Lý thuyết và trắc nghiệm Hóa 10 Chương 4 Phản ứng oxi hóa - khử có đáp án

Phản ứng oxi hóa - khử l{ phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.. Phản ứng oxi hóa - khử l{ phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của tất cả c|c nguyên t[r]

TÀI LIỆU ÔN TẬP THEO CHƯƠNG – HÓA 10 CHƯƠNG: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ

I KHÁI NIỆM

1 Phản ứng oxi hoá - khử

- Kh|i niệm: Phản ứng oxi hóa - khử l{ phản ứng ho| học có chuyển e c|c chất phản ứng

- Dấu hiệu nhận biết: Phản ứng có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố 2 Chất khử (chất bị oxi hoá)

- Kh|i niệm: Chất khử l{ chất có khả nhường e (cho e) - Dấu hiệu nhận biêt:

+ Sau phản ứng, số oxi hoá chất khử tăng

+ Chất khử có chứa nguyên tố chưa đạt đến mức oxi ho| cao Chú ý: Nguyên tố nhóm XA có số oxi ho| cao l{ +X

3 Chất oxi hoá (chất bị khử)

- Kh|i niệm: Chất oxi ho| l{ chất có khả nhận e (thu e) - Dấu hiệu:

+ Sau phản ứng, số oxi ho| chất oxi ho| giảm

+ Chất oxi ho| có chứa nguyên tố có mức oxi ho| chưa phải thấp

Chú ý: Kim loại có số oxi ho| thấp l{ 0, phi kim thuộc nhóm xA số oxi ho| thấp l{ (x - 8)

4 Sự khử oxi hoá

- Sự khử (qu| trình khử) chất l{ l{m cho chất nhận electron hay l{m giảm số oxi ho| chất

- Sự oxi ho| (qu| trình oxi ho|) chất l{ l{m cho chất nhường electron hay l{m tăng số oxi ho| chất

II ĐIỀU KIỆN CỦA PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ

Phải có tham gia đồng thời chất khử v{ chất oxi hóa Chất khử v{ chất oxi hóa phải đủ mạnh

III PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ

Phản ứng oxi ho| - khử chia th{nh nhiều loại kh|c nhau:

C + 4HNO3 đặc → CO2 + 4NO2 + 2H2O Cu + 2H2SO4 đặc → CuSO4 + SO2 + 2H2O

- Phản ứng oxi hóa - khử nội ph}n tử: chất khử v{ chất oxi hóa thuộc ph}n tử nguyên tử kh|c (thường gặp l{ phản ứng nhiệt ph}n)

AgNO3 → Ag + NO2 + O2 Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2

- Phản ứng tự oxi hóa - khử, chất khử đồng thời l{ chất oxi hóa (chất khử v{ chất oxi ho| thuộc nguyên tố ph}n tử chất)

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O 2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O 4KClO3 → 3KClO4 + KCl

TRẮC NGHIỆM PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ 1/ Có phản ứng ho| học sau

1 CaCO3  CaO + CO2 2KClO3  2KCl + 3O2 2NaNO3  2NaNO2 + O2 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O

5 2NaHCO3  Na2CO3 + H2O + CO2 Phản ứng oxi ho| - khử l{

A (1), (4) B (2), (3) C (3), (4) D (4), (5) PA: B

2/ Trong phản ứng:

2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O NO2 đóng vai trị

A l{ chất oxi ho| B l{ chất khử

C l{ chất oxi ho|, đồng thời l{ chất khử D không l{ chất oxi ho|, không l{ chất khử PA: C

3/ Nhận định n{o không đúng?

A Trong c|c phản ứng ho| học, số oxi ho| c|c nguyên tố thay đổi không thay đổi B Trong c|c phản ứng ph}n huỷ, số oxi ho| c|c nguyên tố thay đổi

C Trong c|c phản ứng thế, số oxi ho| c|c nguyên tố thay đổi

D Trong c|c phản ứng oxi ho| - khử ln có thay đổi số oxi ho| c|c nguyên tố PA: B

1 4HClO3 + 3H2S  4HCl + 3H2SO4

2 8Fe + 30 HNO3  8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O 16HCl + 2KMnO4  2KCl + 2MaCl2 + 8H2O + 5Cl2 Mg + CuSO4  MgSO4 + Cu

5 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl D~y c|c chất khử l{

A H2S, Fe, KMnO4, Mg, NH3 B H2S, Fe, HCl, Mg, NH3 C HClO3, Fe, HCl, Mg, Cl2 D H2S, HNO3, HCl, CuSO4, Cl2 PA: B

5/ Trong c|c phản ứng sau, phản ứng tự oxi ho| - khử l{ A 2NO2 + 2NaOH  NaNO2 + NaNO3 + H2O

B 2KNO3 2KNO2 + O2 C Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu D 2Na + Cl2 T0 2NaCl PA: A

6/ Trong c|c phản ứng sau, phản ứng n{o HCl đóng vai trị l{ chất oxi ho|? A 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O

B Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 C HCl + NaOH  NaCl + H2O D 2HCl + CuO  CuCl2 + H2O PA: B

7/ H~y xếp c|c ph}n tử, ion cho đ}y theo thứ tự tăng dần số oxi ho| nitơ: NO2, NH3, NO-2, NO-3, N2, NO2

A NO2 < NO < NH3 < NO-2 < NO-3 < N2 < N2O B NH3 < N2 < N2O < NO < NO-2 < NO2 < NO-3 C NH3 < N2 < NO < NO-2 < N2O < NO2 < NO-3 D NH3 < N2 < N2O < NO-2 < NH < N2 < NO-3 PA: B

8/ Cho phương trình phản ứng:

4Zn + 5H2SO4 đặc/nóng  4ZnSO4 + X + 4H2O X A SO2 B H2S C S D H2 PA: B

9/ Cho sơ đồ phản ứng ho| học sau:

HNO3 + H2S  S0 + NO + H2O (1) Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + H2O + NO (2)

lượt l{

A 12 18 B 14 20 C 14 16 D 12 20 PA: B

10/ Trong c|c loại phản ứng sau, loại n{o l{ phản ứng oxi ho| khử?

A Phản ứng ho| hợp B Phản ứng ph}n huỷ

C Phản ứng trung ho{ D Phản ứng PA: D

11/ Cho sơ đồ phản ứng

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số c}n (nguyên, tối giản) FeSO4

A 10 B C D

PA: A

12/ Lưu huỳnh t|c dụng với dung dịch kiềm nóng theo phương trình sau 3S + 6KOH  2K2S + K2SO3 + 3H2O

Trong phản ứng n{y có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa v{ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử l{

A 2:1 B 1:2 C 1:3 D 2:3

PA: B

13/ Lưu huỳnh t|c dụng với axit sunfuric đặc nóng theo phương trình sau S + 2H2SO4  3SO2 + 2H2O

Trong phản ứng n{y có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử v{ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa l{

A 1: B 1: C :1 D 2:1

PA: D

14/ Cho sơ đồ phản ứng:

KMnO4 + H2O2 + H2SO4 MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O Hệ số (nguyên, tối giản) chất oxi hóa, chất khử l{

A B C D

PA: B

15/ Cho sơ đồ phản ứng:

H2SO4 + Fe  Fe2(SO4)3 + H2O + SO2

Số ph}n tử H2SO4 bị khử v{ số ph}n tử H2SO4 tạo muối phản ứng sau c}n l{

A B C D

PA: D

16/ Tỷ lệ số ph}n tử HNO3 l{ chất oxi hóa v{ số ph}n tử HNO3 l{ mơi trường phản ứng FeCO3 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + CO2 + H2O

A : B : C : D :

17/ Trong c|c ion (ph}n tử) cho đ}y, ion (ph}n tử ) có tính oxi hóa l{

A Mg B Cu2+ C Cl- D S2-

PA: B

18/ Cho sơ đồ phản ứng:

Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

Số ph}n tử HNO3 bị khử v{ số ph}n tử tạo muối nitrat l{

A B 10 C D PA: C

19/ Cho sơ đồ phản ứng sau: FeS2 + HNO3  Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O Tổng hệ số nguyên tối giản c|c chất tham gia phản ứng l{

A 25 B 44 C 24 D 19 PA : D

20/ Cho sơ đồ phản ứng sau FeS + HNO3  Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O

Trong phản ứng trên, phản ứng với mol FeS có mol axit đóng vai trị mơi trường v{ mol axit đóng vai trị chất oxi hố?

A mol HNO3 đóng vai trị mơi trường, mol HNO3 đóng vai trị chất oxi ho| B mol HNO3 đóng vai trị mơi trường, mol HNO3 đóng vai trị chất oxi ho| C mol HNO3 đóng vai trị mơi trường, mol HNO3 đóng vai trị chất oxi ho| D mol HNO3 đóng vai trị mơi trường, mol HNO3 đóng vai trị chất oxi ho| PA : C

21/ Trong phản ứng : Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu , 1mol ion Cu2+ đ~ A nhường 1mol electron B nhận 1mol electron

C nhận 2mol electron D nhường 2mol electron PA : C

22/ Trong phản ứng 2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O, khí NO2 l{ chất

A bị oxi ho| B bị khử

C không bị oxi ho|, không bị khử D vừa bị oxi ho|, vừa bị khử PA : D

23/ Trong c|c phản ứng sau, phản ứng n{o NH3 đóng vai trị chất oxi hóa? A 2NH3+ 3Cl2N2+ 6HCl

B 2NH3+ 2Na NaNH2 + H2

C 2NH3+ H2O2+ MnSO4  MnO2 + ( NH4)2SO4 D 4NH3 + 5O2  4NO + H2O

PA : B

A Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 B Mg + CuCl2 MgCl2 + Cu C FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S D Fe2(SO4)3 + Cu  2FeSO4+ CuSO4 PA : C

25/ Cho sơ đồ phản ứng sau: M2Ox + HNO3  M(NO3)3 +

Phản ứng thuộc loại phản ứng trao đổi x có gi| trị l{ bao nhiêu? A x = B x = C x = D x = PA : D

26/ Nguyên tử Clo chuyển th{nh ion clorua c|ch A nhận electron B nhường electron C nhận proton D nhường1 proton PA : A

27/ Nhận định n{o không đúng?

A C|c phản ứng l{ phản ứng oxiho| khử

B C|c phản ứng trao đổi l{ phản ứng oxiho| khử, không l{ phản ứng oxiho| khử C C|c phản ứng ho| hợp l{ phản ứng oxiho| khử, không l{ phản ứng oxiho| khử D C|c phản ứng trao đổi l{ phản ứng oxiho| khử

PA : B

28/ Nhóm phần tử vừa l{ chất khử, vừa l{ chất oxiho| l{ A Cu , Fe2+ B Cu , Mg2+ C S+4 , Fe2+ D S+4, Cu PA : C

29/ Sự biến đổi n{o sau đ}y l{ khử?

A 2Cl-  Cl2 + 2.1e B Zn  Zn2+ + 2e C Mn+7 + 3e  Mn+4 D Mn+7  Mn+4 + 3e PA : C

30/ Trong phản ứng 3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O chất bị oxi ho| l{

A Cu B Cu2+ C H+ D

3 NO PA : A

31/ Kim loại n{o sau đ}y có tính khử mạnh nhất? A K B Na C Li D Rb PA : D

PA : A

33/ Cho phương trình ho| học Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu Trong qu| trình phản ứng

A khối lượng kim loại Fe tăng dần B khối lượng kim loại Cu giảm dần

C nồng độ ion Cu2+ dung dịch tăng dần D nồng độ ion Fe2+ dung dịch tăng dần PA : D

34/ Biến đổi n{o sau đ}y phù hợp với bảo to{n điện tích? A Fe  Fe2+ + 3e B Fe3+ + 1e  Fe2+

C Fe  Fe3+ + 2e D Fe2+ + 3e  Fe PA : B

35/ Cho sơ đồ phản ứng : MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O Trong phản ứng trên, HCl có vai trò

A chất oxiho| B chất khử

C vừa l{ chất khử, vừa l{ môi trường D vừa l{ chất oxiho|, vừa l{ môi trường PA : C

36/ Cho dịng khí CO dư qua ống đựng hỗn hợp bột c|c chất FeO, CuO thu hỗn hợp rắn X Ho{ hỗn hợp X dung dịch HCl dư Hỏi có phản ứng oxiho| khử đ~ xảy qu| trình trên?

A B C D PA : B

37/ Chọn sản phẩm cho sơ đồ phản ứng sau: SO2 + KMnO4 + H2O 

A K2SO4 , MnSO4, H2O B K2SO4 , MnO2, H2SO4 C KOH , MnSO4, H2SO4 D K2SO4 , MnSO4, H2SO4 PA : D

38/ Trong môi trường axit H2SO4 ,chất n{o l{m m{u dung dịch KMnO4 ? A CuCl2 B NaOH C Fe2(SO4)3 D FeSO4 PA : D

39/ Cho trình sau:

(1) Đốt ch|y than khơng khí

(2) L{m bay nước biển qu| trình sản xuất muối (3) Nung vôi

(4) Tôi vôi (5) Iot thăng hoa

A (1), (2), (3), (4), (5) B (1), (2), (3) C (2), (3), (4), (5) D (1), (3), (4) PA: D

40/ Nhận định n{o không đúng?

A Sự khử l{ electron B Chất khử l{ chất nhường electron C Chất oxi hóa l{ chất nhận electron D Sự oxi hóa l{ electron

PA: A

41/ Nhận định n{o khơng đúng?

A Phản ứng oxi hóa - khử l{ phản ứng xảy đồng thời oxi ho| v{ khử

B Phản ứng oxi hóa - khử l{ phản ứng có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố C Phản ứng oxi hóa - khử l{ phản ứng có thay đổi số oxi hóa tất c|c nguyên tố D Phản ứng oxi hóa - khử l{ phản ứng có chuyển electron c|c chất phản ứng

PA: C

42/ Cho trình sau: S6+ 2e  S4 Kết luận n{o đúng?

A Quá trình trình oxi hóa B Qu| trình l{ qu| trình khử

C Trong q trình S6 đóng vai trị l{ chất khử D Trong q trình S4 đóng vai trị l{ chất oxi hóa PA: B

43/ Số oxi hóa clo c|c trường hợp chất HCl, HClO, NaClO2, KClO3, HClO4 l{ A -1, +1, +2, +3, +4 B -1, +1, +3, +5, +6

C -1, +1, +3, +5, +7 D -1, +1, +4, +5, +7 PA: C

44/ Cho phản ứng: FeS + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2  + H2O Hệ số c}n tối giản, nguyên H2SO4

A B 10 C 12 D

PA: B

45/ Cho phản ứng sau: 3NO2 H2O2HNO3NO Vai trò NO2là

A chất oxi hóa B Chất khử

C Vừa l{ chất oxi hóa, vừa l{ chất khử

46/ Trong c|c phản ứng sau, loại phản ứng n{o ln l{ phản ứng oxi hóa - khử?

A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng ph}n hủy

C Phản ứng nhiệt ph}n D Phản ứng PA: D

47/ Cho c|c chất v{ ion sau: 2

2

4,K ,Fe ,SO ,CO MnO

,

Cl    D~y gồm c|c chất v{ ion vừa có tính oxi hóa tính khử l{

A   

K , MnO ,

Cl 4 B Fe2,SO2

C 2 2

CO , SO ,

Fe  D Fe2,CO2,Fe

PA: B

48/ Hệ số c}n phương trình phản ứng ho| học sau l{ O H NO SO H ) (SO Fe HNO

FeS2  3 4 

A 6, 22, 4, 3, 18, 14 B 2, 10, 1, 1, 10, C 3, 4, 6, 8, 12, 16 D 5, 7, 12, 9, 16, 20 PA: B

49/ Tổng hệ số nguyên, tối giản tất c|c chất phương trình phản ứng Cu với H2SO 4 đặc, nóng l{

A 10 B C D 11

PA: A

50/ Cho luồng khí H2dư qua hỗn hợp c|c oxit CuO, ZnO, MgO, Fe2O3 nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn thu l{

A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO PA: C

51/ Phản ứng thu nhiệt có

A chất phản ứng có lượng thấp sản phẩm, có H > B chất phản ứng có lượng thấp sản phẩm, có H < C chất phản ứng có lượng cao sản phẩm, có H < D chất phản ứng có lượng cao sản phẩm, có H > PA: A

52/ Để nhận biết axit đặc, nguội HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt lọ nh~n, ta dùng thuốc thử l{

A Al B Fe C CuO D Cu

PA: D

PA: B

54/ Nhận xét n{o không đúng?

A Bất chất oxi hóa n{o gặp chất khử có phản ứng hóa học xảy B Nguyên tố mức oxi hóa trung gian, vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử C Trong phản ứng oxi hóa - khử, oxi hóa v{ khử diễn đồng thời D Sự oxi hóa l{ qu| trình nhường electron, khử l{ qu| trình nhận electron PA: A

55/ Phương trình nhiệt hóa học phản ứng đốt ch|y hiđro oxi sau )

( )

( ) (

2

2H k O k  H Ol H = - 571,66 KJ

Nhiệt tạo đốt ch|y 112 lít khí H2 (đktc) l{

A 2858,30 kJ B 1429,15 kJ C 285,83 kJ D 591,66 kJ PA: B

56/ Cho phương trình nhiệt hóa học )

( ) ( ) (

2H2 k O2 k  H2O k (1) H1 )

( ) ( ) (

2H2 k O2 k  H2O l (2) H2 Gi| trị H1và H2là

A H1 H2 B H1 2 H C H1 H2 D H1 2 H PA: C

57/ Cho m g NaOH phản ứng với m g H2SO4 dung dịch sau phản ứng có mơi trường n{o? A Axit yếu B Bazơ C Trung tính D Axit mạnh

PA: B

58/ Trong phản ứng: 2NaCl  2Na + Cl2

A xảy qu| trình oxi ho| ion Na+ B xảy qu| trình khử ion Na+

C xảy qu| trình khử ion Cl- D xảy qu| trình oxi ho| Na+ v{ khử ion Cl- PA: B

59/ Trong phản ứng: MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O Số ph}n tử HCl tham gia tạo môi trường là

A B khơng có C D

PA: C

60/ Hợp chất X (không chứa clo) ch|y khí clo tạo nitơ v{ hiđroclorua, biết tỷ lệ thể tích khí clo tham gia phản ứng v{ nitơ tạo th{nh l{ : Công thức ph}n tử X l{

A NH3 B N2 C NO D NO2

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I Luyện Thi Online

- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học - Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán

trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn

II Khoá Học Nâng Cao HSG

- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Toán Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS

lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần

Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt

thành tích cao HSG Quốc Gia III Kênh học tập miễn phí

- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia

Khoá Học Nâng Cao HSG