CHUYÊN đề IV PHẢN ỨNG OXI hóa KHỬ

CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ MỤC LỤC MỤC LỤC File word: Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ CHỦ ĐỀ XÁC ĐỊNH LOẠI PHẢN ỨNG HÓA HỌC A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG Phân biệt loại phản ứng hóa học: - Phản ứng hố hợp : Là phản ứng hóa học, hay nhiều chất hóa hợp với tạo thành chất Tгопg phản ứng hoá hợp, số oxi hố ngun tố thay đổi không thay đổi - Phản ứng phân huỷ: Là phản ứng hóa học, chất bị phân hủy thành hay nhiều chất Trong phản ứng phân huỷ, số oxi hố ngun tố thay đổi không thav đổi - Phản ứng thế: Là phản ứng hóa học, nguyên tử nguyên tố dạng đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất Trong hố học vơ cơ, phản ứng có thay đổi số oxi hố ngun tố - Phản ứng trao đổi: Là phản ứng hóa học, hợp chất trao đổi nguyên tử hay nhóm nguyên tử với Trong phản ứng trao đổi, số oxi hố ngun tố khơng thay đổi - Phản ứng oxi hóa khử: phản ứng hóa học, có chuyển electron chất phản ứng hay phản ứng oxi hóa khử phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa số ngun tố Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử? A Fe2 O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3 ) + 3H2 O B H2 SO4 + Na2 O → Na2 SO4 + 2H2 O C Fe2 O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 D 2AgNO3 + BaCl2 → Ba(NO3 ) + 2AgCl ↓ Hướng dẫn giải: Nhắc lại: Phản ứng oxi hóa khử phản ứng có thay đổi số oxi hóa Xét thay đổi số oxi hóa chất phản ứng ta thấy có đáp án C có thay đổi số oxi hóa Fe3+xuống Fe0; C+2lên C+4 ⇒ Chọn C Ví dụ 2: Phản ứng sau vừa phản ứng hóa hợp, vừa phản ứng oxi hóa – khử? A CaO + H2 O → Ca(OH) B 2NO2 → N2 O4 C 2NO2 + 4Zn → N2 + 4ZnO D 4Fe(OH) + O2 + 2H2 O → 4Fe(OH) Hướng dẫn giải: Nx: Đáp án A B khơng có thay đổi số oxi hóa nên khơng phải phản ứng oxi hóa khử Cịn lại đáp án C D Phản ứng hóa hợp phản ứng từ nhiều chất tham gia tạo thành chất Do loại đáp án C ⇒ Chọn D Ví dụ 3: Phản ứng sau vừa phản ứng phân hủy, vừa phản ứng oxi hóa – khử? A NH4 NO2 → N2 + 2H2 O File word: B CaCO3 → CaO + CO2 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ C 8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4 Cl D 2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2 O Hướng dẫn giải: ⇒ Chọn A B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu Loại phản ứng sau khơng phải phản ứng oxi hóa – khử? A phản ứng hóa hợp B phản ứng phân hủy C phản ứng D phản ứng trao đổi Hướng dẫn giải: Đáp án: D Câu Phản ứng nhiệt phân muối thuộc phản ứng : A oxi hóa – khử B khơng oxi hóa – khử C oxi hóa – khử không D thuận nghịch Hướng dẫn giải: Đáp án: C Câu Phản ứng sau vừa phản ứng phân hủy, vừa phản ứng oxi hóa – khử? A NH4NO2 → N2 + 2H2O B CaCO3 → CaO + CO2 C 8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl D 2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O Hướng dẫn giải: Đáp án: A Câu Phản ứng sau phản ứng thế? A CuO + HCl → CuCl2 + H2O B Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 C 3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O D Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag Hướng dẫn giải: Đáp án: B Câu Phản ứng sau vừa phản ứng hóa hợp, vừa phản ứng oxi hóa – khử? A CaO + H2O → Ca(OH)2 B 2NO2 → N2O4 C 2NO2 + 4Zn → N2 + 4ZnO D 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 Hướng dẫn giải: Đáp án: D Câu Phản ứng sau vừa phản ứng phân hủy, vừa phản ứng oxi hóa – khử? A NH4NO2 → N2 + 2H2O B CaCO3 → CaO + CO2 C 8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl D 2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O Hướng dẫn giải: Đáp án: A Câu Cho phản ứng sau : a FeO + H2SO4 đặc nóng File word: Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ b FeS + H2SO4 đặc nóng c Al2O3 + HNO3 d Cu + Fe2(SO4)3 e RCHO + H2 f Glucozơ + AgNO3 + NH3 + H2O g Etilen + Br2 h Glixerol + Cu(OH)2 Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử ? A a, b, d, e, f, h B a, b, d, e, f, g C a, b, c, d, e, g D a, b, c, d, e, h Hướng dẫn giải: Đáp án: B Câu Cho chất : Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc nóng Số lượng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử : A B C D Hướng dẫn giải: Đáp án: D Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe(NO3)2, FeSO4, FeCO3 Fe + 6HNO3 → 3H2O + 3NO2 + Fe(NO3)3 FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O Fe(OH)2 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 3H2O Fe3O4 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O Fe(NO3)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O 3FeSO4 + 6HNO3 → Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O FeCO3 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O Câu Xét phản ứng sau : 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O (1) 2NO2 + 2KOH → KNO2 + KNO3 + H2O (2) Phản ứng (1), (2) thuộc loại phản ứng A oxi hóa – khử nội phân tử B oxi hóa – khử nhiệt phân C tự oxi hóa – khử D khơng oxi hóa – khử Hướng dẫn giải: Đáp án: C Câu 10 Khi trộn dung dịch Fe(NO3)2 với dung dịch HCl, A khơng xảy phản ứng B xảy phản ứng C xảy phản ứng trao đổi D xảy phản ứng oxi hóa – khử Hướng dẫn giải: Đáp án: D File word: Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ CHỦ ĐỀ XÁC ĐỊNH CHẤT KHỬ, CHẤT OXI HÓA TRONG PHẢN ỨNG HÓA HỌC A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG - Trước hết xác định số oxi hóa Nếu phản ứng có chứa nhiều ngun tố có số oxi hóa thay đổi phản ứng thuộc loại oxi hóa – khử - Chất oxi hóa chất nhận e (ứng với số oxi hóa giảm) - Chất khử chất nhường e ( ứng với số oxi hóa tăng) Cần nhớ: khử cho – O nhận Tên chất tên trình ngược Chất khử (cho e) - ứng với q trình oxi hóa Chất oxi hóa (nhận e) - ứng với q trình khử Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Cho phản ứng: Ca + Cl2 → CaCl2 Kết luận sau đúng? A Mỗi nguyên tử Ca nhận 2e B Mỗi nguyên tử Cl nhận 2e C Mỗi phân tử Cl2 nhường 2e D Mỗi nguyên tử Ca nhường 2e Hướng dẫn giải: Ca → Ca2++2e Cl2 + 2.1e → 2Cl⇒ Chọn D Ví dụ 2: Trong phản ứng: CaCO3 → CaO + CO2 , nguyên tố cacbon A Chỉ bị oxi hóa B Chỉ bị khử C Vừa bị oxi hóa, vừa bị khử D Khơng bị oxi hóa, khơng bị khử Hướng dẫn giải: C+4 → C+4 ⇒ Chọn D Ví dụ 3: Trong phản ứng: Cu + 2H2SO4(đặc, nóng) → CuSO4 + SO2 + 2H2 O, axit sunfuric A chất oxi hóa B vừa chất oxi hóa, vừa chất tạo môi trường C chất khử D vừa chất khử, vừa chất tạo môi trường Hướng dẫn giải: S+6 → S+4 ⇒ H2SO4 đóng vai trị chất oxi hóa Mặt khác SO42- đóng vai trị mơi trường để tao muối CuSO4 ⇒ Chọn B Ví dụ Trong phản ứng đây, vai trò H2S : 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S + 2HCl File word: Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 A chất oxi hóa CHUN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HĨA – KHỬ B chất khử C Axit D vừa axit vừa khử Hướng dẫn giải: Đáp án B Ví dụ Cho phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hóa – khử Hãy xác định chất khử, chất oxi hóa a) 2KMnO4 + 16HCl → 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O b) BaO + H2O → Ba(OH)2 c) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O d) 2NaI + Cl2 → 2NaCl + I2 e) Br2 + 2KOH → KBr + KBrO + H2O Hướng dẫn giải: Phản ứng oxi hóa – khử a, d, e có thay đổi số oxi hóa nguyên tố B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu Cho chất ion sau : Zn ; Cl ; FeO ; Fe2O3 ; SO2 ; H2S ; Fe2+ ; Cu2+ ; Ag+ Số lượng chất ion vừa đóng vai trị chất khử, vừa đóng vai trị chất oxi hóa : A B C D Hướng dẫn giải: Đáp án: D Các chất vừa đóng vai trị chất khử, vừa đóng vai trị chất oxi hóa là: Cl2, FeO ; SO2 ; Fe2+ Câu Cho phản ứng: 4HNO3 đặc nóng + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Trong phản ứng trên, HNO3 đóng vai trị : A chất oxi hóa B axit C mơi trường D chất oxi hóa mơi trường Hướng dẫn giải: Đáp án: D Câu Cho dãy chất ion : Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl- Số chất ion dãy có tính oxi hố tính khử : A B File word: C D Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Hướng dẫn giải: Đáp án: B Các chất vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa là: Cl2, SO2, Fe2+, Mn2+ Các chất có tính oxi hóa: F2, Na+, Ca2+, Al3+ Các chất có tính khử: S2-, ClCâu Trong phản ứng đây, H2SO4 đóng vai trị : Fe3O4 + H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O A chất oxi hóa B chất khử C chất oxi hóa mơi trường D chất khử môi trường Hướng dẫn giải: Đáp án: C Câu Trong phản ứng đây, chất bị oxi hóa : 6KI + 2KMnO4 + 4H2O → 3I2 + 2MnO2 + 8KOH A KI B I2 C H2O D KMnO4 Hướng dẫn giải: Đáp án: A Câu Xác định chất khử, chất oxi hóa hồn thành phương trình phản ứng sau: MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O Hướng dẫn giải: Đáp án: Câu Trong phản ứng đây, vai trị HBr ? KClO3 + 6HBr → 3Br2 + KCl + 3H2O A vừa chất oxi hóa, vừa mơi trường B chất khử C vừa chất khử, vừa môi trường D chất oxi hóa Hướng dẫn giải: Đáp án: B Câu Cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 lỗng NaNO3, vai trị NaNO3 phản ứng : A chất xúc tác B môi trường C chất oxi hoá D chất khử Hướng dẫn giải: Đáp án: C Câu Xác định trình khử, trình oxi hóa cân phản ứng sau : File word: Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Hướng dẫn giải: Đáp án: Câu 10 Trong phản ứng đây, vai trò NO2 ? 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O A bị oxi hoá B bị khử C khơng bị oxi hóa, khơng bị khử D vừa bị oxi hóa, vừa bị khử Hướng dẫn giải: Đáp án: D CHỦ ĐỀ CÁCH XÁC ĐỊNH SỐ OXI HÓA CỦA CÁC NGUYÊN TỐ A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG - Quy tắc : Số oxi hóa nguyên tố đơn chất Ví dụ : Số oxi hóa nguyên tố Na, Fe, H, O, Cl đơn chất tương ứng Na, Fe, H 2, O2, Cl2 - Quy tắc : Trong hầu hết hợp chất : Số oxi hóa H +1 (trừ hợp chất H với kim loại NaH, CaH2, H có số oxi hóa –1) Số oxi hóa O –2 (trừ số trường hợp H2O2, F2O, oxi có số oxi hóa : –1, +2) - Quy tắc : Trong phân tử, tổng đại số số oxi hóa nguyên tố Theo quy tắc này, ta tìm số oxi hóa nguyên tố phân tử biết số oxi hóa nguyên tố lại - Quy tắc : Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa nguyên tử điện tích ion Trong ion đa ngun tử, tổng đại số số oxi hóa nguyên tử ion điện tích Ví dụ : Số oxi hóa Na, Zn, S Cl ion Na+, Zn2+, S2-, Cl- : +1, +2, –2, –1 Tổng đại số số oxi hóa nguyên tố ion SO42-, MnO4-, NH4+ : –2, –1, +1 Chú ý: Để biểu diễn số oxi hóa viết dấu trước, số sau, cịn để biểu diễn điện tích ion viết số trước, dấu sau Nếu điện tích 1+ (hoặc 1–) viết đơn giản + (hoặc -) số oxi hóa phải viết đầy đủ dấu chữ (+1 –1) Trong hợp chất, kim loại kiềm, kiềm thổ, nhơm ln có số oxi hóa : +1, +2, +3 Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Tìm số oxi hóa S phân tử H2SO4 ? Hướng dẫn giải: File word: Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HĨA – KHỬ Gọi số oxi hóa S H2SO4 x, ta có : 2.(+1) + 1.x + 4.(–2) = → x = +6 Vậy số oxi hóa S +6 Ví dụ : Tìm số oxi hóa Mn ion MnO4- ? Hướng dẫn giải: Gọi số oxi hóa Mn x, ta có : 1.x + 4.( –2) = –1 → x = +7 Vậy số oxi hóa Mn +7 Ví dụ Xác định số oxi hóa ion sau: Na+, Cu2+, Fe2+, Fe3+, Al3+ Hướng dẫn giải: Ion Na+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Số oxi hóa +1 +2 +2 +3 +3 *Lưu ý: Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa nguyên tử điện tích ion B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu Cho hợp chất : NH , NO2, N2O, NO , N2 Thứ tự giảm dần số oxi hóa N : A N2 > NO > NO2 > N2O > NH B NO > N2O > NO2 > N2 > NH C NO > NO2 > N2O > N2 > NH D NO > NO2 > NH > N2 > N2O Hướng dẫn giải: Đáp án: C Số oxi hóa N hợp chất NH , NO2, N2O, NO , N2 là: +3, +4, +1, +5, Câu Số oxi hóa Cl hợp chất sau là: HCl, HClO, NaClO3, HClO4 A -1, 0, +5, +7 B -1, +1, +5, +7 C +1, +3, +1 , +5 D +1, -1, +3, +5 Hướng dẫn giải: Đáp án: B Câu Xác định số oxi hóa crom hợp chất sau: Cr2O3, K2CrO4, Cr2(SO4)3 , K2Cr2O7 A +3, +6, + 3; +6 B +1, +3, +1 , +5 C +3, +7, + 4; +6 D +3, +4, +2; +7 Hướng dẫn giải: Đáp án: A Câu Cho biết thứ tự giảm dần số oxi hóa ion sau: MnO4-, SO42-, NH4+, ClO3- A MnO4-, SO42-, NH4+, ClO3- B MnO4-, NH4+, ClO3- SO42- C NH4+, ClO3-, MnO4-, SO42- D NH4+, ClO3- , SO42-, MnO4- Hướng dẫn giải: Đáp án: D Số oxi hóa MnO4-, SO42-, NH4+, ClO3- là: +7, +6, +3, +5 File word: Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Câu Cho chất: H2S, S, H2SO3, H2SO4, SO2, SO3 Xác định số oxi hóa S chất A -2, 0, +4, +6, +4, +6 B -2, 0, +4, +6, +2, +3 C -2, 0, +3, +4, +4, +6 D +2, 1, +4, +6, +4, -3 Hướng dẫn giải: Đáp án: A Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa: CHỦ ĐỀ PHƯƠNG PHÁP CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG Theo trình tự bước với nguyên tắc: Tổng electron nhường = tổng electron nhận Bước Xác định thay đổi số oxi hóa Bước Lập thăng electron Bước Đặt hệ số tìm vào phản ứng tính hệ số cịn lại Lưu ý: - Ngồi phương pháp thăng electron, cịn cân phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp tăng – giảm số oxi hóa với nguyên tắc: tổng số oxi hóa tăng = tổng số oxi hóa giảm - Phản ứng oxi hóa – khử cịn cân theo phương pháp thăng ion – electron: lúc đảm bảo nguyên tắc thăng electron nguyên tố phải viết dạng ion đúng, NO3-, SO42-, MnO4-, Cr2072-, - Nếu phản ứng oxi hóa – khử có nhiều nguyên tố có số oxi hóa tăng (hoặc giảm) mà: + Chúng thuộc chất phải đảm bảo tỉ lệ số nguyên tử nguyên tố phân tử + Chúng thuộc chất khác phải đảm bảo tỉ lệ số mol chất theo đề cho * Với hợp chất hữu cơ: - Nếu hợp chất hữu trước sau phản ứng có nhóm ngun tử thay đổi số nhóm khơng đổi nên xác định số oxi hóa C nhóm cân - Nếu hợp chất hữu thay đổi toàn phân tử, nên cân theo số oxi hóa trung bình C Ví dụ minh họa Ví dụ Cân phản ứng: FeS + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2SO4 + H2O Hướng dẫn giải: Bước Xác định thay đổi số oxi hóa: Fe+2 → Fe+3 S-2 → S+6 N+5 → N+1 Bước Lập thăng electron: File word: 10 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian phản ứng thu 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X, thêm 5,85 gam bột Zn Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,53 gam chất rắn Z Giá trị m là? Hướng dẫn giải: Đáp án: Ta có: nAgNO3 = 0,08 mol; nZn = 0,09 mol Dựa vào sơ đồ (quan tâm đến trạng thái đầu trạng thái cuối) ⇒ Ag+ chất nhận e Zn chất nhường e Ag+ + 1e → Ag 0,08 0,08 0,08 Zn – 2e → Zn2+ x 2x Bảo toàn e ⇒ 2x = 0,08 ⇒ x = 0,04 nZn dư = 0,09 – 0,04 = 0,05 mol Ta thấy: hỗn hợp rắn X hỗn hợp rắn Z gồm kim loại Ag, Cu, Zn dư với ∑mkl = 7,76 + 10,53 = 18,29g File word: 20 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ mCu = 18,29 – (mAg + mZn dư) = 18,29 – (0,08.108 + 0,05.65) = 6,4g Câu Hòa tan hết 7,44 gam hỗn hợp Al, Mg thể tích vừa đủ 500 ml dung dịch HNO loãng thu dung dịch A 3,136 lít (đktc) hỗn hợp hai khí đẳng mol có khối lượng 5,18 gam, có khí bị hóa nâu khơng khí Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp Hướng dẫn giải: Đáp án: nhh = 3,136/22,4 = 0,14; (M- khí ) = 5,18/0,14 = 37 NO (M = 30) → Khí 2: N2O (M = 44) nNO = nNO2 = 0,14/2 = 0,07 mol Al – 3e → Al3+ x mol Mg – 2e → Mg2+ y mol N+5 + 3e → N+2 (NO) 3a a 2N+5 + 8e → 2N+1 (N2O) 8a a Theo định luật bảo toàn e ⇒ 3x + 2y = 3a + 8a = 0,77 Lại có : 27x + 24y = 7,44 → x = 0,2; y = 0,085 %mMg = 27,42%; %mAl = 72,85% Câu Hòa tan 19,2 gam kim loại M H 2SO4 đặc dư thu khí SO2 Cho khí hấp thụ hồn tồn lít dung dịch NaOH 0,6M, sau phản ứng đem cô cạn dung dịch thu 37,8 gam chất rắn Xác định M Hướng dẫn giải: Đáp án: nNaOH = 0,6 mol Nếu chất rắn NaHSO3 thì: nNaHSO3 = 0,3635 mol Nếu chất rắn Na2SO3 thì: nNa2SO3 = 0,3 mol Nhận thấy: nNaOH = 2nNa2SO3 nên phản ứng SO2 với NaOH là: SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O 0,3 0,6 0,3 Ta có: M – ne → Mn+ S+6 + 2e → S+4 (SO2) 0,6 0,3 Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: nM = 0,6/n → M = 19,2/(0,6/n) = 32n File word: 21 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Chọn n = → M = 64 (Cu) Câu Cho 19,2g Cu tác dụng hết với dung dịch HNO Tất lượng khí NO sinh đem oxi hóa thành NO2 sục vào nước với dịng khí oxi để chuyển hết thành HNO Tính thể tích Oxi (đktc) tham gia vào trình Hướng dẫn giải: Đáp án: Phương pháp bảo toàn e Cu – 2e → Cu+2 0,3 0,6 O2 + 4e → 2O-2 x 4x → 4x = 0,6 → x = 0,15 → VO2 = 0,15 × 22,4 = 3,36l Câu Cho a gam hỗn hợp A gồm FeO, CuO, Fe 3O4, (có số mol nhau) tác dụng vừa đủ với 250ml dung dịch HNO3 thu dung dịch B 3,136 lít hỗn hợp NO NO có tỉ khối 90 với hidro 20,143 Tính a CM HNO3 Hướng dẫn giải: Đáp án: Số mol e cho = số mol e nhận ⇒ 0,09 + (0,05 × 3) = 0,24 (mol) → Số mol Fe+2 = 0,24 mặt khác nFeO = nFe3O4 = 0,12 (mol) a = 0,12(80 + 72 + 232) = 46,08 nHNO3 = nNO + nNO2 + 3nFe + 2nCu = 0,14 + 3(0,12 × 4) + × 0,12 = 1,82 (mol) Vậy CMHNO3 = 1,82 : 0,25 = 7,28M Câu Để m g phoi bào sắt (A) ngồi khơng khí sau thời gian biến thành hỗn hợp (B) có khối lượng 30g gồm Fe oxit FeO, Fe 3O4, Fe2O3 Cho B tác dụng hoàn toàn axit nitric thấy giải phóng 5,6 lít khí NO (đktc) Tính m? Hướng dẫn giải: Đáp án: Fe + 1/2 O2 → FeO (1) 3Fe + O2 → Fe3O4 (2) 2Fe + 3/2 O2 → Fe2O3 (3) Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O (4) 3FeO + 10 HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O (5) 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO↑ + 14H2O (6) Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O (7) phương trình phản ứng biểu diễn trình oxi hóa khử sau: Fe - 3e → Fe+3 File word: 22 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ O (O2) + 2e → O-2 N+5 + 3e → N+2 Vậy nNO = 0,25 (theo giả thiết), số mol Fe x số mol nguyên tử oxi y Theo quy tắc bảo tồn e ta có: 3x = 2y + 0,75 (I) Mặt khác B gồm Fe O nên ta cịn có 56x + 16y = 30 (II) Giải hệ ta được: x = 0,45 m = 0,45 × 56 = 25,2g CHỦ ĐỀ KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI VÀ BÀI TẬP VẬN DỤNG Với axit giải phóng H2 - Công thức liên hệ số mol kim loại số mol khí H2 2.nH2 = n1 nM1 + n2.nM2 + … (với n1, n2 số electron nhường kim loại M M2 ; nM1 , nM2 số mol kim loại M1, M2) - Cơng thức tính khối lượng muối dung dịch: mmuối = mKL + mgốc ax (mSO42- , mX-…) Trong đó, số mol gốc axit cho cơng thức: ngốc ax = tổng e trao đổi/ điện tích gốc axit + Với H2SO4: mMuối = mKL + 96.nH2 + Với HCl: mmuối = mKL + 71.nH2 + Với HBr: mmuối = mKL + 160.nH2 Bài toán kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh Trong phản ứng oxy hóa khử, sản phẩm tạo thành có chứa muối mà ta thường gặp muối sunfat SO42- (có điện tích -2), muối nitrat NO3-, ( có điện tích -1), muối halogen X- ( có điện tích -1), Thành phần muối gồm caction kim loại (hoặc cation NH 4+),và anion gốc acid Muốn tính khối lượng muối tạo thành dung dịch ta tính sau: mmuối = mkim loại + mgốc acid Trong đó: mgốc acid = Mgốc acid ne (nhận)/(số điện tích gốc acid) Một số lưu ý: - Với kim loại có nhiều số oxy hóa khác phản ứng với dung dịch axit HNO lỗng, HNO3 đặc nóng đạt số oxi hóa cao - Hầu hết kim loại phản ứng với HNO đặc nóng (trừ Pt, Au) HNO3 đặc nguội (trừ Pt, Au, Fe, Al, Cr….) dó N+5 HNO3 bị khử mức oxi hóa thấp đơn chất tương ứng - Các kim loại tác dụng với ion môi trường axit H + coi tác dụng với HNO3 Các kim loại Zn, Al tác dụng với ion môi trường kiềm OH- giải phóng NH3 Ví dụ minh họa File word: 23 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HĨA – KHỬ Ví dụ 1: Hồ tan 7,8g hỗn hợp bột Al Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7,0g Khối lượng nhôm magie hỗn hợp đầu là: A 2,7g 1,2g B 5,4g 2,4g C 5,8g 3,6g D 1,2g 2,4g Hướng dẫn giải: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mH2 = 7,8 - 7,0 = 0,8 gam Mặt khác theo cơng thức theo đề ta có hệ phương trình: (Khi tham gia phản ứng nhơm nhường e, magie nhường e H2 thu e) 3.nAl + 2.nMg = 2.nH2 = 2.0.8/2 (1) 27.nAl +24.nMg = 7,8 (2) Giải phương trình (1), (2) ta có nAl = 0.2 mol nMg = 0.1 mol Từ ta tính mAl = 27.0,2 =5,4 gam mMg = 24.0,1 = 2,4 gam Ví dụ Hòa tan 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg Al vào dung dịch Y gồm HNO H2SO4 đặc thu 0,1 mol khí SO2, NO, NO2, N2O Phần trăm khối lượng Al Mg X là: A 63% 37% B 36% 64% C 50% 50% D 46% 54% Hướng dẫn giải: Ta có 24 nMg + 27 nAl =15 (1) - Xét trình oxi hóa Mg → Mg2+ + 2e Al → Al3+ +3e ⇒ Tổng số mol e nhường = 2nMg + nAl - Xét trình khử 2N+5 +2.4e → N+1 S+6 + 2e → S+4 ⇒ Tổng số mol e nhận = 2.0,4 + 0,2 = 1,4 mol Theo định luật bảo tồn e ta có: 2nMg + nAl = 1,4 (2) Giải hệ (1) (2) ta nMg = 0,4 mol, nAl = 0,2 mol ⇒ %Al = 27.0,2/15 = 36% ⇒ %Mg = 64% Ví dụ Cho 6,3 g hỗn hợp Mg Zn tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát 3,36 lít H (đktc) Khối lượng muối tạo dung dịch là: A 15,69g B 16,95g C 19,65g D 19,56g Hướng dẫn giải: Ta có: 2H+ + 2e → H2 0,3 0,15 mol Vậy khối lượng muối dung dịch là: mmuối = mkim loại + mgốc acid = 6,3 + 35,5.0,3/1 = 16,95 g File word: 24 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ B BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu Hòa tan hoàn toàn 20g hỗn hợp Mg Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 11,2 lít khí đktc dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu gam muối khan? A 55,5g B 91,0g C 90,0g D 71,0g Hướng dẫn giải: Đáp án: Áp dụng cơng thức ta có: mmuối = mkim loại + mion tạo muối = 20 + 71.0,5 = 55.5g Câu Một hỗn hợp X có khối lượng 18,2g gồm Kim loại A (hóa trị 2) B (hóa trị 3) Hịa tan X hồn toàn dung dịch Y chứa H2SO4 HNO3 Cho hỗn hợp khí Z gồm khí SO N2O Xác định kim loại A, B (B co thể Al hay Fe) Biết số mol hai kim loại số mol khí SO N2O 0,1 mol khí A Cu, Al B Cu, Fe C Zn, Al D Zn, Fe Hướng dẫn giải: Đáp án: Quá trình khử hai anion tạo khí là: 4H+ + SO42- + 2e → SO2 + 2H2O 0,2 0,1 mol 10H+ + 2NO3- + 8e → N2O + 5H2O 0,8 0,1 mol Tổng e (nhận) = 0,2 + 0,8 = mol A → A2+ + 2e a 2a B → B3+ + 3e b 3b Tổng e (cho) = 2a + 3b = (1) Vì số mol hai kim loại nên: a = b (2) Giải (1), (2 ) ta có a = b = 0,2 mol Vậy 0,2A + 0,2B = 18,2 ⇒ A + B = 91 ⇒ A Cu B Al Câu Hòa tan 15g hỗn hợp X gồm kim loại Mg, Al vào dung dịch Y gồm HNO H2SO4 đặc thu 0,1 mol khí SO2, NO, NO2, N2O Phần trăm khối lượng Al, Mg X ? Hướng dẫn giải: Đáp án: Ta có: 24 nMg + 27nAl= 15 (1) Q trình oxy hóa: Mg → Mg2+ + 2e File word: 25 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 nMg CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ 2.nMg Al → Al3+ + 3e nAl 3.nAl Tổng số mol e nhường (2.nMg + 3.nAl) Quá trình khử: N+5 + 3e → N+2 0,3 0,1 2N+5 + 2.4e → 2N+1 0,8 0,2 N+5 + 1e → N+4 0,1 0,1 S+6 + 2e → S+4 0,2 0,1 ⇒ Tổng mol e nhận 1,4 mol Theo định luật bảo toàn electron: 2.nMg + 3.nAl = 1,4 (2) Giải hệ (1), (2) ta nAl =0,4 mol; nMg = 0,2 mol %mAl = 36% ; %mMg = 64% Câu Cho H2SO4 loãng dư tác dụng với 6,660g hỗn hợp kim loại X Y hóa trị II thu 0,1 mol khí đồng thời khối lượng giảm 6,5 g Hòa tan phần rắn lại H 2SO4 đặc nóng thu 0,16g SO2 Xác định X, Y? Hướng dẫn giải: Đáp án: Khối lượng giảm 6,5g < 6,66g → có kim loại tan H2SO4 lỗng Giả sử kim loại X X + H2SO4 (l) → XSO4 + H2 nX = nH2 = 0,1 → MX = 6,5/0,1 = 65 (Zn) Phần rắn lại kim loại Y Y – 2e → Y2+ ; S+6 + 2e → S+4 (SO2) Theo định luật bảo toàn e: nY = nSO2 = 0,16/64 = 0,0025 → MY = (6,66-6,5 )/0,0025 = 64 (Cu) Câu Hịa tan hồn tồn 16,2 gam kim loại chưa rõ hoá trị dung dịch HNO 5,6 lít (đktc) hỗn hợp A nặng 7,2 gam gồm NO N2 Tìm kim loại cho Hướng dẫn giải: Đáp án: Hỗn hợp khí A File word: 26 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Chọn n = → M = 27 (Al) Câu Cho hợp kim A gồm Fe Cu Hòa tan hết gam A dung dịch HNO đặc nóng 5,6 lít khí nâu đỏ (đktc) Phần trăm khối lượng đồng mẫu hợp kim ? Hướng dẫn giải: Đáp án: CHỦ ĐỀ ÔN TẬP CHUYÊN ĐỀ PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Khi cho Cu2S tác dụng với HNO3 thu hỗn hợp sản phẩm gồm: Cu(NO3)2 ; H2SO4 ; NO H2O Bài 1: Số electron mà mol Cu2S nhường : A electron B electron C electron D 10 electron C 26 D 15 Hướng dẫn giải: Đáp án D Bài 2: Hệ số cân HNO3 là: A 10 B 22 Hướng dẫn giải: Đáp án B File word: 27 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ 3Cu2S + 22HNO3 → 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO + 8H2O Bài 3: Cho phản ứng : Fe 2+ + MnO4- + H+ → Fe3+ + Mn2+ + H2O Sau cân bằng, tổng hệ số (có tỉ lệ nguyên tối giản nhất) : A 22 B 24 C 18 D 16 Hướng dẫn giải: Đáp án B 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O Tổng hệ số (có tỉ lệ nguyên tối giản nhất) = + 1+ + 5+ 1+4 = 24 Bài 4: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A nhường 12 electron B nhận 13 electron C nhận 12 electron D nhường 13 electron Hướng dẫn giải: Đáp án D Bài 5: Cho trình: NO3- + 3e + 4H+ → NO + 2H2O Đây q trình : A oxi hóa B khử C nhận proton D tự oxi hóa – khử Hướng dẫn giải: Đáp án B Bài 6: Trong phản ứng FexOy + HNO3 → N2 + Fe(NO3)3 + H2O, phân tử FexOy A nhường (2y – 3x) e B nhận (3x – 2y) e C nhường (3x – 2y) e D nhận (2y – 3x) e Hướng dẫn giải: Đáp án C Bài 7: Trong dãy chất sau, dãy chất ln ln chất oxi hóa tham gia phản ứng oxi hóa – khử : A KMnO4, Fe2O3, HNO3 B Fe, Fe2O3, HNO3 C HNO3, H2S, SO2 D FeCl2, I2, HNO3 Hướng dẫn giải: Đáp án A Trong hợp chất, số oxi hóa là: File word: 28 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Cho sơ đồ phản ứng : Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + N2O + H2O Bài 8: Biết cân tỉ lệ số mol N2O N2 3: Tỉ lệ mol nAl : nN2O : nN2 A 44: 6: B 46: 9: C 46: 6: D 44: 9: C 162 D 132 Hướng dẫn giải: Đáp án D Bài 9: Hệ số HNO3 sau cân là: A 213 B 126 Hướng dẫn giải: Đáp án C Ta có: tỉ lệ số mol N2O N2 3: Pt sau cân bằng: 44Al + 162HNO3 → 44Al(NO3)3 + 6N2 + 9N2O + 81H2O Bài 10: Cho chất ion sau : Zn ; Cl ; FeO ; Fe2O3 ; SO2 ; H2S ; Fe2+ ; Cu2+ ; Ag+ Số lượng chất ion vừa đóng vai trị chất khử, vừa đóng vai trị chất oxi hóa là: A B C D Hướng dẫn giải: Đáp án D Chất ion vừa đóng vai trị chất khử, vừa đóng vai trị chất oxi hóa là: Cl2, FeO, SO2, Fe2+ Bài 11: Cho sơ đồ phản ứng : aFeS +bH + + cNO3- → Fe3+ + SO42- + NO + H2O Sau cân bằng, tổng hệ số a + b + c A B C D Hướng dẫn giải: Đáp án D FeS + 4H+ + 3NO3- → Fe3+ + SO42- + 3NO + 2H2O Tổng hệ số a + b + c = + + 3= File word: 29 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Bài 12: Hòa tan hết 1,84 gam hỗn hợp Cu Fe dung dịch HNO dư, thu 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Số mol Fe Cu hỗn hợp ban đầu : A 0,02 0,03 B 0,01 0,02 C 0,01 0,03 D 0,02 0,04 Hướng dẫn giải: Đáp án B Gọi nCu = y, nFe = x mol Áp dụng định luật bảo tồn e ta có: 3x+2y = 0,07 (1) Khối lượng hai kim loại = 1,84 g: 56x+64y = 1,84 (2) Giải 1,2 ta có: x = 0,01, y = 0,02 (mol) Bài 13: Cho dãy chất ion : Cl2, Br2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn+, S2-, Cl- Số chất ion dãy có tính oxi hố tính khử là: A B C D Hướng dẫn giải: Đáp án B Chất ion vừa đóng vai trị chất khử, vừa đóng vai trị chất oxi hóa là: Cl2, SO2, Fe2+, Mn2+ Bài 14: Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO NO có tỉ khối H2 19 Giá trị m : A 25,6 gam B 16 gam C 2,56 gam D gam Hướng dẫn giải: Đáp án A Gọi nNO = x mol, nNO2 = y mol Ta có: x + y= 8,6/22,4 = 0,4 (1) 30x + 46y = 19.2.0,4 (2) Giải 1,2 ta có x = 0,2, y = 0,2 mol Bảo toàn e: 2y = 0,8 ⇒ y = 0,4 (mol) ⇒ mCu = 0,4.64 = 25,6 (g) Bài 15: Cho chất : Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc nóng Số lượng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử là: File word: 30 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 A CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ B C D Hướng dẫn giải: Đáp án D Số lượng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử xảy HNO với chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4,Fe(NO3)2, FeSO4,FeCO3 (Hợp chất mà Fe chưa đạt số oxi hóa +3) Bài 16: Xét phản ứng sau : 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O (1); 2NO2 + 2KOH → KNO2 + KNO3 + H2O (2) Phản ứng (1), (2) thuộc loại phản ứng A oxi hóa – khử nội phân tử B oxi hóa – khử nhiệt phân C tự oxi hóa – khử D khơng oxi hóa – khử Hướng dẫn giải: Đáp án C Sự thay đổi số oxi hóa xảy nguyên tố phản ứng tự oxi hóa – khử Bài 17: Hòa tan 4,59 gam Al dung dịch HNO3 dư thu hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối hiđro 16,75 (ngồi khơng có sản phẩm khử khác) Thể tích (đktc) NO N2O thu : A 2,24 lít 6,72 lít B 2,016 lít 0,672 lít C 0,672 lít 2,016 lít D 1,972 lít 0,448 lít Hướng dẫn giải: Đáp án B nAl = 0,17 (mol) Gọi nNO = x mol, nN2O = y mol Bảo toàn e: 3x + 8y = 0,51 (1) Mhh = 16,75.2 = 33,5 = (30x + 44y)/(x+y) (2) Giải ta có: x =0,09 (mol); y = 0,03 (mol) VNO = 0,09.22,4 = 2,016 (l), VN2O = 0,672 (l) Cho phản ứng oxi hoá – khử sau : (1) 3I2 + 3H2O → HIO3 + 5HI (3) 4K2SO3 → 3K2SO4 + K2S (5) 2KClO3 → 2KCl + 3O2 File word: (2) 2HgO → 2Hg + O2 (4) NH4NO3 → N2O + 2H2O (6) 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO 31 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 (7) 4HClO4 → 2Cl2 + 7O2 + 2H2O CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ (8) 2H2O2 → 2H2O + O2 (9) Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O (10) 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 Bài 18: Trong số phản ứng oxi hoá – khử trên, số phản ứng oxi hoá – khử nội phân tử là: A B C D Hướng dẫn giải: Đáp án D Bài 19: Trong số phản ứng oxi hoá – khử trên, số phản ứng tự oxi hoá – khử : A B C D Hướng dẫn giải: Đáp án D Phản ứng oxi hóa khử nội phân tử phản ứng mà thay đổi số oxi hóa xảy nguyên tố phân tử Các phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử là: 2, 5, 7, 8, Phản ứng tự oxi hóa – tự khử phản ứng tăng giảm số oxi hóa xảy nguyên tố Các phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử là: 1, 3, 4, 6, 10 Bài 20: Cho sơ đồ phản ứng : Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O Hệ số cân Cu2S HNO3 phản ứng : A 22 B 14 C 10 D 12 Hướng dẫn giải: Đáp án B Cu2S + 14HNO3 → 2Cu(NO3)2 + H2SO4 + 10NO2 + 6H2O Bài 21: Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp Fe Mg dung dịch HNO loãng, dư, thu sản phẩm khử 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO N 2, có tỉ khối so với H2 14,75 % theo khối lượng sắt hỗn hợp ban đầu : A 61,80% B 61,82% C 38,18% D 38,20% Hướng dẫn giải: Đáp án C nNO = x mol, nH2 = y mol x + y= 0,896/22,4 = 0,04 mol (1) 30x + 28y = mhh = 14,75.2.0,04 (2) Giải 1,2 ta có x = 0,03, y =0,01 (mol) Gọi nFe = a mol, nMg = b mol File word: 32 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Ta có: 56a + 24b = 2,64 (*) 3a + 2b = 0,19 (**) (Bảo toàn e) Giải (*), (**): a = 0,018 mol; b = 0,068 mol Bài 22: Có phản ứng: X + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Số chất X thực phản ứng là: A B C D Hướng dẫn giải: Đáp án C X hợp chất Fe+2: Fe(NO3)2, FeO, Fe(OH)2 Feo , Fe3O4 Bài 23: Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Sau cân bằng, tỉ lệ số phân tử bị oxi hoá số phân tử bị khử A 3:1 B 28:3 C 3:28 D 1:3 Hướng dẫn giải: Đáp án A Ta có q trình : 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O Chất khử chất oxi hóa (số phân tử HNO3 đóng vai trị làm chất oxi hóa 1) Fe3O4 chất bị oxi hóa, HNO3 vừa mơi trường vừa chất bị khử Bài 24: Cho 9,2 gam hỗn hợp gồm Zn Al phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu 5,6 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Khối lượng Al có hỗn hợp A 2,7 gam B 5,4 gam C 8,1 gam D 6,75 gam Hướng dẫn giải: Đáp án A nSO2 = 5,6/22,4 = 0,25 mol Gọi nAl = a mol, nZn = b mol File word: 33 Phone, Zalo: CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HĨA – KHỬ Ta có: 27a + 65b = 9,2 (*) 3a + 2b = 0,5 (**) Giải (*), (**): a = b = 0,1 mol mAl = 0,1.27 = 2,7 gam Bài 25: Hoà tan hoàn tồn 2,16 gam kim loại M hóa trị III lượng dư dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu 2,688 gam khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) M A Fe B Cu C Zn D Al Hướng dẫn giải: Đáp án D nSO2 = 2,688/22,4 = 0,12 mol Ta có: MM = 2,16/0,08 = 27 (Al) File word: 34 Phone, Zalo: ...CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 10 CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ CHỦ ĐỀ XÁC ĐỊNH LOẠI PHẢN ỨNG HÓA HỌC A TÓM TẮT LÝ THUYẾT, PHƯƠNG... - Phản ứng oxi hóa khử: phản ứng hóa học, có chuyển electron chất phản ứng hay phản ứng oxi hóa khử phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa số ngun tố Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Phản ứng sau phản. .. oxi hóa CHUYÊN ĐỀ IV PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ B chất khử C Axit D vừa axit vừa khử Hướng dẫn giải: Đáp án B Ví dụ Cho phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hóa – khử Hãy xác định chất khử, chất oxi