PHẦN 1: LÝ THUYẾT CHƯƠNG IV: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ A Mục tiêu: HS hiểu: - Học sinh nắm vững khái niệm: khử, oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa phản ứng oxi hóa khử - Nhận biết phản ứng oxi hóa khử, cân phương trình hóa học phản ứng oxi hóa khử, phân loại phản ứng hóa học Kĩ năng: - Phát triển kỹ cân phương trình hóa học phản ứng oxi hóa khử phương pháp thăng electron - Rèn luyện kỹ giải tập tính tốn đơn giản phản ứng oxi hóa khử B Chuẩn bị: - GV: Chuẩn bị tập liên quan đến phản ứng oxi hoá – khư - HS: Làm tập nhà C Tiến trình dạy học Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: A Kiến thức cần nắm vững - Sự khử gì? Sự oxi hóa gì? Hai q - Học sinh trả lời sách giáo trình diễn khoa: phản ứng? - Hai trình diễn đồng thời - Chất khử gì? Chất oxi hóa gì? - Học sinh trả lời nội dung ơn - Có định nghĩa phản ứng oxi hóa khử tập - Dựa vào số oxi hóa người ta chia phản - Học sinh nêu định nghĩa SGK ứng hóa học thành loại - Phản ứng có thay đổi số oxi hóa Hoạt động 2: phản ứng khơng có thay đổi số oxi hóa B Bài tập c Phản ứng hóa học vơ - Bài (Trang 89) d x = - Bài (Trang 89) M2O3 + HNO3 → M(NO3)3 + H2O - Bài (Trang 89) - Câu a, c đúng; Câu b, d sai 2 4 3 5 5 - Bài (Trang 89) - N O , N O2 , N O5 , H N O3 , H N O2 , 3 3 N H , N H Cl ; 1 1 7 5 Cl , H Cl , H Cl O , H Cl O , H Cl O , CaO Cl ; 4 7 6 2 Mn O , K Mn O , K Mn O , Mn SO ; 6 3 3 K Cr O , Cr2 (SO ) , Cr2 O ; 2 4 6 4 2 H S , S O , H S O , H S O , Fe S , 1 Fe S a Sự oxi hóa nguyên tử Cu Cu → Cu2+ + 2e Sự khử Ag+ - Bài (Trang 89) Trường THPT Nguyễn Trường Tộ - Vinh ThuVienDeThi.com -1- Ag+ + 1e → Ag b, c tương tự - Bài (Trang 89) 0 1 2 a H + O → H O H2 chất khử, O2 chất oxi hóa 5 2 3 0 t b K N O K N O2 + O2 +5 N (KNO3) chất oxi hóa; O2 (KNO3) chất khử 3 - Bài (Trang 90) - Bài (Trang 90) - Bài 10 (Trang 90) - 5 0 t c N H N O N + H2O 3 N (NH4NO3) chất khử; N+5 (NH4NO3) chất oxi hóa a Br¯ (HBr) chất khử; Cl2 chất oxi hóa b Cu chất khử; S+6 (H2SO4) chất oxi hóa a 2Al0 → 2Al+3 +6e x4 +8/3 3Fe + 8e → Fe x3 8Al + 3Fe3O4 → Fe + Al2O3 b Fe+2 → Fe+3 + 2e x5 +7 +2 Mn + 5e → Mn x2 10FeSO4 + 2KMnO4 +8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O c FeS2 → Fe+3 + 2S+4 + 11e x4 O2 + 4e → 2O2 x11 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 - Mg + Cl2 → MgCl2 Mg + CuCl → MgCl2 + Cu Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + H2O D Cũng cố: HS làm tập lại giao chuẩn bị tiết luyện tập CHƯƠNG VI: NHÓM OXI – LƯU HUỲNH A Mục tiêu: HS hiểu: - Oxi lưu huỳnh ngun tố phi kim có tính oxh mạnh, oxi chất oxh mạnh S - Hai dạng thù hình n.tố oxi O2 O3 - Mối quan hệ cấu tạo nguyên tử, độ âm điện, số oxi hoa nguyên tố với tính chất hóa học oxi, S - Tính chất hóa học hợp chất S phụ thuộc vào trạng thái oxi hoá nguyên tố S hợp chất - Giải thích tượng thực tế liên quan đến tính chất S hợp chất Kĩ - Viết cấu hình e n.tử oxi, lưu huỳnh - Giải tập định tính định lượng hợp chất lưu huỳnh B Chuẩn bị - GV: Một số tập liên quan đến chương oxi lưu huynh Trường THPT Nguyễn Trường Tộ - Vinh ThuVienDeThi.com -2- - HS: Ôn tập kiến thức chương trước nhà C Tiến trình dạy học: Hoạt động giáo viên Hoạt động 1: GV: Yêu cầu HS viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố O , S nhận xét? Hoạt động 2: GV: Yêu cầu HS so sánh độ âm điện O, S(3,44 ; 2,58) HS nhận xét tính oxh khả tham gia pứ Oxi S GV: Yêu cầu HS cho ví dụ tính oxi hóa mạnh oxi : Phản ứng với kim loại, phi kim, hợp chất? nhận xét biến đổi số oxi hóa ?(giảm từ xuống -2) GV: Yêu cầu HS cho vi dụ tính oxi hóa mạnh S : phản ứng với kim loại, phi kim nhận xét biến đổi số oxi hóa ? GV: S tác dụng với chất khử mạnh, số oxi hoá S giảm từ xuống -2 nên S thể tính oxi hố hay tính khử? GV: S tác dụng với chất oxh mạnh, số oxi hoá S tăng từ đến +4 +6 nên S thể tính oxi hố hay tính khử GV: HS so sánh khả thể số oxh Oxi lưu huỳnh? Hoạt động 3: GV: Yêu cầu HS thảo luận: cho biết số oxh ngun tố S tính chất hóa học H2S? Viết phương trình phản ứng ? GV: Yêu cầu HS cho biết số oxh S SO2, cho ví dụ tương ứng tính oxi hố tính khử SO2? Hoạt động học sinh A Kiến thức cần nắm vững I Cấu tạo, tính chất oxi lưu huỳnh Cấu hình electron nguyên tử - Giống nhau: Lớp e có e, ns2 np4 - Khác nhau: + Bán kính ngun tử tăng + Lớp ngồi O khơng có phân lớp d, nguyên tố khác có phân lớp d trống Độ âm điện Độ âm điện O > S Tính chất hóa học a O S có âm điện lớn Tính oxi hoá S < O b Khả tham gia phản ứng hoá học: Oxi - Phản ứng với kim loại 2O2 + 3Fe → Fe3O4 - Phản ứng với phi kim O2 + C → CO2 - Phản ứng với hợp chất 3O2 + C2H5OH → 2CO2 + 3H2O O2 + 2CO → 2CO2 Lưu huỳnh - Phản ứng với kim loại S + Fe → FeS S + Hg → HgS - Phản ứng với phi kim S + O2 → SO2 S + 3F2 → SF6 II Tính chất hợp chất oxi, lưu huỳnh Hiđro sunfua (H2S) Có tính khử 2H2S + O2 → 2S + 2H2O 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O 2H2S + 4Cl2 + 4H2O→ H2 SO4 + 8HCl Lưu huỳnh đioxit: SO2 SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr 3/ Lưu huỳnh trioxit axit sunfuric: a) Lưu huỳnh trioxit: SO3 Trường THPT Nguyễn Trường Tộ - Vinh ThuVienDeThi.com -3- SO3 + H2O → H2SO4 b) Axit sunfuric: H2SO4 6H2SO4(đ,nóng)+2Fe → Fe2(SO4)3 + 6H2O+ 3SO2 2H2SO4(đ,nóng) + S → SO2 + H2O H2SO4(đ,nóng) + HI → I2 + SO2 + 2H2O Hoạt động giáo viên GV: Cho HS giải tập 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, (SGK): Bài 1: GV gọi HS trả lời giải thích chọn đáp án Bài 2: GV gọi HS trả lời giải thích chọn đáp án Bài 3:GV gọi HS giải thích sao? Viết phương trình phản ứng hóa học nhận xét Hoạt động học sinh B Bài tập Bài 1: Đáp án D Bài 2: Đáp án C Đáp án B Bài 3: a Vì lưu huỳnh H2S có số oxi hóa -2 thấp nên thể tính khử Vì lưu huỳnh H2SO4 có số oxi hóa +6 cao nên thể tính oxi hóa b Phương trình hố học t 2H2S + SO2 3S + 2H2O Cu + 2H2SO4đ CuSO4 + SO2 + 2H2O Câu 4: Hai phương pháp: Phương pháp 1: Fe + S FeS FeS + 2HCl H2S + FeCl2 Phương pháp 2: Fe + 2HCl H2 + FeCl2 t H2 + S H2S Câu 5: - Dùng que đóm cịn than hồng để nhận biết khí O2 - Cịn lại bình khí H2S SO2 mang đốt khí cháy H2S, khí khơng cháy SO2 t 2SO2 + 2H2O 2H2S + 3O2 Bài 6: Lấy dung dịch cho lần thử: Dùng BaCl2 nhỏ vào ống nghiệm: - Có kết tủa trắng ống đựng H2SO4 H2SO3 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl H2SO3 + BaCl2 BaSO3 + 2HCl - Ống cịn lại khơng có tượng HCl Lấy dd HCl vừa nhận cho vào kết tủa, kết tủa tan BaSO3 nhận H2SO3 không tan BaSO4 nhận H2SO4 BaSO3 + 2HCl BaCl2 + SO2 + H2O Bài 4: GV gọi HS trình bày phương pháp điêu chế H2S? Viết phương trình hố học nhận xét Bài 5: GV gọi HS trình bày phương pháp phân biệt? Viết pthh có? nhận xét Bài 6: GV gọi HS trình bày cách nhận biết sau chọn thuốc thử? Viết phương trình hoá học nhận xét Trường THPT Nguyễn Trường Tộ - Vinh ThuVienDeThi.com -4- Bài 7: GV gọi HS giải thích phương Bài 7: trình phản ứng nhận xét a Khí H2S SO2 khơng thể tồn bình chứa H2S chất khử mạnh, tiếp xúc với SO2 xảy phản ứng: t 2H2S + SO2 3S + 2H2O b Khí O2 Cl2 tồn bình O2 khơng tác dụng trực tiếp với Cl2 c Khí HI Cl2 khơng tồn bình Cl2 chất oxi hóa mạnh HI chất khử mạnh Cl2 + 2HI I2 + 2HCl Bài 8: GV gọi HS lên bảng trình bày cách Bài 8: giải nhận xét Gọi x, y số mol Zn, Fe hỗn hợp Phương trình hóa học: t Zn + S ZnS x x Fe + S FeS y y Vì S dư Zn, Fe phản ứng hết ZnS + H2SO4 ZnSO4 + H2S x x FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S y y Ta có hệ pt: 0 65 x 56 y 3, 72 1,344 x y 22, 0, 06 x 0, 04 y 0, 02 Khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu là: mZn 65.0, 04 2, g mFe 56.0, 02 1,12 g D Cũng cố - GV: Yêu cầu HS nắm phương pháp giải toán hoá học liên quan đến oxi lưu huỳnh Trường THPT Nguyễn Trường Tộ - Vinh ThuVienDeThi.com -5- ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HÈ MƠN HĨA LỚP 10 LÊN 11 NĂM 2015 Câu 1: Cấu hình lớp electron ngồi ngun tố nhóm oxi là: A ns2np6 B ns2np5 C ns2np4 D (n-1)d10ns2np6 Câu 2: Trong hợp chất hoá học số oxi hoá thường gặp lưu huỳnh là: A +1, +4, +6 B -2,0,+2,+4,+6 C -2,0,+4,+6 D -2, +4, +6 Câu 3(THPT QG 2015): Lưu huỳnh chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A Na2SO4 B H2SO4 C SO2 D H2S Câu 4: Oleum H2SO4.nSO3 có cơng thức phân tử H2S2O7 Giá trị n bằng? A B C D Câu 5: Phát biểu sau sai? A Oxi(O2) ozon(O3) hai dạng thù hình nguyên tố oxi B Lưu huỳnh có hai dạng thù hình: Lưu huỳnh tà phương(S ) lưu huỳnh đơn tà(S ) C Quặng pirit sắt nguyên liệu dùng sản xuất axit Sunfuric công nghiệp, có cơng thức phân tử FeS2 D Oxi lưu huỳnh chất khí điều kiện thường Câu 6: Dãy sau xếp theo trật tự số oxi hoá Oxi tăng dần? A F2O H2O O3 H2O2 B H2O H2O2 O3 F2O C F2O O3 H2O2 H2O D H2O2 H2O O3 F2O Câu 7: Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử A Nước brom B CaO C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch NaOH Câu 8: Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách A Điện phân nước B Nhiệt phân Cu(NO3)2 C Nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 D Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Câu 9: Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử A giấy quỳ tím B Zn C Al D BaCO3 Câu 10: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại D lưu huỳnh A vôi sống B cát C muối ăn Câu 11(THPT QG 2015): Khi làm thí nghiệm với H2SO4 đặc, nóng thường sinh khí SO2 Để hạn chế tốt khí SO2 gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch sau đây? A Giấm ăn B Muối ăn C Cồn D Xút Câu 12: Ứng dụng sau ozon? A Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn B Chữa sâu C Điều chế oxi phịng thí nghiệm D Sát trùng nước sinh hoạt Câu 13: (ĐH – B 2012): Một mẫu khí thải sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng chất có khí thải gây ra? A H2S B NO2 C SO2 D CO2 Câu 14: (CĐ – AB 2013): Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với tất chất dãy sau đây? A Al2O3, Ba(OH)2, Ag B CuO, NaCl, CuS C FeCl3, MgO, Cu D BaCl2, Na2CO3, FeS Câu 15: Dung dịch H2S để lâu khơng khí có tượng: A Vẩn đục màu đen B Vẩn đục màu vàng C Cháy D Khơng có tượng Câu 16: Hồ tan sắt II sunfua vào dd HCl thu khí A đốt hồn tồn khí A thu khí C có mùi hắc khí A,C là: C H2S, SO2 D SO2, H2S A SO2, S B H2S, S Câu 17: Nguyên tắc pha loãng axit Sunfuric đặc là: A Rót từ từ axit vào nước khuấy nhẹ B Rót từ từ nước vào axit khuấy nhẹ C Rót từ từ axit vào nước đun nhẹ D Rót từ từ nước vào axit đun nhẹ Câu 18(CĐ – AB 2013): Thuốc thử sau dùng để phân biệt khí H2S với khí CO2? A Dung dịch HCl B Dung dịch Pb(NO3)2 Trường THPT Nguyễn Trường Tộ - Vinh ThuVienDeThi.com -6- C Dung dịch K2SO4 D Dung dịch NaCl Câu 19: Các chất khí điều chế phịng thí nghiệm thường thu theo phương pháp đẩy khơng khí (cách 1, cách 2) đầy nước (cách 3) hình vẽ đây: Có thể dùng cách cách để thu khí Oxi ? A Cách Cách B Cách C Cách D Cách Câu 20: Cho hình vẽ bên minh họa việc điều chế khí Y phịng thí nghiệm Khí Y khí A O2 B Cl2 Câu 21: Cho hình vẽ sau: C NH3 D H2 dd H2SO4 đặc dd Br2 Na2SO3 Hiện tượng xảy bình eclen chứa dung dịch Br2 là: A Có kết tủa xuất B Dung dịch Br2 bị màu C Vừa có kết tủa vừa màu dung dịch Br2 D Khơng có phản ứng xảy Câu 22(THPT QG 2015): Phản ứng sau khơng phải phản ứng oxi hóa – khử? 0 t A CaCO3 CaO + CO2 t B 2KClO3 2KCl + 3O2 t C 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O D 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O Câu 23: (TSĐHCĐ khối A 2008)Cho phản ứng sau: to 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe → FeCl2 +o H2 t 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 14HCl + K2Cr2O7 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa A B C D Câu 24: (TSĐHCĐ khối B 2009) Cho phản ứng sau: (a) 4HCl + PbO2 PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 Trường THPT Nguyễn Trường Tộ - Vinh ThuVienDeThi.com -7- Số phản ứng HCl thể tính khử A B Câu 25(CĐ – 2014): Cho phản ứng hóa học sau: C D t (a) S O SO t (b) S 3F2 SF6 (c) S Hg HgS t H 2SO 6NO 2H O (d) S 6HNO3dac Số phản ứng đo S thể tính khử B C D A.2 Câu 26(KHỐI A – 2014) Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử? A NaOH + HCl → NaCl + H2O B CaO + CO2 → CaCO3 D 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O C AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 Câu 27: Trường hợp khơng xảy phản ứng hóa học o t A 3O2 + 2H2S B FeCl2 + H2S FeS + 2HCl 2H2O + 2SO2 C O3 + 2KI + H2O 2KOH + I2 + O2 D Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Câu 28: Có thí nghiệm sau: (I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội (II) Sục khí SO2 vào nước brom (II) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven (IV) Nhúng nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hố học A B C D Câu 29: (ĐH – A 2013): Trong điều kiện thích hợp, xảy phản ứng sau (a) 2H2SO4 + C 2SO2 + CO2 + 2H2O (b) H2SO4 + Fe(OH)2 FeSO4 + 2H2O (c) 4H2SO4 + 2FeO Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (d) 6H2SO4 + 2Fe Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Trong phản ứng trên, phản ứng xảy với dung dịch H2SO4 loãng A (a) B (c) C (b) D (d) Câu 30: Cho biết phản ứng xảy sau: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Phát biểu A Tính khử Cl - mạnh Br - B Tính khử Br - mạnh Fe2+ C Tính oxi hố Br2 mạnh Cl2 D Tính oxi hố Cl2 mạnh Fe3+ Câu 31: Phản ứng giữa: 3Cl2 + 6NaOH NaClO3 + 5NaCl + 3H2O thuộc loại phản ứng hóa học sau đây? A Phản ứng oxi hóa-khử liên phân tử B Phản ứng axit-bazơ C Phản ứng oxi hóa–khử nội phân tử D Phản ứng tự oxi hóa–khử Câu 32: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A nhận 13 electron B nhường 13 electron C nhường 12 electron D nhận 12 electron Câu 33: (TSĐHCĐ khối B 2012) Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d hệ số): aFeSO4 + bCl2 → cFe2(SO4)3 + dFeCl3 Tỉ lệ a : c A : B : C : D : Câu 34: Cho phản ứng: (1) O3 → O2 + O (2) Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O t t0 (3) KClO3 KCl + 3/2O2 (4) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 t0 (5) 4KClO3 KCl + 3KClO4 (6) 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O Số phản ứng tự oxi hóa khử là: A B C D Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn chất sau : FeS2, Cu2S, Ag2S, HgS, ZnS oxi (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số phản ứng tạo oxit kim loại Trường THPT Nguyễn Trường Tộ - Vinh ThuVienDeThi.com -8- A B C D Câu 36: Cho chất sau đây: FeS, FeS2, Cu2S, FeSO4, H2S, Ag, Fe, KMnO4, MgSO3, Fe(OH)2 Số chất phản ứng với H2SO4 đặc, nóng tạo SO2 là: A B 10 C D.8 Câu 37: Cho pthh: SO2 + KMnO4 +H2OK2SO4 + MnSO4 +H2SO4 Sau cân hệ số chất oxi hoá chất khử là: A B C D Câu 38: Cho phương trình hóa học: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NaOb + H2O Sau cân phương trình hóa học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số H2O A 45a – 18b B 13a – 9b C 46a – 18b D 23a – 9b Câu 39: Cho phản ứng: CH3-C CH + KMnO4 + KOH CH3COOK + MnO2 + K2CO3 + H2O Tổng hệ số (nguyên tối giản) chất phương trình là: A 28 B 27 C 21 D 19 Câu 40(THPT QG 2015): Hòa tan hồn tồn 6,5 gam Zn dung dịch H2SO4 lỗng, thu V lít H2 (đktc) Giá trị V A 2,24 B 3,36 C 1,12 D 4,48 Câu 41(THPT QG 2015): Cho 0,5 gam kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 0,28 lít H2 (đktc) Kim loại A Ba B Mg C Ca D Sr Câu 42: Một hỗn hợp O2 O3 đktc có tỉ khối với H2 18 Thành phần % thể tích O3 hỗn hợp A 15% B 25% C 35% D 45% Câu 43: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3 Chất tạo lượng O2 lớn A KClO3 B KMnO4 C KNO3 D AgNO3 Câu 44(KA – 2012) Hịa tan hồn tồn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu 1,12 lít H2 (đktc) dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X A 5,83 gam B 7,33 gam C 4,83 gam D 7,23 gam Câu 45 Hịa tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cạn dung dịch có khối lượng A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam Câu 46: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng A 101,68 gam B 88,20 gam C 101,48 gam D 97,80 gam Câu 47: Hoà tan 8,45 gam oleum vào nước, thu dung dịch X Để trung hoà X cần 200 ml dung dịch NaOH 1M Cơng thức oleum B H2SO4.3SO3 C H2SO4.5SO3 D H2SO4.2SO3 A H2SO4.9SO3 Câu 48: Để sản xuất 16,9 oleum H2SO4.3SO3 phải dùng m quặng pirit chứa 16% tạp chất trơ, hiệu suất trình sản xuất 80% Giá trị m là: B 17,85 C 16,67 D 12 A 8,64 Câu 49: Nung mg bột Cu ôxi, thu 37,2 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Cu, CuO, Cu2O Hoà tan hoàn toàn X H2SO4 đặc nóng 6,72 lít khí SO2 (đktc) Giá trị m là: A 14,4 B 22,08 C 31,68 D 33,6 Câu 50: Hịa tan hồn tồn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m A 52,2 B 48,4 C 58,0 D 54,0 Trường THPT Nguyễn Trường Tộ - Vinh ThuVienDeThi.com -9- ... Tính oxi hố Br2 mạnh Cl2 D Tính oxi hố Cl2 mạnh Fe3+ Câu 31: Phản ứng giữa: 3Cl2 + 6NaOH NaClO3 + 5NaCl + 3H2O thuộc loại phản ứng hóa học sau đây? A Phản ứng oxi hóa- khử liên phân tử B Phản ứng. .. gia phản ứng hoá học: Oxi - Phản ứng với kim loại 2O2 + 3Fe → Fe3O4 - Phản ứng với phi kim O2 + C → CO2 - Phản ứng với hợp chất 3O2 + C2H5OH → 2CO2 + 3H2O O2 + 2CO → 2CO2 Lưu huỳnh - Phản ứng với... phản ứng hóa học nhận xét Hoạt động học sinh B Bài tập Bài 1: Đáp án D Bài 2: Đáp án C Đáp án B Bài 3: a Vì lưu huỳnh H2S có số oxi hóa -2 thấp nên thể tính khử Vì lưu huỳnh H2SO4 có số oxi hóa