chuyên đề hóa học 10 liên kết hóa học và hình học phân tử

Bài 1 Liên kết hóa học và hình học phân tử I MỤC TIÊU 1 Kiến thức + Viết được công thức Lewis, sử dụng được mô hình VSEPR để dự đoán.Giáo án được thiết kế theo công văn 5512, chi tiết rõ ràng, đúng mẫu.

Ngày soạn: 18/11/2022 Chuyên đề 10.1: Cơ sở hóa học Tiết 4,5,6,7,8,9: Bài 1: Liên kết hóa học hình học phân tử I MỤC TIÊU Kiến thức + Viết cơng thức Lewis, sử dụng mơ hình VSEPR để dự đốn hình học cho số phân tử đơn giản + Trình bày khái niệm lai hoá AO (sp, sp2, sp3), vận dụng giải thích liên kết số phân tử (CO2; BF3; CH4; ) Năng lực Năng lực chung: - Năng lực tự chủ tự học: Xác định nhiệm vụ học tập, tự nhận điều chỉnh hạn chế sai sót thân; tự tìm kiếm thông tin qua SGK - Năng lực hợp tác giao tiếp: Tham gia đóng góp ý kiến nhóm tiếp thu góp ý, hỗ trợ thành viên nhóm Năng lực hóa học - Năng lực nhận thức hóa học: + Viết cơng thức Lewis, sử dụng mơ hình VSEPR để dự đốn hình học cho số phân tử đơn giản + Trình bày khái niệm lai hố AO (sp, sp2, sp3), vận dụng giải thích liên kết số phân tử (CO2; BF3; CH4; ) - Năng lực tìm hiểu tự nhiên góc độ hóa học: Thông qua hoạt động khai thác vốn kiến thức, kĩ học học trước đó, kết hợp thơng tin SGK, HS tìm tịi, khám phá kiến thức, kĩ - Năng lực vận dụng kiến thức, kĩ học: Vận dụng giải thích liên kết số phân tử dựa lai hóa Phẩm chất - Trách nhiệm: Nghiêm túc thực nhiệm vụ học tập giao tiến độ - Trung thực: Thành thật việc thu thập tài liệu, viết báo cáo tập - Chăm chỉ: Tích cực hoạt động cá nhân, tập thể - Nhân ái: Quan tâm, giúp đỡ, chia sẻ khó khăn việc thực nhiệm vụ học tập II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU - Máy tính, máy chiếu, phiếu học tập, video xen phủ AO, mơ hình phân tử H 2, N2, HCl, CO2, C2H2 III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Mở đầu: a) Mục tiêu: Gợi tâm vào học b) Nội dung: HS đọc tình mở đầu, suy nghĩ trả lời câu hỏi c) Sản phẩm: hình A d) Tổ chức thực hiện: Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: - GV yêu cầu HS quan sát số hình ảnh: Theo em, dạng hình học sau hai phân tử carbon dioxide nước đúng? Yếu tố định hình học phân tử chất? Bước 2: Thực nhiệm vụ: HS quan sát ý lắng nghe, thảo luận nhóm đơi hồn thành u cầu Bước 3: Báo cáo, thảo luận: GV gọi số HS trả lời, HS khác nhận xét, bổ sung Bước 4: Kết luận, nhận định: GV đánh giá kết HS, sở dẫn dắt HS vào học Hình thành kiến thức 2.1 Cơng thức Lewis 2.1.1 Thảo luận cặp đôi: a) Mục tiêu: - HS viết công thức Lewis theo cách học, nêu khái niệm electron hóa trị, electron chung, electron riêng b) Nội dung: Thảo luận cặp đơi hồn thành phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Những electron gọi là: a) Electron hóa trị b) Electron chung c) Electron hóa trị riêng Câu 2: Dựa vào kiến thức học phần liên kết cộng hóa trị em viết công thức Lewis công thức cấu tạo CO2 H2O? Câu 3: Cách viết công thức LeWis học dựa sở nào? c) Sản phẩm: Câu 1: a) Electron hóa trị electron có khả tham gia vào việc hình thành liên kết hóa học (thường electron lớp ngồi phân lớp sát lớp phân lớp chưa bão hịa) b) Electron chung electron hóa trị tham gia vào việc hình thành liên kết hóa học c) Electron hóa trị riêng electron hóa trị khơng tham gia vào việc hình thành liên kết hóa học Câu 2: ::O=C=O:: O=C=O H–O–H H–O–H Câu 3: Dựa sở: - Chỉ có electron hóa trị tham gia vào việc hình thành liên kết hóa học - Mỗi liên kết tạo nên từ cặp electron chung d) Tổ chức thực hiện: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS KIẾN THỨC CẦN ĐẠT Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: Sản phẩm nêu GV giao nhiệm vụ cho cặp đôi suy nghĩ thảo luận Bước 2: Thực nhiệm vụ: - HS theo dõi SGK, ý nghe, tiếp nhận kiến thức, hoàn thành yêu cầu, hoạt động cặp đôi, kiểm tra chéo đáp án - GV quan sát, hỗ trợ Bước 3: Báo cáo, thảo luận: - Mỗi cặp đơi trình bày câu hỏi - Một số HS khác nhận xét, bổ sung cho bạn Bước 4: Kết luận, nhận định: GV nhận xét, chốt kiến thức 2.1.2 Thảo luận nhóm: a) Mục tiêu: Học sinh viết công thức Lewis số chất theo phương pháp b) Nội dung: Thảo luận nhóm hồn thành phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP SỐ Em đọc ví dụ 2, ví dụ trang 7, trang sgk viết công thức Lewis theo bước sau: CO2 NH3 PCl3 B1: Tính tổng số e hóa trị (N1) B2: Vẽ khung phân tử tạo liên kết đơn nguyên tử - Tính số e dùng để xây dựng khung (N2) - Tính số e cịn lại: N3 = N1 – N2 B3: Dùng N3 e để octet nguyên tử (nguyên tử cố độ âm điện lớn octet trước) B4: Nếu cịn ngun tố chưa octet chuyển cặp e chưa liên kết nguyên tố bên cạnh sang c) Sản phẩm B1: Tính tổng số e hóa trị (N1) B2: Vẽ khung phân tử tạo liên kết đơn nguyên tử - Tính số e dùng để xây dựng khung (N2) - Tính số e lại: N3 = N1 – N2 B3: Dùng N3 e để octet nguyên tử (nguyên tử cố độ âm điện lớn octet trước) CO2 NH3 N1= + 8.2 = 22 N1= + 1.3 = 10 O–C–O H–N–H N2 = 2.2 = H N2 = 2.3 = N2 = 22 – = 18 N2 = 10 – = :::O – C – O::: H–N–H H B4: Nếu nguyên tố chưa ::O = C = O:: octet chuyển cặp e chưa liên kết nguyên tố bên cạnh sang H–N–H H d) Tổ chức thực PCl3 N1 = + 7.3 = 26 Cl – P – Cl Cl N2 = 2.3 = N2 = 26 – = 20 :::Cl – P – Cl::: Cl::: :::Cl – P – Cl::: Cl::: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS Giao nhiệm vụ học tập: KIẾN THỨC CẦN ĐẠT Sản phẩm nêu - Chia nhóm: nhóm - Phát phiếu học tập số Thực nhiệm vụ: - Học sinh hoạt động cá nhân, ghi vào phiếu học tập - Hoạt động nhóm: Nhóm trưởng điều hành thành viên trao đổi, thống ý kiến, thư kí ghi vào phiếu học tập chung nhóm - Giáo viên quan sát học sinh, sẵn sàng giúp đỡ học sinh cần thiết Báo cáo, thảo luận: - Giáo viên yêu cầu nhóm nhanh báo cáo sản phẩm - Các nhóm HS cịn lại nhận xét, bổ sung, đặt thêm câu hỏi để làm rõ vấn đề Kết luận, nhận định: GV nhận xét, chốt kiến thức 2.2 Mơ hình VSEPR 2.2.1 Hoạt động cá nhân a) Mục tiêu: HS nêu khái niệm sở mơ hình VSEPR b) Nội dung: Hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi: Em đọc mục I.2 (trang 9) sgk trả lời câu hỏi sau Câu 1: Mơ hình VSEP gì? Mơ hình thiết lập dựa sở nào? Ý nghĩa mơ hình VSEP? Câu 2: Thế đám mây electron hóa trị? Tại cặp electron hóa trị lại đẩy nhau? c) Sản phẩm: Câu 1: Mơ hình VSEP mơ hình lực đẩy cặp electron hóa trị Mơ hình VSEP dựa sở: đám mây electron hóa trị nguyên tử trung tâm đẩy tới vị trí xa để lực đẩy chúng nhỏ Ý nghĩa: Dự đốn dạng hình học phân tử Câu 2: Đám mây electron hóa trị sặp e liên kết, cặp e riêng hay e độc thân d) Tổ chức thực hiện: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Bước 1: Giao nhiệm vụ học tập - GV giao nhiệm vụ cho cá nhân Bước 2: Thực nhiệm vụ - Học sinh đọc sách, tìm tịi, trả lời Bước 3: Báo cáo, thảo luận HS giơ tay phát tay phát biểu ý kiến Bước 4: Kết luận, nhận định + GV nhận xét, chốt kiến thức + GV nhấn mạnh: Dạng hình học phân tử phụ thuộc số lượng đám mây e xung quanh nguyên tử trung tâm KIẾN THỨC CẦN ĐẠT Sản phẩm nêu 2.2.2 Hoạt động nhóm a) Mục tiêu:- HS sử dụng mơ hình VSEPR để dự đốn dạng hình học số phân tử đơn giản b) Nội dung: HS đọc SGK để tìm hiểu nội dung kiến thức theo yêu cầu GV, ý nghe giảng, thực nhiệm vụ giao, thảo luận trả lời phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP SỐ Em đọc mục I.2 trang 11, 12 trả lời câu hỏi Câu 1: Xác định số lượng đám mây e xung quanh nguyên tố trung tâm trường hợp sau: CO2, NH3, H2O? Câu 2: Dùng đất nặn xiên tăm để mô nguyên tố trung tâm đám mây e hóa trị: Nguyên tố trung tâm câu to, đám mây e hóa trị cầu nhỏ cắm xiên tăm khác Câu 3: Em sử dụng mơ hình xoay đám mây e cho lực đẩy đám mây, đề xuất dạng hình học phân tử đảm bảo nhỏ trường hợp? Câu 4: Rút kết luận cung dạng hình học trường hợp sau: AE2, AE3, AE4 (A nguyên tố trung tâm, E số đám mây e xung quanh nguyên tố trung tâm) c) Sản phẩm: câu 1: CO2: xung quanh C có đám mây e hóa trị NH3:Xung quanh N có đám mây e hóa trị H2O: Xung quanh O có đám mây e hóa trị Câu 2: Sản phẩm mối nhóm Câu 3: AE2: Cấu trúc đường thảng AE3: Cấu trúc tam giác AE4: Cấu trúc tứ diện d) Tổ chức thực hiện: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS KIẾN THỨC CẦN ĐẠT Giao nhiệm vụ học tập: AE2: Cấu trúc đường thảng AE3: Cấu trúc tam giác AE4: Cấu trúc tứ diện - Chia nhóm: nhóm - Phát phiếu học tập số Thực nhiệm vụ: - Học sinh hoạt động cá nhân, ghi vào phiếu học tập - Hoạt động nhóm: Nhóm trưởng điều hành thành viên trao đổi, thống ý kiến, thư kí ghi vào phiếu học tập chung nhóm - Giáo viên quan sát học sinh, sẵn sàng giúp đỡ học sinh cần thiết Báo cáo, thảo luận: - Giáo viên yêu cầu nhóm nhanh báo cáo sản phẩm - Các nhóm HS cịn lại nhận xét, bổ sung, đặt thêm câu hỏi để làm rõ vấn đề Kết luận, nhận định: GV nhận xét, chốt kiến thức Sự lai hóa orbital 2.3.1 Khái niệm a) Mục tiêu: - Trình bày khái niệm lai hóa AO b) Nội dung: - GV đặt vấn đề: Khi sử dụng xen phủ orbital nguyên tử tạo thành liên kết hóa học, khơng giải thích góc liên kết số trường hợp - GV dẫn dắt: lấy ví dụ CH4 + orbital lai hóa xen phủ với orbital 1s bốn nguyên tử H, tạo bốn liên kết , nên góc liên kết tứ diện (có nguyên tử C tâm) 109o28’ Để giải thích sử dụng khái niệm lai hóa orbital Thảo luận cặp đôi HS đọc mục II.1 trang 11 SGK, nghe giảng, thực nhiệm vụ giao, suy nghĩ trả lời câu hỏi Câu hỏi: Thế lai hóa orbital? Điều kiện để AO nguyên tử có lai hóa với nhau? c) Sản phẩm: - Lai hóa orbital tổ hợp orbital nguyên tử để tạo orbital có dạng hình học lượng có định hướng khác khơng gian Sự lai hóa thường xét với nguyên tử trung tâm - Điều kiện để orbital nguyên tử (AO) lai hóa với chúng có lượng gần d) Tổ chức thực hiện: HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Bước 1: Giao nhiệm vụ học tập - GV giao nhiệm vụ cho cá nhân Bước 2: Thực nhiệm vụ - Học sinh đọc sách, tìm tịi, trả lời Bước 3: Báo cáo, thảo luận HS giơ tay phát tay phát biểu ý kiến Bước 4: Kết luận, nhận định + GV nhận xét, chốt kiến thức KIẾN THỨC CẦN ĐẠT II Sự lai hóa orbital nguyên tử Khái niệm - Lai hóa orbital tổ hợp orbital nguyên tử để tạo orbital có dạng hình học lượng có định hướng khác khơng gian Sự lai hóa thường xét với nguyên tử trung tâm - Điều kiện để orbital nguyên tử (AO) lai hóa với chúng có lượng gần - Số AO lai hóa tổng số AO tham gia lai hóa 2.3.2 Các dạng lai hóa phổ biến a) Mục tiêu: - Trình bày khái niệm lai hóa AO (sp, sp2, sp3), vận dụng giải thích liên kết số phân tử b) Nội dung: Thảo luận nhóm HS đọc mục II.2 trang 11, 12 SGK, nghe giảng, thực nhiệm vụ giao, suy nghĩ hoàn thành phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu1: Thế lai hóa sp? Vẽ hình dạng AO lai hóa sp? Câu 2: Cho Be (Z = 4), H (Z = 1) - Vẽ mơ hình VSEPR phân tử BeH2 - Khi tham gia lai hóa, cấu hình e nguyên tử Be trạng thái kích thích nào? Be sử dụng AO tham gia lai hóa? - Vẽ xem phủ AO lai hóa sp Be với AOs nguyên tử H? Câu 3: Thế lai hóa sp? Vẽ hình dạng AO lai hóa sp? Câu 4: Cho B (Z = 5), H (Z = 9) - Vẽ mơ hình VSEPR phân tử BF3 - Khi tham gia lai hóa, cấu hình e ngun tử B trạng thái kích thích nào? B sử dụng AO tham gia lai hóa? - AO F tham gia xen phủ tạo liên kết - Vẽ xem phủ AO lai hóa sp2 B với AO nguyên tử F? Câu 5: Thế lai hóa sp3? Vẽ hình dạng AO lai hóa sp3? c) Sản phẩm: câu 1: Lai hóa sp Lai hóa sp tổ hợp AO s với AO p hóa trị nguyên tử trung tâm để tạo thành AO lai hóa sp nằm đường thẳng hướng hai phía, đối xứng (góc 2AO lai hóa ) Câu 2: H – Be – H Be: 1s22s2 - Cấu hình e trạng thái kích thích: 1s22s12p1 - Be dùng 1AO 2s AO2p tham gia lai hóa tạo Aosp, AO chứa electron - Mối AO sp xem phủ với AOs H Câu 3: Lai hóa sp2: Lai hóa sp2 tổ hợp AO s với AO p hóa trị nguyên tử trung tâm để tạo thành AO lai hóa sp2 nằm mặt phẳng, hướng từ tâm tới đỉnh tam giác (góc AO lai hóa ) Lai hóa sp2 cịn gọi lai hóa tam giác Câu 4: B: 1s22s22p1 - Cấu hình e trạng thái kích thích: 1s22s12p2 - Be dùng 1AO 2s AO2p tham gia lai hóa tạo Aosp2, AO chứa electron - Mối AO sp2 xem phủ với Aop F Câu 5: Lai hóa sp3 Lai hóa sp3 tổ hợp AO s với AO p hóa trị nguyên tử trung tâm để tạo thành AO lai hóa sp3, hướng từ tâm tới đỉnh tứ diện (góc AO lai hóa ) d) Tổ chức thực hiện: HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS KIẾN THỨC CẦN ĐẠT Giao nhiệm vụ học tập: - Chia nhóm: nhóm - Phát phiếu học tập số Thực nhiệm vụ: - Học sinh hoạt động cá nhân, ghi vào phiếu học tập - Hoạt động nhóm: Nhóm trưởng điều hành thành viên trao đổi, thống ý kiến, thư kí ghi vào phiếu học tập chung nhóm - Giáo viên quan sát học sinh, sẵn sàng giúp đỡ học sinh cần thiết Báo cáo, thảo luận: - Giáo viên yêu cầu nhóm nhanh báo cáo sản phẩm - Các nhóm HS lại nhận xét, bổ sung, đặt thêm câu hỏi để làm rõ vấn đề Kết luận, nhận định: GV nhận xét, chốt a) Lai hóa sp Lai hóa sp tổ hợp AO s với AO p hóa trị nguyên tử trung tâm để tạo thành AO lai hóa sp nằm đường thẳng hướng hai phía, đối xứng (góc 2AO lai hóa ) b) Lai hóa sp2: Lai hóa sp2 tổ hợp AO s với AO p hóa trị nguyên tử trung tâm để tạo thành AO lai hóa sp2 nằm mặt phẳng, hướng từ tâm tới đỉnh tam giác (góc AO lai hóa ) Lai hóa sp2 cịn gọi lai hóa tam giác c) Lai hóa sp3 Lai hóa sp3 tổ hợp AO s với AO p hóa trị nguyên tử trung tâm để tạo thành AO lai hóa sp3, hướng từ tâm tới đỉnh tứ diện (góc AO lai hóa ) kiến thức Luyện tập 3.1 Thảo luận nhóm a) Mục tiêu: Học sinh vận dụng lai hóa AO giải thích hình thành liên kết số hợp chất b) Nội dung: Thảo luận nhóm trả lời câu hỏi Câu hỏi: Viết công thức Lewis cá phân tử CO2, CH4 vận dụng lí thuyết lai hóa AO để giải thich hình thành phân tử trên? c) Sản phẩm: Cấu hình electron C (Z = 6) 1s22s22p2 Để tạo liên kết với O, trước tiên có dịch chuyển electron từ 2s lên 2p tạo cấu hình electron trạng thái kích thích 1s22s12p3 Trong phân tử CO2, nguyên tử C phải có lai hóa sp AO (1 AO 2s AO 2p) để tạo AO lai hóa (AO sp) nằm đường thẳng AO lai hóa xen phủ trục với AO 2p chứa electron độc thân nguyên tử O tạo thành liên kết σ Hai AO 2p không lai hóa nguyên tử C có chứa electron độc thân xen phủ bên với 2AO 2p chứa electron độc thân lại nguyên tử O, tạo nên liên kết π Công thức Lewis CH4: Từ công thức Lewis CH4 ta xác định phân tử có dạng tứ diện theo mơ hình VSEPR Cấu hình electron C (Z = 6) 1s22s22p2 Cấu hình electron C (Z = 6) trạng thái kích thích 1s22s12p3 AO 2s tổ hợp với AO 2p tạo AO lai hóa sp3 AO lai hóa sp3 nguyên tử C xen phủ với AO s nguyên tử H tạo thành liên kết σ hướng đỉnh tứ diện HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS KIẾN THỨC CẦN ĐẠT Giao nhiệm vụ học tập: - Chia nhóm: nhóm - Phát phiếu học tập số Thực nhiệm vụ: - Học sinh hoạt động cá nhân, ghi vào phiếu học tập - Hoạt động nhóm: Nhóm trưởng điều hành thành viên trao đổi, thống ý kiến, thư kí ghi vào phiếu học tập chung nhóm - Giáo viên quan sát học sinh, sẵn sàng giúp Sản phẩm nêu đỡ học sinh cần thiết Báo cáo, thảo luận: - Giáo viên yêu cầu nhóm nhanh báo cáo sản phẩm - Các nhóm HS cịn lại nhận xét, bổ sung, đặt thêm câu hỏi để làm rõ vấn đề Kết luận, nhận định: GV nhận xét, chốt kiến thức 3.2 Thảo luận cặp đôi a) Mục tiêu: Học sinh củng cố lại kiến thức học b) Nội dung: HS vận dụng kiến thức học làm Bài 1, 2, 3, (SGK -tr14) c) Sản phẩm: HS giải công thức Lewis, cấu trúc hình học số phân tử, lai hóa orbital nguyên tử Bài CF4 C2H6 C2H4 C2H2 Công thức Lewis Bài 2.Công thức Lewis H2O: Một AO 2s tổ hợp với ba AO 2p tạo bốn AO lai hố sp3 - Ngun tử O có AO lai hóa sp3, có AO chứa electron Hai AO xen phủ với AO 1s nguyên tử H tạo hai liên kết sau: Bài Đáp án C Công thức Lewis CHCl3 là: Nguyên tử trung tâm C có liên kết đơn xung quanh tương ứng với đám mây electron Công thức VSEPR CHCl3 AE4 Do đám mây hướng tới đỉnh tứ diện nên dạng hình học khơng gian CHCl3 có dạng tứ diện ⇒ Trạng thái lai hóa nguyên tử C phân tử CHCl3 sp3 Bài d) Tổ chức thực hiện: Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: Tổ chức cho HS hoạt động theo cặp đôi làm Bài 1, 2, 3, (SGK -tr14) Bước 2: Thực nhiệm vụ: HS quan sát ý lắng nghe, thảo luận nhóm, hồn thành tập GV yêu cầu - GV quan sát hỗ trợ Bước 3: Báo cáo, thảo luận: - Mỗi tập GV mời cặp đơi trình bày Các cặp đơi khác ý chữa bài, theo dõi nhận xét bảng Bước 4: Kết luận, nhận định: - GV nhận xét thái độ làm việc, phương án trả lời học sinh, ghi nhận tuyên dương Hoạt động vận dụng a) Mục tiêu: Học sinh thực làm tập vận dụng để nắm vững kiến thức b) Nội dung: HS sử dụng SGK vận dụng kiến thức học để làm Bài tập 5, (SGK -tr14) c) Sản phẩm: HS vận dụng kiến thức học giải cấu trúc hình học số phân tử, lai hóa orbital nguyên tử d) Tổ chức thực hiện: Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ - GV yêu cầu HS hoạt động nhóm hồn thành tập: Bài tập 5, (SGK -tr14) Bước 2: Thực nhiệm vụ - Các nhóm suy nghĩ, trao đổi, thảo luận thực nhiệm vụ - GV điều hành, quan sát, hỗ trợ Bước 3: Báo cáo, thảo luận - Bài tập: đại diện HS trình bày kết thảo luận, HS khác theo dõi, đưa ý kiến Bước 4: Kết luận, nhận định - GV nhận xét, đánh giá, đưa đáp án đúng, ý lỗi sai học sinh hay mắc phải  ... thành liên kết hóa học c) Electron hóa trị riêng electron hóa trị khơng tham gia vào việc hình thành liên kết hóa học Câu 2: ::O=C=O:: O=C=O H–O–H H–O–H Câu 3: Dựa sở: - Chỉ có electron hóa trị... Electron hóa trị electron có khả tham gia vào việc hình thành liên kết hóa học (thường electron lớp phân lớp sát lớp ngồi phân lớp chưa bão hịa) b) Electron chung electron hóa trị tham gia vào việc hình. .. nguyên tử tạo thành liên kết hóa học, khơng giải thích góc liên kết số trường hợp - GV dẫn dắt: lấy ví dụ CH4 + orbital lai hóa xen phủ với orbital 1s bốn nguyên tử H, tạo bốn liên kết , nên góc liên