nước a, Viết phương trình phản ứng b, Tính khối lượng NaOH tạo thành? tính thể tích H2 tạo thành (ở đktc) HS làm bài tập GV gọi HS khác nhận xét, bổ sung Gv chữa phần HS làm sai (nếu có) GV có a, Phương trình: thể gọi HS khác cùng giải cách khác 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 (Tính theo số mol) 46 g 80 g 22,4 l 2,3 g 4g 1,12 l HS ghi bài tập nhà Vậy khối lượng NaOH tạo thànhlà 4g Thể tích H2 tạo thành là 1,12l Bài tập 4: Hoà tan m1 g bột Zn cần vừa đủ m2g dung dịch HCl có nồng độ14,6% Phản ứng kết thúc thu 0,896 lit H2 (đktc) a, Tính m1, m2 b, Tính C% dung dịch sau phản ứng 4.Củng cố: GV chốt lại các phần kiến thức quan trọng cần nhớ bài Hướng dẫn nhà (5 phút) - GV hướng dẫn bài tập 4: - Viết phương trình - Từ n H2 tính n Zn → m Zn - Từ n H2 tính n HCl → m HCl - Tính m dung dịch sau p/u = m Zn + m HCl - mH2 → C% dung dịch ZnCl2 - Ôn lại định nghĩa oxit, phân loại oxit Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần - Tiết CHƯƠNG - CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ BÀI 1: TÍNH CHẤT CỦA OXIT - KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT A MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết được: - Các tính chất hoá học oxit: + Oxit bazơ tác dụng với nước, dung dịch axit, oxit axit + Oxit axit tác dụng với nước, dung dịch bazơ, oxit bazơ - HS hiểu cách phân loại oxit, chia các loại: Oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính, oxit trung tính Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm và rút tính chất hoá học oxit axit, oxit bazơ - Viết phương trình hoá học minh họa tính chất hoá học các oxit - Phân biệt số oxit cụ thể Thái độ: Giáo dục tính tự giác, thận trọng thực hành thí nghiệm B CHUẨN BỊ CỦA GV - HS GV:- Hoá chất: CuO, HCl, P2O5 (nếu có), nước vôi - Dụng cụ: cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, kẹp gỗ…… máy chiếu HS: Nghiên cứu trứơc bài C.PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, vấn đáp tìm tòi, thông báo, nêu vấn đề, thực hành… D TIẾN TRÌNH BÀI DẠY Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra bài cũ: Bài mới: Hoạt động 1 Tính chất hoá học oxit (30 phút) ? Em hãy nhắc lại khái niệm oxit bazơ, oxit axit ? HS trả lời ? Dựa vào kiến thức lớp đã học em hãy cho biết oxit bazơ có tính chất hoá học gì? HS tác dụng với nước GV yêu cầu HS hoàn thành phản ứng sau: HS lên bảng hoàn thành GV chú ý HS viết trạng thái các chất ? Ba(OH) thuộc loại hợp chất gì? HS bazơ ? Vậy oxit bazơ tác dụng với nước sản phẩm gì? HS oxit bazơ tác dụng với nước bazơ GV ngoài BaO số oxit bazơ khác Na2O, CaO, K2O … có phản ứng 1, Oxit bazơ có tính chất hoá học nào? a, Tác dụng với nước: Phương trình: BaO(r) + H2O(l) → Ba(OH)2 (dd) tương tự GV yêu cầu HS nêu kết luận tính chất hoá học thứ HS trả lời GV giới thiệu tính chất hoá học thứ oxit bazơ GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm - Cho vào ống nghiệm ít bột CuO màu đen Thêm - 2ml dung dịch HCl vào ống nghiệm lắc nhẹ Quan sát tượng HS tiến hành thí nghiệm GV gọi đại diện nhóm nêu tượng quan sát HS: Bột CuO màu đen bị hoà tan tạo thành dung dịch màu xanh lam GV giới thiệu: Màu xanh lam là màu dung dịch đồng(II) clorua GV yêu cầu HS viết phương trình phản ứng Kết luận: Một số bazơ + nước → bazơ (Kiềm) b, Tác dụng với axit - Thí nghiệm: - Hiện tượng: Bột CuO màu đen bị hoà tan tạo thành dung dịch màu xanh lam Phương trình: CuO(r) + 2HCl(l) H2O(l) → CuCl2 (dd) + GV giới thiệu: Các oxit bazơ khác phản xanh lam ứng với axit xảy tương tự HS nêu kết luận KL: Oxit bazơ + axit → Muối + nước GV giới thiệu tính chất hoá học thứ c, Tác dụng với oxit axit oxit bazơ HS viết phương trình BaO(r) + CO (k) → HS nêu kết luận BaCO3 (r) Kết luận: Một số oxit bazơ + oxit axit → Muối ? Dựa vào kiến thức lớp đã học em hãy Oxit axit có tính chất hoá học cho biết oxit axit có tính chất hoá học gì? nào? HS tác dụng với nước GV yêu cầu HS viết phương trình phản ứng P2O5 và H2O a, Tác dụng với nước: HS lên bảng viết phương trình HS khác nhận xét Phương trình: GV với các oxit axit khácnhư: SO2, SO3, P2O5(r) + 3H2O(l) → 2H3PO4 (dd) N2O5… có phản ứng tương tự GV yêu cầu HS nêu kết luận tính chất hoá học thứ HS trả lời Kết luận: Nhiều oxit axit + nước → Axit GV hướng dẫn HS liên hệ phản ứng khí CO2 không khí với dung dịch b, Tác dụng với dung dịch bazơ nước vôi tạo thành váng cứng trên bề mặt hố vôi tôi và kết luận tính chất hoá học thứ GV cho HS tiến hành thí nghiệm thổi thở vào dung dịch nước vôi và quan sát tượng GV yêu cầu HS viết phương trình phản Phương trình: ứng GV giới thiệu: Các oxit axit khác có CO2(r) + Ca(OH)2(l) → CaCO3 (r) + H2O(l) phản ứng tương tự HS nêu kết luận KL: Oxit axit + dung dịch bazơ → Muối + GV yêu cầu HS liên hệ với tính chất nước oxit bazơ để rút kết luận tính chất c, Tác dụng với oxit bazơ hoá học này oxit axit HS trả lời Kết luận: Oxit axit + oxit bazơ → Muối Hoạt động II Khái quát phân loại oxit (5phút) HS đọc nội dung sgk ? Căn vào đâu để người ta phân loại Căn vào tính chất hoá học người ta phân loại oxit sau: oxit? HS vào tính chất hoá học Oxit bazơ tác dụng với axit → Muối + nước GV giải thích và giới thiệu thêm Oxit axit tác dụng với bazơ → Muối + nước Oxit lưỡng tính: Tác dụng với oxit bazơ và oxit axit Oxit trung tính: Không tạo muối Củng cố (6 phút) HS đọc ghi nhớ sgk Bài tập: viết phương trình phản ứng của: a, Na2O với H2O, dung dịch HCl, CO2 b, SO2với H2O, dung dịch Ca(OH)2, CO2 GV gọi HS lên bảng: HS làm phần a HS làm phần b a, Na2O(r) + H2O(l) → NaOH(dd) Na2O(r) + 2HCl(l) → 2NaCl (dd) + + Na2O(r) + CO (k) → Na2CO3 (r) H2O(l) b, SO2(k) + H2O(l) → H2SO3 (dd) SO2(r) + Ca(OH)2(l) → CaSO3 (r) + + H2O(l) CaO(r) + SO (k) → CaSO3 (r) GV hướng dẫn HS lớp sửa sai GV gọi nhận xét bổ sung Hướng dẫn nhà (2 phút) Làm bài tập: 1,2,3,4,5,6 - sgk- tr6 Hướng dẫn bài 6: Tính số mol CuO và số mol H 2SO4 So sánh tìm chất hết, chất dư Sau phản ứng thu CuSO4, cần tính C% sản phẩm (và C% H2SO4 dư) Lưu ý tính lại khối lượng dung dịch sau phản ứng Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần - Tiết BÀI : MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (T1) A: CANXI OXIT A MỤC TIÊU: Kiến thức: HS nắm tính chất hoá học CaO (có tính chất hoá học oxit bazơ), viết các phương trình hoá học tương ứng với tính chất hoá học HS biết các ứng dụng CaO đời sống và sản xuất, biết cách sản xuất CaO Kĩ năng: - Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hoá học CaO Rèn kĩ viết phương trình, giải bài tập định tính, định lượng Thái độ: Giáo dục tính cẩn thận việc nung vôi, tôi vôi B CHUẨN BỊ CỦA GV - HS GV:- Hoá chất: CaO, dung dịch HCl, H2O - Dụng cụ: cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, kẹp gỗ, tranh ảnh, sơ đồ lò nung vôi công nghiệp, thủ công, máy chiếu HS: Ôn lại tính chất oxit bazơ C.PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, vấn đáp tìm tòi, thông báo, nêu vấn đề … D TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số(1’) Kiểm tra bài cũ (7 phút) GV gọi HS lên bảng trình HS chữa bài tập sgk- tr HS chữa bài tập sgk GV gọi HS nhận xét, chữa Bài a, Các oxit tác dụng với nước: CaO + H2O → Ca(OH)2 SO3 + H2O → H2SO4 b, Các oxit tác dụng HCl: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O c, Các oxit tác dụng NaOH: SO3 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O 3.Bài Hoạt động A Canxi oxit (16 phút) I, Canxi oxit có tính chất hoá học nào? GV: yêu cầu HS quan sát mẩu CaO và - CaO là chất rắn, màu trắng nêu tính chất vật lý bản? - Nhiệt độ nóng chảy cao: 2585 oC HS trả lời GV: cho HS nhận xét CaO thuộc loại oxit nào? HS: Cao là oxit bazơ ? CaO có mang đầy đủ tính chất hoá học oxit bazơ không? Vì sao? HS: CaO có đầy đủ tính chất hoá học *CaO có đầy đủ tính chất hoá học oxit oxit bazơ vì là oxit bazơ bazơ GV: chúng ta thực số TN chứng 1, Tác dụng với nước: minh các tính chất CaO GV: yêu cầu HS làm TN0: -Cho mẩu CaO vào ống nghiệm 1,2 + Nhỏ từ từ H2O vào ống nghiệm 1( dùng đũa thuỷ tinh trộn đều) + Nhỏ từ từ HCl vào ống nghiệm GV: gọi HS nhận xét tượng và viết PTHH? phản ứng CaO + H2O  Phản ứng tôi vôi  Ca(OH)2 ít tan nước, phần tan tạo thành dung dịch bazơ liên hệ: CaO hút ẩm mạnh nên dùng Phương trình: làm khô nhiều chất.VD: chống ẩm kẹo CaO(r) + H2O(l) → Ca(OH)2 (r) đắng HS: nghe và ghi bổ sung Ca(OH)2 tan ít nước, phần tan tạo thành dung dịch bazơ CaO là chất hút ẩm 2, Tác dụng với axit GV: gọi HS nêu tượng ống và viết PTHH? Liên hệ: Nhờ tính chất này nên CaO dùng để khử chua đất trồng trọt, xử lí nước Phương trình: thải nhiều nhà máy hoá chất CaO(r) + 2HCl(l) H2O(l) → CaCl2 GV: để CaO không khí nhiệt độ 3, Tác dụng với oxit axit thường , CaO hấp thụ khí CO2 tạo CaCO3 CaO(r) + CO (k) → CaCO3 (r) GV: yêu câu HS rút kết luận và viết PTHH? Kết luận: CaO là oxit bazơ Hoạt động II ứng dụng CaO (4 phút) HS đọc nội dung sgk GV gọi HS nêu vắn tắt các ứng dụng Sgk – tr (dd) + CaO HS trả lời GV giải thích và giới thiệu thêm Hoạt động III Sản xuất CaO (6 phút) GV chiếu sơ đồ lò nung vôi công nghiệp HS nghiên cứu sgk, quan sát hình vẽ ? Nguyên liệu để sản xuất CaO? HS Đá vôi Nguyên liệu: GV giới thiệu: Có thể nung đá vôi là - Đá vôi thủ công lò công nghiệp - Chất đốt: Than đá, củi, dầu… GV mô tả các quá trình xảy lò Các phản ứng hoá học xảy ra: nung vôi + Than cháy: to HS nghe và ghi C(r) + O2 (k) → CO2 (k) + Nhiệt sinh phân huỷ đá vôi: 900-1000 0C CaCO3(r) → CO2 (k) + CaO(r) Củng cố (6 phút) HS đọc ghi nhớ sgk HS làm bài tập sgk HS làmbài tập sau( Bài tập2): Hoàn thành các chuyển đổi hoá học sau: CaCO3 CaO CaCl2 Ca(OH)2 HS lớp làm bài tập GV gọi nhận xét chữa GV kết luận Hướng dẫn nhà (4 phút) - Bài tập nhà: 2,3,4 - sgktr9 - Đọc mục em có biết GV hướng dẫn bài 3: + Viết phương trình + Gọi số mol các oxit là x và y + Lập hệ phương trình theo số mol HCl và theo khối lượng hỗn hợp oxit + Tính m các oxit Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần - Tiết BÀI : MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (T2) B: LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO2) A MỤC TIÊU: Kiến thức: HS nắm tính chất hoá học SO2(Tác dụng với nước, với dung dịch kiềm và tác dụng với oxit bazơ), viết các phương trình hoá học tương ứng với tính chất hoá học HS biết các ứng dụng SO đời sống và sản xuất, biết cách sản xuất SO2 Kĩ năng: - Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hoá học SO2 Rèn kĩ viết phương trình, giải bài tập định tính, định lượng Thái độ: Giáo dục ý thức bảo vệ môi trường, chống ô nhiễm B CHUẨN BỊ CỦA GV- HS GV:- Hoá chất: Dụng cụ điều chế SO2(nếu có) - Phiếu học tập, máy chiếu HS: Ôn lại tính chất oxit axit C.PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, vấn đáp tìm tòi, thông báo, nêu vấn đề … D TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra bài cũ (6 phút) ? Nêu tính chất hoá học oxit axit, Viết các phương trình hoá học minh hoạ? HS trả lời ? Chữa bài tập sgk HS chữa bài tập GV gọi HS nhận xét, chữa a, Phương trình: Bài – sgk tr9 CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O x mol 2x mol Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O y mol 6y mol b, Số mol HCl: n HCl = 0,2 3,5 = 0,7 (mol) Ta có hệ phương trình: 80x + 160y = 20 2x + 6y = 0,7 y = 0,1 mol và x = 0,05 mol m CuO = gam m Fe2O3 = 16 gam GV chấm điểm Bài Hoạt động I Lưu huỳnh đioxit (SO2) có tính chất hoá học gì ? (20 phút) GV giới thiệu: Lưu huỳnh đioxit còn gọi là khí sunfuzơ HS nghe và ghi HS nghiên cứu sgk ? Em hãy cho biết các tính chất vật lí lưu huỳnh đioxit? HS trả lời GV chốt kiến thức ? SO2 nặng hay nhẹ không khí, vì sao? HS trả lời ? Lưu huỳnh đioxit thuộc loại oxit gì? Em hãy dự đoán tính chất hoá học SO2? HS: SO2 có tính chất hoá học oxit axit GV cùng HS vào nghiên cứu tính chất hoá học SO2 GV hướng dẫn tiến hành thí nghiệm (Nếu có đủ dụng cụ và hoá chất) - SO2 là khí sunfuzơ - Lưu huỳnh đioxit là chất khí không màu mùi hắc, độc SO2 là oxit axit 1, Tác dụng với nước: Dẫn khí SO2 vào cốc nước cất đựng sẵn mẩu giấy quỳ tím HS quan sát nêu tượng(Kết hợp hình 1.6 sgk) HS: Giấy quỳ tím hoá đỏ ? Dung dịch thu cốc có tính gì? HS: Tính axit Phương trình: GV yêu cầu HS lên bảng viết phương trình SO2 (k) + H2O(l) → H2SO3 (dd) phản ứng GV giới thiệu: SO2 là chất gây ô nhiễm không khí, gây mưa axit HS nghe và ghi ? Tính chất hoá học SO2? 2, Tác dụng với dung dịch bazơ HS: Tác dụng với dung dịch bazơ Gv tiến hành thí nghiệm : Dẫn ít khí SO2 vào cố đựng dung dịch nước vôi [Ca(OH2] HS quan sát tượng ? Em hãy nêu tượng quan sát được? HS Thấy xuất kết tủa trắng GV giới thiệu: kết tủa trắng là muối canxi sunfit không tan ? Oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ cho sản phẩm gì? HS: Muối và nước HS lên bảng viết phương trình phản ứng Phương trình: SO2 (k) + Ca(OH)2 (dđ) → CaSO3 (r) + H2O(l) Trắng ? Em hãy cho biết tính chất hoá học tiếp 3, Tác dụng với oxit bazơ theo SO2? HS trả lời GV giới thiệu: SO2 tác dụng với oxit bazơ CaO + SO (k) → CaSO3 (r) (r) Na2O, CaO… tạo muối sunfit HS lên bảng viết phương trình phản ứng ? Em hãy nêu kết luận tính chất hoá học Kết luận:Lưu huỳnh đioxit(SO ) là oxit SO2? axit HS: SO2 là oxit bazơ Hoạt động II ứng dụng lưu huỳnh đioxit (3 phút) HS đọc nội dung sgk GV gọi HS nêu vắn tắt các ứng dụng quan trọng của lưu huỳnh đioxit HS trả lời GV giải thích và giới thiệu thêm Hoạt động III Sản xuất SO2 (6 phút) ? Có cách điều chế lưu huỳnh đioxit? HS có cách GV giới thiệu cách ? Từ hình 1.6, 1.7 em hãy cho biết các hoá chất chính để điều chế SO2 HS trả lời GV giới thiệu và giải thích phương trình HS nghe và ghi GV giới thiệu cách Với lớp chọn GV giới thiệu phương trình : Cu(r) +H2SO4 đ → CuSO4 (dd0 +SO2(k)+ H2O(l) HS nghiên cứu nội dung sgk ? Cách điều chế SO2 công nghiệp? HS trả lời - Dùng để sản xuất axit sunfuric - Làm chất tẩy trắng bột gỗ - Diệt nấm mốc Trong phòng thí nghiệm - Cho muối sunfit tác dụng với dung dịch axit (HCl, H2SO4…) Phương trình: Na2SO3 (r)+H2SO4 (dđ) → Na2SO 4(dd0+ SO2 + H2O(l) - Đun nóng H2SO4 đ với Cu Trong công nghiệp + Đốt S: to S(r) + O2 (k) → SO2 (k) + Đốt quặng pirit (k) GV giới thiệu Phương trình phản ứng với to lớp chọn 4FeS2 (r) + 11O2(k) → 2Fe2O3(r) + 8SO2 (k) Củng cố (6 phút) HS1 làm bài tập sgk S(r) + O2 (k) → SO2 (k) SO2 (k) + Ca(OH)2 (dđ) → CaSO3 (r) + H2O(l) SO2 (k) + H2O(l) → H2SO3 (dd) H2SO3 (dd) + Na2O(r) → Na2SO3 (dd) + H2O(l) Na2SO3 (r) + HCl (dđ) → NaCl (dd0+ SO2 (k)+ H2O(l) SO2 (k) + NaOH (dđ) → Na2SO3 (dd) + H2O(l) HS lớp làm bài tập 2(Bài tập phiếu học tập): Cho 25,2 g Na2SO3 tác dụng với 100 ml dung dịch HCl vừa đủ a, Viết phương trình phản ứng hoá học xảy b, Tính thể tích SO2 tạo thành đktc c, Tính CM dung dịch HCl đã dùng Giải a, Phương trình: Na2SO3 (r) + 2HCl (dđ) → NaCl (dd0+ SO2 (k)+ H2O(l) Theo phương trình 126g mol 22,4 lit Theo bài 25,2 g 0,4 mol 4,48 lit Vậy thể tích SO2 tạo thành là: 4,48 lit CM HCl = 4M Hướng dẫn nhà (3 phút) - Làm bài tập: 2,3,4,5 - sgk tr 11 - Hướng dẫn bài tập sgk: + Viết phương trình +Tính số mol SO2→ số mol Ca(OH)2pư → số molCa(OH)2 dư → khối lượng Ca(OH)2 dư + Từ số mol SO2→ số mol CaSO3→ khối lượng CaSO3 Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần - Tiết TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA AXIT A MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết các tính chất hoá học chung axit (Tác dụng với quỳ tím, với bazơ, oxit bazơ, và kim loại), viết các phương trình hoá học tương ứng với tính chất Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm và rút kết luận tính chất hóa học axit nói chung - Vận dụng các tính chất hoá học oxit để giải các bài tập định tính, định lượng, - Rèn thao tác thực hành thí nghiệm, viết và cân phương trình Thái độ: Giáo dục tính tự giác, thận trọng thực hành thí nghiệm B CHUẨN BỊ CỦA GV - HS GV:- Hoá chất: dung dịch HCl, quỳ tím, Al, Cu(OH)2, Fe2O3, H2SO4 - Dụng cụ: cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, kẹp gỗ…… HS: Nghiên cứu trứơc bài C.PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, vấn đáp tìm tòi, thông báo, nêu vấn đề, thực hành … D TIẾN TRÌNH BÀI DẠY Ổn định lớp Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra bài cũ (6 phút) ?1 Nêu định nghĩa axit, công thức chung axit? HS trả lời HS chữa bài tập sgk – tr 11 GV kiểm tra việc chuẩn bị bài cũ HS lớp GV gọi HS nhận xét, chữa bài tập HS lên bảng GV chấm điểm 3.Bài mới: Hoạt động Tính chất hoá học axit (25 phút) ? Dung dịch axit có thể làm đổi màu chất Axit làm đổi màu chất thị màu thị nào (Liên hệ tính chất hoá học nước lớp 8) ? HS trả lời GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm kiểm chứng: Nhỏ dung dịch axit HCl lên mẩu giấy quỳ tím HS tiến hành, nêu tượng GV chốt kiến thức GV giới thiệu: Trong hoá học quỳ tím là chất thị màu để nhận dung dịch axit HS nghiên cưú sgk ? Axit còn tính chất hoá học nào khác? HS: Axit tác dụng với kim loại GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm - Cho ít kim loại Al vào đáy ống nghiệm Thêm - 2ml dung dịch HCl vào ống nghiệm Quan sát tượng HS tiến hành thí nghiệm GV gọi đại diện nhóm nêu tượng quan sát HS: Có khí không màu bay ra, mẩu Al tan dần GV giới thiệu: Khí thoát là khí hiđro HS nêu nhận xét: Phản ứng sinh muối và khí hiđro GV chốt kiến thức GV yêu cầu HS viết phương trình phản ứng HS lên bảng viết phương trình GV giới thiệu: Nhiều kim loại tác dụng với dung dịch axit Al ? Dung dịch axit tác dụng với kim loại sản phẩm gì? HS: Muối và khí hiđro GV gọi HS nhận xét GV chốt kiến thức GV giới thiệu: số kim loại không tác dụng với dung dịch axit HCl, H2SO4l Axit HNO3 đ và H2SO4 đ tác dụng với Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím rthành đỏ Axit tác dụng với kim loại - Thí nghiệm: - Hiện tượng: Có khí không màu bay ra, mẩu nhôm tan dần Phương trình: 2Al(r) + 6HCl(dd) → 2AlCl3 (dd) + 3H2(k) KL: dung dịch axit +kim loại→Muối + H2 Axit tác dụng với bazơ nhiều kim loại không giải phóng khí H2 HS nghe và ghi GV giới thiệu tính chất hoá học thứ axit HS làm thí nghiệm: Cho vào đáy ống nghiệm 1ít Cu(OH)2, thêm - ml dung dịch axit H2SO4, lắc nhẹ ? Em hãy cho biết tượng quan sát được? HS: Cu(OH)2 bị hoà tan, tạo thành dung dịch màu xanh lam ? Em có nhận xét gì phản ứng này? HS Cu(OH)2 tác dụng với axit H2SO4 sinh dung dịch muối đồng màu xanh lam GV yêu cầu HS viết phương trình phản ứng - Thí nghiệm: - Hiện tượng: Cu(OH)2 bị hoà tan, tạo thành dung dịch màu xanh lam - Phương trình: Cu(OH)2(r) 2H2O(l) +H2SO4(dd0 →CuSO4 (dd) + Xanh lam KL: Axit + bazơ → Muối + nước Phản ứng trung hoà Axit tác dụng với oxit bazơ - Thí nghiệm: HS nêu kết luận GV giới thiệu: Tất các bazơ tác dụng với dung dịch axit cho sản phẩm là - Hiện tượng: Fe2O3 bị hoà tan tạo dung muối và nước, đây là phản ứng trung hoà dịch có màu vàng nâu HS nghe và ghi Phương trình: HS nêu tính chất hoá học axit Fe2O3(r) + 6HCl(dd) → 2FeCl3 (dd) + HS tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn: 3H2O(l) Cho vào ống nghiệm ít bột Fe 2O3, thêm - ml dung dịch axit HCl, lắc nhẹ KL: Axit + oxit bazơ → Muối + nước HS mô tả tượng quan sát được: Fe2O3 bị hoà tan tạo dung dịch có màu vàng nâu HS nêu nhận xét, viết phương trình GV: Các axit khác tác dụng với oxit bazơ cho sản phẩm là muối và nước HS nêu kết luận GVthông báo tính chất hoá học thứ axit: Axit tác dụng với muối, tính chất hoá học này học bài muối Hoạt động II Axit mạnh và axit yếu (3 phút) HS đọc nội dung sgk ? Căn vào đâu để người ta phân loại axit? HS vào tính chất hoá học GV giải thích và giới thiệu thêm HS nghe và ghi Căn vào tính chất hoá học người ta chia axit thành loại: Axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4… Axit yếu: H2S, H2CO3, H2SO3… Củng cố (7 phút) Gv chiếu nội dung bài tập 1: Có lọ nhãn đựng hoá chất không màu sau: HCl, KOH, KCl Trình bày phương pháp hoá học để nhận chất lọ HS trình bày GV gọi HS nhận xét, chữa GV trình bày mẫu bài nhận biết: - Đánh số các lọ hoá chất - Lấy hoá chất ít làm thuốc thử cho vào ống nghiệm đã đánh số tương ứng - Lần lượt nhúng vào ống nghiệm mẩu giấy quỳ tím: +Ống nghiệm nào làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là ống nghiệm đựng KOH→ nhận lọ hoá chất đựng KOH +Ống nghiệm nào làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là ống nghiệm đựng HCl→ nhận lọ hoá chất đựng HCl +Ống nghiệm nào không làm quỳ tím đổi màu là ống nghiệm đựng KCl→ nhận lọ hoá chất đựng KCl GV hướng dẫn thêm HS cách làm bài tập nhận biết HS nghe và ghi Hướng dẫn nhà (2 phút) Làm bài tập: 1,2,3,4 - sgk – tr14 Hướng dẫn bài tập sgk – tr14 a, Phương pháp vật lí: dùng nam châm hút Fe còn lại Cu đem cân ta khối lượng Cu Sau đó tính % Cu, còn lại là Fe b, Phương pháp hoá học: Cho hỗn hợp tác dụng với axit HCl (Cu không tác dụng) lọc chất rắn không tan, làm khô ta Fe, cân khối lượng → tính %Fe Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần - Tiết MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (T1) A MỤC TIÊU: Kiến thức: HS nắm các tính chất hoá học axit H 2SO4: Chúng có đầy đủ tính chất hoá học axit (Tác dụng với quỳ tím, với bazơ, oxit bazơ, và kim loại), viết các phương trình hoá học tương ứng với tính chất Kĩ năng: - Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hóa học axit H2SO4 loãng - Rèn kĩ viết phương trình, sử dụng an toàn các axit làm thí nghiệm - Rèn kĩ giải bài tập tính nồng độ khối lượng Thái độ : Giáo dục tính tự giác, thận trọng thực hành thí nghiệm B CHUẨN BỊ CỦA GV - HS GV:- Hoá chất: dung dịch H2SO4 l, quỳ tím, Al, Cu(OH)2, Fe2O3(CuO) - Dụng cụ: cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, kẹp gỗ, giá ống nghiệm …… HS: Ôn lại tính chất hoá học axit C.PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, vấn đáp tìm tòi, thông báo, thực hành … D TIẾN TRÌNH BÀI DẠY Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) 2.Kiểm tra bài cũ (5 phút) ?1 Nêu các tính chất hoá học chung axit, viết phương trình phản ứng hoá học minh hoạ? HS trả lời HS chữa bài tập sgk GV kiểm tra việc chuẩn bị bài cũ HS lớp GV gọi HS nhận xét, chữa bài tập HS lên bảng Bài sgk – tr14 a, MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2+ H2O b, CuO + 2HCl → CuCl2+ H2O c, Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3+ 3H2O d, Fe + 2HCl → FeCl2+ H2 c, Zn + H2SO4 → ZnSO4+ H2 GV chấm điểm Bài mới: Hoạt động B Axit sunfuric: H2SO4 (17 phút) GV yêu cầu HS đọc thông tin sgk và cho I Tính chất vật lí biết các tính chất vật lí axit H2SO4 Sgk – tr 15 HS trả lời GV lưu ý: Muốn pha loãng axit sunfuric ta đổ từ từ axit đặc vào lọ đựng sẵn nước khuấy Làm ngược lại gây nguy hiểm vì axit sunfuric đặc háo nước GV: Axit sunfuric loãng và axit sunfuric II Tính chất hóa học đặc có số tính chất hoá học khác Axit sunfuric loãng là axit mạnh mang đầy đủ tính chất hoá học axit GV gọi HS nhắc lại các tính chất hoá học axit, viết phương trình hoá học minh hoạ axit sunfuric HS trả lời, viết phương trình Axit sunfuric loãng a, Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ b, Axit sunfuric + kim loại→ muối sunfat + H2 Fe(r) + H2SO4(dd) → FeSO4(dd) + H2(k) GV có thể cho HS tiến hành đồng thời thí nghiệm để kiểm chứng các tính chất hoá c,Axit sunfuric+ bazơ→ muối sunfat + học axit sunfuric nước Phương trình: Cu(OH)2(r) +H2SO4(dd0 → CuSO4 (dd) + 2H2O(l) d,Axit sunfuric + oxit bazơ→ Muối sunfat + nước Phương trình: ZnO(r) + H2SO4(dd) → ZnSO4 (dd) + H2O(l) Củng cố (4 phút) GV chiếu bài tập: cho các chất sau: Al(OH)3, SO3, Na2O, Zn, Cu, HCl Viết phương trình phản ứng các chất trên(nếu có) với: a, H2O b, Dung dịch axit sunfuric loãng c, Dung dịch KOH GV gọi HS lên bảng làm bài tập HS lớp làm bài tập vào a, Na2O(r) + H2O(l) → 2NaOH(dd) SO3 (k) + H2O(l) → H2SO4 (dd) b, 2Al(OH)3(r) + 3H2SO4(dd) → Al2(SO4)3 (dd) + 3H2O(l) Na2O(r) + H2SO4(dd) → Na2SO4 (dd) + H2O(l) Zn(r) + H2SO4(dd) → ZnSO4 (dd) + H2(k) c, SO3 (k) + KOH(dd) → K2SO4 (dd) + H2O(l) HCl(dd) + KOH(dd) → KCl (dd) + H2O(l) GV hướng dẫn HS lớp sửa sai GV gọi nhận xét bổ sung Hướng dẫn nhà (3 phút) Làm bài tập: 1,6 - sgk – tr 19 Hướng dẫn bài tập 6: + Viết phương trình + Tính số mol H2, từ số mol H2 tính số mol Fe phản ứng và số mol HCl Từ đó tính khối lượng Fe phản ứng và nồng độ axit HCl đã dùng Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần - Tiết MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (TIẾT 2) A MỤC TIÊU: Kiến thức: - HS biết axit sunfuric đặc có tính chất hoá học riêng: Tính oxi hoá, tính háo nước HS viết phản ứng hoá học minh hoạ cho các tính chất trên - HS biết cách nhận biết axit sunfuric và muối sunfat - HS nắm các ứng dụng quan trọng axit sunfuric sản xuất và đời sống và phương pháp sản xuất H2SO4 công nghiệp Kĩ năng: - HS dự đoán và kết luận tính chất hoá học axit sunfuric đặc tác dụng với kim loại - HS viết các phương trình hoá học chứng minh tính chất H2SO4 đặc - HS biết cách nhận biết axit sunfuric và muối sunfat - HS biết cách vận dụng tính chất axit sunfuric việc giải các bài tập nhận biết, các bài tập tính toán theo phương trình, theo nồng độ theo khối lượng Thái độ : Giáo dục tính tự giác, thận trọng thực hành thí nghiệm là an toàn thí nghiệm với axit sunfuric đặc B CHUẨN BỊ CỦA GV - HS GV:- Hoá chất: dung dịch H2SO4 đặc, Cu, đường, dung dịch BaCl2, dung dịch Na2SO4, dung dịch HCl, dung dịch NaOH - Dụng cụ: cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, kẹp gỗ, giá ống nghiệm, đèn cồn … HS: Ôn lại tính chất hoá học axit C.PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, vấn đáp tìm tòi, thông báo, thí nghiệm nghiên cứu, giải thích, … D TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra bài cũ (7 phút) ?1 Nêu các tính chất hoá học axit sunfuric loãng, viết phương trình phản ứng hoá học minh hoạ? HS trả lời HS chữa bài tập sgk a, Phương trình: Fe(r) + 2HCl(dd) → FeCl2 (dd) + H2(k) b, nH2= 3,36/ 22,4= 0,15(mol) → nFe= nH = 0,15(mol) → nFep/ư = 0,15 56 = 8,4(g) c, Theo phương trình: n HCl = 2nH = 0,15 = 0,3(mol) → CM HCl= 0,3/ 0,05= M GV gọi HS nhận xét, chữa bài tập HS lên bảng GV chấm điểm Bài mới: Hoạt động II Axit sunfuric đặc có tính chất hoá học gì ? (15 phút) HS: Nghiên cứu sgk ? Em hãy cho biết axit sunfuric đặc có tính chất hoá học riêng nào? HS trả lời GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Lấy ống nghiệm, cho vào ống lá đồng nhỏ, rót vào ống nghiệm khoảng 1ml H2SO4 loãng, ống nghiệm khoảng 1ml H2SO4 đặc đun nóng nhẹ ống nghiệm, quan sát tượng HS tiến hành, nêu tượng quan sát - ống nghiệm 1: Không có tượng - ống nghiệm 2: Có khí không màu, mùi hắc thoát ra, Cu tan dần rạo dung dịch màu xanh lam GVthông báo: Khí mùi hắc là khí sunfurơ, dung dịch có màu xanh là đồng sunfat ? Em hãy rút nhận xét từ thí nghiệm trên? HS trả lời GV yêu cầu HS viết phương trình phản ứng HS lên bảng viết phương trình HS liệt kê tính chất hoá học axit HCl, viết phương trình GV giới thiệu: Ngoài Cu, H2SO4(đ) còn tác dụng với nhiều kim loại khác tạo thành muối sunfat, không giải phóng khí hiđro GV giới thiệu tính háo nước H2SO4(đ) GV làm thí nghiệm: Cho ít đường vào đáy cốc, thêm từ từ - 2ml H2SO4(đ) vào HS quan sát nêu tượng a Tác dụng với kim loại - Thí nghiệm: - Hiện tượng: + ống nghiệm 1: Không có tượng + ống nghiệm 2: Có khí không màu, mùi hắc thoát ra, Cu tan dần rạo dung dịch màu xanh lam - Nhận xét: Cu tác dụng với axit sunfuric đặc tạo khí sunfurơ và dung dịch đồng sunfat - Phươngtrình: to Cu(r)+2H2SO4(đ)→ ZnSO4 H2O(l) (dd) + SO2(k) + b, Tính háo nước - Thí nghiệm: - Hiện tượng: Màu trắng đường chuyển sang màu vàng, sau đó chuyển sang màu nâu và cuối cùng thành khối màu đen xốp ? Em hãy rút nhận xét từ thí nghiệm bị bọt khí đẩy lên khỏi miệng cốc Phản ứng toả nhiều nhiệt trên? HS trả lời GV giải thích thêm HS nghe và ghi - Nhận xét: Chất màu đen là cacbon H2SO4(đ) đã loại nguyên tố là H và O GV viết phương trình GV giải thích: Sau đó phần C sinh lại - Phươngtrình: to bị H2SO4 đặc oxi hoá tạo thành các chất khí C12H22O11 → 12C + 11H2O CO2, SO2 gây sủi bọt làm C dâng lên Do đó sử dụng H2SO4 đặc phải cẩn thận Hoạt động III ứng dụng (2 phút) HS quan sát H 1.2 và nêu các ứng dụng Axit sunfuric Axit sunfuric dùng làm: HS trả lời + Chất tẩy rửa, phẩm nhuộm GV chốt số ứng dụng quan trọng + Dùng luyện kim, thuốc nổ, sản HS nghe và ghi xuất tơ sợi, chất nổ… Hoạt động IV Sản xuất axit sunfuric (5 phút) GV giới thiệu: Trong công nghiệp axit sunfuric sản xuất phương pháp tiếp xúc a, Nguyên liệu: S ( quặng pirit) không khí ? Nguyên liệu để sản xuất axit sunfuric là và nước gì? b, Các công đoạn chính: HS trả lời: S, không khí, nước - Đốt S không khí: to GV giới thiệu các công đoạn để sản xuất S + O2 → SO2 axit sunfuric Đốt quặng: to HS nghe và ghi 4FeS2 +11O2 → 8SO2 + 2Fe2O3 - Sản xuất lưu huỳnh trioxit: to 2SO2 + O2 → 2SO3 V2O5 - Sản xuất axit sunfuric: SO3 + H2O → H2SO4 Hoạt động V Nhận biết axit sunfuric và muối sunfat.(5 phút) GV thông báo: Để nhận biết axit sunfuric và dung dịch muối sunfat ta dùng thuốc thử là dung dịch muối bari BaCl 2, Ba(NO3)2, Ba(OH)2 GV hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm: Cho vào ống nghiệm thứ ml dung dịch H2SO4 loãng, ống nghiệm thứ hai ml dung dịch Na2SO4 Nhỏ tiếp vào ống nghiệm - giọt dung dịch BaCl2 Quan sát tượng HS tiến hành, nêu tượng quan sát GV gọi HS lên bảng viết phương trình GVgọi HS nhận xét, rút kết luận HS trả lời 1HS đọc ghi nhớ - Thí nghiệm: - Hiện tượng: Có kết tủa trắng xuất - Phương trình: H2SO4 (dd) + BaCl2(dd) → BaSO4 (r)+ 2HCl(dd) Na2SO4 (dd) +BaCl2(dd) → BaSO4 (r) + 2NaCl(dd) Kết luận: Dung dịch BaCl2 Ba(NO3)2, Ba(OH)2 là thuốc thử để nhận gốc sunfat Củng cố (7 phút) GV chiếu nội dung bài tập: Có lọ nhãn đựng hoá chất không màu sau: KCl, KOH, Na2SO4, H2SO4 Trình bày phương pháp hoá học để nhận chất lọ GV cho các nhóm thảo luận Sau 3' GV gọi đại diện nhóm trình bày Nhóm khác nhận xét, bổ sung GV yêu cầu HS nhà hoàn thiện theo mẫu bài tập nhận biết đã hướng dẫn Chú ý viết phương trình cho các tượng Hướng dẫn nhà (2phút) Làm bài tập: 2,3,5 - sgk * Hướng dẫn bài tập sgk: Khi xét thí nghiệm thì các đại lượng khác phải VD: Khi xét phản ứng xảy nhanh hay chậm tăng nhiệt độ thì nồng độ axit và dạng sắt phải giống Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần - Tiết LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT A MỤC TIÊU: Kiến thức: HS ôn tập tính chất hoá học oxit bazơ, oxit axit, mối quan hệ oxit bazơ và oxit axit - Tính chất hoá học axit - Những phản ứng hoá học minh hoạ cho các tính chất trên Kĩ năng: Rèn kĩ vận dụng tính chất oxit, axit vào việc giải các bài tập địng tính, định lượng Thái độ: Rèn luyện thái độ kiên trì, yêu môn học B CHUẨN BỊ CỦA GV - HS GV: Sơ đồ tính chất hoá học oxit bazơ, oxit axit, axit, bảng phụ, phiếu học tập HS: Ôn lại kiến thức các bài đã học C.PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, vấn đáp, vận dụng, hợp tác nhóm nhỏ… D TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra bài cũ: Bài mới: Hoạt động 1 Kiến thức cần nhớ (15 phút) GV phát phiếu học tập yêu cầu HS hoàn thành bảng sau: +? Oxit bazơ +nước +? Muối + ? 3 → ? ← Oxit axit + nước ? ? HS hoàn thành theo nhóm GV yêu cầu HS hoàn thành sơ đồ cách chọn các loại chất vô thích hợp điền vào các chỗ trống HS hoàn thành + axit + bzơ Muối + nước Oxit bazơ → Muối GV yêu cầu HS chọn các chất thích hợp viết phương trình minh hoạ cho các chuyển +nước hoá trên bazơ HS viết phương trình GV kiểm tra lớp 1, CaO + 2HCl ← Oxit axit + nước axit → CaCl2 + H2O 2, 3, 4, GV phát phiếu học tập yêu cầu HS nhớ lại 5, tính chất hoá học axit để hoàn thành sơ đồ sau: + Kim loại CO2 + CaO + CaO + CO2 + Ca(OH)2→ CO2 → H2O → H2O → CaCO3 + H2O CaCO3 Ca(OH)2 H2CO3 Quỳ tím B + C ? Axit +? +? + Kim loại Muối + H2 Quỳ tím màu đỏ B+E B+E Axit HS hoàn thành theo nhóm Đại diện nhóm hoàn thành theo sơ đồ GV gọi HS chọn các chất phù hợp viết +? +? phương trình minh hoạ cho các chuyển hoá B + E B+E trên HS viết phương trình 1, Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 2, H2SO4 + CaO → CaSO4 + H2O 3, Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 +2H2O GV yêu cầu HS nhắc lại tính chất hoá học riêng axit sunfuric HS trả lời Hoạt động Bài tập (27phút) GV yêu cầu HS đọc và phân tích cách làm bài tập - sgk - 21 Bài tập 1- sgk: HS đọc và trả lời a, GV gọi HS lên bảng: SO2 + H2O → H2SO3 - HS làm phần a Na2O + H2O → 2NaOH - HS làm phần b,c CaO + H2O → Ca(OH)2 HS lớp làm bài tập vào CO2 + H2O → H2CO3 b, CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O GV gọi HS nhận xét, chữa c, GV sửa sai cần SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O GV chiếu nội dung bài tập 2: Bài tập 2: Hoà tan hoàn toàn 6,5 g Zn 150ml dung dịch HCl 2M a, Viết phương trình phản ứng hoá học xảy b, Tính thể tích khí thoát (ở đktc) c, Tính CM dung dịch sau phản ứng, HS1 đọc đề bài coi thể tích dung dịch that đổi không ? Em hãy nhắc lại các bước làm bài tập đáng kể tính theo phương trình hoá học? HS trả lời: + Viết phương trình + Tính số mol chất đã cho + Theo phương trình tính số mol chất cần tìm từ số mol chất đã cho + Tính các đại lượng cần tìm theo yêu cầu GV gọi HS lên bảng trình bày HS lớp làm bài tập vào a, Phương trình: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 n HCl = 0,15 = 0,3 (mol) n Zn = 6,5 : 65 = 0,1 (mol) Theo phương trình: n HCl = 2nZn Theo bài : n HCl = 3nZn → Zn hết, HCl dư Theo phương trình: n H2 = nZn = 0,1 (mol) → V H2 = 0,1 22,4 = 2,24 (l) c,Dung dịch sau phản ứng có ZnCl2, HCl dư GV gọi Hs nhận xét chữa n HCl dư = 0,3 - 0,2 = 0,1 (mol) GV chữa, sửa sai CM HCl dư = 0,1/ 0,15 = 0,66 M HS nghe và ghi CM ZnCl2 = 0,1 / 0,15 = 0,66 M GV yêu cầu HS đọc bài tập sgk Bài tập - sgk: HS đọc a, ? Theo em để tìm xem phương pháp nào CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O tiết kiệm axit sunfuric ta làm mol mol nào? HS trả lời: Viết phương trình, so sánh số b, mol axit sunfuric phản ứng phương Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O trình GV gọi HS lên bảng trình bày HS lớp làm bài tập vào mol mol Theo phương trình a,b → phương pháp thứ tiết kiệm nguyên liệu HS khác nhận xét đúng, sai GV gọi HS nhận xét GV chữa Củng cố: Hướng dẫn nhà (2phút) Làm bài tập: 2,3,5 - SGK Chuẩn bị báo cáo thực hành, nội dung thực hành bài Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần - Tiết BÀI THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT A MỤC TIÊU : Kiến thức: HS biết được: Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm : - Oxit tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ axit - Nhận biết dung dịch axit, dung dịch bazơ và dung dịch muối sunfat Kĩ năng: - Sử dụng dụng cụ và hóa chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên - Quan sát, mô tả, giải thích tượng và viết các phương trình hóa học các thí nghiệm trên - Viết tường trình thí nghiệm Thái độ: Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập và thí nghiệm B CHUẨN BỊ CỦA GV - HS GV: - Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, kẹp gỗ, lọ thuỷ tinh, muôi sắt, đèn cồn… - Hoá chất: CaO, P đỏ, H 2O, dung dịch HCl, dung dịch H2SO4, dung dịch Na2SO4, dung dịch NaCl, dung dịch BaCl2 quỳ tím HS: Chuẩn bị mẫu báo cáo, nghiên cứu trước bài C PHƯƠNG PHÁP: Thực hành, thí nghiệm kiểm chứng, đàm thoại, vấn đáp… D TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra bài cũ: Bài mới: GV nêu mục tiêu buổi thực hành Hoạt động 1: Kiểm tra kiến thức có liên quan (5phút) GV kiểm tra đồ dùng thí nghiệm và hoá chất GV kiểm tra số kiến thức có liên quan: + Tính chất hoá học oxit và axit + Tính chất hoá học oxit bazơ + Tính chất hoá học axit, cách nhận biết axit sunfurtic và muối sunfat + Tính chất hoá học axit sunfuric đặc Lần lượt HS trả lời để nhớ lại kiến thức Hoạt động Tiến hành thí nghiệm (20 phút) Trước tiến hành thí nghiệm GV chia nhóm, cử nhóm trưởng GV hướng dẫn HS các bước làm thí nghiệm 1(GV lưu ý HS không lấy mẩu Ca quá to vì Ca phản ứng với nước cho nhiều nhiệt không an toàn): Cho mẩu nhỏ hạt ngô canxi oxit vào ống nghiệm sau đó thêm vào -2ml nước Quan sát tượng GV hướng dẫn HS thử dung dịch sau phản ứng giấy quỳ tím dung dịch phenolphtalein, quan sát màu thuốc thử thay đổi HS làm theo hướng dẫn, tiến hành nêu tượng: + Mẩu CaO nhão dần, phản ứng toả nhiều nhiệt + dung dịch làm giấy quỳ tím chuển sang màu xanh dung dịch phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng Tính chất hoá học oxit a, Thí nghiệm 1: Phản ứng canxi oxit với nước - Tiến hành: Cho mẩu nhỏ hạt ngô canxi oxit vào ống nghiệm sau đó thêm vào -2ml nước Quan sát tượng b, Thí nghiệm 1: Phản ứng điphotpho GV yêu cầu HS kết lụân tính chất CaO, viết phương trình phản ứng hoá học xảy GV hướng dẫn HS các bước làm thí nghiệm (GV lưu ý HS không lấy mẩu P quá to vì đốt cho nhiều khói không an toàn): Đốt ít P đỏ hạt đậu bình thuỷ tinh miệng rộng, P cháy hết cho - ml nước vào bình, đậy nút lắc nhẹ, quan sát tượng Sau đó thử dung dịch bình giấy quỳ tím, quan sát tượng HS làm theo hướng dẫn, tiến hành nêu tượng: + P cháy tạo thành hạt nhỏ màu trắngtan nước tạo thành dung dịch không màu + Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ GV cùng HS nêu phương pháp nhận biết cách lập sơ đồ nhận biết pentaoxit oxit với nước - Tiến hành: Đốt ít P đỏ hạt đậu bình thuỷ tinh miệng rộng, P cháy hết cho - ml nước vào bình, đậy nút lắc nhẹ, quan sát tượng Nhận biết các dung dịch Thí nghiệm 3: Nhận biết lọ nhãn đựng dung dịch không màu : H 2SO4 l, HCl, Na2SO4 - Phương pháp nhận biết: a, Sơ đồ: H2SO4 l, HCl, Na2SO4 + Quỳ tím Màu tím Màu đỏ: H2SO4 l, HCl Na2SO4 + dung dịch BaCl2 kết tủa không tượng H2SO4 l HCl b, Cách tiến hành: - Ghi số thứ tự 1,2,3 cho lọ đựng dung dịch ban đầu - Lấy lọ giọt dung dịch nhỏ vào mâủ giấy quỳ tím: GV hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm: + Quỳ tím đổi sang màu đỏ là H 2SO4 l, - Ghi số thứ tự 1,2,3 cho lọ đựng dung HCl dịch ban đầu - Lấy lọ giọt dung dịch nhỏ vào mâủ giấy quỳ tím: + Quỳ tím đổi sang màu đỏ là H2SO4 l, HCl + Quỳ tím không đổi màu là Na2SO4 - Lấy ml axit đựng lọ vào ống nghiệm, nhỏ - ml giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm: + ống nghiệm nào xuất kết tủa trắng là ống nghiệm đựng dung dịch H2SO4l + ống nghiệm nào không có tượng là ống nghiệm đựng dung dịch HCl HS tiến hành, báo cáo kết lọ nào đựng hoá chất nào + Quỳ tím không đổi màu là Na2SO4 - Lấy ml axit đựng lọ vào ống nghiệm, nhỏ - ml giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm: + ống nghiệm nào xuất kết tủa trắng là ống nghiệm đựng dung dịch H2SO4l + ống nghiệm nào không có tượng là ống nghiệm đựng dung dịch HCl Hoạt động 4: Tường trình thí nghiệm (15 phút) GV yêu cầu đại diện nhóm nêu lại toàn tượng thí nghiệm và giải thích HS trả lời Nhóm khác bổ sung GV yêu GV yêu cầu HS kết lụân tính chất CaO, P 2O5 viết phương trình phản ứng hoá học xảy và viết phương trình phản ứng hoá học xảy thí nghiệm Thí nghiệm 1: CaO + H2O → Ca(OH)2 Thí nghiệm 2: P2O5 + H2O → H3PO4 Thí nghiệm 3: BaCl2 (dd) + H2SO4 (dd) → BaSO4 (r) + 2HCl (dd) trắng GV nhận xét chốt kiến thức GV yêu cầu HS hoàn thành tường trình theo mẫu đã chuẩn bị nhà, dựa vào các kết từ thí nghiệm trên GV nhận xét kết qủa, ý thức nhóm Củng cố: (5 phút) GV nhận xét buổi thực hành, chấm điểm ý thức các nhóm HS thu dọn, rửa dụng cụ, vệ sinh phòng thực hành Hướng dẫn nhà: GV dặn HS ôn tập các kiến thức đã học chuẩn bị tiết sau kiểm tra 45' Ngày soạn: Ngày giảng: Tuần - Tiết 10 KIỂM TRA 45’ A TRẮC NGHIỆM (2,5Đ) Câu 1(0,5đ): Chọn đáp án đúng và ghi vào bài làm: Khí lưu huỳnh đioxit tạo thành từ cặp chất nào sau đây: A K2SO4 và HCl B K2SO3 và NaOH C K2SO3 và HCl D K2SO4 và NaOH Câu 2(2đ): Ghép ý đã cho cột trái với ý đă cho cột phải để tạo thành câu đúng và ghi vào bài làm: Thí nghiệm Hiện tượng Nhỏ giọt dung dịch H2SO4 loãng lên mẩu a, chất rắn bị hoà tan, tạo thành dung dịch giấy quỳ tím màu xanh lam Cho lá đồng vào ống nghiệm đựng b, giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ 1ml dung dịch H2SO4 loãng Nhỏ 1ml dung dịch H2SO4 loãng vào ống c, không có tượng gì xảy nghiệm đựng ít Cu(OH)2 Cho lá đồng vào ống nghiệm đựng d, kim loại tan dần có khí mùi hắc thoát ra, 1ml dung dịch H2SO4 đặc đun nóng nhẹ dung dịch thu màu xanh lam B TỰ LUẬN(7,5Đ) Câu 1(3đ): Hoàn thành các phản ứng sau.(Ghi đầy đủ trạng thái các chất): H2SO4đ 1, C12H22O11 -→ 2, CaO + H2O -→ 3, Mg + HCl -→ 4, H2SO4 + KOH -→ 5, CuO + H2SO4 -→ 6, CO2 + H2O -→ Câu 2(1,5đ): Có ống nghiệm đựng dung dịch không màu suốt là: KCl và K2SO4 Em hãy trình bày phương pháp hoá học để nhận biết dung dịch trên(Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra) Câu 3(3đ): Cho 1,68 g sắt tác dụng hết với 200ml dung dịch H2SO4 a, Viết phương trình b, Tính thể tích khí tạo thành đktc và nồng độ mol dung dịch axit đã dùng c, Cũng dùng lượng axit trên cho tác dụng vừa đủ với 1,95 g kim loại hoá trị II Xác định kim loại đã dùng (Biết NTK: Fe = 56; H =1; O =16; Ba = 137; Zn = 65; Mg = 24; S =32) Câu (Bài) A Trắc nghiệm Câu Câu B Tự luận Câu1(3đ) Câu1(1,5đ) Câu 3(3đ) đáp án C 1- b 2-c 3-a 4-d H2SO4đ 1, C12H22O11 → 12C + 11H2O 2, CaO + H2O → Ca(OH)2 3, Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 4, H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + H2O 5, CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 6, CO2 + H2O → H2CO3 Nhỏ vào ống nghiệm ống 1ml dung dịch BaCl2 - ống nào xuất kết tủa trắng là ống đựng K2SO4 PTR: BaCl2 + K2SO4 → BaSO4(r) + 2KCl -ống nào không tượng là ống đựng KCl a, Phương trình: Fe(r) + H2SO4(dd) → FeSO4(dd) + H2(k) b, nFe = 0,03(mol) Theo phương trình: nH2 = n Fe= 0,03 (mol) VH2 = 0,03 22,4 = 6,72(lit) Theo phương trình: n H2SO4 = n Fe= 0,03(mol) CM H2SO4= 0,15 M c, Gọi kim loại là R ta có phương trình R + H2SO4 → FeSO4 + H2 Theo phương trình n H2SO4 = n R = 0,03(mol) → MR = 1,95/0,03= 65 (g) Vậy R là kẽm (Zn) Điểm 2,5đ 1đ 2đ 7,5đ Mỗi phương trình đúng 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 10đ A TRẮC NGHIỆM (2,5Đ) Câu 1(1đ): Chọn đáp án đúng và ghi vào bài làm: a, Khí lưu huỳnh đioxit tạo thành từ cặp chất nào sau đây: A Na2SO3 và H2SO4 B Na2SO3 và KOH C Na2SO4 và H2SO4 D Na2SO4 và KOH b, Có ống nghiệm nhãn đựng dung dịch không màu sau: NaCl; Na 2SO4 Hóa chất nào sau đây có thể dùng để nhận biết chất trên: A: dung dịch NaOH B: dung dịch HCl C: dung dịch BaCl2 D: dung dịch K2SO4 Câu 2(1,5đ): Ghép ý đã cho cột trái với ý đă cho cột phải để tạo thành câu đúng và ghi vào bài làm: Thí nghiệm Hiện tượng Nhỏ giọt dung dịch H2SO4 loãng lên a, kim loại tan dần có khí mùi hắc thoát ra, mẩu giấy quỳ tím dung dịch thu màu xanh lam Cho lá đồng vào ống nghiệm đựng 1ml dung dịch H2SO4 loãng b, giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ Cho lá đồng vào ống nghiệm đựng 1ml dung dịch H2SO4 đặc đun nóng nhẹ c, không có tượng gì xảy B TỰ LUẬN(7,5Đ) Câu 1(3đ): Hoàn thành các phản ứng sau.(Ghi đầy đủ trạng thái các chất): H2SO4đ 1, C12H22O11 -→ 2, SO2 + H2O -→ 3, Zn + HCl -→ 4, HCl + NaOH -→ Câu 1(1,5đ): Trình bày các công đoạn sản xuất axit sunfuric (Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra) Câu 2(3đ): Cho 13 gam kẽm tác dụng hết với 200ml dung dịch HCl a, Viết phương trình phản ứng b, Tính thể tích khí tạo thành đktc c, Tính nồng độ mol dung dịch axit đã dùng Câu (Bài) A Trắc nghiệm Câu Câu B Tự luận Câu 1(3đ) Câu (1,5đ) Câu (2,5đ) đáp án a: A 1- b b: C 2-c 3-a H2SO4đ 1, C12H22O11 → 12C + 11H2O 2, SO2 + H2O → H2SO3 3, Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 4, HCl + NaOH → NaCl + H2O Các công đoạn sản xuất axit sunfuric: + Sản xuất SO2: S + O2 → SO2 + Sản xuất SO3: 2SO2 + O2 → 2SO3 + Sản xuất H2SO4 SO3 + H2O→ H2SO4 a, Phương trình: Zn(r) + 2HCl(dd) → ZnCl2(dd) + H2(k) b, nZn = 0,02(mol) Theo phương trình: nH2 = n Zn= 0,02 (mol) VH2 = 0,02 22,4 = 4,48(lit) c, Theo phương trình: n HCl = 2n Zn= 0,04(mol) CM HCl= 0,2 M Điểm 2,5đ 1đ 2đ 7,5đ Mỗi phương trình đúng 0,75đ (Viết đủ trạng thái) Mỗi công đoạn đúng 0,5đ 1đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần - Tiết 11 BÀI 7: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ A MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết được: - Tính chất hóa học chung bazơ ( tác dụng với chất thị màu và với axit); tính chất hóa học riêng bazơ tan (kiềm), (tác dụng với oxit axit và với dung dịch muối); tính chất riêng bazơ không tan nước ( bị nhiệt phân hủy) - Tính chất, ứng dụng Ca(OH)2; Kĩ năng: - Tra bảng tính tan để biết bazơ cụ thể thuộc loại kiềm bazơ không tan - Quan sát thí nghiệm và rút kết luận tính chất bazơ, tính chất riêng bazơ không tan - Nhận biết môi trường dung dịch chất thị màu (giấy quỳ tím dung dịch phenolphtalein); - Viết các phương trình hóa học minh họa tính chất hóa học bazơ Thái độ: Giáo dục khả vận dụng kiến thức đã học vào việc giải thích các tượng liên quan đến tính chất hoá học bazơ B CHUẨN BỊ CỦA GV - HS GV:- Hoá chất: dung dịch NaOH,HCl quỳ tím, phenolphtalein, CuSO 4, Ba(OH)2, Na2SO3, H2SO4 l - Dụng cụ: cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, kẹp gỗ, giá ống nghiệm, đũa thuỷ tinh HS: Nghiên cứu trứơc bài, ôn lại công thức bazơ C.PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, vấn đáp tìm tòi, thông báo, nêu vấn đề, thí nghiệm … D TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra bài cũ: Bài mới: Hoạt động 1 Tính chất hoá học bazơ (28phút) GV giới thiệu: Chúng ta đã biết có bazơ tan nước, có bazơ không tan Vậy hôm chúng ta cùng nghiên cứu các tính chất hoá học bazơ GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm : - Nhỏ dung dịch NaOH lên mẩu giấy quỳ tím Quan sát - Nhỏ giọt dung dịch phenolphtalein vào ống nghiệm có sẵn 1-2 ml NaOH Quan sát HS tiến hành GV gọi đại diện nhóm nêu tượng HS trả lời: + Quỳ tím chuyển sang màu xanh + Phenolphtalein không màu chuyển sang màu đỏ GV chốt kiến thức GV giới thiệu: Dựa vào tính chất này để phân biệt dung dịch axit, dung dịch bazơ và dung dịch các chất khác GV yêu cầu HS nhớ lại tính chất này bài oxit ? Dung dịch bazơ tác dụng với oxit axit sinh sản phẩm gì? HS trả lời GV yêu cầu HS lấy VD? HS trả lời Tác dụng dung dịch bazơ với chất thị màu - Thí nghiệm: - Hiện tượng: + Quỳ tím chuyển sang màu xanh + Phenolphtalein không màu chuyển sang màu đỏ Tác dụng dung dịch bazơ với oxit axit dd bazơ + oxit axit → muối + nước Ca(OH)2(dd) + CO2(k) → CaCO3 (r) + H2O(l) 2KOH(dd) + SO2(k) → K2CO3 (dd) + H2O(l) ? Em còn nhớ tính chất nào bazơ? HS: Bazơ tác dụng với axit ?Sản phẩm phản ứng trên là gì? HS :Sản phẩm là muối và nước ? Bazơ tan hay không tan tác dụng đựơc với axit? HS: Cả bazơ tan và không tan tác dụng với axit HS viết phương trình minh hoạ GV giới thiệu tính chất hoá học HS nghe và ghi GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Đun nóng ít bazơ không tan Cu(OH)2 trên lửa đèn cồn HS tiến hành ? Em hãy nêu tượng quan sát được? Tác dụng bazơ với axit bazơ + axit → muối + nước NaOH(dd) + HCl(dd) → NaCl (dd) + H2O(l) Cu(OH)2(r)+2HNO3(dd)→Cu(NO3)2(dd)+2H2O(l) Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ - Thí nghiệm: (Nhận xét màu chất rắn trước và sau nung) HS: Sinh chất rắn màu đen và nước ? Sản phẩm phản ứng thuộc loại hợp chất gì? HS: GV chú ý: Chỉ bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ HS: Viết phương trình - Hiện tượng: KL: Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ→ oxit bazơ và nước - Phương trình: to Cu(OH)2(r) → CuO(r)+ H2O(h) xanh đen GV: Đây là tính chất hoá học khác bazơ không tan Ngoài bazơ còn tác Dung dịch bazơ tác dụng với dung dịch dụng với dung dịch muối muối GV cho HS quan sát thí nghiệm CuCl2(dd) + 2NaOH(dd) → Cu(OH)2 (r) + HS quan sát NaCl(dd) Củng cố – luyện tập ( 13phút) GV gọi HS nhắc lại các nội dung chính bài học? HS trả lời Gv đưa bảng phụ nội dung bài tập 1: Có lọ nhãn đựng hoá chất không màu sau: H2SO4, Ba(OH)2, HCl Trình bày phương pháp hoá học để nhận chất lọ(Chỉ dùng giấy quỳ tím) HS trình bày Giải - Đánh số các lọ hoá chất - Lấy hoá chất ít làm thuốc thử cho vào ống nghiệm đã đánh số tương ứng - Lần lượt nhúng vào ống nghiệm mẩu giấy quỳ tím: +Ống nghiệm nào làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là ống nghiệm đựng Ba(OH)2→ nhận lọ hoá chất đựng Ba(OH)2 +Ống nghiệm nào làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là ống nghiệm đựng HCl, H2SO4 - Lấy ít dung dịch Ba(OH)2 vừa nhận nhỏ vào ống nghiệm còn lại: + Ống nghiệm nào xuất kết tủa trắng là ống nghiệm đựng dung dịch H2SO4 Ba(OH)2(dd)+H2SO4 (dd)→ BaSO4(r)+ 2H2O(l) trắng + Ống nghiệm nào không có tượng là ống nghiệm đựng dung dịch HCl GV gọi HS nhận xét, chữa GV yêu cầu HS làm bài tập 2: Cho các bazơ sau: Ba(OH)2; Mg(OH)2; Fe(OH)2 Bazơ nào tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng , khí CO2 , bazơ nào bị nhiệt phân huỷ? Viết phương trình ? HS làm bài tập: Giải Ba(OH)2(dd)+H2SO4 (dd)→ BaSO4(r)+ 2H2O(l) Mg(OH)2(r)+H2SO4 (dd)→ MgSO4(dd)+ 2H2O(l) Fe(OH)2(r)+H2SO4 (dd)→ FeSO4(dd)+ 2H2O(l) Ba(OH)2(dd)+CO2 (k)→ BaCO3(r)+ H2O(l) to Mg(OH)2(r) → MgO(r)+ H2O(h) to Fe(OH)2(r) → FeO(r)+ H2O(h) Hướng dẫn nhà (4phút) Làm bài tập: 1,2,3,4,5 - sgk Hướng dẫn bài tập sgk - B1: Dùng quỳ tím → Nhận NaOH ; Ba(OH)2 - B2: Lấy bazơ trên nhỏ vào ống nghiệm còn lại + Xuất kết tủa trắng là Ba(OH)2 và Na2SO4 + Còn lại không tượng là: NaOH và NaCl Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần - Tiết 12 BÀI 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (T1) A NATRI HIDROXIT A MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết Tính chất, ứng dụng NaOH ; phương pháp Sản xuất NaOH từ muối ăn HS nắm các ứng dụng natri hiđroxit, phương pháp sản xuất NaOH công nghiệp Kĩ năng: - Nhận biết dung dịch NaOH - Viết các phương trình hóa học minh họa tính chất hóa học NaOH - Tính khối lượng thể tích dung dịch NaOH tham gi phản ứng 3.Thái độ: Giáo dục khả vận dụng kiến thức đã học vào việc giải thích các tượng liên quan đến tính chất hoá học NaOH B CHUẨN BỊ CỦA GV - HS GV:- Hoá chất: dung dịch NaOH, HCl quỳ tím, phenolphtalein - Dụng cụ: cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, kẹp gỗ, giá ống nghiệm…… HS: Ôn lại tính chất hoá học bazơ C.PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, vấn đáp tìm tòi, thông báo, thí nghiệm … D TIẾN TRÌNH BÀI DẠY Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra bài cũ (8phút) ?1: Trình bày các tính chất hoá học bazơ? Viết minh hoạ? HS1 trả lời ?2 Chữa bài tập - sgk HS chữa bài a, Cu(OH)2r)+ 2HCl (dd)→ CuCl2(dd) + NaOH(dd)+ HCl (dd ) → NaCl(dd) + Ba(OH)2(dd)+ 2HCl (dd)→ BaCl2(dd)+ các phương trình phản ứng hoá học 2H2O(l) H2O(l) 2H2O(l) to b, c, Cu(OH)2(r) → CuO(r)+ H2O(h) 2NaOH(dd) + CO2 (k )→ Na2CO3(r) + H2O(l) Ba(OH)2(dd)+ CO2 (k) → BaCO3(r) + H2O(l) d, NaOH, Ba(OH)2 GV gọi nhận xét, chữa GV chấm điểm Bài Hoạt động I Tính chất vật lí (6phút) GV cho HS quan sát ít bột NaOH ? Em hãy cho biết tính chất vật lí NaOH HS trả lời - NaOH là chất rắn không mầu, hút ẩm GV cho bột NaOH vào nước, lắc mạnh HS quan sát, sờ tay vào thành ống nghiệm HS nêu tượng - NaOH tan nhiều nước và toả nhiệt GV giới thiệu: dung dịch NaOH có tính nhờn làm bục vải, giấy, ăn mòn da, nên sử dụng phải cẩn thận HS nghe và ghi Hoạt động II Tính chất hoá học (16phút) ? NaOH thuộc loại hợp chất gì? HS: Bazơ tan ? Vậy theo em NaOH có tính chất hoá học gì? HS: NaOH có tính chất hoá học bazơ NaOH có tính chất hoá học bazơ tan tan ? tính chất hoá học đầu tiên là gì? Đổi màu chất thị HS trả lời + Quỳ tím chuyển sang màu xanh + Phenolphtalein không màu chuyển sang GV yêu cầu HS làn thí nghiệm kiểm màu đỏ chứng - Nhỏ giọt dung dịch phenolphtalein vào ống nghiệm có sẵn 1-2 ml NaOH HS:Dung dịch phenolphtalein không màu chuyển sang màu đỏ ? Vậy ta có thể dùng hoá chất gì để nhận dung dịch bazơ ngoài giấy quỳ tím? HS:Dung dịch phenolphtalein HS nêu tính chất hoá học thứ NaOH ? Sản phẩm phản ứng là gì? Tác dụng với axit HS: Muối và nước dd NaOH + axit → muối + nước GV yêu cầu HS viết phương trình minh hoạ NaOH(dd) + HCl(dd) → NaCl (dd) + H2O(l) HS víêt phương trình 2NaOH(dd)+ H2SO4(dd)→ Na2SO4(dd)+2H2O(l) ? Phản ứng trên còn gọi là phản ứng gì? HS: Phản ứng trung hoà GV có thể hướng dẫn HS làm thí nghiệm chứng minh (Chú ý cho vào dung dịch NaOH ít dung dịch phenolphtalein để phản ứng xảy thấy màu) ? Ngoài các tính chất trên NaOH còn tính chất hoá học nào khác? Sản phẩm phản ứng đó là gì? Tác dụng với oxit axit HS: Tác dụng với oxit axit tạo thành muối dd NaOH + oxit axit → muối + nước và nước GV yêu cầu HS viết phương trình minh hoạ HS víêt phương trình 2NaOH(dd) + CO2(k) → Na2CO3 (dd) + H2O(l) 2NaOH(dd) + SO2(k) → Na2SO3 (dd) + H2O(l) Dung dịch NaOH tác dụng với dung GV giới thiệu: Ngoài các tính chất trên dịch muối dung dịch NaOH còn tác dụng với dung FeCl2(dd) + 2NaOH(dd) → Fe(OH)2 (r) + NaCl(dd) dịch muối GV gọi HS lên bảng viết phương trình phản ứng NaOH và FeCl2 Chuyển tiếp Hoạt động III ứng dụng (2phút) HS nghiên cứu nội dung sgk ? Em hãy nêu các ứng dụng NaOH? HS trả lời GV tóm tắt GV giới thiệu thêm, giải thích sở các ứng dụng đó - Sản xuất xà phòng, bột giặt, chất tẩy - Sản xuất tơ nhân tạo - Sản xuất giấy - Sản xuất nhôm - Chế biến dầu mỏ Hoạt động IV Sản xuất NaOH (3phút) GVthông báo: Trong công nghiệp NaOH sản xuất phương pháp điện phân - Phương pháp: Điện phân dung dịch NaCl dung dịch NaCl bão hoà( Có màng ngăn) bão hoà HS nghe và ghi Phương trình: đp có 2NaCl(dd) + 2H2O(l) → 2NaOH(dd)+H2(k)+ Cl2(k) HS :Đọc ghi nhớ sgk màng ngăn 4.Cñng cè (7phót) ? Em h·y nªu c¸c tÝnh chÊt vËt lÝ, ho¸ häc cña NaOH? HS tr¶ lêi GV đề bài tập 1: Hoàn thành dãy biến hoá sau: Na → Na2O → NaOH → Na2SO4 4↓ NaOH → Na2CO3 GV gọi HS trình bày phương pháp giải HS trả lời HS làm bài tập vào GV gọi HS lên bảng trình bày 1, 4Na + O2 → 2Na2O 2, Na2O + H2O → 2NaOH 3, 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O 4, 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 5, 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O GV gọi HS nhận xét, chữa GV kết luận Hướng dẫn nhà (3phút) Bài: 1,2,3,4 - sgk - T 27 Hướng dẫn bài tập 2: - Cho Cao tác dụng nước, lọc lấy Ca(OH)2 - Hoà tan Na2CO3 vào nước dung dịch Na2CO3 - Cho dung dịch trên tác dụng với nhau, lọc bỏ kết tủa dung dịch NaOH Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần - Tiết 13 BÀI 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (TIẾT 2) B CANXI HIDROXIT- THANG PH (Bá h×nh vÏ thang PH) A MỤC TIÊU: Kiến thức: - HS biết tính chất vật lí, hoá học canxi hiđroxit, viết các phương trình hoá học tương ứng với tính chất, biết cách pha chế dung dịch Ca(OH)2 - HS nắm các ứng dụng canxi hiđroxit - Thang pH và ý nghĩa giá trị pH dung dịch Kĩ năng: - Rèn kĩ giải các bài tập định tính, định lượng - Tính khối lượng thể tích dung dịch NaOH tham gi phản ứng 3.Thái độ: Giáo dục khả vận dụng kiến thức đã học vào việc giải thích các tượng liên quan đến tính chất hoá học Ca(OH)2 B CHUẨN BỊ CỦA GV - HS GV:- Hoá chất: Ca(OH)2, dung dịch H2SO4 loãng - Dụng cụ: cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, kẹp gỗ, giá ống nghiệm,giấy lọc, đũa thuỷ tinh, giấy pH…… HS: Ôn lại tính chất hoá học bazơ C.PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, vấn đáp tìm tòi, thông báo, thí nghiệm … D TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra bài cũ (8phút) ?1: Trình bày các tính chất hoá học NaOH? Viết các phương trình phản ứng hoá học minh hoạ? HS1 trả lời ?2 Chữa bài tập - sgk HS chữa bài Các phương trình điều chế NaOH: CaOr)+ H2O (l)→ Ca(OH)2(r) Hoà Ca(OH)2 vào nước lọc lấy dung dịch Ca(OH)2 Ca(OH)2(dd)+ Na2CO3 (dd ) → CaCO3(r) + 2NaOH(dd) Lọc bỏ kết tủa, ta dung dịch NaOH ?3Chữa bài tập - sgk HS chữa bài to a, 2Fe(OH)3(r) → b, 2NaOH(dd)+ H2SO4 (dd ) → c, H2SO4(dd) + Zn(OH)2 (r )→ d, NaOH(dd) + HCl (dd) → e, 2NaOH(dd)+ CO2 (k) → GV gọi nhận xét, chữa GV chấm điểm Fe2O3(r) + 3H2O(h) Na2SO4(dd) + 2H2O(l) ZnSO4(dd) + 2H2O(l) NaCl(dd) + H2O(l) Na2CO3(dd) + H2O(l) Bài Hoạt động I Tính chất (22phút) GV giới thiệu: Dung dịch Ca(OH)2 là nước Pha chế dung dịch Ca(OH)2 vôi GV giới thiệu cách pha chế: Hoà tan ít vôi tôi nước, ta chất lỏng màu trắng là vôi nước hay vôi sữa Lọc vôi nước ta chất lỏng suốt là dung dịch Ca(OH)2 gọi là nước vôi HS tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn GV giới thiệu: Dung dịch Ca(OH)2 thu là dung dịch bão hoà to phòng có chứa g Ca(OH)2 lit dung dịch HS nghe và ghi ? Dung dịch Ca(OH)2 là bazơ gì? Em hãy dự đoán tính chất hoá học Ca(OH)2? HS: Là bazơ tan, có tính chất hoá học giống NaOH ? Em hãy kể tên các tính chất hoá học bazơ tan? Viết phương trình phản ứng hoá học minh hoạ? HS nêu tính chất Tính chất hoá học dung dịch Ca(OH)2 có tính chất hoá học bazơ tan a, Đổi màu chất thị + Quỳ tím chuyển sang màu xanh + Phenolphtalein không màu chuyển sang GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm kiểm màu đỏ chứng( cần) - Nhỏ giọt dung dịch phenolphtalein vào ống nghiệm có sẵn 1-2 ml Ca(OH)2 HS:Dung dịch phenolphtalein không màu chuyển sang màu đỏ ? Vậy ta có thể dùng hoá chất gì để nhận dung dịch Ca(OH)2 ngoài giấy quỳ tím? HS:Dung dịch phenolphtalein HS nêu tính chất hoá học thứ Ca(OH)2 Tác dụng với axit ? Sản phẩm phản ứng là gì? HS: Muối và nước dd Ca(OH)2 + axit → muối + nước GV yêu cầu HS viết phương trình minh hoạ HS víêt phương trình Ca(OH)2(dd) + 2HCl(dd) → CaCl2 (dd) + 2H2O(l) ? Phản ứng trên còn gọi là phản ứng gì? Ca(OH)2(dd)+ H2SO4(dd)→ CaSO4(dd)+2H2O(l) HS: Phản ứng trung hoà ? Ngoài các tính chất trên Ca(OH)2 còn tính chất hoá học nào khác? Sản phẩm phản Tác dụng với oxit axit ứng đó là gì? dd NaOH + oxit axit → muối + nước HS: Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước GV yêu cầu HS viết phương trình minh Ca(OH)2(dd) + CO2(k) → CaCO3 (dd) + H2O(l) hoạ HS víêt phương trình Gv hướng dẫn HS thổi khí CO2 vào dung Dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch nước vôi HS tiến hành, nêu tượng dịch muối GV giới thiệu: Ngoài các tính chất trên dung dịch Ca(OH)2 còn tác dụng với dung dịch muối HS nghe và ghi Tính chất này học bài muối Chuyển tiếp Hoạt động ứng dụng (3phút) HS nghiên cứu nội dung sgk, liên hệ thực tế ? Em hãy nêu các ứng dụng Ca(OH)2? - Là vật liệu xây dựng HS trả lời - Khử chua đất trồng GV tóm tắt - Khử độc chất thải, diệt trùng chất thải…… GV giới thiệu thêm, giải thích sở các ứng dụng đó Chuyển tiếp Hoạt động II Thang pH (5phút ) GVthông báo: Các em đã biết các chất thị màu quỳ tím, phenolphtalein cho phép ta xá định dung dịch nào đó là axit, bazơ, trung tính.Người ta dùng thang pH để biểu thị độ axit độ bazơ HS nghe và ghi GVthông báo - pH = : dung dịch là trung tính - pH >7 : dung dịch có tính bazơ - pH ‹ : dung dịch có tính axit GV giới thiệu: Thang pH số chất pH càng lớn thì độ dung dịch bazơ càng HS nghe và quan sát lớn, pH càng nhỏ thì độ pH axit càng lớn HS đọc ghi nhớ sgk Củng cố (6phút) ? Em hãy nêu các tính chất hoá học Ca(OH)2, thang pH? HS trả lời GV treo bảng phụ nội dung bài tập 1: Hoàn thành dãy biến hoá sau: CaCO3 → CaO → 4↓ Ca(OH)2 → CaCO3 5↓ CaCl2 Ca(NO3)2 GV gọi HS trình bày phương pháp giải HS trả lời HS làm bài tập vào GV gọi HS lên bảng trình bày to 1, CaCO3(r) → CaO(r) + CO2(k) 2, CaOr)+ H2O (l)→ Ca(OH)2(r) 3, Ca(OH)2(dd) + CO2(k) → CaCO3 (dd) + H2O(l) 4, CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O 5,Ca(OH)2(dd) + 2HNO3(dd) → Ca(NO3)2 (dd) + 2H2O(l) GV gọi HS nhận xét, chữa GV kết luận Bài tập nhà (1phút) Bài: - sgk Đọc mục em có biết Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần - Tiết 14 BÀI 9: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI A MỤC TIÊU: Kiến thức: - HS nắm các tính chất hoá học chung muối : tác dụng với kim loại, dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, nhiều muối bị phân hủy nhiệt độ cao - Khái niệm phản ứng trao đổi và điều kiện để phản ứng trao đổi thực Kĩ năng: - Tiến hành thí nghiệm, quan sát giải thích tượng, rút kết luận tính chất hóa học muối - Viết các phương trình hóa học minh họa tính chất hóa học muối - Tính khối lượng thể tích dung dịch muối phản ứng Thái độ; Giáo dục khả vận dụng kiến thức đã học vào việc giải thích các tượng đời sống B CHUẨN BỊ CỦA GV - HS GV:- Hoá chất: dung dịch H2SO4, BaCl2, NaCl, CuSO4, Na2CO3, Ca(OH)2, Fe, AgNO3 - Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, giá ống nghiệm, HS: Nghiên cứu trứơc bài, ôn lại công thức muối, khái niệm muối, tính chất hoá học axit, bazơ C.PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, thông báo, nêu vấn đề, thí nghiệm … D TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) 2.Kiểm tra bài cũ (7phút) ?1 Em hãy nêu khái niệm muối, công thức chung muối? HS trả lời ? Chữa bài tập sgk HS chữa bài a, NaOH(dd) + H2SO4(dd) → NaHSO4(dd) + H2O(l) b, NaOH(dd) + H2SO4(dd) → Na2SO4(dd) + 2H2O(l) GV gọi HS nhận xét, chữa GV chấm điểm Bài Hoạt động I Tính chất hoá học muối (23phút) Từ phần kiểm tra bài cũ HS GV yêu cầu HS nhớ lại thành phần muối GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm : - Ngâm đoạn dây đồng dung dịch AgNO3 HS tiến hành GV gọi đại diện nhóm nêu tượng HS trả lời: Có kim loại màu xám bám Tác dụng dung dịch bazơ với chất ngoài dây đồng Dung dịch ban đầu không thị màu màu chuyển dần sang mầu xanh - Thí nghiệm: ? Tính chất hoá học đầu tiên muối là - Hiện tượng: gì? HS: Muối tác dụng với kim loại - Nhận xét: ? Em có nhận xét gì phản ứng trên? HS: Đồng đã đẩy bạc khỏi dung dịch AgNO3, phần đồng bị hoà tan tạo dung dịch Cu(NO3)2 có màu xanh - Phương trình: GV yêu cầu HS viết phương trình 2AgNO3 (dd) + Cu(r) → CuSO4 (dd) + 2Ag(r) HS: Viết phương trình GV: Phản ứng xảy tương tự cho các kim loại Zn, Fe….td với dung dd muối+kim loại →muối +kim loại dịch CuSO4, AgNO3 ? Vậy dung dịch muối tác dụng với kim loại sinh sản phẩm gì? HS: Muối và kim loại GV chốt kiến thức ? Em hãy liên hệ các bài trước và cho biết muối còn tính chất hoá học nào khác? HS trả lời GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm : - Nhỏ vài giọt dung dịch axit sunfuric vào ống nghiệm có sẵn 1ml dung dịch BaCl2 HS tiến hành GV gọi đại diện nhóm nêu tượng HS: Có kết tủa trắng xuất ? Em có nhận xét gì phản ứng trên? HS: Phản ứng tạo thành bari sunfat không tan GV yêu cầu HS viết phương trình HS: Viết phương trình GV: Nhiều muối khác tác dụng với axit tạo thành muối và axit ? Vậy muối tác dụng với axit sinh sản phẩm gì? HS: Muối và axit GV chốt GV giới thiệu tính chất hoá học dung dịch muối GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm : - Nhỏ vài giọt dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm có sẵn 1ml dung dịch NaCl HS tiến hành, quan sát GV gọi đại diện nhóm nêu tượng HS: Có kết tủa trắng xuất ? Em có nhận xét gì phản ứng trên? HS: GV yêu cầu HS viết phương trình HS: Viết phương trình GV: Nhiều muối khác tác dụng với tạo muối HS nghe và ghi ? Vậy dung dịch muối tác dụng với dung dịch muối sinh sản phẩm gì? HS: muối ? Ngoài các tính chất này muối còn tính chất hoá học nào khác? HS: dd Muối tác dụng với dd bazơ HS tiến hành thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4 vào ống nghiệm đựng 1ml dung dịch NaOH Muối tác dụng với axit - Thí nghiệm: - Hiện tượng: - Nhận xét: - Phương trình: BaCl2(dd) + H2SO4(dd) → BaSO4 (r) + 2HCl(dd) muối + axit → muối + axit Muối tác dụng với muối - Thí nghiệm: - Hiện tượng: Có kết tủa trắng xuất - Nhận xét: - Phương trình: NaCl(dd) + AgNO3(dd) → AgCl (r) + NaNO3(dd) dd muối + dd muối → muối Muối tác dụng với bazơ - Thí nghiệm: - Hiện tượng: Xuất chất rắn không tan màu xanh lơ HS tiến hành thí nghiệm, nêu tượng Hiện tượng: Xuất chất rắn không tan màu xanh lơ HS nêu nhận xét, viết phương trình GV lưu ý muối tan phản ứng với dung dịch bazơ tan, ngoài nhiều dung dịch muối tác dụng với nhiều dung dịch bazơ HS nêu kết luận GV giới thiệu: Nhiều muối bị phân huỷ t o cao như: KClO3; KMnO4, CaCO3; MgCO3… HS nghe và ghi - Nhận xét: - Phương trình: CuSO4(dd)+2NaOH(dd)→Cu(OH)2(r)+Na2SO4(dd) dd muối + dd bazơ → muối + bazơ Phản ứng phân huỷ muối to 2KClO3(r) → 2KCl(r) + t CaCO3(r) 3O2(k) o → CaO(r) + CO2(k) to MgCO3(r) → MgO(r) + CO2(k) Hoạt động II Phản ứng trao đổi dung dịch (7phút) 1.Nhận xét các phản ứng hoá học GV các phản ứng dung dịch muối với muối axit, dung dịch muối, dung dịch bazơ xảy BaCl2(dd) + Na2SO4(dd) → BaSO4 (r) + 2NaCl(dd) có trao đổi các thành phần với CuSO4(dd)+2NaOH(dd)→Cu(OH)2(r)+Na2SO4(dd) để tạo hợp chất Na2CO3(dd)+H2SO4(dd)→Na2SO4(dd)+CO2(k)+ phản ứng trên là các phản ứng trao đổi H2O(l) ? Em hãy cho biết nào là phản ứng trao đổi? Phản ứng trao đổi HS nêu định nghĩa 1HS đọc định nghĩa sgk Sgk – tr32 GVthông báo, giải thích cho HS biết các Điều kiện xảy phản ứng trao đổi điều kiện xảy phản ứng trao đổi GV chú Phản ứng trao đổi dung dịch các ý HS các sản phẩm phản ứng chất xảy sản phẩm tạo thành có HS nghe và ghi chất không tan chất khí - Phản ứng trung hoà là phản ứng trao đổi và luôn xảy Cñng cè (6phót) ? Em h·y nªu c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi? S¶n phÈm cña tõng tÝnh chÊt? HS tr¶ lêi ? Thế nào là phản ứng trao đổi? Điều kiện xảy phản ứng trao đổi? HS tr¶ lêi Híng dÉn vÒ nhµ (2phót) Lµm bµi tËp: 1,2,3,4,5- sgk Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần - Tiết 15 BÀI 10: MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG A MỤC TIÊU: Kiến thức: HS nắm các tính chất vật lí, hoá học và ứng dụng số muối quan trọng(NaCl và KNO3) HS nắm trạng thái thiên nhiên và cách khai thác muối NaCl, ứng dụng quan trọng muối NaCl và KNO3 Kĩ năng: Tiếp tục rèn luyện cách viết phương trình phản ứng và kĩ làm bài tập định tính Thái độ: Giáo dục khả vận dụng kiến thức đã học vào việc giải thích các tượng đời sống, giáo dục lòng yêu khoa học B CHUẨN BỊ CỦA GV - HS GV: - Tranh vẽ: Ruộng muối, số ứng dụng NaCl - Bảng phụ HS: Nghiên cứu trứơc bài C PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, vấn đáp, nêu vấn đề, thông báo … D TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) 2.Kiểm tra bài cũ (7phút) ?1 Em hãy nêu các tính chất hoá học muối? Viết cá phương trình phản ứng hoá học minh hoạ? HS trả lời ? Chữa bài tập sgk HS chữa bài a, 2NaOH(dd) + Mg(NO3)2(dd) → Mg(OH)2(r) + 2NaNO3(dd) 2NaOH(dd) + CuCl2(dd) → Cu(OH)2(r) + 2NaCl(dd) b, Không có c, 2AgNO3(dd) + CuCl2(dd) → Cu(NO3)2(dd) + 2AgCl(r) GV gọi HS nhận xét, chữa GV chấm điểm Bài Hoạt động I Muối natri clorua NaCl (10phút) ? Em hãy cho biết tự nhiên muối ăn Trạng thái tự nhiên: có đâu? HS: Có nước biển GV giới thiệu: Trong 1m3 nước biển có hoà tan chừng 27 kg muối NaCl; kg muối MgCl2; kg muối CaSO4 và số muối khác GV gọi HS đọc phần - Muối ăn có nước biển, lòng đất HS đọc GV giới thiệu tranh vẽ ruộng muối Cách khai thác muối ? Em hãy nêu cách khai thác muối từ nước - Từ nước biển: Cho nước bay từ từ thu biển? muối kết tinh HS trả lời GV giải thích thêm ? Em hãy nêu cách khai thác muối từ mỏ - Từ mỏ muối: Đào hầm khai thác muối, muối lòng đất? nghiền nhỏ, tinh chế HS trả lời GV giải thích thêm ? Em hãy cho biết ứng dụng NaCl ứng dụng đời sống và sản xuất? HS: Dùng làm gia vị, bảo quản thực phẩm - Dùmg làm gia vị và bảo quản thực phẩm HS quan sát sơ đồ kết hợp hiểu biết sgk - Dùng để sản xuất Na, Cl=, H2, NaOH… GV giải thích thêm Luyện tập - Củng cố (12phút) GV treo bảng phụ yêu cầu HS làm bài tập 1: Viết các phương trình phản ứng thực các chuyển đổi hoá học sau: NaCl → Cl2 → HCl → AgCl 4↓ Na2CO3 ← NaOH → NaHCO3 HS làn bài tập theo nhóm GV gọi đại diện nhóm lên bảng trình bày HS nhóm khác nhận xét, bổ sung đp 2NaCl(dd bão hoà) + H2O(l) → 2NaOH + H2(k) + Cl2(k) m/ngăn 2NaOH(dd) + CO2(k) → Na2CO3(dd) + H2O(l) NaOH(dd) + CO2(k) → NaHCO3(dd) đpnc 2NaCl → 2Na(r) + Cl2(k) to Cl2 + H2 → 2HCl HCl(dd) + AgNO3(dd) → AgCl(r) + HNO3(dd) GV gọi Hs nhóm khác nhận xét, chữa GV kết luận đúng, sai GV treo bảng phụ yêu cầu HS làm bài tập 2: Từ phương trình phân huỷ KNO tính khối lượng KNO3 cần dùng để tạo 3,36 lit khí O2 (đktc) GV gọi HS phân tích, nêu cách giải HS trả lời GV gọi 2HS lên bảng: HS làm theo cách tính số mol HS làm theo cách tính trực phương trình HS 1: Cách to 2KNO3 r) → 2KNO2(r) + O2(k) nO2 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol) Theo phương trình n KNO3 = nO2 = 0,15 x = 0,3 (mol) Vậy: mKNO3 = 0,3 x 101 = 30,3 (g) HS 1: Cách to Theo phương trình Theo bài 2KNO3 r) → 2KNO2(r) + x 101 g xg → x = 30,3 (g) GV gọi các HS khác nhận xét, chữa GV kết luận Hướng dẫn nhà (1phút) Làm bài tập: 1,2,3,4,5 - sgk O2(k) 22,4 l 3,36 l Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần - Tiết 16 BÀI 11: PHÂN BÓN HOÁ HỌC A MỤC TIÊU: Kiến thức: HS nắm phân bón hoá học là gì? HS nắm công thức hoá học số phân bón hóa học thường dùng Kĩ năng: HS biết cách tính toán thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố phân bón Thái độ: Giáo dục cách sử dụng phân bón hợp lí, biết cách bảo vệ môi trường B CHUẨN BỊ CỦA GV - HS GV: - Các mẫu phân bón hoá học - Bảng phụ HS: Nghiên cứu trứơc bài C.PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, vấn đáp, thông báo, quan sát … D TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) 2.Kiểm tra bài cũ (8phút) ?1 Em hãy nêu trạng thái tự nhiên, cách khai thác và ứng dụng NaCl? HS trả lời ? Chữa bài tập sgk HS chữa bài dung dịch NaOH dùng để phân bịêt muối câu a,b Phương trình: a, 6NaOH(dd) + Fe2(SO4)3(dd) →2 Fe(OH)3(r) + 3Na2SO4(dd) 2NaOH(dd) + CuSO4(dd) → Cu(OH)2(r) + Na2SO4(dd) GV gọi HS nhận xét, chữa GV chấm điểm Bài Hoạt động II Những phân bón hoá học thường dùng (18phút) GV giới thiệu: Phân bón có thể dùng dạng đơn kép HS đọc thông tin sgk Phân bón đơn ? Thế nào là phân bón đơn? HS là phân bón chứa nguyên Là phân bón chứa nguyên tố dinh dưỡng là đạm (N); lân (P); kali (K) tố dinh dưỡng GV giới thiệu số phân đạm thường a, Phân đạm: dùng HS nghe và ghi +Urê: CO(NH2)2 tan nước chứa 46%N +Amoni nitrat: NH4NO3 tan nước chứa 35%N ? Em biết loại phân lân nào? +Amoni sunfat: (NH4)2SO4 tan nước HS trả lời chứa 21%N GV giới thiệu số phân lân thường a, Phân lân: dùng +Phôt phat tự nhiên: Ca3(PO4)2 không tan HS nghe và ghi nước, tan đất chua +Supe photphat: Ca(H2PO4)2 tan nước GV giới thiệu số phân kali thường dùng HS nghe và ghi HS đọc thông tin sgk ? Thế nào là phân bón kép? HS:Phân bón kép chứa 2,3 nguyên tố N,K,P GV giải thích quá trình tạo phân bón kép HS nghe và ghi HS đọc thông tin sgk ? Thế nào là phân bón vi lượng? HS Là phân bón có chứa các nguyên tố vi lượng GV chốt kiến thức, giải thích thêm c, Phân kali: KCl, K2SO4 dễ tan nước Phân bón kép: - Có chứa nguyên tố dinh dưỡng N,K,P Phân bón vi lượng Có chứa số nguyên tố B,Zn,Mn dạng hợp chất, cần thiết cho phát triển cây Luyện tập - Củng cố (8phút) ? Có loại phân bón, đặc điểm loại phân bón? Vai trò? HS trả lời GV yêu cầu HS làm Bài tập sgk GV gọi HS đọc đề bài phân tích, nêu cách giải HS lớp làm bài tập vào GV gọi HS lên bảng trình bày Bài tập sgk a, Nguyên tố dinh dưỡng có phân đạm là nitơ b, Thành phần phần trăm nguyên tố: %N = 28/ 132 = 21% c, mN= 21.500/100=106 (g) GV gọi các HS khác nhận xét, chữa GV kết luận 5.Hướng dẫn nhà (1phút) Làm bài tập: 1,2 - sgk Đọc mục em có biết Ôn tập các bài từ oxit đến muối Ngày soạn: Ngày dạy : Tuần - Tiết 17 BÀI 12: MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ A MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết và chứng minh mối quan hệ oxit, axit, bazơ, muối Kĩ năng: - Lập sơ đồ mối quan hệ các loại hợp chất vô - Viết các phương trình hóa học biểu diễn sơ đồ chuyển hóa - Phân biệt số hợp chất vô cụ thể - Tính thành phần phần trăm khối lượng thể tích hỗn hợp chất rắn, hỗn hợp lỏng, hỗn hợp khí Thái độ: Giáo dục ý thức tự giác, sáng tạo học tập môn hoá học B CHUẨN BỊ CỦA GV - HS GV: - Máy chiếu, phiếu học tập HS: - Ôn tập tính chất các hợp chất: Oxit, axit, bazơ, muối C.PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, vấn đáp, hợp tác nhóm nhỏ … D TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) 2.Kiểm tra bài cũ Bài Hoạt động I Mối quan hệ các loại hợp chất vô (10phút ) GV phát phiếu học tập yêu cầu HS hoàn thành sơ đồ sau: HS thảo luận nhóm hoàn thành bảng GV gọi đại diện nhóm hoàn thành sơ đồ, nhóm khác bổ sung GV yêu cầu HS nhắc lại tính chất hoá học oxit, axit, bazơ, muối HS trả lời và hoàn thành các chuyển hoá GV có thể giải thích thêm oxit bazơ oxit axit Muối Bazơ Axit Chuyển hoá (1) : Oxit bazơ + axit Chuyển hoá (2) : Oxit axit + d2 bazơ Chuyển hoá (4) : Cho số oxit bazơ + nước Chuyển hoá (3) : Phân huỷ các bazơ không tan Chuyển hoá (5) : Cho oxit axit + nước Chuyển hoá (6) : Cho d2 bazơ + d2 muối Chuyển hoá (7) : Cho d2 muối + d2 bazơ Chuyển hoá (8) : Cho d2 muối + d2 axit Chuyển hoá (9) : Cho d2 axit + d2 bazơ Hoạt động 2: II NHỮNG PHẢN ỨNG MINH HỌA(12phút) GV: yêu cầu HS viết PT minh hoạ cho sơ đồ phần HS: viết các PT minh hoạ MgO(r) + H2SO4(dd)  MgSO4(dd) + H2O(l) SO3(k + 2NaOH(dd)  Na2SO4(dd) + H2O(l) Na2O(r) + H2O(l) 2Fe(OH)3(r) to  2NaOH(dd) Fe2O3(r) + H2O(l) P2O5(r) + H2O(l)  H3PO4(dd) KOH(dd) + HNO3(dd) KNO3(dd) + H2O(l) CuCl2(dd)+2NaOH(dd)Cu(OH)2(r)+2NaCl AgNO3(dd)+HCl(dd) AgCl(r) + HNO3(dd) 6HCl(dd) +Al2O3(r)2AlCl3(dd) + 3H2O(l) Củng cố – luyện tập:(23phút) GV gọi HS đọc bài tập sgk HS đọc GV yêu cầu HS chọn đáp án và giải thích HS: Đáp án B vì axit HCl tác dụng với natri cacbonat giải phóng khí không màu, còn natri sunfat không có tượng *.BT4( SGK- T41):Dãy chuyển đổi các chất đã cho có thể là: Na Na2O NaOH Na2CO3 Na2SO4 NaCl 1.4Na(r) + O2(k)  2Na2O(r) Na2O + H2O(l)  2NaOH(dd) 2NaOH(dd) + CO2(k)  Na2CO3(dd) + H2O(l) 4.Na2CO3(dd) + H2SO4(dd)  Na2SO4(dd) + CO2(k) + H2O(l) 5.Na2SO4(dd) + BaCl2(dd)  BaSO4(r) + NaCl(dd) BT3 (sgk-T41) o t b.1 Cu(r) + O2(k)  CuO(r) CuO(r) + H2(k)  Cu(r) + H2O(l) CuO(r) + 2HCl(dd)  CuCl2(dd) + H2O(l) CuCl2(dd) + 2NaOH(dd) 2NaCl(dd) + Cu(OH)2(r) Cu(OH)2(r) + 2HCl(dd)  CuCl2(dd) + 2H2O(l) to Cu(OH)2(r)  CuO (r) + H2O(l) GV chiếu đề bài tập 5: Cho 12,1 gam hỗn hợp Zn và Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng thu 4,48 lit H2(ĐKTC) a, Viết phương trình b, Tính phần trăm theo khối lượng kim loại ban đầu, GV gọi HS đọc và phân tích đề bài HS lớp làm bài tập vào vở, HS lên bảng làm bài tập Giải 2HCl(dd) +Zn(r)ZnCl2(dd) + H2(k) x mol x mol 2HCl(dd) +Fe(r)FeCl2(dd) + H2(k) y mol y mol Gọi số mol Zn là x Fe là y n H2 = 0,2 mol Ta có hệ phương trình: 65x + 56y = 12,1 x+y = 0,2 Giải hệ ta được: x = 0,1mol y = 0,1 mol %Zn = 53,7% %Fe = 46,3% Hướng dẫn nhà:(1phút) - Làm BT 2, 3a ( sgk-41) Ngày soạn: Ngàygiảng: A MỤC TIÊU: Kiến thức: Tuần - Tiết 18 Luyện tập chương Học sinh đựơc ôn tập đẻ hiểu kỹ tính chất các loại hợp chất vô và mối quan hệ chúng Viết các PTHH thực chuyển hóa cac loại hợp chất vô đó Kĩ năng: Tiếp tục rèn luyện kỹ viết các PTHH kỹ phân biệt các loại hợp chất Rèn luyện các kỹ tính toán các bài tập hóa học 3.Thái độ: Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học B CHUẨN BỊ CỦA GV - HS: Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.Phiếu học tập C.PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, vấn đáp, hợp tác nhóm nhỏ … D TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) 2.Kiểm tra bài cũ Bài Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ: Phân loại các hợp chất vô cơ: GV: Đưa sơ đồ trống Phát phiếu học tập cho các nhóm ? Hãy điền các chất vô vào ô trống cho phù hợp? Lấy VD số chất cụ thể? Các loại hợp chất vô GV: Đưa thông tin phản hồi phiếu học tập: Các loại hợp chất vô Oxit Oxit bazơ Axit Oxit axit Axit có oxi Bazơ Axit Không có oxi Bazơ tan 2, Tính chất hóa học các loại hợp chất vô cơ: GV: Đưa sơ đồ: Oxit bazơ Bazơ không tan Muối trung hòa Oxit axit Muối Bazơ Muối axit ? Qua sơ đồ hãy nhắc lại tính chất hóa học các hợp chất vô cơ? Muối axit HS trả lời Hoạt động 2: Bài tâp GV: Yêu cầu HS làm BT HS làm việc cá nhân GV: Gọi HS lên bảng làm bài tập, sửa sai có GV: Gợi ý cách làm: Đưa sơ đồ nhận biết KCl KOH Ba(OH)2 HCl H2SO4 Quì Tím Xanh Xanh Đỏ Đỏ Nhóm1 Nhóm NHóm Ba(OH)2 Bài tập 1: Oxit: → CaO + CO2 CaCO3 → CaO + H2O Ca(OH)2 → SO2 + H2O H2SO3 → CuO + HCl CuCl2 + H2O → SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O Bazơ: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O 2NaOH+CuSO4 → Na2SO4+ Cu(OH)2 Mg(OH)2 → t MgO + H2O Axit: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl Muối CaCO3+HCl CaCl2 + H2O + CO2 CuSO4+2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl Cu +AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag to 2KClO3 KClO2 + 3O2 Bài tập 2: Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết lọ hóa chất bị nhãn mà dùng quì tím: KOH ; HCl ; H2SO4 ; KCl ; Ba(OH)2 Giải: Lấy quì tím cho vào lọ : lọ nào quí tím giữ nguyên màu là lọ đựng KCl Lọ nào quì tím chuyển thành xanh là lọ đựng KOH và Ba(OH)2( Nhóm 1) Lọ nào quì tím chuyển thành đỏ là lọ đựng HCl và H2SO4 ( Nhóm 2) Lấy lọ nhóm cho vào lọ nhóm Phản ứng nào có kết tủa lọ nhóm đựng Ba(OH)2 lọ nhóm đựng H2SO4 Lọ còn lại nhóm đựng KOH Lọ còn lại nhóm đựng HCl Bài tập sgk: Bài tập sgk: HS đọc đề bài GV yêu cầu HS nêu cách giải HS trả lời HS khác nhận xét, bổ sung 1HS lên bảng trình bày GV lưu ý HS cách so sánh tính số mol chất hết, chất dư Giải: CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + NaCl to Cu(OH)2 → CuO + H2O b, n NaOH = 20/40 =0,5 (mol) Ta c: 0,2/1 ‹ 0,5/2 Sau phản ứng CuCl2 hết NaOH dư Theo phương trình: HS lớp quan sát, nhận xét, bổ sung nCuO = n Cu(OH)2 = n CuCl2 = 0,2(mol) m CuO = 0,2 80 = 16 (g) c, Sau phản ứng có NaCl và NaOH dư nNaCl = 2n CuCl2 = 0,4(mol) Với lớp 9A GV có thể đưa thêm bài tập nâng cao m NaCl = 0,4 58,5 = (g) nNaOH dư= 0,5 – 0,4 = 0,1(mol) m NaOH= 0,1 40 = 4(g) Hướng dẫn nhà Làm BT 1, , SGK Ngày soạn : Ngày giảng: Tuần 10 - Tiết 19 Thực hành Tính chất hóa học bazơ và muối A MỤC TIÊU: Kiến thức: Biết Mục đích các bước tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm.: - Bazơ tác dụng với dung dịch axit, với dung dịch muối - Dung dịch muối tác dụng với dung dịch kim loại, với dung dịch muối khác và với axit Kĩ năng: Sử dụng dụng cụ và hóa chất để tiến hành an toàn, thành công thí nghiệm trên Quan sát, mô tả, giải thích tượng thí nghiệm và viết các phương trình hóa học Viết tường trình thí nghiệm Thái độ: Giáo dục tính cẩn thận, nghiêm túc, trình bày khoa học thực hành hoá học B CHUẨN BỊ: GV: Chuẩn bị cho HS làm việc theo nhóm: Mỗi nhóm gồm: + Hóa chất : dd NaOH ; FeCl3 ; CuSO4 ; HCl ; BaCl2 ; Na2SO4 ; H2SO4 ; Fe + Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, ốnh hút HS: Kẻ sẵn báo cáo thực hành C.PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, vấn đáp, hợp tác nhóm nhỏ, thực hành… D TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) 2.Kiểm tra bài cũ Bài - Hoạt động 1: Kiểm tra tình hình chuẩn bị phòng thí nghiệm: Kiểm tra tình hình chuẩn bị hóa chất , dụng cụ GV: Nêu mục tiêu buối thực hành GV lưu ý HS các điểm cần lưu ý tiến hành thí nghiệm Kiểm tra lý thuyết: ? Nêu tính chất hóa học bazơ? HS trả lời ? Nêu tính chất hóa học axit? Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 1: NaOH t/d với FeCl3 GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm có chứa 1ml dd FeCl2 lắc nhẹ Quan sát tượng HS tiến hành theo nhóm, ghi lại tượng Thí nghiệm 2: Cu(OH)2 t/d HCl GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm Nhỏ vài giọt dd HCl vào ống nghiệm có chứa ít Cu(OH)2 Quan sát giải thích tượng HS tiến hành theo nhóm, ghi lại tượng Thí nghiệm 3: CuSO4 t/d với kim loại GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm Ngâm đinh sắt ống nghiệm đựng CuSO4 Quan sát tượng -5 Tính chất hoá học bazơ Thí nghiệm 1: NaOH t/d với FeCl3 Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm có chứa 1ml dd FeCl2 lắc nhẹ Quan sát tượng Thí nghiệm 2: Cu(OH)2 t/d HCl Nhỏ vài giọt dd HCl vào ống nghiệm có chứa ít Cu(OH)2 Quan sát giải thích tượng Tính chất hoá học muối Thí nghiệm 3: CuSO4 t/d với kim loại Ngâm đinh sắt ống nghiệm đựng CuSO4 Quan sát tượng -5 phút phút HS tiến hành theo nhóm, ghi lại tượng Thí nghiệm 4: BaCl2 t/d với muối Nhỏ vài giọt dd Ba(OH)2 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd Na2SO4 Quan Thí nghiệm 4: BaCl2 t/d với muối sát tượng và giải thích Nhỏ vài giọt dd Ba(OH)2 vào ống HS tiến hành theo nhóm, ghi lại nghiệm có chứa 1ml dd Na2SO4 Quan tượng sát tượng và giải thích Thí nghiệm 5: BaCl2 t/d với axit GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm Thí nghiệm 5: BaCl2 t/d với axit Nhỏ vài giọt dd Bacl2 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd H2SO4 loãng Quan sát Nhỏ vài giọt dd Bacl2 vào ống nghiệm tượng có chứa 1ml dd H2SO4 loãng Quan sát HS tiến hành theo nhóm, ghi lại hiện tượng tượng Hoạt động 3: Viết tường trình: GV gọi đại diện nhóm nêu tượng quan sát các thí nghiệm Nhóm khác nhận xét bổ sung HS hoàn thành tường trình Cuối buổi Hs thu dọn, rửa dụng cụ Hướng dẫn nhà - Ôn lại các nội dung đã học theo buổi thực hành - Tiết sau kiểm tra 45' Ngày soạn: Ngày giảng: Tuần 10 - Tiết 20 KIỂM TRA 45’ A TRẮC NGHIỆM (2Đ) Câu 1(1đ): Chọn đáp án đúng và ghi vào bài làm: Nhỏ từ từ 1ml dung dịch CuSO vào ống nghiệm đựng sẵn 1ml dung dịch NaOH Hiện tượng nào sau đây xảy ra: A Sinh chất kết tủa màu nâu B Sinh chất kết tủa màu xanh lơ C Không có tượng D Sinh chất kết tủa màu trắng Câu 2(1đ): Chọn đáp án đúng và ghi vào bài làm: Có lọ hoá chất nhãn đựng chất lỏng không màu sau: HCl H 2SO4 NaOH Hoá chất nào sau đây dùng để nhận lọ hoá chất trên: A: Quỳ tím và dd phenolphtalein B: Quỳ tím và dd AgNO3 C: Quỳ tím và dd BaCl2 D: Quỳ tím và dd NaCl B TỰ LUẬN(8Đ) Câu 3(4đ): Viết các phương trình phản ứng hoá học cho biến đổi hoá học sau( Ghi đầy đủ trạng thái các chất): Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeCl3→ Fe(NO3)3→ Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → FeCl3 Câu 4(4đ): Cho 42,5 g AgNO3 tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch axit HCl a, Viết phương trình phản ứng hoá học xảy b, Tính khối lượng kết tủa tạo thành và nồng độ mol dung dịch axit đã dùng c, Cũng dùng lượng AgNO3 trên cho tác dụng vừa đủ với 26 g muối clorua kim loại có hoá trị II Xác định công thức hoá học muối đã dùng (Biết:NTK:H =1;Ag =108; O =16;Cl=35,5; N =14; Fe = 56; Ca = 40; Zn =65; Ba =137;Mg =24) -Hết - ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM Câu (Bài) Câu Câu B: Tự luận Bài 3(4đ) đáp án B C to → Điểm 1đ 1đ 8đ 2Fe(OH) Fe2O3 + 3H2O Mỗi phương trình đúng Fe2O3 (r) + 6HCl(dd) 0,75đ → 2FeCl3(dd) +3 H2O(l) FeCl3(dd) + 3AgNO3(dd) → Fe(NO3)3(dd) +3AgCl (r) Fe(NO3)3 (dd) + 3NaOH (dd) → Fe(OH)3(r) + 2NaNO3(dd) 2Fe(OH)3(r) + 3H2SO4(dd) → Fe2(SO4)3(dd) + 6H2O(l) Fe2(SO4)3(dd) BaCl2(dd) → +3 BaSO4(r) + 2FeCl3 (dd) Bài 4(4đ) a, Phương trình: HCl(dd) + AgNO3(dd) → HNO3(dd) +AgCl (r) b, nAgNO3 = 0,25(mol) Theo phương trình nAgCl = n AgNO3= 0,25 (mol) mAgCl = 0,25 143,5 = 35,875 (g) Theo phương trình: n HCl = n AgNO3= 0,25 (mol) CM HCl= 2,5 M c, Gọi kim loại là R ta có công thức muối là RCl2, ta có phương trình RCl2 + 2AgNO → 2AgCl + R(NO3)2 Theo phương trình n 1/2.nAgNO3 = RCl2= 0,125(mol) → MRCl2= 208g)Vậy MR =137g → R là Ba Vậy CT: BaCl2 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 10đ ĐỀ A TRẮC NGHIỆM (2Đ) Câu (1đ): Chọn đáp án đúng và ghi vào bài làm: Nhỏ từ từ 1ml dung dịch CuSO vào ống nghiệm đựng sẵn 1ml dung dịch KOH Hiện tượng nào sau đây xảy ra: A Sinh chất kết tủa màu trắng B Sinh chất kết tủa đen C Không có tượng D Sinh chất kết tủa màu xanh lơ Câu (1đ): Chọn đáp án đúng và ghi vào bài làm: Có lọ hoá chất nhãn đựng chất lỏng không màu sau: HCl K 2SO4 NaOH Hoá chất nào sau đây dùng để nhận lọ hoá chất trên: A: dd phenolphtalein B: dd AgNO3 C: Quỳ tím D: dd BaCl2 B TỰ LUẬN(8Đ) Câu (4đ): Hoàn thành các phản ứng hoá học sau( Ghi đầy đủ trạng thái các chất): Fe(OH)2 + HCl → CO2 + Ba(OH)2 → H2SO4 +BaCl2 → CuSO4 + Zn → NaCl + AgNO3 → CaCO3 + HCl → Câu 4(3đ): Cho 8,5 g AgNO3 tác dụng vừa đủ với 100 dung dịch axit HCl a, Viết phương trình b, Tính khối lượng kết tủa tạo thành c, Tính nồng độ mol dung dịch axit đã dùng (Biết:NTK: H =1; Ag = 108; O =16; Cl = 35,5 ; N =14) ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM Câu (Bài) A Trắc nghiệm Câu Câu B: Tự luận Câu 3(4đ) Câu 4(4đ) đáp án D C Fe(OH)2 + 2HCl →FeCl2 + 2H2O CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O H2SO4 +BaCl2 → BaSO4 + 2HCl CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O a, Phương trình: HCl(dd) + AgNO3(dd) → HNO3(dd) +AgCl (r) b, nAgNO3 = 0,05(mol) Theo phương trình nAgCl = n AgNO3= 0,05 (mol) mAgCl = 0,05 143,5 = 7,175 (g) c, Theo phương trình: n HCl = n AgNO3= 0,05 (mol) CMHCl = 0,05/0,1 = 0,5M Ngày soạn: Ngày giảng: Điểm 2đ 1đ 1đ 8đ Mỗi phương trình đúng 0,75đ 1đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ Chương 2: Kim Loại Tuần 11 - Tiết 21: Tính chất vật lý kim loại (Bá TN tÝnh dÉn ®iÖn – dÉn nhiÖt) A MỤC TIÊU: Kiến thức: Học sinh biết tính chất vật lý kim loại như: tính dẻo, tính dẫn nhiệt, tính dẫn điện, có ánh kim - Một số ứng dụng kim loại đời sống và sản xuất Kĩ năng: Biết thực các thí nghiệm đơn giản, quan sát, mô tả tượng nhận xét và rút kết luận tính chất vật lý - Biết liên hệ tính chất vật lý, tính chất hóa học, số ứng dụng kim loại Thái độ: Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học HS biết vận dụng số tính chất vật lí kim loại để giải thích các tượng đời sống B CHUẨN BỊ: GV: - Bảng phụ, máy chiếu - Đoạn dây thép dài 20cm, đèn cồn, diêm, cái kim, ca nhôm, giấy gói bánh kẹo, đèn điện để bàn, dây nhôn, than gỗ, búa đinh C.PHƯƠNG PHÁP: Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm, đàm thoại D TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) 2.Kiểm tra bài cũ Bài Hoạt động 1: I Tính dẻo ( 8’) - GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm - Dùng búa đập vào dây nhôm - Dùng búa đập vào mẫu than HS làm thí nghiệm theo nhóm, nêu VD: Đồ trang sức vàng, bạc tượng mỏng Đại diện các nhóm báo cáo và tinh xảo ? Hãy giải thích tượng? Kim loại có tính dẻo Dây nhôm bị dát mỏng, mẩu than bị vỡ vụn GV yêu cầu HS đưa thêm VD ngoài thực tế Quan sát giấy gói kẹo nhôm HS nêu nhận xét GV: các kim loại khác có tính dẻo khác Chuyển tiếp Hoạt động 2: II Tính dẫn điện (10’) ? Trong thực tế dây dẫn thường làm kim loại nào? HS: Cu,Al ? Các kim loại khác có tính dẫn điện không? - Kim lọai có tính dẫn điện HS: có ? Hãy nêu kết luận GV bổ sung thông tin GV: Các kim loại khác có khả dẫn điện khác Chú ý: Không nên sử dụng dây điện trần ? Kim loại nào cá khả dẫn điện tốt dây điện đã bị hỏng lớp cách điện nhất? HS: Bạc Chú ý: không nên sử dụng dây điện trần dây điện đã bị hỏng lớp cách điện ?Tại sao? HS trả lời: Dễ bị giật Chuyển tiếp Hoạt động 3: III Tính dẫn nhiệt (10’) Gv đưa thông tin bổ sung tính dẫn nhiệt kim loại Kết luận - Kim loại có tính dẫn nhiệt ?Ngoài thép các kim loại khác có dẫn nhiệt không? HS trả lời GV: Do có tính dẫn nhiệt nên nhôm thép không gỉ dùng làm dụng cụ nấu ăn Hoạt động 4: IV Ánh kim (10’) - ? Khi quan sát đồ trang sức vàng bạc em nhận thấy điều gì? - Bề mặt trang sức có vẻ sáng lấp lánh HS trả lời đẹp ? Các kim loại khác có vẻ sáng không? HS: ? em có kết luận gì tính chất này kim loại? HS: Kết luận: Kim loại có ánh kim Đọc phần em có biết Củng cố (4’) ? Em hãy nêu các tính chất vật lí kim loại? Hướng dẫn nhà (2’) BTVN: 1, 2, 3, 4, sgk Ngày soạn: Tuần 11 - TIẾT 22 Ngày giảng: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI (Bá BT7) A MỤC TIÊU: Kiến thức: Học sinh biết tính chất hóa học kim loại nói chung như: tác dụng kim loại với phi kim, với dd axit, dd muối - Một số ứng dụng kim loại đời sống và sản xuất Kĩ năng: Tiến hành thí nghiệm, nhớ lại kiến thức lớp 8, từ phản ứng số kim loại cụ thể, khái quát hóa để rút tính chất hóa học kim loại - Viết PTHH biểu diễn tính chất hóa học kim loại Thái độ: Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học, ý thức cẩn thận chính xác thực hành hoá học B CHUẨN BỊ: GV: Bảng phụ - Dụng cụ : Lọ thủy tinh miệng rộng, giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, môi sắt - Hóa chất: Lọ O2, lọ H2, Na ; dây thép; H2SO4l ; dd CuSO4 ; dd AgNO3; Fe; Cu , Zn HS: Ôn lại số kiến thức liên quan C PHƯƠNG PHÁP : Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm, vấn đáp D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) 2.Kiểm tra bài cũ 5’ ? Nêu các tính chất vật lí kim loại? HS trả lời HS làm bài tập – sgk GV gọi HS nhận xét phần trả lời các bạn? Bài mới: Hoạt động 1: I Phản ứng kim loại với phi kim: (10’) to GV: Làm thí nghiệm yêu cầu HS quan sát Đốt sắt nóng đỏ cháy oxi HS tiến hành nêu tượng HS trả lời - Sản phẩm là gì? Sp là Fe3O4 GV: Nhiều kim loại khác có phản ứng với oxi tạo thành oxit HS kết luận GV: Làm thí nghiệm yêu cầu HS quan sát Đốt Na nóng chảy vào bình đựng Cl2 ? Nêu tượng ? HS trả lời 1.Tác dụng với oxi: 3Fe(r ) + 2O2 (k) → Fe3O4(r) Hầu hết các kim loại ( trừ Au, Ag, Pt ) phản ứng với oxi nhiệt độ thường nhiệt độ cao tạo oxit 2.Tác dụng với phi kim khác: a, Tác dụng với clo - Thí nghiệm: - Hiện tượng: GV: Sản phẩm là tinh thể muối NaCl HS viết phương trình GV to cao các kim loại tác dụng với clo 2Na (r) + Cl2 (k) sinh muối clo HS nghe và ghi to → NaCl(r) HS đọc thông tin sgk Em hãy nêu nhận xét tính chất này? b, Tác dụng với S HS trả lời GV: t0 cao Cu ; Fe ; Mg ; phản ứng với S cho sản phẩm là CuS ; FeS ; MgS to ? Hãy viết PTHH? HS nêu kết luận Mg(r) + S(r) → MgS(r) KL: sgk Hoạt động 2: II Phản ứng kim loại với dung dịch axit: (4’) ? Nhắc lại tính chất hóa học axit? HS trả lời HSViết PTHH minh họa? Một số kim loại tác dụng với axit H2SO4 , HCl tạo thành muối và giải phóng H2 GV thông báo: số kim loại không tác Zn(r) + H2SO4(dd) → ZnSO4(dd) + H2 (k) dụng với dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng Cu, Ag, Hg HS nghe và ghi Chuyển tiếp Hoạt động 3: Phản ứng kim loại với dung dịch muối: (14’) GV; Tổ chưc cho HS làm thí nghiệm theo nhóm TN1: Cho dây Cu vào dd AgNO3 TN2: Cho dây zn vào dd CuSO4 ? Hãy quan sát và nêu các tượng Các nhóm làm thí nghiệm Đại diện các nhóm báo cáo GV Đưa thông tin chuẩn ? Em hãy nêu nhận xét thí nghiệm trên? HS trả lời HS nghe và ghi Phản ứng Cu và dung dịch AgNO3 Phản ứng Zn và Cu(NO3)2 - Thí nghiệm: - Hiện tượng: ? Hãy viết PTHH? HS viết phương trình Cu(r) + 2AgNO3(dd) → CuNO3)2(dd) + 2Ag(r Zn(r) + CuSO4(dd) → ZnSO4(dd) + Cu(r) GV thông báo nội dung sgk – 50 HS đọc kết luận Kim loại hoạt động hóa học mạnh (trừ Na, K , Ba , Ca …) có thể đẩy kim loại hoạt độgn hóa học yếu khỏi dd muối tạo Nhận xét: - Cu đẩy Ag khỏi dung dịch muối, Cu hoạt động Ag - Zn đẩy Cu khỏi dung dịch muối, Zn hoạt động Cu thành kim loại và muối Củng cố (6’) HS đọc ghi nhớ sgk ? Em hãy nêu các tính chất hoá học chung kim loại? HS trả lời GV gọi HS lên bảng làm bài tập sgk HS lớp làm bài tập vào a, Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 b, Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag c, Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 d, 2Zn + O2 → 2ZnO e, Cu + Cl2 → CuCl2 g, 2K + S → K2S HS khác nhận xét, chữa GV chốt kiến thức Hướng dẫn nhà (5’) - Bài tập 1,3,4,5,6, sgk Ngày soạn: Ngày giảng: Tuần 12 - Tiết 23 Dãy hoạt động hóa học kim loại A MỤC TIÊU: Kiến thức: - Học sinh biết dãy hoạt động hóa học kim loại: K; Na; Mg; Al; Zn; Fe; Pb; (H); Cu; Ag; Au - Học sinh hiểu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại Kĩ năng: Biết cách tiến hành thí nghiệm, nghiên cứu số thí nghiệm đối chứng để rút kim loại hoạt động mạnh yếu và xếp theo cặp từ đó rút cách xếp theo dãy - Biết rút ý nghĩa dãy hoạt động hóa học số thí nghiệm và các phản ứng - Viết các PTHH chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hóa học các kim loại - Bước đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động kim loại để xét phản ứng cụ thể kim loại với các chất khác có xảy hay không Thái độ: Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học.ý thức bảo vệ kim loại B CHUẨN BỊ: GV:Máy chiếu - Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ - Hóa chất: Na, đinh sắt, dây đồng, dây bạc, dd CuSO 4, dd FeSO4, dd AgNO3, dd HCl, H2O, phenolftalein HS: Ôn lại các tính chất liên quan.' C PHƯƠNG PHÁP: Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) 2.Kiểm tra bài cũ (5’) ?1 Hãy nêu tính chất hóa họa kim loại? HS trả lời ? Làm bài tập số sgk HS làm bài tập 1, Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 2, 2Mg + O2 → 2MgO 3, Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 4, Mg + Cu(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Cu 5, Mg + S → MgS HS nhận xét, chữa GV chấm điểm Bài mới: Hoạt động 1: Dãy hoạt động hóa học kimloại xây dựng nào? (25’) GV chiếu bảng: hướng dẫn các bước tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm Thí nghiệm Thí nghiệm Thí nghiệm Cách tiến hành - Cho mẩu Na vào cốc nước cất có thêm vài giọt phenolphtalein - Cho đinh sắt vào cốc đựng nước cất có thêm vài giọt phenolftlein - Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng 2ml ddCuSO4 - Cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm đựng 2ml ddFeSO4 - Cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm đựng 2ml Thí nghiệm ddAgNO3 - Cho mẩu dây bạc vào ống nghiệm đựng 2ml ddCuSO4 - Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng 2ml dd HCl - Cho lá đồng vào ống nghiệm đựng ml dd HCl GV: Yêu cầu các nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn Và hoàn thành vào phiếu học tập STT Hiện tượng Nhận xét PTHH Kết luận TN1 TN2 TN3 TN4 Đại diện các nhóm báo cáo kết thí nghiệm Các nhóm khác báo cáo GV chuẩn kiến thức: STT Hiện tượng Nhận xét PTHH - cốc 1: Na chạy Na phản ứng với nhanh trên mặt H O sinh dd nước, có khí thoát Na (r) + H2O(l) TN1 bazơ nên làm ra,dd có màu đỏ NaOH(dd) + H2 (k) cho phenol đổi - Cốc 2: không có sang màu đỏ tượng gì - ống nghiệm1: Có - ống nghiệm chất rắn màu đỏ 1:Sắt đẩy bám ngoài đinh sắt, đồng khỏi dd màu xanh dd muối Cu(r) + 2AgNO3(dd) TN2 CuSO4 nhạt dần - ống nghiệm Cu(NO3)(dd) + Ag(r) - ống nghiệm 2: 2:Đồng không Không có đẩy sắt tượng gì khỏi dd muối - ống nghiệm - ống nghiệm1: Có 1:Đồng đẩy chất rắn màu đỏ đông khỏi dd bám ngoài đinh sắt, muối bạc màu xanh dd Fe(r) + 2HCl(dd) TN3 - ống nghiệm CuSO4 nhạt dần FeCl2(dd) + H2(k) 1:Bạc không đẩy - ống nghiệm 2: đồng Không có khỏi dd muối tượng gì đồng TN4 - ống nghiệm1: Có - ống nghiệm Fe(r) + CuSO4(dd) chất rắn màu đỏ 1: Sắt đẩy FeSO4(dd) + Cu(r) bám ngoài đinh sắt, H2 khỏi dd màu xanh dd axit Kết luận Na hoạt động mạnh sắt Xếp Na đứng trước sắt Fe hoạt động mạnh Cu Xếp Fe đứng trước Cu Cu hoạt động mạnh Ag Xếp Cu đứng trước Ag Fe hoạt động mạnh H2 H2 hoạt động hh mạnh Cu CuSO4 nhạt dần - ống nghiệm 2: Không có tượng gì - ống nghiệm 2:Đồng không đẩy H2 khỏi dd axit Xếp Fe đứng trước H2 , đứng trước Cu GV: Thông báo dãy hoạt động hóa học Dãy hoạt động hóa học số kim số kim loại loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au Hoạt động 3: Dãy hoạt động hóa học kim loại có ý nghĩa nào? (7’) ? Em hãy phân tích ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại? HS trả lời GV: treo ý nghĩa dãy hoạt động hóa học số kim loại và giải thích HS đọc lại ý nghĩa ý nghĩa dãy hoạt động hóa học số kim loại: - Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải - Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước điều kiện nhiệt độ thường tạo thành kiềm và giải phóng H2 - Kim loại đứng trước H2 phản ứng với số dd axit giải phóng H2 - Kim loại đứng trước ( trừ Na, K, Ca, Ba…) đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối Củng cố (4’) Khoanh tròn vào chữ cái đứng trước câu trả lời đúng: Độ hoạt động kim loại xếp theo chiều tăng dần A Mg, Zn, Fe, Cu C Mg, Pb, Fe, Ag B Al, Mg, Fe, Cu D Pb, Fe, Cu, Ag Gv yêu cầu HS làm bài tập sgk GV cùng HS nhận xét, chữa Hướng dẫn nhà (2’) - Làm bài tập: 1,2,4,5 sgk - GV hướng dẫn bài tập 5: Viết phương trình Từ số mol H2 → sốmol Zn→ Khối lượng Zn Khối lượng Cu = Khối lượng hỗn hợp - Khối lượng Zn Ngày soạn: Ngày giảng: Tuần 12 - Tiết 24 Nhôm (Bá H×nh 2.14) A MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết được: - Tính chất hóa học nhôm: có tính chất hóa học chung kim loại, Al không phản ứng với HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội; Al phản ứng với dung dịch kiềm - Phương pháp sản xuất Al phương pháp điện phân nhôm oxit nóng chảy Kĩ năng: - Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hóa học Al, viết các phương trình phản ứng hóa học minh họa - Quan sát sơ đồ, hình ảnh để rút nhận xét phương pháp sản xuất Al - Tính khối lượng Al tham gia phản ứng Thái độ: Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ, sử dụng hợp lý kim loại nhôm B CHUẨN BỊ: GV:Bảng phụ, tranh vẽ H2.11 - Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ, lọ nhỏ - Hóa chất: dd HCl, dd AgNO3, dd NaOH, H2O, phenolftalein HS: Ôn lại tính chất hoá học kim loại C PHƯƠNG PHÁP: Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm, đàm thoại, vấn đáp D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) 2.Kiểm tra bài cũ (4’) ?1 Hãy nêu tính chất hóa học chumg kim loại? HS trả lời ?2 Dãy hoạt động hóa học kim loại xếp nào? Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại? HS trả lời Làm bài tập số 5- sgk GV gọi nhận xét, chữa, GV chấm điểm Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất vật lý: (3’) GV yêu cầu HS quan sát mẩu nhôm - Kim loại nhôm màu trắng bạc có ánh kim ? Hãy liên hệ thực tế, nêu tính chất vật lý - Nhẹ ( d = 2,7g/cm3) nhôm? - Dẫn điện , dẫn nhiệt GV: bổ sung và kết luận tính chất vật lý - Có tính dẻo nhôm Hoạt động 2: Tính chất hóa học (18’) Hãy cho biết nhôm có tính chất hóa học nào? Tại sao? HS dự đoán có GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm: - Rắc bột nhôm trên lửa đèn cồn ? Quan sát tượng , và viết PTHH? GV: ĐK nhiệt độ thường nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al 2O3 bền vững, lớp oxit này bảo vệ nhôm không tác dụng trực tiếp với oxi không khí GV: Nhôm tác dụng với các phi kim khác tạo thành muối ? Hãy viết PTHH? ? Kết luận tính chất hóa học Nhôm có tính chất hóa học kim loại không? a Phản ứng nhôm với phi kim: - Nhôm cháy sáng tạo chất rắn m,àu trắng 4Al(r) + 3O2 (k) t 2Al2O3(r) 2Al(r) + 3Cl2(k) t 2AlCl3(r) Kết luận: Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit, phản ứng với phi kim khác tạo thành muối b Phản ứng với dd axit: nhôm 2Al(r) + 6HCl(dd) 2AlCl3(dd) +3H2 (k) Chú ý: Nhôm không phản ứng với ddH2SO4đặc nguội, HNO3 dặc nguội GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm Thí nghiệm 1: Cho dây nhôm tác vào ống nghiệm đựng ddHCl Thí nghiệm 2: Cho dây nhôm tác c Phản ứng với dd muối: vào ống nghiệm đựng ddCuCl2 2Al(r) + 3CuCl2 (dd) 2AlCl3(dd) +3Cu (r) HS các nhóm làm thí nghiệm theo nhóm ? Nêu tượng và viết PTHH xảy ra? Nhôm có tính chất hóa học nào khác không? - Nhôm phản ứng với dd kiềm GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm Al tác dụng với dd NaOH ? Hãy nêu tượng quan sát được? HS trả lời GV: Vậy nhôm có tính chất hóa học nào khác các kim loại khác GV có thể viết phương trình với lớp chọn GV nhấn mạnh tc này dùng để nhận biết nhôm với các kim loại khác GV: Chốt kiến thức tính chất hóa học nhôm Chuyển tiếp Hoạt động 3: ứng dụng: (5’) ? Hãy nêu ứng dụng nhôm mà em biết? Nhôm, hợp kim nhôm làm: HS trả lời HS khác bổ sung Dùng làm dây dẫn, các chi tiết máy, giấy GV giải thích thêm gói bánh kẹo, công nghiệp sản xuất máy bay, ôtô, tàu vũ trụ… Hoạt động 4: Sản xuất nhôm (6’) GV: thuyết trình quá trình sản xuất - Nguyên liệu: Quặng boxit(Al2O3) nhôm - Phương pháp: Điện phân hỗn hợp nóng HS nghe và ghi chảy nhôm oxit và criolit - PTHH: GV giải thích vai trò criolit 2Al2O3(r) criolỉtĐFNC 4Al(r) + 3O2(k) Củng cố (5’) ? Nêu các tính chất hoá học nhôm? Nhôm có tính chất hoá học nào khác các kim loại khác? HS trả lời GV hướng dẫn HS làm nhanh bài tập sgk Hướng dẫn nhà (3’) - Bài tập 1,2,3,5,6,7 sgk - GV hướng dấn HS cách làm bài tập sgk - Ôn lại tính chất hoá học kim loại Ngày soạn: Ngày giảng: Tuần 13 - Tiết 25 Sắt KHHH: Fe NTK: 56 A MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết được: - Tính chất hóa học sắt: có tính chất hóa học chung kim loại, Fe không phản ứng với HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội; Fe là kim loại có nhiều hóa trị - Thành phần chính gang và thép - Sư lược phương pháp luyện gang và thép Kĩ năng: - Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hóa học Fe, viết các phương trình phản ứng hóa học minh họa - Quan sát sơ đồ, hình ảnh để rút nhận xét phương pháp luyện gang và thép - Tính thành phần phần trăm khối lượng Al và Fe Tính khối lượng Fe tham gia phản ứng theo hiệu suất Thái độ: Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại sắt B CHUẨN BỊ: GV- máy chiếu - Dụng cụ : bình thủy tinh miệng rộng, ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ - Hóa chất: Dây sắt hình lò so, bình thu sẵn khí Clo thu sẵn HS: Ôn lại các tính chất hoá học kim loại C PHƯƠNG PHÁP : Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân, thực hành thí nghiệm, vấn đáp D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) 2.Kiểm tra bài cũ (5’) Hãy nêu tính chất hóa học nhôm, viết PTHH minh họa Làm bài tập số sgk GV gọi HS nhận xét, chữa GV chấm điểm Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất vật lý (4’) GV yêu cầu HS quan sát mẩu kim loại sắt? ? Hãy liên hệ thực tế, nêu tính chất vật lý sắt? GV: bổ sung và kết luận tính chất vật lý sắt - Kim loại sắt màu trắng xám, có ánh kim, dẫn điện , dẫn nhiệt tốt, dẻo , có tính nhiễm từ - Nhẹ ( d = 7,86 g/cm3) - nhiệt độ nóng chảy: 15390C Hoạt động 2: Tính chất hóa học (20’) ? Em hãy dự đoán xem sắt có tính chất hoá học sắt không? Vì sao? HS trả lời: Fe có các tính chất hoá học kim loại vì Fe là kim loại GVcùng HS vào nghiên cứu tính chất hoá học sắt? ? Sắt có thể tác dụng với các phi kim nào? HS: Oxi và các phi kim khác ? Sắt tác dụng với oxi sinh sản phẩm gì? HS oxit sắt từ HS viết phương trình, GV: làm thí nghiệm: Cho dây sắt vào bình đựng clo ? Hãy nêu tượng quan sát và nhận xét? GV giải thích, lưu ý hóa trị sắt tác dụng với S và clo ? Kết luận? 1Tác dụng với phi kim: to a Tác dụng với oxi: 3Fe(r) + 2O2 (k) → o Fe3O4(r) (màu nâu đen b Tác dụng với clo: t 2Fe(r) + 3Cl2 (k) → 2FeCl3 (r) - Sắt tác dụng với nhiều phi kim tạo thành oxit muối Sắt tác dụng với dd axit: Fe(r) + 2HCl(dd) → FeCl2(dd) +H2 (k) Sắt tác dụng với dd axit tạo thành muối và HS nêu tính chất, viết phương trình giải phóng H2 Chú ý: Sắt không tác dụng với H2SO4đặc Phản ứng với dd muối: nguội, HNO3 đặc nguội Fe(r) + CuSO4 (dd) → FeSO4(dd) +3Cu (r) Sắt có đầy đủ tính chất hóa học ? Fe có thể tác dụng với muối các kim loại Sắt có hóa trị II và III kim loại nào? HS : kim loại đứng sau Fe HS nêu tính chất, viết phương trình ? Kết luận chung tính chất hóa học sắt.Hóa trị sắt có điểm gì cần chú ý? HS trả lời Củng cố (13’) Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung chính bài 2.GV chiếu bài tập 1: Viết PTHH thực chuyển hóa FeCl2 Fe(NO3)2 Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe Fe Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 FeCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl Fe(NO3)2 + Zn → Zn(NO3)2 + Fe FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O HS nhận xét, chữa GV kết luận đúng sai GV chiếu bài tập 2: Cho 11,2g kim loại hóa trị II phản ứng vừa đủ với lượng dung dịch HCl, sau phản ứng thu 4,48lit H2(đktc) Xác định kim loại đã dùng GV gọi HS đọc, phân tích cách giải HS lên bảng làm, các HS lớp làm bài tập vào Đáp án: Gọi kim loại hóa trị II là R, ta có phương trình: R + 2HCl → RCl2 + H2 nH2 = 0,2 mol Theo phương trình: n R = nH2 = 0,2 mol MR = 11,2/0,2 = 56gam Vậy kim loai cần tìm là Fe Hướng dẫn nhà - Đọc mục em có biết - Bài tập 2,3,4,5 sgk GV hướng dẫn cách làm bài tập 5: Sau phản ứng có A: Fe dư và Cu; B có dung dịch FeSO4 Từ số mol CuSO4 tính số mol Cu và số mol FeSO4 Viết pư FeSO4 và NaOH, theo phương trình tính n NaOH, sau đó tính V NaOH Ngày soạn: Ngày giảng: Tuần 13 - Tiết 26 Hợp kim sắt: gang, thép (Kh«ng d¹y vÒ lß s¶n xuÊt gang thÐp) A MỤC TIÊU: Kiến thức: Sau bài học học sinh biết: - Gang là gì, thép là gì? Thành phần chính gang và thép - Sơ lược phương pháp luyện gang và thép Kĩ năng: - Quan sát sơ đồ, hình ảnh để rút nhận xét phương pháp sản xuất gang và thép - Sử dụng các kiến thức gang và thép vào thực tế đời sống Thái độ: Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ, sử dụng hợp lý hợp kim sắt B CHUẨN BỊ: GV: máy chiếu - Mẫu vật: Gang, thép - Tranh vẽ: Sơ đồ lò luyện gang HS: Nghiên cứu trước bài C: PHƯƠNG PHÁP: Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân, quan sát thực tế D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra bài cũ (5’) Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ ? Hãy nêu tính chất hóa học sắt, viết PTHH minh họa? HS trả lời Làm bài tập số 2, sgk HS làm bài tập to a, 3Fe + 2O2 → Fe3O4 to, không khí khô b, 2Fe + 3O → 2Fe 2O3 HS làm bài tập Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 GV gọi HS nhận xét GV chấm điểm Bài mới: Hoạt động 1: Hợp kim sắt (7’): GV: Giới thiệu hợp kim là gì? GV: Cho học sinh quan sát mẫu vật ? Dựa vào hiểu biết thực tế và kiến thức đã học em hãy cho biết ? Gang là gì? - Gang là hợp kim sắt với C, đó ? Thép là gì? C chiếm đến 5% các nguyên tố khác ? Hãy nêu điểm giống và khác chiếm hàm lượng nhỏ là Si, Mn, S gang và thép? - Thép là hợp kim sắt với C và số ? gang và thép có ứng dụng gì? nguyên tố khác đó C chiếm < 2% Hoạt động 2: Sản xuất gang, thép (25’) HS nghiên cứu sgk sản xuất gang: ? Em hãy cho biết nguyên liệu để sản xuất - Nguyên liệu: Quặng sắt, than cốc, gang? không khí giàu oxi HS: quặng sắt, than cốc, không khí giàu oxi - Nguyên tắc: Dùng CO khử sắt ? Nguyên tắc sản xuất gang? Các phản ứng nhiệt độ cao xảy lò luyện gang? - PTHH chính: to HS: Nguyên tắc: Dùng CO khử sắt nhiệt độ C(k) + O2 (k) → CO2 (k) o t cao CO2(k) + C (r) → 2CO(k) GV yêu cầu HS viết phương trình to GV giải thích kĩ các phương trình xảy 3CO + Fe O → 2Fe + 3CO (k) (r) (r) (k) lò luyện gang Sản xuất thép: GV: Một số oxit khác có quặng - Nguyên liệu: Gang và sắt phế liệu MnO2; SiO2 bị khử tạo thành Mn và Si - Nguyên tắc: Oxi hóa phi kim và kim GV: Fe nóng chảy hòa tan lượng nhỏ C và loại để loại khỏi gang số số nguyên tố khác tạo thành gang nóng nguyên tố C, Si Mn… chảy xuống nồi lò và đưa ngoài qua cửa tháo gang Đá vôi bị phân hủy thành CaO CaO kết hợp với các oxit SiO2 có quặng tạo thành xỉ, VD: - Quá trình sản xuất thép: CaO+ SiO2 → CaSiO3 Xỉ nhẹ lên trên và đưa ngoài qua cửa tháo xỉ HS nghiên cứu sgk ? Em hãy cho biết nguyên liệu để sản xuất thép? HS: Gang và sắt phế liệu ? Nguyên tắc sản xuất thép? HS: Oxi hóa phi kim và kim loại để loại khỏi gang số nguyên tố C, Si Mn… Thổi khí oxi vào lò đựng gang nóng chảy nhiệt độ cao Khí oxi oxi hóa Fe thành oxit FeO, sau đó FeO oxi hóa số nguyên tood gang C, Mn, Si, S Sản phẩm thu là thép Củng cố (3’) ? Nêu định,nghĩa gang, thép? Sự khác gang và thép? HS trả lời HS đọc ghi nhớ sgk Hướng dẫn nhà (4’) - Học thuộc nội dung chính bài - Làm bài tập: 3,4,5,6 sgk GV hướng dẫn bài Tính khối lượng Fe nguyên chất có gang là 950kg 3CO(k) + Fe2O3 (r) → 2Fe(r) + 3CO2 (k) 160kg 2.56kg xkg 950kg Tìm x(1357,14kg) sau đó tính khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe2O3 1357,14.100/60 = 2261,90 kg Vì H = 80% nên khối lượng quặng thực tế dùng là: 2261,9 100/80 = 2827,38kg Ngày soạn: Ngày giảng: Tuần 14 - Tiết 27 Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn A MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết được: - Khái niệm ăn mòn kim loại và số yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại - Biết cách bảo vệ các đồ vật làm kim loại khỏi ăn mòn Kĩ năng: - Quan sát số thí nghiệm và rút nhận xét số yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại - Nhận biết tượng ăn mòn kim loại thực tế - Vận dụng kiến thức để bảo vệ số đồ vật kim loại gia đình 3.Thái độ: Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ, sử dụng hợp lý kim loại sắt B CHUẨN BỊ: GV: Máy chiếu - HS: chuẩn bị thí nghiệm: “ ảnh hưởng các chất môi trường đến ăn mòn kim loại” C: PHƯƠNG PHÁP: Hoạt động nhóm, đàm thoại, quan sát thực tế D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra bài cũ (5’) ?1 Thế nào là hợp kim? S sánh thành phần, tính chất, ứng dụng gang và thép? HS trả lời ?2 Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang ? Viết PTHH minh họa? HS trả lời GV chấm điểm Bài mới: Hoạt động 1: I Thế nào là ăn mòn kim loại ? (10’) GV: chiếu tranh cho học sinh quan sát các đồ dùng bị gỉ ?1 Trờn bề mặt cỏc vật thể này cú tượng gỡ? ? 2.Chất tạo thành trờn bề mặt cỏc vật thể cú màu gỡ? và tớnh chất cú giống tớnh chất kim loại làm nờn vật thể khụng ? ? 3.Cỏc tượng trờn xảy với cỏc vật thể thường diễn đõu? HS trả lời ? Hãy nêu khái niệm ăn mòn kim loại? GV: Kết luận ăn mòn kim loại GV: Giải thích nguyên nhân ăn mòn kim loại? Sự phá hủy kim loại, hợp kim tác dụng hóa học môi trường dược gọi là ăn mòn kim loại Hoạt động 2: II Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại (15’) GV: yêu cầu HS quan sát các thí nghiệm đã chuẩn bị trước ? Đinh sắt ống nghiệm nào không bị ăn mòn, ống nghiệm nào bị ăn mòn nhanh, ống nghiệm nào bị ăn mòn chậm, giải thích? HS trả lời ? Hãy nêu nhận xét? HS: Sự ăn mòn kim loại không xảy xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần môi trường mà nó tiếp xúc GV giải thích thêm ? Tàu trên biển và thuyền trên sông, trường hợp nào bị ăn mòn nhanh hơn? ? Em hãy so sánh sắt bếp và sắt ngoài cùng thời đỉêm? HS: Thanh sắt bếp bị gỉ nhanh ? Em hãy giải thích? HS : Do sắt để bếp lò bị đun nóng tác dụng nhiệt nên ăn mòn nhanh ? Em có nhận xét gì điều này? HS: nhiệt độ cao làm cho ăn mòn kim loại xảy nhanh GV giải thích thêm ảnh hưởng các chất môi trường: Sự ăn mòn kim loại không xảy xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần môi trường mà nó tiếp xúc 2.ảnh hưởng nhiệt độ nhiệt độ cao làm cho ăn mòn kim loại xảy nhanh Hoạt động 4: Làm nào để đồ vật kim loại không bị ăn mòn? (10’) HS: Thảo luận theo nhóm trả lời câu hỏi sau: ? Vì phải bảo vệ kim loại để các đồ vật kim loại không bị ăn mòn? ? Hãy nêu các biện pháp chính để bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn? HS thảo luận phút Đại diện nhóm báo cáo kết qủa Nhóm khác bổ sung GV giải thích thêm và chốt kiến thức Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường + Sơn, mạ, bôi dầu mỡ + Để đồ vật nơi khô ráo Học sinh đọc phần em có biết: Qui trình + Rửa dụng cụ tra dầu bảo vệ số máy móc Chế tạo hợp kim ít bị ăn mòn Củng cố (2’) HS Nhắc lại số nội dung chính bài Bài tập nhà (2’) BTVN: 2,4,5 sgk Ôn tập tính chất kim loại Ngày soạn: Ngày giảng: Tuần 14 - Tiết 28 Luyện tập chương II: Kim loại (Bá BT6) A MỤC TIÊU: Kiến thức: Học sinh ôn tập, hệ thống kiến thức kim loại và dãy hoạt động hóa học kim loại So sánh tính chất nhôm và sắt với tính chất chung kim loại Kĩ năng: Khắc sâu bài tập vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại để xét và viết PTHH Rèn kĩ làm bài tập định tính và định lượng Thái độ: Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ, sử dụng hợp lý kim loại sắt B CHUẨN BỊ: GV: Nội dung ôn tập, máy chiếu HS: Ôn tập các kiến thức chương C: PHƯƠNG PHÁP : Hoạt động nhóm, vấn đáp, đàm thoại, vận dụng D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra bài cũ Bài Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ (13’) GV sử dụng sơ đồ yêu cầu HS nhắc lại Tính chất hóa học kim loại: dãy hoạt động hóa học kim loại và Dãy hoạt động hóa học kim loại ý nghĩa dãy hoạt động hóa học K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au - Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải ? Các tính chất hóa học chung kim loại? HS: Kima loại tác dụng với phi kim, với nước, với dung dịch axit, với dung dịch muối ? Tính chất hóa học nhôm và sắt 2.Tính chất hóa học nhôm và sắt: có gì giống và khác nhau? * Giống nhau: HS trả lời - Nhôm và sắt có tính chất hóa học kim loại - Nhôm và sắt không phản ứng với H2SO4và HNO3 đặc nguội * Khác nhau: - Nhôm phản ứng với kiềm, sắt không phản GV chiếu bảng sgk –tr 68: Thành ứng với kiềm phần, tính chất và sản xuất gang thép - Trong các hợp chất nhôm có hóa trị III, sắt có HS đọc thông tin ? Thế nào là ăn mòn kim loại ? ? Những yếu tố nào ảnh hướng đến ăn mòn kim loại? ? Những biện pháp bảo vệ kim loại không bị ăn mòn? HS trả lời GV chốt kiến thức trọng tâm hóa trị II,III Hợp kim sắt: Gang, thép Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn Hoạt động 2: Bài tập (25’) GV yêu cầu HS lên bảng làm bài tập HS lớp làm bài tập vào Bài tập 1: 3Fe(r) + 2O2(k) t Fe3O4 (r) t 2Na(r) + Cl2(k) NaCl (r) Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2(dd) + H2 (k) Fe(r) + CuCl2 (dd) FeCl2(dd) + Cu (k) GV chiếu nội dung bài tập HS quan sát, thảo luận nhanh, chọn đáp án và giải thích Bài tập 3: Chọn C.Giải thích: - A, B tác dụng HCl giải phóng H2 A,B đứng trước H2 - C,D không tác dụng HCl C,D đứng sau H2 - B tác dụng với muối A giải phóng A B đứng trước A - D tác dụng với muối C giải phóng C D đứng trước C GV chiếu nội dung bài tập: Viết PTHH thực chuỗi biến hóa sau: Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al → Al2O3 → Al(NO3)3 HS làm bài tập bảng nhóm Nhóm I, II hoàn thành phương trình 1,2,3,4 Nhóm III hoàn thành phương trình 5,6,7 Sau 4’ đại diện các nhóm lên gắn bảng phụ Các nhóm còn lại nhân xét, chữa Đáp án: 2Al (r) + 3H2SO4 (dd) → Al2(SO4)3 (dd) + 3H2 (k) Al2(SO4)3 (dd) + 3BaCl2 (dd) → BaSO4 (r) + 2AlCl3 (dd) AlCl3 (dd) + KOH (dd) → Al(OH)3 (r) + 3KCl (dd) Al(OH)3 (r) → Al2O3 (r) + H2O (k) 2Al2O3 (r) → 4Al (r) + 3O2 (k) 4Al (r) + 3O2 (k) → 2Al2O3(r) Al2O3 (r) + 6HNO3 (dd) → 2Al(NO3)3(dd) + 3H2O (l) Bài tập 5(SGK): HS đọc đề bài GV gọi HS phân tích, nêu cách giải HS lớp làm bài tập vào HS lên bảng làm bài tập Gọi khối lượng mol kim loại A là: a PTHH: 2A + Cl2 → 2ACl Theo PT: 2mol A tạo mol ACl Vậy ag (a + 35,5) g 9,2g 23,4 g 23,4.a = 9,2 (a + 35,5) a = 23 Vậy kim loại đó là Na GV có thể gọi HS khác làm bài tập theo cách khác, có Hướng dẫn nhà (5’) Bài tập nhà : 4, sgk Ngày soạn: Ngày giảng: A MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết được: Tuần 15 - Tiết 29 Thực hành Tính chất hóa học nhôm và sắt Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm: - Nhôm tác dụng với oxi - Sắt tác dụng với lưu huỳnh - Nhận biết kim loại nhôm, sắt Kĩ năng: - Sử dụng dụng cụ và hóa chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên - Quan sát, mô tả, giải thích tượng thí nghiệm và viết các phương trình hoá học - Viết tường trình thí nghiệm Thái độ: Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành và học tập hóa học B CHUẨN BỊ: GV: Chuẩn bị dụng cụ hóa chất để thực thực hành thí nghiệm theo nhóm - Dụng cụ: Đèn cồn, giá sắt, kẹp gỗ, ống nghiệm, giá ống nghiệm, nam châm - Hóa chất: Bột nhôm, bột sắt, bột lưu huỳnh, dd NaOH HS: Ôn lại tính chất hoá học nhôm và sắt C: PHƯƠNG PHÁP Hoạt động nhóm, thực hành, vấn đáp……… D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra bài cũ Bài Hoạt động 1: Kiểm tra kiến thức có liên quan (3’) GV nêu mục tiêu buổi thực hành HS nghe và ghi GV nhấn mạnh các điểm cần lơu ý tiến hành thí nghiệm HS nghe và ghi ? GV yêu cầu HS nhắc lại tính chất hoá học nhôm và sắt HS trả lời HS kiểm tra các dụng cụ hoá chất Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm (10’) GV: Đưa bảng phụ hướng dẫn các bước tiến hành thí nghiệm: Lấy ít bột nhôm mịn vào tờ bìa, khum tờ bìa chứa bột nhôm rắc bột nhôm trên lửa đèn cồn HS tiến hành, quan sát tượng viết PTHH GV: Đưa bảng phụ hướng dẫn các bước tiến hành thí nghiệm: - Lấy thìa nhỏ hỗn hợp sắt và bột lưu huỳnh ( Theo tỷ lệ : khối lượng) - Đun nóng trên lửa đèn cồn Thí nghiệm 1: Tác dụng nhôm với O2 Lấy ít bột nhôm mịn vào tờ bìa, khum tờ bìa chứa bột nhôm, rắc bột nhôm trên lửa đèn cồn Thí nghiệm 2: Tác dụng sắt với lưu huỳnh: - Lấy thìa nhỏ hỗn hợp sắt và bột lưu huỳnh ( Theo tỷ lệ : khối lượng) - Đun nóng trên lửa đèn cồn HS tiến hành, quan sát tượng viết PTHH ? Theo em nhận biết kim loại này nào? GV: nghe bổ sung ý kiến HS GV: Đưa bảng phụ hướng dẫn các bước tiến hành thí nghiệm: - Lấy kim loại ít làm thuốc thử cho vào ống nghiệm - Nhỏ vào ống nghiệm 2-3 ml dd NaOH Nếu ống nghiệm nào có bọt khí bay lên là ống nghiệm đó đựng Al - HS: các nhóm làm thí nghiệm theo nhóm Quan sát tượng viết PTHH Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại nhôm và sắt đựng lọ không dán nhãn: - Lấy kim loại ít làm thuốc thử cho vào ống nghiệm - Nhỏ vào ống nghiệm 2-3 ml dd NaOH Nếu ống nghiệm nào có bọt khí bay lên là ống nghiệm đó đựng Al Hoạt động 3: Viết tường trình – Thu dọn dụng cụ (30’) GV yêu cầu HS các nhóm báo cáo kết thí nghiệm HS viết phương trình GV nhấn mạnh lại lần các tính chất hoá học nhôm và sắt GV yêu cầu HS viết tường trình Cuối buổi thực hành GV nhận xét, chẫư điểm ý thức buổi thực hành HS thu dọn, rửa dụng cụ Ngày soạn: Ngày giảng: CHƯƠNG III: PHI KIM SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Tuần 15 - Tiết 30: TÍNH CHẤT CHUNG CỦA PHI KIM A MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết được: - Tính chât vật lí phi kim - Tính chất hóa học phi kim: Tác dụng với kim loại, với hidro và với oxi - Sơ lược mức độ hoạt động hóa học mạnh, yếu số phi kim Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm và rút nhận xét tính chất hoá học phi kim - Viết số phương trình hoá học theo sơ đồ chuyển hóa phi kim - Tính lượng phi kim và hợp chất phi kim phản ứng hoá học Thái độ: Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành và học tập hóa học B CHUẨN BỊ: GV: Dụng cụ: dụng cụ điều chế khí H2, lọ đựng khí Clo, máy chiếu - Hóa chất: H2 , Cl2 , quì tím HS: Nghiên cứu trước bài C: PHƯƠNG PHÁP : Hoạt động nhóm, đàm thoại, vấn đáp, nêu vấn đề… D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: I Ổn định tổ chức Kiểm tra sĩ số 1’ II.Kiểm tra bài cũ: III Bài GV giới thiệu mục tiêu chính chương: chương Phi Kim chúng ta cùng tìm hiểu các tính chất vật lí và hóa học chung cuả phi kim, tìm hiểu tính chất và ứng dụng số phi kim điển hình Clo; cacbon, silic, và các em tìm hiểu sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Bài học hôm cô cùng các em nghiên cứu tính chất chung kim Hoạt động 1: Tính chất vật lý phi kim (5'): GV : yêu cầu HS đọc thông tin SGK kết hợp với hình ảnh mẫu số phi kim điển hình Slide ? Em có nhận xét gì trạng thái tồn các phi kim điều kiện thường? HS : điều kiện thường phi kim tồn trạng thái: Rắn, lỏng, khí ? Ngoài các tính chất trên, phi kim còn có các tính chất hóa học nào khác? HS : Phần lớn không dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp, số độc GV yêu cầu HS kết luận các tính chất vật lí phi kim HS trả lời GV giải thích thêm điều kiện thường phi kim tồn trạng thái: Rắn, lỏng, khí Phần lớn không dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp, số độc Hoạt động 2: II.Phi kim có tính chất hóa học nào ?(20'): ? Em hãy nêu các tính chất hóa học đã Tác dụng với kim loại: biết phi kim? HS: Phi kim tác dụng với kim loại? ? Sản phẩm phản ứng? HS: O2 tác dụng với kim loại thu oxit bazơ, các phi kim khác S; Cl tác dụng với kim loại muối GV chiếu lại phim phản ứng Na và Cl2; Fe và S cho HS quan sát GV yêu cầu HS lên bảng hoàn thành các phản ứng Na và Cl2; Fe và S; Cu và O2 HS lên bảng viết phương trình - Phi kim t/d với kim loại → muối: to GV kiểm tra việc hoàn thành các phương trình HS lớp 2Na(r) + Cl2 (k) → NaCl (r) GV yêu cầu HS đọc tên các sản phẩm Fer) + S (r) → FeS (r) to phản ứng - Oxi tác dụng với kim loại → oxit bazơ HS : NaCl natri clorua; FeS sắt (II) to sunfua; CuO đồng (II) oxit 2Cu(r) + O2 (k) → 2CuO (r) đỏ đen Tác dụng với hiđro: - Oxi tác dụng với hiđro: to 2H2 (k) + O2 (k) → H2O(l) GV giới thiệu: Một số phi kim tác dụng với hido ? Em hãy cho biết sản phẩm tạo thành cho O2 tác dụng với H2? - Clo tác dụng với hiđro: HS: H2O + Thí nghiệm : HS hoàn thành phương trình + Hiện tượng: GV: Giới thiệu thí nghiệm cho clo tác dụng với hiđro GV chiếu Slide 5, thí nghiệm ảo phản ứng H2 và Cl2 HS quan sát, nêu tượng : Hidro cháy khí clo tạo thành khí không màu, màu vàng lục clo biến mất, giấy quỳ tím hóa đỏ + Nhận xét: ? Em có nhận xét gì phản ứng trên ? Khí H2 đã tác dụng với khí clo tạo thành HS: Khí H2 đã tác dụng với khí clo tạo khí hidroclorua không màu, khí này tan thành khí hidroclorua không màu, khí nước tạo thành dung dịch axit làm này tan nước tạo thành dung dịch giấy quỳ tím hóa đỏ axit làm giấy quỳ tím hóa đỏ to HS viết phương trình H2 (k) + Cl2 (k) → 2HCl(k) KL: phi kim tác dụng với hiđro tạo thành GV: thông báo nhiều phi kim khác hợp chất khí tác dụng với hiđro tạo thành chất khí ? Em hãy rút kết luận phi kim qua tính chất HS: phi kim tác dụng với hiđro tạo thành chất khí ? Hãy mô tả lại thí nghiệm lưu huỳnh tác dụng với oxi và P tác dụng với khí oxi đã học ỏ lớp và tiết trước? (GV chiếu lại phim thí nghiệm) HS mô tả tượng quan sát 1HS lên bảng viết phương trình ? Phi kim tác dụng với oxi thu sản phẩm gì? HS: Oxit axit GV yêu cầu HS lên bảng hoàn thành phương trình phản ứng P và O và S và O2 Tác dụng với oxi: to S(r) + O2 (k) → SO2 (k) 4P(r) + 5O2 (k) → to 2P2O5 (k) Kết luận: Nhiều phi kim tác dụng với oxi thu oxit axit Mức độ hoạt động hóa học phi kim: - Phi kim mạnh: F2 O2, Cl2, Br2, - Phi kim hoạt động hoá học yếu hơn: S, P, C, Si GV chiếu Slide 6, 7; HS thảo luận nhóm, xét số phản ứng số phi kim với kim loại và với H2 :Dựa vào hoỏ trị Fe và điều kiện cỏc phản ứng trờn, em hóy xếp cỏc phi kim thành dóy theo thứ tự mức độ hoạt động hoỏ học giảm dần HS: hoàn thành theo nhóm, xếp: F; Cl; S; C ? Người ta dựa vào đâu để xét mức độ hoạt động hóa học phi kim? HS: Thông báo mức độ hoạt động các phi kim vào khả và mức độ hoạt động phi kim với kim loại GV giải thích thêm và giới thiệu số phi kim mạnh và phi kim yếu HS nghe và ghi IV Củng cố - luyện tập (14'): GV cùng HS khắc sâu các kiến thức trọng tâm bài Bài tâp : Hoàn thành các phản ứng hóa học thực các chuyển đổi sau: H2S S SO2 FeS SO3 H2S H2SO4 K2SO4 BaSO4 HS hoàn thành theo nhóm Nhóm I, III hoàn thành các phản ứng 1,2,3,4 Nhóm II và IV hoàn thành các phản ứng 5,6,7,8 GV đại diện các nhóm lên gắn bảng nhóm V Hướng dẫn nhà (5’) Bài 2,3,4,5,6 sgk Hướng dẫn bài : Viết phương trình phản ứng Fe và S A tác dụng với axit HCl thu hỗn hợp khí, sau phản ứng thì Fe dư ( khí B là H2 và H2S) A, Viết phương trình phản ứng ( Fe và S; Fe và HCl; FeS và HCl) B, Tính số mol S và Fe cho ban đầu, vì Fe dư nên số mol FeS tính theo S từ đó tính HCl (1), tính số mol Fe phản ứng suy lượng Fe dư phản ứng với HCl (2).Từ (1) và (2) tính số mol HCl, sau đó tính VHCl Ngày soạn: Ngày giảng: Tuần 16 - Tiết 31 Clo (Tiết 1) Kí hiệu hoá học Cl Nguyên tử khối: 35,5 Công thức phân tử: Cl2 A MỤC TIÊU: Kiến thức: HS: Biết số tính chất vật lý clo - Biết clo có số tính chất phi kim(tác dụng với kim loại, với hidro), clo còn tác dụng với nước và dung dịch bazơ, clo là phi kim hoạt động hóa học mạnh - ứng dụng, phương pháp điều chế và thu khí clo phòng thí nghiệm và công nghiệp Kĩ năng: - Dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất hóa học clo và viết các phương trình hóa học - Quan sát thí nghiệm, nhận xét tác dụng clo với nước, tính tẩy màu clo ẩm - Nhận biết khí clo quỳ tím ẩm Thái độ Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành và học tập hóa học B CHUẨN BỊ: GV: Máy chiếu Dụng cụ thí nghiệm, hóa chất làm thí nghiệm: Cl2, H2 ,O2, NaOH, H2O HS: Ôn lại tính chất hoá học phi kim C: PHƯƠNG PHÁP : Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, vấn đáp…………… D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra bài cũ 5’ Nêu tính chất hóa học phi kim? HS trả lời Chữa bài tập số sgk HS 2: H2 + F2 → 2HF H2 + O2 → 2H2O S + Fe → FeS C + O2 → CO2 S + H2 → H2S GV gọi nhận xét, chữa GV chấm điểm Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất vật lý (5;) : GV : Đưa lọ đựng Cl2 ? Quan sát và nêu tính chất hóa học Cl2? Kết hợp sgk - Là chất khí màu vàng lục, mùi hắc, Nặng HS trả lời gấp 2,5 lần không khí, tan đựơc nước Clo là khí độc GV chốt kiến thức Hoạt động 2: Tính chất hoá học(20'): ? Nhắc lại tính chất hóa học phi kim? HS trả lời GV: Clo có tính chất của phi kim không? Vì sao? HS : Clo có tính chất hoá học phi kim vì clo là phi kim Clo có tính chất phi kim không ?: a.Tác dụng với kim loai: GV chiếu phản ứng clo và Na ? Hãy viết PTHH clo với kim loại Na, Fe? to 2Fe (r) + 3Cl2 (k) → 2FeCl3 (r vàng lục nâu đỏ to 2Na (r) + Cl2 (k) → vàng lục 2NaCl (r) trắng ? Clo tác dụng với kim loại hợp chất gì? HS: Muối Nhận xét:Clo tác dụng với hầu hết các kim HS kết luận loại tạo thành muối clorua c.Tác dụng với hiđro: ? Hãy nêu lại thí nghiệm clo tác dụng với to hiđro? Viết phương trình? H2 (k) + Cl2 (k) → 2HCl (dd) HS trả lời H2 (k) + Cl2 (k) → 2HCl (dd) Kết luận: Clo có tính chất hoá học ? Em hãy nêu kết luận tính chất hoá phi kim học clo? HS kết luận: Clo có tính chất hoá học phi kim GV nêu chú ý Chú ý: Clo không phản ứng trực tiếp với HS nghe và ghi oxi GV đặt vấn đề: Clo còn có tính chất hóa học nào khác HS: Nghiên cứu, nêu tính chất không? GV: Chiếu thí nghiệm clo tác dụng với nước a Tác dụng với nước: ? Em có thể suy luận và giải thích sao? HS trả lời GV: Giải thích tính tẩy màu clo: Cl2 (k) + H2O (dd) ↔ HCl (dd) + HClO (dd) Nước clo là hỗn hợp các chất Cl 2, HCl, HClO có màu vàng lục, lúc đầu dung dịch axit làm quỳ tím hoá đỏ, nhanh chóng bị màu tác dụng oxi hoá mạnh axit hipocloro HClO HS nghe và ghi ? Vậy dẫn khí clo vào nước xảy tượng vật lý hay hóa học? HS: Hiện tượng hoá học GV giới thiệu phương trình Củng cố - luyện tập(7'): GV chiếu nội dung bài tập sau: Viết các phản ứng clo với Al, Mg, H2, H2O, dd NaOH HS làm bài tập vào GV gọi HS lên bảng trình bày to 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 Mg + Cl2 → MgCl2 to H2 + Cl2 →to 2HCl Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO Cl ❑2 + 2NaOH + H2O → NaClO + NaCl HS khác nhận xét, chữa Hướng dẫn nhà: Bài 3,4,5,6,7 sgk - Hướng dẫn bài 6: Dùng quỳ tím ẩm Ngày soạn: Ngày giảng: Tuần 16- Tiết 32 Clo ( tiếp) A MỤC TIÊU: Kiến thức: HS biết clo có tính chất hóa học riêng: tác dụng với dung dịch kiềm - Biết ứng dụng clo - Biết phương pháp điều chế khí clo phòng thí nghiệm, điều chế clo công nghiệp Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, nhận xét tác dụng clo với dung dịch kiềm và tính tẩy màu clo ẩm - Tính thể tích khí clo tham gia tạo thành phản ứng hóa học ĐKTC 3.Thái độ: Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành và học tập hóa học B CHUẨN BỊ: GV: Máy chiếu Dụng cụ thí nghiệm: Điều chế khí clo NaCl(Bình điện phân NaCl có).Giá sắt, đèn cồn, bình cầu Tranh vẽ hình 3.4 HS: Ôn lại tính chất hoá học clo C: PHƯƠNG PHÁP: Hoạt động nhóm, quan sát, nêu vấn đề, đàm thoại… D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra bài cũ 5’ ? Nêu tính chất hoá học clo, viết ptr hoá học minh hoạ? HS trả lời HS chữa bài tập sgk HS làm bài tập Dùng quỳ tím ẩm để lên miệng các lọ đựng khí: + Lọ làm quỳ tím chuyển đỏ là HCl + Lọ làm quỳ tím chuyển đỏ sau đó màu là Cl2 + Lọ khí không làm quỳ tím chuyển màu là O2 HS nhận xét chữa GV chấm điểm Bài Hoạt động 1: Tính chất hoá học (5'): b Tác dụng với NaOH: GV: Chiếu thí nghiệm: Dẫn khí clo vào ống nghiệm đựng dung dịch NaOH Nhỏ 1-2 giọt dung dịch vừa tạo thành vào mẩu giấy quỳ tím HS quan sát, nêu tượng : Dung dịch tạo thành không màu, giấy quỳ tím Hiện tượng: Dung dịch tạo thành không màu màu, giấy quỳ tím màu HS: Nhận xét, viết phương trình ?Giải thích tính tẩy màu nước Javen? Cl ❑2 (k)+2NaOH(dd)→NaClO(dd)+NaCl(dd+ H2O Nước Javen Chuyển tiếp Hoạt động 2: ứng dụng Clo (5'): GV: Chiếu tranh ứng dụng clo và yêu cầu học sinh nêu ứng dụng clo? ? Vì clo dùng tẩy trắng vải sợi? HS trả lời: Nước clo có tính tẩy màu - Dùng khử trùng nước sinh hoạt - Tẩy trắng vải sợi , bột giấy - Điều chế nước Javen, chất dẻo, nhựa P.V.C GV giải thích thêm Hoạt động 3: Điều chế khí clo(12'): GV:Trong tự nhiên clo tồn dạng hợp chất, vì người ta điều chế clo từ hợp chất chúng GV Giới thiệu các nguyên liệu để điều chế Điều chế clo PTN: clo? Nguyên liệu: MnO, HCl đặc GV: Thuyết trình phương pháp điều chế - PTHH t clo PTN: MnO2 (r) + 4HCl (dd) GV: Đưa PTHH lên màn hình MnCl2 (r) + Cl2 (k) + 2H2O (l) ? Nhận xét cách thu khí clo, vai trò bình đựng H2SO4đ , vai trò bình dựng NaOHđ ? Có thể thu khí clo cách đẩy nước không ? Tại sao? HS: không vì clo tan phần nước GV: Giới thiệu nguyên liệu và phương pháp điều chế clo công nghiệp: Điện Điều chế công nghiệp: phân NaCl 2NaCl(dd) + 2H2O (l) Đf có màng ngăn GV chiếu sơ đồ bể điện phân dung dịch 2NaOH(dd) + H2(k) +Cl2 (k) NaCl bão hòa ? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Nêu nhận xét, kết luận và viết PTHH? ? Việt Nam Clo điều chế và sản xuất đâu? HS Việt trì và Bãi Bằng Củng cố (15’) ? Nêu các phương pháp điều chế clo, viết phương trình hoá học minh hoạ? HS 1trả lời HS đọc ghi nhớ sgk GV chiếu nội dung bài tập 10 sgk HS đọc, nêu cách giải GV gọi HS lên bảng trình bày: Cl ❑2 (k) + 2NaOH(dd) → NaClO(dd) + NaCl(dd + H2O 0,05 mol 0,05 mol 0,05 mol n Cl2 = 1,12/22,4 = 0,05 (mol) Theo phương trình: n NaOH = n Cl2 = 0,05 = 0,1 (mol) V NaOH = 0,1/ = 0,1 (lit) CM NaCl = CM NaClO = 0,05/0,1 = 0,5 M GV gọi HS nhận xét, chữa GV gọi HS đọc đề bài 11 – sgk HS đọc HS phân tích nêu cách giải: Theo ĐLBTKL ta tính khối lượng khí clo, tính số mol clo, tính số mol Kim loại theo clo, từ đó tính MM GV gọi HS lên bảng trình bày HS chữa bài tập 11 – sgk 2M + 3Cl2 → 2MCl Theo ĐLBTKL ta có: mCl2 = mMCl3 – mM = 53,4 – 10,8 = 42,6(g) nCl2 = 0,6(mol) Vậy nM= 2/3 n Cl2 = 0,4(mol) MM = 10,8/ 0,4 = 27(g) Vậy M là Al 5: Hướng dẫn nhà: Bài tập 8,9 sgk Ngày soạn: Ngày giảng: Tuần 17 - Tiết 33 CACBON ( C = 12) A MỤC TIÊU: Kiến thức: Học sinh biết được: - Đơn chất cacbon có dạng thù hình chính Hoạt động là cacbon vô định hình - Cacbon vô định hình (than gỗ, than xương, bồ hóng…) có tính hấp phụ và hoạt động hóa học mạnh Cacbon là phi kim hoạt động hóa học yếu: tác dụng với oxi và số oxit kim loại - Ứng dụng cacbon Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm và rút nhận xét tính chất cacbon - Viết các phương trình cacbon với oxi, với số oxit kim loại - Tính lượng cacbon và hợp chất cacbon phản ứng hóa học - Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính chất đặc biệt cacbon là tính khử 3.Thái độ: Giáo dục lòng yêu môn học, vận dụng vào thực tế B CHUẨN BỊ: GV: Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm Phễu, bông Hóa chất: Than gỗ, CuO, bột than, mực đen(nếu có) - Máy chiếu… HS: Nghiên cứu trước bài C: PHƯƠNG PHÁP : Hoạt động nhóm, đàm thoại, vấn đáp, D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra bài cũ 4’ Nêu cách điều chế clo PTN? Viết PTHH? HS trả lời Nguyên liệu: MnO, HCl đặc - - PTHH t MnO2 (r) + 4HCl (dd) MnCl2 (r) + Cl2 (k) + 2H2O (l) GV gọi HS nhận xét, chữa GV chấm điểm Bài mới: Hoạt động 1: Các dạng thù hình cacbon (10'): GV chiếu các dạng thù hình C GV: Giới thiệu nguyên tố cacbon và các dạng thù hình HS nghe và ghi ? Dạng thù hình là gì? HS: Dạng thù hình nguyên tố là dạng tồn đơn chất cùng nguyên tố hóa học cấu tạo nên GV chốt kiến thức VD: Nguyên tố O2 có dạng thù hình: O2 và O3 Dạng thù hình là gì: ? Hãy nêu các dạng thù cacbon? HS: - Kim cương - Than gỗ - Than vô định hình GV: Trong các dạng thù hình C cacbon vô định hình hoạt động hoá học GV giải thích thêm Cacbon có dạng thù hình nào? - Kim cương - Than gỗ - Than vô định hình - Dạng thù hình nguyên tố là dạng tồn đơn chất cùng nguyên tố hóa học cấu tạo nên VD: Nguyên tố O2 có dạng thù hình: O2 và O3 Hoạt động 2: Tính chất cacbon (15'): GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm: - Cho mực đen chảy qua bột than gỗ, phía đặt cốc thuỷ tinh (Nếu không có đủ dụng cụ, hóa chất GV chiếu thí nghiệm ảo) HS quan sát, nêu tượng ? Nêu nhận xét tượng ? HS: Than gỗ có tính hấp phụ chất màu dung dịch Tính hấp phụ: - Thí nghiệm - Hiện tượng: Dung dịch thu cốc thuỷ tinh không màu - Nhận xét: Than gỗ có tính hấp phụ chất màu dung dịch GV: Bằng nhiều thí nghiệm khác người ta nhận thấy than gỗ có khả giữ trên bề mặt nó các chất khí, chất hơi, chất tan dung dịch : Than gỗ có tính hấp phụ GV: Giới thiệu tác dụng than hoạt tính ? Em hãy dự đoán các tính chất hoá học C? HS: C có tính chất phi kim vì C là phi kim GV: Thông báo cacbon có tính chất phi kim, là phi kim yếu HS nêu các tính chất ? Hãy viết các PTHH minh họa? HS viết phương trình Trong phản ứng trên C có vai trò gì? Kết luận: : Than gỗ có tính hấp phụ - Than hoạt tính: Làm trắng đường, chế tạo mặt nạ phòng độc Tính chất hóa học: a Tác dụng với oxi: C (r) + O2 (k) t CO2 (k) C là chất oxi hoá C là nguyên liệu đời sống, sản xuất b Tác dụng với oxit số kim loại: GV: Làm thí nghiệm CuO tác dụng với - Thí nghiệm: bột than HS quan sát - Hiện tượng: Màu đen hỗn hợp chuyển ? Hãy nêu tượng quan sát được? dầúcang màu đỏ Nước vôi tromg vẩn đục HS nhận xét, viết phương trình GV: nhiệt độ cao C còn khử nhiều oxit kim loại khác GV lưu ý HS nghe và ghi 2CuO (r) + C (r) t 2Cu (r) + CO2 (k) Bài tập: Viết PTHH cho C khử các oxit sau nhiệt độ cao: Fe3O4, PbO, Fe2O3 Chuyển tiếp Hoạt động 3: ứng dụng cacbon (4’): HS nghiên cứu sgk ? Hãy nêu ứng dụng cacbon? HS trả lời - Kim cương: Làm đồ trang sức - Than chì: Làm điện cưc - C vô định hình: Làm chất khử, mặt nạ phòng độc Củng cố(10') : Nhắc lại nội dung chính bài GV chiếu bài tập: Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy cho C khử t o cao các oxit sau: a, Oxit sắt từ b, Chì (II) oxit c, Sắt (III) oxit d, Kẽm oxit HS làm bài tập vào GV gọi HS lên bảng trình bày a, 2C + Fe3O4 → 3Fe + 2CO2 b, C + 2PbO → 2Pb + CO2 c, 3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2 d, C + 2ZnO → 2Zn + CO2 GV gọi HS nhận xét, chữa GV kết luận GV gọi HS đọc và nêu cách giải bài tập sgk Tr 84 HS đọc, nêu cách giải GV gọi HS lên bảng trình bày Giải Khối lượng C là: mC = 0,9 = 4,5(kg) Nhiệt lượng tỏa là: 4,5.1000 394/12 = 147750(kJ) GV gọi HS nhận xét, chữa GV chấm điểm 5: Hướng dẫn nhà: Bài tập: 1,2,3, 4sgk Ngày soạn: Ngày giảng: Tuần 17 - Tiết 34 CÁC OXIT CỦA CACBON A MỤC TIÊU: Kiến thức: Học sinh biết được: - Những tính chất vật lý, tính chất hóa học CO, CO2 - HS biết CO là oxit không tạo muối, độc, khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao CO2 có tính chất oxit axit - So sánh điểm giống và khác các oxit phi kim đó Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm và rút tính chất hóa học CO, CO2 - Xác định phản ứng có thực hay không và viết các phương trình hóa học - Nhận biết khí CO2 - Tính thành phần phần trăm thể tích khí CO và CO2 hỗn hợp - Rèn luyện kỹ viết PTHH - HS biết cách điều chế khí cacbonic phòng thí nghiệm Thái độ: Giáo dục lòng yêu môn học, phát triển kĩ làm Thí nghiệm B CHUẨN BỊ: GV: Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm, ống hút, - Hóa chất: Than gỗ, CuO, bột than, CO, NaOH, máy chiếu…… C: PHƯƠNG PHÁP : Hoạt động nhóm, vấn đáp, trực quan, đàm thoại D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra bài cũ 5’ Nêu tính chất hóa học cacbon Viết PTHH minh họa? Chữa bài tập sgk a, C + CuO → Cu + CO2 b, C + PbO → Pb + CO2 c, C + CO2 → 2CO d, C + FeO → Fe + CO2 Các phản ứng trên là phản ứng oxi hóa – khử Vai trò các phản ứng trên là chất khử Phản ứng a,b,d dùng để điều chế kin loại từ oxit kim loại Phản ứng c dùng để điều chế chất khử CO GV gọi nhận xét, chữa GV chấm điểm Bài mới: Hoạt động 1: Cacbon oxit(13'): Công thức: CO PTK: 28 HS nghiên cứu sgk Tính chất vật lý: ? Hãy cho biết các tính chất vật lí - Là chất khí không màu, không mùi, ít tan CO? nước, nhẹ không khí, độc HS trả lời GV giới thiệu thêm khí CO, nhắc nhở việc an toàn sử dụng bếp than HS nghe và ghi ? Hãy cho biết CO thuộc loại oxit gì? HS: Oxit trung tính ? Như nào là oxit trung tính? GV thông báo: nhiệt độ cao CO là chất khử, khử nhiều oxit kim loại HS lấy VD CO khử nhiều oxit kim loại ? Hãy viết PTHH minh họa? CO (k) + CuO (r) t Cu (r) + CO2 (k) t CO (k) + FeO (r) Fe (r) + CO2 (k) Tính chất hóa học: a CO là oxit trung tính: - CO không phản ứng với nước, kiềm và axit b CO là chất khử: CO (k) + CuO (r) CO (k) + FeO (r) CO (k) + O2 (k) t t t Cu (r) + CO2 (k) Fe (r) + CO2 (k) 2CO2 (k) ứng dụng: - CO làm nguyên liệu, làm chất khử… ? Hãy nêu ứng dụng CO GV Khí CO cháy oxi có lửa màu xanh Chuyển tiếp Hoạt động 2: Cacbonđioxit(18'): Công thức: CO2 PTK: 44 ? Hãy nêu tính chất vật lý CO2 HS : Không màu, không mùi, nặng Tính chất vật lý: không khí - Không màu, không mùi, nặng không GV người ta có thể rót CO2 từ cốc này khí sang cốc khác CO2 không trì sống và cháy GV: CO2 bị nén và làm lạnh thì hoá rắn gọi là nước đá khô để bảo quản thực phẩm GV: Làm thí nghiệm Tính chất hóa học: - Cho CO2 tác dụng với nước.(hoặc chiếu a Tác dụng với nước: thí nghiệm) CO2 (k) + H2O (l) ↔ H2CO3 (dd) Cho mẩu giấy quỳ tím vào ống nghiệm đựng nước rối sục khí CO2 vào, đun nóng dung dịch thu ? Nêu tượng quan sát được? ? Kết luận và viết PTHH? GV: Đây là phản ứng thuận nghịch b Tác dụng với dd bazơ: HS viết phương trình phản ứng khí 2CO2 (k)+NaOH (dd) Na2CO3 (dd)+H2O (l) CO2 và dụng dịch kiềm CO2 (k) + NaOH (dd) NaHCO3 (dd) HS viết phương trình GV lưu ý HS các tỉ lệ mol khác cho sản phẩm khác HS viết phương trình HS khác nhận xét, bổ sung c Tác dụng với oxit bazơ: ? Em hãy rút kết luận tính chất CO2 (k) + CaO (dd) t CaCO3 (r ) CO2? HS: CO2 có tính chất hóa học oxit axit Kết luận : CO2 có tính chất hóa học ? Hãy nêu ứng dụng CO2 mà oxit axit em biết? HS: làm ga nước giải khát GV giải thích thêm ứng dụng: GV chiếu tranh sô ứng dụng CO2 - làm ga nước giải khát… Củng cố (7’) Đọc bài đọc thêm HS đọc Hãy nêu điểm giống và khác CO và CO2 HS trả lời GV gọi HS đọc và phân tích bài tập sgk HS đọc, trả lời GV gọi HS lên bảng làm bài tập GV hướng dẫn các HS khác lớp Giải Dẫn hỗn hợp CO và CO2 qua nước vôi dư khí A là CO t CO (k) + O2 (k) 2CO2 (k) - Thể tích khí CO là: 2,2 = 4(lit) - Thể tích khí CO2 là: 16 – = 12(lit) Thành phần phần trăm thể tích các khí là: %CO2 = 12.100/16 = 75% %CO = 100 – 75 = 25% GV gọi HS nhận xét, chữa Hướng dẫn nhà: Làm bài tập 1,2 SGK Ngày soạn: Tuần 18 - Tiết 35 Ngày giảng: ÔN TẬP HỌC KÌ I A MỤC TIÊU: Kiến thức: Củng cố, hệ thống hóa lại kiến thức tính chất các loại hợ chất vô vơ, kim loại Để học sinh thấy mối liên hệ đơn chất và hợp chất vô cơ, kim lọai Kĩ năng: Thiết lập chuyển đổi hóa học các kim loại thành hợp chất vô và ngược lại - Biết chọn chất cụ thể để làm ví dụ.Rút mối quan hệ các chất Rèn kĩ viết cân phương trình, giải bài tập định tính, định lượng Thái độ: Giáo dục lòng yêu môn học B CHUẨN BỊ: GV: Hệ thống bảng phụ, câu hỏi, bài tập, máy chiếu HS: Ôn tập trước nội dung C: PHƯƠNG PHÁP: Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, đàm thoại, vấn đáp D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: I Ổn định tổ chức Kiểm tra sĩ số 1’ II.Kiểm tra bài cũ: III Bài Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ(15'): GV: Nêu mục tiêu tiết ôn tập HS thảo luận nhóm: 6’ Từ kim loại có thể chuyển hóa thành loại hợp chất vô nào? Viết sơ đồ chuyển hóa? Viết PTHH thực chuyển hóa đó? HS Thảo luận theo nhóm: Các nhóm báo cáo GV: Nhận xét bài các nhóm Kết luận thành sơ đồ GV: Phát phiếu học tập số 1: Hãy điền vào ô trống sau: Lấy VD minh họa, Viết PTHH Sự chuyển đổi kim loại thành các hợp chất vô cơ: KL Muối Bazơ muối muối Oxit bazơ bazơ M1 M2 Axit bazơ Muối bazơ Muối muối 2 Sự chuyển đổi các loại hợp chất vô thành kim loại: Kim loại GV: Đưa thông tin phản hồi phiếu học tập Muối Muối Bazơ Oxit bazơ Bazơ Muối Kim loại Oxit bazơ Hoạt động 2: Bài tập (26'): HS làm bài tập sgk GV gọi HS lên bảng trình bày HS làm phần a HS làm phần b HS lớp làm bài tập vào GV gọi nhận xét, chữa Dạng 1: Bài tập viết phương trình Bài tập sgk a, 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl 3.2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 +3H2O Fe2(SO4)3 +3BaCl2 → 2FeCl3 + 3BaSO4 b, Fe(NO3)3 +3NaOH→Fe(OH)3 + 3NaNO3 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H20 Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl IV Hướng dẫn nhà Bài tập: 2,4,6, – sgk Ôn tập theo đáp án và nội dung ôn tập Ngày soạn: Ngày giảng: Tuần 18 - Tiết 36 KIỂM TRA HỌC KÌ I Thời gian 45 phút (Không kể thời gian giao đề) ĐỀ CHẴN Câu 1(2,5đ): a, Cho các nguyên tố sau: K; Mg; Cu; Ag; Na Hãy xếp các nguyên tố trên theo chiều tính kim loại giải dần b, Trình bày các tính chất hóa học axit Viết các phương trình hóa học minh họa Câu 2(1,5đ): Có lọ hóa chất nhãn đựng dung dịch không màu sau: H2SO4; NaOH; KCl Trình bày phương pháp hóa học nhận chất lọ Câu 3(2,5đ): Hoàn thành các phản ứng hoá học sau: to Fe + O2 > CaO + H2O > Fe(OH)2 + HCl > BaCl2 + H2SO4 > Câu 4(1đ): Nhúng sắt dung dịch CuCl2, sau thời gian phản ứng lấy sắt ra, rửa nhẹ làm khô và cân thì thấy khối lượng sắt tăng thêm 0,8 gam Tính khối lượng sắt đã phản ứng với dung dịch CuCl2 Câu 5(2,5đ): Cho 9,75g Zn tác dụng vừa đủ với lượng dung dịch axit HCl a, Viết phương trình hoá học b, Tính thể tích khí hiđro thu (đktc) c, Cũng dùng lượng axit trên mang phản ứng vừa đủ với 2,7 g kim loại M hoá trị m Biện luận tìm kim loại (Biết NTKcủa: Fe = 56; Cu = 64; Al= 27; Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5; Na= 23) HS sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn Hết -ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM đề chẵn C©u §¸p ¸n §iÓm C©u1(2,5®) a, K Na Mg Cu Ag C¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña axit HCl: - Làm đổi màu giấy quỳ tím thành màu đỏ T¸c dông víi oxit baz¬ → Muèi vµ níc T¸c dông víi baz¬ → Muèi vµ níc - T¸c dông víi kim lo¹i → Muèi vµ H2 - T¸c dông víi dung dÞch muèi ViÕt ph¶n øng minh häc cña c¸c tÝnh chÊt 2,3,4,5 Câu 2(1,5đ) Kể tên đợc tÝnh chÊt, viÕt đợc phơng trình đợc 1,5đ - Nhúng quỳ tím vào ống nghiệm: + Quỳ tím chuyển xanh là: NaOH + Quỳ tím chuyển đỏ là: H2SO4 + ống nghiệm không đổi màu giấy quỳ là KCl Nhận hóa chất 0,5đ Mỗi ph/tr đúng 0,5đ Đúng hết trạng thái 0,5đ Câu3(2,5đ) Câu 4(1đ) 3Fe (r) + 2O2(k) → Fe3O4(r) H2O(l) + CaO(k) → Ca(OH)2(r) Fe(OH)2(r) + 2HCl(dd) → FeCl2(dd) + 2H2O(l) H2SO4(dd) + BaCl2(dd) → BaSO4(r) + 2HCl(dd) Fe(r) + CuCl2(dd) → FeCl2(dd) + Cu(r) x mol x mol Gọi số mol Fe phản ứng là x mol Ta có 64x – 56x = 0,8 x = 0,l mol Khối lượng Fe phản ứng là: m Fe = 56.0,1 = 5,6 (g) Câu3(2,5đ) a, Zn(r) + 2HCl(dd) → ZnCl2(dd) + H2(k) 0,15 mol 0,3mol 0,15 mol b, n Zn= 0,15(mol) VH2 = 0,15.22,4 = 3,36(lit) c, 2M + 2mHCl(dd) → 2MClm(dd) + mH2(k) 0,3 m mol 0,3mol MM= 9m Biện luận m và M Giá trị m = và M =27 là phù hợp Vậy M là Al Tæng 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5® 0,5® 0,5® 0,25® 0,25® 0,5® 10® ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I Thời gian 45 phút (Không kể thời gian giao đề) §Ò lÎ C©u 1(2,5®): a, Cho c¸c nguyªn tè sau: Fe ; Al ; Ag; Mg; K H·y s¾p xÕp c¸c nguyªn tè trªn theo chiÒu tÝnh kim lo¹i t¨ng dÇn b, Tr×nh bµy c¸c tÝnh chÊt hãa häc cña baz¬ ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc minh häa C©u 2(1,5®): Có lọ hóa chất nhãn đựng dung dịch không màu sau: HCl ; KOH; NaCl Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p hãa häc nhËn tõng chÊt mçi lä C©u 3(2,5®): Hoµn thµnh c¸c ph¶n øng ho¸ häc sau: o t Na + Cl2 > SO2 + H2 O > KOH + H2SO4 > Al + HCl > C©u 4(1®): Nhóng s¾t dung dÞch CuSO4, sau mét thêi gian ph¶n øng lÊy s¾t ra, röa nhÑ lµm kh« vµ c©n th× thÊy khèi lîng s¾t t¨ng thªm gam TÝnh khèi lîng s¾t đã phản ứng với dung dịch CuSO4 C©u 5(2,5®): Cho 0,48g Mg tác dụng vừa đủ với lợng dung dịch axit H2SO4 a, ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc b, Tính thể tích khí hiđro thu đợc (đktc) c, Cũng dùng lợng axit nh trên mang phản ứng vừa đủ với 1,3 g kim loại M hoá trị n BiÖn luËn t×m kim lo¹i (BiÕt NTKcña: Fe = 56; Cu = 64; Al= 27; Zn = 65; H = 1;Mg =24; Na= 23) HS đợc sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn HÕt - ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM ĐỀ LẺ Câu Câu1 (2,5đ) Câu2 (1,5đ) Đáp án a, Ag Fe Al Mg K b, Các tính chất hoá học bazơ: - Làm đổi màu giấy quỳ tím thành màu xanh - Tác dụng với oxit axit → Muối và nước - Tác dụng với axit → Muối và nước - Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ →Oxit bazơ và H2O - Tác dụng với dung dịch muối→Muối và bazơ Viết phản ứng minh học các tính chất 2,3,4,5 - Nhúng quỳ tím vào ống nghiệm: + Quỳ tím chuyển xanh là: KOH + Quỳ tím chuyển đỏ là: HCl + ống nghiệm không đổi màu giấy quỳ là NaCl Điểm 1đ Kể tên tính chất viết phương trình: 1,5đ Nhận hóa chất 0,5đ Câu3 (2,5đ) Câu 4(1đ) Câu5(2,5đ) 2Na(r) + Cl2(k) → 2NaCl(r) SO2(k) +H2O(l) → H2SO3(dd) 2KOH(r) + H2SO4(dd) → K2SO4(dd) + 2H2O(l) 2Al(r) + 6HCl(dd) → 2AlCl3(dd) + 3H2(k) Fe(r) + CuSO4dd) → FeSO4(dd) + Cu(r) x mol x mol Gọi số mol Fe phản ứng là x mol Ta có 64x – 56x = x = 0,25 mol Kối lượng Fe phản ứng là: m Fe = 56.0,25 = 14 (g) a, Mg(r) + H2SO4(dd) → MgSO4(dd) + H2(k) 0,02 mol 0,02mol 0,02 mol b,nMg = 0,02(mol) VH2 = 0,02.22,4 = 0,448(lit) c, 2M + nH2SO4(dd) → M2(SO4)n(dd) + nH2(k) 0, 04 n mol Mỗi ph/tr đúng 0,5đ Đúng hết trạng thái 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,02mol MM= 32,5n Biện luận n và M Giá trị n =2 và M = 65 là phù hợp Vậy M là Zn 0,25đ 0,5đ 10® Tæng Ngày soạn: Ngày giảng: Tuần 19 - Tiết 37 AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT A MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Học sinh biết được: axit cacbonic là axit yếu, kém bền - Tính chất hóa học muối cacbonat (tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, bị nhiệt phân hủy) - Chu trình cacbon tự nhiên và vấn đề bảo vệ môi trường - Muối cacbonat có ứng dụng đời sống và sản xuất 2.Kỹ năng: Rèn luyệ kỹ quan sát và thực hành thí nghiệm và rút tính chất hóa học muối cacbonat 3.Thái độ: Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường B CHUẨN BỊ: GV: Máy chiếu Dụng cụ : Giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ Hóa chất: Na2CO3, K2CO3, NaHCO3, HCl, Ca(OH)2, CaCl2 HS: Nghiên cứu trước bài C PHƯƠNG PHÁP: Hoạt động nhóm, thí nghiệm, đàm thọai, vấn đáp… D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra bài cũ: Bài Hoạt động 1: Axit cacbonnic(H2CO3) 12': GV: yêu cầu HS đọc SGK ? Em hãy cho biết trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí axit cacbonic? HS trả lời GV chốt kiến thức, chiếu thông tin axit cacbonat ? Em hãy dự đoán tính chất hoá học axit cacbonic? GV chiếu thí nghiệm HS: H2CO3 là axit yếu GV: Axit cacbonic là axit không bền HS nghe và ghi Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lý: - H2CO3 có nước mưa, nước tự nhiên Khi đun nóng CO2 bay khỏi dung dịch Tính chất hóa học: - Là axit yếu, làm quì tím chuyển thành màu đỏ nhạt - Là axit không bền, dễ bị phân hủy nhiệt độ thường thành CO2 và H2O Chuyển tiếp Hoạt động 2: Muối cacbonnat(20'): GV yêu cầu HS đọc thông tin sgk HS đọc sgk ? Nhận xét thành phần các muối: Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, Ba(CO3)2 ? Muối cacbonat chia làm loại? HS trả lời ? Em hãy giải thích thành phần các loại muối trên? Phân loại: + Muối axit: Còn nguyên tố H gốc axit VD: Ca(HCO3)2 KHCO3 + Muối trung hòa: Không còn H gốc axit VD: CaCl2 MgSO4 GV giải thích thêm Tính chất: a Tính tan: GV chiếu bảng tính tan - Đa số muối cacbonnat không tan, trừ muối ? Quan sát bảng tính tan nhận xét tính cacbonnat kim loại kiềm tan muối cacbonat và muối hiđro - Hầu hết các muối hiđrocacbonat tan cacbonat? HS trả lời GV giới thiệu thêm ? Muối cacbonat có tính chất hoá học b Tính chất hóa học: muối không? HS dự đoán GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm: cho dd NaHCO3 và dd Na2CO3 * Tác dụng với axit: tác dụng với dd HCl - Thí nghiệm: ? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Viết PTHH xảy ra? - Hiện tượng: Có khí thoát NaHCO3 + HCl ? Kết luận? HS trả lời (dd) → (dd) Na2CO3 + 2HCl → (dd) GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm: cho dd K2CO3 tác dụng với dd Ca(OH)2 ? Hãy nêu tượng quan sát được? HS tiến hành, nêu tượng ? Viết PTHH xảy ra? ? Kết luận? GV: Giới thiệu với HS muối hiđrocacbonat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hòa và nước (dd) NaCl + H2O + CO2 (dd) (l) (k) 2NaCl + H2O + CO2 (dd) (l) (k) KL: Muối cacbonat tác dụng với dd axit tạo thành muối và giải phóng CO2 * Tác dụng với bazơ: - Thí nghiệm: - Hiện tượng: Có kết tủa trắng xanh - Tác dụng với dd bazơ tạo thành muối cacbonat và bazơ không tan K2CO3 +Ca(OH)2 KOH + CaCO3 (dd) (dd) (dd) (r) GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm: cho dd Na2CO3 tác dụng với dd CaCl2 ? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Viết PTHH xảy ra? - Tác dụng với muối tạo thành muối ? Kết luận? Na2CO3 +CaCl2 2NaCl + NaCO3 (dd) (dd) (dd) (r) ? Hãy nêu ứng dụng muối cacbonat tóm tắt vào HS ghi bài Chuyển tiếp - Muối cacbonnat bị nhiệt phân hủy: CaCO3 t CaO + CO2 (r) (r) (k) ứng dụng : (SGK) Hoạt động 3: Chu trình cacbon tự nhiên: 5’ GV: Giới thiệu chu trình cacbon tự - Cacbon tự nhiên chuyển từ dạng nhiên Gv chiếu sơ đồ này sang dạng khác thành chu trình HS quan sát khép kín GV giải thích các quá trình biến đổi theo hình vẽ HS nghe và ghi Củng cố (5’) Trình bày phương pháp để phân biệt các chất bột CaCO3 , NaHCO3, Ca(HCO3), NaCl Hướng dẫn nhà: 2’ Bài tập nhà: 2,3,4,5 sgk – tr 91 GV hướng dẫn bài tập sgk Viết phương trình phản ứng NaHCO3 với H2SO4 Tính số mol H2SO4, theo phương trình tính số mol CO2, từ đó tính thể tích khí CO2 Ngày soạn: Ngày giảng: SILIC – CÔNG NGHIỆP SILICAT (Bá môc 3b – c¸c c«ng ®o¹n chÝnh) Tuần 19 - Tiết 38 A MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: HS biết được: - Silic là phi kim hoạt động hóa học yếu ( tác dụng với oxi, không phản ứng trực tiếp với hidro), SiO2 là oxit axit (tác dụng với kiềm, muối cacbonat kim loại kiềm nhiệt độ cao) - Một dố ứng dụng quan trọng silic, silic dioxit và muối silicat - Sơ lược thành phần và các công đoạn chính sản xuất thủy tinh, đồ gốm, xi măng) - Silic đioxit là chất có nhiều tự nhiên dạng đất sét trắng, cao lanh, thạch anh… Silicđioxit là oxit axit - Từ các vật liệu chính là đất sét, cát kết hợp với các vật liệu khác và với kỹ thuật khác nhau, công nghiệp silicát đã sản xuất nhiều sản phẩm có ứng dụng như: đồ gốm, sứ, thủy tinh 2.Kỹ năng: - Đọc để thu thập thông tin silic, silic điôxit và muối silicát, sản xuất thủy tinh, đồ gốm, xi măng - Viết các phương trình hóa học minh họa cho tính chất Si, SiO2, muối silicat Thái độ: Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường B CHUẨN BỊ: GV: Máy chiếu - Vật mẫu: đồ gốm sứ, thủy tinh, xi măng, đất sét, cát trắng - Tranh sản xuất đồ gốm sứ HS: Sưu tầm tranh ảnh, đọc trước bài C PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, trực quan, thông báo D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra bài cũ: 10' ? Em hãy nêu tính chất hóa học muối cacbonat Viết các PTHH xảy ra? Gọi HS chữa bài tập 3, SGK trang 91 Bài 3: C + O2 → CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO2 + H2O CaCO3 → CO2 + CaO Bài 4: Cặp chất a,d,e,c tác dụng với vì sản phẩm có chất khí, chất không tan a, H2SO4 + KHCO3 → K2SO4 + CO2 + H2O c, MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O d, CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl e, Ba(OH)2 + K2CO3 → BaCO3 + 2KOH GV gọi HS nhận xét, chữa GV chấm điểm Bài Hoạt động 1: Silic (10') - GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK Trạng thái tự nhiên ? Nêu trạng thái tự nhiên silic? Trong tự nhiên silic tồn nào? HS thảo luận phát biểu ý kiến GV tổng kết - Silic là nguyên tố thứ sau oxi chiếm 1/4 khối lượng vỏ trái đất - Trong tự nhiện tồn dạng đơn chát và hợp chất cát trắng, đất sét (cao lanh) ? Em hãy cho biết các tính chất vật lí Tính chất silic? - Silic là chất xám, khó nóng chảy HS trả lời - Có vẻ sáng kim loại ? Em có biết tính chất hoá học nào - Dẫn điện kém silic? - Tinh thể silic tinh khiết là chất bán dẫn HS trả lời - Là kim loại hoạt động yếu cacbon, HS: Silic tác dụng với oxi nhiệt độ cao clo GV thông báo silic dùng làm vật liệu bán - Tác dụng với oxi nhiệt độ cao dẫn kĩ thuật điện tử, chế tạo pin mặt Si (r) + O2 (k) SiO (r ) trời - Silic dùng làm chất bán dẫn kỹ HS nghe và ghi thuật điện tử, chế tạo pin mặt trời Chuyển tiếp Hoạt động 2: Silicđioxit (5') * Hoạt động nhóm: - Silic thuộc loại hợp chất nào? Vì sao? - Tính chất hóa học silic đioxit? - Viết các PTHH minh họa? HS làm bài theo nhóm GV nhận xét và tổng kết? - Là oxit axit - Tác dụng với dd kiềm (ở nhiệt độ cao) SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O (r ) (dd) Natri silicat - Tác dụng với oxit bazơ SiO2 + CaO CaSiO3 (r ) (r ) (r ) - Không tác dụng với nước Hoạt động 3: Sơ lược công nghiệp silicat(15') GV: Chiếu các hình ảnh liên quan đến công nghiệp silicat ? Công nghiệp silicat gồm có các ngành sản xuất nào? HS: công nghiệp silicat gồm sản xuất đồ gốm đồ sứ, xi măng từ hợp chất thiên nhiên silic GV: Yêu cầu HS quan sát mẫu vật, tranh ảnh Đọc SGK * Hoạt động nhóm: Câu 1: - Kể tên các sản phẩm đồ gốm - Nguyên liệu sản xuất - Kể tên các sở sản xuất chính Việt Nam Câu2: - Thành phần chính xi măng - Nguyên liệu sản xuất - Kể tên các sở sản xuất chính Việt nam Câu 3: - Thành phần chính thủy tinh - Nguyên kiệu sản xuất - Kể tên các sở sản xuất chính Việt Nam GV chiếu tranh ảnh, phim liên quan đến các ngành công nghiệp silicat Các nhóm HS trả lời GV chốt kiến thức Củng cố 1.Sản xuất đồ gốm, sứ: a Nguyên liệu chính: đất sét, thạch anh, fenpat b Các công đọan chính: nhào đất sét, thạch anh và fenpat với nước để tạo thành bột dẻo tạo hình sấy khô Nung lò nhiệt độ cao c Cơ sở sản xuất: bát tràng, công ty sứ Hải Dương, Đồng Nai, Sông bé… Sản xuất xi măng a Nguyên liệu: Đất sét, đá vôi, cát… b Các công đoạn chính: (SGK) C các sở sản xuất : Hải Dương, Hải Phòng, Thanh Hóa… Sản xuất thủy tinh a nguyên liệu chính: Cát thạch anh ( cát trắng, đá vôi, sôđa c Các sở sản xuất: Hải Phòng, Hà Nội, Bắc Ninh, Đà Nẵng… GV gọi HS nhắc lại nội dung chính bài HS trả lời Đọc phần em có biết Hướng dẫn nhà: BTVN 1, 2, 3, sgk Ngày soạn: Ngày giảng: Tuần 20 - Tiết 39 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (Tiết 1) (Bỏ các nội dung liên quan đến lớp e) A MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: HS biết được: - Các nguyên tố bảng tuần hoàn xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Lấy ví dụ minh họa - Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: ô nguyên tố, chu kì nhóm, nhóm Lấy ví dụ minh họa 2.Kỹ năng: - Quán sát bảng tuần hoàn, ô nguyên tố cụ thể, nhóm I và VII, chu kì 2,3 và rút nhận xét ô nguyên tố, chu kì và nhóm Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường B CHUẨN BỊ: - Bảng tuần hoàn, ô nguyên tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên tử ( phóng to), máy chiếu C PHƯƠNG PHÁP : Hoạt động nhóm, đàm thoại, vấn đáp D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra bài cũ: 10' Công nghiêp silicat là gì? kể tên số nghành công nghiệp silicat và nguyên liệu chính? Nêu các công đoạn chính sản xuất thủy tinh, viết PTHH HS lên bảng trả lời GV gọi nhận xét bổ sung GV chấm điểm Bài Hoạt động 1: Nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng tuần hoàn(5'): GV giới thiệu nhà bác học nga GV chiếu thông tin vê nhà bác học này Đ.I Men-đê-le-ep - GV chiếu bảng tuần hoàn và giới thiệu cách xếp bảng tuần hoàn HS nghe và ghi - Bảng tuần hoàn có 100 nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Hoạt động 2: Cấu tạo bảng tuần hoàn(25') - GV giới thiệu khái quát bảng tuần hoàn ? Hãy quan sát và nhận xét - GV chiếu sơ đồ H 3.22 ? Ô nguyên tố cho biết gì? HS trả lời Ô nguyên tố cho biết: - Số hiệu nguyên tử - Kí hiệu hóa học - Tên nguyên tố - Nguyên tử khối GV: số hiệu nguyên tử có trị số đơn vị điện tích hạt nhân, số e trùng với số thứ tự nguyên tố ? Quan sát ô 12 cho biết ý nghĩa các số và ký hiệu ô đó HS: - Số hiệu nguyên tử:12 - Kí hiệu hóa học: Mg - Tên nguyên tố:Magie - Nguyên tử khối: 24 ? Số hiệu nguyên tử là gì? HS trả lời GV yêu cầu HS lấy VD với nguyên tố ô thứ 12 GV chốt kiến thức Ô nguyên tố cho biết: - Số hiệu nguyên tử - Kí hiệu hóa học - Tên nguyên tố - Nguyên tử khối VD: Ô thứ 12 - Số hiệu nguyên tử:12 - Kí hiệu hóa học: Mg - Tên nguyên tố:Magie - Nguyên tử khối: 24 Số hiệu nguyên tử có số trị số đơn vị điện tích hạt nhân và số e nguyên tử và trùng với số thứ tự nguyên tố bảng HTTH VD: Mg ô 12, điện tích hạt nhân 12+, có 12e GV giới thiệu chu kì (chiếu thông tin Chu kì: chu kì) - Chu kì là dãy các nguyên tố mà HS quan sát nguyên tử chúng có cùng số e và ? Thế nào là chu kì? xếp theo chiều điện tích hạt nhân HS: Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tăng dần tử chúng có cùng số e và xếp theo - Số thứ tự chu kì số lớp e chiều điện tích hạt nhân tăng dần GV giới thiệu: Số thứ tự chu kì số lớp e HĐ nhóm: quan sát bảng tuần hoàn trang 169 SGK, quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tố H, O, Na Thảo luận theo nội dung sau: - Bảng tuần hoàn có bao nhiêu chu kỳ, chu kỳ có bao nhiêu hàng? Bảng HTTH có chu kì: - Điện tích hạt nhân các nguyên tử + 1,2,3 là chu kì nhỏ chu kỳ thay đổi nào? + 4,5,6,7 là chu kì lớn - Số lớp e nguyên tử các nguyên tố cùng chu kỳ có đặc điểm gì? Đại diện các nhóm báo cáo GV nhận xét, chuẩn kiến thức: Chu kì 1,2,3 là chu kì nhỏ vì chu kì có hàng, chu kì 4,5,6,7 là chu kì lớn vì chu kì có hàng chở lên GV cùng HS nhận xét chu kì 1,2,3 HS quan sát bảng HTTH GV chiếu các nguyên tố thuộc chu kì 1,2,3 nhấn mạnh thông tin các nguyên tố đó Nhóm GV giới thiệu vị trí nhóm (chiếu thông Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử tin cho HS quan sát) chúng có số lớp e ngoài cùng ? Nhóm có đặc điểm gì? và đó có tính chất tương tự HS: Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử xếp thành cột thưo chiều chúng có số lớp e ngoài cùng tăng điện tích hạt nhân nguyên tử và đó có tính chất tương tự Số thứ tự nhóm số e lớp ngoài xếp thành cột thưo chiều tăng điện tích cùng nguyên tử hạt nhân nguyên tử GV chốt kiến thức GV giới thiệu:Số thứ tự nhóm số e - Nhóm I gồm các nguyên tố kim loại lớp ngoài cùng nguyên tử mạnh GV yêu cầu HS quan sát nhóm I và VII (GV - Nhóm VII gồm các nguyên tố phi kim chiếu các nguyên tố thuộc nhóm I và VII) mạnh ? Em hãy cho biết thông tin mà em biết nhóm I và nhóm VII HS: - Nhóm I gồm các nguyên tố kim loại mạnh - Nhóm VII gồm các nguyên tố phi kim mạnh GV chốt kiến thức và giải thích thêm thông tin các nguyên tố thuộc nhóm I và VII Củng cố (7’) Nhắc lại nội dung chính bài Đọc phần em có biết GV chiếu nội dung bài tâp 1: Biết X có cấu tạo nguyên tử: Điện tích 13+, lớp e, lớp ngoài cùng có 3e Hãy cho biết vị trí X bảng HTTH HS làm bài tập GV chốt + Ô thứ 13 + Nằm chu kì + Nằm nhóm 3, là kim loại 5.Hướng dẫn nhà: - Làm bài tập: 3, sgk Tr101 Ngày soạn: Tuần 20 - Tiết 40 Ngày giảng: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (Tiết 2) (Bá BT2 -101 -SGK) A MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: HS biết được: - Quy luật biến đổi tính chất kim loại, phi kim chu kỳ, nhóm Lấy ví dụ minh họa - Ý nghĩa bảng tuần hoàn: Sơ lược mối liên hệ cấu tạo nguyên tử, vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn và tính chất hóa học nguyên tố đó 2.Kỹ năng: - Từ cấu tạo nguyên tử nguyên tố điển hình( thuộc 20 nguyên tố đầu tiên) suy vị trí và tính chất hóa học chúng và ngược lại - So sánh tính kim loại tính phi kim nguyên tố cụ thể với các nguyên tố lân cận (trong số 20 nguyên tố đầu tiên) Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường B CHUẨN BỊ: - Bảng tuần hoàn, ô nguyên tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên tử( phóng to) Máy chiếu C PHƯƠNG PHÁP- Hoạt động nhóm, đàm thoại thông bào, vấn đáp D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra bài cũ: 5' Nêu cấu tạo bảng tuần hoàn? HS trả lời Chữa bài tập sgk +X ô thứ 11 + Nằm chu kì + Nằm nhóm 1, là kim loại GV gọi nhận xét GV chấm điểm Bài mới: Hoạt động 1: Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn(15') GV chiếu bảng tuần hoàn 1.Trong chu kỳ: - HS hoạt động nhóm: các nhóm thaỏ luận theo nội dung: Quan sát bảng tuần hoàn chu kì 2, SGK Hãy nhận xét theo nội dung sau: ? Đi từ đầu đến cuối chu kì ( theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân) ? Sự thay đổi số e lớp ngoài cùng nào ? Tính kim loại, tính phi kim các nguyên tố thay đổi nào? HS thảo luận trả lời câu hỏi GV gọi đại diện các nhóm báo cáo, nhóm khác nhận xét bổ sung HS: Đi từ đầu đến cuối chu kì theo chiều tăng điện tích hạt nhân: - Số e lớp ngoài cùng nguyên tử tăng dần - Tính kim loại các nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần GV chốt kiến thức; giới thiêu: đầu chu kì là kim loại kiềm, cuối chu kì là halogen, kết thúc chu kì là khí GV giới thiệu: Số e các nguyên tố tăng dần từ đến và lặp lại tuần hoàn các chu kì sau Gv cùng HS quan sát, phân tích kĩ lại chu kì và Bài tập: Sắp xếp lại các nguyên tố sau theo thứ tự a Tính kim loại giảm dần: Si, Mg, Al, Na b Tính phi kim giảm dần: C, O, N, F Giải thích ngắn gọn HS trả lời a Tính kim loại giảm dần: Na, Mg, Al, Si b Tính phi kim giảm dần: F,O, N, C GV nhận xét GV chiếu chu kì I và VII cho HS quan sát HS tiếp tục thảo luận nhóm theo nội dung: Quan sát nhóm I và VII, dựa vào tính chất hóa học các nguyên tố đã biết, hãy cho biết: - Số lớp e và số e lớp ngoài cùng các nguyên tố cùng nhóm có đặc điểm nào? - Tính kim loại và tính phi kim các nguyên tố cùng nhóm thay đổi nào? Đại diện các nhóm báo cáo HS: Đi từ trên xuống theo chiều tăng điện tích hạt nhân - Số lớp e nguyên tử tăng dần, tính kim loại các nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần GV nhận xét bổ sung GV chốt kiến thức GV thông báo: Các nguyên tố cùng số e lớp ngoài cùng xếp thành nhóm, số lớp e tăng từ đến GV cùng HS phân tích nhóm I và nhóm VII Đi từ đầu đến cuối chu kì theo chiều tăng điện tích hạt nhân: - Số e lớp ngoài cùng nguyên tử tăng dần - Tính kim loại các nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần Trong nhóm Đi từ trên xuống theo chiều tăng điện tích hạt nhân - Số lớp e nguyên tử tăng dần, tính kim loại các nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần Chuyển tiếp Hoạt động 2: Ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (14') : ? Khi biết vị trí nguyên tố ta suy điều gì? HS trả lời GV chốt - Ví dụ 1: Biết nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 17 chu kì 3, nhóm VII Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố và so sánh với nguyên tố lân cận - HS lên bảng làm bài - HS khác nhận xét bổ sung GV bổ sung và chốt kiến thức GV đặt vấn đề: Ngược lại biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố ta có thể biết vị trí chúng bảng tuần hoàn và dự đoán tính chất nguyên tố đó HS đọc VD Ví dụ 2: nguyên tử, nguyên tố X có điện tích hạt nhân là +12 có lớp e, lớp e ngoài cùng có 2e Cho biết vị trí X bảng tuần hoàn và tính chất nó HS trả lời GV chốt lại ý nghĩa bảng tuầng hoàn Biết vị trí nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất nguyên tố Ví dụ 1: Biết nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 17 chu kì 3, nhóm VII Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố và so sánh với nguyên tố lân cận Giải: Cấu tạo nguyên tố A sau: - A có số hiệu nguyên tử là 17 nên: + Điện tích hạt nhân là 17+ + Có 17p, 17e + A chu kì nên có lớp e + A thuộc nhóm nên lớp ngoài cùng có 7e Biết cấu tạo nguyên tố ta có thể suy đoán vị trí và tính chất nguyên tố đó Ví dụ 2: nguyên tử, nguyên tố X có điện tích hạt nhân là +12 có lớp e, lớp e ngoài cùng có 2e Cho biết vị trí X bảng tuần hoàn và tính chất nó Giải: - Vị trí X bảng tuần hoàn : Số thứ tự: 12, chu kì 3, nhóm II X là kim lọai mạnh Củng cố: 10’ Nhắc lại nội dung chính bài GV phát phiếu học tập Chiếu nội dung bài tập phiếu học tập Hoàn thành nội dung còn thiếu bảng đây Vị trí bảng HTTH Kí TT Thứ hiệu Chu kì Nhóm tự Na 11 I Br Cấu tạo nguyên tử Số Số p Số e lớp e Tính chất Số e lớp HH ngòai 35 35 Mg 12 II O 8 HS hoàn thành GV gọi số HS hoàn thành GV đưa đáp án Vị trí bảng HTTH Cấu tạo nguyên tử Tính chất Kí TT Thứ Số Số e lớp HH hiệu Chu kì Nhóm Số p Số e tự lớp e ngòai Na 11 I 11 11 Là KL Br 35 35 35 Là PK Mg 12 II 12 12 Là KL O VI 8 Là PK GV gọi HS đọc bài a Sgk – tr 101 GV gọi HS lên bảng làm bài tập, GV hướng dẫn HS còn yếu lớp Bài giải: Hợp chất tạo nguyên tố S và O, có công thức chung:SxOy nA= 0,35/22,4 = 0,015625(mol) MA = 1/ 0,015625 = 64 gam Mà %O = % S = 50% Vậy m O = mS= 64/2 = 32 g Có nguyên tử O phân tử Vậy hợp chất có công thức SO2 GV gọi HS nhận xét, chữa Hướng dẫn nhà: Bài tập 5, 6, 7b sgk.- tr 101 Ngày soạn:………… Ngày giảng:………… Tuần 21 - Tiết 41 LUYỆN TẬPCHƯƠNG III PHI KIM - SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC A MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Giúp HS hệ thống lại kiến thức chương - Tính chất phi kim, tính chất clo, cacbon, silic, oxitcacbon, axitcacbonic, muối cacbonat - Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn và biến đổi tuần hoàn, tính chất các nguyên tố chu kỳ, nhóm và ý nghĩa bảng tuần hoàn 2.Kỹ năng: - Chọn chất thích hợp, lập sơ đồ dãy biến đổi các chất Viết PTHH cụ thể - Biết xây dựng biến đổi các loại chất và cụ thể hóa thành biến đổi và ngược lại - Biết vận dụng bảng tuần hoàn Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường B CHUẨN BỊ: GV: Máy chiếu, bảng hệ thống tuần hoàn HS: Ôn tập chương phi kim, bảng hệ thống tuần hoàn Phương pháp : Hoạt động nhóm, đàm thoại, vấn đáp C TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra bài cũ: ' Bài mới: Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ(15') GV chiếu sơ đồ : Tính chất hóa học phi kim - Tác dụng với Hiđro tạo thành hợp chất khí - Tác dụng với kim loại tạo thành muối - Tác dụng với oxi tạo thành oxit axit Phi kim HS hoàn thiện sơ đồ GV chiếu sơ đồ tính chất củat clo Tính chất hóa học clo: - Tác dụng với : + Hiđro tạo thành khí Hiđroclorua + Nước tạo thành nước clo + Kim loại tạo thành muối clorua + DD NaOH tạo thành nước Javen 3.Tính chất hóa học cácbon và hợp chất GV yêu cầu HS thảo luận nhóm, lập sơ đồ các bon thể mối quan hệ tính chất hoá học C và các hợp chất C ? Em hãy nêu cấu tạo, bảng tuần hoàn ô, chu kì, nhóm HS trả lời ? Em hãy cho biết quy luật biến đổi các nguyên tố bảng tuần hoàn các nguyên tử GV chốt kiến thức, nhắc lại các kiến thức trọng tâm bài Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học: a Cấu tạo bảng tuần hoàn - Ô nguyên tố - Chu kì - Nhóm b Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn c ý nghĩa bảng tuần hoàn Hoạt động 2: Bài tập :22’ GV: chiếu nội dung bài tập HS đọc đề bài HS phân tích cách giải Gọi HS lên bảng làm bài GV: Sửa sai có Bài tập 1: Trình bày phương pháp hóa học nhận biết cac chất khí không màu đựng các bình riêng biệt: CO, CO2, H2 Giải: Lần lượt dẫn các khí vào dd nước vôi dư Nếu thấy nước vôi vẩn đục là khí CO2 Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l) - Đốt cháy khí còn lại dẫn vào nước vôi dư thấy nước vôi vẩn đục là khí CO 2CO(k) + O2(k) CO2 (k) Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l) - Còn lại là H2 H2 (k) + O2 (k) H2O (l) Bài tập sgk HS đọc đề bài HS thảo luận nhóm dự đoán(Không dùng bảng tuần hoàn) Cấu tạo A: HS lên bảng trình bày + Có 11p, 11e, điện tích 11+ + A là kim loại mạnh + A có tính kim loại mạnh nguyên tố đứng GV gọi HS nhận xét sau và đứng trên, yếu nguyên tố đứng GV kết luận, giảng lại cần Gọi HS đọc bài tập số SGK HS phân tích nêu cách giải GV hướng dẫn phân tích các bước giải Gọi HS lên bảng làm bài Bài tập 5: (SGK) a Gọi CT oxit sắt là FexOy vì tác dụng hoàn toàn nên ta có PTHH FexOy + yCO xFe + y CO2 Theo PT (56x + 16y)g FexOy x 56g Fe 32 g 22,4g mà M FexOy = 160 ta có: GV hướng dẫn các HS lớp GV gọi HS nhận xét GV kết luận GV giảng lại bài cho các HS chưa hiểu 160 22,4 = 32.x.56 x = Thay số vào y = Vậy CTHH oxit là: Fe2O3 b n Fe2O3 = 0,1mol theo PT : nCO2 = 3nFe2O3 = 0,3mol Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l) Theo PT n CaCO3 = nCO2 = 0,3mol mCaCO3 = 0,3 100 = 30g Củng cố: 2’ Nhắc lại nội dung chính bài GV lưu ý HS cách giải các bài tập Hướng dẫn nhà 5’: BTVN: 3, 6sgk GV hướng dẫn bài tập sgk; - Viết phương trình MnO2 và HCl; khí X là Cl2 (1) - Viết phản ứng Cl2 với dd NaOH (tạo NaCl và NaClO) (2) - Tính số mol MnO2, theo phương trình tính sô mol Cl2 - Tính số mol NaOH, theo phương trình (2) chứng minh tìm chất hết chất dư - Tính số mol NaCl và NaClO theo chất hết Từ đó tính C M các chất dung dịch A Chuẩn bị bài thực hành Ngày soạn:………… Ngày giảng:………… Tuần 21 - Tiết 42 THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG A MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: HS biết được: - Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm: + Cacbon khử CuO nhiệt độ cao + N hiệt phân muối NaHCO3 + Nhận biết muối cacbonat và muối clorua cụ thể 2.Kỹ năng: - Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học Thái độ: - Sử dụng dụng cụ và hóa chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên - Quan sát, mô tả, giải thích tượng thí nghiệm và viết các phương trình hóa học - Viết tường trình thí nghiệm B CHUẨN BỊ: GV: CuO, C, dd Ca(OH)2; NaHCO3; Na2CO3; NaCl; dd HCl; H2O HS: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, giá sắt, ống dẫn khí C PHƯƠNG PHÁP : Hoạt động nhóm, quan sát, thực hành D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra bài cũ: ' Bài mới: Hoạt động 1: Kiểm tra kiến thức có liên quan (7') ? Em hãy nêu tính chất hoá học C ? Tính chất bị nhiệt phân muối gốc HCO3? HS trả lời ? Nêu tính tan và tính không tan muối cacbonat? HS trả lời GV phổ biến quy tắc an toàn phòng thí nghiệm? HS nghe Chuyển tiếp GV hướng dẫn lại cho HS các thao tác thí nghiệm: - Lấy và nhỏ hóa chất dạng dung dịch phải dùng pipep và nhỏ giọt cho chảy theo thành ống nghiệm - Lấy chất rắn dạng bột ta dùng thìa thủy tinh và đưa sâu thìa vào đáy ống nghiệm - Lắc ống nghiệm - Đun nóng ống nghiệm trên đèn cồn trước hết phải hơ nóng ống nghiệm sau đó dun tập trùng đáy ống nghiệm Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm (20') HS đọc sgk Nêu cách tiến hành các thí nghiệm sgk GV hướng dấn HS tiến hành các thí nghiệm + Tiến hành: - Lấy ít hỗn hợp CuO và C vào ống nghiệm - Lắp dụng cụ hình 39 sgk - Đun nóng đáy ống nghiệm Quan sát đổi màu hỗn hợp, tượng ống đựng nước vôi Viết phương trình phản ứng minh họa HS tiến hành theo nhóm, ghi Thí nghiệm 1: Cacbon khử CuO nhiệt độ cao + Tiến hành: - Lấy ít hỗn hợp CuO và C vào ống nghiệm - Lắp dụng cụ hình 39 sgk - Đun nóng đáy ống nghiệm tượng quan sát GV hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm - Lấy thìa nhỏ muối NaHCO3 vào ống nghiệm - lắp dụng cụ hình 3.16 sgk - Đun nóng đáy ống nghiệm Quan sát tượng và that đổi ống nghiệm đựng dd Ca(OH)2 HS tiến hành theo nhóm, nghi tượng quan sát GV hướng dẫn HS thực hiện: + Tìm khác tính chất chất trên - Tính tan nước - Phản ứng với dd HCl GV hướng dẫn HS xây dựng sơ đồ nhận biết: HS tiến hành theo nhóm, ghi lại kết Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối NaHCO3 - Lấy thìa nhỏ muối NaHCO3 vào ống nghiệm - lắp dụng cụ hình 3.16 sgk - Đun nóng đáy ống nghiệm Thí nghiệm 3: Nhận biết muối cacbonat và muối clorua Có lọ hoá chất nhãn đựng chất rắn dạng bột là NaCl ; Na2CO3; CaCO3 Hãy làm thí nghiệm nhận biết các chất rắn trên Sơ đồ nhậ biết muối: NaCl; Na2CO3; CaCO3 + H2 O Không tan CaCO3 NaCl Tan NaCl ; Na2CO3 Không có tượng + HCl Có bọt khí thoát Na2CO3 Hoạt động 2: Viết tường trình, thu dọn dụng cu (18') GV yêu cầu HS các nhóm báo cáo kết từ các thí nghiệm trên HS báo cáo GV nhận xét, bổ sung HS hoàn thiện tường trình Cuối buổi HS thu dọn, rửa dụng cụ Dặn dò: Đọc trước nội dung bài sau Ngày soạn:………… Ngày giảng:………… CHƯƠNG IV: HIĐROCACBON NHIÊN LIỆU Tuần 22 - Tiết 43 KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HÓA HỌC HỮU CƠ A MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Học sinh biết: - Khái niệm hợp chất hữu và hóa học hữu - Phân biệt chất hữu - Công thức phân tử, công thức cấu tạo và ý nghĩa nó 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ phân biệt các hợp chất vô hay hữu theo CTPT - Quan sát thí nghiệm, rút kết luận - Tính phần trăm các nguyên tố hợp chất hữu - Lập công thức phân tử hợp chất hữu dựa vào thành phần phần trăm các nguyên tố Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học B CHUẨN BỊ: - Tranh ảnh số đồ dùng chứa các chất hữu khác nhau, máy chiếu - Dụng cụ: ống nghiệm đế sứ, cốc thủy tinh, đèn cồn Hóa chất: bông, dd Ca(OH)2 C PHƯƠNG PHÁP: Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra bài cũ: Bài mới: Hoạt động 1: Khái niệm hợp chất hữu cơ(20’): GV chiếu số tranh ảnh hóa học hữu (H 4.1) HS: Quan sát H 4.1 GV: Giới thiệu các mẫu vật, các hình vẽ, tranh ảnh… ? Hợp chất hữu có đâu? HS trả lời: Hợp chất có hầu hết lương thực, thực phẩm, đồ dùng và thể sinh vật GV kết luận, giải thích thêm GV: làm thí nghiệm biểu diễn: Đốt cháy bông, úp ống nghiệm phía trên lửa, ống nghiệm mờ đi, xoay lại, rót nước vôi vào lắc ? Hãy nêu tượng quan sát được: HS: Nước vôi bị vẩn đục ? giải thích nước vôi lại vẩn đục? HS sản phẩm có khí cacbonic ? Em hãy nêu nhận xét? HS: Khi bông cháy tạo khí cacbonic GV: Tương tự đốt các chất hữu khác tạo CO2 ? Vậy hợp chất hữucơ là gì? HS trả lời: Hợp chất hữu là hợp chất cacbon HS đọc kết luận GV: Chốt kiến thức GV giải thích thêm Hợp chất hữu có đâu: - Hợp chất có hầu hết lương thực, thực phẩm, đồ dùng và thể sinh vật Hợp chất hữu là gì? -Thí nghiệm : - Hiện tượng: Nước vôi vẩn đục - Nhận xét: Khi bông cháy tạo khí cacbonic Hợp chất hữu là hợp chất cacbon Đa số hợp chất cacbon là hợp chất hữu trừ CO, CO2, H2CO3 Hợp chất hữu phân loại GV chiếu Bài tập 1: Cho các chất sau đây: nào? NaHCO3, C2H2, C6H12O6, CO, CH3OH, C2H5COOH, C3H7OH, MgCO3 Trong các hợp chất trên đâu là hợp chất hữu HS làm bài tập vào GV: Gọi HS lên bảng làm bài tập HS khác nhận xét bổ sung HS trả lời: Hợp chất hữu cơ: C 2H2, C6H12O6, CH3OH, C2H5COOH, C3H7OH ? Em hãy nhận xét thành phần các hợp chất hữu trên và phân chia hợp chất hữu thành các nhóm? HS: Nhóm 1: Thành phần gồm C và H Nhóm 2: Thành phần gồm C, H và nguyên tố khác GV: Thuyết trình: Dựa vào thành phần phân tử hợp chất hữu chia làm loại: Hiđrocacbon và dẫn xuất hiđrocacbon GV chiếu sơ đồ ? Thế nào là hidrocacbon và dẫn xuất hidrocacbon? HS trả lời - Hiđro cacbon: Phân tử có nguyên tố: C và H - Dẫn xuất hiđrocacbon: Ngoài C, H , phân tử còn có các nguyên tố khác N, O, Cl2 … GV chốt kiến thức GV: Kết luận, giải thích thêm Chuyển tiếp - Hiđro cacbon: Phân tử có nguyên tố: C và H - Dẫn xuất hiđrocacbon: Ngoài C, H , phân tử còn có các nguyên tố khác N, O, Cl2 … Hoạt động 2: Khái niệm hóa học hữu cơ(8') : HS Đọc phần thông tin SGK ? Hóa học hữu là gì? HS trả lời - Hóa học hữu là nghành hóa học chuyên ? Hóa học hữu có vai trò nghiên cứu các hợp chất hữu và các nào đời sống và xã hội …? chuyển đổi chúng HS trả lời GV giải thích thêm - Nghành hóa học hữu đóng vai trò quan trọng phát triển kinh tế xã hội Củng cố (15'): GVgọi HS nhắc lại các nội dung chính bài HS trả lời GV yêu cầu HS làm bài tập sgk-tr 108 HS lên bảng làm bài tập HS nêu cách giải: Tính %C CTPT, sau đó so sánh %C Các HS lớp làm bài tập vào GV giới thiệu cách 2: So sánh phân tử khối các CTPT Vì Trong các phân tử CH4; CH3Cl; CH2Cl2; CHCl3 có nguyên tử C, nên phân tử khối phân tử càng lớn thì %C càng nhỏ, mà các công thức trên thay nguyên tử H nguyên tử Cl, nên khối lượng phân tử các CT trên tăng dần, vậy: %C(CH4) > %C(CH3Cl) > %C(CH2Cl2) > %C (CHCl3) GV yêu cầu HS làm bài tập 4- sgk HS đọc đề bài HS lên bảng làm bài tập - khối lượng phân tử hợp chất: M = 60g % C = 24.100/60 = 40% % H = 4.100/60 = 6,7% % O = 100% - 46,7% = 53,3% GV gọi HS nhận xét, chữa Với lớp 9A GV cho HS làm thêm bài tập sau(GV chiếu đề) Bài tập: Một hợp chất hữu A tạo nguyên tố, có công thức phân tử là 16, biết H chiếu 25% khối lượng tìm CTPT A GV gọi HS đọc đề bài, phân tích cách giải (GV bổ sung, cần) HS lên bảng làm bài tập Giải Vì A là hợp chất hữu nên nguyên tố còn lại là C, CT là CxHy Vì %H là 25% nên m H = 25 16/100 = 4g mC = 16-4 = 12g Ta có; x : y = 12/12 : 4/1 = 1:4 Vậy x = ; y = CTPT : CH4 GV giải thích thêm : Cách xác định CTPT giống cách xác định CTPT hợp chất vô đã học Bài tập nhà: 1,2,5 sgk Tr 108 Ngày soạn:………… Ngày giảng:………… Tuần 22 - Tiết 44 CẤU TẠO HỢP CHẤT HỮU CƠ A MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Học sinh biết: - Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, công thức cấu tạo hợp chất hữu và ý nghĩa nó Trong phân hợp chất hữu các nguyên tử liên kết với theo đúng hóa tri chúng: C (IV), H (I) , O(II) 2.Kỹ năng: - Quan sát mô hình cấu tạo phân tử, rút đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu - Viết số công thức cấu tạo mạch hở, mạch vòng số hợp chất hữu đơn giản (<4C) biết công thức phân tử Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học B CHUẨN BỊ: - Mô hình cấu tạo phân tử hợp chất hữu dạng hình que (nếu có), Máy chiếu - Bộ mô hình cấu tạo hợp chất hữu (nếu có) C PHƯƠNG PHÁP: Hoạt động nhóm, nêu vấn đề, đàm thoại, thông báo D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra bài cũ: 5’ Nêu khái niệm hợp chất hữu cơ? Có lọai hợp chất hữu cơ? Làm bài tập số sgk HS trả lời Bài - sgk - Hợp chất hữu cơ: + Hidrocacbon: C6H6; C4H10; + Dẫn xuất hidrocacbon: C2H6O; CH3NO2; C2H3O2Na - Hợp chất vô cơ: CaCO3; NaNO3; NaHCO3; GV gọi nhận xét, chữa GV chấm điểm Bài mới: Hoạt động 1: Đặc điểm cấu tạo hợp chất hữu (17’): ? Nhắc lại hóa trị H, O , C GV: Thông báo hóa trị H,C,O hợp chất hữu GV:Giới thiệu cho HS hiểu dùng nét gạch biểu diễn đơn vị hóa trị Các nguyên tử liên kết theo đúng hóa trị chúng Mỗi liên kết biểu diễn gạch nối hai nguyên tử HS nghe và ghi GV: Lấy ví dụ số CTCT hợp chất hữu GV: Hướng dẫn HS lắp mô hình số hợp chất hữu GV yêu cầu HS nêu kết luận HS trả lời hóa trị và liên kết các nguyên tử hợp chất hữu cơ: - Trong các hợp chát hữu cacbon luôn có hóa tri IV, oxi có hóa trị II, hiđro có hóa trị I - Phân tử CH4 H H C H H - Phân tử CH3OH H H C - Phân tử CH3Cl H H H C O H Cl H KL: Các nguyên tử liên kết với theo đúng hoá trị chúng Mỗi liên kết biểu diễn nét gạch nối nguyên tử ? Những nguyên tử cacbon có liên kết với không? Mạch cacbon: HS có Những nguyên tử cacbon phân tử hợp chất hữu có thể liên kết trực tiếp GV: Giới thiệu loai mạch với tạo thành mạch cacbon ? Hãy biểu diễn liên kết phân tử C 4H8, - Có loại: Mạch thẳng, mạch nhánh, C4H10 mạch vòng: HS viết công thức - Mạch thẳng: GV sửa cho HS các công thức viết sai, lưu ý H H H H HS viết công thức H-C- C-C-C-H H H H H - Mạch nhánh: H H H H H-C- C-C-C-H H H H H-C-H H - Mạch vòng: H H H-C - C- H GV: Đặt vấn đề: Với công thức phân tử C2H6O có chất khác đó là rượu etylic H C - C- H và đimetylete HS: Có thể các cách viết công thức cấu H H tạo khác Trật tự liên kết các nguyên tử: GV: viết CTCT chất trên ? Hãy nhận xét trật tự liên kết phân - Rượu etylic: H H tử? HS : hợp chất trên có khác trật H-C- C-O-H tự liên kết các nguyên tử phân tử GV: Đây chính là nguyên nhân làm cho rượu H H etilic có tính chất khác với đimetyl ete.+ - Đimety ete: H H H-C- O-C-H H H - Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định các nguyên tử phân tử Hoạt động 2: Công thức cấu tạo (10): GV: Gọi học sinh đọc phần kết luận SGK ? Thế nào là công thức cấu tạo? HS trả lời GV giới thiệu công thức cấu tạo - Công thức cấu tạo biểu diễn đầy đủ liên kết xác định các nguyên tử phân tử - C2H4 : Etilen H H etilen và rượu elylic C=C Viết gọn: CH2 = CH2 H H - Rượu etylic: H H ? Hãy nêu ý nghĩa công thức cấu H-C- C-O-H tạo? H H HS trả lời Viết gọn: CH3 - CH2 - OH GV kết luận Công thức cấu tạo cho biết thành phần phân HS nghe và ghi tử và trật tự liên kết các nguyên tử Củng cố (10’): Nhắc lại ý chính bài HS trả lời GV cùng HS làm bài tập sgk – tr112 a – Vì O chưa đủ hóa trị, C thừa hóa trị b – Vì C thiếu hóa trị, Cl thừa hóa trị C – H thừa hóa trị, C thừa hóa trị GV nhận xét phần viết lại HS; cần chữa tỉ mỉ với HS chưa hiểu bài HS đọc bài tập sgk GV gọi HS làm bài tập: a, c, d: Biểu diễn cùng chất b, e: Biểu diễn cùng chất GV sửa sai Viết công thức cấu tạo các chất có công thức phân tử sau: C2H5OH, C3H8, CH4 HS lên bảng làm bài tập GV hướng dẫn, sửa sai Bài tập nhà: 2,3, (SGK trang 112) GV hướng dẫn bài tập sgk Gọi CT CxHy Viết phương trình đốt cháy: 4CxHy + (4x + y) O2 → 4x CO2 + 2y H2O n CxHy = 0,1(mol) n H2O = 0,3(mol) Vậy x = y = Ngày soạn:………… Ngày giảng:………… Tuần 23 - Tiết 45 KIỂM TRA 45' Ngày soạn:………… Ngày giảng:………… Tuần 23 - Tiết 46 METAN A MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Học sinh biết: - Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo metan - Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với không khí - Tính chất hóa học: Tác dụng với clo (phản ứng thế), tác dụng với oxi (phản ứng cháy) - Metan dùng làm nhiên liệu và nguyên liệu đời sống và sản xuất 2.Kỹ năng: - Quan sát thí nghiệm, tượng thực tế, hình ảnh thí nghiệm, rút nhận xét - Viết PTHH dạng CTPT và CTCT thu gọn - Phân biệt khí metan với vài khí khác, tính phần trăm khí metan hỗn hợp Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường B CHUẨN BỊ: - Mô hình phân tử metan dạng đặc, dạng rỗng (nếu có), máy chiếu - Băng hình phản ứng metan với clo, điều chế metan (nếu có) - Máy chiếu C PHƯƠNG PHÁP: Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra bài cũ: 6’ Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, ý nghĩa công thức cấu tạo? HS trả lời HS chữa bài tập sgk Gọi CT CxHy Phương trình: 4CxHy + (4x + y) O2 → 4x CO2 + 2y H2O 0,1 mol 0,05y mol n CxHy = 0,1(mol) Ta có: 5,4 0,05 y = 18 = 0,3 → y = Ta lại có: 12x + y = 30 12x + = 30 → x = → Ta có công thức: C2H6 GV gọi HS nhận xét GV chấm điểm Bài mới: Công thức phân tử: CH4 Phân tử khối: 16 Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý (8'): GV chiếu số hình ảnh trạng thái tự nhiên metan HS nghiên cứu sgk ? Em hãy cho biết trạng thái tự nhiên khí metan? HS trả lời GV kết luận trạng thái tự nhiên metan GV: Cho học sinh quan sát lọ đựng khí metan, kiến thức thực tế hãy nêu tính chất vật lý khí metan? HS: Là chất khí, không màu, không mùi ? Hãy tính tỷ khối metan với không khí? HS: Metan nhẹ không khí GV: Giới thiệu phản ứng điều chế khí metan Bài tập 1: Hãy chọn ý đúng các ý sau: Tính chất khí metan là: A Chất lỏng, không màu, tan nhiều nước B Chất lỏng, không màu, tan ít nước C Chất khí, không màu, không mùi, nặng không khí, ít tan nước D Chất khí, không màu, không mùi, nhẹ không khí, ít tan nước - Trong tự nhiên metan có các mỏ khí, mỏ dầu, mỏ than, bùn ao, khí biogas - Là chất khí, không màu, không mùi - Nhẹ không khí, ít tan nước Chuyển tiếp Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử (5') : GV; Hướng dẫn HS lắp mô hình cấu tạo phân tử dạng đặc và dạng rỗng (nếu có) HS tiến hành Nếu không có mô hình GV chiếu mô hình động cho HS quan sát GV gọi HS viết công thức cấu tạo metan HS viết Công thức cấu tạo: H ? Hãy rút nhận xét cấu tạo metan? HS trả lời: Giữa C và H có nét gạch H C H GV: có gạch liên kết nối các H nguyên tử Đó là liên kết đơn ? Phân tử metan có liên kết đơn? HS: liên kết đơn HS đọc kết luận sgk Trong phân tử có 4liên kết đơn Chuyển tiếp Hoạt động 3: Tính chất hóa học metan(10') : GVtiến hành thí nghiệm đốt metan theo các bước sgk (Hoặc chiếu thí nghiệm ảo) HS quan sát nêu tượng ? Đốt cháy khí metan thu sản phẩm gì? ? Hãy viết PTHH? HS viết phương trình GV: Giới thiệu phản ứng cháy tỏa nhiều nhiệt Vì người ta dùng làm nhiên liệu Hỗn hợp 1V metan và 2V oxi là hỗn hợp nổ mạnh GV: Giới thiệu phản ứng metan với clo, chiếu thí nghiệm HS nghiên cứu nêu tượng ? Em có nhận xét gì? HS trả lời ? Hãy viết PTHH? GV hướng dẫn HS viết phương trình Tác dụng với oxi: - Tiến hành: - Hiện tượng: Nước vôi vẩn đục - Phương trình: CH4(k) + 2O2 (k) to → CO2 (k) + 2H2O (l) Với tỉ lệ VCH4 : VO2 = 1:2 là hỗn hợp nổ mạnh Tác dụng với clo: - Thí nghiệm: - Hiện tượng: - Nhận xét: Metan đã tác dụng với clo có ánh sáng - Phương trình: H H H C H H +Cl - Cl askt H - C - Cl + HCl H Viết gọn: CH4 + Cl2 askt CH3Cl + HCl GV: Metan có thể phản ứng với clo lần metyl clorua lượt hết H - Nguyên tử H thay nguyên tử ? phản ứng trên nguyên tử Cl đã thay Cl nguyên tử nào phân tử CH4? HS: Nguyên tử Cl đã thay nguyên tử H phân tử CH4 GV chiếu nhanh các phản ứng thay thê hết nguyên tử H GV: Phản ứng trên thuộc loại phản ứng Phản ứng trên gọi là phản ứng thế ? Vậy nào là phản ứng thế? HS trả lời GV chốt kiến thức Phản ứng trên là phản ứng đặc trưng metan Chuyển tiếp Hoạt động 4: Ứng dụng (3') : HS đọc thông tin sgk kết hợp thông tin màn chiếu ? Hãy nêu ứng dụng khí metan? HS trả lời GV giải thích thêm - Làm nhiên liệu đời sống và sản xuất - Làm nguyên liệu để điều chế H2 theo sơ đồ: CH4 + 2H2O txt CO2 + 4H2 - dùng để điều chế bột than và nhiều chất khác Củng cố(10’) Nêu tính chất hóa học metan? HS trả lời HS đọc nghi nhớ sgk GV chiếu bài tập : Cho công thức cấu tạo các chất: C 2H6; C3H8; C2H4 Chất nào có phản ứng với Clo có ánh sáng HS: C2H6; C3H8 vì công thức cấu tạo gồm toàn liên kết đơn GV chiếu bài tập 2: Có lọ hóa chất nhãn đựng riêng biệt khí không màu: H2 và CH4 trình bày phương pháp hóa học nhận lọ hóa chất trên HS trả lời Lần lượt dẫn khí trên qua ống sứ đựng bột CuO nung nóng, sau thời gian khí nào làm bột CuO chuyển từ màu đen sang màu đỏ, có giọt nước trên thành ống nghiệm thì đó là khí H2, còn lại là metan GV chiếu bài tập 3: Đốt cháy hoàn toàn 4,4,8lit (đktc) hỗn hợp CH4 và H2 bình đựng oxi, sau phản ứng thu 4,5g nước Tính %V khí hỗn hợp đấu GV gọi HS lên bảng làm bài tập GV hướng dẫn HS còn chậm Gọi số mol CH4 là x mol; H2 là y mol Phương trình: CH4(k) + 2O2 (k) → CO2 (k) + 2H2O (l) xmol 2x mol 2H2 + O2 → 2H2O (l) y mol y mol n H2O = 4,5/18 = 0,25 (mol) Ta có: x + y = 4,48/22,4 = 0,2 2x + y = 0,25 x = 0,05 mol → V CH4 = 0,05 22,4 = 1,12 lit %V CH4 = 1,12.100/4,48 = 25% % H2 = 100 – 25 = 75% BTVN: 1,2,3,4 SGK GV hướng dẫn bài tập sgk - Phương trình: to CH4(k) + 2O2 (k) → CO2 (k) + 2H2O (l) - Tính số mol khí metan: 0,5 mol Theo phương trình tính số mol O2 và CO2 theo CH4 - Tính thể tích O2 cần dùng và CO2 tạo thành - Đọc mục em có biết - Đọc trước bài 37 Ngày soạn:………… Ngày giảng:………… Tuần 24 - Tiết 47 ETILEN A MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Học sinh biết: - Nắm công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo etilen - Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với không khí - Tính chất hóa học: Phản ứng cộng brom dung dịch, phản ứng trùng hợp tạo PE, phản ứng cháy - Ứng dụng: Làm nguyên liệu điều chế nhựa PE, ancol (rượu) etylic, axit axetic 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mô hình rút nhận xét cấu tạo và tính chất etilen - Viết các PTHH dạng công thức phân tử và CTCT thu gọn - Phân biệt khí etilen với khí metan phương pháp hóa học - Tính phần trăm thể tích khí etilen hỗn hợp khí thể tích khí đã tham gia phản ứng đktc Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học B CHUẨN BỊ: - Mô hình phân tử etilen dạng đặc, dạng rỗng - Máy chiếu Phương pháp : Hoạt động nhóm, trực quan, đàm thoại, thông báo C PHƯƠNG PHÁP: Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra bài cũ: 8’ Nêu đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học metan? HS 1trả lời HS chữa bài tập sgk - Phương trình: to CH4(k) + 2O2 (k) → CO2 (k) + 2H2O (l) nCH4 = 11,2/22,4 = 0,5 mol Theo ptr: n O2 = 2nCH4 = mol V O2 = 22,4 = 22, lit Theo ptr: n CO2 = n CH4 nên VCO2 = VCH4 = 11,2 lit GV gọi nhận xét, chữa 3.Bài mới: Công thức phân tử: C2H4 Phân tử khối: 28 Hoạt động 1: Tính chất vật lý (3'): GV: Giới thiệu etilen Yêu cầu học sinh đọc phần thông tin SGK ? Hãy nêu tính chất vật lý etilen? HS trả lời - Là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ GV giải thích thêm không khí, ít tan nước Chuyển tiếp Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử (7'): GV; Hướng dẫn HS lắp mô hình cấu tạo phân tử etilen dạng rỗng, và cho học sinh quan sát mô hình phân tử etilen dạng đặc (nếu có) Hoặc GV chiếu mô hình phân tử etilen ? Hãy viết công thức cấu tạo etilen? HS viết ? Nhận xét công thức cấu tạo etilen? HS: Trong phân tử etilen có liên kết đôi GV chốt kiến thức, giải thích thêm: Trong liên kết đôi có liên kết kém bền dễ bị đứt các phản ứng hóa học Liên kết đôi định tính chất hóa học đặc trưng etilen HS nghe và ghi - Công thức cấu tạo: H H C=C Viết gọn: CH2 = CH2 H H - Trong phân tử có liên kết đôi Trong liên kết đôi có liên kết kém bền, liên kết này dễ bị đứt các phản ứng hoá học Chuyển tiếp Hoạt động 3: Tính chất hóa học(13') : GV: Tương tự metan, đốt etilen cháy tạo khí CO2 và nước, tỏa nhiều nhiệt ? Hãy viết PTHH? HS viết phương trình GV: Đặt vấn đề: Metan và etilen có cấu tạo khác chúng có phản ứng đặc trưng giống hay không? ? Nhắc lại phản ứng đặc trưng metan? HS trả lời: Phản ứng Để trả lời câu hỏi GV yêu cầu HS quan sát H 4.8 sgk GV chiếu thí nghiệm phản ứng etilen với dung dịch brom (nếu không có đủ hóa chất) ? Hãy nêu tượng quan sát được? HS: Nước brom màu ? Em có nhận xét gì phản ứng trên? HS: Etilen đã tác dụng với dung dịch Etilen có cháy không?: to C2H4 (k) + 3O2 (k) → 2CO2 (k) + 2H2O (l) 2.Etilen có làm màu dd nước brom không? - Thí nghiệm: -Hiện tượng: Dung dịch brom bị màu - Phương trình: H H C=C + Br – Br → H H brom H H GV chiếu chế phản ứng etilen với brom GV hướng dẫn HS viết phương trình Br - C - C - Br H H GV: Giới thiệu phản ứng etilen Viết gọn: → CH2Br – CH2Br với Brom Đó là phản ứng cộng(Phản CH2 = CH2 + Br2 Phản ứng trên là phản ứng cộng ứng đặc trưng etilen) GV giơí thiệu thêm: Ngoài cộng brom etilen còn có phản ứng cộng với số - Các chất có liên kết đôi( tương tự etilen) dễ tham gia phản ứng cộng chất khác các điều kiện thích hợp Các chất có liên kết đôi dễ tham gia phản ứng cộng ? Các phân tử etilen có liên kết Các phân tử etilen có kết hợp với không? với không? GV: Chiếu phản ứng trùng hợp và giới … CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2= CH2 t,p,xt …CH2- CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2… thiệu cách viết PTHH trùng hợp? GV: Giới thiệu số chất dẻo PE, - Phản ứng trên gọi là phản ứng trùng hợp các mẫu vật làm PE HS nghe và ghi Hoạt động 4: ứng dụng(3') : GV: Chiếu tranh và sơ đồ ứng dụng etilen Poli etilen Poli vinyl clorua (PVC) Rượu etilic Axit axetic Etilen Kích thích mau chín Đi cloetan HS ghi tóm tắt vào Củng cố 8’: So sánh tính chất hóa học metan và etilen? Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết chất khí đựng các bình riêng biệt không dán nhãn: CH4, C2H4, CO2 Giải: - Lần lượt dẫn khí qua dung dịch brom loãng (màu da cam) + Khí nào làm brom màu là C2H4 CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br – CH2Br + Các khí không làm màu dd brom là CO2 và CH4 - Lần lượt dẫn khí còn lại vào bình đựng dung dịch nước vôi dư, khí nào làm nước vôi vẩn đục là CO2, khí còn lại không tượng là CH4 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O GV chiếu bài tập: Cho 5,6 lit hỗn hợp metan (CH 4) và etilen(C2H4) sục vào dung dịch brom thấy có 16g brom tham gia phản ứng a, Viết phương trình phản ứng hoá học xảy b, Tính %V C2H4 hỗn hợp, biết các khí đo đktc Giải C2H4+ Br2 → C2H4Br2 Số mol brom phản ứng là: n Br2 = 16/160 = 0,1 mol Theo ptr: nC2H4 = n Br2 = 0,1 mol VC2H4 = 0,1 22, = 2,24 lit %V C2H4 = 2,24.100/ 5,6 = 40% Hướng dẫn nhà 2’: Bài tập 2,3,4 sgk Đọc mục em có biết - Hướng dẫn bài tập 4: + Phương trình: C2H4 (k) + 3O2 (k) → 2CO2 (k) + 2H2O a, tính số mol C2H4, theo phương trình tính số mol O2 → VO2 b, Vkk = VO2.5 \ Ngày soạn:………… Ngày giảng:………… Tuần 24 - Tiết 48 AXETILEN A MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Học sinh biết: - Nắm công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo axetilen - Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với không khí - Tính chất hóa học: Phản ứng cộng brom dung dịch, phản ứng cháy - Ứng dụng: Làm nhiên liệu và nguyên liệu công nghiệp 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mô hình rút nhận xét cấu tạo và tính chất axetilen - Viết các PTHH dạng công thức phân tử và CTCT thu gọn - Phân biệt khí axetilen với khí metan phương pháp hóa học - Tính phần trăm thể tích khí axetilen hỗn hợp khí thể tích khí đã tham gia phản ứng đktc - Cách điều chế axetilen từ CaC2 và CH4 Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học B CHUẨN BỊ: - Mô hình phân tử axetilen dạng đặc, dạng rỗng (nếu có) - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh,bình thu khí,giá ống nghiệm, panh, diêm Hóa chất: lọ đựng C2H2, nước cất, đất đèn, dd brom - Máy chiếu C PHƯƠNG PHÁP: Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra bài cũ: 7’ Nêu đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học etilen? HS trả lời 2.HS làm bài tập SGK phương trình: C2H4 (k) + 3O2 (k) → n C2H4 = 2CO2 (k) + 2H2O (l) , 48 = 0,2(mol) 22 , → nO2 = 0, = 0,6(mol) a, V02 = 0,6 22,4 = 13,44 lit b, VKK = 13,44.5 = 67,2 lit Bài mới: Công thức phân tử: C2H2 Phân tử khối: 26 Hoạt động 1: Tính chất vật lý (3'): HS nghiên cứu sgk GV chiếu hình 4.9 ? Nêu tính chất vật lí axetilen? HS trả lời GV chốt kiến thức - Là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ không khí, ít tan nước Chuyển tiếp Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử(5') : GV; Hướng dẫn HS lắp mô hình cấu - Công thức cấu tạo: tạo phân tử axetilen dạng rỗng, và cho học sinh quan sát mô hình phân tử axetilen dạng đặc(nếu có) Hoặc chiếu mô hình phân tử axetilen ? Hãy viết công thức cấu tạo axetilen? HS viết ? Nhận xét công thức cấu tạo axetilen? HS phân tử axetilen có liên kết ba GV giới thiệu liên kết HS nghe và ghi GV liên kết định tính chất hoá học axetilen H - C = C - H Viết gọn: CH = CH * Đặc điểm: - Giữa nguyên tử cacbon có liên kết - Trong liên kết có liên kết kém bền, dễ đứt các phản ứng hóa học Hoạt động 3: Tính chất hóa học(13') : ? Dựa vào cấu tạo axetilen, em hãy dự đoán các tính chất hóa học axetilen? HS: Axetilen có phản ứng cháy và phản ứng cộng GV: Chúng ta làm Thí nghiệm để kiểm chứng các dự đoán trên GV: Làm thí nghiệm để điều chế và đốt cháy axetilen ( chiếu thí nghiệm) ? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Hãy viết PTHH? GV: Liên hệ thực tế : Phản ứng tỏa nhiều nhiệt nên axetilen dùng làm đèn xì oxi - axetilen GV đặt vấn đề: Axetilen có làm màu dung dịch brom không? Vì sao? HS có, vì phân tử có liên kết kém bền GV: Làm thí nghiệm xục khí axetilen vào dd Br2 ( Lưu ý để ống nghiệm đựng nước brom làm đối chứng).(hoặc chiếu thí nghiệm) HS quan sát nêu tượng GV: Thuyết trình chất phản ứng cộng brom dd để HS dễ viết PTHH: - Liên kết bị đứt - Nguyên tử Br2 liên kết với các nguyên tử C có liên kết bị đứt ? Hãy viết PTHH? ? Vậy axetilen có tác dụng với dung dịch brom không? Etilen có cháy không?: to 2C2H2(k) +5O2 (k) → 4CO2 (k) + 2H2O (l) 2.Etilen có làm màu dd nước brom không? - Thí nghiệm: -Hiện tượng: Dung dịch brom màu H − C ≡ C − H + Br - Br → H – C= C-H Br Br Br Br H-C=CH +Br2 Br Br Viết gọn: → Br - C - C - Br H H HS: Có CH ≡ CH + 2Br2 → CHBr2 – CHBr2 GV: điều kiện thích hợp axetilen có khả cộng với H2 GV phát phiếu học tập: Metan Etilen Axetilen Đặc điểm cấu tạo T/c hh giống T/c hh khác HS thảo luận theo nhóm GV chốt kiến thức đưa thông tin phản hồi phiếu học tập Metan Etilen Axetilen Đặc điểm cấu tạo Liên kết đơn Một liên kết đôi Một liên kết ba T/c hh giống Phản ứng cháy Phản ứng cháy Phản ứng cháy T/c hh khác Phản ứng Phản ứng cộng Phản ứng cộng (một PTC2H4 tác ( PT C2H2 tác dụng với PT Br2) dụng với PT Br2 Chuyển tiếp Hoạt động 4: ứng dụng (3'): GV: Chiếu tranh ứng dụng axetilen - là nguyên liệu để sản xuất : Gọi HS đọc SGK và yêu cầu tóm tắt các ứng + PVC dụng axetilen + Cao su HS : tóm tắt ghi vào + Axxit axetic + Nhiều hóa chất khác Chuyển tiếp Hoạt động : Điều chế(3') ? Hãy nêu cách điều chế axetilen? Trong PTN GV : Trong PTN axetilen điều chế CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2 cách cho đất đèn tác dụng với nước GV : Nêu sản phẩm P/ư là C2H2 và H2O ? Hãy viết PTHH GV : Giới thiệu axetilen thường điều chế cách nhiệt phân metan nhiệt độ cao Củng cố 8’ GV gọi HS nhắc lại các nội dung chính bài HS trả lời Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết bình mẫu nhãn sau: C2H2, CH4 Giải: Lần lượt dẫn khí vào ống nghiệm đựng dung dịch brom loãng: + Khí nào làm dd brom màu là C2H2 CH ≡ CH + Br2 → CHBr = CHBr + Khí còn lại không tượng là CH4 GV yêu cầu HS đọc và làm bài tập sgk – tr 122 HS lên bảng làm bài tập GV hướng dẫn HS lớp Giải CH4(k) +2O2 (k) → CO2 (k) + 2H2O (l) xml 2xml xml 2C2H2(k) +5O2 (k) → 4CO2 (k) + 2H2O (l) yml 5/2yml 2yml Vì các khí đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, nên tỉ lệ thể tích = tỉ lệ số mol, ta có: x + y = 28 2x + 5/2 y = 67,2 → 4x + 5y = 134,4 y = 22,4 ml x = 5,6 ml %V CH4 = 5,6.100/28 = 20% %V C2H2 = 100 – 20 = 80% Hướng dẫn nhà 2’: Bài tập: 1, 2,3,5 sgk Hướng dẫn bài tập 5: Viết phương trình: C2H4 + Br2 → C2H4Br2 x mol xmol C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 y mol 2y mol Tính số mol hỗn hợp khí, số mol brom, lập hệ phương trình theo x, y Ngày soạn:………… Ngày giảng:………… Tuần 25 - Tiết 49 BENZEN A MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Học sinh biết: - Nắm công thức phân tử, công thức cấu tạo đặc điểm cấu tạo benzen - Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, khối lượng riêng, nhiệt độ sôi, độc tính - Tính chất hóa học: Phản ứng với brom lỏng (có mặt Fe, đun nóng), phản ứng cháy, phản ứng cộng hidro và clo - Ứng dụng: Làm nhiên liệu và dung môi tổng hợp hữu 2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ quan sát thí nghiệm, mô hình phân tử, hình ảnh thí nghiệm, mẫu vật, rút đặc điểm cấu tạo phân tử và tính chất - Rèn luyện kỹ viết các phương trình dạng công thức phân tử và CTCT thu gọn - Tính khối lượng benzen đã phản ứng để tạo thành sản phẩm phản ứng theo hiệu suất - Liên hệ với thực tế: Một số ứng dụng benzen Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học B CHUẨN BỊ: - Thí nghiệm: phản ứng benzen với brom lỏng - Hóa chất: C6H6, H2O, dd brom, dầu ăn - Dụng cụ: Ông nghiệm, đế sứ, diêm, lắp ghép phân tử(nếu có) - Máy chiếu C PHƯƠNG PHÁP: Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, đàm thoại, vấn đáp D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra bài cũ: 7’ Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học củaaxetilen? HS trả lời HS chữa bài tập sgk a, C2H4 + Br2 → C2H4Br2 n C2H4 = 0,01 (mol) → n Br2 = 0,01 (mol) → V Br2 = ,01 = 0,1(lit) 0,1 b, C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 n C2H2 = 0,01 (mol) → V Br2 = ,02 = 0,2(lit) 0,1 GV gọi HS nhận xét GV chấm điểm Bài Hoạt động 1: Tính chất vật lý (7'): GV cho HS quan sát lọ đựng benzen HS quan sát ? Em hãy cho biết các tính chất vật lí benzen HS trả lời GV: Giới thiệu thêm Benzen GV: Hướng dẫn các nhóm làm thí nghiệm - Cho vài giọt benzen vào nước - Cho vài giọt vào dầu ăn HS quan sát tượng ? Hãy cho biết khả hoà tan benzen? HS trả lời GV giới thiệu: Benzen độc Chuyển tiếp - Là chất lỏng, không màu, không mùi, ít tan nước, nhẹ không khí -Benzen hòa tan nhiều chất: Dầu ăn, cao su, nến - Benzen độc Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử (8'): ? Hãy lắp mô hình phân tử - Cấu tạo phân tử benzen(Nếu có) GV chiếu mô hình phân tử benzen ? Hãy viết công thức cấu tạo benzen? HS viết công thức ? Em hãy cho biết đặc điểm cấu tạo phân tử benzen HS: Benzen là vòng cạnh nguyên tử C liên kết với tạo thành GV kết luận vòng cạnh đều, có liên kết đôi xen kẽ ? Nêu điểm giống và khác đặc liên kết đơn điểm cấu tạo ben zen với metan, etilen, axetilen HS trả lời Hoạt động 3: Tính chất hóa học(15') : ? Dựa vào cấu tạo, benzen có tính chất hóa học nào (Tính chất nào giống metan, etilen, axetilen) HS: Benzen có phản ứng cháy, phản ứng thế, phản ứng cộng GV: Làm thí nghiệm đốt cháy benzen Sản phẩm ngoài cacbonic, nước còn có muội than ? Giải thích vì sao? GV: Chiếu phản ứng benzen với Br2 lỏng có tham gia bột sắt ? Hãy nêu tính chất và viết phương trình phản ứng? HS viết phương trình GV hướng dẫn kĩ cách viết phương trình Etilen có cháy không: Benzen cháy tạo CO2, H2O và muội than 2C6H6 + 30 O2 → 12CO2 + 6H2O Benzen có phản ứng với Br2 không? Benzen phản ứng với Brom - Cấu tạo phân tử H H C C H C + Br2 C H Fe t C C H H H H C C Br C + HBr C H C C H H brombenzen Viết gọn : C6H5Br + HBr GV: Benzen không tác dụng với dd C6H6 + Br2 brom, chứng tỏ ben zen khó tham gia phản ứng cộng các etilen và axetilen Tuy nhiên điều kiện Benzen có phản ứng cộng không? thích hợp benzen có phản ứng cộng với Trong điều kiện thích hợp bezen có phản ứng số chất GV giới thiệu phản ứng cộng H2, cộng Cl2 ? EM có nhận xét gì tính chất hoá học benzen? HS trả lời cộng với số chất C6H6 (l) + 3H2 (l) tFe C6H12 xt C6H6 (l) + 3Cl2 (l) t C6H6Cl6 Kết luận: Benzen có phản ứng và phản ứng cộng, nhiên phản ứng cộng xảy khó GV giới thiệu C6H6Cl6 là thuốc trừ sâu Chuyển tiếp Hoạt động 4: ứng dụng (3') : GV chiếu ứng dụng benzen, Gọi HS - Là nguyên liệu để sản xuất chất dẻo, đọc SGK và yêu cầu tóm tắt các ứng dụng thuốc trừ sâu, phẩm nhuộm… axetilen HS : tóm tắt ghi vào Củng cố: Nhắc lại tính chất hóa học benzen? Viết phươg trình minh họa? HS trả lời GV yêu cầu HS làm bài tập sgk; tr 125 HS: Chất b, c làm bất màu dung dịch brom vì có liên kết kém bền Phương trình: CH2= CH- CH=CH2 + 2Br2 CH2Br - CHBr- CHBr- CH2Br CH3- C≡ CH + 2Br → CH3- CBr2 – CHBr2 Hướng dẫn nhà: Bài tập nhà: 1, (SGK) GV hướng dẫn bài tập 3: chú ý hiệu suất: Khối lượng benzen thực tế dùng = m ptr 100/H Ôn tập bài metan, etilen, axetilen, benzen Tiết sau kiểm tra 45' Ngày soạn:………… Ngày giảng:………… Tuần 25 - Tiết 50 DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN A MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Học sinh nắm được: - Khái niệm, thành phần, trạng thái tự nhiên dầu mỏ, khí thiên nhiên và khí mỏ dầu, và phương pháp khai thác chúng, số sản phẩm chế biến từ dầu mỏ - Ứng dụng: Dầu mỏ và khí thiên nhiên là nguồn nhiên liệu và nguyên liệu quý công nghiệp - Nắm đặc điểm dầu mỏ Việt Nam, vị trí số mỏ dầu, mỏ khí và tình hình khai thác dầu khí nước ta Kỹ năng: - Đọc trả lời câu hỏi, tóm tắt thông tin dầu mỏ, khí thiên nhiên và ứng dụng chúng - Sử dụng có hiệu số sản phẩm dầu mỏ và khí thiên nhiên Thái độ: B CHUẨN BỊ GV: - Máy chiếu - Mẫu: Đầu mỏ, các sản phẩm trưng cất dầu mỏ - Tranh vẽ: + Mỏ dầu và cách khai thác + Sơ đồ chưng cất dầu mỏ HS: Nghiên cứu đặc điểm dầu mỏ Việt Nam Phương pháp : Trực quan, vấn đáp, đàm thoại, thông báo…… C PHƯƠNG PHÁP: Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, đàm thoại, vấn đáp D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra bài cũ: Bài mới: Hoạt động 1: Dầu mỏ(20') GV: Cho HS quan sát mẫu dầu mỏ (Nếu Tính chất vật lý: có) GV chiếu ảnh dầu mỏ HS nghiên cứu sgk ? hãy nhận xét trạng thái, màu sắc và tính tan nước dầu mỏ? - Dầu mỏ là chất lỏng HS trả lời - Màu nâu đen GV chốt kiến thức, giới thiệu thêm - Không tan nước GV yêu cầu HS thảo luận theo nhóm trả - Nhẹ nước lời câu hỏi dầu mỏ có đâu? Trạng thái tự nhiên, thành phần dầu HS thảo luận nhóm trả lời mỏ Nhóm khác bổ sung * Dầu mỏ có đâu: Trong tự nhiên dầu mỏ GV chốt kiến thức tập trung thành vùng lớn sâu lòng đất tạo thành mỏ dầu - Cho HS quan sát hình 4-16 phóng to: “Mỏ dầu và cách khai thác “ - GV: Thuyết trình: tự nhiên dầu mỏ tập tring thành vùng lớn, sâu lòng đất, tạo thành mỏ dầu ? Hãy nêu cấu tạo túi dầu? * Mỏ dầu có lớp: HS trả lời - Lớp khí trên(khí mỏ dầu ) (Thành phần GV giới thiệu cách hình thành mỏ dầu chính CH4) - Lớp dầu lỏng: Là hỗn hợp phức tạp nhiều hiđrocacbon và lượng nhỏ các hợp chất khác ? Hãy liên hệ thực tế và nêu cách khai - Lớp nước mặn đáy thác dầu mỏ? HS trả lời *Cách khai thác: GV chốt kiến thức + Khoan lỗ khoan xuống lớp dầu lỏng (còn lại là giếng dầu) HS nghe và ghi + Ban đầu, dầu tự phun lên Về sau người ta phải bơm nước khí xuống để đẩy dầu lên Sản phẩm dầu mỏ ? Quan sát H4.17 hãy kể tên các sản -Khí đôt, xăng, dầu thắp, dầu điezen, dầu phẩm dầu mỏ mazut, nhựa đường HS trả lời - GV thuyết trình: để tăng lượng xăng Dầu nặng Crăckinh Xăng + hỗn hợp khí dung phương pháp Crăckinh nghĩa là bẻ gãy phân tử Chuyển tiếp Hoạt động 2: Khí thiên nhiên(5') HS quan sát H4.18 sgk ? Khí thiên nhiên có đâu? HS trả lời Khí thiên nhiên là nhiên liệu đời sống ? Người ta khai thác khí thiên nhiên và công nghiệp nào? HS trả lời ? Vai trò khí thiên nhiên? HS trả lời: Làm khí đốt GV chốt Chuyển tiếp - Khí thiên nhiên là nhiên liệu, nguyên liệu đời sống và công nghiệp Hoạt động 3: Dầu mỏ và khí thiên nhiên Việt Nam(12') Gv yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK GV chiếu thông tin dầu mỏ và khí thiên nhiên việt nam ? Quan sát H4.19 cho biết dầu mỏ nước ta chủ yếu tập trung đâu? Kể tên số mỏ dầu nước ta? Trữ lượng là bao nhiêu? ? Đặc điểm bật dầu mỏ Việt Nam ? Trong quá trình khai thác thường gây hậu qủa gì môi trường? GV chiếu các hình ảnh hậu khai thác dầu không đúng cách, tràn dầu trên biển, tai nạn dầu mỏ HS quan sát trả lời Nhóm khác bổ sung GV chốt kiến thức Củng cố - luyện tập 5’: Nhắc lại nội dung chính bài Bài tập nhà: 1,2, sgk - Việt Nam dầu mỏ có nhiều thềm lục địa phía nam - Trữ lượng -4 tỉ - số mỏ lớn: Bạch hổ, đại Hùng, Rồng, Lan tây……… Ngày soạn:………… Ngày giảng:………… Tuần 26 - Tiết 51 NHIÊN LIỆU A MỤC TIÊU 1.Kiến thức:Học sinh nắm được: - Khái niệm nhiên liệu, các dạng nhiên liệu phổ biến (rắn, lỏng, khí ) - Hiểu được: Cách sử dụng nhiên liệu (ga, dầu hỏa, than, ) an toàn có hiệu quả, giảm thiểu ảnh hưởng không tốt tới môi trường Kỹ năng: - Biết cách sử dụng nhiên liệu có hiệu quả, an toàn sống hàng ngày - Tính nhiệt lượng tỏa đốt cháy than, khí metan và thể tích khí cacbonic tạo thành Thái độ: Giáo dục ý thức sử dụng an toàn tiết kiệm nhiên liệu B CHUẨN BỊ - Máy chiếu, tranh H.4.21, H.4.22 C PHƯƠNG PHÁP: Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, đàm thoại, vấn đáp D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra bài cũ: 5’ ? Hãy cho biết thành phần dầu mỏ, các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ ? Để dập tắt xăng dầu cháy người ta phải làm nào? HS trả lời GV chấm điểm Bài mới: Hoạt động 1: Nhiên liệu là gì?(5') GV chiếu tranh các loại nhiên liệu? ? Em hãy kể tên số nguyên liệu thường gặp? VD: Than, củi, dầu hoả, khí ga HS trả lời ? Các nhiên liệu trên cháy có đặc điểm gì? HS toả nhiệt và phát sáng GV: Các chất trên cháy tỏa nhiệt và phát sáng Gọi là nhiên liệu - Nhiên liệu là chất cháy được, ? Vậy nhiên liệu là gì? cháy tỏa nhiệt và phát sáng HS trả lời ? Nhiên liệu có vai trò nào đời sống và sản xuất? HS trả lời Chuyển tiếp Hoạt động 2: Nhiên liệu phân loại nào?(18') Dựa vào trạng thái em hãy phân loại nhiên liệu HS trả lời: có loại là rắn, lỏng, khí ? Nhiên liêuh rắn có loại nào? HS trả lời ? Em hãy cho biết quá trình hình thành than mỏ? HS trả lời ? Than mỏ có loại? HS: Than gầy, than mỡ HS: Quan sát H.4.21 ? Hãy cho biết đặc điểm than gầy, than mỡ, than non, than bùn? Đặc điểm hàm lượng C các loại than khác nhau? HS nghe và ghi ? Thế nào là gỗ, ứng dụng? HS nghe và ghi GV: Thuyết trình đặc điểm gỗ? ? Hãy lấy VD nhiên liệu lỏng? Nhiên liệu lỏng dùng chủ yếu đâu? HS nghe và ghi Tác dụng nhiên liệu lỏng? HS nghe và ghi ? Hãy lấy VD nhiên liệu khí, nêu đặc điểm, ứng dụng? HS nghe và ghi ? Nêu đặc điểm nhiên liệu khí? HS nghe và ghi GV thuyết trình thêm GV yêu cầu HS quan sát H 4.22 phân tích suất toả nhiệt số nhiên liệu thông thường HS nghe và ghi Chuyển tiếp Có loại nhiên liệu là rắn, lỏng, khí Nhiên liệu rắn: than mỏ, gỗ … Than mỏ: Than gầy, than mỡ, than non, than bùn - Gỗ chủ yếu làm vật liệu xây dựng Nhiên liệu lỏng: gồm các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ xăng, dầu … và rượu Nhiên liệu khí gồm các loại khí thiên nhiên, khí mỏ dầu, khí lò cao, khí than Hoạt động 3: Sử dụng nhiên liệu nào cho có hiệu quả(10') ? Vì chúng ta phải sử dụng nguyên liệu cho có hiệu quả? HS trả lời ? Sử dụng nhiên liệu nào là hiệu quả? - Nhiên liệu cháy không hoàn toàn vừa gây lãng phí, vừa làm ô nhiễm môi trường - Sử dụng nhiên liệu có hiệu phải đảm bảo yêu cầu sau: + Cung cấp đủ oxi cho quá trình cháy HS thảo luận nhóm trả lời Nhóm khác bổ sung GV thuyết trình thêm + Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với không khí + Điều chỉnh lượng nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng Củng cố 6’: Nhắc lại nội dung chính bài HS nghe và ghi Làm bài tập 1,3sgk HS trả lời Để sử dụng nhiên liệu có hiệu cần cung cấp đủ oxi đó cháy xảy vừa đủ nhiệt sinh đủ lớn, lại không lãng phí nhiên liệu - Tạo các hàng lỗ viên than tổ ong để tăng diện tích tiếp xúc than với không khí (oxi) - Quạt gió vào bếp lò nhóm lửa để cung cấp thêm oxi, than bén nhanh - Đậy bớt cửa lò ủ bếp để giảm cung cấp không khí, than cháy chậm hơn, tiết kiệm nhiên liệu GV chốt kiến thức Hướng dẫn nhà: Bài tập nhà 2,4sgk Ngày soạn:………… Ngày giảng:………… Tuần 26 - Tiết 52 LUYỆN TẬP CHƯƠNG HIĐRO CACBON – NHIÊN LIỆU A MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Củng cố kiến thức đẫ học hiđro cacbon - Hệ thống mối quan hệ cấu tạo và tính chất các hiđro cacbon Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ làm toán hóa học, giải bài tập nhận biết, XĐ công thức hợp chất hữu Thái đô: Giáo dục lòng kiên trì, cố gắng học tập môn B CHUẨN BỊ: - Bảng phụ, bảng nhóm - HS: Các kiến thức chương Phương pháp: Đàm thoại, vấn đáp, nêu vấn đề…… C PHƯƠNG PHÁP: Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, đàm thoại, vấn đáp D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra bài cũ: ’ Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ 10’ GV: Phát phiếu học tập cho các nhóm với nội dung Metan Etilen Axetilen Benzen Công thức CT ĐĐ cấu tạo P/ư đặc trưng Viết các PTHH minh họa HS: Hoạt động theo nhóm Đại diện các nhóm báo cáo kết quả, các nhóm khác nhận xét bổ sung GV chuẩn bị kiến thức Công thức cấu tạo Metan H H–C–H Etilen H H C=C H H Axetilen Benzen H H–C=C–H H C H H H C C C C C H H ĐĐ cấu - Có liên kết - Có liên kết - Có liên - Mạch vòng cạnh tạo đơn đôi kết ba khép kín Có liên kết đơn xen kẽ liên kết đôi P/ư đặc - Phản ứng - Phản ứng cộng - Phản ứng - Phản ứng với trưng ( làm màu cộng ( làm brom lỏng dd nước Brom) màu dd nước Brom) PTHH minh họa : CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl C2H4 + Br2 C2H4Br2 C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 Fe , t C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr Hoạt động 2: Bài tập: 30’ GV: Treo bảng phụ nội dung bài tập1 Cho các hiđrocacbon sau: C2H2, C2H4, CH4, C2H6, C3H6, C6H6 - Viết CTCT cuả các chất trên? - Chất nào là chất có phản ứng đặc trưng là phản ứng thế? - Chất nào làm màu nước brom? - Viết các PTHH? Bài tập 1: a C2H2: H–C=C–H b.C2H4: H H C=C H H c CH4: H H–C–H H d.C2H6: CH3 – CH3 e C3H6: CH3 – CH2 – CH3 f C6H6 : H H H Bài tập 2: BT SGK trang 133 C H C C C C C H H - Những chất có phản ứng thế: CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl Fe , t C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr - Những chất làm màu dd brom: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 C2H4 + Br2 C2H4Br2 Bài tập 2: Chỉ dùng dd brom có thể phân biệt chất khí metan và etilen: Cách tiến hành: Sục khí vào ống nghiệm đựng dd brom Khí nào làm cho dd brom màu đó là bình đựng etilen Bình khí nào không làm mầu dd brom bình đó đựng Bài tập 3: Đốt cháy hoàn toàn 1,68l metan hỗn hợp gồm khí metan và axetilen PTHH: C2H4 + Br2 C2H4Br2 hấp thụ hoàn toàn sản phẩm vào nước vôi dư, thu 10b kết Bài tập 3: tủa a PTHH xảy ra: a Viết PTHH xảy CH4 + 2O2 t CO2 + 2H2O (1) b Tính V chất khí hỗn x x t hợp ban đầu 2C2H2 + 5O2 4CO2 + H2O (2) c Nếu dẫn từ từ 3,36l hh trên vào dd y 2y brom dư thì khối lượng brom phản CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (3) ứng là bao nhiêu? b Vì nước vôi dư nên phản ứng CO2 và Ca(OH)2 tạo thành muối trung hòa n CaCO3 = 10: 100 = 0,1mol GV: Gọi HS tóm tắt và nêu cách tính Theo PT 1,2,3 HS: Lên bảng làm bài tập n CO2(1+ 2) = n CO2 (3) = 0,1mol GV: Sửa sai có V 1,68 nhh khí = = = 0,0075 mol 22,4 22,4 Gọi số mol metan và axetilen là x, y Theo bài ta có hệ phương trình: x + y = 0,0075 x + 2y = 0,1 Giải ta có: x = 0,05 y = 0,0025 mol Vậy VCH4 = 0,05 22,4 = 1,12l V C2H2 = 1,68 – 1,12 = 0,56l c Trong 3,36l hh (ĐKTC) có: 0,05 3.36 n CH4 = = 0,1mol 1,68 0,0025 3.36 n C2H2 = = 0,05mol 1,68 - Dẫn hh khí vào dd brom có PTHH sau: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (4) Theo PT (4) n Br2 = 2nC2H2 = 0,05 = 0,1mol Vậy m Br2 = 0,1 160 = 16g Củng cố - Bài tập nhà: Nhắc lại nội dung chính bài Bài tập nhà 1, 3,4 SGK GV hướng dẫn bài tập 4: - Viết phương trình đốt cháy, - Tính số mol CO2; H2O → tính số mol C và H sau đó tính khối lượng C và H, tổng khối lượng C và H không 3g A có O Gọi công thức chung, tìm số các nguyên tố theo công thức tính hóa học vô Ngày soạn:………… Ngày giảng:………… Tuần 27 - Tiết 53 THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT CỦA HIĐROCACBON A MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Thí nghiệm điều chế axetilen từ canxi cacbua - Thí nghiệm đốt cháy axetilen và cho axetilen tác dụng với dung dịch brom/ - Thí nghiệm benzen hòa tan brom, benzen không tan nước Kỹ năng: - Lắp dụng cụ điều chế khí C2H2 từ CaC2 - Thực phản ứng cho C2H2 tác dụng với dung dịch brom và đốt cháy C2H2 - Thực thí nghiệm hòa tan benzen vào nước và benzen tiếp xúc với dung dịch brom - Quan sát thí nghiệm, nêu tượng và giải thích tượng - Viết phương trình phản ứng điều chế axetilen, phản ứng axetilen với dung dịch brom, phản ứng cháy axetilen Thái độ - Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập, thực hành hóa học B CHUẨN BỊ: * Dụng cụ: ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su có kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh * Hóa chất: Đất đèn, dung dịch brom, nước cất C PHƯƠNG PHÁP: Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, đàm thoại, vấn đáp, thực hành D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra bài cũ: Bài mới: Hoạt động 1: Kiểm tra kiến thức có liên quan 5’ Nêu cách điều chế axetilen phòng thí nghiệm? HS trả lời Nêu tính chất hóa học axetilen? HS trả lời Nêu tính chất vật lý axetilen? HS trả lời Nêu tính chất vật lý củabenzen? HS trả lời GV nêu các yêu cầu an toàn phòng thí nghiệm Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm: 20’ GV: Giới thiệu các dụng cụ hóa chất: - ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su có kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh - Lắp dụng cụ thí nghiệm hình vẽ 4.25 GV: Chia lớp thành nhóm GV: hướng dẫn thí nghiệm: HS các nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên * Thí nghiệm 1: Điều chế axetilen: - Cho vào ống nghiệm có nhánh A vài mẩu đất đèn Nhỏ giọt nước vào ống nghiệm Thu khí axetilen cách đẩy nước * Thí nghiệm 2: Tính chất axetilen: - Tác dụng với dung dịch brom: - Dẫn khí axetilen thoát ống nghiệm A vào ống nghiệm C chứa 2ml dd brom ? Hãy nhận xét tượng? ? Viết phương trình hóa học xảy ra? - Tác dụng với oxi (phản ứng cháy) - Dẫn axetilen qua ống thủy tinh vuốt nhọn và châm lửa đốt ? Quan sát tượng , viết PTHH? * Thí nghiệm 3: Tính chất vật lý bezen: - Cho 1ml bezen vào ống nghiệm có chứa 2ml nước cất lắc kỹ - Cho 2ml dd brom loãng vào 1ml dd bezen, lắc kỹ ? Quan sát tượng, viết PTHH? Sau học sinh làm thí nghiệm GV yêu cầu HS các nhóm báo cáo kết GV kết luận Hoạt động 2: Công việc cuối buổi thực hành: 15’ HS hoàn thành bảng tường trình Học sinh thu dọn lau chùi dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh phòng thực hành GV nhận xét, chấm điểm các nhóm Ngày soạn:………… Ngày giảng:………… Tuần 27 - Tiết 54 CHƯƠNG 5: DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON RƯỢU ETYLTC A MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:Học sinh nắm được: - Nắm CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo rượu etylic - Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng, nhiệt độ sôi - Biết độ rượu, cách tính độ rượu - Tính chất hóa học: Phản ứng với Na, với axit axetic, phản ứng cháy - Ứng dụng: Làm nhiên liệu, dung môi nghiệp - Phương pháp điều chế ancol etylic từ tinh bột, đường từ etilen Kỹ năng: - Quan sát mô hình phân tử, thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử và tính chất hóa học - Viết các phương trình hóa học dạng CTPT và CTCT thu gọn - Phân biệt ancol etylic với benzen - Tính khối lượng ancol etylic tham gia tạo thành phản ứng có sử dụng độ rượu và hiệu suất Thái độ - Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận B CHUẨN BỊ: - Mô hình phân tử rượu etylic dạng đặc, dạng rỗng (nếu có) - Dụng cụ: Cốc thủy tinh ( cái ), đèn cồn, panh, diêm Hóa chất: Na, C2H5OH, H2O C PHƯƠNG PHÁP: Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, đàm thoại, vấn đáp, thực hành D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra bài cũ: Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất vật lý (8'): ? Thế nào là dẫn xuất hiđrocacbon? GV: Giới thiệu các hợp chất chứa O rượu etylic, axit axetic, glucozơ… GV giới thiệu bài GV: Yêu cầu HS quan sát lọ đựng rượu etylic (còn gọi là cồn) - Là chất lỏng không màu, nhẹ nước ? Hãy nêu tính chất vật lý rượu tan vô hạn nước etylic?(GV đổ từ từ rượu vào ống - Sôi 78,30C nghiệm đựng nước) - Hòa tan nhiều chất iot, benzen GV: yêu cầu HS đọc khái niệm độ - Độ rượu: Số ml rượu etylic có rượu 100ml hỗn hợp rượu ? Rượu 45 có nghĩa là gì? Bài tập: Khoanh tròn vào chữ cái trước câu trả lời đúng:Rượu 900 có nghĩa là: A.DD tạo thành hòa tan 90g rượu nguyên chất với 100 ml nước B DD tạo thành hòa tan 90ml rượu nguyên chất với 100 g nước C DD tạo thành hòa tan 90g rượu nguyên chất với 10 g nước D.Trong 100 ml dd có 90ml rượu nguyên chất Chuyển tiếp Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử (7'): GV: Yêu cầu HS quan sát mô hình phân - CTCT: tử rượu etylic dạng đặc và dạng rỗng H H ? Hãy viết công thức cấu tạo rượu etylic? H–C–C–O–H ? Nhận xét đặc điểm cấu tạo etylic? HS trả lời GV: Giới thiệu chính nhóm – OH làm cho rượu có tính chất đặc trưng GV giải thích kĩ đặc điểm công thức cấu tạo rượu etylic, nhấn mạnh nhóm OH Chuyển tiếp H H Hay CH3 – CH2 – OH - Trong phân tử rượu etylic có nguyên tử H không liên kết với nguyên tử C mà lên kết với nguyên tử O tạo nhóm - OH Hoạt động 3: Tính chất hóa học(12'): GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm đốt Rượu etylic có cháy không? cháy cồn - Rượu etylic cháy với lửa màu xanh ? Quan sát màu lửa? toả nhiều nhiệt ? Nêu tượng và viết PTHH? PTHH C2H5OH (l) + 3O2 (k) t 2CO2 (k) +3H2O(l) GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: 2.Rượu etylic có phản ứng với Na không? - Cho mẩu Na vào cốc đựng rượu - Thí nghiệm: etylic - Hiện tượng: Có bọt khí thoát ra, Na tan - Cho mẩu Na vào cốc đựng nước dần để so sánh? - Rượu etylic phản ứng với Na giải phóng ? Hãy nêu tượng quan sát được? H2 ? Nhận xét và viết PTHH? 2C2H5OH(l) +2Na(r) 2C2H5ONa(dd) +H2(k) GV lưu ý, mặc dù rượu etylic có H natri etylat có nguyên tử H nhóm OH linh động và thay nguyên Phản ứng với axit axetic tử Na GV: Nêu chế phản ứng cách viết phấn màu H2SO4đ, t0 GV: Giới thiệu phản ứng rượu etylic CH3COOH (dd) + C2H5OH (dd) và axit axetic CH3COONa (dd) + H2O (l) HS: Nghe và nghi Chuyển tiếp Hoạt động 4: ứng dụng(5'): ? GV chiếu tranh, HS Quan sát hình vẽ ? Hãy nêu ứng dụng rượu etylic? HS trả lời GV: Nhấn mạnh uống rượu nhiều có hại cho sức khỏe Chuyển tiếp - Sản xuất rượu bia - Điều chế axit axetic, cao su tổng hợp, dược phẩm… - Pha nước hoa - Uống nhiều rượu có hại cho sức khoẻ Hoạt động 3: Điều chế(4') ? Rượu etylic điều chế cách nào? HS trả lời lên men - Tinh bột Rượu etylic ( đường) - Cho etilen tác dụng với nước: axit GV: Ngoài còn có thể điều chế C2H4 + H2O C2H5OH cách cho etilen tác dụng với nước Củng cố: 8’ Nhắc lại tính chất hóa học rượu etylic? Bài tập: Trình bày phương pháp hóa học phân biệt lọ hóa chất nhãn đựng rượu etylic và benzen HS: - Lấy hóa chất ít làm mẫu thử cho vào ống nghiệm - Cho mẩu nhỏ Na vào ống nghiệm + Ống nghiệm nào Na phản ứng, có khí thoát là rượu etylic + Ống nghiệm không tượng là benzen Hướng dẫn nhà: - Về nhà: Bài: 3,4,5 sgk Ngày soạn:………… Ngày giảng:………… Tuần 28 - Tiết 55 AXIT AXETIC A MỤC TIÊU: 1.Kiến thức:Học sinh nắm được: - Nắm CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo axit axetic - Tính chất vật lý: Trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng, nhiệt độ sôi - Tính chất hóa học: LÀ axit yếu, có tính chất chung axit, tác dụng với ancol etylic tạo thành este -Ứng dụng axit axetic; Làm nguyên liệu công nghiệp, sản xuất giấm ăn - Phương pháp điều chế axit axetic cách lên men ancol etylic - Biết nhóm –COOH là nhóm nguyên tử gây tính axit - Biết khái niệm este và phản ứng este hóa Kỹ năng: - Quan sát mô hình phân tử, thí nghiệm, mẫu vật hình ảnh, rút nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử và tính chất hóa học - Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hóa học axit axetic - Phân biệt axit axetic và ancol và các chất lỏng khác - Tính nồng độ axit khối lượng dung dịch axit axetic tham gia tạo thành phản ứng Thái độ - Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận B CHUẨN BỊ - Bảng nhóm, mô hình phân tử axit axetic dạng đặc, dạng rỗng - Dụng cụ: Giá ống nghiệm (4 cái), kẹp gỗ, ống hút, giá sắt, đèn cồn, cốc thủy tinh, hệ thống ống dẫn khí Hóa chất: CH3COOH, Na2CO3, quì tím, phenolftalein C PHƯƠNG PHÁP: Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, đàm thoại, vấn đáp, thực hành D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra bài cũ: 5’ Nêu đặc điểm cấu tạo và tính chất hóa học rượu etylic? HS trả lời Học sinh làm bài tập số (SGK) HS làm bài tập GV gọi HS nhận xét, chữa C2H5OH (l) + 3O2 (k) t 2CO2 (k) +3H2O(l) Số mol C H5OH là: nC2H5OH = 0,2mol Theo phương trình: nCO2 = 2n C2H5OH = 0,4mol VCO2 = 0,4 22,4 = 8,96 (lit) Theo phương trình: nO2 = 3n C2H5OH = 0,6mol VO2 = 0,6 22,4 = 13,44 (lit) Vkk = 13,44.5 = 67,2(lit) GV chấm điểm Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất vật lý (5'): GV: yêu cầu HS quan sát lọ đựng axit axetic hay dấm ăn? ? Hãy nêu tính chất vật lý axit axetic? GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm: Nhỏ vài giọt CH3COOH vào ống nghiệm đựng nước, nêu tượng quan sát - Là chất lỏng, không màu, HS trả lời, kết luận - Vị chua, tan vô hạn nước Chuyển tiếp Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử(5'): GV: Yêu cầu HS quan sát mô hình phân - CTCT: tử axit axetic dạng đặc và dạng rỗng H ? Hãy viết công thức cấu tạo axit O axetic? H–C–C HS viết công thức O–H ? Nhận xết đặc điểm cấu tạo H etylic? Hay CH3 – COOH HS trả lời -Trong phân tử axit axetic có nhóm GV: Giới thiệu nguyên tử H - COOH Nhóm này làm cho phân tử axit nhóm – COOH làm cho axit axetic có axetic có tính axit tính chất axit ? Nhóm chức axit axetic có điểm gì giống và khác với rượu etylic? HS: Giống có nhóm OHGV giải thích thêm Hoạt động 3: Tính chất hóa học(15'): ? Nhắc lại tính chất chung axit? Axit axetic có GV: Hướng dẫn và yêu cầu các nhóm làm thí nghiệm: tính chất hóa học + Thí nghiệm 1: Nhỏ vài giọt dd CH3COOH vào mẩu giấy axit không? quì + Thí nghiệm 2: Nhỏ vài giọt dd CH3COOH vào dd Na2CO3 + Thí nghiệm 3: Nhỏ từ từ dd CH3COOH vào ống nghiệm có vài giọt phenolftalein( có màu đỏ) GV: yêu cầu các nhóm làm thí nghiệm ? Quan sát tượng, viết PTHH? GV: Đưa thông tin phản hồi phiếu học tập TT Thí nghiệm Hiện tượng PTHH + Thí nghiệm 1: Nhỏ Qùi tím chuyển màu vài giọt dd CH3COOH vào đỏ mẩu giấy quì + Thí nghiệm 2: Nhỏ Có bọt khí bay Na2CO3 + 2CH3COOH vài giọt dd CH3COOH vào 2CH3COONa + H2O + CO2 dd Na2CO3 + Thí nghiệm 3: Nhỏ từ từ Dung dịch ban đầu có CH3COOH + NaOH dd CH3COOH vào ống màu đỏ, chuyển dần CH3COONa + H2O nghiệm có vài giọt sang không màu phenolftalein( có màu đỏ) Trước SH viết phương trình GV - Axit axetic là axit hữu yếu hướng dẫn HS cách viết sản phẩm tạo - Làm quì tím chuyển sang màu đỏ thành - Tác dụng với muối: ? Nhận xét tính chất hóa học axit Na2CO3(r) + 2CH3COOH(dd) axetic? 2CH3COONa(dd) + H2O (l) + CO2 (k) HS: Axit axetic mang đầy đủ tính chất - Tác dụng với kiềm: axit, là axit yếu CH3COOH (dd) + NaOH(dd) CH3COONa (dd) + H2O (l) GV: Axit axetic còn tính chất hóa học Tác dụng với axit axetic: nào khác? HS: Tác dụng với rượu etylic GV: làm thí nghiệm phản ứng axit axtic với rượu etylic ? Nhận xét mùi chất tạo thành? HS: Sản phẩm thu có mùi thơm GV: Đó là Etyl axetat, còn gọi là este nên phản ứng trên còn gọi là phản ứng este hóa Viết PTHH? HS viết phương trình GV giải thích thêm Chuyển tiếp - Thí nghiệm: - Hiện tượng: Trong B có chất lỏng không màu, mùi thơm không tan nước, trên mặt nước H2SO4đ, t0 CH3COOH (dd) + C2H5OH (dd) CH3COONa (dd) + H2O (l) Etyl axetat Phản ứng este hóa Hoạt động 4: ứng dụng(3'): GV chiếu ứng dụng axit axetic - Sản xuất tơ nhân tạo, dược phẩm, phẩm ? Quan sát? Hãy nêu ứng dụng axit nhuộm, chất dẻo, pha dấm… axetic? HS trả lời GV giải thích thêm Chuyển tiếp Hoạt động 5: Điếu chế(3') ? Hãy nêu phương pháp điều chế axit - Trong công nghiệp: axetic? 2C4H10 + 5O2 tXt 4CH3COOH + 2H2O HS trả lời GV giải thích thêm - Sản xuất dấm: Lên men rượu ? Em hãy nêu cách sản xuất giấm ăn thực tế CH3CH2OH + O2 men dấm CH3COOH + H2O Củng cố: 6’ GV yêu cầu HS làm bài tập sgk HS lên bảng làm bài tập GV hướng dẫn các HS lớp 2CH3COOH + ZnO → (CH3COO)2Zn + H2O CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O 2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + H2O + CO2 2CH3COOH + Fe → (CH3COO)2Fe + H2 GV gọi HS nhận xét, chữa GV chiếu bài tâp 2: Có lọ nhãn đựng chất lỏng không màu: axit axetic, benzen, cách đơn giản em hãy nhận lọ hóa chất trên HS: Lần lượt nhúng vào lọ mẩu giấy quỳ tím, nếu: + Dung dịch lọ nào làm quỳ tím chuyển màu hồng là axit axetic + Dung dịch lọ nào không làm quỳ tím chuyển màu là benzen Hướng dẫn nhà: 3’ - Bài tập nhà:2,3,4,6,7,8 sgk GV hướng dẫn bài – sgk a, Viết phương trình H2SO4đ, t0 CH3COOH (dd) + C2H5OH (dd) CH3COONa (dd) + H2O (l) Tính số mol axit axetic và rượu etylic, so sánh tìm chất hết, chất dư, số mol etyl axetat tính theo chất hết → metylaxetat , áp dụng công thức tính hiệu suất H = m tt.100/mptr Ngày soạn:………… Ngày giảng:………… Tuần 28 - Tiết 56 MỐI QUAN HỆ GIỮA ETILEN RƯỢU ETILIC VÀ AXIT AXETIC A MỤC TIÊU 1.Kiến thức:Học sinh nắm được: - Mối quan hệ các chất, etilen, rượu etylic, axit axetic, axit axetic, và etyl axetat Kỹ năng: - Thiết lập sơ đồ mối liên hệ etilen, ancol etylic, axit axetic và este etyl axetat - Viết các PTHH minh họa cho các mối liên hệ - Tính hiệu suất phản ứng este hóa, tính phần trăm khối lượng các chất hỗn hợp lỏng Thái độ - Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận B CHUẨN BỊ - Máy chiếu Phương pháp : Đàm thoại, vấn đáp, nêu vấn đề…… C PHƯƠNG PHÁP: Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, đàm thoại, vấn đáp, thực hành D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra bài cũ: Bài mới: Hoạt động 1: Sơ đồ liên hệ etilen, rượu etylic và axit axetic(13') GV: Đưa sơ đồ câm mối liên hệ các hợp chất hữu cơ: O2 + rượu etylic Rượu etilic Men dấm H2SO4đ,t0 HS: Tham gia ý kiến để hoàn thành sơ đồ: Rượu etilic Etilen O2 Men dấm + Axit axetic rượu etylic H2SO4đ,t0 Etyl axetat ? Viết PTHH minh họa: C2H4 + H2O axit C2H5OH + O2 C H OH CH3COOH + H2O H2SO4đ, t0 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O Men dấm Hoạt động 2: Bài tập(30'): GV: Yêu cầu HS làm bài Bài tập 1: tập SGK a C2H4 + H2O axit C2H5OH Men dấm HS lên bảng làm bài tập C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O GV sửa sai có H2SO4đ, t0 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O b CH2 = CH2 + Br2 CH2Br - CH2Br t, p, xt n CH2 = CH2 (- CH2- CH2 - )n GV đưa nội dung bài luyên tập 2: Nhận biết dung dịch không màu là rượu etylic, axit axetic, benzen GV gọi HS trình bày HS đọc đề bài bài sgk Bài tập sgk HS phân tích nêu cách giải A tác dụng với Na và Na2CO3 → A là axit axetic HS lên bảng trình bày C tác dụng với Na → C là rượu etylic GV gọi HS nhận xét B ít tan nước → B là axit C2H4 GV chấm điểm GV gọi HS đọc đề bài GV: Hướng dẫn HS làm bài Bài tập 4: tập 4(SGK) nCO2 = 44 : 44 = 1mol - Tính số mol của Khối lượng C có 23g chất hữu A là : 1.12= 12g CO2 nH2O = 27/18 = 1,5g - Tính khối lượng C m H 23g chất Alà 1,5 = 3g - Tính khối lượng H m O 23g chất A là: 23 - ( 12+ 3) = 8g - Tính khối lượng O a Vậy A có C, H, O CTPT A là CxHyOz x, y, z là số nguyên dương - Lập tỷ lệ : x: y: z Theo bài ta có: 12 x:y:z= : : = : 6: GV yêu cầu HS làm thêm 12 16 câu tính khối lượng axit Vì MA = 46 nên CTPT A là : C2H6O axetic từ quá trình lên men 23g rượu etylic, biết hiệu suất là 80% C Củng cố – Hướng dẫn nhà: 6’ Chốt lại kiến thức mối liên hệ các dẫn xuất hiđrocacbon BTVN: 2, 3, (SGK) Ôn tập tiết sau kiểm tra 45' Ngày soạn:………… Ngày giảng:………… Tuần 29 - Tiết 57 KIỂM TRA 45' Câu 1(1đ): Đổ 30ml rượu etylic nguyên chất vào 90 ml nước 120ml dung dịch rượu Tính độ rượu dung dịch rượu thu Câu 2(1,5đ): Viết các công thức cấu tạo khác rượu có cùng công thức phân tử : C3H8O Câu 3(2,5đ) Viết phương trình phản ứng các trường hợp sau: a, Đốt cháy C2H5OH b, C2H5OH và K c, CH3COOH và Mg d, C2H4 và H2O (Xúc tác axit) e, CH3COOH và C2H5OH Câu 4(2đ): Có ống nghiệm nhãn đựng dung dịch không màu là rượu etylic và axit axetic Trình bày phương pháp khác để nhận dung dịch trên Câu 5(3đ): Đốt cháy 11,5 gam chất hữu A thu sản phẩm gồm 22 gam CO và 13,5 gam H2O a, Hỏi A có nguyên tố nào? b, Xác định công thức phân tử A biết phân tử khối A là 46đvc (Biết NTK: H =1; O =16; C = 12) -Hết - Câu Câu1(1đ) Câu2(1,5đ) Câu3 (2,5đ) đáp án Độ rượu: Đr = 30.100/120 = 250 - C3H8O: công thức rượu a, C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O b, 2C2H5OH + 2K → 2C2H5OK + H2 c, 2CH3COOH + 2Mg → (CH3COO)2Mg + H2 d, C2H4 + H2O → C2H5OH e, CH3COOH + C2H5OH ↔ CH3COOC2H5 + H2O Điểm 1đ Mỗi CT 0,75đ Lập phương trình đúng 0,5đ Câu (2đ) - Cách 1: Dùng quỳ tím nhận axit axetic - Cách 2: Đốt nóng, chất cháy là rượu etylic, không cháy là axit axetic Mỗi cách đúng 1đ Câu (3đ) a, Đốt A CO2 và H2O, A có C, H có thể có O n CO2 = 0,5 mol → nC = 0,5 mol → mC = 0,5 12 = 6(gam) nH2O = 0,75 mol → nH =2nH2O = 1,5 mol → mH = 1,5 (gam) Ta có mC + mH = + 1,5 = 7,5 (gam) < 11,5 gam Vậy A chắn có nguyên tố O mO = 11,5 – 7,5 = gam → nO = 4/16 = 0,25(mol) b, Gọi CT chung A là: (CxHyOz)n Ta có: x:y:z = 0,5: 1,5 : 0,25 = 2: : → CT là (C2H6O)n Vì MA = 46, ta có: (C2H6O)n = 46 → 46n = 46 n = CTPT A là C2H6O 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ ĐỀ Câu 1(1đ): Đổ 20ml rượu etylic nguyên chất vào 80 ml nước dung dịch rượu Tính độ rượu dung dịch rượu thu Câu 2(1,5đ): Viết các công thức cấu tạo khác rượu có cùng công thức phân tử : C3H8O Câu 3(3đ) Viết phương trình phản ứng các trường hợp sau: a, CH3COOH và Ca(OH)2 b, C2H5OH và K c, CH3COOH và Ba d, C2H4 và H2O (Xúc tác axit) e, CH3COOH và C2H5OH f, CH3COOH và Na2CO3 Câu 4(1đ): Có ống nghiệm nhãn đựng dung dịch không màu là rượu etylic và axit axetic Trình bày phương pháp khác để nhận dung dịch trên Câu 5(3đ): Đốt cháy 1,38 gam chất hữu A thu sản phẩm gồm 1,344 lit CO (đktc) và 1,62 gam H2O a, Hỏi A có nguyên tố nào? b, Xác định công thức phân tử A biết phân tử khối A là 46đvc c, Cho A tác dụng với CH 3COOH (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng nhẹ) sau phản ứng thu 1,98 gam etyl axetat, tính hiệu suất phản ứng este hóa (Biết NTK: H =1; O =16; C = 12) Câu Câu1(1đ) Câu2(1,5đ) Câu3 (2,5đ) Câu (1đ) Câu (3đ) đáp án Độ rượu: Đr = 20.100/100 = 20 - C3H8O: công thức rượu a, 2CH3COOH + Ca(OH)2 → (CH3COO)2Ca + 2H2O b, 2C2H5OH + 2K → 2C2H5OK + H2 c, 2CH3COOH + 2Ba→ (CH3COO)2Ba + H2 d, C2H4 + H2O → C2H5OH e, CH3COOH + C2H5OH ↔ CH3COOC2H5 + H2O f, 2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2 + H2O - Cách 1: Dùng quỳ tím nhận axit axetic - Cách 2: Đốt nóng, chất cháy là rượu etylic, không cháy là axit axetic a, Đốt A CO2 và H2O, A có C, H có thể có O n CO2 = 0,06 mol → nC = 0,06 mol → mC = 0,72(gam) nH2O = 0,09 mol→nH =2nH2O=0,18 mol → mH = 0,18 (gam) Ta có mC + mH = 0,72+ 0,18 = 0,9 (gam) < 1,38 gam Vậy A chắn có nguyên tố O mO = 1,38- 0,9 = 0,48gam → nO = 0,03(mol) b, Gọi CT chung A là: (CxHyOz)n Ta có: x:y:z = 0,06: 0,18: 0,03= 2: : 1→ CT là (C2H6O)n Vì MA = 46, ta có: (C2H6O)n = 46 → 46n = 46 n = CTPT A là C2H6O c, CH3COOH + C2H5OH ↔ CH3COOC2H5 + H2O Theo phương trình n este = n C2H6O = 0,03 mol → m este = 2,64 gam → H = 1,98.100/2,64 = 75% Ngày soạn:………… Điểm 1đ Mỗi CT 0,75đ Lập phương trình đúng 0,5đ Mỗi cách đúng 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Ngày giảng:………… Tuần 29 - Tiết 58 CHẤT BÉO A MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Học sinh biết: - Khái niệm chất béo, trạng thái thiên nhiên, công thức tổng quát chất béo R(COO)3C3H5, đặc điểm cấu tạo - Tính chất vật lí, tính tan, trạng thái - Tính chất hóa học: Phản ứng thủy phân môi trường axit và môi trường kiềm (phản ứng xà phòng hóa) - Ứng dụng: Làm thức ăn quan trọng cho người và động vật, là nguyên liệu công nghiệp Kỹ năng: - quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét công thức đơn giản, thành phần cấu tạo và tính chất chất béo - Viết PTHH phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit, môi trường kiềm - Tính khối lượng xà phòng thu theo hiệu suất 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học B CHUẨN BỊ: - Tranh vẽ số thực phẩm chứa chất béo - Dụng cụ : ống nghiệm, kẹp gỗ, - Hóa chất: Nước, bezen, dầu ăn C PHƯƠNG PHÁP: Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, đàm thoại, vấn đáp, thực hành D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra bài cũ: Bài mới: Hoạt động 1: Chất béo có đâu(5'): ? Trong thực tế chất béo có đâu? HS: Có thể động vật, thực vật GV: Cho HS quan sát tranh vẽ số thực phẩm có chất béo? HS trả lời GV giải thích thêm Chuyển tiếp - Chất béo là mỡ động vật, dầu thực vật Hoạt động 2: Chất béo có tính chất vật lý quan trọng nào(5'): GV: hướng dẫn học sinh các nhóm làm TN : - Cho vài giọt dầu ăn vào ống nghiệm dựng nước và benzen lắc nhẹ HS tiến hành, nêu tượng ? Hãy nêu tượng quan sát được? GV yêu cầu HS nêu các tính chất vật lí chất béo - Chất béo không tan nước, nhẹ HS trả lời nước tan benzen, xăng, dầu hỏa… GV kết luận, giải thích thêm Chuyển tiếp Hoạt động 3: Chất béo có thành phần và cấu tạo nào(8'): HS đọc thông tin sgk GV: Giới thiệu: Đun chất béo nhiệt độ và áp suất cao thu glixerin và các axit béo HS nghe và ghi ? Glixerin có nhóm chức gì? Nó thuộc loại hợp chất gì? Công thức chung các axit béo: R - COOH Sau đó thay R các axit: C17H35, C17H33 ,C15H31 HS nghe và ghi Chất béo là gì? HS trả lời GV kết luận, giải thích thêm -Đun chất béo nhiệt độ và áp suất cao thu glixerin và các axit béo - Chất béo là hỗn hợp nhiều este glierin với các axit béo và có công thức chung là (R- COO)3C3H5 Hoạt động 4: Tính chất hóa học quan trọng chất béo(15'): ? Em hãy cho biết phản ứng este hóa rượu etylic và axit axetic là phản ứng gì? HS: Phản ứng thuận nghịch, có thể xảy theo chiều ngược lại (phản ứng thủy phân) ? Chất béo có tính chất hoá học gì? ? Chất béo là este nó có phản ứng thủy phân không? HS: có GV: Giới thiệu đun nóng chất béo với nước tạo thành các axit béo, phản ứng thủy phân GV: Giới thiệu phản ứng chất béo với dd kiềm: Phản ứng này là phản ứng xà phòng hóa HS hoạt động nhóm: Hoàn thành các PTHH sau: a (CH3COO)3C3H5 + NaOH ?+? b (CH3COO)3C3H5 + H2O ? +? c (C17H33COO)3C3H5 + ? C17H33COONa + ? d CH3COOC2H5 + ? CH3COOK + ? a Phản ứng thủy phân: (RCOO)3C3H5 + 3H2O→ 3RCOOH C3H5(OH)3 b, Môi trường kiềm: (RCOO)3C3H5+3NaOH→3RCOONa C3H5(OH)3 Phản ứng xà phòng hoá + + Đại diện các nhóm báo cáo Các nhóm khác bổ sung.GV: Chốt KT Hoạt động 5: ứng dụngcủa chất béo(5') ? Hãy nêu ứng dụng chất béo? HS trả lời - Làm thức ăn cho người và động vật - Làm dược phẩm - Dùng để điều chế glixerin, xà phòng Quan sát H5.8 nêu lượng chất béo GV giải thích thêm Củng cố: 5’ Nhắc lại nội dung chính bài GV yêu cầu HS làm bài tập 2,3 sgk Nội dung nhà: BTVN : 1,4 (SGK trang 147) GV hướng dẫn bài tập sgk: a, Theo định luật bảo toàn khối lượng tìm m b, Khối lượng xà phòng thực tế thu là mxp = m.100/60 Ngày soạn:………… Ngày giảng:………… Tuần 30 - Tiết 59 LUYỆN TẬP RƯỢU ETYLIC AXIT AXETICVÀ CHẤT BÉO A MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Củng cố kiến thức rượu etylic, axit axetic, và chất béo Kỹ năng: - Rènn luyện kỹ giải số bài tập 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học Phương pháp: Vấn đáp, đàm thoại, thông báo… B CHUẨN BỊ: - Máy chiếu - Các sơ đồ câm - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm C PHƯƠNG PHÁP: Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân, đàm thoại, vấn đáp, D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra bài cũ: 2’ ? Chất béo là gì? Chất béo có tính chất hóa học đặc trưng nào? Bài mới: Hoạt động 1: Kién thức cần nhớ(13'): GV phát phiếu học tập: Hãy điền vào bảng nội dung còn thiếu: Công thức Tính chất vật lý Tính chất hóa học Rượu etylic Axit axetic Chất béo Viết PTHH minh họa Các nhóm thảo luận 10’ Đại diện các nhóm báo cáo, các nhóm khác bổ sung.Giáo viên chốt kiến thức đưa thông tin phản hồi phiếu học tập Công thức Tính chất vật lý Tính chất hóa học Rượu etylic C2H5OH - Là chất lỏng, không - T/d với oxi màu, sôi 78,30, tan - T/d với Na vô hạn nước - T/d với Axxit axetic Axit axetic CH3COOH - Là chất lỏng, không - T/d với kim loại màu, vị chua, tan vô - T/d với kiềm hạn nước - T/d với muối - T/d với rượu Chất béo (RCOO)3C3H5 - Là chất lỏng, không - T/d với nước( p/ư thuỷ tan nước, nhẹ phân) nước, tan - xà phòng hóa bezen PTHH minh họa C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l) t C2H5OH(dd) + 2Na (r) C2H5ONa (dd) + H2 (k) Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k) CH3COOH(dd) + NaOH(dd) CH3COOH(dd) + C2H5OH (dd) CH3COONa(dd) + H2O(l) H2SO4đ, t0 CH3COOC2H5 (dd) + H2O(l) (RCOO)3C3H5 (dd) + 3H2O(l) axit 3RCOOH (r) + C3H5(OH)3 (dd) axit (RCOO)3C3H5 (dd) + 3NaOH (dd) 3RCOONa (r) + C3H5(OH)3(dd) GV gọi HS nhận xét, chữa GV nhận xét.Hoạt động 2: Bài tập(25'): HS đọc đề bài Bài tập - sgk: GV: Yêu cầu HS làm bài tập số HS làm việc cá CH3COOC2H5 + H2O ddHCl CH3COOH +C2H5OH nhân CH3COOC2H5 +NaOH CH3COONa +C2H5OH GV gọi HS lên bảng GV gọi HS nhận xét Bài tập sgk: 2C2H5OH (dd) + 2Na ddHCl 2C2H5ONa (r) + H2 (k) HS đọc đề bài C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l) GV: Yêu cầu HS Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + làm bài tập CO2 (k) HS làm việc cá CH3COOH(dd) +KOH(dd) CH3COONa(dd)+H2O(l) nhân CH3COONa(dd) + H2 (k) GV gọi HS lên 2CH3COOH(dd)+2Na bảng GV gọi HS nhận xét ? Nhắc lại các tính Bài tập sgk.: 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + chất hoá học Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) rượu và axit axetic CO2 (k) a Khối lượng CH3COOH có 100g dd m CH3COOH = 12g HS đọc đề bài GV: Yêu cầu HS n CH3COOH = 12: 60 = 0,2 mol Theo PT: n Na2CO3 = n CH3COOH = 0,2 mol làm bài tập 16,8 HS phân tích nêu m dd Na2CO3 = 100 = 200g cách giải 8,4 GV gọi HS lên b DD sau phản ứng có muối CH3COONa bảng trình bày Theo PT: HS làm bài tập n CO2 = n CH3COOH = n CH3COONa = 0,2mol m CH3COOH = 0,2 82 = 16,4g m dd sau p/ư = 200 + 100 – 0,2 44 = 291,2g 16,4 GV gọi nhận xét, C%CH3COOH = chữa 291,2 GV chấm điểm 100% = 5,6% Củng cố- Hướng dẫn nhà: 5’ Nhắc lại toàn kiến thức bài BTVN: 1, 4, 5, (SGK trang 149) Hướng dẫn bài tập 6: a, V etylic = 10.8/100 = 0,8 (lit) = 800ml m etylic = 800.0,8 = 640(gam) Viết phương trình, tính khối lượng axit axetic theo rượu, sau đó áp dụng CT tính hiệu suất b, Khối lượng giấm = m axit axetic 100/4 Ngày soạn:………… Ngày giảng:………… Tuần 30 - Tiết 60 THỰC HÀNH : TÍNH CHẤT CỦA RƯỢU ETYLIC VÀ AXIT AXETIC A MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Thí nghiệm thể tính axit axit axetic - Thí nghiệm tạo etyl axetat Kỹ năng: - Thực thí nghiệm chứng tỏ axit axetic có tính chất chung axit (tác dụng với CuO, CaCO3, quỳ tím, Zn) - Thực thí nghiệm điều chế este etyl axetat - Quan sát thí nghiệm, nệu tượng và giải thích tượng - Viết phương trình hóa học minh họa các thí nghiệm đã thực 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học, tính cẩn thận tronh thực hành TN B CHUẨN BỊ: - Dụng cụ : Giá đỡ thí nghiệm: cái ,ống nghiệm: 10 cái, nút cao su kèm ống dẫn hình L: cái, đèn cồn: cái, cốc thủy tinh: cái, ống hút : 15 cái - Hóa chất: Axit axetic đặc, rượu etylíc khan, H2SO4 đặc, nước muối bão hòa Phương pháp: Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm C PHƯƠNG PHÁP: Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, đàm thoại, vấn đáp, thực hành D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra bài cũ: Bài mới: Hoạt động 1: Kiển tra kiến thức có liên quan: 4’ ? Nêu tính chất hoá học axit axetic? HS trả lời GV thông báo các thí nghiệm tiến hành GV yêu cầu các nhóm kiểm tra dụng cụ hoá chất GV nêu quy tắc an toàn phòng thí nghiệm HS nghe và ghi Hoạt động 2: Thí nghiệm: 20’ Tính axit axit axetic GV yêu cầu HS tiến hành theo nhóm, theo các bước sau: Cho axit axetic vào các ống nghiệm đựng: Mẩu giấy quỳ, mảnh kẽm, mẩu đá vôi nhỏ, và ít bột CuO Quan sát tượng HS tiến hành thí nghiệm, ghi lại tượng quan sát Thí nghiệm axetic và rượu etylic: *Bước 1: Giáo viên giới thiệu dụng cụ hóa chất: - Giá đỡ thí nghiệm: Có đế đúc gang, cọc hình trụ kẹp ống nghiệm inox Dùng tay xoắn cọc inox vào đế cho khớp ren, lắp các khớp nối, vít hãm nhẹ tay Khi lắp các ống nghiệm cần vặn tương đối chặt - Nút cao su có ống dẫn hình L: Vừa khớp với ống nghiệm không cho không khí ngoài - ống nghiệm: chứa hóa chất, đốt hóa chất - Đèn cồn: Đốt hóa chất - ống hút: hút hóa chất lỏng * Bước 2: GV nêu số lưu ý làm thí nghiệm: - Để phản ứng xảy thuận lợi cần dùng axit axetic đặc, rượu etylic khan, axit H 2SO4 đặc Ngâm ống nghiệm cốc nước đá - H2SO4 đặc có thể gây bỏng nặng, làm cháy quần áo, thí nghiệm cần lưu ý - Rượu etylic khan dễ cháy, lưu ý không để gần lửa * Bước 3: Giáo viên hướng dẫn bước để HS làm thí nghiệm theo nhóm: - HS các nhóm lắp thí nghiệm theo hình vẽ SGK - Lấy ống nghiệm A ml rượu khan, cho tiếp vào ống nghiệm ml axit axetic đặc 1ml H2SO4đặc, lắc nhẹ - Nút ống cao su có ống dẫn hình L vào ống nghiệm A Luồn ống dẫn L vào ống nghiệm B Để ống nghiệm B vào cốc nước đá - Dùng đèn cồn đun nhẹ ống nghiệm A thể tích ống nghiệm A còn ẵ V thì nghừng đun ? Hãy quan sát tựợng GV: Yêu cầu các nhóm lấy ống nghiệm B Cho vào ống nghiệm B đến 3ml muối ăn bão hòa ? Nhận xét mùi lớp chất lỏng trên bề mặt ống nghiệm B? ? Mùi thơm là mùi chất gì tạo thành? GV: Kết luận rượu etylic tác dụng với axit axetic tạo thành chất lỏng sánh không tan nước, có mùi thơm chất lỏng đó là etyl axetat Hoạt động 3: Viết tường trình, thu dọn dụng cụ 20’ Hướng dẫn học sinh làm tường trình theo nội dung Học sinh thu dọn, lau chùi dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh phòng thực hành Cuối buổi thực hành GV nhận xét, chấm điểm các nhóm Ngày soạn:………… Ngày giảng:………… Tuần 31 - Tiết 61 GLUCOZƠ Công thức phân tử C6H12O6 PTK: 180 A MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Học sinh biết: - Nắm công thức phân tử, trạng thái tự nhiên, tính chất vật lý (trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng) -Tính chất hóa học: Phản ứng tráng gương, phản ứng lên men rượu - Ứng dụng: là chất dinh dưỡng quan trọng người và động vật Kỹ năng: - Quan sát hình ảnh, thí nghiệm, mẫu vật rút nhận xét tính chất glucozơ - Viết các phương trình hóa học dạng CTPT minh họa tính chất hóa học glucozơ - Phân biệt dung dịch glucozơ với ancol etylic và axit axetic - Tính khối lượng glucozơ phản ứng lên men biết hiệu suất quá trình 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học B CHUẨN BỊ - Mẫu glucozơ, dd Ag NO3, dd NH3, dd rượu etylic, nước cất, ống nghiệm, kẹp gỗ, giá thí nghiệm, đèn cồn C PHƯƠNG PHÁP: Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, đàm thoại, vấn đáp, thực hành D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra bài cũ: Bài mới: Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên- tính chất vật lý (8') GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK ? Glucozơ có đâu? HS trả lời Có nhiều hầu hết các phận cây, có thể người và động vật ? Loại nào có hàm lượng glucozơ cao 1/ Trạng thái tự nhiên: - Có nhiều hầu hết các phận cây, có thể người và động vật nhất? HS: Quả nho Tính chất vật lí: GV Glucozơ còn gọi là đường nho HS: Quan sát mẫu glucozơ, thử tính tan, mùi vị? Nêu tính chất vật lí glucozơ? - Là chất rắn kết tinh, không màu, vị HS trả lời ngọt, tan nhiều nước GV chốt Hoạt động 2: Tính chất hóa học(20'): GV: Làm thí nghiệm biểu diễn: Nhỏ vài Phản ứng oxi hóa glucozơ: giọt dd bạc nitrat vào dd amoniac, thêm - Thí nghiệm: dd glucozơ, cho vào cốc nước nóng ? Hãy quan sát tượng? - Hiện tượng: Có chất màu sáng bạc bám HS: Hiện tượng: Có chất màu sáng bạc lên thành ống nghiệm bám lên thành ống nghiệm C6H12O6 +Ag2O NH3,t C6H12O7 + 2Ag GV: Phản ứng này là phản ứng tráng (dd) (r) (dd) ( r) gương Trong phản ứng này glucozơ đã Phản ứng này là phản ứng tráng gương bị oxi hóa thành gluconic HS nghe và ghi ? Người ta sản xuất rượu nho nào? HS trả lời.GV: Giới thiệu phản ứng lên 2.Phản ứng lên men rượu men rượu C6H12O6 men 2C2H5OH +2 CO2 HS nghe và ghi Chuyển tiếp Hoạt động 3: Ứng dụng glucozơ(5') GV chiếu ứng dụng Glucozơ là chất dinh dưỡng quan trọng ? Hãy nêu ứng dụng glucozơ? người và động vật, pha huyết thanh, sản GV giới thiệu thêm xuất vitamin C, tráng gương Củng cố - luyện tập: 10’ Khoanh tròn vào chữ cái đứng trước đầu câu đúng: Glucozơ có tính chất nào sau đây: A Làm đỏ quỳ tím B Tác dụng với dung dịch axit C Tác dụng với dung dịch bạc nitơrat tropng amoniac C Tác dụng với kim loại sắt GV yêu cầu HS làm bài tập vào Sau vài phút GV gọi HS lên bảng trình bày Giải C6H12O6 men → 2C2H5OH +2CO2 Số mol khí CO2 thu là: nCO2 = 0,5 (mol) Theo phương trình: nC2H5OH =nCO2= 0,5 (mol) mC2H5OH =0,5.46 = 23 (g) Theo ptr: nC6H12O6 = 1/2nCO2= 0,25 (mol) mC6H12O6 =0,25.180 = 45 (g) Vì hiệu suất là 90%, khối lượng glucozơ thực tế đã dùng là: mC6H12O6tt =45.100/90 = 50 (g) GV kết luận đúng sai Nội dung nhà: BTVN: 1,2,3, SGK trang 179 Đọc trước bài saccazozơ Ngày soạn:………… Ngày giảng:………… Tuần 31 - Tiết 62 SACCAROZO A MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Học sinh biết: - Nắm công thức phân tử, trạng thái tự nhiên, tính chất vật lý (trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan) -Tính chất hóa học: Phản ứng thủy phân có xúc tác axit enzim - Ứng dụng: là chất dinh dưỡng quan trọng người và động vật, nguyên liệu quan trọng công nghiệp thực phẩm Kỹ năng: - Quan sát hình ảnh, thí nghiệm, mẫu vật rút nhận xét tính chất saccarozơ - Viết các phương trình hóa học dạng CTPT minh họa tính chất hóa học phản ứng thủy phân saccarozơ - Viết PTHH thực chuyển hóa từ saccarozơ → glucozơ →ancol etylic →axit axetic - Phân biệt dung dịch saccarozơ glucozơ với ancol etylic - Tính phần trăm khối lượng saccarozơ mẫu nước mía 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học B CHUẨN BỊ Máy chiếu, dd Ag NO3, dd H2SO4, nước cất, ống nghiệm, kẹp gỗ, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống hút C PHƯƠNG PHÁP: Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, đàm thoại, vấn đáp, thực hành D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra bài cũ: 10’ Nêu tính chất hóa học glucozơ? Viết phương trình phản ứng? Làm bài tập SGK - Phân biệt glucozơ và rượu etylic: Lấy dung dịch ít làm mẫu thử và thực phản ứng tráng gương, mẫu thử có phản ứng tráng gương là glucozơ - Phân biệt glucozơ và axit axetic Nhúng vào dung dịch mẩu giấy quỳ tím, dung dịch nào làm đổi màu quỳ tím thành màu hồng là axit axetic, còn dung dịch không đổi màu quỳ tím là glucozơ GV gọi HS nhận xét, chữa GV chấm điểm Bài mới: Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên(5') GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK ? Cho biết trạng thái thiên nhiên saccarozo? HS: Saccazozzơ có cây mía, củ cải đường, nốt - Có nhiều thực vật mía, củ cải GV chốt kiến thức đường, nốt Chuyển tiếp Hoạt động 2: tính chất vật lý(5') GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm theo hướng dẫn - Lấy đường saccarozo vào ống nghiệm Quan sát trạng thái, màu sắc - Thêm nước vào lắc nhẹ, quan sát HS tiến hành nêu tượng Chuyển tiếp Saccarozo là chất kết tinh không màu, vị ngọt, dễ tan nước Hoạt động 3: Tính chất hóa học (8’) GV: Yêu cầu học sinh làm thí nghiệm - Thí nghiệm 1: theo hướng dẫn - Thí nghiệm 1: Cho dd saccarozo vào dd AgNO3 NH3sau đó đun nhẹ - Thí nghiệm 2: Cho dd saccarozao vào - Thí nghiệm 1: ống nghiệm, thêm giọt dd H2SO4 đun bóng đến phút Thêm dd NaOh vào để trung hòa Cho dd vừa thu vào ống nghiệm chứa dd AgNO3 dd NH3 ? Hãy quan sát tượng và nhận xét? HS: Thí nghiệm không có tượng chứng tỏ saccazozơ không có phản ứng tráng gương Khi thuỷ phân sâcczozơ có phản ứng tráng gương GV: Giới thiệu đường fructozơ HS nghe và ghi - Nhận xét: - Đã xảy phản ứng tráng gương, đó là đun nóng dd saccarozo có axit làm chất xúc tác, saccarozo bị thủy phân tạo glucozơ và fructozơ - Phản ứng thuỷ phân: C12H12O11 + H2O axit, t C6H12O6 + C6H12O6 Saccarozo Glucozơ Fructozơ Hoạt động 3: ứng dụng(5'): ? H·y nªu øng dông cña saccaroz¬? Gv: giới thiệu sơ đồ sản xuất đờng từ mía Mía cây ép, chiết Nước mía Tách tạp chất DD Saccaroz ow Tẩy màu 1.Cô đặc, kết tinh Li tâm Đường saccarozơ Củng cố - luyện tập(8'): Hoàn thành các phương trình cho sơ đồ sau: Saccarozo Glucozơ Rượu etylic Rỉ đường để sản xuất rượu Axit axetic Etyl axetat Axetat natri GV yêu cầu HS làm bài tập sgk HS lên bảng làm bài tập Khối lượng saccarozơ nguyên chất là: m = 1.13/100 = 0,13 = 130 kg Vì hiệu suất thu hồi là 80%, khối lượng saccarozơ thực tế thu là: m = 130.80/100 = 104 kg Về nhà: BTVN 2,4,6 SGK trang 155 Axetatkali Đọc mục em có biết Ngày soạn:………… Ngày giảng:………… Tuần 32 - Tiết 63 TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ A MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh biết được: - Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí tinh bột và xenlulozơ - CT chung,đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột và xenlulozơ - Tính chất hóa học tinh bột và xenlulozơ: phản ứng thủy phân, phản ứng màu hồ tinh bột và iot - Ứng dụng tinh bột và xenlulozơ đời sống và sản xuất - viết phản ứng tạo thành tinh bột và xenlulozơ cây xanh Kỹ năng: - Quan sát hình ảnh, thí nghiệm, mẫu vật rút nhận xét tính chất tinh bột và xenlulozơ - Viết các phương trình hóa học dạng CTPT minh họa tính chất hóa học phản ứng thủy phân tinh bột và xenlulozơ - Phân biệt tinh bột và xenlulozơ - Tính khối lượng ancol etylic thu từ tinh bột và xenlulozơ 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học B CHUẨN BỊ: - Máy chiếu - Dụng cụ : mẫu vật có chứa tinh bột và xen lulozơ C PHƯƠNG PHÁP: Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, đàm thoại, vấn đáp, thực hành D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra bài cũ: 6’ Hãy nêu tính chất vật lý hóa học saccazozơ?Viết phương trình? HS trả lời Làm bài tập số 6sgk HS làm bài tập GV gọi nhận xét chữa GV chấm điểm 3.Bài mới: Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên(4'): GV chiếu tranh, HS quan sát ? hãy cho biết trạng thái tự nhiên tinh - Tinh bột có nhiều các loại hạt bột và xenlulozơ? lúa ngô … HS trả lời - Xelulozơ có nhiều sơi bông, đay, tre, lứa GV kết luận Chuyển tiếp Hoạt động 2: Tính chất vật lý (5'): GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Cho ít tinh bột và xelulozơ vào ống nghiêm - Tinh bột là chất rắn, không tan lắc nhẹ, đun nóng nước nhiệt độ thường, tan HS tiến hành nước nhiệt độ cao dd hồ ? Quan sát nêu tượng? tinh bột ? Hãy cho biết tính chất vật lí tinh bột và - Xenlulozơ là chất rắn, không tan xenlulozơ? nước nhiệt độ thường, HS trả lời đun nóng Hoạt động 3: Đặc điểm cấu tạo phân tử(5'): GV: Giới thiệu HS nghe và ghi bài HS nghe và ghi GV yêu cầu HS giải thích các mắt xích HS trả lời GV giải thích thêm CTPT và số mắt xích n Chuyển tiếp Tinh bột và xenlulozơ có cấu tạo PT lớn Gồm nhiều mắt xích liên kết với ( - C6H10O5-)n - Tinh bột n = 1200 đến 6000 - Xenlulozơ : n = 10000 đến 14000 Hoạt động 4: Tính chất hóa học(10'): GV: Giới thiệu: Khi đun nóng Phản ứng thủy phân: dung dịch axit loãng, tinh bột (-C6H10O5)n+ nH2O nC6H12O6 xenlulozơ bị thuỷ phân thành glucozơ tác dụng dd hồ tinh bột với iôt - Iôt làm cho dd hồp tinh bột chuyển màu GV Hướng dẫn HS làm thí nghiệm hồ xanh , đun nóng màu xanh biến , nguội tinh bột tác dụng với iôt màu xanh xuất GV: Phản ứng trên dung để nhận biết hồ tinh bột Hoạt động 5: Ứng dụng(5'): GV chiếu, giới thiệu quá trình tổng hợp tinh bột, xenlulozơ từ cây xanh ? Hãy nêu ứng dụng tinh bột và xelulozơ? HS trả lời GV chốt kiến thức, giải thích thêm - Làm thức ăn cho người và động vật - Làm dược phẩm Củng cố 8’ GV gọi HS nhắc lại các nội dung chính bài GV gọi HS lên bảng phân tích cách làm bài tập 3b sgk Nhận biết tinh bột, glucozơ, saccarozơ: - Dùng dung dịch iot - Dùng phản ứng tráng gương GV gọi HS phân tích cách làm bài tập sgk Giải (-C6H10O5)n+ nH2O nC6H12O6 n 162 gam n.180 gam 1,111tấn Vì H = 80%, khối lượng glucozơ thực tế thu là: mC6H12O6tt = 1,111.80/100 = 0,889 C6H12O6 men → 2C2H5OH +2 CO2 180gam 2.46gam 0,889 0,454 Vì H = 80%, khối lượng rượu etylic thực tế thu là: mC2H5OHtt = 0,454 75/100 = 0,34 GV gọi HS nhận xét, chữa Hướng dẫn nhà: BTVN : 1,2,3a sgk 2.Ôn tập tiết sau ôn tập cuối năm Ngày soạn:………… Ngày giảng:………… Tuần 32 - Tiết 64 Protein A MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: HS biết được: - Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử (do nhiều amino axit tạo nên) và khối lượng phân tử protein - Tính chất hóa học: Phản ứng thủy phân có xúc tác là axit, bazơ enzim, bị động tụ có tác dụng hóa chất nhiệt độ, dẽ bị phân hủy đun nóng mạnh Kỹ năng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật, rút nhận xét tính chất - Viết sơ đồ phản ứng thủy phân protein - Phân biệt protein (len lông cừu, tơ tằm) với các chất khác (nilon), phân biệt amino axit và axit theo thành phần phân tử 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học B CHUẨN BỊ: - Bảng phụ , bảng nhóm, bút - Dụng cụ : Dền cồn , kẹp gỗ, panh, diêm , ống nghiệm, ống hút - Hóa chất: lòng trắng trứng, dd rượu etilic Máy chiếu C PHƯƠNG PHÁP: Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, đàm thoại, vấn đáp, thực hành D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra bài cũ: 6’ hãy nêu tính chất vật lý hóa học, hóa học, đ đ cấu tạo tinh bột và xelulozơ Làm bài tập số GV nhận xét, chấm điểm Bài mới: Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên: 5’ GV chiếu các thông tin protein? HS quan sát ? Hãy cho biết trạng thái tự nhiên protein? HS: Protein có thể người, động vật GV giải thích thêm và thực vật Hoạt động 2: Thành phần và cấu tạo phân tử: 8’ GV: Giới thiệu thành phần nguyên tố chủ yếu protein HS nghe và ghi GV giới thiệu vài amino axit đơn giản GV giới thiệu thủy phân protein môi trường axit bazơ thu hỗn hợp các amino axit, em hãy cho biết cấu tạo phân tử protein? HS: Thành phần nguyên tố: Gồm C,H,O,N và lượng nhỏ S Cấu tạo phân tử Protein tạo từ các amino axit, phân tử amino axit tạo thành mắt xích phân tử protein Hoạt động 3: Tính chất: 12’ GV: Giới thiệu đun nóng protein dd axir bazơ protein bị phân hủy sinh các aminoaxit ? Hãy viết PTHH GV: hướng dẫn làm thí nghiệm đốt cháy tóc sừng HS quan sát HS nhận xét Khi đun nóng mạnh không có nước protein bị phân hủy tạo thàh chất bay có mùi khét GV giải thích thêm GV làm thí nghiệm đun nóng lòng trắng trứng và cho rượu vào lòng trắng trứng, (hoặc cho HS quan sát phim thí nghiệm) HS quan sát, nêu tượng GV giải thích đông tụ nấu canh cua, cho chanh vào sữa đậu nành Phản ứng phân hủy: Protein + nước hỗn hợp các amino axit phân hủy nhiệt: Khi đun nóng mạnh không có nước protein bị phân hủy tạo thàh chất bay có mùi khét Sự đông tụ: Một số protein tan nước tạo thành dd keo, đun nóng thêm hóa chất các dd này thường xảy kết tủa Gọi là đông tụ Hoạt động 5: ứng dụng: 3’ ? Hãy nêu ứng dụng protein? - làm thức ăn, có các ứng dụng khác HS: công nghiệp dệt, da mĩ nghệ GV chốt kiến thức E Củng cố 8’ ?Có miếng len là len cừu và len hóa học? Làm nào để phân biệt đâu là len lông cừu và đâu là len hóa học? HS: Lấy loại len sợi đem đốt, sợi len nào cháy có mùi khét đốt tóc là len lông cừu, sợi len nào cháy có mùi khét đốt nhựa là len hóa học GV gọi HS đọc, làm bài tập sgk a, - Giống nhau: axit amino axetic và axit axetic có nhóm – COOH - Khác nhau: axit amino axetic có thêm nhóm – NH2 b, NH2 – CH2 – COOH + H2N – CH2 – COOH → NH2 – CH2 -CO- NH- CH2 - COOH Hướng dẫn nhà: Bài tập 1,23 sgk Ngày soạn Ngày dạy: Tuần 33 - Tiết 65 POLIME (T1) (Bá môc II – øng dông cña Polime) A MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, phân loại polime (polime thiên nhiên, polime tổng hợp) - Tính chất chung polime Kỹ năng: - Viết PTHH trùng hợp tạo thành PE, PVC từ các monome 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học B CHUẨN BỊ: - Máy chiếu - Dụng cụ : Mẫu polime : túi PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp… - Hình vẽ: các loại dạng mạch polime C PHƯƠNG PHÁP: Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, đàm thoại, vấn đáp, thực hành D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra bài cũ: 6’ Viết CTPt tinh bột, xenlulozơ, protein So sánh với CTCT rượu etylic Bài mới: Hoạt động 1: I polime là gì?10’ GV chiếu số vật liệu polime, nhận xét đặc điểm CTPT và khối lượng tinh bọt và xenlulozơ GV: Yêu cầu Hs đọc thông tin SGK GV: Dẫn dắt và yêu cầu Hs rút kêt luận polime HS: Định nghĩa: Polime là chất có phân tử khối lớn nhiều mắt xích liên kết với GV chốt kiến thức ? Theo nguồn gốc, polime chia thành loại? HS: loại: Polime thiên nhiên và polime tổng hợp GV yêu cầu HS lấy VD Định nghĩa: Polime là chất có phân tử khối lớn nhiều mắt xích liên kết với Theo nguồn gốc chia loại: Polime thiên nhiên và polime tổng hợp Hoạt động 2: Cấu tạo và tính chất 18’ GV: Yêu cầu HS đọc SGK a.Cấu tạo: Để hiểu rõ câu tạo polime GV Polime là phân tử có phân tử khối yêu cầu HS viết lại phản ứng trùng lớn gồm nhiều mắt xích liên kết với tạo hợp phân tử etilen, từ đó nhận xét thành mạch thẳng , mạch nhánh mạng mắt xích, công thức chung, sau đó GV không gian cho HS làm bài tập bảng Từ bài tập, HS rút kết luận cầu tạo polime GV cho HS quan sát số polime? Giới thiệu mạch phân tử polime Em hãy cho biết trạng thái các polime? b.Tính chất: HS trả lời - Là chất rắn không bay GV: Giới thiệu thêm tính tan các - Hầu hết các polime không tan nước polime ác dung môi thông thường IV Củng cố 10’ GV chiếu bài tập trắc nghiệm Hãy mắt xích phân tử polime sau: PVC, poliprppilen Viết công thức chung polime tổng hợp từ sau: C3H6 GV yêu cầu HS làm bài tập sgk HS làm bài tập GV nhận xét, chữa V Về nhà: Bài tập 1,2 sgk Ngày soạn Ngày dạy: Tuần 33 - Tiết 66 POLIME (T2) (Bá môc II – øng dông cña Polime) A MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, phân loại polime (polime thiên nhiên, polime tổng hợp) - Tính chất chung polime Kỹ năng: - Viết PTHH trùng hợp tạo thành PE, PVC từ các monome 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học B CHUẨN BỊ: - Máy chiếu - Dụng cụ : Mẫu polime : túi PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp… - Hình vẽ: các loại dạng mạch polime C PHƯƠNG PHÁP: Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, đàm thoại, vấn đáp, thực hành D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra bài cũ: 6’ Viết CTPt tinh bột, xenlulozơ, protein So sánh với CTCT rượu etylic Bài mới: Hoạt động 1: I polime là gì?10’ GV chiếu số vật liệu polime, nhận xét đặc điểm CTPT và khối lượng tinh bọt và xenlulozơ GV: Yêu cầu Hs đọc thông tin SGK GV: Dẫn dắt và yêu cầu Hs rút kêt luận polime HS: Định nghĩa: Polime là chất có phân tử khối lớn nhiều mắt xích liên kết với GV chốt kiến thức ? Theo nguồn gốc, polime chia thành loại? HS: loại: Polime thiên nhiên và polime tổng hợp GV yêu cầu HS lấy VD Định nghĩa: Polime là chất có phân tử khối lớn nhiều mắt xích liên kết với Theo nguồn gốc chia loại: Polime thiên nhiên và polime tổng hợp Hoạt động 2: Cấu tạo và tính chất 18’ GV: Yêu cầu HS đọc SGK Để hiểu rõ câu tạo polime GV yêu cầu HS viết lại phản ứng trùng hợp phân tử etilen, từ đó nhận xét a.Cấu tạo: Polime là phân tử có phân tử khối lớn gồm nhiều mắt xích liên kết với tạo thành mạch thẳng , mạch nhánh mạng mắt xích, công thức chung, sau đó GV không gian cho HS làm bài tập bảng Từ bài tập, HS rút kết luận cầu tạo polime GV cho HS quan sát số polime? Giới thiệu mạch phân tử polime Em hãy cho biết trạng thái các polime? b.Tính chất: HS trả lời - Là chất rắn không bay GV: Giới thiệu thêm tính tan các - Hầu hết các polime không tan nước polime ác dung môi thông thường IV Củng cố 10’ GV chiếu bài tập trắc nghiệm Hãy mắt xích phân tử polime sau: PVC, poliprppilen Viết công thức chung polime tổng hợp từ sau: C3H6 GV yêu cầu HS làm bài tập sgk HS làm bài tập GV nhận xét, chữa V Về nhà: Bài tập 1,2 sgk Ngày soạn Ngày dạy: Tuần 34 - Tiết 67 THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT CỦA GLUXIT A MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Phản ứng tráng gương glucozơ - Phân biệt glucozơ, saccarozơ và hồ tinh bột Kỹ năng: - Thực thành thạo phản ứng tráng gương - Lập sơ đồ nhận biết dung dịch glucozơ, saccarozơ và hồ tinh bột - Quan sát thí nghiệm, nêu tượng và giải thích tượng - Trình bày bài làm nhận biết các dung dịch nêu trên- Viết phương trình hóa học minh họa 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học B CHUẨN BỊ: - Bảng phụ , bảng nhóm, bút - Dụng cụ : ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn - Hóa chất: dd glucozơ, NaOH, AgNO3, NH3 C PHƯƠNG PHÁP: Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, đàm thoại, vấn đáp, thực hành D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra bài cũ: B Bài mới: GV yêu cầu các nhóm kiểm tra dụng cụ, hóa chất nhóm Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm 20’ Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với bạc nitơrat dd amoniac GV hướng dẫn làm thí nghiệm - Cho vài giọt dd bạc nitơrat và dd amoniac, lắc nhẹ - Cho tiếp 1ml dd glucozơ, đun nhẹ trên lửa đèn cồn ? Nêu tượng, nhận xét và viết phương trình phản ứng Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột Có dd glucozơ, saccarozơ, tinh bột Đựng lọ nhãn, em hãy nêu cách phân biệt dd trên GV gọi HS trình bày cách làm Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với bạc nitơrat dd amoniac Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột + Nhỏ 1đến giọt dd iot và dd ống nghiệm Nếu thấy màu xanh xuất là hồ tinh bột Sau HS làm xong các thí nghiệm GV yêu + Nhỏ đến giọt dd AgNO cầu các nhóm báo cáo tượng quan sát NH3 vào dd còn lại, đun nhẹ Nếu các thí nghiệm: thấy bạc kết tủa bám vào thành ống HS: nghiêm là dd glucozơ - TH 1: Có lớp Ag sáng bóng bám trên thành Lọ còn lại là saccarozơ ống nghiệm - TH 2: Một dung dịch có màu xanh lơ là hồ tinh bột + Một ống nghiệm có lớp Ag sáng bóng bám trên thành ống nghiệm là glucozơ + Ống nghiệm còn lại đựng saccarozơ Hoạt động 2: Viết tường trình 20’ GV yêu cầu HS làm báo cáo tường trình Thu dọn phòng thực hành Ngày soạn:………… Ngày giảng:………… Tuần 34 - Tiết 68 ÔN TẬP HỌC KÌ II PHẦN 1: HÓA HỌC VÔ CƠ A MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh lập mối quan hệ các loại hợp chất vô cơ: Kim loại, oxit, axit, bazơ, muối biểu diễn các sơ đồ bài học Kỹ năng: - Biết thiết lập mối quan hệ các chất vô - Biết chọn chất cụ thể chứng minh cho mối liên hệ thiết lập _ Viết PTHH biểu diễn mối quan hệ các chất 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học B CHUẨN BỊ: - GV: Bảng phụ Máy chiếu - HS: Ôn tập các nội dung theo đề cương ôn tập C PHƯƠNG PHÁP: Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, đàm thoại, vấn đáp, thực hành D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra bài cũ: Bài mới: Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ: 22’’ GV: Chiếu lên sơ đồ Kim loại Oxit bazơ Muối Bazơ GV: yêu cầu các nhóm thảo luận ? Viết PTHH minh họa cho mối quan hệ trên? Đại diện các HS hoàn thành GV nhận xét Phi kim Oxit axit 10 Axit kim loại oxit bazơ 2Cu + O2 2CuO CuO + H2 Cu + H2O oxit bazơ bazơ Na2O + H2 O NaOH 2Fe(OH)2 FeO + H2O Kim loại Muối Mg + Cl2 MgCl2 CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu oxit bazơ Muối Na2O + CO2 Na2CO3 CaCO3 CaO + CO2 Bazơ muối Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl Muối phi kim t 2KClO3 2KClO2 + O2 t Fe + S FeS Muối oxit axit K2SO3 + 2HCl 2KCl + H2O + SO2 SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O Muối axit BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O Phi kim oxit axit 4P + 5O2 2P2O5 10 Oxit axit Axit P2O5 + 3H2O H3PO4 Hoạt động 2: Bài tập: 20’ Bài tập 1: Trình bày phương pháp nhận biết các chất rắn: CaCO3, Na2CO3, Na2SO4 HS làm việc cá nhân Gọi Hs lên bảng làm bài tập BT 1: Đánh số thứ tự các lọ hóa chất Cho nước vào các ống nghiệm lắc - Nếu thấy chất rắn không tan là CaCO3 - Chất rắn tan là: Na2CO3, Na2SO4 - Nhỏ dd HCl vào muối còn lại thấy sửi bọt là: Na2CO3 Na2CO3 + 2HCl NaCl + H2O + CO2 Còn laị là Na2SO4 Bài tập 2: Viết PTHH thực chuỗi biến hóa: BT2: FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 +3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl Fe FeCl2 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Fe + HCl FeCl2 + H2 Bài tập 3: Cho 2,11 g hỗn hợp Zn và ZnO vào dd CuSO4 dư Sau khio phản ứng kết a PTHH thúc, lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa Zn + CuSO4 FeSO4 + Cu cho tác dụng với HCl dư còn lại Vì CuSO4 dư nên Zn phản ứng hết 1,28g chất rắn không tan màu đỏ ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2 a.Viết PTHH m Cu = 1,28 nCu = 1,28 : 64 = 0,02 mol b.Tính khối lượng chất hh A Theo PT n Zn = n Cu = 0,02 mol mZn = 0,02 65 = 1,3 g m ZnO = 2,11 – 1,3 = 0,81g Dặn dò - Ôn tập phần các hợp chất hữu Ngày soạn:………… Ngày giảng:………… Tuần 35 -Tiết 69 ÔN TẬP HỌC KÌ II PHẦN 2: HÓA HỌC HỮU CƠ A MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh lập mối quan hệ các loại hợp chất hữu cơ: biểu diễn các sơ đồ bài học - Hìmh thành mối liên hệ các chất Kỹ năng: - Biết thiết lập mối quan hệ các chất vô - Củng cố các kỹ ghiải bài tập , vận dụng các kiến thức vào thực tế 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học B CHUẨN BỊ: - Bảng phụ, máy chiếu C PHƯƠNG PHÁP: Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, đàm thoại, vấn đáp, thực hành D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra bài cũ: Bài mới: Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ: 10’’ GV phát phiếu học tập cho các nhóm Hãy điền tiếp nội dung vào chỗ trống Đặc điểm cấu tạo Phản ứng đặc trưng ứng dụng Metan Etilen Axetilen Ben zen Rượu etylic Axit Axetic Hs các nhóm làm BT GV chuẩn kiến thức Hoạt động 2: Bài tập 33’: Bài tập 1: Trình bày phương pháp nhận biết : a các chất khí : CH4 ; C2H4; CO2 b Các chất lỏng: C2H5OH; CH3COOH; C6H6 GV chiếu nội dung bài tập 2: GV gọi HS lên bảng làm bài tập, học sinh lớp làm bài tập vào GV chữa, chấm điểm GV chiếu nội dung bài tập 3: GV gọi HS lên bảng làm bài tập, học sinh lớp làm bài tập vào GV chữa, chấm điểm BT 1: Đánh số thứ tự các lọ hóa chất a Lần lượt dẫn các chất khí vào dd nước vôi trong: - Nếu thấy vẩn đục là CO2 CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 + H2O - Dẫn khí còn lại vào dd Br2 dd Br2 bị màu là C2H4 C2H4 + Br2 C2H4Br2 - Lọ còn lại là CH4 b Làm tương tự câu a Bài tập 2: Viết CTCT các chất: A, Mạch thẳng, nhánh: C3H8 C2H5Cl B, Mạch vòng: C4H8 Bài tập 3: Hoàn thành các phản ứng sau: a, CH4 + O2 → b, CH4 + Cl2 → c, C2H4 + Br2 → d, C6H6 +H2 → e C2H5OH + Na → f C2H5OH + O2 → g CH3COOH + K → H2SO4đ, t0 h CH3COOH (dd) + C2H5OH (dd) i CH3COOH + K2CO3 → k CH3COOH + 2Na → a, CH4 + 2O2 → 2CO2 + 2H2O b, CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl c, C2H4 + Br2 → C2H4Br2 d, C6H6 + 3H2 → C6H12 e 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 f C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O g 2CH3COOH + 2K → 2CH3COOK + H2 H2SO4đ, t0 h CH3COOH (dd) + C2H5OH (dd) CH 3COONa (dd) + H2O (l) Etyl axetat i 2CH3COOH + K2CO3 → 2CH3COOK + CO2 + H2O k.2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2 Bài 4: a, Đốt cháy A thu CO2 và H2O, A có C GV chiếu bài tập 4: Bài sgk – và H có thể có O nCO2= mol → nC = (mol) → mC = 12 (g) tr144 nH2O = 1,5 mol → nH = 3(mol) → mH = (g) HS lên bảng làm bt GV hướng dẫn HS chưa mC + mH = 12 + = 15(gam) < mA Trong A có nguyên tố C , H và O hiểu lớp b, Gọi CTPT A là (CxHyOt)n: GV gọi nhận xét, chữa mO = 23 – 15 = 8gam nO = 0,5 mol x: y:t = 1: 3: 0,5 = 2:6:1 Mà dA/H2 = 23 → MA = 46gam ta có: (CH 6O)n = 46 → n = CTPT : C2H6O Dặn dò Chuẩn bị kiểm tra học kỳ II Ngày soạn:………… Ngày giảng:………… Tuần 35 - Tiết 70 KIỂM TRA HỌC KÌ II ĐỀ CHẴN I.TRẮC NGHIỆM (4Đ): Chọn đáp án đúng: Câu 1(1đ): Có lọ hoá chất nhãn đựng khí không màu sau: CH4; C2H2; CO2 Hoá chất nào cho đây có thể dùng để nhận biết các khí trên A: dd Ca(OH)2 và dd HCl B: dd HCl và dd brom C: dd Ca(OH)2 và dd brom D: dd HCl và dd NaOH Câu 2(1đ): Hãy chọn dãy các hợp chất gồm toàn hợp chất hữu cơ: B: C2H2; C2H6O; SO2; C6H12O6 C: C2H2; Ca(HCO3)2; CO; C6H6 A: C2H2; C2H6O; BaCO3; C6H6 D: C2H2; C2H6O; C6H12O6; C6H6 Câu 3(1đ): Hoá chất nào sau đây cho hoá hợp với nước (xúc tác axit) có thể điều chế rượu etylic: A: CH4 B: C2H2 C: C2H6 D: C2H4 Câu 4(1đ): Đặc điểm cấu tạo phân tử etilen A: Phân tử gồm toàn liên kết đơn B: Phân tử có liên kết đôi C: Phân tử có liên kết ba D: Phân tử có liên kết đơn xen kẽ liên kết đôi II TỰ LUẬN(7,5Đ): Câu 5(3đ): Hoàn thành các phản ứng hoá học sau: to a, O2 + CH4 -→ b, C2H4 + Br2 -→ c, CH3COOH + Zn -→ d, CH3COOH + KOH -→ e, CH3COOH + C2H5OH -→ Câu 6(3đ): Đốt cháy hết 9,2 gam hợp chất hữu A thu 17,6 gam CO và 10,8 gam H2O a, Hỏi A có nguyên tố nào? b, Xác định công thức phân tử A biết tỉ khối A so với hidro là 23 c, Viết phương trình điều chế A từ C2H4 (Biết: O = 16; C = 12; H = 1) HS sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ MÔN HOÁ HỌC - LỚP ĐỀ CHẴN Câu Nội dung I.Trắc Câu 1: C Câu 2: D Câu 3: D nghiệm(2,5đ) Câu 4: B Câu 5: B II.Tự luận t0 Câu 2(2,5đ) a, 2O2 + CH4 → CO2 + 2H2O b, c, d, e, C2H4 + Br2 → C2H4Br2 2CH3COOH + Zn →(CH3COO)2Zn + H2 CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O CH3COOH + C2H5OH ↔ CH3COOC2H5 + H2O Điểm Mỗi câu đúng 0,5đ Mỗi phương trình đúng 0,5đ (Viết đầy đủ trạng thái các chất) H2SO4đ, to Câu 3(3đ) a, Đốt cháy A thu CO và H2O, A có C và H có thể có O nCO2= 0,4 mol → nC = 0,4 (mol) → mC = 4,8 (g) nH2O = 0,6mol → nH = 1,2(mol) → mH = 1,2 (g) mC + mH = 4,8 + 1,2 = 6(gam) < mA Trong A có nguyên tố C , H và O b, Gọi CTPT A là (CxHyOt)n: mO = 9,2 - = 3,2gam nO = 0,2 mol 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ x: y:t = 0,4: 1,2: 0,2 = 2:6:1 Mà dA/H2 = 23 → MA = 46gam ta có: CTPT : C2H6O axit c, C2H4 + H2O C2H5OH 0,25đ (CH 6O)n = 46 → n = Tổng 0,5đ 0,5đ 10đ ĐỀ LẺ I.TRẮC NGHIỆM (4Đ): Chọn đáp án đúng và ghi vào bài làm: Câu 1(1đ): Có lọ hoá chất nhãn đựng chất lỏng không màu sau:CH 3COOH; KOH, C2H5OH Hoá chất nào cho đây có thể dùng để nhận biết các chất trên: A: dd HCl B: dd brom C: Quỳ tím D: dd HCl Câu 2(1): Hãy chọn dãy các hợp chất gồm toàn hợp chất hữu cơ: A: CH4; C2H6O; CaCO3; C12H22O11 B: C2H4; C2H6O; CO; C6H12O6 C: C2H4; C2H6O; NaHCO3; C12H22O11 D: CH4; CH4O; C2H6O; C12H22O11 Câu 3(1): Hoá chất nào sau đây cho lên men có thể điều chế axit axetic: A: C2H5OH B: C6H6 C: C12H22H11 D: C6H12O6 Câu 4(1): Đặc điểm cấu tạo phân tử axetilen A: Phân tử gồm toàn liên kết đơn B: Phân tử có liên kết đôi C: Phân tử có liên kết ba D: Phân tử có liên kết đơn xen kẽ liên kết đôi II.TỰ LUẬN (6Đ): Câu 5(3đ): Hoàn thành các phản ứng hoá học sau: a, O2 + C2H2 -→ b, C6H6 + H2 -→ c, CH3COOH + ZnO -→ d, CH3COOH + Na -→ to e, CH3COOH + C2H5OH -→ Câu 6(3đ): Đốt cháy hết 6,9 gam hợp chất hữu A thu 13,2 gam CO2 và 8,1 gam H2O a, Hỏi A có nguyên tố nào? b, Xác định công thức phân tử A biết tỉ khối A so với hidro là 23 c, Viết phương trình điều chế A từ C2H4 (Biết: O = 16; C = 12; H = 1) HS sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn …………………Hết…………………… Câu I.Trắc Câu 1: C nghiệm(2,5đ) Câu 3: A II.Tự luận Câu 2(3đ) HƯỚNG DẪN CHẤM Nội dung Câu 2: D Câu 4: D Câu 5: C a, 5O2 + 2C2H2 → 4CO2 + 2H2O b, C6H6 + 3H2 → C6H12 c, 2CH3COOH + ZnO → (CH3COO)2Zn + H2O d, 2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2 e, CH3COOH + C2H5OH ↔ CH3COOC2H5 + H2O Điểm Mỗi câu đúng 0,5đ Mỗi phương trình đúng 0,5đ (Viết đầy đủ trạng thái các chất) H2SO4đ, to Câu 3(3đ) Đốt A thu CO2 và H2O A có C và H có thể có O n CO2 = 0,3(mol) → n C = 0,3(mol) → m C= 12 O,3 = 3,6(g) n H2O = 0,45(mol)→ n H = 0,9(mol) → m H = 0,9(g) Ta có : mC + m H = 3,6+ 0,9= 4,5 (g) < 6,9 (g) Vậy A có nguyên tố O mO = 6,9 – 4,5 = 2,4(g) n O = 0,15(mol) Gọi CTPT hợp chất A là CxHyOt x: y : t = 0,3 : 0,9 : 0,15 = 2:6:1 ta có CTPT A là (C2H6O)n 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Mà MA = 46 CTPT A là C2H6O c, axit C2H4 + H2O → C2H5OH Tổng 0,25đ 0,5đ 10đ