THỰC TRẠNG VÀ MỘT SỐ GIẢI PHÁP NÂNG CAO HIỆU QUẢ DẠY – HỌC PHẦN THỰC HÀNH PHÂN TÍCH HÓA LÝ

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM TP HỒ CHÍ MINH KHOA HĨA HỌC KHĨA LUẬN TỐT NGHIỆP THỰC TRẠNG VÀ MỘT SỐ GIẢI PHÁP NÂNG CAO HIỆU QUẢ DẠY – HỌC PHẦN THỰC HÀNH PHÂN TÍCH HĨA LÝ Giáo viên hướng dẫn: Th.S Lê Ngọc Tứ Sinh viên thực hiện: Phạm Thị Mỹ Trinh Lớp: Hóa 4C Thành phố Hồ Chí Minh – tháng năm 2013 LỜI CẢM ƠN Để hồn thành khóa luận này, xin kính gửi đến ba, mẹ lịng biết ơn sâu sắc Công ơn dưỡng dục lời động viên ba, mẹ động lực giúp vững bước sống Em xin kính gửi lời cảm ơn đến tất quý thầy, cô khoa Hóa học, trường Đại học Sư phạm TP.HCM hết lòng dạy dỗ, truyền đạt kiến thức cho em suốt bốn năm học qua Đặc biệt, em xin tỏ lòng biết ơn sâu sắc đến Th.S Lê Ngọc Tứ, cảm ơn thầy tận tình hướng dẫn, truyền đạt cho em kinh nghiệm quý báu để em hồn thành tốt cơng việc nghiên cứu Em khơng qn gửi lời cảm ơn đến cô Phạm Thị Thảo Uyên thầy, cô phụ trách phịng thực hành Hóa Phân tích giúp đỡ tạo điều kiện cho em suốt thời gian nghiên cứu Cảm ơn bạn sinh viên khóa 35 36 cho ý kiến bổ ích, làm tăng thêm tính khoa học thực tiễn khóa luận Cảm ơn bạn lớp Cử nhân hóa K.35 ln động viên, ủng hộ tơi năm học Đại học TP HCM, tháng năm 2013 Sinh viên thực Phạm Thị Mỹ Trinh DANH MỤC CÁC KÝ HIỆU VÀ CHỮ VIẾT TẮT A Mật độ quang C Nồng độ E Thế điện cực m Khối lượng PTHL Phân tích hóa lý RSD Độ lệch chuẩn tương đối S Sai số ngẫu nhiên T Độ chuẩn tb Trung bình UV Tử ngoại V Thể tích VIS Khả kiến DANH MỤC HÌNH ẢNH TRONG KHĨA LUẬN Hình 2.1 Đồ thị phụ thuộc điện cực thị với thể tích chất chuẩn Hình 2.2 Đồ thị thay đổi thể tích phần chất chuẩn Hình 2.3 Sơ đồ điện phân dung dịch CuSO phịng thí nghiệm Hình 2.4 Đường chuẩn hệ tọa độ A - C Hình 3.1 Đường cong chuẩn độ axit H PO Hình 3.2 Đồ thị chuẩn độ điện axit H PO Hình 3.3 Đường chuẩn dung dịch Ni2+ MỤC LỤC MỞ ĐẦU PHẦN TỔNG QUAN………………………………………………………………….3 CHƯƠNG CƠ SỞ LÝ LUẬN 1.1 Khái niệm thực hành thí nghiệm 1.2 Mục đích việc thực hành thí nghiệm CHƯƠNG CƠ SỞ LÝ THUYẾT CỦA MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH HĨA LÝ 2.1 Một số phương pháp phân tích điện hóa 2.1.1 Phương pháp chuẩn độ điện 2.1.2 Phương pháp điện phân 10 2.2 Phương pháp phân tích sắc ký trao đổi ion 12 2.2.1 Định nghĩa 12 2.2.2 Sắc ký trao đổi ion 12 2.3 Phương pháp phân tích trắc quang 14 2.3.1 Định nghĩa 14 2.3.2Phân tích định lượng phương pháp trắc quang 15 PHẦN THỰC NGHIỆM…………………………………………………………… 19 CHƯƠNG THỰC TRẠNG DAY - HỌC PHẦN THỰC HÀNH PHÂN TÍCH HĨA LÝ 20 3.1 Thực trạng chương trình học thực hành Phân tích hóa lý trường Đại học 20 3.1.1 Thực hành Phân tích hóa lý khoa Hóa học, ĐH Sư phạm TP.HCM 20 3.1.2 Nội dung chương trình thực hành số trường Đại học khác 20 3.2 Điều tra thực trạng học thực hành Phân tích hóa lý sinh viên khoa Hóa trường ĐH Sư phạm TP.HCM 24 3.2.1 Mục đích điều tra 24 3.2.2 Đối tượng điều tra 24 3.2.3 Mô tả phiếu điều tra 24 3.2.4 Kết điều tra 25 3.3 Khảo sát thực hành Phân tích hóa lý 36 3.3.1 Bài – Chuẩn độ điện Xác định nồng độ H PO 36 3.3.2 Bài – Điện phân dung dịch CuSO 39 3.3.3 Bài – Xác định pH phương pháp trắc quang 41 3.3.4 Bài – Xác định Ni2+ Dimetylglyoxim có mặt chất oxy hóa phương pháp đường chuẩn 43 3.3.5 Bài – Sắc ký trao đổi ion 45 CHƯƠNG MỘT SỐ GIẢI PHÁP NÂNG CAO HIỆU QUẢ DẠY – HỌC PHẦN THỰC HÀNH PHÂN TÍCH HÓA LÝ 48 4.1 Điều chỉnh, sửa đổi số nội dung thực hành 48 4.1.1 Dung dịch rửa giải 48 4.1.2 Thời gian rửa giải Cu2+ 49 4.2 Thay mới, bổ sung số thực hành 49 4.2.1 Phương pháp điện phân có kiểm tra catot xác định Pb oxit kẽm 50 4.2.2 Xác định đồng thời MnO - Cr O 2- hỗn hợp 51 4.2.3 Phương pháp trao đổi ion nhựa cationit tách niken coban 53 4.3 Xây dựng phim hướng dẫn thực hành cho sinh viên 54 PHẦN KẾT LUẬN 56 TÀI LIỆU THAM KHẢO 58 MỞ ĐẦU Để bắt kịp hòa nhập với giáo dục giới, nhiều năm nước ta tiến hành công đổi giáo dục tất lĩnh vực: mục tiêu, chương trình, nội dung, phương pháp… Trong thực hành phương pháp học tập giúp củng cố tảng lý thuyết học Riêng ngành khoa học thực nghiệm hóa học thực hành thí nghiệm có vai trị vơ thiết thực Vì thế, việc dạy – học thực hành mơn hóa học trường đại học quan trọng Đã từ lâu nay, thực hành hóa học trường đại học đóng vai trị quan trọng công tác dạy – học giảng viên sinh viên Thực hành thí nghiệm hỗ trợ đắc lực cho giảng viên trình giảng dạy, truyền đạt kiến thức minh họa lý thuyết cách tốt Thực hành giúp sinh viên nhanh chóng nắm vững kiến thức, kỹ kỹ xảo, hình thành phẩm chất cần thiết cho cơng việc nghiên cứu khoa học Riêng mơn Hóa phân tích, mơn học địi hỏi người học phải có tính tư tốt, thao tác thực hành phải thật xác địi hỏi kỹ thuật cao Vì thế, thực hành Hóa phân tích trường Đại học phải thực đạt hiệu cao, giúp sinh viên hiểu rõ phần lý thuyết vận dụng tính ứng dụng cao Hóa phân tích vào nghiên cứu thực tiễn Trong khoa học nước nhà giới đà phát triển vượt bậc địi hỏi phải không ngừng học hỏi, rèn luyện kỹ thật tốt phát triển tư để chất lượng giáo dục trường Đại học nói chung, khoa Hóa học nói riêng ngày nâng cao Chương trình thực hành Phân tích hóa lý trường ĐHSP TP.HCM đuợc xây dựng nhiều năm nay, phục vụ cho việc đào tạo cử nhân Hóa học, cần hoàn thiện So với trường đại học khác nội dung phần thực hành Phân tích hóa lý trường ta cịn ít, chưa có nhiều thực hành với mẫu thực tế, chưa ứng dụng nhiều phương pháp phân tích lý thuyết hiệu thực hành chưa cao … Trong đề tài nghiên cứu trước lại khơng tìm hiểu nhiều vấn đề dù đề tài có ý nghĩa quan trọng học thực hành PTHL sinh viên, định chất lượng hiệu công tác giảng dạy giảng viên trường Vì vậy, đề tài “Thực trạng số giải pháp nâng cao hiệu dạy – học phần thực hành Phân tích Hóa lý” nghiên cứu với mong muốn cải thiện nâng cao chất lượng, hiệu thực hành Phân tích hóa lý PHẦN TỔNG QUAN CHƯƠNG CƠ SỞ LÝ LUẬN 1.1 Khái niệm thực hành thí nghiệm Thí nghiệm: Theo từ điển Tiếng Việt NXB khoa học xã hội 1992 thí nghiệm có hai nghĩa Nghĩa thứ nhất: “Gây tượng, biến đổi điều kiện xác định để quan sát, tìm hiểu, nghiên cứu, kiểm tra hay chứng minh” Nghĩa thứ hai: “làm thử để rút kinh nghiệm” Theo đại từ điển Tiếng Việt NXB Văn hóa thơng tin 1999 thí nghiệm là: “làm thử theo điều kiện, nguyên tắc xác định để nghiên cứu, chứng minh” Trong đề tài nghiên cứu khái niệm thí nghiệm giới hạn phạm vi hẹp “thực phản ứng, trình hóa học” [1] Thí nghiệm hóa học phần quan trọng thiếu giáo dục hóa học hóa học mơn khoa học thực nghiệm nhà hóa học cần phải nắm vững kỹ thực hành Giáo dục hóa học có nhiều mục tiêu khác nhau, song nhiều mục tiêu đạt thí nghiệm thực hành thích hợp Thí nghiệm xem mơ hình đại diện cho thực khách quan, sở điểm xuất phát cho trình học tập, nhận thức học sinh, sinh viên [2] Thí nghiệm hóa học sử dụng với tư cách nguồn gốc, xuất xứ kiến thức để dẫn đến lý thuyết, với tư cách kiểm tra giả thuyết Theo xu phát triển giáo dục khoa học giới mục đích thí nghiệm hóa học khơng đơn giản để minh họa nội dung lý thuyết học mà để phát triển khả suy luận, tư sáng tạo cho sinh viên Theo nhà giáo dục học phương Tây giá trị đích thực thí nghiệm hóa học Trong nhiều trường hợp, thí nghiệm hóa học có giá trị riêng biệt để minh họa nội dung lý thuyết khoa học (David A.Humphreys, 1993, tr-32) Hầu hết thí nghiệm hóa học địi hỏi tư chặt chẽ, rõ ràng Các nguyên tử, orbital, cấu trúc lập thể phân tử, trạng thái tập hợp chất, lực nội phân tử,… cảm nhận cách trực tiếp Chúng khái niệm trừu tượng mà sinh viên hiểu xem xét qua vật hay tượng cụ thể thực nghiệm Vì thí nghiệm hóa học tự thân nó, đóng vai trị quan trọng việc gặt hái số mục tiêu giáo dục hóa học đại học phát triển kỹ lý luận khoa học tư sáng tạo cho sinh viên, điều có thí nghiệm hóa học, sinh viên người khảo sát q trình hóa học, làm việc chủ động phịng thí nghiệm khơng đơn người thực lại điều vạch sẵn 1.2 Mục đích việc thực hành thí nghiệm Trong q trình học tập, thực hành thí nghiệm giữ vai trị quan trọng hóa học mơn khoa học vừa lý thuyết vừa thực nghiệm, có sở lý luận khoa học sở đúc kết phát triển qua công trình thực nghiệm tích lũy lại Ăngghen viết : “Trong nghiên cứu khoa học tự nhiên lịch sử, phải xuất phát từ thật có, phải xuất phát từ hình thái thực khác vật chất, khoa học lý luận tự nhiên, cấu tạo mối liên hệ để ghép chúng vào thật, mà phải từ thật đó, phát mối liên hệ ấy, phải chứng minh mối liên hệ thực nghiệm” Như vậy, thấy thí nghiệm, thực nghiệm khoa học giữ vai trị vơ quan trọng q trình nhận thức khoa hoc thực tiễn Mỗi môn học, cơng việc có mục đích Khơng nằm ngồi quy luật đó, thực hành thí nghiệm có mục đích riêng Đối với mơn hóa học, thực hành thí nghiệm giúp cho sinh viên làm sáng tỏ vấn đề lý thuyết đưa “Học đôi với hành” – với ý nghĩa thực hành thí nghiệm giúp sinh viên ơn tập kiểm tra lại vấn đề lý thuyết học, sở hiểu sâu sắc nắm vững nội dung giáo trình lý thuyết Vì thế, có quan điểm cho rằng: “Thí nghiệm hóa học cầu nối lý thuyết thực tiễn” Thực hành thí nghiệm giúp sinh viên làm sáng tỏ lý thuyết, phát triển tư nhận thức: dự đoán, suy diễn…, bồi dưỡng cho sinh viên phương pháp lý luận khoa học Ngồi mục đích kiến thức, thực hành thí nghiệm cịn rèn luyện cho sinh viên kỹ năng, kỹ xảo tiến hành thí nghiệm với thiết bị dụng cụ hay hóa chất Bên cạnh đó, thí nghiệm hóa học cịn có tác dụng giáo dục giới quan vật biện chứng củng cố niềm tin khoa học cho sinh viên, giúp hình thành sinh viên đức tính, phẩm chất tốt đẹp người lao động mới: thận trọng, ngăn nắp, trật tự, gọn gàng, kiên nhẫn, trung thực … CHƯƠNG CƠ SỞ LÝ THUYẾT CỦA MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH HĨA LÝ Tất phương pháp phân tích định lượng hóa học chia thành hai nhóm: phương pháp hóa học phương pháp hóa lý Các phương pháp hóa học bao gồm phương pháp phân tích trọng lượng, thể tích Các phương pháp hóa lý dựa việc đo tính chất vật lý hệ nghiên cứu Các phản ứng hóa học sử dụng phương pháp phân tích hóa lý kèm theo thay đổi số tính chất vật lý hệ, ví dụ phản ứng tạo phức làm thay đổi tính chất hấp phụ ánh sáng dung dịch, phản ứng điện hóa làm thay đổi điện cực, hay phản ứng có kèm theo thay đổi độ dẫn điện dung dịch … Các phương pháp hóa lý có độ nhạy độ chọn lọc cao nhiều so với phương pháp hóa học Các phương pháp hóa lý chia thành nhiều nhóm khác nhau: Các phương pháp điện hóa, phương pháp quang học, phương pháp phóng xạ, phương pháp tách sắc ký 2.1 Một số phương pháp phân tích điện hóa [3] Các phương pháp điện hóa dựa trình xảy hai điện cực hai điện cực Tất trình kèm theo biến đổi tham số dòng điện điện cực, cường độ dịng điện, điện trở … đại lượng thường hàm số nồng độ số cấu tử hệ nghiên cứu Theo số tác giả, phương pháp điện hóa chia làm hai nhóm: • Các phương pháp dựa sở phản ứng điện hóa xảy hai điện cực (phương pháp điện thế, điện phân, cực phổ) • Các phương pháp không liên quan đến phản ứng điện hóa xảy điện cực (phương pháp đo độ dẫn điện, đo điện mơi) Trong khóa luận này, tìm hiểu hai phương pháp phân tích điện hóa phương pháp chuẩn độ điện phương pháp điện phân 2.1.1 Phương pháp chuẩn độ điện Một ứng dụng quan trọng phương pháp điện chuẩn độ điện Chuẩn độ điện phép chuẩn độ thay đổi sức điện động pin nguyên tố Gavanic hàm số lượng chất thuốc thử thêm vào Bởi phép chuẩn độ điện người ta tiến hành chuẩn độ theo dõi thay đổi dung dịch cần chuẩn độ từ xác định điểm tương đương Mục đích phương pháp xác định điểm tương đương với độ xác độ lặp lại cao Mặt khác đường cong chuẩn độ cho ta biết thông tin nhiệt động học khác (như số phân li axit yếu, số tạo thành ion phức…) So với phương pháp xác định điểm tương đương khác, phương pháp chuẩn độ điện có nhiều ưu điểm áp dụng cho hệ có màu sắc hay hệ khơng có thị màu (mà phương pháp chuẩn độ thể tích khơng sử dụng được) Mặt khác, phương pháp chuẩn độ điện ta tránh sai sót chủ quang gây xác định điểm cuối chuẩn độ theo thay đổi màu thị phép chuẩn độ bắt buộc phải có đối chứng 2.1.1.1 Các điều kiện chuẩn độ điện • Phải có phản ứng hóa học xảy thuốc thử dung dịch chuẩn độ theo yêu cầu đòi hỏi phản ứng dùng phân tích thể tích, tức là: phản ứng xảy nhanh, hồn tồn tỷ lượng • Phải có phản ứng thị thích hợp, tức phản ứng điện hóa xảy điện cực thị Nếu chất tham gia phản ứng thị chất xác định thuốc thử sản phẩm đo thay đổi suốt trình chuẩn độ điểm tương đương dựa vào đồ thị E = f(x) Trong x lượng thuốc thử cho vào chuẩn độ Lượng chất tham gia phản ứng thị phải nhỏ nhiều so với lượng chất tham gia vào phản ứng phép chuẩn độ Người ta phân biệt hai loại chuẩn độ điện thế: chuẩn độ điện cường độ dòng không chuẩn độ điện cường độ dịng khơng đổi, khác khơng 2.1.1.2 Kỹ thuật chuẩn độ điện Để chuẩn độ điện thế, ta cần có cốc đổ chuẩn độ, buret đựng dung dịch chuẩn thuốc thử hai điện cực – thị so sánh Ngồi cần có dụng cụ khuấy dung dịch (khuấy từ) Mở đầu ta cho thuốc thử (chất chuẩn) nhanh, ml lần, gần điểm tương đương cho lại khoảng 0,1 ml phải đợi cân thiết lập trước thêm phần Mỗi lần thêm chất chuẩn vào, cần thiết phải điện cực thị có giá trị khơng đổi (độ lệch không vài milivolt phút) 2.1.1.3 Cách xác định điểm tương đương chuẩn độ điện phương pháp đồ thị Nguyên tắc nghiên cứu toàn đường cong chuẩn độ Nếu ta vẽ đồ thị phụ thuộc điện cực thị với thể tích chất chuẩn đường cong chuẩn độ có điểm uốn, thay đổi theo thể tích chất chuẩn đạt cực đại, ta xác định điểm tương đương Hình 2.1 Đồ thị phụ thuộc điện cực thị với thể tích chất chuẩn Ta vẽ đồ thị ∆𝐸 ∆𝑉 (sự thay đổi thể tích phần chất chuẩn) hàm số thể tích chất chuẩn Đồ thị biểu diễn hình vẽ sau đây: Hình 2.2 Đồ thị thay đổi thể tích phần chất chuẩn Khi vẽ đồ thị ∆𝐸 ∆𝑉 = 𝑓(𝑣) thể tích chất chuẩn V tính trung bình cộng hai giá trị thể tích tương ứng với giá trị Nếu tất hiệu số (V – V ) ta sử dụng ∆𝐸 để vẽ đồ thị (thay khơng phải tính cụ thể giá trị Từ giá trị cực đại đồ thị phụ thuộc ∆𝐸 ∆𝑉 ∆𝐸 ∆𝑉 ∆𝐸 ∆𝑉 ) theo V chiếu xuống trục hoành cho ta biết giá trị thể tích chất chuẩn điểm tương đương 2.1.2 Phương pháp điện phân 2.1.2.1 Điện phân cường độ dòng không đổi Thiết bị điện phân gồm accu B, ampe kế A, vôn kế V, biến trở R bình điện phân C 10 Hình 2.3 Sơ đồ điện dung dịch CuSO phịng thí nghiệm Bằng cách thay đổi biến trở R giữ cho cường độ dịng điện khơng đổi suốt trình điện phân Khi tiến hành điện phân người ta thường dùng điện cực platin, catot thường làm dạng lưới để tăng diện tích tiếp xúc Điện cực phụ thường làm từ dây platin Trước điện phân phải rửa điện cực platin axit HNO , sau rửa nước cất, sấy khô cân Để kiểm tra lúc kết thúc điện phân người ta thử ion bị điện phân lại phản ứng nhỏ giọt Sau điện phân xong người ta nhấc điện cực khỏi dung dịch điện phân ngắt điện sau rửa điện cực nước cất, để tránh hòa tan kết tủa kim loại trở lại Sau sấy khơ cân tính trọng lượng kết tủa kim loại tách 2.1.2.2 Điện phân khống chế Phương pháp điện phân cường độ dịng khơng đổi có nhược điểm thiếu chọn lọc tăng để giữ cho cường độ dịng khơng đổi xảy q trình khử ion kim loại khác có mặt dung dịch có hydro Để khắc phục nhược điểm người ta tiến hành điện phân có khống chế 11 Thiết bị điện phân giống sơ đồ thiết bị điện phân cường độ dịng khơng đổi, có khác dung dịch điện phân người ta lắp thêm điện cực so sánh S nối điện cực với điện cực (ví dụ catot) qua điện kế Trong trình điện phân, điện cực giữ cố định (theo dõi qua điện kế) cách chuyển dịch biến trở R Phương pháp điện phân có khống chế có ưu điểm cho phép tách kim loại khác dung dịch 2.2 Phương pháp phân tích sắc ký trao đổi ion 2.2.1 Định nghĩa [3] Sắc ký phương pháp tách quan trọng dựa trình hấp thụ điều kiện động học Trong phương pháp sắc ký, trình tách thực liên tục cách cho pha tiếp xúc với nhiều lần cột, giấy hay mỏng Pha giữ nguyên gọi pha tĩnh Pha di động, tiếp xúc với pha tĩnh gọi pha động Trong trình tiếp xúc pha tĩnh pha động, cấu tử cần phân tích phân bố khác pha phụ thuộc vào chất chất phân tích, chất pha tĩnh pha động, nhờ mà ta tách cấu tử riêng biệt 2.2.2 Sắc ký trao đổi ion [3] Sắc ký trao đổi ion trình sắc ký dựa sở trao đổi thuận nghịch, tỷ lượng ion dung dịch ion ionit 2.2.2.1 Ionit [4] Ionit tên gọi chung cho tất chất có khả trao đổi ion với dung dịch mà chúng tiếp xúc Ionit vô hữu thiên nhiên không đáp ứng nhu cầu 12 phân tích dung lượng trao đổi thấp điều không phù hợp áp dụng ionit độ lặp lại phép phân tích Vì ngày người ta cịn sử dụng ionit thiên nhiên sản xuất Các ionit tổng hợp tỏ có ưu điểm rõ rệt do: dung lượng trao đổi cao, độ bền lý học hóa học tốt, độ lặp lại phép tách sắc ký tốt Có thể chia loại chất trao đổi ion thành hai nhóm theo chất trao đổi ion: • Các hạt polyme xốp truyền thống mà ta gọi nhựa trao đổi ion hay gọi nhựa ionit • Các hạt silic có phủ lớp trao đổi ion truyền thống • Các hạt silic xốp có gắn nhóm trao đổi ion bề mặt 2.2.2.2 Cân trao đổi ion [4] Quá trình trao đổi ion dựa cân trao đổi ion dung dịch ion bề mặt pha tĩnh Cationit axit mạnh có nhóm –SO H phản ứng với cation dung dịch theo phương trình: 𝑥𝑅𝑆𝑂3 𝐻 + 𝑀𝑛+ ⇌ (𝑅𝑆𝑂3 )𝑥 𝑀 + 𝑥𝐻 + Anionit bazơ mạnh phản ứng với anion Ax- theo phương trình: 𝑥𝑅𝑁(𝐶𝐻3 )3 𝑂𝐻 + 𝐴𝑥− ⇌ [𝑅𝑁(𝐶𝐻3 )3 ]𝑥 𝐴 + 𝑥𝑂𝐻 − Đối với cation B+ trao đổi với cationit axit mạnh có phản ứng: 𝑅𝑆𝑂3 𝐻 + 𝐵 + ⇌ (𝑅𝑆𝑂3 )𝐵 + 𝐻 + Hằng số trao đổi K ex viết sau: 𝐾𝑒𝑥 = Hằng số phân bố viết: 𝐾𝐷 = [𝑅𝑆𝑂3 𝐵][𝐻 + ] [𝑅𝑆𝑂3 𝐻][𝐵+ ] [𝑅𝑆𝑂3 𝐻] 𝐶𝑆 [𝑅𝑆𝑂3 𝐵] = = 𝐾 𝑒𝑥 [𝐵+ ] [𝐻 + ] 𝐶𝑀 13 K ex lực hấp thu ionit với chất phân tích phụ thuộc vào điện tích ion, kích thước hydrat hóa tính chất khác Mặt khác K D cịn phụ thuộc nồng độ H+ theo tỷ lệ ngược Thực nghiệm chứng tỏ cation đa hóa trị có số trao đổi ion K ex lớn cation hóa trị thấp 2.2.2.3 Pha động sắc ký trao đổi ion [4] Trước hết ta nói phản ứng trao đổi sắc ký trao đổi ion Trong phản ứng E chất rửa giải hay pha động, X nhóm trao đổi ion pha tĩnh Như vai trò chất rửa giải cạnh tranh vị trí hấp thu vào pha tĩnh (R-) Có bốn để lựa chọn pha động sau: Kiểu phát chất phân tích; Độ phức tạp mẫu phân tích; Loại chất phân tích Loại cột sử dụng Thông thường, pha động dung dịch đệm có pH xác định Để tách ion kim loại, người ta thêm chất tạo phức Khi phân tích anion, hệ phát detector độ dẫn, pha động dẫn điện (các chất rửa giải anion hữu benzoat, phtalat…) có pH xác định dung dịch phù hợp với cột loại trừ, thí dụ cột loại trừ R-HCO kết hợp R-H pha động phải dung dịch NaHCO 2.3 Phương pháp phân tích trắc quang 2.3.1 Định nghĩa [3] Phân tích trắc quang tên gọi chung phương pháp phân tích quang học dựa tương tác chọn lọc chất cần xác định với lượng xa thuộc vùng tử ngoại, khả kiến hồng ngoại Tương tác xảy mức phân tử, phân tích trắc quang bao hàm nội dung phân tích quang phổ phân tử, khác với phân tích quang phổ ngun tử, vào hấp thụ hay phát xạ lượng nguyên tử để ứng dụng vào phân tích 14