Chuyên đề Bài tập hóa học 10 sách mới: Chủ đề 4 Phản ứng oxi hóa khử Có đáp án chi tiết.

Chuyên đề Bài tập hóa học 10 sách mới: Chương 4 Phản ứng oxi hóa khử Bài tập thiết kế theo chương trình phổ thông mới Có đáp án chi tiết. Chuyên đề Bài tập hóa học 10 sách mới: Chương 4 Phản ứng oxi hóa khử Bài tập thiết kế theo chương trình phổ thông mới Có đáp án chi tiết.

Bộ tập Hóa học 10 – 2022 CHỦ ĐỀ – PHẢN ỨNG OXI HĨA KHỬ TĨM TẮT LÍ THUYẾT CHƯƠNG Một số khái niệm cần nhớ: Số oxi hóa nguyên tử nguyên tố hợp chất điện tích nguyên tử nguyên tố với giả định hợp chất ion Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học, có chuyển electron chất phản ứng, hay phản ứng oxi hóa – khử phản ứng có thay đổi số oxi hóa nguyên tố hóa học Ghi nhớ: Khử cho – O nhận Khử tăng – O giảm Chất - Chất - bị Sự – bị Chất khử Chất nhường electron Chất bị oxi hóa Số oxi hóa tăng Chất oxi hóa Chất nhận electron Chất bị khử Số oxi hóa giảm Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) q trình nhường electron Quá trình khử (sự khử) trình nhận electron Nguyên tắc xác định số oxi hóa: Số oxi hóa nguyên tử đơn chất khơng Ví dụ: Số oxi hóa Cu, Zn, O2, Cl2… khơng Bộ tập Hóa học 10 – 2022 Trong phân tử, tổng số số oxi hóa ngun tử khơng Ví dụ: Trong phân tử H2S: (+1).2 + x.1 = => x = -2 Trong ion, số oxi hóa nguyên tử (đối với ion đơn nguyên tử) hay tổng số oxi hóa nguyên tử (đối với ion đa nguyên tử) điện tích ion Ví dụ: Số oxi hóa cation Al3+ +3 Trong ion : x + (-2) = -2 => x = +6 Trong đa số hợp chất, số oxi hóa hydrogen +1, trừ hydride kim loại ( , …) Số oxi hóa oxygen -2, trừ trường hợp peoxit ( , Na2O2,…), superoxide (KO2,…) Các nguyên tố nhóm IA, IIA ln có số oxi hóa +1, +2, số oxi hóa Al +3 Số oxi hóa nguyên tử nguyên tố fluorine hợp chất -1 Nguyên tắc cân phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng electron: Tổng số electron chất khử nhường = tổng số electron chất oxi hóa nhận Cách cân phản ứng oxi hóa – khử: Xác định số oxi hóa nguyên tố phản ứng để tìm chất khử chất oxi hóa Viết q trình oxi hóa q trình khử (cân q trình) Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa chất khử cho tổng số electron chất khử nhường (cho) tổng số electron mà chất oxi hóa nhận Đặt hệ số chất oxi hóa chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ tính hệ số chất khác có mặt phương trình hóa học Kiểm tra cân số nguyên tử nguyên tố hai vế Bộ tập Hóa học 10 – 2022 Ví dụ: Cân phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng electron Bước 1: Xác định số oxi hóa nguyên tố phản ứng để tìm chất khử chất oxi hóa C.khử c.oxi hóa Bước 2: Viết q trình oxi hóa trình khử (cân trình) Quá trình khử: Q trình oxi hóa: Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa chất khử cho tổng số electron chất khử nhường (cho) tổng số electron mà chất oxi hóa nhận 2x 1x Bước 4: Đặt hệ số chất oxi hóa chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ tính hệ số chất khác có mặt phương trình hóa học Kiểm tra cân số nguyên tử nguyên tố hai vế Ý nghĩa phản ứng oxi hóa – khử Phản ứng oxi hóa – khử có ý nghĩa quan trọng, hầu hết trình tự nhiên nhân tạo Trái Đất có liên quan đến phản ứng oxi hóa – khử  Phản ứng liên quan đến cung cấp lượng: Sự cháy xăng dầu Bộ tập Hóa học 10 – 2022 động đốt trong, cháy than củi, trình quang hợp, Sự cháy than củi Đốt khí gas đun nấu  Phản ứng liên quan đến dự trữ lượng: pin, acquy… Acquy Pin  Phản ứng liên quan đến q trình sản xuất hóa học: luyện gang, thép, luyện kim… Luyện gang Sản xuất phân bón Bộ tập Hóa học 10 – 2022 PHẦN I: TỰ LUẬN Dạng 1: Ơn tập lí thuyết Bài 1: Điền từ thích hợp vào dấu … a Q trình oxi hóa là…………………………………………………………………… b Chất……………… chất nhường electron c Ngun tắc lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng electron tổng ……………… nhường tổng……………… nhận d Phản ứng oxi hóa khử phản ứng……………………………………………… e Dấu hiệu nhận biết phản ứng oxi hóa khử thay đổi……………của nguyên tố Hướng dẫn giải: a trình nhường electron b Chất khử c số electron; số electron d có thay đổi số oxi hóa nguyên tố (phản ứng xảy q trình nhường nhận electron) e số oxi hóa Bài 2: Nối nội dung cột A với cột B để thu câu xác hồn chỉnh Cột A Cột B Số oxi hóa nguyên tử a +1 1các đơn chất bằng… Quá trình: gọi - Số oxi hóa ion đơn nguyên tử 3bằng Quá trình nhận electron gọi 4là Thông thường, hợp chất số oxi hóa nguyên tử hydrogen Hướng dẫn giải: Cột A Số oxi hóa nguyên tử 1-d đơn chất bằng… Quá trình: gọi b Điện tích ion c Trị tuyệt đối điện tích ion d e Q trình oxi hóa f -2 g Q trình khử Cột B a +1 b Điện tích ion 2-e Bộ tập Hóa học 10 – 2022 c Trị tuyệt đối điện tích ion Số oxi hóa ion đơn 3-b nguyên tử d Quá trình nhận electron 4-g gọi Thơng thường, hợp chất số oxi hóa - a nguyên tử hydrogen Bài 3: Cho phương trình hóa học sau: (1) NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) (2) Al(OH)3(s) e Quá trình oxi hóa f -2 g Q trình khử Al2O3(s) + H2O(l) (3) CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) (4) Cl2(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l) (5) Fe3O4(s)+ HNO3 loãng (aq) Fe(NO3)3 (aq) + NO(g) + H2O(l) a, Phản ứng khơng phải phản ứng oxi hóa khử? b, Phản ứng không chứa nguyên tử có số oxi hóa phản ứng oxi hóa khử? c, Phản ứng thay đổi số oxi hóa thuộc nguyên tử? Hướng dẫn giải: a, Phản ứng phản ứng oxi hóa khử? (1), (2) b, Phản ứng khơng chứa ngun tử có số oxi hóa phản ứng oxi hóa khử? (5) c, Phản ứng thay đổi số oxi hóa thuộc nguyên tử? (4) Dạng 2: Xác định số oxi hóa, vai trị chất phản ứng Bài 4: Xác định số oxi hóa nguyên tử số hợp chất, ion sau Nguyên tử Chromium Nguyên tử Manganese Chất/ ion Số oxi hóa Chất/ ion Số oxi hóa CrO3 MnO2 CrO2 K2MnO4 K2CrO4 Hướng dẫn giải: Nguyên tử Chromium Chất/ ion Số oxi hóa CrO3 +6 CrO2 +4 +6 K2CrO4 Mn Nguyên tử Manganse Chất/ ion Số oxi hóa MnO2 +4 K2MnO4 +6 +7 +6 Mn Bộ tập Hóa học 10 – 2022 Bài 5: Ghép phân tử/ ion cột A với nhóm số oxi hóa phân tử/ ion cột B cho phù hợp CỘT A CỘT B Phân tử/ion Nhóm số oxi hóa phân tử/ ion (lần lượt theo thứ tự nguyên tử) H2O2 1a (+1, -2) 2b (+1, - 1) 3c (+3, -1) BF3 4d (+1, -2) K2S 5e (+7, -2) f (+5, -2) Hướng dẫn giải: 1-b 2-e 3-f 4-c 5-a Bài 6: Ngoài cách xác định số oxi hóa dựa số oxi hóa số nguyên tử biết điện tích phân tử ion, cịn xác định số oxi hóa dựa cơng thức cấu tạo Đây cách tính điện tích cho nguyên tử hợp chất với giả định hợp chất ion Chẳng hạn: CTCT CO sau: O = C = O Khi giả định hợp chất ion electron góp chung ngun tử C (trong liên kết C = O) chuyển sang O Công thức ion giả định O2-C4+O2- Vậy số oxi hóa O -2, C +4 Cho công thức cấu tạo số hợp chất, xác định số oxi hóa nguyên tử nguyên tố hợp chất Phân tử/ Công thức cấu tạo Phân tử/ ion Công thức cấu tạo ion Hydroge Beryllium n peoxide fluoride Sulfur trioxide hydrogen sulfide Hướng dẫn giải: Bộ tập Hóa học 10 – 2022 Bài 7: Xác định q trình oxi hóa, q trình khử bán phản ứng sau: a, Na → Na+ + e; b, Cl2 + 2e → 2Cl−; c, S + 2e− → S2−; d, Zn → Zn2+ + 2e Hướng dẫn giải: a, Q trình oxi hóa b, Quá trình khử c, Quá trình khử d, Quá trình oxi hóa Bài 8: Hồn thành bán phản ứng sau xác định q trình oxi hóa hay q trình khử? a, Fe → Fe3+ b, K → K+ c, F2 → F− d, O2 → O2− Hướng dẫn giải: a, Fe → Fe3+ + 3e; trình khử b, K → K+ + 1e; trình khử c, F2 + 2e → 2F-; trình oxi hóa d, O2 + 4e → 2O2-; q trình oxi hóa Bài 9: Bảng 4.1 biểu thị số phản ứng oxi hóa khử xảy đời sống Viết phương trình hóa học xảy cho trường hợp Quá trình 2, Hỗn hợp hydrogen oxygen phản 1, Đốt khí gas (thành phần ứng với theo tỉ lê : gây nổ, giải C3H8) để cung cấp nhiệt lượng cho phóng lượng lớn dùng cho trình đun nấu tàu thoi Phương trình ………………………………………… ………………………………………… Bộ tập Hóa học 10 – 2022 Q trình 4, Trong tự nhiên iron tồn dạng 3, Quá trình gỉ sắt xảy iron phản iron (III) oxide (Fe2O3) Trong lị ứng với oxygen (có mặt nước) tạo sắt luyện gang sử dụng carbon để khử iron (III) oxide ngậm nước (III) oxide thành iron Phương ………………………………………… ………………………………………… trình Hướng dẫn giải: 2, 2H2 + O2 2H2O 3, 4, Fe2O3 + 3C 3CO + 2Fe Bài 10: Chromium (III) oxide silicon tham gia phản ứng với để xảy phản ứng oxi hóa khử theo phương trình: 2Cr2O3(s) + 3Si(s) → 4Cr(s) + 3SiO2(s) (1) Trong phản ứng (1)  Chất giảm số oxi hóa là…(a)…  Chất bị oxi hóa …(b)…  Chất bị khử là…(c)…  Mỗi nguyên tử silicon nhường đi… (d)… electron Hình 4.1 Chromium (III) oxide silicon Hướng dẫn giải: (a) Cr2O3 (b) Si (c) Cr2O3 (d) Bài 11: Chọn cụm từ thích hợp điền vào dấu … để hoàn thành nội dung đoạn thông tin sau: Hỗn hợp gồm perchlorate (NH4ClO4) bột aluminium đốt cháy 200 oC, phản ứng hóa học xảy sau: NH4ClO4 N2 + Cl2 + O2 + H2O (a) Bộ tập Hóa học 10 – 2022 Phản ứng (a) phản ứng…(1)…do có thay đổi số oxi hóa nguyên tố …(2) …, …(3)… …(4)….Trong NH4ClO4 đóng vai trò vừa …(5)… vừa …(6)…Khi phản ứng xảy ra, mol NH4ClO4 nhường …(7)…electron Hướng dẫn giải: (1) oxi hóa – khử (2) N/Cl (3) Cl/N (4) O (5) chất oxi hóa/ chất khử (6) chất khử/ chất oxi hóa (7) 14 Bài 12: Magnesium phản ứng với sulfur dioxide theo phương trình sau: Mg(s) + SO2(g) → MgO(s) + S(s) a, Xác định số oxi hóa chất, xác định chất khử, chất oxi hóa b, Viết q trình oxi hóa, q trình khử Hướng dẫn giải: Chất khử chất oxi hóa : trình oxi hóa : q trình khử Bài 13: Trong đời sống, nhiều người dân sử dụng nhiên liệu khí đốt tự nhiên có thành phần chủ yếu methane (CH4) Khi đốt cháy methane sinh sản phẩm carbon dioxide nước Hình 4.2 Khí methane cháy tỏa nhiều nhiệt a, Viết phương trình phản ứng hố học phản ứng b, Phản ứng có phải oxi hóa - khử hay khơng? Nếu có xác định chất bị khử, chất bị oxi hóa Hướng dẫn giải: a, b, Phản ứng có thay đổi số oxi hóa C O nên phản ứng oxi hóa khử 10 Bộ tập Hóa học 10 – 2022 Chất bị khử: O2 Chất bị oxi hóa: CH4 Bài 14: Tiến hành thí nghiệm sau: nhúng copper vào dung dịch sliver nitrate Hiện tượng xảy biểu diễn hình 4.3 Viết phương trình hố học phản ứng xảy cho nghiệm bên, xác định chất khử, chất oxi hóa, viết q trình khử, q trình oxi hóa thí Hình 4.3 Phản ứng copper với dung dịch sliver nitrate Hướng dẫn giải: C.khử c.oxi hóa Q trình khử: Q trình oxi hóa: Bài 15: Hình 4.4 biểu diễn tượng quan sát tiến hành phản ứng iron với sulfur để tạo thành iron (II) sulfide Viết phương trình hố học phản ứng xảy cho thí nghiệm bên, xác định chất khử, chất oxi hóa, viết q trình khử, q trình oxi hóa Hình 4.4 Phản ứng iron với sulfur Hướng dẫn giải: c.khử c oxi hóa Q trình khử: Q trình oxi hóa: Bài 16: Kim loại sodium khí chlorine phản ứng mãnh liệt với tạo sản phẩm sodium chloride Viết phương trình hóa học, q trình oxi hóa, q trình khử phản ứng 11 Bộ tập Hóa học 10 – 2022 Hình 4.5 Phản ứng kim loại sodium khí chlorine Hướng dẫn giải: C khử c oxi hóa Q trình khử: Q trình oxi hóa: Bài 17: Iodine chiết xuất từ rong biển cách sử dụng hydrogen peroxide môi trường acid Phản ứng hóa học phản ứng xảy sau: Hình 4.6 Rong biển nguyên liệu để sản xuất iodine 2I-(aq) + H2O2 (aq) + 2H+(aq) → I2(aq) + 2H2O (l) a, Xác định vai trò ion iodide phản ứng trên? Trong phản ứng ion iodide đóng vai trị chất (oxi hóa hay khử)? Viết trình biểu diễn thay đổi số oxi hóa ion iodide, gọi tên q trình b, Xác định số oxi hóa nguyên tử oxygen hydrogen peroxide Viết trình biểu diễn thay đổi số oxi hóa ngun tử oxygen, gọi tên q trình Hướng dẫn giải: a, Ion iodide đóng vai trị chất khử Q trình oxi hóa: b, , Q trình khử: 12 Bộ tập Hóa học 10 – 2022 Dạng 3: Cân phản ứng oxi hóa khử Bài 18: Hỗn hợp potassium chlorate (KClO3) phosphorus đỏ thành phần "thuốc súng" sử dụng báo hiệu đua bắt đầu Phản ứng hai chất sinh lượng lớn khói màu trắng theo phản ứng sau:  KClO3 + P → KCl + P2O5 Cân phản ứng theo phương pháp thăng electron Xác định chất khử, chất oxi hóa Hình 4.7 Thuốc súng dùng báo hiệu cho đua Hướng dẫn giải: KClO3 + P → KCl + P2O5 C.oxi hóa c.khử 5KClO3 + 6P → 5KCl + 3P2O5 Bài 19: Trong trình vận chuyển cá cảnh, để cung cấp đủ oxy cho cá vấn đề quan tâm Trong thực tế để vận chuyển cá xa, bể cá thường thêm Calcium peroxide (CaO2) vào nước, phản ứng tạo sản phẩm calcium hydroxide oxygen Viết phương trình hóa học cho phản ứng calcium peroxide với nước cân phương trình Hình 4.8 Vận chuyển cá Hướng dẫn giải: CaO2 + H2O → Ca(OH)2 + O2 2CaO2 + 2H2O → 2Ca(OH)2 + O2 13 Bộ tập Hóa học 10 – 2022 Bài 20: Chloruos acid (HClO2) chất không bền dễ dàng bị phân hủy Phương trình ion phản ứng phân hủy biểu diễn sau: HClO2 → ClO2↑ + H ++ Cl -+ H2O Cân phương trình ion thu gọn phương pháp thăng electron Hướng dẫn giải: a, 5HClO2 → 4ClO2↑ + H++ Cl-+ 2H2O Cân phản ứng oxi hóa khử đơn giản Bài 21: Cân phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng electron MnO2 + HClđặc FeO + HNO3 MnCl2 + Cl2 + H2O NO + Fe(NO3)3 + H2O Cu + H2SO4 (đ) CuSO4 + SO2 + H2O Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + H2O NH3 + O2     N2 + H2O Mg + HNO3 loãng → Mg(NO3)2  +  NH4NO3  + H2O Zn + H2SO4(đ)    ZnSO4 + H2S + H2O H2S + O2(thiếu) S + H2 O H2S + SO2 → S + H2O Hướng dẫn giải: MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O 1x 1x MnO2 + 4HCl FeO + HNO3 MnCl2 + Cl2 + 2H2O NO + Fe(NO3)3 + H2O 3x 1x 3FeO + 10HNO3 Cu + H2SO4 (đ) 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O CuSO4 + SO2 + H2O 14 Bộ tập Hóa học 10 – 2022 1x 1x Cu + 2H2SO4 đặc CuSO4 + SO2 + 2H2O Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + H2O 3x 2x 3Mg + 8HNO3 → 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O NH3 + O2     N2 +  H2O 4NH3 + 3O2     2N2 + 6H2O Mg + HNO3 → Mg(NO3)2  +  NH4NO3  + H2O 4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2  +  NH4NO3  + 3H2O Zn + H2SO4(đ)    ZnSO4 + H2S +  H2O 4Zn + 5H2SO4(đ)   H2S + O2  4ZnSO4 + H2S +  4H2O S + H2 O H2S + SO2 → S + H2O 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O Cân phản ứng tự oxi hóa – khử, oxi hóa khử nội phân tử Bài 22: Cân phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng electron Cu(NO3)2 CuO + NO2 + O2 15 Bộ tập Hóa học 10 – 2022 Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O NO2 + NaOH KClO3 NaNO2 + NaNO3 + H2O KCl + O2 NH4NO3 Hướng dẫn giải: Cu(NO3)2 N2O + 2H2O CuO + NO2 + O2 2Cu(NO3)2 CuO + 4NO2 + O2 Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O NO2 + NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O 2NO2 + 2NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O KClO3 2KClO3 NH4NO3 KCl + O2 2KCl + 3O2 N2O + 2H2O NH4NO3 N2O + 2H2O Cân phản ứng oxi hóa khử có mơi trường Bài 23: Cân phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng electron KMnO4 + KNO2 + H2SO4 MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O 16 Bộ tập Hóa học 10 – 2022 H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 K2Cr2O7 + HClđặc CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O FeSO4 + KMnO4 + KHSO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O Na2SO3 + NaHSO4 + KMnO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Fe3O4 + K2Cr2O7 + KHSO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O Hướng dẫn giải: KMnO4 + KNO2 + H2SO4 2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 K2Cr2O7 + HCl K2Cr2O7 + 14HCl KMnO4 + HCl MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O 2MnSO4 + 5KNO3 + K2SO4 + 3H2O CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 10CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O FeSO4 + KMnO4 + KHSO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O 10FeSO4 + 2KMnO4 +16KHSO4 → 5Fe2(SO4)3 + 9K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O 17 Bộ tập Hóa học 10 – 2022 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O Na2SO3 + NaHSO4 + KMnO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 5Na2SO3 + 6NaHSO4 + 2KMnO4 → 8Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + 3Na2SO3+ 4H2SO4 → 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O Fe3O4 + K2Cr2O7 + KHSO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O 6Fe3O4 + K2Cr2O7 + 62KHSO4 → 9Fe2(SO4)3 +K2SO4 +Cr2(SO4)3+31H2O Cân phản ứng oxi hóa khử có nhiều nguyên tố thay đổi số oxi hóa Bài 24: Cân phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng electron FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + CuSO4 + NO + H2O FeS2 + H2SO4 (đ) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O) Cr2S3 + Mn(NO3)2 + K2CO3 → K2CrO4 + K2SO4 + K2MnO4 + NO + CO2 Hướng dẫn giải FeS2 + O2 4FeS2 + 11O2 FeS2 + HNO3 Fe2O3 + SO2 2Fe2O3 + 8SO2 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O 18 Bộ tập Hóa học 10 – 2022 FeS2 + 8HNO3 Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 5NO + 2H2O Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + CuSO4 + NO + H2O 3Cu2S + 16HNO3 3Cu(NO3)2 + 3CuSO4 + 10NO + 8H2O FeS2 + H2SO4 (đ) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 2FeS2 + 14 H2SO4 (đ) Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O Cr2S3 + Mn(NO3)2 + K2CO3 → K2CrO4 + K2SO4 + K2MnO4 + NO + CO2 Cr2S3 +15Mn(NO3)2 +20K2CO3 → 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 15K2MnO4 + 30NO +20CO2 Cân phản ứng oxi hóa khử có chứa ẩn (hệ số chữ) Bài 25: Cân phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng electron FeO + HNO3 FexOy + H2SO4 đặc Fe(NO3)3 + NxOy + H2O  t Fe2(SO4)3 +SO2 + H2O M + HNO3 M(NO3)n + NO + H2O Al + HNO3 Al(NO3)3 + NxOy + H2O FexOy + HNO3 (đặc) Hướng dẫn giải FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Fe(NO3)3 + NxOy + H2O (5x-2y) FeO + (16x-6y) HNO3 (5x-2y) Fe(NO3)3 + NxOy + (8x-3y)H2O t FexOy + H2SO4 đặc   Fe2(SO4)3 +SO2 + H2O 1x (3x-2y) x 2x → 2x + 2(3x-2y)e + 2e → 19 Bộ tập Hóa học 10 – 2022 2FexOy+(6x– 2y)H2SO4 M + HNO3 M(NO3)n + NO + H2O 3M + 4nHNO3 Al + HNO3 3M(NO3)n + nNO + 2nH2O Al(NO3)3 + NxOy + H2O (3x – 2y)Al + (12x – 6y)HNO3 FexOy + HNO3 xFe2(SO4)3 + (3x – 2y)SO2+ (6x–2y)H2O (3x – 2y)Al(NO3)3 + 3NxOy + (6x – 3y)H2O Fe(NO3)3 + NO2 + H2O FexOy + (6x – 2y)HNO3 xFe(NO3)3 + (3x – 2y)NO2 + (3x – y)H2O Dạng 4: Tính tốn thơng qua phản ứng oxi hóa khử Bài 26: Tiêu chuẩn quốc gia GB 14880 – 1994 quy định hàm lượng iodine có muối iodine từ 20 – 60 mg/kg Để kiểm tra hàm lượng potassium iodide muối ăn có đạt tiêu chuẩn hay khơng sử dụng phản ứng sau: KIO3 + KI + H2SO4 → K2SO4 + I2 + H2O a, Xác định chất oxi hóa, chất khử phản ứng b, Cân phản ứng phương pháp thăng electron c, Nếu cần tạo 0,3 mol iodine khối lượng muối KIO3 cần dùng gam? Hình 4.9 Muối iodine Hướng dẫn giải a, c.oxi hóa c.khử b, 1x 5x KIO3 + 5KI + 3H2SO4 → 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O 20 ... Nếu có xác định chất bị khử, chất bị oxi hóa Hướng dẫn giải: a, b, Phản ứng có thay đổi số oxi hóa C O nên phản ứng oxi hóa khử 10 Bộ tập Hóa học 10 – 2022 Chất bị khử: O2 Chất bị oxi hóa: CH4 Bài. .. oxi hóa phản ứng oxi hóa khử? c, Phản ứng thay đổi số oxi hóa thuộc nguyên tử? Hướng dẫn giải: a, Phản ứng khơng phải phản ứng oxi hóa khử? (1), (2) b, Phản ứng không chứa nguyên tử có số oxi hóa. .. trình hóa học, q trình oxi hóa, q trình khử phản ứng 11 Bộ tập Hóa học 10 – 2022 Hình 4. 5 Phản ứng kim loại sodium khí chlorine Hướng dẫn giải: C khử c oxi hóa Q trình khử: Q trình oxi hóa: Bài 17: