đây là bộ giáo án mình sử dụng để giảng dạy trên lớp! hi vọng nhận được sự đóng góp của mọi người
Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Tuần 1 Ngày soạn: …./ …./ …… Tiết 1 Ngày dạy: …./ …./ …… ÔN TẬP ĐẦU NĂM I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: - Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức hóa học cơ bản đã được học ở cấp THCS có liên qua trực tiếp đến chương trình lớp 10. - Phân biệt các khái niệm cơ bản và triều tượng: Nguyên tử, nguyên tố, phân tử, đơn chất, hợp chất, nguyên chất và hỗn hợp. 2. Kó năng: - Rèn luyện kỹ năng lập công thức, tính theo công thức và phương trình phản, tỉ khối của chất khí, …. - Rèn luyện kỹ năng chuyển đổi giữa khối lượng mol (M), khối lượng chất (m), số mol (n), thể tích khí ở đktc (V) và số mol phân tử chất (A). 3. Thái độ: - Rèn thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc, sáng tạo. - Xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch. II. CHUẨN BỊ : 1. Chuẩn bò của giáo viên: - Hệ thống câu hỏi và bài tập gợi ý. 2. Chuẩn bò của học sinh: - Ôn tập các kiến thức thông qua các họat động. III . TIẾN TRÌNH DẠY H Ọ C : 1. Ổn đònh tình hình lớp: (1 phút) 2. Kiểm tra bài cũ: (3 phút) GV: Đặt câu hỏi chung cho cả lớp: Hãy nhắc lại các kiến thức hóa học đã học? GV: Nguyễn Thò Kim Tiền 1 Trường THPT Thống Linh Hóa 10 HS cần trả lời được đó là : Cấu tạo nguyên tử, các loại phản ứng hóa học, bảng tuần hoàn các nguyên tố, nguyên tử, nguyên tố, chất…. 3. Giảng bài mới: Tiến trình bài dạy: TG Hoạt động của GV Họat động của HSø Nội dung Hoạt động 1: Nhắc lại các khái niệm: nguyên tử, nguyên tố, phân tử, đơn chất, hợp chất, nguyên chất và hỗn hợp. 15’ GV: Yêu cầu các nhóm học sinh nhắc lại các khái niệm: Nguyên tử, nguyên tố, phân tử, đơn chất, hợp chất, nguyên chất và hỗn hợp? Cho ví dụ? GV bổ sung và hoàn chỉnh, sau đó yêu câu học sinh nhắc lại. GV tóm tắt lại nội dung trên bảng. HS: thảo luận phát biểu, đưa ra ví dụ. HS: Nhắc lại các khái niệm. I.CÁC KHÁI NIỆM CƠ BẢN: -Nguyên tử là những hạt vô cùng nhỏ trung hòa về điện. -Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số p trong hạt nhân. -Đơn chất là những chất được tạo nên từ một nguyên tố hóa học. -Hợp chất là những chất tạo nên từ 2 nguyên tố hóa học trở lên. Hoạt động 2: Các công thức tính số mol. 10’ GV yêu cầu học sinh nhắc lại khái niệm mol là gì? Khối lượng mol là gì? GV lấy ví dụ với Fe và H 2 để HS hiểu cụ thể. GV chia nhóm HS và yêu cầu mỗi nhóm HS thảo luận cho biết có các công thức tính số mol nào? GV bổ sung và tóm tắt thành sơ đồ. HS trả lời. HS thảo luận nhóm và trình bày câu trả lời. II. MOL: Mol là lượng chất có chứa N(6.10 23 ) nguyên tử hoặc phân tử chất đó. Khối lượng mol (M)là khối lượng tính bằng gam của 1mol chất đó. Ví dụ: 1mol Fe có chứa 6.10 23 nguyên tử Fe. 1 mol H 2 có chứa 6.10 23 phân tử H 2 . Các công thức tính số mol: A:số phân tử; n:số mol;V:thể GV: Nguyễn Thò Kim Tiền 2 n V A m n=V/22.4 V=n.22.4 A=n.N n=A/N n=m/M m=n.M Trường THPT Thống Linh Hóa 10 GV cung cấp ví dụ cho HS các nhóm tính. HS thảo luận tính toán kết quả và trả lời. tích ở đktc; m: khối lượng. Ví dụ: Tính số mol của: 5,6 gam Fe, 3,36 lít CO 2 ở đkc. n Fe =5,6/56=0,1 mol. n (CO2) =3,36/22,4=0,15 mol. Hoạt động 3: Hóa trò, đònh luật bảo toàn khối lượng: 5’ GV Yêu cầu các nhóm học sinh nêu Hóa trò của một nguyên tố? Đònh luật bảo toàn khối lượng ? GV bổ sung và hoàn chỉnh. GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung đònh luật bảo toàn khối lượng. GV biểu diễn pư tổng quát và yêu cầu HS cho biết biểu thức. HS trả lời. HS nêu nội dung đònh luật. HS ghi biểu thức tính vào bảng. III. HÓA TRỊ, ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯNG: Cách viết CTPT dựa vào hóa trò: A b x B a y ⇒ ax = by Đònh luật bảo toàn khối lượng: trong một phản ứng hóa học tổng khối lượng các chất tham gia pư bằng khối lượng các chất tạo thành. A + B --> C + D thì m A + m B = m C + m D Hoạt động 4: Bài tập áp dụng 5’ GV cung cấp nội dung bài tập: hãy điền vào ô trống của bảng sau các số liệu thích hợp. Số p Số n Số e Ngtử 1 19 20 ? Ngtử 2 ? 18 17 Ngtư 3 19 21 ? Ngtử 4 17 20 ? Trong 4 nguyên tử trên, những cặp nguyên tử nào thuộc cùng một nguyên tố hóa học? Sau đó mời 2 HS lên bảng trình bày. HS suy nghó và trả lời. IV. BÀI TẬP: Số p Số n Số e Ngtử 1 19 20 19 Ngtử 2 17 18 17 Ngtử 3 19 21 19 Ngtử 4 17 20 17 b) Nguyên tử 1 và 3 thuộc cùng một nguyên tố hóa học vì có cùng số p là 19 (nguyên tố ka li) Nguyên tử 2 và thuộc cùng một nguyên tố hóa học vì có cùng số p là 17 (nguyên tố Clo) Hoạt động 5: Củng cố GV: Nguyễn Thò Kim Tiền 3 Trường THPT Thống Linh Hóa 10 4’ GV cung cấp bài tập, yêu cầu HS nhắc lại CT cần vận dụng để áp dụng tính. HS nhắc lại các CT liên hệ và tính. Một hỗn hợp khí A gồm 0,8 mol O 2 ; 0,2 mol CO 2 và 2 mol CH 4 . Giải: m A = m (O2) +m (CO2) +m (CH4) =0,8.32+0,2.44+2.16=66,4 (gam). 4. Dặn dò :(2 phút) -Về nhà xem lại các nội dung : tỉ khối hơi của chất khí, dung dòch, sự phân loại các chất vô cơ. -Làm bài tập sau : : Một hỗn hợp khí A gồm 0,8 mol O 2 ; 0,2 mol CO 2 và 2 mol CH 4 . a) Cho biết khí A nặng hay nhẹ hơn không khí? Bao nhiêu lần? b) Tính % thể tích và % khối lượng mỗi khí trong A? IV. RÚT KINH NGHIỆM : Tuần 1 Ngày soạn: … / … / …… Tiết 2 Ngày dạy: … / … / …… GV: Nguyễn Thò Kim Tiền 4 Trường THPT Thống Linh Hóa 10 ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tt) I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: - Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức hóa học cơ bản đã được học ở cấp THCS có liên qua trực tiếp đến chương trình lớp 10. - Các khái niệm cơ bản về dung dòch và sử dụng thành thạo các công thức tính tan, nồng độ %, nồng độ mol, khối lượng riêng dung dòch. 2. Kó năng: - Rèn luyện kỹ năng lập công thức, tính theo công thức và phương trình phân tử, tỉ khối của chất khí,…. - Rèn luyện kỹ năng chuyển đổi giữa khối lượng mol (M), khối lượng chất (m), số mol (n), thể tích khí ở đktc (V) và số mol phân tử chất (A). - Rèn luyện kỹ năng lập công thức, tính theo công thức và phương trình phản mà ở lớp 8, 9 các em đã làm quen. 3. Thái độ: - Rèn thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc, sáng tạo. - Xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch. II. CHUẨN BỊ : 1.Chuẩn bò của giáo viên: - Hệ thống câu hỏi và bài tập gợi ý. 2.Chuẩn bò của học sinh: - Ôn tập các kiến thức mà GV đã dặn dò trước. III. TIẾN TRÌNH DẠY H Ọ C : 1. Ổn đònh tình hình lớp: (1 phút) 2. Kiểm tra bài cũ: 3. Giảng bài mới: Tiến trình bài dạy: TG Hoạt động của GV Họat động của HS Nội dung Hoạt động 1: Tỉ khối của chất khí. 10’ GV: Từ mối quan hệ giữa số mol n và thể tích V trong sơ đồ đưa ra mối quan hệ giữa các giá trò V và n trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất. GV yêu cầu HS nhắc lại đònh nghóa về tỉ khối của chất khí. GV yêu cầu HS trả lời khối lượng mol của không khí là bao nhiêu? Tỉ HS: Phát biểu và viết biểu thức. HS trả lời. I. TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ A SO VỚI B: V A =V B <=>n A =n B trong cùng điều kiện T,P. d A B = mA mB = MA MB M kk =29 dA/kk = M A /29 GV: Nguyễn Thò Kim Tiền 5 Trường THPT Thống Linh Hóa 10 khối hơi của khí A so với không khí được tính như thế nào? Hoạt động 2: Ôn tập các khái niệm và công thức về dung dòch 11’ GV yêu cầu HS nhắc khái niệm về dung dòch và độ tan, viết biểu thức tính. GV cho HS nhận xét ảnh hưởng của nhiệt độ đến độ tan. GV yêu cầu HS nhắc lại thế nào là nồng độ mol, nồng độ %? Viết các công thức tính. GV cung cấp thêm các công thức tính khối lượng riêng từ đó yêu cầu các nhóm HS thay thế để tìm ra biểu thức liên hệ giữa nồng đọ mol và nồng độ %. HS phát biểu và viết các biểu thức. HS trả lời. HS trả lời và viết các công thức tính. HS thảo luận và trình bày cách thay thế để có biểu thức liên hệ. II. DUNG DỊCH : 1. Độ tan: .mdd = m ct + m dm .Độ tan S = mt mdm .100 (g) Đa số chất rắn: S tăng khi t o tăng. Với chất khí: S tăng khi t 0 giảm, p tăng. Nếu m t = S → dd bão hòa. Nếu m t < S → dd chưa bão hòa. Nếu m t > S → dd quábão hòa. 2. Nồng độ % và nồng độ mol: C% = mct mdd .100 (%) C M = n V . d = m/V => C M = 10. . %d c M Hoạt động 3: Phân loại các chất vô cơ: 6’ GV: Các hợp chất vô cơ được chia thành bao nhiêu loại? Đó là những loại nào? GV Cho mỗi nhóm HS ứng với mỗi loại lấy ví dụ 10 chất và ghi vào bảng. HS trả lời. HS trao đổi và ghi các chất vào bảng trả lời của nhóm mình. III. PHÂN LOẠI CÁC CHẤT VÔ CƠ : chia 4 loại: 1. Oxit: - Oxit bazơ: CaO, FeO, CuO… - Oxit axit: CO 2 , SO 2 ,… 2. Axit: HCl, H 2 SO 4 ,… 3. Bazơ: NaOH, KOH,… 4. Muối: KCl, Na 2 SO 4 ,… Hoạt động 4: Bài tập áp dụng 12’ GV cung cấp nội dung bài tập cho HS vận dụng các công thức về dung HS đọc đề bài, phân tích và thảo IV. BÀI TẬP: Cho 500 ml dd AgNO 3 1M (d = GV: Nguyễn Thò Kim Tiền 6 Trường THPT Thống Linh Hóa 10 dòch để tính toán. GV: Có phản ứng nào xảy ra? Chất nào còn dư? GV yêu cầu HS tính số mol của AgNO 3 và HCl. GV hướng dẫn tính toán kết quả. luận với nhóm để tìm cách giải. HS trả lời. HS tính số mol. 1,2 g/ml) vào 300ml dd HCl 2M (d = 1,5g/ml). Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol/l các chất tạo thành. Giả sử chất rắn chiếm thể tích không đáng kể. Giải: nHCl = 0,6 mol; nAgNO 3 = 0,5 mol. Phương trình pứ: AgNO 3 + HCl --> AgCl + HNO 3 0,5 0,5 0,5 0,5 HNO 3 0,5 mol; HCl còn dư 0,1 mol. V dd sau pứ = 0,5 + 0,3 = 0,8 lit Suy ra: C M (HCl) = 0,1/0,8 = 0,125M C M (HNO 3 ) = 0,5/0,8 = 0,625M m dd AgNO 3 = 500. 1,2 = 600g m dd HCl = 300. 1,5 = 450g. m AgCl = 0,5.143,5 = 71,75g m dd sau pứ = 600 + 450 – 71,75 = 978,25 g C%(HNO 3 ) = 0,5.63 978,25 .100 =3,22% C% (HCl)= 0,1.36,5 978,25 .100 = 0,37% Hoạt động 5: Củng cố 3’ GV cung cấp bài tập trắc nghiệm, yêu cầu HS nhắc lại CT cần vận dụng để áp dụng tính. HS nhắc lại các CT liên hệ và tính. Có 4 chất rắn: CaO, HCl, NaNO 3 , KCl. Số chất phản ứng với H 2 O tạo ra bazơ là: A.1 B.2 C.3 D.4 4. Dặn dò :(2 phút) - Về nhà xem trước bài mới. - Làm bài tập sau : Hòa tan 15,5 g Na 2 O vào nước thu được 0,5 lit dd A. a)Viết phương trình phản ứng và tính C M của dd A. b)Tính thể tích dd H 2 SO 4 20% (d = 1,14 g/ml) cần dùng để trung hòa hết dung dòch A. c)Tính C M các chất trong dd sau phản ứng. GV: Nguyễn Thò Kim Tiền 7 Trường THPT Thống Linh Hóa 10 IV. RÚT KINH NGHIỆM : Tuần 2 Ngày soạn : …./ …./ … GV: Nguyễn Thò Kim Tiền 8 Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Tiết 3 Ngày dạy : …./ …./ …… Chương 1 : NGUYÊN TỬ Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết đđược: - Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ nguyên tử mang điện tích âm; kích thước, khối lượng của nguyên tử. -Hạt nhân gồm các hạt proton và notron. - Kí hiệu, khối lượng và điện tích của electron, proton và nơtron. 2. Kó năng: - So sánh khối lượng của electron với proton và nơtron. - So sánh kích thước của hạt nhân với electron và với nguyên tử. 3. Thái độ: - Yêu mến các môn khoa học. - Tinh thần làm việc nghiêm túc, có ý thức tự giác học tập, tự vươn lên. II. CHUẨN BỊ: 1. Chuẩn bò của giáo viên: - Tranh ảnh về một số nhà Bác học nghiên cứu, phát hiện thành phần cấu tạo nguyên tử. - Sơ đồ tóm tắt thí nghiệm tìm ra tia âm cực (H1.1 và 1.2 SGK) - Mô hình thí nghiệm khám phá hạt nhân nguyên tử (H1.3 SGK) 2. Chuẩn bò của học sinh: - Đọc lại SGK lớp 8, phần cấu tạo nguyên tử. III. TI Ế N TRÌNH DẠY HỌC : 1. Ổn đònh tình hình lớp: (1 phút) 2. Kiểm tra bài cũ: 3. Giảng bài mới: GV giới thiệu b mới:GV giới thiệu sơ lược các nội dung của bài mới sẽ tìm hiểu. Tiến trình bài dạy: TG Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung Hoạt động 1: Thành phần cấu tạo của nguyên tử: 10’ GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại: Nguyên tử là gì? Nguyên tử được tạo từ những hạt nào? Kí hiệu các hạt. HS: Thảo luận nhóm và trả lời. Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ mang điện âm. Nguyên tử tạo bởi 3 lọai hạt proton, I.Thành phần cấu tạo của nguyên tử. 1. Electron: a. Sự tìm ra electron: - Tia âm cực gồm chùm hạt electron mang điện tích âm và mỗi hạt đều có khối lượng được gọi là electron. b.Khối lượng, điện tích. GV: Nguyễn Thò Kim Tiền 9 Trường THPT Thống Linh Hóa 10 GV: Cho HS đọc SGK thảo luận nhóm về sự tìm ra electron và hạt nhân nơtron và electron. HS: Cá nhân Nghiên cứu hình vẽ 1.1, 1.2 SGK /trang 4 và thảo luận theo nhóm. Đại diện nhóm trả lời, các nhóm khác nhận xét và bổ sung. m e = 9,1.10 -31 kg. q e = -1,6.10 -19 (C)= 1 - Hoạt động 2: Sự tìm ra hạt nhân nguyên tử. 9’ GV: Sử dụng hình 1.3 SGK mô tả thí nghiệm, yêu cầu hình sinh nhận xét. Kết quả thí nghiệm cho thấy điều gì? HS: Thảo luận nhóm và nhận xét từng hiện tượng . Hầu hết các hạt α đều xuyên thẳng qua lá vàng chứng tỏ nguyên tử có cấu tạo rỗng. Một số ít hạt đi lệch hướng ban đầu hoặc bò bật trở lại chứng tỏ tâm nguyên tử là hạt nhân mang điện tích dương. HS: Thảo luận nhóm rút ra kết luận về thành phần cấu tạo nguyên tử. 2. Sự tìm ra hạt nhân: -Nguyên tử có cấu tạo rỗng. -Hạt mang điện tích dương có kích thước nhỏ so với nguyên tử nằm ở tâm đó là hạt nhân nguyên tử. Hoạt động 3: Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử. 10’ GV: yêu cầu học sinh đọc SGK tìm ra các thông tin về cấu tạo của hạt nhân nguyên tử. HS: Thảo luận nhóm rút ra kết luận về thành phần cấu tạo của hạt nhân nguyên tử. 3. Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử: + Chứa proton (p) và nơtron (n). + Khối lượng: m p ; m n =1,67.10 -27 kg ≈ 1u. +Điện tích: q p = + 1,6.10 -19 (c) = 1 + . q n = 0 (hạt trung hòa) Hoạt động 4: Kích thước và khối lượng nguyên tử. 9’ GV: Yêu cầu học sinh nghiên cứu SGK và trả lời câu hỏi: so sánh đường kính của các hạt cấu tạo nên nguyên tử? HS: đọc SGK, thảo luận nhóm và rút ra nhận xét, so sánh đường kính nguyên tử, hạt nhân,… II. Kích thước và khối lượng của nguyên tử. 1. Kích thước: d nt = 10 -10 m =10 -1 nm =1A 0 d hn =10 -14 m =10 -5 nm =10 -4 . (A 0 ) GV: Nguyễn Thò Kim Tiền 10 [...]... HS: Lớp K có tối Số e sự phân bố e nhắc lại số phân lớp đa 2e, lớp L có STT lớp (n) tối đa Vào các phân trong mỗi lớp? Sốâ e tối đa tối đa 8e, lớp M (2n2) lớp trong mỗi phân lớp => Số có tối đa 18e… n=1 (lớp K) 2 1s2 e tối đa trong một lớp n=2 (lớp L) 8 2s22p6 n=3 (lớp M) GV: Nguyễn Thò Kim Tiền 3s23p63d10 n=4( lớp N) Hoạt động 3: Củng cố 10 GV yêu cầu HS cho biết HS trả lời: phân lớp 18 32 4s24p64d104f14... phân lớp: 3s, 3p, 3d Lớp N(n=4) có 4 phân lớp: 4s, 4p, 4d, 4f HS trả lời: lớp electron bao gồm nhiều phân lớp, lớp rộng hơn phân lớp GV: Hướng dẫn HS phân bố e vào các phân lớp GV: Sắp xếp e của N vào các lớp Từ đó yêu cầu HS làm các ví dụ khác GV: Kết luận: lớp n có n Vậy : Lớp thứ n có n phân lớp phân lớp hay lớp thứ n có n phân lớp Hoạt động 2: Số electron tối đa của mỗi lớp, phân lớp 9’ II.SỐ ELECTRON... mỗi phân lớp có mức năng lượng gần bằng nhau - Số electron tối đa trong một phân lớp, một lớp 2 Kó năng: Xác đònh được thứ tự các lớp electron trong nguyên tử , số phân lớp (s, p, d, f…) trong một lớp 3 Thái độ: - Yêu mến các môn khoa học - Ham muốn tìm hiểu, say mê khoa học II CHUẨN BỊ: 1 Chuẩn bò của giáo viên: - Tranh vẽ mẫu hành tinh nguyên tử của Bo, Rơzơfo và obitan nguyên tử hiđro - Giáo án giảng... có năng lượng bằng thành một phân lớp chữ cái s, p, d, f nhau được xếp như thế Vd: Lớp K(n=1) có 1 phân lớp: 1s nào ? HS nghiên cứu SGK Lớp L(n=2) có 2 phân lớp: 2s, 2p GV: Nguyễn Thò Kim Tiền 24 Trường THPT Thống Linh GV: Yêu cầu HS đọc SGK cho biết kí hiệu các phân lớp ? Số phân lớp trong mỗi lớp ? GV: Em hãy cho biết lớp và phân lớp e khác nhau chỗ nào ? Hóa 10 và trả lời Lớp M(n=3) có 3 phân lớp: ... hay nhiều phân lớp Các electron trong mỗi phân lớp có mức năng lượng gần bằng nhau - Số electron tối đa trong một phân lớp, một lớp 2 Kó năng : Xác đònh được thứ tự các lớp electron trong nguyên tử , số phân lớp (s, p, d, f…) trong một lớp 3.Thái độ: - Có thái độ đúng mực khi làm việc cùng nhiều người - Tinh thần giúp đỡ bạn cùng tiến bộ - Có ý chí vươn lên trong học tập II.CHUẨN BỊ: 1 Chuẩn bò của GV:... nhiều đồng vò 3 Thái độ: - Rèn thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc, sáng tạo - Xây dựng thái độ học tập tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch II CHUẨN BỊ : 1 Chuẩn bò của giáo viên: - Hệ thống câu hỏi và bài tập gợi ý - Giáo án giảng dạy, SGK 2 Chuẩn bò của học sinh: - Học bài cũ và đọc trước bài mới III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1 Ổn đònh tình hình lớp: (1 phút) 2 Kiểm tra bài cũ: (4 phút) GV: Cho biết... electron ở lớp ngoài cùng Hầu hết các nguyên tử phi kim có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng 2.Về kó năng : - Viết được cấu hình electron nguyên tử của một số nguyên tố hóa học - Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử suy ra tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố tương ứng II.CHUẨN BỊ: Photocopy ra khổ lớn, treo bảng để dạy học : - Sơ đồ phân bố mức năng lượng của các lớp và các phân lớp -... Thống Linh Tuần 5 Tiết 10 Hóa 10 Ngày soạn: ./ ./ Ngày dạy: / ./ Bài 6 : LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU: 1 Kiến thức: Củng cố cho HS các kiến thức: - Thành phần cấu tạo nguyên tử Những đặc trưng của nguyên tử - Sự chuyển động của electron trong nguyên tử Sự phân bố electron trên các phân lớp theo thứ tự lớp Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng 2 Kỹ năng: - Vận dụng kiến thức về thành phần... theo đơn vò u Hóa 10 de=dp =10- 17m =10- 8nm = 10- 7 A0 2.Khối lượng: 1u = 1/12 khối lượng của một nguyên tử đồng vò cacbon 12 Nguyên tử này có khối lượng là 19,9265 .10- 27kg 1u = 19,9265 .10- 27/12= 1,6605 10- 27kg mp ≈ mn ≈ 1u Hoạt động 5: Củng cố 4’ GV yêu cầu HS tính khối HS: từ khối lượng của mc = 19,9265 .10- 27/1,6605 .10- 27 = 12u lượng của nguyên tử nguyên tử theo kg tính mC = 1,67 .10- 27/1,66 .10- 27 ≈ 1u... Thống Linh Hóa 10 Tuần 6 Tiết 11 Ngày soạn: ./ ./ Ngày dạy: ./ ./ Bài 6 : LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ (tt) I MỤC TIÊU: 1 Kiến thức: Củng cố cho HS các kiến thức: - Thành phần cấu tạo nguyên tử Những đặc trưng của nguyên tử - Sự chuyển động của electron trong nguyên tử Sự phân bố electron trên các phân lớp theo thứ tự lớp Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng 2 Kỹ năng: - Vận dụng kiến thức về thành . Kích thước: d nt = 10 -10 m =10 -1 nm =1A 0 d hn =10 -14 m =10 -5 nm =10 -4 . (A 0 ) GV: Nguyễn Thò Kim Tiền 10 Trường THPT Thống Linh Hóa 10 Đường kính của. =7.1,6726 .10 -27 = 11,7082 .10 -27 kg. - ∑ n m =7.1,6748 .10 -27 kg = 11,7236 .10 -27 kg. - ∑ e m = 7. 9 ,109 4 .10 -31 = 0,0064 .10 - 27 kg. m Nitơ = 23,4384 .10 -