Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học 10 sách Chân trời sáng tạo

Đề cương Hóa học lớp 10 học kì 1 bao gồm một số dạng bài tập trắc nghiệm, tự luận kèm theo. Thông qua đề cương ôn thi cuối học kì 1 Hóa 10 giúp các bạn làm quen với các dạng bài tập, nâng cao kỹ năng làm bài và rút kinh nghiệm cho bài thi học kì 1 lớp 10 sắp tới. Vậy sau đây đề cương ôn thi học kì 1 Hóa học 10, mời các bạn cùng tải tại đây. Ngoài ra các bạn xem thêm đề thi học kì 1 Hóa học 10 sách Chân trời sáng tạo.

TRƯỜNG THPT………… TỔ: HÓA HỌC - ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2022 - 2023 Mơn: HĨA HỌC 10 PHẦN TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG I: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ BÀI 2: THÀNH PHẦN CỦA NGUYÊN TỬ Câu Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử là: A Electron, proton neutron B Electron neutron C Proton neutron D Electron proton Câu Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử là: A Electron, proton neutron B Electron neutron C Proton neutron D Electron proton Câu Hạt mang điện hạt nhân nguyên tử A Electron B Proton C Neutron D Neutron electron Câu Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại A Proton B Neutron C Electron D Neutron electron Câu Nguyên tử trung hoà điện nên A Số hạt proton = Số hạt neutron B Số hạt electron = Số hạt neutron C Số hạt electron = Số hạt proton D Số hạt proton = Số hạt electron = Số hạt neutron Câu Số N nguyên tử ngun tố hố học tính biết số khối A, số thứ tự nguyên tố (Z ) theo công thức: A A = Z – N B N = A – Z C A = N – Z D Z = N + A Câu Điện tích hạt nhân hạt định ? A Hạt proton B Hạt electron C Hạt neutron D Hạt proton electron Câu Số hiệu nguyên tử (Z) cho biết: A Số khối nguyên tử B Số electron, số proton nguyên tử C Khối lượng nguyên tử D Số neutron nguyên tử Câu Đây thí nghiệm tìm hạt nhân ngun tử Hiện tượng chứng tỏ điều ? A Chùm α truyền thẳng B Chùm α bị bật ngược trở lại C Chùm α bị lệch hướng D B C Câu 10 Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm loại hạt cấu tạo nên nguyên tử Đó là: A Thí nghiệm tìm electron B Thí nghiệm tìm neutron C Thí nghiệm tìm proton D Thí nghiệm tìm hạt nhân Câu 11 Vào năm 1987, nhà bác học phát tồn hạt electron nghiên cứu tượng phóng điện chân khơng? A Tơm-xơn (J.J Thomson) B Rơ-dơ-pho (E Rutherford) C Chat-uých (J Chadwick) D Niu-tơn (Newton) Câu 12 Hạt nhân nguyên tử tìm năm 1911 cách cho hạt α bắn phá vàng mỏng Thí nghiệm đưa nhà bác học say đây? A Mendeleep B Chatwick C Rutherfor D Thomson Câu 13 Nguyên tử cấu tạo ? A Nguyên tử cấu tạo ba loại hạt proton, neutron electron B Nguyên tử cấu tạo hạt nhân vỏ electron C Nguyên tử cấu tạo điệnt tử mang điện tích âm D Nguyên tử cấu tạo hạt nhân mang điện tích dương lớp vỏ electron mang điện tích âm Câu 14 Qui ước lấy amu (hay đvC) làm khối lượng nguyên tử Một amu có khối lượng bằng: A 12 khối lượng nguyên tử C B 1,6605.10-27kg C 1,6605.10-25kg D 1,6605.10-25g Câu 15 Giá trị điện tích 1- khối lượng 0,0059 amu hạt nguyên tử? A Electron B Neutron C Proton D Ion Câu 16 Trong nguyên tử, hạt mang điện A Electron B Electron neutron C Proton neuton D Proton electron Câu 17 Nguyên tử Gold có 79 electron vỏ nguyên tử Điện tích hạt nhân nguyên tử Gold A + 79 B - 79 C -1,26.10-17 C D +1,26.10-17 C Câu 18 Để đo kích thước hạt nhân, nguyên tử hay hệ vi mô khác, người ta không dùng đơn vị đo phổ biến hệ vĩ mô cm, m, km mà thường dùng đơn vị đo nanomet (nm) hay angstron (Å) Cách đổi đơn vị là: A 1nm = 10–10m B Å =10–9m C 1nm =10–7cm D Å =10nm Câu 19 Điều khẳng định sau không đúng? A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, neutron B Trong nguyên tử số hạt proton số hạt electron C Số khối A tổng số proton (Z) tổng số neutron (N) D Nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, neutron Câu 20 Phát biểu sau đúng? A Trong nguyên tử: số electron = số proton = điện tích hạt nhân B Số khối tổng số hạt proton hạt electron C Số khối khối lượng tuyệt đối nguyên tử D Nguyên tử trung hòa điện nên số electron = số proton Câu 21 Nhận định sau sai ? A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, neutron B Trong nguyên tử, số hạt electron số hạt proton C Số khối tổng số hạt proton (Z) số hạt neutron (N) D Nguyên tử có cấu tạo rỗng Câu 22 Khi nói số khối, điều khẳng định sau đúng? Trong nguyên tử, số khối: A tổng khối lượng hạt proton neutron B tổng số hạt proton neutron C nguyên tử khối D tổng hạt proton, neutron electron Câu 23 Chọn phát biểu đúng: A Khối lượng riêng hạt nhân lớn khối lượng riêng nguyên tử B Bán kính nguyên tử bán kính hạt nhân C Bán kính nguyên tử tổng bán kính e, p, n D Trong nguyên tử, hạt p, n, e xếp khích thành khối bền chặt Câu 24 Biểu thức sau không đúng? A A = Z + N B E = P B Z = A - N D Z = E = N Câu 25 Phát biểu sau không đúng? A Nguyên tử cấu tạo từ hạt p, n, B Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử hạt nhân nguyên tử C Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton hạt neutron D Vỏ nguyên tử cấu tạo từ hạt electron Câu 26 Nguyên tử photpho 31 15 P có khối lượng nguyên tử gần 30,98 amu Phát biểu là: A Số khối hạt nhân photpho 31; nguyên tử khối photpho 30,98 g/mol B Số khối hạt nhân photpho 31; nguyên tử khối photpho 30,98 C Số khối hạt nhân photpho 31; nguyên tử khối photpho 31 D Số khối hạt nhân photpho 30,98; nguyên tử khối photpho 30,98 Câu 27 Nguyên tử X có 26 proton hạt nhân Cho phát biểu sau X: (1) X có 26 neutron hạt nhân (2) X có 26 electron vỏ nguyên tử (3) X có điện tích hạt nhân 26+ (4) Khối lượng nguyên tử X 26 amu Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D Câu 28 Năm 1911, Rơ-đơ-pho (E Rutherford) cộng dùng hạt α bắn phá vàng mỏng dùng huỳnh quang đặt sau vàng để theo dõi đường hạt α Kết thí nghiệm rút kết luận nguyên tử sau: (1) Nguyên tử có cấu tạo rỗng (2) Hạt nhân nguyên tử có kích thước nhỏ so với kích thước nguyên tử (3) Hạt nhân nguyên tử mang điện tích âm (4) Xung quanh nguyên tử electron chuyển động tạo nên lớp vỏ nguyên tử Số kết luận sai là: A B C D Câu 29 Cho phát biểu sau: khối lượng nguyên tử carbon đồng vị 12 12 (2) Ngun tử ln trung hịa điện nên tổng số hạt electron tổng số hạt proton (3) Các nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học đồng vị (4) Trong nguyên tử, điện tích hạt nhân số proton (5) Nguyên tử có cấu tạo đặc khít, gồm vỏ mang điện tích âm hạt nhân mang điện tích dương (6) Các electron chuyển động xung quanh hạt nhân không gian rỗng nguyên tử Số phát biểu là: A B C D Câu 30 Cho phát biểu sau: (1) Tất hạt nhân nguyên tử ngun tố ln có loại hạt proton neutron (2) Khối lượng nguyên tử tập trung lớp vỏ electron (3) Số khối (A) có giá trị lẻ (4) Trong nguyên tử, số electron số proton (5) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện proton electron Số phát biểu sai là: A B C D BÀI 3: NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (1) Đơn vị khối lượng nguyên tử kí hiệu u, 1u= Câu Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử có kí hiệu A 23 B 24 23 11 Na C 25 D.11 16 Câu Số hạt electron ngun tử có kí kiệu O A B C 10 D.14 Câu Nguyên tử A có 12 electron, 12 neutron kí hiệu ngun tử A A 12 25 O Câu Nguyên tử B 27 13 25 12 A C 12 24 O D 24 12 A Al có : A 13p, 13e, 14n Câu Cho nguyên tử B 13p, 14e, 14n 12 C 13p, 14e, 13n D 14p, 14e, 13n X, 147Y, 146 Z Những nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học? A X Y B Y Z C X Z D X, Y Z Câu Trong nguyên tử X có 92 proton, 92 electron, 143 neutron Kí hiệu hạt nhân nguyên tử X là: A 235 143 X B 143 92 X C 92 235 X D 235 92 X Câu Tên gọi nguyên tố nhằm để kỉ niệm vị thần khổng lồ thần thoại Hi Lạp A Titan (Z = 22) B He (Z = 2) C Sc (Z = 21) D Ar (Z = 18) Câu Tên gọi nguyên tố để ngưỡng mộ tình yêu sắc đẹp vị thần Scanđinavi cổ xưa tên Vanadis A Sc (Z = 21) B V (Z = 23) C Si (Z = 14) D Cu (Z = 29) Câu Một nguyên tử oxygen có cấu tạo từ hạt proton, hạt neutron hạt electron Kí hiệu nguyên tử sau ? A 16 B O 17 C O 17 D O 16 O Câu 10 Nhóm nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học ? A 14 X; Y 16 B 16 N ; 2211T C 22 11 D; D 10 Li 22 10 Q D 16 M; 17 Z Câu 11 Cho hình vẽ ngun tử: Kí hiệu ngun tử sau ? A 73 Li B 63 Li C 47 Li Câu 12 Ion X2- có : A Số p – số e = B Số e – số p = C Số e – số n = D Số e – (số p + số n) = Câu 13 Ion M2+ có số electron 18, M có điện tích hạt nhân A 18 B 20 C 18+ D 20+ Câu 14 Tổng số hạt ion 35 17 Cl- A 17 B 35 C 52 D 53 Câu 15 Trong hợp chất sau đây, cặp chất đồng vị nhau: A 40 19 K 40 18 Ar B 40 19 K 40 20 C O2 O3 Ca D 16 O 17 O D 16 O 17 O Câu 16 Trong hợp chất sau đây, cặp chất đồng vị: A 40 19 K 40 18 Ar B 24 12 25 Mg, 12 Mg C 24 12 Mg, 26 Mg 12 Câu 17 Cho 16O, 17O, 18O 1H, 2H Số phân tử H2O tạo thành A B C 63 65 16 17 18 Câu 18 Cho Cu, Cu O, O, O Số phân tử Cu2O tạo thành A B 12 C Câu 19 Có đồng vị sau: H, H ; 1 đồng vị khác A B 12 Câu 20 Oxi có đồng vị 16 35 17 D D 10 37 17 Cl, Cl Có thể tạo phân tử HCl có thành phần C D O, 178 O, 188 O Lithium có hai đồng vị bền là: 63 Li, 73 Li Có thể có loại phân tử Li2O tạo thành lithium oxygen? A B Câu 21 Oxi có đồng vị 16 C 12 O, 178 O, 188 O Nitrogen có hai đồng vị là: D 10 14 N, 157 N Hỏi có loại phân tử khí đinitrogen oxide tạo thành nitrogen oxygen? A B C 12 D 10 Câu 22 Cho hình vẽ mô nguyên tử nguyên tố sau: / 8n Đồng vị nguyên tố cho là? A 17 32 O B 16 S C 23 11 Na Câu 23 Cho nguyên tố có ký hiệu 56 26 D 19 F Fe điều khẳng định sau đúng?/ A Nguyên tử có 26 proton B Nguyên tử có 26 neutron C Nguyên tử có số khối 65 D Nguyên tử khối 30 Câu 24 Nhận định A Các nguyên tử thuộc ngun tố hóa học có tính chất giống B Tập hợp nguyên tử có số proton thuộc nguyên tố hóa học C Nguyên tố hóa học nguyên tử có số neutron khác số proton D Nguyên tố hóa học nguyên tố có điện tích hạt nhân / Câu 25 Ngun tử calcium có kí hiệu 40 20 Ca Phát biểu sai là: A Ngun tử Ca có electron lớp ngồi B Số hiệu nguyên tử Ca 20 C Calcium thứ 20 bảng tuần hồn D Tổng số hạt Calcium 40 Câu 26 Phát biểu không là: A Nguyên tố carbon gồm nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân B Các nguyên tử thuộc ngun tố hóa học có tính chất vật lí hóa học giống C Các nguyên tử đồng vị thuộc nguyên tố hóa học D Một nguyên tử có số hiệu nguyên tử 29 có số khối 61 nguyên tử phải có 29 electron Câu 27 Chọn phát biểu sai: A Các đồng vị phải có số khối khác B Các đồng vị phải có số neutron khác C Các đồng vị phải có điện tích hạt nhân D Các đồng vị phải có số electron khác Câu 28 Cho hình vẽ mơ nguyên tử với số liệu sau: /// 8n 8n 9n Nhận xét sau Sai? A đồng vị nguyên tố hóa học B đồng vị nguyên tố hóa học C nguyên tử hai nguyên tố hóa học khác D có số proton hạt nhân Câu 29 Có phát biểu sau đồng vị nguyên tố hóa học: (1) Các đồng vị có tính chất hóa học giống (2) Các đồng vị có tính chất vật lí khác (3) Các đồng vị có số electron vỏ nguyên tử (4) Các đồng vị có số proton khác số khối Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D Câu 30 Có phát biểu sau: (1) Trong ngun tử ln ln có số proton số electron số đơn vị điện tích hạt nhân (2) Tổng số proton số electron hạt nhân gọi số khối (3) Số khối A khối lượng tuyệt đối nguyên tử (4) Số proton số đơn vị điện tích hạt nhân (5) Đồng vị nguyên tố có số proton khác số neutron Số phát biểu không A B C D BÀI 4: CẤU TRÚC LỚP VỎ ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ Câu Sự chuyển động electron theo quan điểm đại mô tả A Electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử B Chuyển động electron nguyên tử theo quỹ đạo định hình trịn hay hình bầu dục C Electron chuyển động cạnh hạt nhân theo quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử D Electron chuyển động chậm gần hạt nhân theo quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử Câu Sự chuyển động electron theo mơ hình hành tinh ngun tử A Chuyển động electron nguyên tử theo quỹ đạo xác định hình trịn hay hình bầu dục B Electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử C Electron chuyển động xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định tạo thành đám mây electron D Các electron chuyển động có lượng Câu Electron định tính chất hóa học nguyên tố? A Electron lớp gần nhân B Electron lớp kế C Electron lớp Q D Electron lớp ngồi Câu Cấu hình electron ngun tử biểu diễn : A Thứ tự mức phân mức lượng B Sự phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác C Thứ tự lớp phân lớp electron D Sự chuyển động electron nguyên tử Câu Orbital nguyên tử A đám mây chứa electron có dạng hình cầu B đám mây chứa electron có dạng hình số C khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà xác suất có mặt electron lớn D quỹ đạo chuyển động electron quay quanh hạt nhân có kích thước lượng xác định Câu Sự phân bố electron theo ô orbital đúng? A ↑↑ B ↑ ↑ ↑ C ↑↓ ↑ Câu Số electron tối đa phân lớp d A B 10 C Câu Số electron tối đa phân bố lớp M A 32 B 18 C Câu Số electron tối đa lớp thứ n (n  4) D ↑↑ ↑ ↑ D 14 D 16 A n2 B 2n2 C D Câu 10 Sắp xếp phân lớp sau theo thứ tự phân mức lượng tăng dần: A 1s < 2s < 3p < 3s B 2s < 1s < 3p < 3d C 1s < 2s < 2p < 3s D 3s < 3p < 3d < 4s Câu 11 Sắp xếp orbital sau 3s, 3p, 3d, 4s theo thứ tự mức lượng tăng dần: A 3s < 3p < 3d < 4s B 3p < 3s < 3d < 4s C 3s < 3p < 4s < 3d D 3s < 4s < 3p < 3d Câu 12 Electron thuộc lớp sau liên kết chặt chẽ với hạt nhân: A Lớp K B Lớp L C Lớp M D Lớp N Câu 13 Nguyên tử nguyên tố có bốn lớp electron, theo thứ tự từ phía gần hạt nhân : K, L, M, N Trong nguyên tử cho, electron thuộc lớp có mức lượng trung bình cao ? A Lớp K B Lớp L C Lớp M D Lớp N Câu 14 Nguyên tố lưu huỳnh nằm thứ 16 bảng hệ thống tuần hồn Biết electron nguyên tử lưu huỳnh phân bố lớp electron (K, L, M) Số electron lớp L nguyên tử lưu huỳnh : A B C 10 D Câu 15 Cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh (Z=16) trạng thái A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p3 Câu 16 Cấu hình electron nguyên tử Ca (Z= 20) trạng thái A 1s22s22p63s23p63d2 B 1s22s22p63s23p64s1 C 1s22s22p63s23p64s2 D 1s22s22p63s23p63d14s1 Câu 17 Ngun tử X có Z = 24 Cấu hình e nguyên tử X: A 1s22s22p63s23d44s2 B 1s22s22p63s23p63d54s1 C 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p53d54s2 Câu 18 Cấu hình electron Cu (cho Z = 29) A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 Câu 19 Nguyên tử ngun tố hố học có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1 ? A Ca (Z = 20) B K (Z = 19) C Mg (Z =12) D Na (Z = 11) Câu 20 Nguyên tử nguyên tố hố học sau có cấu hình electron là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 A Ca (Z = 20) B Fe (Z = 26) C Ni (Z = 28) D K (Z = 19) Câu 21 Ion M+ có cấu hình electron 1s22s22p6 Vậy hạt nhân nguyên từ M có số proton là: A 10 B C 11 D 13 Câu 22 Hạt nhân nguyên tử X có 17 proton, 18 notron Cấu hình electron ion X- : A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p63d1 C 1s22s22p63s23p64s1 D 1s22s22p63s23p5 Câu 23 Ion R2+ có cấu hình phân lớp cuối 3d9 Cấu hình electron nguyên tử R : A [Ar]3d94s2 B [Ar]3d104s1 C [Ar]4s23d9 D [Ar] 4s13d10 Câu 24 Ion X2- có cấu hình e phân lớp ngồi 2p6 Cấu hình electron nguyên tử X là: A [Ne]2p63s2 B [Ne]2p4 C 1s22s22p6 D 1s22s22p4 Câu 25 Nguyên tử nguyên tố potassium có 19 electron Ở trạng thái bản, potassium có số orbital chứa electron là: A B C 11 D.10 Câu 26 Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố A 21 Vậy cấu hình electron A A 1s2 2s2 2p4 B 1s2 2s2 2p2 C 1s2 2s2 2p3 D 1s2 2s2 2p5 Câu 27 Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y : A Khí kim loại B Kim loại kim loại C Phi kim kim loại D Kim loại khí Câu 28 Nguyên tử nguyên tố A B có phân lớp ngồi 2p Tổng số e hai phân lớp hai nguyên tử Vậy số hiệu nguyên tử A B là: A & B & C & D & Câu 29 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X Cấu hình electron lớp ngồi Y A 3s23p4 B 3s23p5 C 3s23p3 D 2s22p4 Câu 30 Cấu hình electron sau khơng đúng? A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p34s2 Bài 5: Cấu tạo bảng tuần hồn ngun tố hóa học Câu 1: Nhóm A bao gồm nguyên tố: A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d nguyên tố f D Nguyên tố s nguyên tố p Câu 2: Trong bảng hệ thống tuần hồn ngun tố, số chu kì nhỏ chu kì lớn A B C D Câu 3: Nguyên tố M có số hiệu nguyên tử 29 M thuộc nhóm bảng tuần hồn? A IIA B IIB C IA D IB Câu 4: Nguyên tố R có tổng số hạt mang điện khơng mang điện 34 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10 hạt Kí hiệu vị trí ucar R bảng tuần hồn là: A Ne, chu kì 2, nhóm VIIIA B Na, chu kì 3, nhóm IA C Mg, chu kì 3, nhóm IIA D F, chu kì 2, nhó VIIA Câu 5: Các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử tương ứng 4, 8, 16, 25 Kết luận vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn đúng? Số hiệu nguyên tử Chu kì Nhóm A IV B IV C 16 VI D 25 V Câu 6: X nguyên tố phi kim có hóa trị cao với oxi hóa trị với hidro Số nguyên tố thỏa mãn điều kiện là: A B C D Câu 7: R, T, X, Y, Z năm nguyên tố liên tiếp bảng tuần hồn, có tổng số điện tích hạt nhân 90+ Kết luận sau đúng? A Năm nguyên tố thuộc chu kì B Ngun tử ngun tố Z có bán kính lớn số nguyên tử năm nguyên tố C X phi kim D R có lớp electron Câu 8: Hai nguyên tố X Y la hai nguyên tố hai nhóm A có tổng điện tích dương 23 thuộc chu kì X Y là: A N S B Si F C O P D Na Mg Câu 9: Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm IVA bảng tuần hồn Số hiệu nguyên tử nguyên tố M A 14 B 16 C 33 D 35 Câu 10: Cho nguyên tố: Mg (12); Al (13); Si (14); P (15); Ca (20) Các nguyên tố thuộc chu kì là: A Mg, Al, Si, P B P, Al, Si, Ca C Mg, Al, Ca D Mg, Al, Si, Ca Câu 11: Cho hai nguyên tố L M có cấu hình electron lớp ngồi ns2 Phát biểu sau M L đúng? A L M nguyên tố kim loại B L M thuộc nhóm bảng tuần hoàn C L M nguyên tố s D L M có electron Câu 12: Hai nguyên tố X Y thuộc chu kì hai nhóm A có tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử 25 X Y thuộc chu kì nhóm sau bảng tuần hồn? A Chu kì nhóm IIA, IIIA B Chu kì nhóm IIA, IIIA C Chu kì nhóm IA, IIA D Chu kì nhóm IA, IIA PHẦN TỰ LUẬN Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (proton, electron, neutron) 49, số hạt khơng mang điện 53,125% số hạt mang điện Xác định điện tích hạt nhận, số proton, số electron, số neutron số khối X? Câu Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố X 16 Số khối nguyên tử X 11 Xác định số proton, neutron nguyên tử X? Câu Nguyên tử X có tổng số hạt 60 Trong tổng số mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Xác định số khối nguyên tử X? Câu Tổng số hạt proton, neutron, electron hai nguyên tử nguyên tố X Y 96, có tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 32 Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều X 16 Xác định số proton X Y? Câu Trong tự nhiên, magnesium có đồng vị bền 24Mg, 25Mg 26Mg Phương pháp phổ khối lượng xác nhận đồng vị 26Mg chiếm tỉ lệ phần trăm số nguyên tử 11% Biết nguyên tử khối trung bình Mg 24,32 Tính % số nguyên tử đồng vị 24Mg, đồng vị 25Mg? Câu Nguyên tử khối trung bình vanadium (V) 50,9975 Nguyên tố V có đồng vị đồng vị 5023V chiếm 0.25% Tính số khối đồng vị cịn lại Câu Trong tự nhiên, đồng có hai đồng vị bền 63Cu 65Cu Nguyên tử khối trung bình copper 63,54 Tính số mol loại đồng vị có 6,354 gam copper Câu Cho nguyên tố X có lớp electron, lớp thứ có electron Xác định số hiệu nguyên tử X Câu Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố: carbon (Z = 6), sodium (Z = 11) oxygen (Z = 8) Cho biết số electron lớp nguyên tử nguyên tố Chúng kim loại, phi kim hay khí Câu 10 Cấu hình electron của: - Nguyên tử X: 1s22s22p63s23p64s1 - Nguyên tử Y: 1s22s22p63s23p4 a Mỗi nguyên tử X Y chứa electron? b Hãy cho biết số hiệu nguyên tử X Y c Lớp electron nguyên tử X Y có mức lượng cao nhất? d Mỗi nguyên tử X Y có lớp electron, phân lớp electron? e X Y nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? ... có 12 electron, 12 neutron kí hiệu nguyên tử A A 12 25 O Câu Nguyên tử B 27 13 25 12 A C 12 24 O D 24 12 A Al có : A 13 p, 13 e, 14 n Câu Cho nguyên tử B 13 p, 14 e, 14 n 12 C 13 p, 14 e, 13 n D 14 p, 14 e,... thuộc nguyên tố hóa học ? A 14 X; Y 16 B 16 N ; 2 211 T C 22 11 D; D 10 Li 22 10 Q D 16 M; 17 Z Câu 11 Cho hình vẽ nguyên tử: Kí hiệu nguyên tử sau ? A 73 Li B 63 Li C 47 Li Câu 12 Ion X2- có... 40 18 Ar B 40 19 K 40 20 C O2 O3 Ca D 16 O 17 O D 16 O 17 O Câu 16 Trong hợp chất sau đây, cặp chất đồng vị: A 40 19 K 40 18 Ar B 24 12 25 Mg, 12 Mg C 24 12 Mg, 26 Mg 12 Câu 17 Cho 16 O, 17 O, 18 O