TRƯỜNG THCS THUẬN HƯNG ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG MÔN HÓA HỌC LỚP 9( T/g 150 phút); Câu I (5 điểm) Câu 1 Viết phương trình hóa học thực tho sơ đồ sau ghi rõ điều kiện phản xảy ra nếu có (3đ)[.]
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG MƠN: HĨA HỌC LỚP 9( T/g 150 phút); Câu I: (5 điểm) Câu 1:Viết phương trình hóa học thực tho sơ đồ sau ghi rõ điều kiện phản xảy có: (3đ) a) Cu → SO2→ SO3 →H2SO4→ Fe2(SO4)3→ Fe(OH)3 → FeCl3 b)KMnO4 → Cl2→ HCl→ NaCl→ Na→ NaOH→NaAlO2 Câu Tìm chất A,B,C,D,E (hợp chất Cu) sơ đồ sau viết phơng trình hoá học : (2) A B C D Cu B C A E Câu II: (7 điểm) Câu 1: (3 đ)Cho sắt có khối lượng gam vào 50 ml dung dịch CuSO 15% có khối lượng riêng 1,12 g/ml Sau thời gian phản ứng người ta lấy sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô cân nặng 5,16 gam Tính nồng độ trăm chất lại dung dịch sau phản ứng Câu 2:Bằng phương pháp hóa học tách oxit sau khỏi hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3 , Al 2O3 , SiO2 2đ) Câu 3: Cân phương trình hóa học sau: (2đ) a) FeO + HNO3 đ/ nóng → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O b) Al + HNO3 đ/ nóng → Al(NO3)3 + NO2 + N2O c) FexOy + H2SO4 đ/ nóng →Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O d) Fe3O4 + HNO3→ Câu III (3 điểm) Câu 1: Hoà tan vừa đủ oxit kim loại M có cơng thức MO vào dung dịch H 2SO4 loãng nồng độ 4,9% dung dịch chứa muối tan có nồng độ 7,69% Xác định tên kim loại M 1đ Câu 2: Trong phịng thí nghiệm có lọ nhãn chứa dung dịch sau: NaCl, CuSO 4, H2SO4, MgCl2, NaOH Khơng dùng thêm hóa chất khác nhận biết dung dịch Viết phương trình hóa học 2đ Câu IV: (5 điểm) Câu 1:Hịa tan hồn toàn 2,3 g Na vào 197,7 g nước dung dịch x Tính nồng độ phần trăm dung dịch X Mặt khác hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO vào 100ml dung dịch x thu m gam kết tủa Tính khối lượng muối thu sau phản ứng nồng độ mol/lít dung dịch x dùng (1đ) Câu 2: Hãy giải thích tượng viết phương trình hóa học cho mẩu kim loại Na vào dung dịch sau: Al(OH)3, CuSO4 (1,đ) Câu 3:Từ quặng pirit sắt, khơng khí, nước ,NaCl Hãy viết phương trình hóa học điều chế muối Fe2(SO4)3, H2SO4, Fe(OH)3, FeCl3,FeCl2 (2đ) Cho biết nguyên tử khối ( Na = 23;O = 16, H = 1; C = 12; S = 32; Cu = 64; Ba = 137, Fe = 56) Câu 4: Khí oxi điều chế cách nhiệt phân mol KClO thu 43,2 g khí oxi Tính hiệu suất phản ứng? HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC CẤP TRƯỜNG Câu I: (5 điểm) 1) Viết phương trình hóa học thực theo sơ đồ sau ghi rõ điều kiện phản xảy có: 3đ a) ) Cu → SO2→ SO3 →H2SO4→ Fe2(SO4)3→ Fe(OH)3 → FeCl3 viết PTHH 0,25 đ - Cu + 2H2SO4 đ/ nóng → CuSO4 + SO2 + 2H2O - 2SO2 + O2 → 2SO3 - SO3 + H2O→ H2SO4 - 6H2SO4 đ/ nóng + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 +6 H2O - Fe2(SO4)3+ 6NaOH→ 3Na2SO4+ 2Fe(OH)3 - 2Fe(OH)3 + 6HCl→ 2FeCl3 + 6H2O b) KMnO4 → Cl2→ HCl→ NaCl→ Na→ NaOH→NaAlO2 Viết PTHH 0,25 đ - 2KMnO4 + 16HCl→2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O - Cl2 + H2 → 2HCl - HCl + NaOH → NaCl + H2O → 2Na + Cl2 - 2NaCl đpnc to to - 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 - 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O 2) 4FeS2 + 11O2 (A) V2O5,t0 2SO2 + O2 t0 8SO2↑ + 2Fe2O3 (B) (C) 2SO3↑ (D) SO3 + H2O H2SO4 (X) (E) t0 Cu + 2H2SO4 đặc CuSO4 + SO2↑ + 2H2O (F) SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O (G) K2SO3 + BaCl2 BaSO3↓ + 2KCl (H) (I) BaSO3 + H2SO4 BaSO4↓ + SO2↑ + H2O (K) SO2 + Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl (L) (M) A: O2 (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) B: SO2 C: Fe2O3 D: SO3 E: H2SO4 F: CuSO4 G: K2SO3 H: BaSO3 I: KCl K: BaSO4 L: Cl2 M: HCl X: H2O Câu II: (7 điểm) Câu 1: (3 đ)Cho sắt có khối lượng gam vào 50 ml dung dịch CuSO 15% có khối lượng riêng 1,12 g/ml Sau thời gian phản ứng người ta lấy sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khơ cân nặng 5,16 gam Tính nồng độ phần trăm chất lại dung dịch sau phản ứng Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu x mol x mol x mol x mol mddCuSO = 1,12 × 50 = 56(g) 64x – 56x = 5,16 – 8x = 0,16g x = 0,02 mol mCuSO = 0,02 × 160 = 3,2(g) 100g dung dịch CuSO4 có 15g CuSO4 nguyên chất 56(g ) dung dịch CuSO4 có x(g) CuSO4 nguyên chất (0,25đ) (0,25đ) (0,5đ) (0,25đ) 4 (0,25đ) 56 ×15 x= = 8, 4( g ) 100 mCuSO4 lại = 8,4 – 3,2 = 5,2(g) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) mFeSO4 = 0, 02 × 152 = 3, 04 (g) mdd sau = 56 − 0,16 = 55,84 (g) 5, C%CuSO4 = 55,84 ×100% = 9,31% (0,25đ) 3, 04 C%FeSO4 = 55,84 ×100% = 5, 44% Câu 2:Bằng phương pháp hóa học tách kim loại sau khỏi hỗn hợp gồm Cu, Fe , Al ( 2đ) NaAlO2 Sơ đồ tách: + NaOH Cu ,Fe , Al Al(OH)3 → Al2O3 + CO2 + H2O to đpnc → Al +HCl FeCl2 Fe(OH)2 FeO Fe Cu,Fe +HCl Cu Phương trình hóa học minh họa : 1,0đ - 2NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 - 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O → 2Al(OH)3 + Na2CO3 - 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O → 4Al + 3O2 - 2Al2O3 đpnc - Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 - FeCl2 + 2NaOH→ Fe(OH)2 + 2NaCl - Fe(OH)2 → FeO + H2O - FeO + H2 → Fe + H2O Câu 3: Hoàn thành phương trình hóa học sau: (2đ) câu 0,5 đ to to to a) (5x-2y)FeO +(16x-6y) HNO3 đ/ nóng →(5x-2y) Fe(NO3)3+ NxOy +(8x-3y) H2O c) Al2O3 + Ba(OH)2→ Ba(AlO2)2 + H2O d) SO2 + Br2 + H2O → 2HBr + H2SO4 d) Ca3 (PO4)2 + 3H2SO4→ 3CaSO4 + 2H3PO4 Câu III (3 điểm) Câu 1: Hoà tan vừa đủ ơxit kim loại M có cơng thức MO vào dung dịch H 2SO4 loãng nồng độ 4,9% dung dịch chứa muối tan có nồng độ 7,69% Xác định tên kim loại M 1đ PTHH: MO +H2SO4 → MSO4 +H2O Gọi x số mol MO Khối lượng MO: (M+16)x (g) Khối lượng H2SO4 là:98.x(g) Khối lượng dung dịch H2SO4 : 98.x.100 = 2000.x 4,9 Khối lượng chất tan sau phản ứng:(M+96)x(g) Khối lượng dung dịch sau phản ứng: (M+16)x + 2000.x Theo đề ta có: ( M + 96) x.100 =7,96 ( M + 16) x + 2000 x Giải ta M= 64 Vậy M kim loại đồng Câu 2: Trong phịng thí nghiệm có lọ nhãn chứa dung dịch sau: NaCl, CuSO 4, H2SO4, MgCl2, NaOH Khơng dùng thêm hóa chất khác nhận biết dung dịch Viết phương trình hóa học 2đ Lập bảng: 1,25 đ NaCl CuSO4 H2SO4 MgCl2 NaCl o o o o CuSO4 o o o o H2SO4 o o o o MgCl2 o o o o NaOH o Kết tủa xanh Phản ứng Kết tủa trắng xanh Viết phương 0,25 đ - Mẫu khơng có phản ứng NaCl - Mẫu có kết tủa xanh làCuSO4 - Mẫu phản ứng H2SO4 - Mẫu có kết tủa trắng xanh MgCl2 - Mẫu có kết tủa xanh , trắng xanh phảnứng NaOH CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2SO4 NaOH o Kết tủa xanh Phản ứng Kết tủa trắng xanh o Câu IV: (5điểm) Câu 1:Hịa tan hồn tồn 2,3 g Na vào 197,7g nước dung dịch x Tính nồng độ phần trăm dung dịch X Mặt khác hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO vào 100ml dung dịch x thu m gam kết tủa Tính khối lượng muối thu sau phản ứng nồng độ mol/lít dung dịch x dùng (3đ) Giải 0,25đ 0,25đ Số mol Na = 2,3 : 23= 0,1( mol) 2Na + 2H2O → 2NaOH+ H2 1mol 2mol 0,1 0,2 mdd x = 0,2 40 = gam ; mddx = 2,3 + 197,7 = 200 gam 0,25đ C% x = 8.100% = 200 4% 0,25đ Số mol CO2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol ; số mol dung dịch x = 0,2 mol 0,25đ Tỉ lệ số mol x: số mol CO2 = 1,33 ta kết luận tạo muối 0,25đ CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 0,25đ x 2y x CO2 + NaOH → NaHCO3 y y y ta có : x + y = 0,15 0,25đ x + 2y = 0,2 giải hệ pt ta x = 0,05 ; y = 0,1 0,5đ m Na2CO3 = 106 0,05 = 5,3 g ; m NaHCO3= 0,1 84 = 8,4 g 0,5đ Câu 2: Hãy giải thích tượng viết phương trình hóa học cho mẩu kim loại Na vào dung dịch sau: FeCl3, CuSO4 (1,đ) - cho Na vào hai dung dịch có khí 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 - cho vào dung dịch FeCl3 ta thấy tạo kết tủa nâu đỏ 3NaOH + FeCl3→ Fe(OH)3 + 3NaCl 0,5đ - Khi cho vào dung dịch CuSO4 ta thấy xuất kết tủa xanh 2NaOH + CuSO4→ Cu(OH)2 + Na2SO4 0,5đ Câu 3:Từ quặng pirit sắt, khơng khí, nước ,NaCl Hãy viết phương trình hóa học điều chế muối Fe2(SO4)3, H2SO4, Fe(OH)3, FeCl3,FeCl2 (2đ) Cho biết nguyên tử khối ( Na = 23;O = 16, H = 1; C = 12; S = 32; Cu = 64; Ba = 137 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 SO2 + O2 → SO3 SO3 + H2O → H2SO4 Fe2O3 + H2SO4→ Fe2(SO4)3 + H2O an → 2NaOH + H2 + Cl2 2NaCl +2 H2O đpddmangng đpnc 2NaCl → 2Na + Cl2 2Na + 2H2O→2NaOH + H2 Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 H2 + Cl2 → 2HCl 6HCl + Fe2O3 → 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2 → 3Fe + 3H2O Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ...HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC CẤP TRƯỜNG Câu I: (5 điểm) 1) Viết phương trình hóa học thực theo sơ đồ sau ghi rõ điều kiện phản xảy