Đáp án hóa lần 2

SỞ GD&ĐT THANH HỐ KHỐI TRƯỜNG THPT HUYỆN HOẰNG HĨA (Đáp án gồm có trang, 50 câu trắc nghiệm ) ĐÁP ÁN ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN HSG LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2021 – 2022 Môn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 90phút (khơng kể thời gian giao đề) Ngày thi: 04/11/2021 (Đáp án khảo sát có 02 trang, gồm 50 câu) Trắc nghiệm khách quan: (20điểm) Mỗi đáp án 0,4 điểm Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 Mã đề 001 D A A A C A D D A D B D D C B A C A B C B C B A C B C A B D C C A D B C C B B D A B Mã đề 002 C A D D A A D D C B A A C B B A A B C D B B D D C A D A C C B B C B C C B B A D D D Mã đề 003 D A D D D B A D B D B D B A C C C A A A D B B A C B C C A B C B C A D B C A C A C B Mã đề 004 A D C D D A D D A A B D B C A A C D B C A A B B D A B D D C C C B C A D B C C C B B 43 44 45 46 47 48 49 50 C B A D D D D B B C C A A D D B - HẾT B D D A D C B D A B D B C B A D SỞ GD&ĐT THANH HOÁ KHỐI TRƯỜNG THPT HUYỆN HOẰNG HĨA (Đán án chi tiết gồm có 14 trang, 50 câu trắc nghiệm ) ĐÁP ÁN ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LẦN HSG LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2021 – 2022 Mơn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 90phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 04/11/2021 (Đáp án chi tiết khảo sát có 14 trang, gồm 50 câu) ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 1: Cho phản ứng sau: (a) FeS + 2HCl → FeCl + H2S (b) Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S (c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al ( OH ) + 3H2S + 6NaCl (d) KHSO4 + KHS → K 2SO4 + H2S ng) → BaSO4 + H2S (e) BaS + H2SO4 ( loaõ Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S2− + 2H+ → H2S A B C D Câu 2: Phát biểu sau A CO chất khí khơng màu, khơng mùi, độc B CO chất khí khơng màu, mùi xốc, tan tốt nước C CO2 chất khí màu vàng nhạt, không mùi D CO2 không dùng sản xuất nước giải khát có ga Hướng dẫn giải A B sai CO khí khơng màu, tan nước C, D sai CO2 khí khơng màu, tan nước, dùng sản xuất nước giải khát có ga Chọn A Câu 3: Phản ứng xảy quẹt que diêm vào vỏ bao diêm A 4P + 3O2 → 2P2O3 B 4P + 5O2 → 2P2O5 C 6P + 5KClO3 → 3P2O5 + 5KCl D 2P + 3S → P2S3 Câu 4: Cho phát biểu sau: (a) Cho khí H2 dư qua hỗn hợp bột Fe2O3 CuO nung nóng, thu Fe Cu (b) Cho kim loại Ba tác dụng với dung dịch CuSO4, thu kim loại Cu (c) Cho AgNO3 tác dụng với dung dịch FeCl3, thu kim loại Ag (d) Để gang khơng khí ẩm lâu ngày có xảy ăn mịn điện hóa học (e) Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ngân nhiệt kế thủy ngân bị vỡ Số phát biểu A B C D +X +Y +Z Câu 5: Cho sơ đồ: NaHCO3 → Na2SO4 → NaCl → NaNO3 Chất X, Y, Z A (NH4)2SO4, HCl, HNO3 B H2SO4, BaCl2, HNO3 C K2SO4, HCl, AgNO3 D NaHSO4, BaCl2, AgNO3 Câu 6: Cho Na vào lít dung dịch HCl a M Sau phản ứng tạo a mol khí dung dịch X Tiến hành thí nghiệm cho X tác dụng với: phenyl amoniclorua, Natri phenolat, NaHCO 3, Na3PO4, Zn, Cl2, Si, CuSO4 Số thí nghiệm X với chất có xảy phản ứng A B C D Câu 7: Phát biểu sau sai? A Trong công nghiệp nitơ điều chế cách chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng B Amoniac ngun liệu để sản xuất axit nitric cơng nghiệp C Bón nhiều phân đạm amoni làm cho đất chua D Axit nitric axit photphoric chất vừa có tính axit mạnh vừa có tính oxi hóa mạnh Câu 8: Cho hình vẽ biểu diễn thí nghiệm phân tích định tính glucozơ sau: Cho phát biểu sau: (a) Tiến hành thí nghiệm để xác định có mặt nguyên tố C, H O glucozơ (b) Ở thí nghiệm trên, thay dung dịch Ca(OH)2 dung dịch CaCl2 (c) Bột CuO có tác dụng oxi hóa glucozơ thành hợp chất vơ đơn giản (d) Ở thí nghiệm trên, bơng tẩm CuSO khan chuyển sang màu xanh, dung dịch Ca(OH) xuất kết tủa màu vàng (e) Ở thí nghiệm trên, thay bột CuO bột Al2O3 Số phát biểu A B C D Câu 9: Nung hợp chất hữu X với lượng dư chất oxi hóa CuO người ta thấy khí CO2, H2O khí N2 Chọn kết luận xác kết luận sau: A X chắn chứa C, H, N có oxi B X hợp chất nguyên tố C, H, N C Chất X chắn có chứa C, H, có N D X hợp chất nguyên tố C, H, N, O Câu 10: Este hai chức, mạch hở X có cơng thức phân tử C6H6O4 khơng tham gia phản ứng tráng bạc X tạo thành từ ancol Y axit cacboxylic Z Y không phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường Khi đun Y với H2SO4 đặc 1700C không tạo anken Nhận xét sau đúng? A Chất X có mạch cacbon phân nhánh B Chất Z không tham gia phản ứng tráng bạc C Chất Y có nhiệt độ sơi cao ancol etylic D Chất Z có số nguyên tử H số ngun tử C HD: Vì Y khơng phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường Khi đun Y với H2SO4 đặc 1700C không tạo anken => Y CH3OH Z HOOC-C ≡ C-COOH X CH3OOC- C ≡ C-COOCH3 Câu 11: Cho phát biểu yêu cầu kĩ thuật đun nóng chất lỏng ống nghiệm: (a) Thể tích chất lỏng khơng q 1/3 ống nghiệm (b) Khi đun hóa chất, phải hơ qua ống nghiệm để ống giãn nở Sau đun trực tiếp nơi có hóa chất, nghiêng ống nghiệm 45o lắc (c) Tuyệt đối không hướng miệng ống nghiệm đun vào người khác (d) Khi tắt đèn cồn tuyệt đối không thổi, phải dùng nắp đậy lại Số phát biểu A B C D Câu 12: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl 2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa A B C D Câu 13: Vật liệu polime tổng hợp E có hình sợi dài, mảnh giữ nhiệt tốt nên thường dùng để dệt vải may quần áo ấm bện thành sợi “len” đan áo rét Biết E dai, bền với nhiệt Vật liệu E A tơ nitron B C tơ tằm D tơ nilon-6,6 Câu 14: Cho phát biểu sau cacbohiđrat: (a) Glucozơ saccarozơ chất rắn có vị ngọt, dễ tan nước (b) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit (c) Trong dung dịch, glucozơ saccarozơ hoà tan Cu(OH)2, tạo phức màu xanh lam (d) Khi thuỷ phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột saccarozơ môi trường axit, thu loại monosaccarit (e) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO3 NH3 thu Ag (g) Glucozơ saccarozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol Số phát biểu A B C D Câu 15: Các tơ sau: tơ axetat; tơ capron; tơ visco; tơ nilon- 6,6; tơ enang(tơ nilon-7) tơ lapsan(poli (etilenterephtalat)) Số tơ thuộc loại poli amit A B C D Câu 16: Cho sơ đồ sau : HCl (d ) CH OH,HCl (khan) KOH NaOH,t → X2   → X3  → H2N-CH2COOK → X1   X (C4H9O2N)  Vậy X2 A ClH3N-CH2COOH B H2N-CH2-COOH C H2N-CH2-COONa D H2N-CH2COOC2H5 Câu 17: Bảng ghi lại tượng làm thí nghiệm với chất sau dạng dung dịch nước: X, Y, Z, T Q Các chất X, Y, Z, T Q là: A Glixerol, glucozơ, etylen glicol, metanol, axetanđehit B Phenol, glucozơ, glixerol, etanol, anđehit fomic C Anilin, glucozơ, glixerol, anđehit fomic, metanol D Fructozơ, glucozơ, axetanđehit, etanol, anđehit fomic Câu 18: Phát biểu sau đúng: A Để nhận biết anilin ancol etylic dùng dung dịch NaOH B Để nhận biết Gly-Gly-Ala với albumin dùng Cu(OH)2 C Để nhận biết metylamin etylamin dùng quỳ tím D Để nhận biết anilin phenol dùng nước brom Câu 19: Cho phát biểu sau: (a) Các amin phản ứng với dung dịch HCl (b) Tripanmitin, tristearin chất rắn điều kiện thường (c) Phản ứng thủy phân chất béo dung dịch (NaOH, KOH) phản ứng xà phịng hóa (d) Sản phẩm trùng ngưng metylmetacrylat dùng làm thủy tinh hữu (e) Các dung dịch protein có phản ứng màu biure (g) Tơ nilon – có chứa liên kết peptit (h) Dùng H2 oxi hóa glucozơ hay fructozơ thu sobitol Số phát biểu là: A B C D Câu 20: Chất hữu X mạch hở có cơng thức phân tử C6H8O4 Từ X thực sơ đồ sau: t (1) X + NaOH  →Y+ Z +T (2) Y + H2SO4  → Na2SO4 + E o H SO , 170 C (3) Z → G + H2O t (4) Z + CuO  → T + Cu + H2O Cho phát biểu sau: (a) T dùng làm nguyên liệu sản xuất nhựa poli(phenol fomanđehit) (b) Trong y tế, Z dùng để sát trùng vết thương (c) T vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử (d) E có cơng thức CH2(COOH)2 (e) X có đồng phân hình học (g) Oxi hố khơng hồn tồn etilen phương pháp đại sản xuất T Số phát biểu A B C D HD (2)  → Y muối hai chức; (3), (4) ⇒ Z ancol, T anđehit, hai chất C 2C;  → X C2H5-OOC-COO-CH=CH2; Y (COONa)2; E (COOH)2; Z C2H5OH; G C2H4 T CH3CHO  → Phát biểu đúng: (b), (c) (g) Chọn D Câu 21: Cho ống nghiệm đựng dung dịch nhãn đánh số ngẫu nhiên I, II, III gồm HCl; Ba(NO3)2; K3PO4 Tiến hành thí nghiệm sau: Đổ ống nghiệm I vào ống nghiệm II không thấy tượng xảy Đổ ống nghiệm III vào dung dịch chứa hỗn hợp chất chứa (ống nghiệm I + ống nghiệm II) thấy tượng có kết tủa Đổ ống nghiệm II vào ống nghiệm III khơng thấy tượng xảy Đổ ống nghiệm I vào dung dịch chứa hỗn hợp chất chứa (ống nghiệm II+ ống nghiệm III) thấy tượng có kết tủa Ống nghiệm đựng dung dịch HCl A ống nghiệm III B ống nghiệm I C ống nghiệm II D ống nghiệm I ống nghiệm III Theo đề bài: ống nghiệm I: Ba(NO3)2 K3PO4 ống nghiệm II: HCl ống nghiệm III : K3PO4 Ba(NO3)2 Câu 22: Dung dịch (đặc) sau tiếp xúc với dung dịch NH3 (đặc) tạo thành khói trắng A Dung dịch HCl B Dung dịch AgNO3 C Dung dịch NaOH D Dung dịch AlCl3 Câu 23: Hai chất rắn X, Y có số mol Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Hịa tan X, Y dung dịch BaCl2 lỗng, dư, thu m1 gam kết tủa Thí nghiệm 2: Hịa tan X, Y dung dịch NaOH lỗng, dư, thu m2 gam kết tủa Thí nghiệm 3: Hịa tan X, Y dung dịch Ba(OH)2 loãng, dư, thu m3 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn; m2 < m1 < m3; thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất Hai chất X, Y là: A Ba(HCO3)2, NaHCO3 B Ba(HCO3)2, Na2CO3 C Ca(HCO3)2, Na2CO3 D Ca(HCO3)2, NaHCO3 Câu 24: Cho dãy chất: phenyl axetat, anlyl axetat, metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin Số chất dãy thủy phân dung dịch NaOH (dư), đun nóng sinh ancol A B C D Câu 25: Cho chất đơn chức có công thức phân tử C3H6O2 phản ứng với Na, NaOH, NaHCO3 Số phản ứng xảy A B C D Câu 26: Phát biểu sau sai? A Glyxin, alanin α–amino axit B Geranyl axetat có mùi hoa hồng C Glucozơ hợp chất tạp chức D Tơ nilon – 6,6 tơ nitron protein Câu 27: Cho phát biểu sau: (a) Sau sử dụng để chiên, rán dầu mỡ tái chế thành nhiên liệu (b) Nhỏ dung dịch I2 vào mặt cắt chuối xanh xuất màu xanh tím (c) Khi nấu canh cua thấy mảng “riêu cua” lên tượng đông tụ protein (d) Tinh bột tạo từ xanh nhờ trình quang hợp (e) Chất béo dùng làm thức ăn cho người, sản xuất xà phòng Số phát biểu A B C D Câu 28: Cho phát biểu sau: a) Thủy tinh hữu (plexiglas) ứng dụng làm kính tơ, máy bay b) Quá trình làm rượu vang từ nho xảy phản ứng lên men rượu glucozơ c) Khi ngâm nước xà phịng có tính kiềm, vải lụa làm tơ tằm nhanh hỏng d) Khi rớt axit sunfuric đặc vào vải cotton (sợi bơng) chỗ vải bị đen thủng e) Dầu mỡ động thực vật bị ôi thiu liên kết C=C chất béo bị oxi hóa Số phát biểu A B C D Câu 29: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Fe nguyên chất vào dung dịch CuCl2 (b) Cho Ni nguyên chất vào dung dịch HCl (c) Cho Zn nguyên chất vào dung dịch FeCl3 (d) Cho Ni nguyên chất vào dung dịch FeCl2 Số thí nghiệm xảy ăn mịn điện hóa A B C D Câu 30: Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Cho vào ống nghiệm vài giọt dung dịch CuSO4 0,5%, mL dung dịch NaOH 10% Bước 2: Sau phản ứng xảy ra, gạn bỏ phần dung dịch dư, giữ lại kết tủa Cu(OH)2 Bước 3: Cho thêm vào ml dung dịch glucozơ 10% Lắc nhẹ ống nghiệm Cho phát biểu sau: (a) Sau bước 1, ống nghiệm xuất kết tủa màu trắng xanh (b) Thí nghiệm chứng minh phân tử glucozơ có nhóm –OH (c) Thí nghiệm chứng tỏ phân tử glucozơ có nhiều nhóm –OH vị trí kề (d) Ở thí nghiệm trên, thay glucozơ fructozơ saccarozơ thu kết tương tự (e) Ở bước 3, kết tủa bị hòa tan, dung dịch chuyển sang màu xanh lam tạo thành phức đồng glucozơ (f) Ở thí nghiệm trên, thay muối CuSO4 muối FeSO4 thu kết tương tự Số phát biểu A B C D Phát biểu đúng: (c), (d) (e) Chọn B Câu 31: Dung dịch X chứa ion: Ca2+, Na+, HCO3– Cl–, số mol ion Cl– 0,1 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X lại phản ứng với dung dịch Ca(OH) (dư), thu gam kết tủa Mặt khác, đun sơi đến cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 9,21 B 9,26 C 8,79 D 7,47 Giải chi tiết: Đặt 1/2 dd X Ca2+ :a(mol), Na+: b(mol), HCO3-: c(mol), Cl−:0,05(mol) Xét dung dịch X + NaOH dư thu gam kết tủa, phản ứng với dd Ca(OH) dư cho gam kết tủa → Chứng tỏ lượng kết tủa gam tính theo số mol Ca2+ ban đầu Lượng kết tủa 3g tính theo số mol HCO3HCO3- + OH- → CO32- + H2O CO32- + Ca2+ → CaCO3↓ nCaCO3 = : 100 = 0,02 (mol) → nCa2+ bđ = nCaCO3 = 0,02 (mol) → a = 0,02 nCaCO3 = : 100 = 0,03 (mol) → nHCO3- bđ = nCaCO3 = 0,03 (mol) → c = 0,03 Bảo tồn điện tích với chất dung dịch X ta có: 2nCa2++1.nNa+=1.nHCO3−+1.nCl−→2.0,02+b=1.0,03+1.0,05→b=0,04(mol)2nCa2+ +1.nNa+=1.nHCO3−+1.nCl−→2.0,02+b=1.0,03+1.0,05→b=0,04(mol) Đun sơi 1/2 dd X có phản ứng: 2HCO3- → CO32- + CO2↑ + H2O 0,03 → 0,015 (mol) Rắn thu chứa ion là: Ca2+: 0,02 (mol); Na+: 0,04 (mol); CO32-:0,015 (mol); Cl-: 0,05 (mol) → mrắn = 0,02.40 + 0,04.23 + 0,015.60 + 0,05.35,5 = 4,395 (g) Vậy đun sơi tồn X thu mrắn = 2×4,395=8,79 (g) Câu 32: Để hịa tan hoàn toàn 19,225 gam hỗn hợp X gồm Mg, Zn cần dùng vừa đủ 800 ml dung dịch HNO3 1,5M Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm N2, N2O, NO, NO2 (trong N2O NO2 có số mol nhau) có tỉ khối H2 14,5 Phần trăm khối lượng Mg X A 37,45% B 90,54% C 87,45% D 62,55% Đáp án A Nhận thấy N2O = NO2= 2NO → quy hỗn hợp khí NO : x N2 : y  x + y = 0,1  x = 0, 05 → Ta có hệ  30x + 28y = 14,5.2.0,1  y = 0, 05 Có nNO + 12nN2 = 0.05 16 < nHNO3 = 1,2 mol → chứng tỏ sinh NH4NO3 1, − 0, 05.16 nNH4NO3 = = 0,04 mol 10 Gọi số mol Mg Zn a, b  24a + 65b = 19, 225 a = 0,3 → Ta có hệ   2a + 2b = 0, 05.3 + 0, 05.10 + 0, 04.8  b = 0,185 24.0,3 % Mg = 100% = 37,45% 19, 225 Câu 33: Oxi hóa lượng hỗn hợp X gồm Fe Cu khí O2 Sau thời gian, thu m gam hỗn hợp rắn Y Hịa tan hồn tồn Y dung dịch chứa đồng thời NaNO3 H2SO4 (loãng), thu dung dịch Z chứa 39,26 gam muối trung hoà kim loại 896 ml (đktc) hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H2 (trong có khí tự hóa nâu khơng khí) Dung dịch Z tác dụng vừa đủ với 540 ml dung dịch NaOH 1M Giá trị m A 15,44 B 18,96 C 11,92 D 13,20  H : 0,02  → Na 2SO : 0, 28  → H 2SO : 0, 28  → NaNO3 : 0,02   NO : 0,02  + BTKL H  → m Fe + Cu = 39, 26 − 0, 28.96 − 0,02.23 = 11,92 → n O = 0, 22  → m = 11,92 + 0, 22.16 = 15,44 Câu 34: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, FeCO 3, Cu(NO3)2 vào dung dịch chứa H2SO4 0,045 mol NaNO 3, thu dung dịch Y chứa 62,605 gam muối trung hịa (khơng có Fe3+) 3,808 lít (đktc) hỗn hợp khí Z (trong có 0,02 mol H 2) Tỉ khối Z so với O2 19/17 Thêm dung dịch NaOH 1M vào Y đến thu lượng kết tủa lớn 31,72 gam vừa hết 865 ml Mặt khác, cho Y tác dụng vừa đủ với BaCl 2, sau cho tiếp tục lượng dư AgNO vào thu 256,04 gam kết tủa Thành phần phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X gần với ? A 20,17% B 20,59% C 21,35% D 21,84% Chọn B  Mg 2+  Cu 2+   Fe 2+ : 0,18  + Mg  NH : 0, 025  SO 2− : 0, 455 N,O Fe     Na + : 0, 045 FeCO3 CO H SO4  → Y +Z + H 2O  NaNO3 :0,045 Cu ( NO3 ) H  62, 605( g )  0,17 mol (6, 08 g ) ↓ + NaOH : 0,865 mX Mg (OH ) Cu (OH ) Fe(OH ) + Na2 SO4 + NH + H O 31,72 g 0, 455 0, 025 BaSO4 : 0, 455 BaCl2 + AgNO3 → AgCl : 0,91 Ag : 0,18 BT Na: → Na2SO4: 0,455 mol BT khối lượng: → NH3: 0,025 mol Từ khối lượng muối BT điện tích: mol Mg2+: 0,2 Cu2+: 0,04 BT H: mol H2O: 0,385→ BT khối lượng: mX = 27,2g Từ khối lượng muối Y→ Khối lượng kim loại X là: 17,44 Khối lượng CO3 X: 4,8g→ mol FeCO3: 0,08 →mol Fe: 0,1 5, % Fe = 100% = 20,588% 27, Câu 35: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeCO3 Fe3O4 với tỉ lệ mol tương ứng 8: 2: tan hết dịch dịch H2SO4 đặc nóng Sau phản ứng thu dung dịch Y chứa muối 2,6544 lít hỗn hợp khí Z gồm CO2 SO2 (đktc, khơng cịn sản phẩm khử khác) Biết dung dịch Y phản ứng tối đa 0,2m gam Cu Hấp thụ hồn tồn khí Z vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu a gam kết tủa Giá trị a A 11,82 B 12,18 C 13,82 D 18,12 Chọn C Đặt nFe= 8x mol; nFeCO3= 2x mol; nFe3O4= x mol → nCO2= nFeCO3= 2x mol → nSO2= 0,1185- 2x Ta có: nSO42- (trong muối)= ne nhận: 2= nSO2+ nCO32-+ nO(oxit) = 0,1185- 2x+ 2x+ 4x= 0,1185+ 4x (mol) Hai muối Y FeSO4 Fe2(SO4)3 Khi cho Cu vào Y xảy phản ứng Cu + 2Fe3+→ Cu2+ + 2Fe2+ Như dung dịch thu chứa: Fe2+: 13x mol (BTNT Fe); Cu2+: 0,2m/64 mol SO42-: 0,1185 + 4x (mol) BTĐT ta có: 13x.2+ 2.0,2m/64= 2.(0,1185+ 4x) (1) Lại có: mX= 56.8x+ 116.2x+ 232x= m (2) Từ (1) (2) → m= 9,12; x= 0,01 → nCO2= 0,02; nSO2= 0,0985 Khi cho hỗn hợp CO2 SO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu kết tủa CaCO3: 0,02 mol CaSO3: 0,0985 mol → Khối lượng kết tủa = 0,02.100+ 0,0985.120= 13,82 gam Câu 36: Dẫn nước qua than nóng đỏ, thu V lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm CO2, CO, H2 có tỉ khối so với H2 7,8 Toàn X khử vừa đủ 24 gam hỗn hợp CuO Fe2O3 nung nóng, thu chất rắn Y có hai kim loại Cho Y vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 13,44 B 10,08 C 8,96 D 11,20 Câu 36: Chọn D Khi cho Y tác dụng với HCl thì: n Fe = 0, mol ⇒ m CuO = 24 − 0,1.160 = (g) ⇒ n CuO = 0,1 mol Ta có: n O (oxit) = 0,1.3 + 0,1 = 0, mol ⇒ n CO+H = 0, mol to C + H 2O  → CO + H  x x  x + x + 2y = 0, x = 0,1  ⇒ ⇒ PT:    to 28x + 44y + 2.(x + 2y) = 7,8.2.(2 x + y)  y = 0,1 C + 2H O  → CO + 2H  y 2y  Vậy V = 11,2 lít Câu 37: Cho 158,4 gam hỗn hợp X gồm ba chất béo tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 163,44 gam muối Mặt khác, lấy 158,4 gam X tác dụng với a mol H (xúc tác Ni, t0) phản ứng hoàn toàn, thu hỗn hợp Y gồm chất béo no không no Đốt cháy toàn Y cần dùng 14,41 mol O2, thu CO2 171 gam H2O Giá trị a A 0,16 B 0,12 C 0,14 D.0,18 Đáp án C  n glyxerol = n{X ⇒ n glyxerol = x  x BTKL  →158, + 3x.40 = 163, 44 + x.92 ⇒ x = 0,18 Ta có:  n = 3n ⇒ n = 3x X NaOH  NaOH {  x n = n Y ⇒ n Y = 0,18 mol Hydro hóa X làm thay đổi số H số C, O không thay đổi: {X 0,18 BTNT O: n Y + n O2 = 2n CO2 + n H2O ⇒ n CO2 = 10, { { { 0,18 14,41 9,5 Vì Y cịn chất béo khơng no ⇒ có khả cịn dư nên khơng dùng CT liên hệ BTKL: m Y + 14, 41.32 = 10, 2.44 + 171 ⇒ m Y = 158, 68gam m + m H = m Y ⇒ m H2 = 0, 28 ⇒ n H2 = 0,14 mol { Ta có: { X 158,4 158,68 Câu 38: Hỗn hợp khí X gồm propen, etan, buta-1,3-đien, but-1-in có tỉ khối so với SO2 0,75 Đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol hỗn hợp X, cho hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào bình dung dịch Ca(OH) dư thu m gam kết tủa Giá trị m A 8,3 B C 7,3 D 10,4  X gồ → m C3H6 , C2H 6, C4H ¬  CnH6 + ⇒ n = 3,5  M X = 12n + = 0,75.64 = 48 quy đổ i O2 , to Ca(OH)2 dö C H  → CO2  → CaCO3 3,5 { 14 43  0,07 mol 0,07 mol +  0,02 mol m = 100.0,07 = gam  CaCO3 Câu 39: Cho m gam hỗn hợp gồm: Na, Na2O, Ba, BaO (trong oxi chiếm 9,639% khối lượng) tác dụng với lượng dư H2O, thu 0,672 lít H2 (đktc) 200 ml dung dịch X Cho X tác dụng với 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,2M HCl 0,1M, thu 400 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 7,2 B 6,8 C 6,6 D 5,4 Câu 39:Chọn C 9,639m = 6.10 −3.m (mol) =x mol ⇒ nOH= 2.nO + 2nH2=2x+ 0,06 (mol) HD: nO = 100.16 2x + 0,06 − 0,1 = 0,1 ⇒ x=0,04 mol nH+= 0,1 mol Dung dịch thu có pH=13 ⇒ 0,4 Vậy m=6,63969 Câu 40: Hỗn hợp X gồm ancol, anđehit axit cacboxylic(các chất no, mạch hở có số nguyên tử cacbon phân tử) Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu kết tủa dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 0,448 lít khí đktc Mặt khác lượng hỗn hợp X đem đốt cháy hoàn toàn thu CO2 0,06 mol H2O Phần trăm số mol ancol X A 50,00% B 33,33% C 66,67% D 40,00% Câu 40: Chọn A HD: Dung dịch Y + HCl dư có khí bay ra, suy khí CO2 ⇒ Y chứa muối (NH4)2CO3 ⇒ anđehit axit ban đầu có 1C Đó HCHO HCOOH Do: HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O  → (NH4)2CO3 +4Ag + 4NH4NO3 HCOOH + 2AgNO3 + 4NH3 + H2O  → (NH4)2CO3 +2Ag + 2NH4NO3 2HCl + (NH4)2CO3  → CO2 + H2O + 2NH4Cl Vậy chất X là: CH3OH; HCHO HCOOH + Tổng số mol (HCHO + HCOOH)= nCO2=0,02 mol ⇒ Số mol H2O hai chất cháy sinh =0,02 mol + Vậy số mol H2O CH3OH cháy = 0,06-0,02=0,04 mol ⇒ nCH3OH=0,02 mol %nCH3OH= (0,02/0,04).100%=50% Câu 41: Nhiệt phân hoàn toàn 41,58 gam muối X thu hỗn hợp Y gồm (khí hơi) 11,34 gam chất rắn Z Cho hỗn hợp Y gồm (khí hơi) vào 280 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch chứa muối nhất, khối lượng muối khan 23,80 gam Phần trăm khối lượng nguyên tố kim loại X (Các phản ứng xảy hoàn toàn) A 18,47% B 64,65% C 20,20% D 21,89% Lời gải bài: n NaOH = 0, 28, muối có k nguyên tử Na → n muối = M muối = 0, 28 k 23,8k = 85k 0, 28 → k = 1, M muối = 85 (NaNO3) nghiệm 4NO + O + 4NaOH → 4NaNO3 + 2H 2O 0, 28 0, 07 0, 28 m Y = m X − m Z = 30, 24 → Y gồm NO ( 0, 28 ) , O ( 0, 07 ) , lại H O ( 0,84 ) Do Y chứa n NO2 : n O2 = :1 nên Z oxit kim loại kim loại khơng thay đổi số oxi hóa phản ứng nhiệt phân n NO2 = 0, 28 → n M 2Ox = → M Z = 2M + 16x = 0,14 x 11,34x 0,14 → M = 32,5x → x = 2, M = 65 : M Zn X Câu 42: Cho 0,2 mol hỗn hợp E gồm chất X (CnH2n+4O4N2) chất Y (CmH2m+3O2N) mạch hở tác dụng vừa đủ với 0,25 mol NaOH, đun nóng, thu hỗn hợp sản phẩm hữu gồm 21,25 gam hỗn hợp hai muối 5,5 gam hỗn hợp hai khí làm quỳ tím ẩm hóa xanh có tỉ khối so với H2 13,75 Khối lượng nhỏ X đạt 0,2 mol E gần với giá trị sau A 11 B C 9,5 D 12 n = nX + nY = 0,2 n = 0,05  E + NaOH : nNaOH = nH2O = 0,25 + E ⇒ X ; nNaOH = 2nX + nY = 0,25 nY = 0,15  BTKL : mE = mmuối + mkhí + mH2O − mNaOH = 21,25 → 0,05 mol khí NH3 → 0,15 mol khí NH3 M khí = 27,5 ⇒ NH3  X  Y  + ⇒ hoaë c → 0,15 mol khí CH3NH2 → 0,05 mol khí C3H9N  X  nE = nkhí = 5,5:27,5 = 0,2 Y  caé t caé t CnH2n+ 4O4N2 → CnH2n + H4O4N2 → CH2 + H4O4N2 (nX = nH O N ) 4 + caé t caé t Cm H2m+ 3O2N → Cm H2m + H3O2N → CH2 + H3O2N (nY = nH3O2N ) H4O4N2 : 0,05 mol    caé t ⇒ E → H3O2N : 0,15 mol  CH : (21,25 − 0,05.96 − 0,15.49):14 = 0,65 mol    + mX nhỏnhấ t Y làRCOOH3NCH3 Gọi sốnhó mCH2 thê mvà o X vàY lầ nlượt làavàb Tacó :0,05.a + 0,15.b = 0,65 ⇒ a = 4,b = ⇒ X laøC2H (COONH4 )2 vaøY laøCH3COOH3NCH3 ⇒ mX (min) = 7,6 gam gầ nnhấ t vớ i 8gam Câu 43: Hỗn hợp X gồm metyl fomat, anđehit acrylic axit metacrylic Đốt cháy hoàn toàn m gam X hấp thụ hết sản phẩm cháy vào 70 ml dung dịch Ca(OH) 1M, thu gam kết tủa khối lượng phần dung dịch tăng thêm 0,22 gam Giá trị m A 1,54 B 2,02 C 1,95 D 1,22 Câu 43: B C H O CO : 0, 09  X →  → n Trong = 0, 05(mol) Ta có: X C3H O  O H O : 0, 07  C H O  BTKL  → m = 0, 09.12 + 0, 07.2 + 0, 05.16 = 2,02(gam) Câu 44: Thủy phân hoàn toàn 34,2 gam saccarozơ 200 ml dung dịch HCl 0,1M thu dung dịch X Trung hòa dung dịch X (bằng NaOH), thu dung dịch Y, sau cho tồn Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu m gam kết tủa Giá trị m A 43,20 B 46,07 C 21,60 D 24,47 Đáp án B n = n frutose = n saccarose tham gia ⇒ n glu cos e = n frutose = 0,1mol 14243 Ta có: glu cos e 0,1 glu cos e 0,1mol  → 2Ag ⇒ n Ag = 0,1.2 + 0,1.2 = 0, mol Quá trình phản ứng:  fructose 0,1mol n = n ⇒ n AgCl = 0, 02 mol BTNT Cl: AgCl {HCl 0,02 ⇒ m ↓ = m Ag + m AgCl ⇒ m↓ = 46, 07 gam { { 0,4.108 0,02.143,5 Câu 45: Hỗn hợp X gồm alanin; axit glutamic axit metacrylic có tỷ lệ mol Hỗn hợp Y gồm propen trimetylamin Đốt cháy a mol X b mol Y tổng số mol khí oxi cần dùng 2,85 mol, thu H2O; 0,2 mol N2 2,1 mol CO2 Mặt khác, cho hỗn hợp Z (chứa a mol X b mol Y) tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu m gam muối khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 50,0 B 62,8 C 44,1 D 42,8 Câu 45:Chọn A Các chất X là: C3H7NO2; C5H9NO4 C4H6O2 Trong Y C3H6 C3H9N Ta quy đổi X Y thành: NH3: 0,4 mol (vì nNH3=2nN2); COO: x mol CH2: y mol Đốt cháy X, Y: 2NH3 + 3/2O2  → N2 + 3H2O 0,4 0,3 mol 0,2 mol COO  → CO2 x x mol CH2 + 3/2O2  → CO2 + H2O y 3/2y y mol Ta có: x + y=2,1 mol 0,3 + 3/2y = 2,85 mol ⇒ x=0,4 mol y= 1,7 mol Vì chất X có tỷ lệ mol, từ số mol COO=0,4 mol ⇒ số mol chất=0,4/4=0,1 mol ⇒ nNH3 X = 0,2 mol ⇒ nNH3 Y =0,2 mol=nC3H9N ⇒ Số mol HCl phản ứng = 0,4 mol=mol Vậy khối lượng m gam muối khan = mC3H7NO2 + mC5H9NO4 + mC3H9N + mHCl = 0,1.89 + 0,1.147 + 0,2.59 + 0,4.36,5= 50 gam Câu 46: Cho 14,24 gam hỗn hợp X gồm Fe; Fe2O3; CuO vào dung dịch HCl, thu 1,28 gam kim loại không tan, dung dịch Y chứa muối 2,24 lít H2 (đktc) Cho Y vào dung dịch AgNO3 dư, thu 76,84 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng Fe2O3 X A 1,6 gam B 3,2 gam C 2,4 gam D 4,8 gam Câu 46 Chọn B 1,28 gam kim loại không tan Cu Quy hỗn hợp chất phản ứng X thành: x mol Fe; y mol Cu z mol O Ta có nHCl = 0,1.2 + 2z Trong dung dịch Y chứa muối FeCl2 CuCl2; Theo BTĐT: 2x+2y=0,1.2 + 2z (1) Còn 76,84 gam kết tủa gồm Ag x mol AgCl (0,2 + 2z) mol=> 108.x + 143,5 (0,2 + 2z)=76,84 (2) Và BTKL: 56x+64y+16z=14,24-1,28 (3) Giải hệ (1); (2) (3) => x = 0,18; y = 0,02 z = 0,1 => nFe2O3 = 0,02 mol Câu 47: Hỗn hợp X chứa ba este mạch hở gồm hai este đơn chức este đa chức, không no chứa liên kết đơi C=C Đốt cháy hồn toàn 0,5 mol X cần dùng 2,75 mol O 2, thu 2,35 mol CO2 Nếu thủy phân 0,5 mol X dung dịch NaOH (dư), thu hỗn hợp Y chứa ancol có số nguyên tử cacbon hỗn hợp Z chứa muối Tỉ khối Y so với metan 3,075 Phần trăm khối lượng este đơn chức có phân tử khối lớn X A 22,17% B 30,74% C 55,44% D 33,27% Chọn D Ta có: MY = 3,075.16=49,2 g/mol Vậy ancol số C C2H5OH (x mol) C2H4(OH)2 (y mol) ⇒ x + y = 0,5 46x +62y=3,075.16.0,5 => x= 0,4 y = 0,1 mol => nCOO=0,6 mol C X =4,7 Có chất có 3C 4C Xét TH1: X có chất 3C HCOOC 2H5 thu muối nên có muối khơng no chứa liên kết C=C phân tử Vậy chất lại CnH2n-1COOC2H5 CnH2n-1COOC2H4OOCH Quy hỗn hợp X thành COO (0,6 mol); H2 ( a mol) CH2 ( 1,75 mol- bảo toàn C) Từ phản ứng cháy ⇒ a=0,25 mol Vậy số mol chất HCOOC 2H5 0,25 mol; CnH2n1COOC2H5 0,15 mol CnH2n-1COOC2H4OOCH 0,1 mol Từ phản ứng cháy BT C có: 0,25.3+0,15.(n+3) +0,1.(n+4) = 2,35=> n=3  mX =51,4 gam => %mC3H5COOC2H5= 33,27% Xét TH2: Có chất CH3COOC2H5 0,25 mol CnH2n-1COOC2H5 0,15 mol ; CnH2n1COOC2H4OOCCH3 0,1 mol  0,25.4+0,15.(n+3) +0,1.(n+5)=2,35=> n= 1,6 (loại) Chú ý: Có thể bảo tồn O để tìm HTB=8 khơng cần xét TH2 Giải thích cách quy đổi hỗn hợp sau: este no đơn chức mạch hở: CnH2nO2 ⇔ Cn-1H2(n-1) +2COO ⇔ CH2 + H2 + COO + este không no đơn chức mạch hở chứa 1liên kết C=C CnH2n-2O2 ⇔ CH2 + COO + este không no chức mạch hở chứa 1liên kết C=C CnH2n-4O4 ⇔ CH2 + 2COO Như thấy nH2 = neste no x/2 + 102.(y-0,04)/2=8,66 (3) Giải hệ (1), (2), (3) => x=0,07; y=0,1 z=0,02 BT H+ ta có: 0,46=0,02.4 + 0,01.2+2.nH2O=> nH2O=0,18 mol BTKL ta có: 12,74+0,46.136 = 69,08 + m + 0,18.18 => m=2,98 gam Câu 48: Tiến hành hai thí nghiệm hấp thụ khí CO2 đktc vào 200 ml dung dịch hỗn hợp chứa NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,2M Kết thí nghiệm mơ tả theo bảng sau Thể tích CO2 (lít) bị hấp thụ V (V + 0,224) Khối lượng chất tan dung dịch thu 5,95 gam 8,54 gam Giá trị V tổng khối lượng kết tủa (gam) thu sau hai thí nghiệm A 2,016 5,91 B 2,464 7,88 C 2,240 9,85 D 2,016 9,85 Câu 48: Chọn D HD: nNaOH=nBa(OH)2=0,04 mol Nhận thấy thể tích CO2 tăng 0,224 lít (hay 0,01 mol) khối lượng chất tan tăng 2,59 gam=0,01 mol Ba(HCO3)2 Xét thí nghiệm 2: 8,54 gam gồm NaHCO3: 0,04 mol Ba(HCO3)2: x mol ⇒ x=0,02 mol BT Ba ⇒ nBaCO3=0,02 mol ⇒ kl kết tủa=3,94 gam BT C ⇒ nCO2=0,04+0,02.2+0,02=0,1 mol ⇒ V=(0,1-0,01).22,4=2,016 lít Xét thí nghiệm 1: Với V tìm ⇒ 5,95 gam gồm NaHCO3: 0,04 mol Ba(HCO3)2: 0,01 mol (thõa mãn) BT Ba ⇒ nBaCO3=0,03 mol ⇒ kl kết tủa=5,91 gam Vậy tổng khối lượng kết tủa thí nghiệm 9,85 gam Câu 49: Hỗn hợp X chứa Ala-Ala-Gly; Ala-Gly-Glu; Gly-Ala-Val Thủy phân hoàn toàn m gam X dung dịch NaOH dư, sản phầm thu có chứa 12,61 gam muối Gly, 22,2 gam muối Ala Đốt cháy hoàn toàn lượng X cho toàn sản phẩm cháy qua nước vôi dư, thu a gam kết tủa Giá trị a A 135 B 126 C 124 D 116 nGly-Na = 12,61/ 97 = 0,13 (mol); nAla – Na = 22,2/ 111= 0,2 (mol) Gọi số mol Ala- Ala- Gly: x (mol) ; Ala-Gly-Glu = y (mol) ; Gly-Ala-Val = z (mol) ∑ nAla = x + y + z = 0, (1)  ∑ nGly = x + y + z = 0,13 (2) (1) − (2)   → x = 0, 07   y + z = 0, 06 Ala- Ala- Gly: C8H19N3O4: 0,07 (mol) Ala- Gly- Glu: C10H17N3O7: y (mol) Gly- Ala- Val: C10H19NO4: z (mol) Bảo toàn nguyên tố C => nCaCO3 = nCO2 = 8.0,07 + 10y + 10z => nCO2 = 0,56 + 10 0,06 = 1,16 (mol) => mCaCO3 = 1,16.100 = 116(g) Câu 50: Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hai muối AgNO 0,15M Cu(NO3)2 0,1M, sau thời gian thu 3,84 gam hỗn hợp kim loại dung dịch X Cho 3,25 gam bột Zn vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,895 gam hỗn hợp kim loại dung dịch Y Giá trị m A 0,560 B 2,240 C 2,800 D 1,435 Hướng dẫn giải Dung dịch Y chứa muối Zn(NO3)2 với n Zn(NO3 ) = 0,5n NO3− = 0, 035 mol BTKL → m + m AgNO3 + m Cu(NO3 ) = (m Zn(NO3 ) + m 'KL − m Zn ) + m KL ⇒ m = 2, 24 (g) - HẾT ... 11, 92 D 13 ,20  H : 0, 02  → Na 2SO : 0, 28  → H 2SO : 0, 28  → NaNO3 : 0, 02   NO : 0, 02  + BTKL H  → m Fe + Cu = 39, 26 − 0, 28 .96 − 0, 02. 23 = 11, 92 → n O = 0, 22  → m = 11, 92. .. 04/11 /20 21 (Đáp án chi tiết khảo sát có 14 trang, gồm 50 câu) ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 1: Cho phản ứng sau: (a) FeS + 2HCl → FeCl + H2S (b) Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S (c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al... 5,5 :27 ,5 = 0 ,2 Y  caé t caé t CnH2n+ 4O4N2 → CnH2n + H4O4N2 → CH2 + H4O4N2 (nX = nH O N ) 4 + caé t caé t Cm H2m+ 3O2N → Cm H2m + H3O2N → CH2 + H3O2N (nY = nH3O2N ) H4O4N2 :