Baøi 21 HÔÏP CHAÁT CUÛA CACBON Baøi 21Baøi 21 HÔÏP CHAÁT HÔÏP CHAÁT CUÛA CACBONCUÛA CACBON I CACBONMONOXIT ( CO)I CACBONMONOXIT ( CO) 1 Tính chaát vaät lí1 Tính chaát vaät lí Laø chaát khí ,khoâng maø[.]
Bài 21:HP CHẤT CỦA CACBON I.CACBONMONOXIT : ( CO) 1.Tính chất vật lí : -Là chất khí ,không màu, không mùi, không vị -Nhẹ kk , tan nước -Bền với nhiệt độc I.CACBONMONOXIT : ( CO) • Tính chất hoá học: • Kém hoat động to thường , hoạt động • • • • • • • • • • • ñun nóng a-Là oxit không tạo muối không tác dụng với axùit,bazơ,muối nhiệt độ thường b-Là chất khử mạnh : + Cháy KK ,ngọn lửa màu lam nhạt t → 2CO + O 2CO2 Phản ứng tỏa nhiệt CO dùng làm nhiên liệu khí t 0khi có than hoạt tính xt + Pư với clo → CO + Cl2 COCl2 ( photgen) t : + Khử oxit KL → t CuO + CO Cu + CO2 → Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 >CO dùng luyện kim 0 : ( CO) Điều chế : •I.CACBONMONOXIT • a Trong CN : • + Cho nước qua than nóng đỏ (1050 C) • C + H2O ⇔ CO + H2 • Khí than ướt : 44% CO, 45%H2 , 5%H2O , 6%N2, CO2 • + Được sản xuất lò ga : • Thổi không khí qua than nung đỏ : C + O2 CO2 • qua lớp than nung đỏ bị khử • Khí CO2 sinh → t0 • • • • • thành CO CO2 + C 2CO → Khílò ga(khí than khô) : 25% CO, 70%N2 , 1%khí khác Khí than ướt + khí lò gas → dùng làm nhiên liệu khí b Trong phòng TN : H SO4 d ,t HCOOH → CO + H2O t0 II CACBONDIOXIT ( CO2) • Tính chất vật lí : • -Là chất khí không màu, không độc , không trì sống • -Năng gấp 1,5 lần KK , tan nước • - t0 thường , áp suất 60 atm CO2 hoá lỏng • -Làm lạnh đột ngột -760C CO2 hoá rắn gọi nước đá khô , có tượng thăng hoa II CACBONDIOXIT ( CO2) • Tính chất hoá học : • a Thể tính oxh • + CO2 không cháy , không trì cháy ,nên dùng để dập tắt đám cháy.Tuy nhiên không dùng CO2 để dập tắt đám cháy Al Mg CO Là chất oxi hoá gặp KL có tính khử mạnh ( Mg, Al …) • 2Mg + CO2 → 2MgO + C ; • 4Al + 3CO2→ 2Al2O3 + 3C II CACBONDIOXIT ( CO2) • b Là oxit axit : • Tác dụng với H2O tạo axit bền CO2 + H2O ⇔ H2CO3 ,chỉ tồn • dd loãng • +Tác dụng với dd kiềm tạo muối axit muối trung hoà : CO2 + NaOH → NaHCO3 • CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O • • Tác dụng với oxit bazơ tạo muối CaO + CO2 → CaCO3 • II CACBONDIOXIT ( CO2) • Điều chế : • a Trong PTN : • CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O • b Trong CN : • + Đốt than • + Chuyển hoá khí thiên nhiên , sản phẩm dầu mỏ • + Nung voâi : CaCO3 (r) → CaO + CO2 (k) • + Lên men rượu từ glucozơ • III AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT : • H2CO3 axít yếu bền , tồn dd loãng , dễ phân huỷ : H2CO3 CO2 + H2O ã ã + Laứ axit nấc : → + ¬ H2CO3 + H HCO3• HCO3- + H+ CO32- + H2O • • + Tạo loại muối : • * muoái TH : ( CO32- ) : Na2CO3 , (NH4)2CO3 • * Muoái axit : (HCO3- ) : NaHCO3 , Ca(HCO3)2 NH4HCO3 III AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT : • Tính chất muối cacbonat : • a Tính tan : • Muối TH KL kiềm ( trừ Li2CO3 ) amoni hidrocacbonat ( trừ NaHCO3 tan ) dễ tan nước • Muối TH cacù KL khác không tan ( tan) • b Tác dụng với axit • NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O • HCO3- + H+ → CO2 ↑ + H2O • Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O • CO32- + 2H+ → CO2 ↑ + H2O III AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT : • c Tác dụng với dd kiềm : • NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- → CO32- + H2O • • 2NaHCO3 + 2KOH → Na2CO3 + K2CO3 + H2O HCO3- + OH- → CO32- + H2O • • d Pư nhiệt phân : • Muối TH KL kiềm bền với to ,muối kim loại khác bền MgO + CO2 • MgCO3→ t Na2CO3 + CO2 + H2O → • 2NaHCO3 t0 • t Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O • Một số muối cacbonat quan trọng : • -CaCO3 : • Chất độn cao su số ngành CN • -Na2CO3 ( xoda khan): • Dùng CN thuỷ tinh , đồ gốm , bột giặt • -NaHCO3 : • Dùng CNTP , thuốc giảm đau dày Củng cố • • • • • I.CACBONMONOXIT : ( CO) Tính chất hoá học: a-Là oxit không tạo muối b-Là chất khử mạnh II CACBONDIOXIT ( CO2) • • • • • b Laø oxit axit : III AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT : H2CO3 axít yếu bền Tính chất muối cacbonat : b Tác dụng với axit • Tính chất hoá học : • a Thể tính oxh • c Tác dụng với dd kiềm : • d Pư nhiệt phân : • Dặn dò : • Học bài, học kỹ t/c hh PT điều chế CO, CO2 , H2CO3 , muối CO32Làm BTVN : ,2 ,3, , , / SGK 75 • Chuẩn bị Silic h/c Silic : Sưu tầm silicagen Củng cố • Câu1:Khí sau gây hiệu ứng nhà kính: • A.SO2 • B.CO • C.CO2 • D.NO2 Câu2 Chất sau làm thuốc chữa bệnh đau dày thừa axit A Na2CO3 B NaHCO3 C Ca(HCO3) D NaOH Câu 3:Cặp chất sau dùng để bảo quản thực phaåm: A N2, O2,CO2 B C2H4,CO2 C CO2,O3 D B C Câu4: • Cho 4,48lit (đktc)CO2 vào 100ml dd NaOH 2.6M số mol muối thu là: • A.NaHCO3 0.14mol vaø Na2CO3 0.06mol • B.NaHCO3 0.12mol vaø Na2CO3 0.08mol • C Na2CO3 0.2mol • D.NaHCO3 0.26mol Câu5: • Cho 0.88 gam CO2 suïc qua 100ml dd Ca(OH)2 0.45M.Khối lượng kết tủa tạo thành là: • A.10g • B.100g • C.4.5g • D.2g ... : NaHCO3 , Ca(HCO3)2 NH4HCO3 III AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT : • Tính chất muối cacbonat : • a Tính tan : • Muối TH KL kiềm ( trừ Li2CO3 ) amoni hidrocacbonat ( trừ NaHCO3 tan ) dễ tan nước... cố • • • • • I.CACBONMONOXIT : ( CO) Tính chất hoá học: a-Là oxit không tạo muối b-Là chất khử mạnh II CACBONDIOXIT ( CO2) • • • • • b Là oxit axit : III AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT : H2CO3... → CO2 ↑ + H2O • Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O • CO32- + 2H+ → CO2 ↑ + H2O III AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT : • c Tác dụng với dd kiềm : • NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- → CO32-