KỲ THI OLYMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4

KỲ THI OLYMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 KỲ THI OLYMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 LẦN THỨ XIII TẠI THÀNH PHỐ HUÊ ĐỀ THI MÔN HÓA 11 Thời gian làm bài 180 phút ĐỀ THI CHÍNH THỨC Chú ý Mỗi câu hỏi t[.]

KỲ THI OLYMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 LẦN THỨ XIII TẠI THÀNH PHỚ H ĐỀ THI MƠN HĨA 11 Thời gian làm bài 180 phút ĐỀ THI CHÍNH THỨC Chú ý: Mỗi câu hỏi thí sinh làm 01 tờ giấy riêng biệt Câu I (4 đ)  k1  B  k2 Các số tốc độ k1 = 300 giây -1 ; k2 = 100 giây -1 Ở thời điểm t = có chất A và khơng có chất B Hỏi nửa lượng ban đầu chất A biến thành chất B? E10 0,15V I.2(1,5đ) Cho cặp oxi hoá khử : Cu2+/ Cu+ E20 0, 62V I2/ 2II.1(1,5đ) Đối với phản ứng : A 2.1 Viết phương trình phản ứng oxi hoá khử phương trình Nernst tương ứng Ở điều kiện chuẩn xảy oxi hoá I- ion Cu2+ ? 2.2 Khi đổ dung dịch KI vào dung dịch Cu2+ thấy có phản ứng Cu2+ + 2ICuI  + I2 Hãy xác định số cân phản ứng Biết tích số tan T CuI 10 -12 I.3(1đ) So sánh và giải thích ngắn gọn độ phân cực (momen lưỡng cực) chất sau: NF 3, BF3 Câu II (4đ) II.1(1,5đ) Viết phương trình phản ứng và xác định thành phần giới hạn hỗn hợp trộn H 2SO4 C1M với Na3PO4 C2M trường hợp sau: 2C1 > C2 > C1 II.2(0,5đ) Tính pH dung dịch H3PO4 0,1M II.3(1đ) Cần cho vào 100ml dung dịch H3PO4 0,1M gam NaOH để thu dung dịch có pH= 4,72 Cho: H2SO4 : pKa2 = ; H3PO4 : pKa1 = 2,23 , pKa2 = 7,21 , pKa3 = 12,32 II.4(1đ)Cho biết chiều hướng phản ứng oxi hóa - khử: 2FeF3 + 2I2Fe2+ + I2 + 6Fo 3+ 2+ o Biết : E Fe /Fe = 0,77V E I2/2I = 0,54V +3 Quá trình : Fe + 3F  FeF3  = 1012,06 (Bỏ qua trình tạo phức hiđroxo Fe3+, Fe2+) Câu III (4đ) III.1(2đ) Khi hòa tan SO2 vào nước có cân sau : SO2 + H2O  H2SO3 (1) H2SO3  H+ + HSO3- (2) HSO3-  H+ + SO32(3) Hãy cho biết nồng độ cân SO2 thay đổi nào mỗi trường hợp sau (có giải thích) 1.1 Đun nóng dung dịch 1.2 Thêm dung dịch HCl 1.3 Thêm dung dịch NaOH 1.4 Thêm dung dịch KMnO4 III.2(2đ) Cho m1 gam hỗn hợp gồm Mg, Al vào m gam dung dịch HNO3 24% Sau kim loại tan hết có 8,96 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X gồm NO, N2O, N2 bay (ở đktc) và dung dịch A Thêm lượng vừa đủ O2 vào X, sau phản ứng thu hỗn hợp khí Y Dẫn Y từ từ qua dung dịch NaOH dư có 4,48 lít hỡn hợp khí Z (ở đktc) Tỷ khối Z H 20 Nếu cho dung dịch NaOH vào A để lượng kết tủa lớn nhất thu 62,2 gam kết tủa Tính m1, m2 Biết lượng HNO3 lấy dư 20% so với lượng cần thiết Cho Mg = 24; Al = 27; N = 14; Na = 23; O =16; H = Câu IV (4đ) IV.1(1,5đ) Hợp chất hữu X có cấu tạo không vòng, có công thức phân tử C 4H7Cl có cấu hình E Cho X tác dụng với dung dịch NaOH điều kiện đun nóng thu hỗn hợp sản phẩm bền có công thức C4H8O Xác định cấu trúc có X IV.2 (1đ) Cho buten – vào dd gồm HBr , C2H5OH hoà tan nước thu chất hữu ? Trình bày chế phản ứng tạo thành chất IV.3(1,5đ) Phân tích terpen A có tinh dầu chanh thu kết sau: C chiếm 88,235% khối lượng, khối lượng phân tử A là 136 (đvC) A có khả làm mất màu dd Br , tác dụng với Br2 theo tỉ lệ mol 1:2, không tác dụng với AgNO3/NH3 Ozon phân hoàn toàn A tạo sản phẩm hữu : anđehitfomic và 3-axetyl-6-on heptanal Xác định công thức cấu tạo A Xác định số đồng phân lập thể (nếu có) Cho C = 12; H = Câu V (4đ) V.1(2đ) Từ chất ban đầu có số nguyên tử cacbon ≤ 3, viết phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện có) điều chế: Axit xiclobutancacboxylic và Xiclopentanon V.2(2đ) Từ dẫn xuất halogen điều chế axit cacboxylic theo sơ đồ sau :  HX CO ( ete khan ) ( ete.khan )   RMgX   RX  Mg R-COOH     R-COOMgX  MgX Dựa theo sơ đồ từ metan viết phương trình phản ứng điều chế:Axit metyl malonic Hết ... kết tủa lớn nhất thu 62,2 gam kết tủa Tính m1, m2 Biết lượng HNO3 lấy dư 20% so với lượng cần thi? ??t Cho Mg = 24; Al = 27; N = 14; Na = 23; O =16; H = Câu IV (4đ) IV.1(1,5đ) Hợp chất hữu X có