GV thực chủ đề: Đàm Đình Tiếp THPT Hồng Đức DẠY HỌC CHỦ ĐỀ Ngày soạn: 22_8_2016 Ngày dạy: Từ ngày … đến ngày… Tuần: Từ tuần đến tuần Tiết: Từ tiết đến tiết 11 Tên chủ đề: VỎ NGUYÊN TỬ Số tiết: tiết I.Nội dung chủ đề Nội dung Nội dung Nội dung Nội dung Nội dung Sự chuyển động electron nguyên tử Lớp phân lớp electron Số electron tối đa phân lớp, lớp Thứ tự mức lượng nguyên tử Cấu hình electron nguyên tử II Mục tiêu chủ đề Kiến thức: HS biết - Các electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định, tạo nên vỏ nguyên tử - Trong nguyên tử, electron có mức lượng gần xếp vào lớp (K, L, M, N, O, P, Q) - Một lớp electron bao gồm hay nhiều phân lớp Các electron phân lớp có mức lượng - Số electron tối đa lớp, phân lớp - Thứ tự mức lượng electron nguyên tử - Sự phân bố electron phân lớp, lớp cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố - Đặc điểm lớp electron ngồi cùng: Lớp ngồi có nhiều electron (ns2np6), lớp nguyên tử khí có electron (riêng heli có electron) Hầu hết nguyên tử kim loại có 1, 2, electron lớp Hầu hết nguyên tử phi kim có 5, 6, electron lớp Kỹ năng: - Xác định thứ tự lớp electron nguyên tử, số phân lớp (s, p, d) lớp - Xác định số lớp electron nguyên tử, số phân lớp (s, p, d) lớp - Viết cấu hình electron nguyên tử số nguyên tố hoá học - Dựa vào cấu hình electron lớp ngồi ngun tử suy tính chất hố học (là kim loại, phi kim hay khí hiếm) nguyên tố tương ứng GV thực chủ đề: Đàm Đình Tiếp THPT Hồng Đức Thái độ - Rèn cho HS có tư biện chứng khoa học - Củng cố tình u khoa học, thích khám phá, tìm hiểu giới quan - Có tinh thần làm việc nhóm, cộng tác với học tập tìm chân lý Định hướng lực - Năng lực làm việc nhóm - Năng lực tự đọc nghiên cứu tài liệu - Năng lực khai thác công nghệ thông tin phục vụ học chủ đề - Năng lực phán đốn, giải mơ thuẫn khoa học III Chuẩn bị - GV chuẩn bị: Mẫu hành tinh nguyên tử theo Ro-Rơ-pho; Hình ảnh obitan nguyên tử theo vật lý đại ( Hình máy ); sơ đồ mức lượng lớp phân lớp electron nguyen tử; bảng cấu hình 20 nguyên tố bảng tuần hoàn - HS: SGK; bút màu; giấy A0 để làm việc nhóm IV Bảng mơ tả mức độ nhận thức kế hoạch dạy học 1/ Bảng mô tả kiến thức Nội dụng kiến Mức độ nhận thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp thức - Các electron - Xác định chuyển động thứ tự nhanh xung lớp electron quanh hạt nhân nguyên nguyên tử không tử, số phân lớp theo quỹ (s, p, d) đạo xác định, tạo lớp nên vỏ nguyên tử - Trong -Xác định nguyên tử, số lớp electron electron có mức nguyên lượng gần tử, số phân lớp Cấu tạo vỏ (s, p, d) xếp vào lớp lớp nguyên tử (K, L, M, N, O, P, Q) - Một lớp Vận dụng cao -Xác định phân bố electron nguyên tử ion GV thực chủ đề: Đàm Đình Tiếp Cấu hình electron nguyên tử electron bao gồm hay nhiều phân lớp Các electron phân lớp có mức lượng - Số electron tối đa lớp, phân lớp - Thứ tự mức lượng electron nguyên tử - Sự phân bố electron phân lớp, lớp cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố - Đặc điểm lớp electron cùng: Lớp có nhiều electron (ns2np6), lớp ngồi ngun tử khí có electron (riêng heli có electron) Hầu hết nguyên tử kim loại có 1, 2, electron lớp ngồi Hầu hết nguyên tử phi kim có 5, 6, electron lớp 2/ Kế hoạch dạy học THPT Hồng Đức -Dựa vào cấu hình electron lớp ngồi ngun tử suy tính chất hố học (là kim loại, phi kim hay khí hiếm) nguyên tố tương ứng -Viết cấu hình electron nguyên tử số nguyên tố hoá học -Giải tập liên quan đến số hạt cấu tạo nên nguyên tử; hạt nhân nguyên tử -Viết cấu hình electron ion từ cấu hình ion suy cấu hình electron nguyên tử trung hòa -Giải tập liên quan đến loại hạt cấu tạo nên hợp chất GV thực chủ đề: Đàm Đình Tiếp Thời gian Tiết Tiết Tiết Tiết Tiết THPT Hồng Đức Nội dung dạy học Sự chuyển động electron nguyên tử Lớp phân lớp electron Số electron tối đa phân lớp, lớp Thứ tự mức lượng nguyên tử Cấu hình electron nguyên tử Cấu hình electron 20 nguyên tố đầu Đặc điểm lớp electron Bài tập: Cấu tạo vỏ nguyên tử V Ngân hàng câu hỏi 1/ Cấp độ nhận biết Bài 1: Điều khẳng định sau sai ? A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron B Trong nguyên tử số hạt proton số hạt electron C Số khối A tổng số proton (Z) tổng số nơtron (N) D Nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron Bài 2: Phát biểu sau không đúng? A Nguyên tử cấu tạo từ hạt p, n, e B Ngun tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử hạt nhân nguyên tử C Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton hạt nơtron D Vỏ nguyên tử cấu tạo từ hạt electron Bài 3: Mệnh đề sau khơng ? (1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho nguyên tố (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có proton (3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có nơtron (4) Chỉ có nguyên tử oxi có electron A B C D Bài 4: Nguyên tố s; p; d; f nguyên tố mà A Số electron cuối điền vào phân lớp s; p; d; f B Có electron thuộc phân lớp s; p; d; f C Các electron phân lớp s D Các electron thuộc phân lớp s; p; d;f Bài 5: Phân lớp electron có mức lượng thấp là: A 4s B 2p C 1s D 3d Bài 6: Nguyên tố có 1; electron lớp ngồi ngun tố thuộc loại A Phi kim B Khí C Kim loại ( Trừ H; He; B ) D Chưa xác định Bài 7: Mức lượng electron phân lớp s, p, d thuộc lớp xếp theo thứ tự : A d < s < p B p < s < d C s < p < d D s < d < p GV thực chủ đề: Đàm Đình Tiếp THPT Hồng Đức 2/ Cấp độ thông hiểu Bài 1: Cho ba ngun tử có kí hiệu 2412 Mg , 1225 Mg , 2612 Mg Phát biểu sau sai A Số hạt electron nguyên tử là: 12, 13, 14 B Đây đồng vị C Ba nguyên tử thuộc nguyên tố Mg D Hạt nhân nguyên tử có 12 proton 27 Bài 2: Nguyên tử 13 Al có : A 13p, 13e, 14n B 13p, 14e, 14n C 13p, 14e, 13n D 14p, 14e, 13n Bài 3: Một nguyên tử X có số hiệu nguyên tử Z =19 Số lớp electron nguyên tử X : A B C D Bài 4: Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố có số hiệu có electron độc thân ? A B C D Bài 5: Nguyên tử nguyên tố nhôm có 13e cấu hình electron 1s22s22p63s23p Kết luận sau ? A Lớp electron nhơm có 3e B Lớp electron ngồi nhơm có 1e C Lớp L (lớp thứ 2) nhơm có 3e D Lớp L (lớp thứ 2) nhơm có 3e hay nói cách khác lớp electron ngồi nhơm có 3e Bài 6: Cho biết cấu hình electron nguyên tố X : 1s22s22p63s23p4 ; Y : 1s22s22p63s23p64s2 ; Z : 1s22s22p63s23p6 Nguyên tố kim loại ? A X B Y C Z D X Y Bài 7: Một nguyên tử có số hiệu 29 số khối Nguyên tử có : A 90 nơtron B 29 electron C 61 electron D 61 nơtron Bài 8: Hãy cho biết cấu hình electron sau sai: A 29Cu :1s22s2 2p63s23p63d104s1 B 24Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d54s1 C 2 6 2 6 D 21Sc: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 26Fe: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 3/ Cấp độ vận dụng thấp Bài 1: Trong nguyên tử nguyên tố A có tổng số loại hạt 58 Biết số hạt p số hạt n hạt Kí hiệu A là: 38 39 B 1939 K C 20 D 2038 K K A 19 K Bài 2: Tổng hạt nguyên tử 155 hạt Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Số khối nguyên tử A 119 B 113 C 112 D 108 Bài 3: Tổng hạt nguyên tử 82 hạt Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 hạt Số khối nguyên tử A 57 B 56 C 55 D 65 GV thực chủ đề: Đàm Đình Tiếp THPT Hồng Đức Bài 4: Cho nguyên tử có số hiệu tương ứng X (Z1 = 11), Y (Z2 = 14), Z (Z3 = 17), T (Z4 = 20), R (Z5 = 10) Các nguyên tử kim loại gồm : A Y, Z, T B Y, T, R C X, Y, T D X, T Bài 5: Cho O(Z=8); Na(Z=11); Al(Z= 13); S(Z=16); Cl(Z=17); Ca(Z=20); Fe(Z=26) Tổng số electron phân tử sau lớn nhất: A Al2O3 B CaCl2 C Na2SO3 D Fe2O3 Bài 6: Nguyên tử Fe(Z=26) Số lớp electron nguyên tử Fe là: A B C D Bài 7: Lớp thứ nguyên tử nguyên tố X có electron Hãy cho biết số hiệu nguyên tử X là: A 12 B 13 C 14 D 15 4/ Cấp độ vận dụng cao Bài : Các ion sau : Na+, F−, Mg2+, Al3+ giống : A số e B bán kính C số khối D số p + Bài 2: Một cation R có cấu hình e phân lớp ngồi 2p6 Cờu hình e phân lớp nguyên tử R là: A 3s2 B 3p1 C 3s1 D 3p5 Bài 3: Nguyên tử ngun tố A có cấu hình e phân lớp 4s Vậy nguyên tố A là: A kali B Đồng C Crom D Cả A, B, C 23+ 2 Bài 4: Ion X M có cấu hình electron 1s 2s 2p6 X, M nguyên tử sau ? A F, Ca B O, Al C S, Al D O, Mg ≤ Bài 5: Các nguyên tử có Z 20, thoả mãn điều kiện có 2e độc thân lớp A Ca, Mg, Na, K B Ca, Mg, C, Si C C, Si, O, S D O, S, Cl, F Bài 6: Nguyên tử M có điện tích hạt nhân 3,2.10 -18 C Cấu hình electron ion M2+ A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s23p64s2 Bài 7: Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e 28 hạt Kí hiệu nguyên tử X A 168 X B 199 X C 109 X D 189 X Bài 8: Ion sau có 32 electron ? A NO3− B CO32− C SO32− D NO3− CO32− Bài 9: Cho ion X 2- có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p Cấu hình electron X là: A 1s2 2s22p6 3s23p6 B 1s2 2s22p6 3s23p4 C 1s2 2s22p6 3s23p6 4s2 D 1s2 2s22p6 3s23p63d2 Bài 10: Cho ion R 2+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p Cấu hình electron R là: A 1s2 2s22p6 3s23p6 B 1s2 2s22p6 3s23p4 C 1s2 2s22p6 3s23p6 4s2 D 1s2 2s22p6 3s23p63d2 VI Kế hoạch chi tiết Ngày dạy: GV thực chủ đề: Đàm Đình Tiếp THPT Hồng Đức TIẾT I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: - Các electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định, tạo nên vỏ nguyên tử - Trong nguyên tử, electron có mức lượng gần xếp vào lớp (K, L, M, N, O, P, Q) - Một lớp electron bao gồm hay nhiều phân lớp Các electron phân lớp có mức lượng 2.Kĩ năng: Xác định thứ tự lớp electron nguyên tử, số phân lớp (s, p, d) lớp 3.Träng t©m - Sự chuyển động electron nguyên tử - Lớp phân lớp electron III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Mơ hình mẫu hành tinh nguyên tử *Học sinh: Chuẩn bị trước đến lớp V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số 2.Kiểm tra cũ: (không) 3.Bài mới: a) Đặt vấn đề: Vỏ nguyên tử tạo nên hạt nào? - Hs trả lời Các electron lớp vỏ nguyên tử chuyển động nào? Bây tìm hiểu xem b) Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Sự chuyển động electron nguyên tử (15 phút) Mục tiêu: Phân biệt chuyển động electron nguyên tử theo quan niệm cũ I.SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ: - Gv thông tin trình chiếu mơ 1.Quan niệm cũ (theo E.Rutherford, hình ngun tử Bo hs quan sát N.Bohr, A.Sommerfeld): Electron chuyển - Theo quan niệm đại động quanh hạt nhân nguyên tử theo electron chuyển động nào? quỹ đạo hình bầu dục hay hình trịn (Mẫu - Hs trả lời nguyên tử hành tinh) - Gv trình chiếu mơ hình ngun tử 2.Quan niệm đại: Các electron chuyển đại cho hs quan sát động nhanh quanh hạt nhân nguyên tử quỹ đạo không xác định tạo thành đám mây e gọi obitan GV thực chủ đề: Đàm Đình Tiếp THPT Hồng Đức Hoạt động2: Lớp electron phân lớp electron (15 phút) Mục tiêu: Biết nguyên tử có lớp e, mối lớp e có phân lớp thứ tự mức lượng lớp electron Các electron chuyển động không II.LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP theo quỹ đạo định ELECTRON: hỗn loạn mà tuân Lớp electron: theo quy luật định - Gồm e có mức lượng gần - Gv thơng tin lớp phân lớp - Các electron phân bố vào vỏ nguyên tử từ mức lượng thấp đến mức lượng cao( từ ) mức lượng ứng với lớp electron: Mức lượng n Tên lớp K L M N O 2.Phân lớp electron: - Mỗi lớp chia thành phân lớp - Các e phân lớp có mức lượng - Có loại phân lớp: s, p, d, f - Lớp thứ n có n phân lớp ( với n ≤ 4) Củng cố (10 phút) HS trả lời câu hỏi trắc nghiệm sau Bài 1: Điều khẳng định sau sai ? A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron B Trong nguyên tử số hạt proton số hạt electron C Số khối A tổng số proton (Z) tổng số nơtron (N) D Nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron Bài 2: Phát biểu sau không đúng? A Nguyên tử cấu tạo từ hạt p, n, e B Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử hạt nhân nguyên tử C Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton hạt nơtron D Vỏ nguyên tử cấu tạo từ hạt electron Bài 3: Trong nguyên tử nguyên tố A có tổng số loại hạt 58 Biết số hạt p số hạt n hạt Kí hiệu A là: 38 39 B 1939 K C 20 D 2038 K K A 19 K Bài 4: Một nguyên tử X có số hiệu nguyên tử Z =19 Số lớp electron nguyên tử X : A B C D Bài 5: Lớp thứ nguyên tử nguyên tố X có electron Hãy cho biết số hiệu nguyên tử X là: GV thực chủ đề: Đàm Đình Tiếp A 12 Dặn dò: THPT Hồng Đức B 13 C 14 D 15 • Sách GK: Câu 4/trang 22 • Sách BT: Câu 1.25 1.31/trang • Chuần bị phần III Ngày dạy: TIẾT I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: Số electron tối đa lớp, phân lớp 2.Kĩ năng: Xác định số lớp electron nguyên tử, số phân lớp (s, p, d) lớp 3.Träng t©m Số electron tối đa phân lớp, lớp III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Giáo án điện tử *Học sinh: Học cũ, chuẩn bị trước đến lớp V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số 2.Kiểm tra cũ: (10 phút) - Sự chuyển động electron nguyên tử theo quan niệm cũ khác nào? - Cho biết kí hiệu phân lớp, lớp, số phân lớp lớp? 3.Bài mới: a) Đặt vấn đề: Các electron tối đa phân lớp lớp nào? b)Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Số electron tối đa lớp, phân lớp Mục tiêu: Biết nắm vững số electron tối đa lớp, phân lớp electron III.SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP, LỚP (10 phút) 1.Số electron tối đa phân lớp: - Gv thông tin sô electron tối đa phân lớp Phân lớp s p d f Số electron tối đa 10 14 phân lớp Phân lớp có đủ số electron tối đa gọi phân lớp GV thực chủ đề: Đàm Đình Tiếp THPT Hồng Đức - Gv cho hs biết sô electron tối đa electron bão hòa lớp thứ n (n ≤ 4) 2n2 - Gv yêu cầu hs cho biết phân bố e 2.Số electron tối đa lớp thứ n 2n2 e (n ≤ phân lớp số e tối đa 4) lớp (10 phút) - Gv trình chiếu khung trống, hs lần Lớp thứ n 1(K) 2(L) 3(M) 4(N) 5(O) 6(P) 7(Q) lượt phát biểu phân bố e Trình Phân bố e 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 2p 3p 4p 5p 6p 7p chiếu mơ hình ngun tử số phân lớp 3d 4d 5d 6d 7d nguyên tố 4f 5f 6f 7f 2 2 2 6 6 6 10 10 10 10 14 Số e tối đa/ lớp: 2n 2e 8e 18e 32e 14 32e 14 32e 10 14 32e e Hoạt động : Vận dụng (10 phút) Mục tiêu: Rèn luyện kĩ xác định số lớp electron, xác định số hạt, phân bố e nguyên tử Hs thảo luận làm tập Bài 1: Xác định số lớp e nguyên tử 147 N, 2412 Đại diện nhóm lên bảng trình bày Mg Nhóm khác nhận xét Bài 2: Nguyên tử agon có kí hiệu 4018 Ar Giáo viên đánh giá, diễn giải a) Hãy xác định số p, số n số e nguyên tử b) Hãy x/định phân bố e lớp e Củng cố: Có thể cho học sinh phân bố e lớp vỏ ngun tử : 20Ca, 16S Dặn dị: • Sách GK: Câu 5/trang 22 • Sách BT: Câu 1.32 1.35/trang • Đọc đọc thêm, chuần bị “Cấu hình electron nguyên tử” Ngày dạy: TIẾT GV thực chủ đề: Đàm Đình Tiếp THPT Hồng Đức I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: - Thứ tự mức lượng electron nguyên tử - Sự phân bố electron phân lớp, lớp cấu hình electron nguyên tử 2.Kĩ năng: - Viết cấu hình electron nguyên tử số nguyên tố hoá học 3.Trọng tâm - Thứ tự mức lượng electron nguyên tử - Sự phân bố electron phân lớp, lớp cấu hình electron nguyên tử III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Sơ đồ phân bố mức lượng lớp phân lớp ( bảng qui tắc Kleckowski) *Học sinh: Học cũ, chuẩn bị trước đến lớp V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số 2.Kiểm tra cũ: (10 phút) Hãy kể tên lớp, phân lớp e có nguyên tử cho biết số e tối đa lớp, phân lớp tương ứng Viết phân bố e phân lớp lớp M ? 3.Bài mới: a) Đặt vấn đề: Dựa vào số electron tối đa lớp, phân lớp ta viết cấu hình e nguyên tử Cấu hình e biểu diễn nào, hơm tìm hiểu b) Triển khai HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Thứ tự mức lượng nguyên tử (10 phút) Mục tiêu: Biết thứ tự mức lượng vỏ nguyên tử - Gv: Trong lớp e nguyên tử, lớp I THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG có mức lượng thấp nhất? TRONG NGUYÊN TỬ: - Hs trả lời - Các electron vào lớp phân lớp - Gv thông tin về thứ tự mức từ mức lượng thấp đến mức lượng phân lớp lượng cao theo thứ tự sau: 1s 2s 2p 3s 3p - Gv lưu ý hs chèn mức 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s,… lượng dẫn đến lượng phân lớp 4s - Khi điện tích hạt nhân tăng, có chèn nhỏ 3d mức lượng nên mức lượng - Cho hs xem sơ đồ phân bố mức 4s thấp 3d lượng lớp phân lớp Hoạt động 2: Cấu hình electron nguyên tử (15 phút) Mục tiêu: Biết hiểu cách viết cấu hình electron nguyên tử, biết xác định họ nguyên tố dựa vào cấu hình electron II CẤU HÌNH ELECTRON CỦA - Gv: Sự biểu diễn electron phân bố NGUYÊNTỬ: phân lớp, lớp theo thứ tự từ Cấu hình e nguyên tử: gọi cấu hình e nguyên - Cấu hình electron: Biểu diễn phân bố tử GV yêu cầu hs cho biết quy ước e lớp phân lớp - Ví dụ: Cấu hình e nguyên tử: bước viết cấu hình electron GV thực chủ đề: Đàm Đình Tiếp - Gv viết cấu hình e H, He, O - Hs viết cấu hình e Ar, Ca, Br - Gv nhận xét viết cấu hình gọn theo ngun tố khí có câu hình gần giống - Gv thông tin nguyên tố s, p, d, f - Hs xác định nguyên tố s, p, d, f cho vd - Hướng dẫn hs xem cấu hình e 20 nguyên tố đầu SGK Củng cố: nguyên tử? THPT Hồng Đức H: 1s 2He: 1s 2 hay [ He] 2s2 2p4 8O: 1s 2s 2p 2 6 18 Ar : 1s 2s 2p 3s 3p 2 6 2 20Ca: 1s 2s 2p 3s 3p 4s hay [ Ar ] 4s 2 6 10 4s2 4p5 hay 35Br: 1s 2s 2p 3s 3p 3d [ Ar ] 3d10 4s2 4p5 Phân lớp cuối họ nguyên tố : + H, He, Ca: nguyên tố s e cuối điền vào phân lớp s + O, Ar, Br: nguyên tố p e cuối điền vào phân lớp p + Ngồi cịn có nguyên tố d, nguyên tố f - GV ý cách viết cấu hình electron nguyên tử cấu hình Fe - Viết lại thứ tự tăng mức lượng để phân bố e vào lớp vỏ Viết cấu hình e xác định nguyên tố sau thuộc kim loại, phi kim, khí hiếm?Tại sao? 20Ca ; 36Kr 29 Cu ; Ngày dạy: TIẾT I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: - Cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố - Đặc điểm lớp electron cùng: Lớp ngồi có nhiều electron (ns np6), lớp ngồi ngun tử khí có electron (riêng heli có electron) Hầu hết nguyên tử kim loại có 1, 2, electron lớp Hầu hết nguyên tử phi kim có 5, 6, electron lớp ngồi 2.Kĩ năng: - Viết cấu hình electron nguyên tử số nguyên tố hoá học - Dựa vào cấu hình electron lớp ngồi ngun tử suy tính chất hố học (là kim loại, phi kim hay khí hiếm) nguyên tố tương ứng 3.Trọng tâm - Sự phân bố electron phân lớp, lớp cấu hình electron nguyên tử - Đặc điểm cấu hình lớp electron ngồi GV thực chủ đề: Đàm Đình Tiếp THPT Hồng Đức III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm IV CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Sơ đồ phân bố mức lượng lớp phân lớp ( bảng qui tắc Kleckowski); cấu hình e 20 nguyên tố đầu *Học sinh: Học cũ, chuẩn bị trước đến lớp V TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số 2.Kiểm tra cũ: (10 phút) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau cho biết chúng thuộc loại kim loại; phi kim hay khí hiếm? Ví ? Cl ( Z = 17 ) ; K (Z = 19) ; He ( Z = 2); Ca ( Z = 20) 3.Bài mới: HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Cấu hình electron nguyên tử (10 phút) Mục tiêu: Biết hiểu cách viết cấu hình electron nguyên tử, biết xác định họ nguyên tố dựa vào cấu hình electron II CẤU HÌNH ELECTRON CỦA - Gv: Sự biểu diễn electron phân bố NGUYÊNTỬ: phân lớp, lớp theo thứ tự từ ngồi gọi cấu hình e nguyên tử GV 2/ Cấu hình electron 20 nguyên tố đầu ( xem sách GK) yêu cầu hs cho biết quy ước bước viết cấu hình electron - Gv viết cấu hình e H, He, O - Hs viết cấu hình e Ar, Ca, Br - Gv nhận xét viết cấu hình gọn theo ngun tố khí có câu hình gần giống - Gv thông tin nguyên tố s, p, d, f - Hs xác định nguyên tố s, p, d, f cho vd - Hướng dẫn hs xem cấu hình e 20 nguyên tố đầu SGK Hoạt động 2: Đặc điểm electron lớp ( 10 phút) Mục tiêu: Biết xác định tính chất hố học nguyên tố hoá học dựa vào đặc điểm lớp electron ngồi III/ ĐẶC ĐIỂM LỚP ELECTRON NGỒI CÙNG: - Đối với nguyên tử tất nguyên - Gv: Dựa vào ví dụ cho biết lớp e tố, lớp e ngồi có nhiều e ngồi có tối đa e? - Các nguyên tử có khuynh hướng đạt - Hs trả lời trạng thái bão hòa bền với e lớp cùng( trừ He, 2e cùng) GV thực chủ đề: Đàm Đình Tiếp - - Gv thơng tin đặc điểm lớp e ngồi cùng, yêu cầu hs vận dụng cho ví dụ THPT Hồng Đức Lớp e định tính chất hóa học ngun tố: + Nếu tổng số e < (1,2,3e) => Nguyên tử CHO e ⇒ kim loại + Nếu tổng số e > (5,6,7e) ⇒ Nguyên tử NHẬN e ⇒ phi kim + Nếu tổng số e ngồi = ⇒ Ngun tử kim loại phi kim + Nếu tổng số e = ( trừ ⇒ Nguyên tử He , 2e ngồi cùng) bền mặt hóa học ⇒ khí Vậy: biết cấu hình e ngun tử dự đốn loại nguyên tố Củng cố: Bài 1: Nguyên tố s; p; d; f nguyên tố mà A Số electron cuối điền vào phân lớp s; p; d; f B Có electron thuộc phân lớp s; p; d; f C Các electron phân lớp s D Các electron thuộc phân lớp s; p; d;f Bài 2: Phân lớp electron có mức lượng thấp là: A 4s B 2p C 1s D 3d Bài 3: Nguyên tố có 1; electron lớp ngồi ngun tố thuộc loại B Phi kim B Khí C Kim loại ( Trừ H; He; B ) D Chưa xác định Bài 4: Mức lượng electron phân lớp s, p, d thuộc lớp xếp theo thứ tự : A d < s < p B p < s < d C s < p < d D s < d < p Bài 5: Nguyên tử ngun tố nhơm có 13e cấu hình electron 1s22s22p63s23p Kết luận sau ? A Lớp electron ngồi nhơm có 3e B Lớp electron ngồi nhơm có 1e C Lớp L (lớp thứ 2) nhơm có 3e D Lớp L (lớp thứ 2) nhơm có 3e hay nói cách khác lớp electron ngồi nhơm có 3e Bài 6: Cho biết cấu hình electron nguyên tố X : 1s22s22p63s23p4 ; Y : 1s22s22p63s23p64s2 ; Z : 1s22s22p63s23p6 Nguyên tố kim loại ? A X B Y C Z D X Y Bài 7: Một nguyên tử có số hiệu 29 số khối Nguyên tử có : A 90 nơtron B 29 electron C 61 electron D 61 nơtron Bài 8: Hãy cho biết cấu hình electron sau sai: A 29Cu :1s22s2 2p63s23p63d104s1 B 24Cr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d54s1 GV thực chủ đề: Đàm Đình Tiếp THPT Hồng Đức 2 6 2 6 C 26Fe: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D 21Sc: 1s 2s 2p 3s 3p 4s2 3d1 Bài 9: Nguyên tử Fe(Z=26) Số lớp electron nguyên tử Fe là: A B C D Bài 10: Lớp thứ nguyên tử nguyên tố X có electron Hãy cho biết số hiệu nguyên tử X là: A 12 B 13 C 14 D 15 Ngày dạy: TIẾT I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Củng cố kiến thức chủ đề vỏ nguyên tử thông qua hệ thống tập 2.Kĩ năng: Vận dụng kiến thức học chủ đề giải tập chủ đề như: Các loại hạt cấu tạo nên nguyên tử; cấu hình electron nguyên tử; cấu hình electron ion đơn nguyên tử; tốn ion đa ngun tử; mối liên hệ tính chất nguyên tử với cấu hình electron nguyên tử II.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn- kết nhóm III CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Hệ thống câu hỏi tập chủ đề *Học sinh: Học cũ, máy tính cầm tay IV TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số 2.Kiểm tra cũ: Không kiểm tra kết hợp giảng 3.Bài mới: HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: (10 phút) Mục tiêu: Giải tập hạt cấu tạo nên nguyên tử - Gv: Chia lớp làm nhóm, cử nhóm trưởng, giao nhiệm vụ cho nhóm HỒN THÀNH CÁC BÀI TẬP SAU Nhóm 1: Trong nguyên tử nguyên tố A có tổng số loại hạt 58 Biết số hạt p số hạt n hạt Kí hiệu A là: 38 39 39 C 20 D 2038 K K A 19 K B 19 K Nhóm : Tổng hạt nguyên tử 155 GV thực chủ đề: Đàm Đình Tiếp hạt Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Số khối nguyên tử A 119 B 113 C 112 D 108 Nhóm 3: Tổng hạt nguyên tử 82 hạt Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 hạt Số khối nguyên tử A 57 B 56 C 55 D 65 Hoạt động ( 10 phút) Mục tiêu: Củng cố kiến thức cấu hình electron ion - Gv: Chia lớp làm nhóm, cử nhóm trưởng, giao nhiệm vụ cho nhóm HỒN THÀNH CÁC BÀI TẬP SAU Nhóm : Các ion sau : Na+, F−, Mg2+, Al3+ giống : A số e B bán kính C số khối D số p Nhóm 2: Một cation R+ có cấu hình e phân lớp ngồi 2p6 Cờu hình e phân lớp nguyên tử R là: A 3s2 B 3p1 C 3s1 D 3p5 Nhóm 3: Ion X2- M3+ có cấu hình electron 1s22s22p6 X, M nguyên tử sau ? A F, Ca B O, Al C S, Al D O, Mg Hoạt động ( 10 phút) Mục tiêu: Củng cố kiến thức cấu hình electron ion THPT Hồng Đức GV thực chủ đề: Đàm Đình Tiếp THPT Hồng Đức - Gv: Chia lớp làm nhóm, cử nhóm trưởng, giao nhiệm vụ cho nhóm HỒN THÀNH CÁC BÀI TẬP SAU Nhóm 1: Cho ion X 2- có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p6 Cấu hình electron X là: A 1s2 2s22p6 3s23p6 B 1s2 2s22p6 3s23p4 C 1s2 2s22p6 3s23p6 4s2 D 1s2 2s22p6 3s23p63d2 Nhóm 2: Cho ion R 2+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p6 Cấu hình electron R là: A 1s2 2s22p6 3s23p6 B 1s2 2s22p6 3s23p4 C 1s2 2s22p6 3s23p6 4s2 D 1s2 2s22p6 3s23p63d2 Nhóm 3: Nguyên tử M có điện tích hạt nhân 3,2.10 -18 C Cấu hình electron ion M2+ A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s23p64s2 Câu hỏi kiểm tra đánh giá chủ đề ( 15 phút) ĐỀ BÀI CÂU SỐ Một anion R- có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Vậy cấu hình lectron phân lớp ngồi R là: A.2s22p2 B.2s22p5 C.2s22p4 D.2s1 2s2 2p5 CÂU SỐ Nguyên tử có electron độc thân: A.1S22S22P63S23P2 B.1S22S22P63S23P5 C.1S22S22P63S23P3 D.1S22S22P63S23P4 CÂU SỐ Các ion sau: 9F- ; 11Na+; 12Mg2+ ; 13Al3+ có: A.Bán kính giống B.Số proton giống C.Số electron giống D.Số khối giống CÂU SỐ Mệnh đề sau khơng đúng? (I) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho nguyên tố hóa học (II) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có proton (III) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có nơtron (IV) Chỉ có vỏ nguyên tử oxi có electron GV thực chủ đề: Đàm Đình Tiếp THPT Hồng Đức A.(III) B.(IV) C (II) (III) D (III) (IV) CÂU SỐ Cho ba nguyên tố X (Z = 2); Y (Z = 16); T (Z = 19) Phát biểu sau đúng: A.X T kim loại, Y phi kim B.X Y khí hiếm, T kim loại C.X khí hiếm, Y phi kim, T kim loại D.X, Y, T phi kim, kim loại hay khí sai CÂU SỐ Cation M+ có cấu hình electron lớp vỏ ngồi 2p6 Cấu hình electron nguyên tử M: A.1S22S22P63S1 B.1S22S22P63S2 C.1S22S22P63S23P2 D.1S22S22P6 CÂU SỐ Số electron tối đa phân lớp f phân lớp p là: A.10e 14e B.14e 6e C.6e 14e D.10e 18e CÂU SỐ Các đồng vị nguyên tố hóa học nguyên tử: A.Có số proton khác số electron B.Có số electron khác số proton C.Có số proton khác số nơtron D.Có số nơtron khác số proton CÂU SỐ Hầu hết nguyên tử có hạt: A.Proton electron B.Nơtron electron C.Proton nơtron D.Proton, nơtron electron CÂU SỐ 10 Có electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố có số hiệu nguyên tử 17? A.1 B.3 C.5 D.7 CÂU SỐ 11 Cho nguyên tử có số hiệu tương ứng X (Z1 = 11), Y (Z2 = 14), Z (Z3 = 17), T (Z4 = 20), R (Z5 = 10) Các nguyên tử kim loại gồm : A Y, Z, T B Y, T, R C X, Y, T D X, T CÂU SỐ 12 Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e 28 hạt Kí hiệu nguyên tử X A 168 X B 199 X C 109 X D 189 X ĐÁP ÁN Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu 10 Câu 11 Câu 12 B B C A C A C D D D D B GV thực chủ đề: Đàm Đình Tiếp THPT Hồng Đức ... không đúng? A Nguyên tử cấu tạo từ hạt p, n, e B Ngun tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ ngun tử hạt nhân nguyên tử C Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton hạt nơtron D Vỏ nguyên tử cấu tạo từ hạt... không đúng? A Nguyên tử cấu tạo từ hạt p, n, e B Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử hạt nhân nguyên tử C Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton hạt nơtron D Vỏ nguyên tử cấu tạo từ hạt... nguyên tử không tử, số phân lớp theo quỹ (s, p, d) đạo xác định, tạo lớp nên vỏ nguyên tử - Trong -Xác định nguyên tử, số lớp electron electron có mức nguyên lượng gần tử, số phân lớp Cấu tạo vỏ