ngân hàng câu hỏi trắc nghiệm hóa học có đáp án 10

Giáo viên : Vũ Đắc Sơn – THPT Trường Chinh n Tập : Hóa Học 10 – HK II HĨA HỌC 10 - CƠ BẢN CHƯƠNG : NHÓM HALOGEN I Biết : Câu 1: Liên kết phân tử đơn chất halogen : A Liên kết cộng hóa trị có cực B Liên kết cộng hóa trị khơng cực C Liên kết phối trí (cho nhận) D Liên kết ion Câu 2: Hãy mệnh đề khơng xác : A Tất muối AgX (X halogen) không tan B Tất hiđro halogennua tồn thể khí, điều kiện thường C Tất hiđro halogenua tan vào nước tạo thành dung dịch axit D Các halogen (từ F2 đến I2) tác dụng trực tiếp với hầu hết kim loại Câu 3: Các nguyên tố nhóm VIIA sau đây, ngun tố khơng có đồng vị tự nhiên ? A Clo B Brom C Iot D Atatin Câu : Các nguyên tử nhóm halogen có : A 3e lớp ngồi B 5e lớp C 7e lớp D 8e lớp Câu : Đặc điểm đặc điểm chung nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I) A Ở điều kiện thường chất khí B Có tính oxi hóa mạnh C Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D Tác dụng mạnh với nước Câu : Hãy mệnh đề khơng xác: A Clo tồn chủ yếu dạng đơn chất tự nhiên B Clo tan nhiều dung môi hữu C Trong tự nhiên tồn dạng bền clo : 35Cl 37Cl D Ở điều kiện thường, clo chất khí, màu vàng lục Câu 7: Tính chất sau khơng phải tính chất chung nguyên tố halogen? A Nguyên tử có khả thu thêm e B Tác dụng với hiđro tạo thành hợp chất có liên kết cộng hóa trị có cực C Có số oxi hóa -1 hợp chất D Lớp e ngồi có 7e Câu 8: Trong phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, nguyên tử nguyên tố halogen nhận hay nhường electron ? A Nhận thêm electron B Nhận thêm electron C Nhường electron D Nhường electron Câu : Hãy câu phát biểu không xác A Trong tất hợp chất, Flo có số oxi hóa -1 B Trong tất hợp chất, halogen có số oxi hóa -1 C Tính oxi hóa halogen giảm dần từ Flo đến Iôt D Trong hợp chất với hiđro kim loại, halogen thể số oxi hóa -1 Câu 10:Tính axit axit HX xếp theo thứ tự giảm dần dãy ? A HF, HCl, HBr, HI B HI, HBr, HCl, HF C HCl, HBr, HI, HF D HBr, HCl, HI, HF Câu 11 : Trong số hiđro halogenua đây, chất có tính khử yếu ? A HF B HBr C HCl D HI Câu 12: Dung dịch dùng để khắc chữ nên thủy tinh ? A HF B HCl C H2SO4 đậm đặc D HNO3 Câu 13 : Cho mệnh đề : (I) Trong hợp chất với flo số oxi hóa oxi số dương (II) Flo chất có tính khử mạnh (III) Brom đẩy Cl2 khỏi dung dịch muối NaCl Giáo viên : Vũ Đắc Sơn – THPT Trường Chinh n Tập : Hóa Học 10 – HK II (IV) AgBr chất kết tủa màu vàng nhạt Các mệnh đề : A (I), (II), (III) B (I), (III) C (I), (IV) D (I), (II), (IV) Câu 14 : Hỗn hợp F2 H2 tạo thành hỗn hợp nổ mạnh nhất, với tỉ lệ mol tương ứng : A 1:2 B 2:1 C 1:1 D 1:3 Câu 15 : Khí Clo điều chế PTN phản ứng ? A 2NaCl đpnc 2Na + Cl2 B F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2 C 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 5Cl2 + 2MnCl2 + 8H2O D 2HCl đpdd H2 + Cl2 Câu 16 : Cơng thức hóa học khống chất Cacnanit công thức sau ? A KCl MgCl2 6H2O B NaCl MgCl2 6H2O C KCl CaCl2 6H2O D.NaCl CaCl2 6H2O Câu 17 : Những nguyên tố nhóm có cấu hình electron lớp ngồi ns2np5 ? A Nhóm oxi – lưu huỳnh B Nhóm halogen C Nhóm cacbon D Nhóm nitơ Câu 18: Iot bị lẫn tạp chất NaI Chọn cách sau để loại bỏ tạp chất cách thuận tiện ? A Hòa tan vào nước lọc B Hòa tan vào nước sục khí Cl2 đến dư C Hịa tan vào nước cho tác dụng với dung dịch Br2 D Đun nóng để Iot thăng hoa thu Iot tinh khiết Câu 19 : Khi đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất sau thu kết tủa có màu vàng đậm ? A HF B HCl C HBr D HI Câu 20 : Brôm bị lẫn tạp chất clo Để thu brom cần làm cách sau ? A Dẫn hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 loãng B Dẫn hỗn hợp qua nước C Dẫn hỗn hợp qua dung dịch NaBr D Dẫn hỗn hợp qua dung dịch NaI Câu 21 : Nước Giaven hỗn hợp chất sau đây? A HCl, HClO, H2O B NaCl, NaClO, H2O C NaCl, NaClO3, H2O D NaCl, NaClO4, H2O Câu 22 : Trong dãy axit : HF, HI, HCl, HBr, axit mạnh : A HF B HBr C HCl D HI Câu 23 : Phản ứng hóa học chứng tỏ HCl có tính khử : A 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O B 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 C HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O D 4HCl + MnO2 →MnCl2 + Cl2 + 2H2O Câu 24 : Trong hợp chất với oxi, số oxi hóa clo : A +1; +3; +5; +7 B -1; 0; +3; +7 C -1; +1; +3; +7 D -1; +1; +3; +5; +7 Câu 25 :Khi cho axit sunfuric đậm đặc tác dụng với NaCl rắn, khí sinh sau phản ứng : A HCl B H2S C Cl2 D SO2 Câu 26 : Đơn chất khơng thể tính khử : A Cl2 B F2 C I2 D Br2 Câu 27 : Trong phản ứng với dung dịch kiềm, clo đóng vai trị : A Tính khử B Tính oxi hóa C Tính axit D Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử Câu 28 : Cho luồng khí clo vào dung dịch KI, sau nhỏ vài giọt dung dịch hồ tinh bột tượng xảy : A màu xanh B màu vàng nâu C không màu D màu đỏ Câu 29: Trong phản ứng hoá học halogen : A Chỉ thể tính oxi hố B Chỉ thể tính khử C Thể tính khử tính oxi hố D Khơng thể tính khử Giáo viên : Vũ Đắc Sơn – THPT Trường Chinh n Tập : Hóa Học 10 – HK II Câu 30:Trong phản ứng sau phản ứng không xảy ra? A H 2O + F2 → B Cl2 + KBr → C Br2 + NaI → D KBr + I → Câu 31: Trong phịng thí nghiệm Cl2 điều chế theo sơ đồ phản ứng sau HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H 2O Hệ số cân HCl A B C D Câu 32: Dãy axit sau xếp theo thứ tự tính axit giảm dần? A HCl HBr, HI, HF B HBr, HI, HF, HCl C HI, HBr, HCl, HF D HF, HCl, HBr, HI Câu 33 : Thứ tự tăng dần tính oxi hố halogen A I, Br, Cl, F B Cl, Br, F, I C Br, Cl, F, I D F, Cl, Br, I Câu 34: Để nhận biết muối halogenua ta dùng chất A Quỳ tím B Thuỷ tinh C NaOH D AgNO3 Câu 35: Dãy gồm toàn chất tác dụng với Clo? A NaBr, NaI, NaOH B KF, KOH, H2O C N2, H2O, NaI D Fe, O2, K Câu 36: Cho phản ứng sau: Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H 2O Clo có vai trị : A Chất oxi hố B Chất oxi hoá chất khử C Chất kử D Khơng chất oxi hố khơng chất khử Câu 37: Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất sau thu kết tủa màu vàng đậm nhất? A NaF B NaI C KBr D HCl Câu 38: Dung dịch muối X không màu, tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa màu vàng Dung dịch muối X là: A NaI B ZnCl2 C Fe(NO3)3 D KCl Câu 39: Dung dịch muối X không màu, tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa màu vàng nhạt Dung dịch muối X là: A NaBr B NaI C Fe(NO3)3 D KCl Câu 40 : Cấu hình electron lớp ngồi nhóm halogen : A ns2np5 B ns2np4 C ns2np4 D ns2np3 Câu 41 : Số oxi hóa clo axit pecloric HClO4 giá trị sau đây? A +3 B +5 C +7 D -1 Câu 42 : Clorua vôi muối kim loại canxi với loai gốc axit clorua Cl- hipoclorit ClO- Vậy clorua vôi gọi muối gi ? A Muối trung hòa B.Muối kép C Muối axit D Muối hỗn tạp II Hiểu : Câu : Dãy chất gồm chất tác dụng với dung dịch HCl? A Fe2O3, KMnO4, Cu B Fe, CuO, Ba(OH)2 C CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2 D Ag(NO3), MgCO3, BaSO4 Giáo viên : Vũ Đắc Sơn – THPT Trường Chinh n Tập : Hóa Học 10 – HK II Câu : Trong phịng thí nghiệm, khí CO2 điều chế từ CaCO3 dung dịch HCl thường bị lẫn khí hiđro clorua nước Để thu CO2 gần tinh khiết, người ta dẫn hỗn hợp khí qua bình đựng dung dịch dung dịch ? A NaOH, H2SO4 đặc B NaHCO3, H2SO4 đặc C Na2CO3, NaCl D H2SO4 đặc, Na2CO3 Câu : Hịa tan khí Cl2 vào dung dịch NaOH lỗng, dư, nhiệt độ phòng Sản phẩm thu sau phản ứng gồm : A NaCl, NaClO3, Cl2 B NaCl, NaClO3, NaOH, H2O C NaCl, NaClO, NaOH, H2O D NaCl, NaOH, Cl2 Câu : Nước Giaven có tác dụng tẩy màu, : A Muối NaCl có tính oxi hóa mạnh B Muối NaClO có tính oxi hóa mạnh C Muối NaClO có tính khử mạnh D Muối NaCl có tính khử mạnh Câu 5: Trong PTN, khí Clo thường điều chế cách khử hợp chất ? A KMnO4 B NaCl C HCl D NaOH Câu : Trong muối NaBr có lẫn NaI Để loại bỏ tạp chất, người ta : A Nung nóng hỗn hợp B Cho dung dịch hỗn hợp muối tác dụng với dung dịch Cl2 dư, sau cạn dung dịch C Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch brom, sau cô cạn dung dịch D Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO3 Câu : Hỗn hợp khí sau tồn điều kiện ? A H2 O2 B N2 O2 C Cl2 O2 D SO2 O2 Câu : Clo không phản ứng với dung dịch chất sau đây? A NaOH B NaCl C Ca(OH)2 D NaBr Câu : Trong pứ sau : Cl2 + H2O  HCl + HClO Phát biểu sau ? A Clo đóng vai trị chất oxi hóa B Clo đóng vai trị chất khử C Clo vừa đóng vai trị chất oxi hóa, vừa đóng vai trị chất khử D Nước đóng vai trị chất khử Câu 10: Dùng loại bình sau để đựng dung dịch HF ? A Bình thủy tinh màu xanh B Bình thủy tinh màu nâu C Bình thủy tinh khơng màu C Bình nhựa (chất dẻo) Câu 11 : Có lọ nhãn đựng dung dịch riêng biệt : NaF, NaCl, NaBr, NaI Hóa chất dùng đểhận biết dung dịch : A Quỳ tím B AgNO3 C CuSO4 D BaCl2 Câu 12 : Cho mẩu đá vôi vào dung dịch HCl dư, tượng xảy : A có kết tủa trắng B khơng có tượng C có khí khơng màu D có khí màu vàng thoát Câu 13 : Để phân biệt dung dịch nhãn : HCl KCl, ta cần dùng thuốc thử : A BaCl2 B AgNO3 C Pb(NO3)2 D Na2CO3 Câu 14 : Điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn, thu sản phẩm : A khí clo B dung dịch NaOH C nước giaven khí Clo D khí hiđro nước Giaven Câu 15 : Cho chất : sắt (II) hiđroxit, kim loại đồng, kim loại nhôm, đồng (II) oxit Tác dụng với dung dịch HCl, số phản ứng xảy : A B C D Câu 16 : Trong phản ứng : Br2 + SO2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 Brom đóng vai trị : A Chất oxi hóa B Chất khử Giáo viên : Vũ Đắc Sơn – THPT Trường Chinh n Tập : Hóa Học 10 – HK II C Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D Khơng chất oxi hóa, khơng chất khử Câu 17 : Dung dịch muối NaCl có lẫn tạp chất : NaI NaBr Để làm muối ăn dùng hóa chất : A Khí HCl B Khí oxi C Khí Flo D Khí Clo Câu 18 : Khi đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất sau thu kết tủa có màu trắng ? A HF B HCl C HBr D HI Câu 19 : Halogen thể tính khử rõ ? A Brôm B Clo C Iot D Flo Câu 20 : Liên kết phân tử đơn chất halogen : A Liên kết cộng hóa trị có cực B Liên kết cộng hóa trị khơng cực C Liên kết phối trí (cho nhận) D Liên kết ion Câu 21 : Clo ẩm có tác dụng tẩy màu, : A Cl2 có tính oxi hóa mạnh B Cl2 tác dụng với H2O tạo thành axit HClO có tính oxi hóa mạnh, có tính tẩy màu C Tạo thành axit clohiđric có tính tẩy màu D Phản ứng tạo thành axit HClO có tính khử mạnh, có tính tẩy màu Câu 22 : Sợi đồng nóng đỏ cháy sáng bình chứa khí A A khí sau ? A CO2 B Cl2 C H2 D N2 Câu 23 : Đốt nóng sợi dây đồng đưa vào bình khí clo xảy tượng sau ? A Dây đồng không cháy B Dây đồng cháy yểu tắt C Dây đồng cháy mạnh tới hết clo D Dây đồng cháy âm ỉ lâu Câu 24 : Trong phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, nguyên tử clo : A Nhận thêm electron B Nhận thêm proton C Nhường electron D Nhường nơtron Câu 25 : Hỗn hợp khí sau tồn nhiệt độ ? A H2 O2 B N2 O2 C Cl2 O2 D SO2 O2 Câu 26 : Trong phịng thí nghiệm để điều chế clo người ta dùng MnO2 với vai trò : A Chất xúc tác B Chất oxi hóa C Chất khử D Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử Câu 27 : Một mol chất sau tác dụng hết với dung dịch HCl đặc cho lượng clo lớn ? A MnO2 B KMnO4 C KClO3 D CaOCl2 Câu 28 : Có dung dcịh chứa muối riêng biệt : Na2SO4; Na2SO3; Na2CO3 Cặp thuốc thử sau dùng để nhận biết muối ? A Ba(OH)2 HCl B HCl KMnO4 C HCl Ca(OH)2 D BaCl2 HCl Câu 29 : Trong phản ứng Cl2 + 2KOH  KCl + KClO + H2O Clo đóng vai trò sau ? A Là chất khử B Là chất oxi hóa C Khơng chất khử, khơng chất oxi hóa D Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử Câu 30 : Tính chất sát trùng, tẩy màu clorua vôi nguyên nhân sau ? A Do clorua vôi dễ phân hủy oxi ngun tử có tính oxi hóa mạnh B Do clorua vôi phân hủy Cl2 chất oxi hóa mạnh C Do phân tử clorua vơi chứa ngun tử clo với số oxi hóa +1 có tính oxi hóa mạnh D Cả A, B, C Câu 31 : Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl lỗng tác dụng với khí clo cho loại muối clorua kim loại ? A Fe B Zn C Cu D Ag Câu 32 : Flo không tác dụng trực tiếp với chất sau ? A Khí H2 B Hơi nước C Khí O2 D Vàng kim loại Giáo viên : Vũ Đắc Sơn – THPT Trường Chinh n Tập : Hóa Học 10 – HK II Câu 33 : Câu sau sai nói flo ? A Là phi kim hoạt động mạnh B Có nhiều đồng vị tự nhiên C Là chất oxi hóa mạnh D Có độ âm điện lớn III Vận dụng : Câu : Đổ 100g dung dịch HBr 8,1% vào 50ml dung dịch NaOH 1M Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu giấy quỳ tím chuyển sang màu ? A Màu đỏ B Màu xanh C Không đổi màu D Không xác định Câu : Có lọ nhãn đựng dung dịch riêng biệt không màu NaF, NaCl, NaBr NaI Có thể dùng dung dịch dung dịch cho để phân biệt dung dịch ? A H2SO4 B AgNO3 C CaCl2 D Ba(OH)2 Câu : Cho a gam KMnO4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư thu 5,6 lít khí đktc Giá trị a : A 15,8 g B 10,58 g C 20,56 g D 18,96 g Câu : Để trung hòa hết 40,5 gam dung dịch HX (X: F, Cl, Br, I) nồng độ 10% người ta phải dùng dung dịch AgNO3 dư thu 8,5 gam kết tủa Dung dịch axit dung dịch : A HF B HCl C HBr D HI Câu : Sục khí Clo dư qua dung dịch NaBr NaI Kết thúc thí nghiệm, cạn dung dịch sau phản ứng thu 2,94 g NaCl số mol hỗn hợp NaBr NaI phản ứng ? (Biết phản ứng xảy hoàn toàn) A 0,01 mol B 0,02 mol C 0,03 mol D 0,05 mol Câu : Hòa tan 6,4 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO dung dịch HCl 0,8M vừa đủ, thu 2,24 lít khí (đktc) Thể tích dung dịch HCl dùng ? A 0,2 lít B 0,3 lít C 0,5 lít D.0,4 lít Câu : Khi clo hóa 20 gam hỗn hợp bột gồm Mg Cu cần phải dùng 1,12 lít khí clo đktc Thành phần phần trăm Mg hỗn hợp : A 36% B 32% C 34% D 38% Câu : Để trung hòa hết 200g dung dịch HX ( X halogen) nồng độ 14,6% người ta phải dùng 250 ml dung dịch NaOH 3,2M Dung dịch axit dung dịch ? A HBr B HCl C HI D HF Câu : Bao nhiêu gam Clo đủ tác dụng với kim loại nhôm tạo thành 26,7 gam AlCl ? A 23,1 g B 21,3 gam C 12,3 gam D 13,2 gam Câu 10 : Sục khí Clo dư qua dung dịch NaBr NaI Kết thúc thí nghiệm, cạn dung dịch sau phản ứng thu 23,40 gam NaCl thể tích Cl2 (đktc) tham gia phản ứng ? ( Biết phản ứng xảy hoàn toàn ) A 4,480 lít B 8,960 lít C 0,448 lít D 0,896 lít Câu 11 : Cho 26,5 gam Na2CO3 vào 200 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng thể tích khí CO2 thu đktc : A 2,84 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 2,68 lít Câu 12 : Bao nhiêu gam Clo tác dụng với dung dịch KI dư để tạo nên 25,4 gam I2 ? A 7,1g B 14,2 g C 10,65g D 3,55g Câu 13 : Trong phương trình phản ứng : 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 5Cl2 + 2MnCl2 + 8H2O Tổng hệ số nguyên (đơn giản nhất) chất phản ứng : A 25 B 35 C 30 D 28 Câu 14 : Cho hỗn hợp gồm 5,4 g Al 3,2 g Cu, tác dụng với dung dịch HCl dư Thể tích khí thu đktc : A 4,48 lít B 3,36 lít C 8,96 lít D 6,72 lít Câu 15 : Cho lượng dư dung dịch AgNO3 vào 100ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,1M NaCl 0,1M Kết tủa tạo thành có khối lượng : A 1,532g B 2,705g C 2,870g D 1,435g Giáo viên : Vũ Đắc Sơn – THPT Trường Chinh n Tập : Hóa Học 10 – HK II Câu 16 : Khi cho 100 ml dung dịch Ba(OH)2 1M tác dụng vừa đủ với 20 gam dung dịch HCl C% Nồng độ C% có giá trị : A 36,5 % B 35,5% C 33,5% D 34,5% Câu 17 : Cho 0,48 gam kim loại X có hóa trị II, tác dụng với dung dịch HCl dư thu 448 ml khí (đktc) Kim loại X : A Mg B Zn C Fe D Ca Câu 18 : Hoà tan hoàn toàn 7,8g hỗn hợp Mg Al dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam so với ban đầu Số mol axit tham gia phản ứng A 0,8 mol B 0,08 mol C 0,04 mol D 0,4 mol Câu 19 : Cần dùng gam Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 1M thu 2,24 lít khí H2 đktc? A 2,4 g B 24 g C 4,8 g D 48 g Câu 20 : Các muối tạo thành dung dịch sau sục 22,4 lit khí Hidro sunfua (đktc) vào 280 gam dung dịch KOH 40% : A KHS B KHS K2S C K2S D KHS ; KS Câu 21 : Cần phải lấy gam NaCl cho tác dụng với dung dịch axit sunfuric đặc để điều chế 50 gam dung dịch HCl 14,6 %? A 18,1g B 17,1 g C 11,7 g D 16,1 g Câu 22 : Tỉ khối clo so với flo giá trị sau ? A 0,53 B 1,78 C 1,87 C 2,3 CHƯƠNG : OXI – LƯU HUỲNH I Biết : Câu 1: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm oxi : A ns2np4 B ns2np5 C ns2np3 D (n-1)d10ns2np4 Câu 2: Oxi thu từ phản ứng nhiệt phân chất ? A CaCO3 B KMnO4 C (NH4)2SO4 D NaHCO3 Câu 3: Trong cách sau cách thường dùng để điều chế O2 phịng thí nghiệm ? A Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng B Điện phân nước C Điện phân dung dịch NaOH D Nhiệt phân KClO3 với xúc tác MnO2 Câu 4: Chọn câu không câu nói lưu huỳnh : A S có dạng thù hình : đơn tà tà phương B S chất rắn màu vàng C S không tan nước D S không tan dung môi hữu Câu 5: Chọn câu không câu ? A SO2 làm đỏ quỳ ẩm B SO2 làm màu nước brơm C SO2 chất khí, màu vàng D SO2 có tính oxi hóa tính khử Câu 6: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế SO2 từ : A S O2 B FeS2 O2 C H2S O2 D Na2SO3 H2SO4 Câu 7: Trong công nghiệp, người ta thường điều chế SO2 từ : A S O2 B FeS2 O2 C H2S O2 D Na2SO3 H2SO4 Câu 8: Phát biểu không ? A H2SO4 đặc chất hút nước mạnh B Khi tiếp xúc với H2SO4 đặc, dễ gây bỏng nặng C H2SO4 lỗng có đầy đủ tính chất chung axit D Khi pha loãng axit sunfuric, cho từ từ nước vào axit Câu 9: Chỉ dùng quỳ tím nhận biết dung dịch nhãn : A NaCl ; NaNO3 ; NaOH ; HCl B FeCl3 ; NaOH ; NaCl ; HCl ; AgNO3 Giáo viên : Vũ Đắc Sơn – THPT Trường Chinh n Tập : Hóa Hoïc 10 – HK II C FeCl3 ; NaCl ; NaNO3 ; AgNO3 D H2SO4 ; HCl ; NaOH ; NaCl Câu 10: Các số oxi hóa có lưu huỳnh : A -2; ; +4 ; +6 B ; +2 ; +4 ;+6 C -2 ; +4 : +6 D ; +4 ; +6 Câu 11: Tính chất đặc biệt axit H2SO4 đặc tác dụng với chất phương án sau ? A Ba(NO3)2 , BaCl2 , Ba(OH)2 B MgO, CuO, Al2O3 C Na, Mg, Zn D Cu, C, S Câu 12 : Oxi thu từ phản ứng nhiệt phân chất : A KMnO4 B (NH4)2SO4 C CaCO3 D NaHCO3 Câu 13 : Trong phản ứng : SO2 + H2S → 3S + 2H2O Câu diễn tả tính chất chất ? A SO2 bị oxi hóa H2S bị khử B SO2 bị khử H2S bị oxi hóa C SO2 khử H2S khơng có chất bị oxi hóa D SO2 bị khử, lưu huỳnh bị oxi hóa Câu 14 : Chọn câu sai A H2S có tính khử B SO3 có tính oxit axit C SO2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa D dd H2SO4 lỗng có tính oxi hóa mạnh Câu 15: Chất sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử ? A SO2 B H2S C O3 D H2SO4 Câu 16 : Chỉ dùng quỳ tím nhận biết dung dịch nhãn : A NaCl ; NaNO3 ; NaOH ; HCl B FeCl3 ; NaOH ; NaCl ; HCl ; AgNO3 C FeCl3 ; NaCl ; NaNO3 ; AgNO3 D H2SO4 ; HCl ; NaOH ; NaCl Câu 17 : Oxit khơng thể tính khử tất phản ứng hóa học ? A SO3 B CO C SO2 D FeO Câu 18 : Trong phát biểu sau phát biểu sai ? A H2SO4 đặc chất hút nước mạnh B H2SO4 đặc dễ gây bỏng nặng C H2SO4 lỗng có đầy đủ tính chất axít mạnh D Khi pha loãng dung dịch axit sunfuric , cho từ từ nước vào axit Câu 19 : Khác với nguyên tử oxi , ion O-2 có : A Bán kính ion nhỏ electron B Bán kính ion lớn nhiều electron C Bán kính ion nhỏ nhiều electron D Bán kính ion lớn electron Câu 20 : Dung dịch H2SO4 đặc dùng để làm khơ khí sau : A CO2 B NH3 C H2S D SO3 Câu 21 : Tất khí dãy sau làm nhạt màu dung dịch nước brom ? A H2S ; SO2 B CO2 ; SO2 ; SO3 C CO2 ; SO2 D CO2 ; SO2 ; SO3 ; H2S Câu 22 : Các chất dãy sau làm đục dung dịch nước vôi ? A CaO ; SO2 ; CO2 B CO2 ; SO2 ; SO3 C CO ; CO2 ; SO2 D SO3 ; H2S ; CO Câu 23 :Trong nhận định sau nhận định khơng nói khả phản ứng oxi ? A Oxi tác dụng với tất phi kim B Oxi tham gia vào trình cháy , gỉ , hơ hấp C Những phản ứng mà oxi tham gia phản ứng oxi hóa khử D Oxi phi kim hoạt động Câu 24 : Dãy chất sau có tính oxi hóa ? Giáo viên : Vũ Đắc Sơn – THPT Trường Chinh n Tập : Hóa Học 10 – HK II A SO2 ; H2S ; S B NO2 ; HNO3 ; Cl2 C H2SO4 đặc; HNO3 ; Cl2 D H2SO4 đặc ; O3 ; F2 Câu 25 : Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư Sản phẩm thu sau phản ứng : A Fe2(SO4)3; SO2; H2O B FeSO4; H2O C Fe2(SO4)3; FeSO4; H2O D Fe2(SO4)3; H2O Câu 26 : Khí oxi có lẫn nước, chất dùng để tách nước khỏi oxi : A dung dịch KOH B Axit sunfuric đặc C Nước vôi D Nhôm oxit Câu 27 : Nguyên tắc pha loãng dung dịch H2SO4 đặc : A đổ nhanh axit vào nước B đổ từ từ nước vào axit C đổ từ từ axit vào nước D đổ nhanh nước vào axit Câu 28 : Trong PTN, để điều chế khí SO2 cách cho axit sunfuric loãng tác dụng với : A natri sunfat B natri sunfit C natri sunfua D natri hiđrosunfua Câu 29 : Cấu hình electron lớp ngịai ngun tử lưu huỳnh có dạng : A 3s23p6 B 2s22p6 C 3s23p4 D 2s22p4 Câu 30 : Sục lượng dư khí SO2 vào dung dịch brom, có tượng xảy ? A khơng có tượng B dung dịch bị vẩn đục C dung dịch chuyển sang màu vàng D dung dịch màu Câu 31 : Lưu huỳnh trioxit tác dụng với nhóm chất sau đây? A nước, sắt(III) oxit, khí cacbonic B nước, dung dịch natri hiđroxit, bari oxit C oxi, nuớc, dung dịch natri clorua D dung dịch NaCl, dung dịch NaOH, Na2O Câu 32: Oxi có số oxi hóa dương cao hợp chất: A K2O B H2O2 C OF2 D (NH4)2SO4 Câu 33: Oxi không phản ứng trực tiếp với : A Crom B Flo C cacbon D Lưu huỳnh Câu 34: Nguyên tử lưu huỳnh trạng thái có số liên kết cộng hóa trị : A B C D Câu 35: Cho cặp chất sau : 1) HCl H2S 2) H2S NH3 3) H2S Cl2 4) H2S N2 Cặp chất tồn hỗn hợp nhiệt độ thường là: A (2) (3) B (1), (2), (4) C (1) (4) D (3) (4) Câu 36 : Trong tầng bình lưu trái đất, phản ứng bảo vệ sinh vật tránh khỏi tia tử ngoại : A O2 → O + O B O3 → O2 + O C O + O → O2 D O + O2 → O3 Câu 37 : Chọn câu phát biểu sai phát biểu sau (xét đk thường) A Hiđro sunfua chất khí, khơng màu, mùi trứng thối, tan nhiều nước B Lưu huỳnh oxit chất khí, khơng màu, mùi hắc, nặng khơng khí tan nhiều nước C Lưu huỳnh trioxit chất lỏng, không màu, tan vô hạn nước D Lưu huỳnh chất rắn, màu vàng, gồm nguyên tử lưu huỳnh liên kết vơi Câu 38 : công nghiệp, người ta thường điều chế oxi từ : A Khơng khí H2O B KMnO4 C KClO3 D H2O2 Câu 39 : Chọn câu không câu ? A SO2 làm đỏ quỳ ẩm C SO2 chất khí, màu vàng B SO2 làm màu nước brơm D SO2 có tính oxi hóa tính khử Câu 40: Trong cơng thức H2S, tổng số e C O tham gia liên kết ? A B C Câu 41 : Chất không tác dụng với axit sunfuric đặc, nguội : A Fe B Zn C CaCO3 D CuO D 10 Giáo viên : Vũ Đắc Sơn – THPT Trường Chinh n Tập : Hóa Học 10 – HK II II Hiểu : Câu : Phản ứng hóa học chứng tỏ SO2 chất oxi hóa : A 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O B SO2 + CaO → CaSO3 C SO2 + Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 D SO2 + NaOH → NaHSO3 Câu 2: Cho sơ đồ phản ứng : SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → X + Y + Z Hỏi X , Y , Z chất dãy sau ? A K2SO4 ; H2SO4 ; Cr2O3 B CrSO4 ; KHSO4 ; H2O C K2SO4 ; Cr2(SO4)3; H2SO4 D K2SO4 ; Cr2(SO4)3 ; H2O Câu 3: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron lớp p 10 Nguyên tố X : A Ne B Cl C O D S Câu 4: Nhờ bảo quản ozon, mận Bắc Hà – Lào Cai, cam Hà Giang bảo quản tốt hơn, bà nơng dân có thu nhập cao Nguyên nhân làm cho nước ozon bảo quản hoa tươi lâu ngày ? A Do ozon khí độc B Do ozon độc đẽ tan nước oxi C Do ozon có tính chất oxi hóa mạnh, khả sát trùng cao dễ tan nước oxi D Do ozon có tính tẩy màu Câu 5: Phát biểu khơng nói khả phản ứng oxi : A Oxi phản ứng trực tiếp với hầu hết kim loại B Oxi phản ứng trực tiếp với tất phi kim C Oxi tham gia vào q trình cháy, gỉ, hơ hấp D Những phản ứng mà oxi tham gia phản ứng oxi hóa - khử Câu 6: Để tăng hiệu qủa tẩy trắng bột giặt, người ta thường cho thêm bột natri peoxit (Na2O2)., Na2O2 tác dụng với nước sinh hiđro peoxit (H2O2) chất oxi hóa mạnh tẩy trắng quần áo : Na2O2 + H2O → NaOH + H2O2 2H2O2 → 2H2O + O2 Vì vậy, bột giặt bảo quản tốt cách : A Cho bột giặt vào hộp khơng có nắp để ngồi ánh nắng B Cho bột giặt vào hộp khơng có nắp để bóng râm C Cho bột giặt vào hộp kín để nơi khơ mát D Cho bột giặt vào hộp có nắp để ngồi nắng Câu : Cho sơ đồ phản ứng điều chế axit sunfuric sau : S → SO2 → A → H2SO4 Hỏi A chất nhứng chất sau ? A H2S B SO3 C S D FeS2 Câu : Trong oxit sau : K2O; Ag2O; CuO; Fe2O3 Na2O, oxit bị khử hiđro ? A Ag2O; CuO; Fe2O3 B K2O; Ag2O; CuO C CuO; Fe2O3; Na2O D K2O; Fe2O3; Na2O Câu : Sản phẩm tạo thành phản ứng FeO với H2SO4 đặc, đun nóng : A FeSO4 , H2O B Fe2(SO4)3 , H2O C FeSO4 , SO2, H2O D Fe2(SO4)3 , SO2, H2O Câu 10: Khi sục khí O3 vào dung dịch KI có chứa sẵn vài giọt hồ tinh bột, dung dịch thu A Có màu vàng nhạt B Trong suốt C Có màu đỏ nâu D Có màu xanh Câu 11 : Một chất chứa nguyên tố oxi, dùng để làm nước, chữa sâu dùng bảo vệ sinh vật trái đất khơng bị xạ cực tím Chất là: A Oxi B Ozôn C SO2 D N2O Câu 12: Trong khơng khí , oxi chiếm khoảng : A 23% B 25% C 20% D 19% Giáo viên : Vũ Đắc Sơn – THPT Trường Chinh n Tập : Hóa Học 10 – HK II Câu 13 : So sánh tính oxi hóa oxi, ozon, lưu huỳnh ta thấy : A S > O2 > O3 B O2 > O3 > S C S < O2 < O3 D O2 < O3 < S Câu 14: Hãy chọn thứ tự so sánh tính axit dãy so sánh sau đây: A HCl > H2S > H2CO3 B HCl > H2CO3 > H2S C H2S > HCl > H2CO3 D H2S > H2CO3 > HCl Câu 15 : Cho chất : S, SO2, SO3, H2S, H2SO4 Số chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử : A B C D Câu 16: Để phân biệt khí O2 O3 người ta dùng chất sau ? A Hồ tinh bột B Dung dịch KI có hồ tinh bột C Dung dịch NaOH D Quỳ tím Câu 17 Trong sơ đồ phản ứng sau : S → H2S → A → H2SO4 (lỗng) → Khí B Chất A, B : A SO2 ; H2 B SO3 ; SO2 C SO3 ; H2 D H2 ; SO3 Câu 18: Cho sơ đồ phản ứng : SO2 + KMnO4 + H2O → X + Y + Z Hỏi X , Y , Z chất dãy sau ? A K2SO4 ; H2SO4 ; MnO2 B MnSO4 ; KHSO4 C MnSO4 ; KHSO4 ; H2SO4 D K2SO4 ; MnSO4 ; H2SO4 Câu 19: Cho chất : S ; SO2 ; H2S ; H2SO4 Có chất số chất cho vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử ? A B C D Câu 20: Khí CO2 có lẫn tạp chất SO2 Để loại bỏ tạp chất cần sục hỗn hợp vào dung dịch sau ? A Dung dịch Br2 (dư) B Dung dịch Ba(OH)2 (dư) C Dung dịch Ca(OH) (dư) D Dung dịch NaOH (dư) Câu 21: Cho phản ứng : H2S + KMnO4 + H2SO4 → H2O + S + MnSO4 + K2SO4 Hệ số chất tham gia pứ dãy số dãy sau ? A , , B 5, 2, C 2, 2, D 5, 2, Câu 22 : SO2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử phân tử SO2 A S có mức oxi hóa trung gian B S có mức oxi hóa cao C S có mức oxi hóa thấp D S cịn có đơi electron tự Câu 23 : Trộn 100 gam dung dịch H2SO4 12% với 400 gam dung dịch H2SO4 40% Dung dịch thu có nồng độ ? A 34,4 % B 28,8% C 25,5% C 33,3% Câu 24 : Để thu CO2 từ hỗn hợp CO2, SO2, người ta cho hỗn hợp chậm qua : A Dung dịch nước vôi dư B Dung dịch NaOH dư C Dung dịch Br2 dư D Dung dịch Ba(OH)2 dư Câu 25 : Cho phản ứng sau : 2SO2 + O2  SO3 (I) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O (II) SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr (III) SO2 + NaOH → NaHSO3 (IV) Các phản ứng mà SO2 có tính khử : A (I) (III) B (I) (II) C (I) , (II) (III) D (III) (IV) Câu 26 : Các khí sinh cho Saccarozơ vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư gồm : A H2S CO2 B H2S CO2 C SO3 CO2 D SO2 CO2 Câu 27 : Chọn phát biểu sai nói nguyên tố nhóm halogen :F2 ; Cl2; Br2; I2 A Nhiệt độ nóng chảy tăng dần B Nhiệt độ sôi tăng dần C Độ âm điện tăng dần D Màu sắc đậm dần Câu 28 : III Vận dụng : Giáo viên : Vũ Đắc Sơn – THPT Trường Chinh n Tập : Hóa Học 10 – HK II Câu 1: Trộn 100ml dung dịch H2SO4 4M với 300ml dung dịch H2SO4 2M Dung dịch thu có nồng độ : A 2,5 M B M C M D M Câu 2: Trộn 200gam dung dịch H2SO4 12% với 300gam dung dịch H2SO4 40% Dung dịch thu có nồng độ: A 20,8% B 28,8% C 25,8% D 30,8% Câu : Hấp thu hồn tồn 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 0,9 M Khối lượng muối thu sau phản ứng ? A 24,5 g B 34,5 g C 14,5 g D 44,5 g Câu : Cho 53 g Na2CO3 vào 200 ml dung dịch HCl 1M Sau phản ứng thể tích khí CO2 thu đktc ? A 6,72 lít B 11,2 lít C 2,24 lít D 5,6 lít Câu 5: Để điều chế oxi, người ta nung hồn tồn 36,75 g KClO3 (xúc tác MnO2) thu lít O2 (đktc) ? A 10,08 lít B 6,72 lít C 22,4 lít D 11,05 lít Câu 6: Cho V lít khí SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch Br2 dư, them dung dịch BaCl2 dư vào hỗn hợp thu 116,5 gam kết tủa Giá trị V ? A 11,2 lít B 1,12 lít C 2,24 lít D 22,4 lít Câu : Đốt cháy a gam cacbon oxi thu 4,4 lít khí CO2 Xác định giá trị a cần dùng ? A 0,4 g B 0,5 g C 0,6 g D 0,7 g Câu : Cho 12 gam Mg tác dụng hoàn với 16 gam O2 Hỏi sau phản ứng thu gam oxit ? A 10 g B 15 g C 20 g D 25 g Câu : Cho gam hỗn hợp gồm Cu Fe tác dụng hoàn tồn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 5,6 lít khí SO2 đktc Khối lượng Cu Fe hỗn hợp ban đầu : A 2,2 g 3,8 g B 3,2 g 2,8 g C 1,6 g 4,4 g D 2,4 g 3,6 g Câu 10 : Khi chuyển O3 thành O2 thấy thể tích tăng lên ml so với ban đầu Thể tích O3 phản ứng : A ml B 10 ml C 15 ml D 20 ml Câu 11 : Cho phản ứng sau: Al + H2SO4 → SO2 + … Tổng hệ số cân trước phản ứng là: A B 12 C D 10 Câu 12 : Sục 6,4 gam khí lưu huỳnh đioxit vào 300ml dung dịch NaOH 1M muối tạo thành : A Na2SO3 ; NaHSO3 B Na2SO3 C Na2SO4 ; NaHSO4 D Na2SO4 Câu 13 : Các muối tạo thành dung dịch sau sục 22,4 lit khí Hidro sunfua (đktc) vào 500 gam dung dịch KOH 40% : A KHS B KHS K2S C K2S D KHS ; KS Câu 14 : Khi cho 30 lit khí oxi qua máy tạo ozon có 9% thể tích oxi chuyển thành ozon Hỏi thể tích khí bị giảm lít ? (các điều kiện khác không thay đổi ) A 0,9 lit B 0,18 lit C 0,6 lit D 0,2 lit Câu 15: Cho gam hỗn hợp gồm : Fe Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 (dư) thu 1,12 lít khí Thành phần % theo khối lượng Fe Cu hỗn hợp : A 70% 30 % B 30% 70% C 40% 60% D 60% 40% Câu 16: Tỉ khối hỗn hợp O2 O3 so H2 20 Hỏi oxi chiếm phần trăm thể tích hỗn hợp ? A 40 B 60% C 30% D 50% Giáo viên : Vũ Đắc Sơn – THPT Trường Chinh n Tập : Hóa Hoïc 10 – HK II Câu 17: Cho m gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thu 6,72 lít khí SO2 (ở đktc) Giá trị m cần tìm : A 11,2 gam B 1,12 gam C 16,8 gam D 1,68 gam Câu 18 : Sục 4,48 lít khí lưu huỳnh đioxit (đktc) vào 300ml dung dịch NaOH 1M muối tạo thành : A NaHSO3 ; Na2SO3 B Na2SO3 C Na2SO4 ; NaHSO4 D Na2SO4 Câu 19 : Phản ứng phản ứng xảy trình sản xuất axit sunfuric công nghiệp? A SO2 + O2 → SO3 B S + O2 → SO2 C SO3 + H2O → H2SO4 D H2S + O2 → SO2 + H2O Câu 20 : Đốt cháy m gam quặng Pirtit sắt thu 44,8 lít khí (đktc) Biết hiệu suất phản ứng : 80%.Giá trị m : A 88 gam B 150 gam C 120 gam D 96 gam Câu 21 : Có 100 ml H2SO4 98% (d = 1,84g/ml) pha lỗng thành dung dịch có nồng độ 20% thể tích nước cần thêm vào dung dịch là: A 717,6 ml B 613,44 ml C 681,72 ml D 511,2 ml o MnO ,t Câu 22 : Trong phịng thí nghiệm điều chế oxi phản ứng: 2KClO3  2KCl + 3O → Nếu dùng 2,45 gam KClO3 sau phản ứng hồn tồn, thể tích O2 thu (đktc) là: A 6,72 lít B 0,672 ml C 672 ml D 1,344 lít Câu 23 : Hấp thụ hoàn toàn 5,6 lít khí SO2 (đktc) vào 800ml dung dịch NaOH 0,5M Khối lượng muối thu dung dịch là: A 32,5 gam B 30,4 gam C 29,3 gam D 26 gam Câu 24:Khối lượng chất rắn thu cho 3,45 gam kim loại Na tác dụng với 6,4 gam lưu huỳnh : A 10,67g B 9,85g C 5,31g D 11,70g Câu 25 : Khi hấp thụ hồn tồn 1,28 gam khí SO2 vào dung dịch NaOH 0,1M, sau phản ứng khối lượng muối khan thu : A 3,28g B 2,30g C 2,52g D 3,54g Câu 26 : Dẫn 1,12 lít khí SO2 (đktc) vào V lít dung dịch brom nồng độ 0,1M giá trị V : A 0,25 lít B 0,75 lít C 0,5 lít D 0,20lít Câu 27 : Cho 17,2 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe Cu vào dung dịch axit sunfuric đặc nóng, dư thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) Khối lượng Fe Cu có hỗn hợp : A 11,2 g g B 12 g 5,2 g C 2,8 g 14,4 g D 6,6 gam 10,6 g Câu 28 : Cho V ml dung dịch BaCl2 2M vào dung dịch H2SO4 dư, sau phản ứng thấy tạo thành 69,9 gam kết tủa Giá trị V : A 50 ml B 150 ml C 75 ml D 100 ml Câu 29 : Một hỗn hộp gồm 18,6 gam kẽm sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng, dư Thể tích khí H2 ( đktc) giải phóng sau phản ứng 6,72 lít Thành phần phần trăm kẽm có hỗn hợp : A 96,69% B 34,94% C 69,89% D 50% Câu 30 : Thể tích dung dịch KOH 0,1M cần thêm vào 200ml dd KOH 0,6M để dung dịch có nồng độ 0,3M : A 150 ml B 200 ml C 250 ml D 300 ml Câu 31 : Tỷ khối hỗn hợp X gồm CO2 SO3 oxi 1,05 Thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí X : A 40% CO2 ; 60% SO3 B 60% CO2 ; 40% SO3 Giaùo viên : Vũ Đắc Sơn – THPT Trường Chinh n Tập : Hóa Học 10 – HK II C 20% SO3 ; 80% CO2 D 80% SO3 ; 20% CO2 Câu 32: Phân tích chất X người ta thấy thành phần khối lượng gồm 50% S 50% O Chất X chất ? A SO2 B SO3 C S2O7 D Không xác định Câu 33: Giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100% khối lượng H2SO4 sản xuất từ 1,6 quặng chứa 60% FeS2 ? A 1,568 B 1,725 C 1,200 D 6,320 Câu 34 : Một hỗn hợp khí gồm oxi ozon có tỷ khối so với Hidro 20 Thành phần phần trăm theo thể tích hổn hợp : A 50% oxi ; 50% ozon B 80% oxi ; 20% ozon C 25% oxi ; 75% ozon D 75% oxi ; 25% ozon Câu 35 : Dẫn 3,36 lit hỗn hợp khí (đktc) gồm oxi ozon qua dd KI dư thấy có 12,7 gam chất rắn màu đen tím Thành phần phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp : A 20% oxi ; 80% ozon B 50% oxi ; 50% ozon C 40% oxi ; 60% ozon D 66,67% oxi ; 33,33% ozon Câu 36 : Phân tích chất X người ta nhận thấy có 40% S 60% O khối lượng X : A SO2 B SO3 C SO4 D S2O3 Câu 37 : Trộn 200gam dung dịch H2SO4 12% với 500gam dung dịch H2SO4 40% Dung dịch thu có nồng độ: A 20,8% B 28,8% C 25,8% D 32,0% Câu 38 : Cho hỗn hợp 58 gam gồm sắt đồng tác dụng hết với dd H2SO4 lỗng Thì có 11,2 lít khí bay lên (ở đktc) Khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu : A 30gam Fe; 28 gam Cu B 14 gam Fe; 44 gam Cu C 56 gam Fe ; gam Cu D 28 gam Fe ; 30 gam Cu Câu 39 : Số mol H2SO4 cần dùng để pha chế lít dung dịch H2SO4 2M ? A 2,5 mol B 5,0 mol C 10 mol D 20 mol Câu 40 : Trộn 100 gam dung dịch H2SO4 12% với 400 gam dung dịch H2SO4 40% Dung dịch thu có nồng độ ? A 34,4 % B 28,8% C 25,5% D 33,3% CHƯƠNG : TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC Câu : Một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân ? A Phản ứng thuận kết thúc B Phản ứng nghịch kết thúc C Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch D Nồng độ chất tham gia phản ứng chất sản phẩm phản ứng Câu : Khi tăng áp suất không ảnh hưởng tới cân phản ứng sau ? A N2 + 3H2  2NH3 B 2CO + O2  2CO2 C H2 + Cl2  2HCl D 2SO2 + O2  2SO3 Câu : Cho phản ứng CaCO3 (r)  CaO ( r ) + CO2 (k) ∆H > Cân phản ứng thuận nghịch chuyển dịch theo chiều thuận nào? A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất C Tăng nồng độ CaCO3 D Giảm nhiệt độ Câu : Cho biết cân sau thực bình kín : PCl5 (k)  PCl3 (k) + Cl2 ; ∆H > Những yếu tố sau tạo nên tăng lượng PCl3 cân ? A Thêm PCl5 vào B Thêm Cl2 vào C Giảm nhiệt độ D Tăng áp suất Giáo viên : Vũ Đắc Sơn – THPT Trường Chinh n Tập : Hóa Học 10 – HK II Câu : Cho phương trình hóa học : N2 (k) + O2 (k)  2NO (k) ; ∆H > Hãy cho biết cặp yếu tố sau ảnh hưởng đến chuyển dịch cân hóa học ? A Nhiệt độ nồng độ B Áp suất nồng độ C Nồng độ chất xúc tác D Áp suất nhiệt độ Câu : Khi tăng áp suất hệ phản ứng : CO (k) + H2O (k)  CO2 (k) + H2 (k) cân : A Chuyển dịch theo chiều thuận B Chuyển dịch theo chiều nghịch C Không chuyển dịch D Chuyển dịch theo chiều thuận cân Câu : Cho cân hóa học sau : N2 + O2  2NO ∆H > Để thu nhiều khí NO, người ta cần : A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất C Giảm nhiệt độ D Giảm áp suất Câu : Sản xuất amoniac công nghiệp dựa vào phương trình hóa học : N2 (k) + 3H2(k)  NH3(k) (H < 0) Cân dịch chuyển phía tạo thành sản phẩm NH3 : A Giảm nồng độ N2 B Tăng áp suất C Giảm áp suất D Tăng nhiệt độ Câu : Cho cân hóa học : N2 + O2  2NO (H > 0) Để thu nhiều khí NO, người ta thực cách : A Tăng áp suất B Giảm nhiệt độ C Giảm áp suất D Tăng nhiệt độ Câu 10 : Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k) ` ∆H < Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải: A Giảm nhiệt độ áp suất B Tăng nhiệt độ áp suất C Tăng nhiệt độ giảm áp suất D Giảm nhiệt độ tăng áp suất Câu 11 : Cho phản ứng : SO2(k) + O2(k) ⇄ 2SO3 (k) Số mol ban đầu SO2 O2 mol mol Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân (ở nhiệt độ định), hỗn hợp có 1,75 mol SO2 Vậy số mol O2 trạng thái cân là: A 0,125 mol B 0,15 mol C 0,25 mol D 0,875 mol Hóa Lớp 10 : Ban Nâng Cao Câu 1: Sục khí clo dư qua dung dịch hỗn hợp NaBr NaI Kết thúc thí nghiệm cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 23,4 gam NaCl thể tích khí Cl (đktc) tham gia phản ứng ? Biết phản ứng xảy hồn tồn A 4,48 lít B 0,448 lít C 0,896 lít D 8,96 lít Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p 17 Nguyên tố X : A F B I C Br D Cl Câu 3: Hịa tan hồn tồn 7,4 gam hỗn hợp Mg Al dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm gam so với ban đầu Số mol axit HCl tham gia phản ứng : A 0,04 B 0,4 C 0,08 D 0,8 Câu 4: Cho mệnh đề : (1) Các nguyên tố Halogen có số oxi hóa từ -1 đến +7 (2) Flo chất có tính oxi hóa mạnh (3) F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch muối (4) Các nguyên tố nhóm VIIA vừa có tính oxi hóa mạnh vừa có tính khử Các mệnh đề : A B 1,2,3,4 C 1,2,3 D Giáo viên : Vũ Đắc Sơn – THPT Trường Chinh n Tập : Hóa Học 10 – HK II Câu 5: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, electron) 115, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điên 25 Nguyên tố X : A I B F C Br D Cl Câu 6: Hòa tan 10,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí A (đktc) 1,54 gam chất rắn B dung dịch C Cô cạn dung dịch C thu m gam muối, m có giá trị ? A 32,5g B 34,5g C 33,45g D 35,45g Câu 7: Hòa tan hoàn toàn gam hỗn hợp MCO3 M’CO3 vào dung dịch HCl thấy thóat V lít khí (đktc) Dung dịch thu đem cô cạn thu 5,1 g muối khan Giá trị V : A 2,24lít B 6,72lít C 22,4 lít D 11,2 lít Câu 8: Hòa tan hết 38,6 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M dung dịch HCl dư thấy 14,56 lít H2(đktc) Khối lượng hỗn hợp muối clorua khan thu ; A 48,75 g B 84,75g C 74,85g D 78,45g Câu 9: Cho khí H2S lội qua dung dịch CuSO4 thấy có kết tủa màu đen xuất hiện, chứng tỏ A Axit sunfuhiđric mạnh axit sunfuric B Có phản ứng oxi hóa – khử xảy C Axit sunfuric mạnh axit sunfuhiđric D Có kết tủa CuS tạo thành, khơng tan axit mạnh Câu10 : Cho 10,4 g hỗn hợp gồm Fe Mg tác dụng vừa đủ với 9,6 g S Thành phần phần trăm theo khối lượng Fe Mg hỗn hợp : A 63,8 % 36,2 % B 72 % 28 % C 53,85 % 46,15 % D 52,76 % 47,24 % Câu 11: Cho V lít SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch Br2 dư Thêm tiếp vào dung dịch sau phản ứng BaCl2 dư thu 2,33 g kết tủa Giá trị V : A 0,112 lít B 0,224 lít C 1,12 lít D 2,24 lít Câu 12 : Sắp xếp chất sau theo chiều tính axit tăng dần Cho biết S (Z=16), Se (Z=34) Te (Z=52) A H2Te < H2Se < H2S B H2Se < H2S < H2Te C H2S < H2Se < H2Te D H2S