nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng lên sau phản ứng.. nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.[r]
(1)CÁC DẠNG BÀI TẬP ÔN TẬP CHUYÊN ĐỀ PHẢN ỨNG OXI HĨA KHỬ MƠN HĨA HỌC 10 NĂM 2020
A Dạng 1: Xác định số oxi hóa
1 Al; Zn;l Fe; C; S; P; H2; O2; N2; Cl2; Br2; O3 H2S; SO2; H2SO4; Na2SO4; Na2SO3; K2S; Al2S3
3 HClO3, HCl; HIO3; HI; KI; NaCl; KClO3; NaBr; KClO4; NaClO; Cl2O7 HNO3; NH3; HNO2; NH4NO3; KNO3; NO; NO2; N2O; NaNO2; NH4NO2 FeCl3; FeCl2; Fe2(SO4)3; FeSO4; FeS2; FeS; FeO; Fe2O3; Fe3O4; FexOy CuO; CuS;Cu2S; Al2O3; Pb3O4; P2O5; CO; CO2; Na2CO3
7 MnO2; MnBr2; HMnO4; K2MnO4; Na2MnO4; MnCl2; KMnO4; MnSO4 K2Cr2O7; CrCl3; K2CrO4; Cr2(SO4)3; NaCrO2; (NH4)2Cr2O7; Cr2O3 AlPO4; As2S3; H3AsO4; KOH; NaOH; NaAlO2; Na2O2
10 Mn; Cl; H2P; P; Mn; HP; S; N
B Dạng 2: Cân phản ứng theo phương pháp thăng electron 1 Dạng đơn giản
1 NH3 + O2 NO + H2O H2SO4 + H2S S + H2O S + HNO3 H2SO4 + NO HI + H2SO4 I2 + H2S + H2O P + KClO3 P2O5 + KCl NO2 + O2 + H2O HNO3 HClO3 + H2S HCl + H2SO4 I2 + HNO3 HIO3 + NO + H2O C + AlPO4 CO + Al2O3 + P 10.C + HNO3 CO2 + NO2 + H2O 11.FeCl3 + KI FeCl2 + KCl + I2 12.H2S + O2 S + H2O
13.Fe3O4 + Al Al2O3 + Fe
2 Dạng có tham gia mơi trường
14.K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + KCl + Cl2 + H2O 15.KClO3 + HCl KCl + Cl2 + H2O
16.Al + HNO3 Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O 17.Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2S + H2O 18.Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + SO2 + H2O 19.Mg + H2SO4 MgSO4 + SO2 + H2O 20.Ag + H2SO4 Ag2SO4 + SO2 + H2O 21.Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O 22.Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
(2)24.KMnO4 + K2SO3 + H2O MnO2 + K2SO4 + KOH 25.KMnO4 + K2SO3 + KOH K2MnO4 + K2SO4 + H2O 26.Br2 + NaCrO3 + NaOH Na2CrO4 + NaBr + H2O 27.KI + HNO2 + H2SO4 I2 + NO + K2SO4 + H2O 28.SO2 + KClO4 + H2O KCl + H2SO4
29.H2O2 + KMnO4 + H2SO4 MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O 30.NaClO + KI + H2SO4 I2 + NaCl + K2SO4 + H2O
31.KMnO4 + NaBr + H2SO4 Br2 + MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O 32.KMnO4 + Na2SO3 + NaOH K2MnO4 + Na2SO4 + Na2MnO4 + H2O 33.K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 34.KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O C Luyện tập
1 Mức độ biết
Câu 1: Cho trình Fe2+ Fe 3++ 1e, q trình
A oxi hóa B khử C nhận proton D tự oxi hóa – khử Câu 2: Loại phản ứng sau ln phản ứng oxi hóa - khử?
A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng phân huỷ C Phản ứng hóa vơ D Phản ứng trao đổi
Câu 3: Loại phản ứng sau luôn không phải loại phản ứng oxi hóa khử?
A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng C Phản ứng phân huỷ D Phản ứng trao đổi Câu 4: Trong phân tử NH4NO3 số oxi hoá nguyên tử nitơ
A +1 +1 B – +6 C -3 +5 D -3 +6 Câu 5: Khi tham gia vào phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại
A bị khử B bị oxi hoá C cho proton D nhận proton Câu 6: Chất khử chất
A nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng lên sau phản ứng B nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng C nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng D nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng Câu 7: Dấu hiệu sau dùng để nhận biết phản ứng oxi hóa khử? A Có nhường nhận electron B Tạo chất kết tủa
C Màu sắc chất thay đổi D Tạo chất khí (sủi bọt khí) Câu 8: Trong phản ứng oxi hóa - khử, chất bị oxi hóa
A chất nhận proton B chất nhường electron C chất nhường proton D chất nhận electron Câu 9: Số oxi hóa N cation amoni (NH4)
A +4 B -3 C -4 D +3
Câu 10: Trong phản ứng oxi hóa – khử
(3)C chất chứa nguyên tố số oxi hóa cực đại ln chất khử D q trình nhận điện tử gọi q trình oxi hóa
Câu 11: Chọn đáp án sai
Phản ứng oxi hoá – khử phản ứng hóa học, có A sựthay đổi số oxi hóa số nguyên tố
B sựkhử oxi hóa diễn đồng thời C sựtham gia oxi
D sự nhường nhận e Câu 12: Sự oxi hoá
A kết hợp chất với oxi B tách hiđrô hợp chất C trình nhường e D trình nhận e
Câu 13: Hãy cho biết cặp khái niệm tương đương ?
A quá trình oxi hóa oxi hóa B chất bị oxi hóa chất oxi hóa C q trình khử oxi hóa D chất bị khử chất khử Câu 14: Loại phản ứng hoá học sau ln ln phản ứng oxi hóa-khử ? A Phản ứng hoá hợp B Phản ứng phân huỷ C Phản ứng D. Phản ứng trung hoà Câu 15: Dấu hiệu để nhận biết chất oxi hoá_ khử
A tạo chất kết tủa B có thay đổi màu sắc chất
C có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố D tạo chất khí
Câu 16: Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất bị oxi hóa chất
A nhận e B nhường e C nhận proton D nhường proton Câu 17: Q trình oxi hóa trình sau ?
A Kết hợp với oxi chất B Khử bỏ oxi chất C Nhường electron D Thu electron
Câu 18: Trong phản ứng oxi hoá – khử , số oxi hoá chất oxi hoá
A Tăng B Giảm
C Có thể tăng giảm D Khơng thay đổi
Câu 19: Trong phản ứng : 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO NO2 đóng vai trị gì?
A Chất oxi hóa B Vừa chất khử , vừa chất oxi hóa C Chất khử D Khơng chất khử , khơng chất oxi hóa Câu 20: Phản ứng nhiệt phân muối thuộc phản ứng
A oxi hóa – khử B khơng oxi hóa – khử C oxi hóa – khử khơng D thuận nghịch
2 Mức độ hiểu
Câu 21: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa - khử?
(4)Câu 22: Trong phản ứng: 2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + S + 2HCl Cho biết vai trò H2S
A chất oxi hóa B chất khử C Axit D vừa axit vừa khử Câu 23: Trong phản ứng MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O, vai trị HCl
A oxi hóa B khử C tạo môi trường D khử môi trường Câu 24: Cho biết phản ứng sau: 4HNO3đặc nóng + Cu Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O HNO3 đóng vai trị là:
A chất oxi hóa B Axit C môi trường D Cả A C Câu 25: Trong phản ứng : Zn(r) + CuCl2(dd) → ZnCl2 (dd) + Cu (r)
Ion Cu2+ CuCl2
A bị oxi hóa B bị khử
C khơng bị oxi hóa khơng bị khử D bị oxi hóa bị khử Câu 26: Trong phản ứng : Cl2 (k) + 2KBr (dd) → Br2(l) + 2KCl(dd) Clo
A bị khử B bị oxi hóa
C khơng bị oxi hóa khơng bị khử D bị oxi hóa bị khử
Câu 27: Cho phản ứng hóa học sau: Zn (r) + CuCl2 (dd) ZnCl2 + Cu (r) Nhận định sau đúng?
A Zn nhận electron thành Zn 2+ B 2+
Cu bị khử thành Cu C Cu bị oxi hóa thành 2+
Cu D Zn bị khử thành Zn 2+
Câu 28: Trong phản ứng: Al + 3AgNO3 3Ag + Al(NO3)3 , mol ion Ag+ nhường hay nhận mol electron?
A nhường mol B nhường mol
C nhận mol D nhận mol
Câu 29: Xét phản ứng: Cl2 + H2O HCl + HClO Trong phản ứng trên:
A Cl2 chất khử, H2O chất oxi hóa B H2O vừa chất khử vừa chất oxi hóa C Cl2 chất oxi hóa, H2O chất khử D Cl2 vừa chất khử vừa làchất oxi hóa Câu 30: Trong phản ứng: 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O ngun tử N
A bị oxi hố B. bị khử
C. khơng bị oxi hố, khơng bị khử D. vừa bị oxi hố, vừa bị khử
Câu 31 : Vai trò H2SO4 phản ứng : 10FeSO4 + 8H2SO4 + 2KMnO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
A Chất khử B Chất oxi hóa
C Môi trường D Vừa chất khử , vừa mơi trường Câu 32: Số oxi hóa S phân tử H2SO3, S8, SO3, H2S
(5)Câu 35: Trong pưhh : 4Na + O2 →2 Na2O, có xảy q trình
A sự khử nguyên tử Na B sự oxihoá ion Na+ C sự khử nguyên tử O D sự oxihoá ion O 2-Câu 36: Số mol electron dùng để khử 1,5 mol Al3+ thành Al
A 0,5 B 1,5 C 3,0 D 4,5
Câu 37: Số oxi hóa Cr có hợp chất KCrO2
A +3 B +4 C +2 D +5
Câu 38: Chất sau khơng có tính khử?
A Fe B FeO C Fe2O3 D Fe3O4,
Câu 39: Số oxi hóa oxi hợp chất HNO3, H2O2, F2O, KO2 theo thứ tự
A -2, -1, -2, -0,5 B -2, -1, +2, -0,5 C -2, +1, +2, +0,5 D -2, +1, -2, +0,5
Câu 40: Hãy xếp thứ tự thao tác hợp lý tiến hành thí nghiệm phản ứng oxi hố - khử xảy mơi trường axit
1: Rót dung dịch FeSO4 vào ống nghiệm (mỗi ống 2ml) 2: Nhỏ giọt dung dịch KMnO4 vào ống nghiệm 3: Thêm vào ống nghiệm ml dung dịch H2SO4 loãng 4: Lắc nhẹ
5: Quan sát tượng
A 1, 2, 3, 5, B 1, 3, 2, 4, C 2, 3, 1, 5, D 1, 3, 4, 2, 3 Mức độ vận dụng
Câu 41: Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau: Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NO2 + H2O
Sau phản ứng cân tổng hệ số (tối giản) chất phương trình phản ứng
A 11 B 9 C 8 D 12
Câu 42: Cho phản ứng hóa học: a Mg + b HNO3 c Mg(NO3)2 + d NO + e H2O Tổng a + b (hệ số tối giản)
A 11 B 8 C 14 D 9
Câu 43: Phương trình phản ứng: aCa + bHNO3 cCa(NO3)2 + dNH4NO3 + eH2O Tỉ lệ a: b A 4 : B 3: C 2: D 5 :
Câu 44: Hòa tan m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu 0,015 mol khí N2O (phản ứng không tạo NH4NO3) Giá trị m là:
A 1,35g B 2,53g C 1,08g D 3,24g Câu 45: Cho phản ứng hóa học: a Cu + b HNO3 c Cu(NO3)2 + d N2O + e H2O Số phân tử HNO3 (tối giản) tham gia phản ứng
A 10 B 14 C 9 D 11
Câu 46: Hệ số phương trình phản ứng sau KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
A 2, 14, 2, 2, 5, 14 B 2, 2, 2, 5, 14, C 2, 16, 2, 5, 2, D 2, 16, 2, 2, 5, 4 Vận dụng cao
(6)sẽ
A nhận 13 electron B nhận 12 electron C nhường 13 electron D nhường 12 electron
Câu 48: Cho 1,92 gam kim loại M tan hoàn tồn dung dịch HNO3 lỗng thu 0,448 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Kim loại M
A Cu B Zn C Fe D Mg
Câu 49: Ngâm Zn nặng 6,5 gam tan hồn tồn dung dịch HNO3, thấy 0,015 mol khí N2 dung dịch X, Cơ cạn X m gam muối khan Giá trị m
A 20,8 B 20,4 C 19,4 D 18,9
Câu 50: Trong môi trường axit, FeSO4 làm màu tím hồng dung dịch KMnO4 theo sơ đồ phản ứng: FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O Số gam FeSO4 cần dùng để phản ứng vừa đủ với 20ml dung dịch KMnO4 0,1M
(7)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -