KỲ THI OLYMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 LẦN THỨ XIII TẠI THÀNH PHỐ HUẾ ĐỀ THI MƠN HĨA 11 Thời gian làm 180 phút ĐỀ THI CHÍNH THỨC Chú ý: Mỗi câu hỏi thí sinh làm 01 tờ giấy riêng biệt Câu I (4 đ) I.1(1,5đ) Đối với phản ứng : k1 B k2 Các số tốc độ k1 = 300 giây -1 ; k2 = 100 giây -1 Ở thời điểm t = có chất A khơng có chất B Hỏi nửa lượng ban đầu chất A biến thành chất B? I.2(1,5ñ) Cho cặp oxi hoá khử : Cu2+/ Cu+ E10 0,15V A I2/ 2I- E20 0, 62V 2.1 Vieát phương trình phản ứng oxi hoá khử phương trình Nernst tương ứng Ở điều kiện chuẩn xảy oxi hoá I- ion Cu2+ ? 2.2 Khi đổ dung dịch KI vào dung dịch Cu2+ thấy có phản ứng Cu2+ + 2ICuI + I2 Hãy xác định số cân phản ứng Biết tích số tan T CuI 10-12 I.3(1đ) So sánh giải thích ngắn gọn độ phân cực (momen lưỡng cực) chất sau: NF3, BF3 Câu II (4đ) II.1(1,5đ) Viết phương trình phản ứng xác định thành phần giới hạn hỗn hợp trộn H2SO4 C1M với Na3PO4 C2M trường hợp sau: 2C1 > C2 > C1 II.2(0,5đ) Tính pH dung dịch H3PO4 0,1M II.3(1đ) Cần cho vào 100ml dung dịch H3PO4 0,1M gam NaOH để thu dung dịch có pH= 4,72 Cho: H2SO4 : pKa2 = ; H3PO4 : pKa1 = 2,23 , pKa2 = 7,21 , pKa3 = 12,32 II.4(1đ)Cho biết chiều hướng phản ứng oxi hóa - khử: 2FeF3 + 2I2Fe2+ + I2 + 6Fo 3+ 2+ o Biết : E Fe /Fe = 0,77V E I2/2I = 0,54V +3 Quá trình : Fe + 3F FeF3 = 1012,06 (Bỏ qua trình tạo phức hiđroxo Fe3+, Fe2+) Câu III (4đ) III.1(2đ) Khi hòa tan SO2 vào nước có cân sau : SO2 + H2O H2SO3 (1) H2SO3 H+ + HSO3- (2) HSO3- H+ + SO32(3) Hãy cho biết nồng độ cân SO2 thay đổi trường hợp sau (có giải thích) 1.1 Đun nóng dung dịch 1.2 Thêm dung dịch HCl 1.3 Thêm dung dịch NaOH 1.4 Thêm dung dịch KMnO4 DeThiMau.vn III.2(2đ) Cho m1 gam hỗn hợp gồm Mg, Al vào m2 gam dung dịch HNO3 24% Sau kim loại tan hết có 8,96 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X gồm NO, N2O, N2 bay (ở đktc) dung dịch A Thêm lượng vừa đủ O2 vào X, sau phản ứng thu hỗn hợp khí Y Dẫn Y từ từ qua dung dịch NaOH dư có 4,48 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) Tỷ khối Z H2 20 Nếu cho dung dịch NaOH vào A để lượng kết tủa lớn thu 62,2 gam kết tủa Tính m1, m2 Biết lượng HNO3 lấy dư 20% so với lượng cần thiết Cho Mg = 24; Al = 27; N = 14; Na = 23; O =16; H = Câu IV (4đ) IV.1(1,5đ) Hợp chất hữu X có cấu tạo không vòng, có công thức phân tử C4H7Cl có cấu hình E Cho X tác dụng với dung dịch NaOH điều kiện đun nóng thu hỗn hợp sản phẩm bền có công thức C4H8O Xác định cấu trúc có X IV.2 (1đ) Cho buten – vào dd gồm HBr , C2H5OH hoà tan nước thu chất hữu ? Trình bày chế phản ứng tạo thành chất IV.3(1,5đ) Phân tích terpen A có tinh dầu chanh thu kết sau: C chiếm 88,235% khối lượng, khối lượng phân tử A 136 (đvC) A có khả làm màu dd Br2 , tác dụng với Br2 theo tỉ lệ mol 1:2, không tác dụng với AgNO3/NH3 Ozon phân hoàn toàn A tạo sản phẩm hữu : anđehitfomic 3-axetyl-6-on heptanal Xác định công thức cấu tạo A Xác định số đồng phân lập thể (nếu có) Cho C = 12; H = Câu V (4đ) V.1(2đ) Từ chất ban đầu có số nguyên tử cacbon ≤ 3, viết phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện có) điều chế: Axit xiclobutancacboxylic Xiclopentanon V.2(2đ) Từ dẫn xuất halogen điều chế axit cacboxylic theo sơ đồ sau : HX CO2 ( ete.khan ) Mg ( ete.khan ) RMgX R-COOMgX RX R-COOH MgX Dựa theo sơ đồ từ metan viết phương trình phản ứng điều chế:Axit metyl malonic .Hết DeThiMau.vn ĐÁP ÁN Câu 1(4 đ) : I.1 k1 k2 A t=0 a a t B a xe k1 k ln t xe x Ở nồng độ lúc cân xe xác định thông qua số cân K : B x e K A a-x e Áp dụng công thức cho : aK 1 K aK-x(1+K) xe x 1 K aK a 2,303 Cuối Vì lg x k1 k aK - x - Kx t aK 2,303 2,303 2K 2K 2,303 lg k1 k Nên lg lg a a t t 2K - - K K -1 t aK - - K 2 Sau biến đổi ta : Vì Nên xe K = k / k2 t 2k 2,303 lg k1 k k1 - k 300 2,303 2,7.10 3 giây lg 300 100 300 - 100 0,25 I.2 2.1 Xeùt cặp oxi hoá khử : Cu2+ I2 + + 2e e Cu+ 2I- Cu 2 E1 E 0, 059 lg Cu E2 E20 I 0, 059 lg 2 I E10 E20 : Khoâng thể có phản ứng Cu2+ I- 2.2 Giả sử đổ dung dịch KI vào dung dịch chứa Cu2+ Cu+ Vì CuI tan nên [Cu+] nhỏ, E1 lớn E2 Như ta có : Cu2+ + e Cu+ I+ Cu+ CuI DeThiMau.vn 0,25 0,25 0,5 I2 + e I2 Phản ứng oxi hoá khử tổng quát : Cu2+ + 2I- 0,25 CuI + I2 (1) Lúc cân ta có: Cu 2 I 0, 059 E1 0,15 0, 059 lg = E2 0, 62 lg 2 T I [I ] Cu 2 I 0,62 – 0,15 0, 059 lg 0, 059 lg T K T I 2 0,5đ 0,62 0,15 K 10 0,059 104 T Như với K lớn, phản ứng (1) xảy hoàn toàn I.3 0,25 F N F F F B F 0,25 F Các vectơ momen lưỡng cực liên kết cặp electron không liên kết ngược chiều nên momen lưỡng cực phân tửbé NH3 Phân tử dạng tam giác Các vectơ momen lưỡng cực liên kết triệt tiêu lẫn nhau(tổng không) phân tử không phân cực 0,25 0,25 0,5 0,5 DeThiMau.vn Câu (4 đ): II.1 2C1 > C2 > C1 HSO H+ + PO43C1 C2 / C – C1 C1 2C1 – C2 + C2 – C1 / C2 2(C2 – C1) 0,25đ HPO 24 K1 = 1010,32 C1 C2 C2 – C1 C2 - C1 C1 1 K a3 1012,32 C1 PO 34 SO 24 + HSO 4 + HPO 24 SO 24 2C1 – C2 / HPO42- + H PO 4 0,25đ K2 = 105,26 2C1 – C2 Vậy TPGH : HPO 24 : 2(C2 – C1) ; H PO 4 : 2C1 – C2 ; SO 24 : C1 ; Na+ : 3C1 II.2 H3PO4 H+ + H2PO4- (1) K1 = 10-2,23 H2PO4 H+ + HPO42- (2) K2 = 10-7,21 H+ + PO43- (3) K3 = 10-12,32 HPO42H2O H+ + OH(4) Kw K3