Phản ứng FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2↑ 1 Phương trình đốt cháy quặng pirit 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑ 2 Điều kiện phản ứng FeS2 ra SO2 Điều kiện Nhiệt độ 3 Cách tiến hành phản ứng cho FeS2 + O2 → Fe2O3[.]
Phản ứng FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2↑ Phương trình đốt cháy quặng pirit 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑ Điều kiện phản ứng FeS2 SO2 Điều kiện: Nhiệt độ Cách tiến hành phản ứng cho FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 Đốt cháy quặng pirit nhiệt độ cao Hiện tượng Hóa học Xuất màu nâu đỏ sắt (III) oxit Fe2O3 Thông tin Pirit sắt FeS2 5.1 Sắt FeS2 Pirit sắt khống vật sắt có cơng thức FeS2 Có ánh kim sắc vàng đồng từ nhạt tới đậm đần Khi va đập vào thép hay đá lửa, quặng pirit sắt tạo tia lửa Công thức phân tử: FeS2 Công thức cấu tạo: S-Fe-S 5.2 Tính chất vật lí nhận biết Là chất rắn, có ánh kim, có màu vàng đồng Khơng tan nước 5.3 Tính chất hóa học FeS2 Mang tính chất hóa học muối Thể tính khử tác dụng với chất oxi hóa mạnh: Tác dụng với axit: FeS2 + 8HNO3 → 2H2O + 2H2SO4 + 5NO + Fe(NO3)3 FeS2 + 2HCl → FeCl2 + H2S + S Tác dụng với oxi: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3+ 8SO2↑ Bài tập vận dụng liên quan Câu Cho chất : FeS, FeS2 , FeO, Fe2O3 Chất chứa hàm lượng sắt lớn là: A FeS B FeS2 C FeO D Fe2O3 Lời giải: Đáp án: C Hàm lượng Fe FeO lớn nhất: %Fe = 5656+16.100=77,78% Câu Để nhận biết khí O2 O3 ta sử dụng hóa chất sau đây? A Dung dịch KI hồ tinh bột B Kim loại Fe C Đốt cháy cacbon D Tác dụng với SO2 Lời giải: Đáp án: A Câu Dãy chất sau tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng? A Fe2O3, CuO, Al2O3, MgO B Fe2O3, CuO, Al2O3, CO C P2O5, CuO, Al2O3, MgO D P2O5, CuO, SO3, MgO Lời giải: Đáp án: A Câu Oxit sau tác dụng với nước tạo dung dịch có pH > 7? A CO2 B SO2 C CaO D P2O5 Lời giải: Đáp án: C Câu Để nhận biết khí khơng màu: SO2, O2, H2 đựng lọ nhãn ta dùng: A Giấy quỳ tím ẩm B Giấy quỳ tím ẩm dùng que đóm cháy dở cịn tàn đỏ C Than hồng que đóm D Dẫn khí vào nước vơi Lời giải: Đáp án: B Giấy quỳ tím ẩm nhận biết SO2 SO2 tan nước tạo dung dịch axit làm quỳ hóa đỏ Dùng que đóm cháy dở cịn tàn đỏ nhận biết khí O2 Oxi chất trì sống cháy nên quan sát tượng tàn đóm bùng cháy Câu Tại phịng thí nghiệm người ta lại sử dụng phương pháp đẩy nước A Oxi nặng không khí B Oxi nhẹ khơng khí C Oxi tan nước D Oxi tan nhiều nước Lời giải: Đáp án: C Câu Từ 1,6 quặng pirit sắt có chứa 60% FeS2 sản xuất axit H2SO4? Biết hiệu suất trình phản ứng 90% Kết gần với đáp án sau đây? A 1,4 B 1,5 C 1,6 D 1,5 Lời giải: Đáp án: A Sơ đồ phản ứng: FeS2 → 2SO2 → 2SO3 → 2H2SO4 120 196 1,6.60% = 0,96 → 1,568 => khối lượng axit sunfuric thực tế thu = 1,568.90% = 1,2544 = 1411,2 kg Đáp án cần chọn là: A Câu Chất phản ứng với Fe tạo thành hợp chất Fe(II)? A Cl2 B dung dịch HNO3 loãng C dung dịch AgNO3 dư D dung dịch HCl đặc Lời giải: Đáp án: D 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Fe + 3HNO3→ 2Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Fe + 3AgNO3→ Fe(NO3)3 + Ag Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Câu Nung Fe(NO3)2 bình kín, khơng có khơng khí, thu sản phẩm gồm A FeO, NO B Fe2O3, NO2 O2 C FeO, NO2 O2 D FeO, NO O2 Lời giải: Đáp án: B 4Fe(NO3)2 → 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 Câu 10 Hòa tan oxit sắt vào dung dịch H2SO4 loãng dư dung dịch X Chia dung dịch X làm phần nhau: Phần 1: Cho vụn Cu vào thấy tan cho dung dịch có màu xanh Phần 2: Cho vài giọt dung dịch KMnO4 vào thấy bị màu Oxit sắt A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D FeO Fe2O3 Lời giải: Đáp án: B Cho Cu vào dung dịch thấy tan có màu xanh chứng tỏ dung dịch có Fe3+: Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+ Cho KMnO4 vào thấy dung dịch bị màu → chứng tỏ dung dịch có Fe2+ (xảy phản ứng oxi hóa khử Fe2+ KMnO4 Mn(+7) + 5e → Mn+2 Fe+2 → Fe+3 + 1e Câu 11 Hòa tan Fe3O4 vào dung dịch HCl dung dịch X Chia X làm phần: Thêm NaOH dư vào phần kết tủa Y Lấy Y để ngồi khơng khí Cho bột Cu vào phần Sục Cl2 vào phần Trong q trình có số phản ứng oxi hoá - khử A B C D Lời giải: Đáp án: B Phương trình phản ứng Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O X gồm FeCl2 FeCl3 Cho phần tác dụng với dung dịch NaOH: FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓nâu đỏ + 3NaCl FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓trắng xanh + 2NaCl Y gồm: Fe(OH)2 Fe(OH)3 Sau để Y ngồi khơng khí: 4Fe(OH)2↓trắng xanh + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓nâu đỏ Cho phần vào Cu: Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + 2CuCl2 Cho phần vào Cl2: 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 Câu 12 Cách sau dùng để điều chế FeO? A Dùng CO khử Fe2O3 500°C B Nhiệt phân Fe(OH)2 khơng khí C Nhiệt phân Fe(NO3)2 D Đốt cháy FeS oxi Lời giải: Đáp án: A Câu 13 Hịa tan hồn tồn 2,8 gam hỗn hợp FeO, Fe2O3 Fe3O4 cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M , thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn Tính V ? A 87,5ml B 125ml C 62,5ml D 175ml Lời giải: Đáp án: A FeO, Fe2O3, Fe3O4 +HCl→ FeCl2, FeCl3 + NaOH, toC Fe2O3 Coi hỗn hợp ban đầu gồm Fe, O nFe = 2nFe2O3 = 0,0375 mol ⇒ nO = 28-0,0375.5616 = 0,04375 Bảo toàn nguyên tố O → nH2O = nO = 0,04375 Bảo toàn nguyên tố H: nHCl = 2nH2O = 0,0875 mol → V = 87,5 ml Câu 14 Dãy chất sau tan nước? A Al2O3, CaO, P2O5, CuO, CO2 B CuO, CaO, P2O5, CO, CO2 C Na2O, CaO, P2O5, SO3, SO2 D Fe2O3, BaO, SO2, SO3, SO2 Lời giải: Đáp án: C Câu 15 Dãy chất tác dụng với lưu huỳnh đioxit là: A Na2O, CO2, NaOH, Ca(OH)2 B CaO, K2O, KOH, Ca(OH)2 C HCl, Na2O, Fe2O3, Fe(OH)3 D Na2O, CuO, SO3, CO2 Lời giải: Đáp án: B Câu 16 Nhận xét sau không H2SO4? A H2SO4 tan tốt nước B Ở điều kiện thường H2SO4 chất rắn C H2SO4 có tính axit mạnh D H2SO4 đặc có tính háo nước Lời giải: Đáp án: B Câu 17 Trong phản ứng sau đây, chọn câu kết luận không H2SO4: A H2SO4 đặc nguội bị thụ đông kim loại Al, Fe, Cr B Khi tiếp xúc với H2SO4 đặc dễ gây bỏng nặng C H2SO4 đặc chất háo nước D Khi pha loãng axit sunfuric đặc, cho từ từ nước axit Lời giải: Đáp án: D Khi pha loãng dung dịch axit đặc, ta cần đổ từ từ axit vào nước, axit H2SO4 đặc chất háo nước, nên không cẩn thận biết cách xử lý dễ dàng gây nên bỏng Câu 18 Trong thí nghiệm cho kim loại tác dụng với H2SO4 đặc nóng, sau phản ứng thường sinh lượng lớn khí SO2 (khí độc, ảnh hưởng đến đường hơ hấp …) Vì để bảo vệ sức khỏe người làm thí nghiệm, ta xử lý khí SO2 bằng: A Bông tẩm giấm ăn B Bông tẩm xút C Bông tẩm muối ăn D Bông tẩm KMnO4 Lời giải: Đáp án: B Người ta sử dụng tẩm xút để ngăn cản SO2 bay gây độc cho người làm thí nghiệm SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O Câu 19 Khí CO2 có lẫn SO2 Trong hóa chất sau: (1) dung dịch NaOH; (2) dung dịch Br2; (3) dung dịch KMnO4; (4) dung dịch Na2SO3; (5) nước vơi trong; (6) khí O2 Có hóa chất sử dụng để loại bỏ khí SO2 khỏi CO2 A B C D Lời giải: Đáp án: C Để loại khí SO2 khỏi khí CO2 cần xác định dung dịch tác dụng với SO2 mà không tác dụng với CO2 Các hóa chất dùng để loại khí SO2 khỏi CO2 là: (2) dung dịch Br2; (3) dung dịch KMnO4; (4) dung dịch Na2SO3 Câu 20 Trong cơng nghiệp, từ khí SO2 oxi, phản ứng hóa học tạo thành SO3 xảy điều kiện sau đây? A Nhiệt độ phòng B Đun nóng đến 500oC C Đun nóng đến 500oC có mặt xúc tác V2O5 D Nhiệt độ phịng có mặt chất xúc tác V2O5 Lời giải: Đáp án: C Trong công nghiệp người ta sản xuất lưu huỳnh trioxit cách oxi hóa lưu huỳnh đioxit 4FeS2 + 11O2→ 2Fe2O3 + 8SO2↑ 2SO2+ O2 ⇆ 2SO3 (nhiệt độ xúc tác V2O5) ... cháy dở cịn tàn đỏ nhận biết khí O2 Oxi chất trì sống cháy nên quan sát tượng tàn đóm bùng cháy Câu Tại phịng thí nghiệm người ta lại sử dụng phương pháp đẩy nước A Oxi nặng khơng khí B Oxi nhẹ... tan nước D Oxi tan nhiều nước Lời giải: Đáp án: C Câu Từ 1,6 quặng pirit sắt có chứa 60% FeS2 sản xuất axit H2SO4? Biết hiệu suất trình phản ứng 90% Kết gần với đáp án sau đây? A 1,4 B 1,5 C... ngồi khơng khí Cho bột Cu vào phần Sục Cl2 vào phần Trong q trình có số phản ứng oxi hoá - khử A B C D Lời giải: Đáp án: B Phương trình phản ứng Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O X gồm FeCl2