Vận dụng sáng tạo định luật bảo toàn electron trong việc xây dựng phương pháp giải bài tập liên quan đến phản ứng oxi hóa khử phần hóa học vô cơ cho học sinh lớp 11 THPT trần phú

A ĐẶT VẤN ĐỀ I Lời mở đầu Việc dạy học giáo dục người vừa mang tính khoa học vừa mang tính sáng tạo nghệ thuật Đối tượng giáo dục thầy giáo học sinh, phát triển em phía trước phụ thuộc vào tác động nhiều yếu tố Sự thành công em không nhắc tới vai trò người thầy Có câu hỏi vai trò tác động đến thành công em để điều khiển em theo khuynh hướng học tập tốt lên Và thực tế thấy rằng, người thầy “ ngày , hàng giờ” tiếp xúc với học sinh để quản lý, hướng dẫn em vào hoạt động giáo dục cách có hiệu quả, vấn đề đơn giản Thực tế công tác giảng dạy, người thầy tìm cách để truyền thụ kiến thức cho học sinh, để em tiếp thu cách hiệu vận dụng kiến thức nhuần nhuyễn Thế phương pháp truyền thụ kiến thức cho học sinh lại công thức hay đáp án bất di bất dịch để áp dụng cho môn học cho đối tượng học sinh Chỉ vào thực tế thầy cô suy nghĩ để tìm phương pháp, phương án phù hợp để giảng dạy cách hiệu Đối với môn Hóa Học môn khoa học thực nghiệm, kiến thức lý thuyết gắn liền với thực nghiệm để kiểm chứng Cũng giống môn học khác sau nghiên cứu lý thuyết vận dụng vào giải tập nhằm củng cố lại kiến thức lý thuyết Mật khác tập sách giáo khoa, sách tập lại không phân dạng cụ thể, vấn đề làm cho học sinh “lúng túng”, “ ngại” làm tập tính toán Nhưng xây dựng phương pháp nào, đưa phương pháp vào thời điểm để em học sinh tiếp thu vận dụng có hiệu nhất, lại phụ thuộc am hiểu thầy cô đối tượng học sinh mà thầy cô trược tiếp giảng dạy Tất nhiên tránh khỏi ý kiến khác người việc xây dựng phương pháp giải tập, quan trọng “nghệ thuật sáng tạo” nảy sinh mối thầy cô, khả tư sáng tạo góp phần cho hoạt động giáo dục thành công Với kiến thức hiểu biết cá nhân mạnh dạn đưa phương pháp giải tập “ Vận dụng sáng tạo định luật bảo toàn electron việc xây dựng phương pháp giải tập liên quan đến phản ứng oxi hóa - khử phần hóa học vô cho học sinh lớp 11 THPT Trần Phú” II Thực trạng vấn đề Hiện giáo dục coi vấn đề trọng điểm phát triển đất nước, giáo dục coi quốc sách hàng đầu, với phương châm đào tạo cho học sinh phát triển toàn diện Trí- Đức- Thể - Mỹ Sự hội nhập giao lưu kinh tế, giao lưu văn hóa, đặc biệt phát triển liên tục khoa học kỹ thuật đòi hỏi người phải phát triển, nâng cao trình độ Với đòi hỏi Giáo Dục Đào Tạo nước ta phải thay đổi để theo kịp với khu vực giới Một thực tế phát triển vượt bậc công nghệ thông tin, đa dạng hóa nguồn tài liệu yếu tố tích cực giúp cho em học sinh củng cố, phát triển kiến thức Nhưng có câu hỏi đặt vai trò người thầy nào, xem nhẹ vai trò người thầy hay không? Để trả lời câu hỏi ta cần phải nhìn nhiều góc độ: Thứ nhất: Ông Cha ta có câu “không thầy đố mày làm nên”, người thầy với vai trò người truyền thụ kiến thức cho học sinh, hướng học sinh vào hoạt động giáo dục Sự tài trí người thầy chỗ xây dựng cho học sinh phương pháp, luyện cho học sinh nắm kiến thức từ đơn giản đến phức tạp Khi em hiểu say mê khoa học, nâng lên nhận thức yếu tố tiếp tục rèn đạo đức, thể chất, mỹ thuật Như lúc vai trò người thầy người chủ đạo việc giáo dục học sinh Thứ hai: Học sinh tích cực tiếp thu kiến thức, tăng cường khả tự nghiên cứu, tìm tòi, học hỏi thêm từ nguồn tài liệu Sự chủ động tiếp thu kiến thức, chủ động tích cực học tập học sinh biến trình đào tạo thành trình tự đào tạo Như trình giáo dục nhà trường người thầy có vai trò chủ đạo truyền tri thức cho học sinh, học sinh chủ động tiếp thu, vân dụng sáng tạo tri thức truyền thụ Sản phẩm trình giáo dục người, người có tri thức, có đạo đức giúp cho xã hội ngày phát triển văn minh Đối với môn Hóa học trường THPT với thực trạng thi với hình thức thi trắc nghiệm, lẽ mà tâm lý người học làm cách để có đáp án nhanh Mặt khác tập liên quan đến phản ứng oxi hóa - khử thường gặp phải số khó khăn: Việc viết phản ứng hóa học phức tạp; mối liên quan đề có số liệu ít; em học sinh phải tư nhiều, lúng túng cách tìm hướng giải; bên cạnh giải toán loại theo cách thông thường dài, không giải đáp án Để giải đồng thời việc tìm hướng giải nhanh lập luận chặt chẽ để đến đáp số toán xây dựng cho học sinh phương pháp giải tập “ Vận dụng sáng tạo định luật bảo toàn electron việc xây dựng phương pháp giải tập liên quan đến phản ứng oxi hóa khử phần hóa học vô cho học sinh lớp 11 THPT Trần Phú” Với mục đích giúp học sinh nhận dạng toán, giải toán cách nhanh lập luận chặt chẽ Bên cạnh xây dựng phương pháp sau học sinh học hết Chương I Sự điện li Sách giáo khoa lớp 11 Vì lúc học sinh nắm rõ điện li tạo thành ion dụng dịch, trao đổi electron ion Mặt khác trình xây dựng phương pháp phân dạng cụ thể, đưa tập từ dễ đến nâng cao Để giúp em học sinh nhận dạng toán dễ giải đáp số nhanh nhất, sau lần xây dựng phương pháp đưa số tập nhằm kiểm tra, đánh giá lại việc nắm kiến thức em Từ kết thu được, em say mê hứng thú học tập Một lần muốn nhắc lại trình giảng dạy vai trò người thầy chủ đạo, trình học tập học sinh phải chủ động Với vai trò chủ đạo thầy chủ động trò hoạt động Dạy Học, chất lượng giáo dục đào tạo nâng lên, hệ học sinh đào tạo có kiến thức cao khoa học phát triển toàn diện, nguồn lực vô quý giá cho phát triển đất nước B GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ I Các giải pháp thực Cơ sở phương pháp - Trong phản ứng oxi hóa - khử: Theo định luật bảo toàn electron (e) Σ số electron nhường = Σ số electron nhận Suy ra: Σ số mol electron nhường = Σ số mol electron nhận - Bài toán chủ yếu áp dụng cho toán liên quan đến phản ứng oxi hóa- khử - Có thể áp dụng định luật bảo toàn (e) cho phương trình, nhiều phương trình trình - Xác định xác chất nhường nhận (e) Nếu xét cho trình cần xác định trạng thái đầu cuối số oxi hóa nguyên tố, thường không quan tâm đến trạng thái trung gian số oxi hóa nguyên tố - Khi áp dụng phương pháp bảo toàn (e) thường sử dụng thêm phương pháp khác ( Bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố) - Trong toán cho kim loại tác dụng với axit HNO dung dịch sau phản ứng không chứa muối amoni: Số mol NO3-(muối) = Σ số mol (e) nhường (e) nhận Tương tự với toán cho kim loại tác dụng với axit H2SO4 thì: Số mol SO42-(muối) = Σ( số mol (e) nhường (e) nhận) 2 Các dạng toán thường gặp Dạng 1: Bài toán xảy trình khử, trình oxi hóa - Để nhận dạng toán loại ta phải ý đến trạng thái đầu trạng thái cuối chất oxi hóa, chất khử mà không cần quan tâm đến trạng thái trung gian Sau áp dụng định luật bảo toàn (e), từ bớt giai đoạn trung gian, giúp giải nhanh toán Ví dụ Hòa tan hoàn toàn a gam Al vào dung dịch HNO3 thu 0,224 l khí N2 (đktc) Tìm a? Hướng dẫn 0,224 a nN = 22,4 = 0,01 (mol) nAl = 27 (mol) Quá trình oxi hóa Al Al3+ + 3(e) a 27 a 27 Quá trình khử 2N+5 + 2.5(e) N2 0,1 0,01 Theo định luật bảo toàn (e) Σ số electron nhường = Σ số electron nhận a = 0,1 27 a = 0,9 (gam) Đáp số a = 0,9 gam Ví dụ Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam Cu dung dịch HNO 3, toàn lượng khí NO (sản phẩm khử nhất) thu đem oxi hóa thành NO chuyển hết thành HNO3 Tính thê tích khí oxi (đktc) tham gia vào trình trên? Hướng dẫn Nhận xét: - Nitơ coi thay đổi số oxi hóa (HNO3 ban đầu HNO3 ) - Như có hai nguyên tố có thay đổi số oxi hóa Cu O2 nCu = 19,2 =0,3 (mol) 64 Cu0 Cu+2 + 2(e) 0,3 0,6 O20 + 2(e) 2O-2 a (mol) 4a(mol) Theo định luật bảo toàn (e) Ta có 4a = 0,6 a = 0,15 Vậy thể tích Oxi cần dùng 0,15 22,4 = 3,36 lit Ví dụ A kim loại, hòa tan hết 3,24 gam A 100 ml dung dịch NaOH 1,5M thu 4,032 lit H2 (đktc) dung dịch D Tìm kim loại A? Hướng dẫn 4,032 3,24 nH = 22,4 = 0,18 (mol) A0 nA = A (mol) A+n + n(e) 3,24 A n 2H+ 3,24 A + 2(e) 0,18.2 Theo định luật bảo toàn (e) Ta có n 3,24 = 0,18.2 A H2 0,18 A= 9n có n=3, A=27 thỏa mãn Vậy kim loại A Nhôm Ví dụ ( Học sinh tự luyện ) Cho 3,024 gam kim laoij M tan hết dung dịch HNO3 loãng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H 22 Hãy xác định khí NxOy kim loại M Đáp số: Khí N2O; kim loại Al Ví dụ ( Học sinh tự luyện ) Cho a gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc, thấy có 49 gam H2SO4 tham gia phản ứng, tạo muối MgSO4, H2S nước Tính a? Đáp số: a = 9,6 gam Dạng 2: Bài toán xảy trình khử, nhiều trình oxi hóa - Loại toán thường gặp kiểu đề cho hỗn hợp kim loại tác dụng với axit, thu sản phẩm khử Ví dụ Hòa tan hết gam hỗn hợp A gồm Fe Cu dung dịch HNO đặc nóng thoát 5,6 lit khí nâu đỏ (đktc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp Hướng dẫn nNO 5,6 = 22,4 = 0,25 (mol) Gọi số mol Fe Cu hỗn hợp a, b ( a, b > 0); 56a + 64b = (I) Fe0 Fe+3 + 3(e) a 3a Cu0 Cu+2 + 2(e) b 2b N+5 + 1(e) N+4 (NO2) 0,25 0,25 Theo định luật bảo toàn (e) Ta có 3a + 2b = 0,25 (II) Từ (I), (II) tác có hệ: 56a + 64b = 3a + 2b = 0,25 Giải hệ ta được: a = b = 0.05 Phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp A %Cu = 0,05.64 x 100 = 53,3(%) ; % Fe = 100 - 53,33 = 46,67 (%) Ví dụ Hòa tan hết hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu cần tối thiểu ml dung dịch HNO3 1M thu khí NO Biết phản ứng xảy hoàn toàn Hướng dẫn Thể tích dung dịch HNO3 tối thiểu ⇒ HNO3 hòa tan phần kim loại tạo muối sắt (III), lượng muối sắt (III) tạo phản ứng vừa đủ với lượng kim loại dư ⇒ dung dịch sau phản ứng không chứa Fe+3 Fe0 Fe+3 + 2(e) 0,15 0,3 Cu Cu+2 + 2(e) 0,15 0,3 Tổng số mol (e) nhường = 0,6 (mol) N+5 + 3(e) N+2 (NO) 0,6 0,2 ⇒ nNO= 0,2 (mol) Mặt khác nNO (muối) = Σ n (e) nhường (hoặc nhận) = 0,6 (mol) Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có − nHNO = nNO ( muối) + nNO = 0,6 + 0,2 = 0,8 (mol) Thể tích HNO3 cần dùng là: VHNO 0,8 = = 0,8 (lít) Ví dụ ( Học sinh tự luyện) Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam hỗn hợp kim loại Cu Ag 19,6 gam dung dịch H 2SO4 đặc, đun nóng, sau phản ứng thu khí X dung dịch Y Toàn khí X dẫn chậm qua dung dịch nước Clo dư, dung dịch thu tác dụng với BaCl dư thu 18,64 gam kết tủa Tính khôi lượng Cu, Ag nồng độ % dung dịch H 2SO4 ban đầu? Đáp số: mCu = 2,56 (g), mAg = 8,64 (gam); C% (H2SO4) = 80(%) Dạng 3: Bài toán xảy nhiều trình khử, trình oxi hóa - Loại tập thường gặp; cho kim loại bị oxi hóa nhiều lần cấc chất oxi hóa ( thường gặp toán oxi hóa kim loại sắt ); Hoặc cho kim loại tác dụng với axit thu sản phẩm khử ( thường gặp toán cho kim loại tác dụng với axit HNO3) Ví dụ Hòa tan hoàn toàn 12,8 gam Cu dung dịch HNO3 thấy thoát V lit khí A gồm khí NO NO (đktc) Biết A có tỉ khối H 19 Tìm V? Hướng dẫn nCu= 12,8 = 0,2 (mol) 64 Gọi số mol NO a, NO2 b (a,b >0) 30a + 46b Ta có (a + b)2 = 19 (I) Ta lại có: Cu0 0,2 N+5 + 3(e) 3a Cu+2 + 2(e) 0,4 N+2 (NO) a N+5 + 1(e) N+4 (NO2) b b Theo định luật bảo toàn (e) ⇒ 3a + b = 0,4 (II) Giải hệ phương trình (I, II) ta a = b = 0,1 Vậy V = (0,1 + 0,1).22,4= 4,48 (lit) Ví dụ Oxi hóa hoàn toàn 0,782 gam bột Fe ta thu 1,016 gam hỗn hợp X gồm oxit sắt Hòa tan hoàn toàn X HNO loãng dư Thế tích khí NO ( sản phẩm khử đktc ) thu bao nhiêu? Hướng dẫn - Nhận xét: Ta thấy Fe0 bị oxi hóa thành Fe+3, N+5 bị khử thành N+2 (NO), O02 bị khử thành 2O-2 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mO = mX - mFe (ban đầu) = 1,016 - 0,728 = 0,28 (gam), nO 0.28 = 32 = 0,009 (mol) nFe = Fe0 0,013 O02 + 0,009 N+5 + 0,728 = 0,013 (mol) 56 Fe+3 + (e) 0,039 (e) 2O-2 0,036 (e) N+2 (NO) 3a a Áp dụng định luật bảo toàn (e) ta có: 3a + 0,036 = 0,039 → a = 0,001 Vậy thể tích khí NO thu : 22,4 0,001 = 0,0224 (l) Ví dụ Để m gam bột sắt không khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp X có khối lượng 75,2 gam gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho hỗn hợp X phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng thu 6,72 lít khí SO2 ( đktc) Tìm m ? Hướng dẫn nFe (ban đầu)= 6,72 m (mol); nSO = 22,4 = 0,3 (mol) 56 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mFe + mO = mX ⇒ mO = mX - mFe = 75,2 - m nO = 75,2 − m (mol) 32 Fe0 Fe+3 + m 56 O02 75,2 − m 32 3(e) 3m 56 + 2O-2 4(e) 75,2 − m S+6 + (e) 0,6 Theo định luật bảo toàn (e) ta có: 3m 75,2 − m = + 0,6 ⇒ 56 S+4 (SO2) 0,3 m = 56 Vậy giá trị m = 56 gam Ví dụ Nung x gam Fe không khí thu 104,8 gam hỗn hợp chất rắn A gồm: Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hòa tan A dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch B 12,096 lit hỗn hợp khí NO NO (đktc) có tỉ khối so với Heli 10,167 Tìm giá trị x? Đáp số: x = 78,4 (g) Dạng 4: Bài toán xảy nhiều trình khử, nhiều trình oxi hóa - Loại toán thường thấy có nhiều chất khử, nhiều sản phẩm khử khác ( thường gặp toán cho kim loại tác dụng với axit; cho kim loại tác dụng với dung dịch muối) - Khi gặp toán loại này, người học thường lúng túng, phải viết nhiều phản ứng, số liệu ít, lập hệ để giải khó khăn phức tạp 10 - Do xảy nhiều trình khử, oxi hóa; Do phải xác định tổng số mol (e) nhường, nhận Rồi áp dụng định luật bảo toàn (e) Ví dụ Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lit (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO 2) dung dịch Y (chứa muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Tìm giá trị V? Hướng dẫn Đặt số nFe= ncu = a (mol) ⇒ 56a+64a = 12 ⇒ a = 0,1 (mol) Gọi số mol NO, NO2 x,y (x,y >0) Ta có: Fe0 Fe+3 + 3(e) 0,1 0,3 Cu0 Cu+2 + 2(e) 0,1 0,2 Tổng số mol (e) nhường : 0,5 mol N+5 + (e) N+2 (NO) 3x x N+5 + 1(e) N+4 (NO2) y y Tổng số (e) nhận là: 3x + y Theo định luật bảo toàn (e): 3x + y + 0,5 (I) 30 x + 46 y Mặt khác ( x + y )2 = 19 ⇒ x = y thay vào (I) ⇒ x = y = 0,125 Vậy V= (0,125 + 0,125)22,4 = 5,6 (lit) Ví dụ Hòa tan 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg Al vào dung dịch Y gồm HNO3 H2SO4 đặc thu 0,1 mol khí SO 2, NO, NO2, N2O Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp? Hướng dẫn Đặt số mol Mg, Al a, b (a, b > 0) Ta có: 24a + 27b = 15 Ta lại có: 11 Mg0 Mg+2 + 2(e) a 2a Al0 Al+3 + 3(e) b 3b Tổng số mol (e) nhường: 2a + 3b N+5 + 3(e) N+2 (NO) 0,3 0,1 N+5 + 1(e) N+4 (NO2) 0,1 0,1 +5 N + 4(e) N+1 (N2O) 0,8 0,1x2 S+6 + 2(e) S+4 (SO2) 0,2 0,1 Tổng số mol (e) nhận: 1,4 Theo định luật bảo toàn (e): Ta có 2a + 3b = 1,4 (II) Giải hệ phương trình (I,II): a = 0,4, b = 0,2 Phần % khối lượng kim loại hỗn hợp là: %Mg = 0,4 x 24 100 = 64(%) 15 %Al = 100 - 64 = 36 (%) Ví dụ Hòa tan hết 7,44g hỗn hợp Al, Mg dung dịch HNO loãng thu dung dịch A 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí đẳng mol có khối lượng 5,18g, có khí hóa nâu không khí Tìm khối lượng kim loại hỗn hợp (Trong dung dịch A muối amoni) Đáp số: mAl = 5,4(g); mMg = 2,04 (g) Đề kiểm tra Đề số 1.(10 điểm, thời gian làm 15 phút) Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N 2O 0,01 mol khí NO Tìm giá trị m? Đáp án nAl = m 27 (1,0 điểm) 12 Ta có: Al0 Al+3 + 3(e) a 27 (1,0 điểm) a N+5 + 4(e) 0,12 N+5 + 3(e) 0,03 Tổng số mol (e) nhận: 0,15 (1,0 điểm) N+1 (N2O) 0,015 N+2 (NO) 0,01 Theo định luật bảo toàn (e) ⇒ (1,0 điểm) (1,0 điểm) (1,0 điểm) (1,0 điểm) (1,0 điểm) a = 0,15 ⇒ a = 1,35 (2,0 điểm) Đáp số a = 1,35 gam Đề số (10 điểm, thời gian làm 15 phút) Nung m gam Fe không khí thời gian thu 16,08 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 Hòa tan hết lượng hỗn hợp A dung dịch HNO loãng thu 0,672 lít khí NO (đktc) Tìm giá trị m? Đáp án Ta có: nFe = 0,672 m (mol) ; nN = 22,4 = 0,03 (mol) (1,0 điểm) 56 Theo định luật bảo toàn khối lượng: mO = mA - mFe = 16,08 - m ⇒ nO = 16,08 − m 32 Ta lại có: Fe0 (1,0 điểm) Fe+3 m 56 O20 16,08 − m 32 N+5 + 4(e) + 3(e) (1,0 điểm) 3m 56 (1,0 điểm) 2O-2 16,08 − m + 3(e) 0,09 (1,0 điểm) (1,0 điểm) N+2 (NO) 0,03 (1,0 điểm) (1,0 điểm) 13 Tổng số mol (e) nhận: 0,09 + 16,08 − m (1,0 điểm) Theo định luật bảo toàn (e) ta có: 3m 16,08 − m = 0,09 + 56 ⇒ m = 11,76 (1,0 điểm) Đáp số a = 11,76 gam II Các biện pháp tổ chức thực Các em học sinh phải nắm được, viết trình oxi hóa, trình khử Tính số mol (e) nhường, nhận Kiểu toán áp dụng phương pháp phản ứng oxi hóa - khử Do em học sinh phải xác định phản ứng có sư thay đổi số oxi hóa hay không Học sinh phải sử dụng thành thạo công thức liên quan đến tính toán Trong trình thực giảng dạy,thầy giáo phải phân loại được, xây dựng cho học sinh phương pháp giải nhận dạng kiểu toán Sau dạng đưa ra, giáo viên cung cấp cho học sinh thêm tập để luyện tập Tuy nhiên với đối tượng học sinh lại hệ bán công lực học yếu Vì đưa tập mức độ đơn giản, cách phân loại phải tỉ mỉ, cụ thể Với mục đích để học sinh có nhìn suy luận gặp toán hóa học liên quan đến phản ứng oxi hóa - khử Kiểm tra đánh giá khâu quan trọng, nhằm kiểm tra khả tiếp thu em, để giáo viên kịp thời điều chỉnh nội dung kiến thức phân loại đối tượng học sinh 14 C KẾT LUẬN I Kết nghiên cứu Với say mê thầy trình tìm phương pháp phù hợp để giúp em học sinh dễ dàng việc tiếp thu kiến thức Đây vấn đề mấu chốt trình giảng dạy Trải nghiệm qua thời gian công tác chưa dài, tầm kiến thức hạn chế, sau môt trình giảng dạy thân tự rút kinh nhiệm xây dựng cho học sinh phương pháp giải toán hóa học cụ thể toán hóa học liên quan đến phản ứng oxi hóa - khử Trong trình vận dụng, đưa phương pháp giải toán hóa học cho học sinh; phương pháp so sánh tập trước đưa phương pháp sau đưa phương pháp Bước đầu thu kết đáng kích lệ Một điều đáng nói đối tượng học sinh trường THPT Trần Phú khóa học từ 2000 đến 2010 đối tượng học sinh hệ bán công, đối tượng học sinh yếu mặt kiến thức, nhận thức Trong giáo dục ta nói với “ Không có bột gột nên hồ’’ Chính nên trình thực phải thực tỷ mỉ, chi tiết cụ thể để em học sinh nắm kiến thức cách từ từ, vận dụng nhiều Mục đích giúp em nắm vững phương pháp vận dụng hiệu phương pháp Kết kiểm tra trước đưa phương pháp Trong trình giảng dạy kiểm tra thực nghiệm lớp 11 trường THPT Trần Phú năm học 2010 - 2011, đề kiểm tra số thời gian 15 phút cho kết sau: TT Lớp 11A 11G Sí số 50 50 - 10 SL % 0 0 SL % 4,0 0 Điểm 5-6