Giáo án Chương 4: Phản ứng oxi hóa – khử Môn hóa 1044113

TRƯỜNG THPT VÂN TẢO VŨ THỊ LAN CHƯƠNG 4: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ I Các khái niệm: 1) Chất khử (chất bị oxi hóa) chất nhường electron 2) Chất oxi hóa (chất bị khử) chất thu electron 3) Q trình oxi hóa (sự oxi hóa) q trình nhường electron 4) Q trình khử (sự khử) trình thu electron 5) Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa nguyên tố thay đổi khơng thay đổi 6) Trong phản ứng phân hủy, số oxi hóa ngun tố thay đổi khơng thay đổi 7) Trong hóa học vơ cơ, phản ứng có thay đổi số oxi hóa nguyên tố 8) Trong phản ứng trao đổi, số oxi hóa ngun tố khơng đổi 9) Dựa vào số oxi hóa người ta chia phản ứng hóa học thành 02 lọai: phản ứng oxi hóa khử phản ứng phản ứng oxi hóa khử II Qui tắc xác định số oxi hóa ; - QT 1: Số oxi hóa nguyên tố đơn chất không - QT 2: Trong phân tử, tổng số oxi hóa ngun tố khơng - QT 3: Ion đơn nguyên tử có số oxi hóa điện tích ion Ion đa ngun tử có tổng số oxi hóa nguyên tố điện tích ion - QT 4: Trong phân tử hợp chất: + Số oxi hóa H +1 (trừ hidrua kim loại ) + Số oxi hóa O -2 (trừ peoxit, OF2) + Số oxi hóa kim loại +n (hóa trị n) + số oxi hóa gốc axit –m (hóa trị m)  Lưu ý : + Điện tích ion ( hay điện hóa trị ): Ghi giá trị trước dấu biểu diễn phía bên phải kí hiệu ngun tố hóa học + Số oxi hóa : ghi dấu trước số biểu diễn kí hiệu hóa học nguyên tố + Xác định số oxi hóa nguyên tố hợp chất hữu cơ: Nguyên tắc: Liên kết bị lệch phía ngun tố có độ âm điện lớn ngun tố có số oxi hóa âm, ngun tố cịn lại (độ âm điện nhỏ) mang số oxi hóa dương Liên kết ngun tố số oxi hóa khơng ThuVienDeThi.com TRƯỜNG THPT VÂN TẢO VŨ THỊ LAN VD: Trong liên kết H-O-C: số oxi hóa H +1, số oxi hóa bằng: -2; số oxi hóa C +1 VD: Trong liên kết C=O : C có số oxi hóa +2 O có số oxi hóa -2 VD; Trong liên kết C-C, C=C, C≡C : C có số oxi hóa III Phương pháp cân phản ứng oxi hóa – khử : - Nguyên tắc : Dựa vào định luật bảo toàn e - Các bước thực : + Xác định số oxi hóa nguyên tố thay đổi + Viết phương trình cho, nhận e + Tìm hệ số thích hợp cho số e cho số e nhận + Đặt hệ số vào phản ứng (trừ hệ số axit) kiểm tra lại số nguyên tử nguyên tố (thứ tự ; kim loại  phi kim  H  O) - Một số dạng phản ứng oxi hóa khử: + Phản ứng oxi hóa khử thơng thường + phản ứng oxi hóa khử nơi phân tử + phản ứng tự oxi hóa – khử (phản ứng dị phân ) IV Phương pháp cân ion – electron - bước 1: tách ion, xác định nguyên tố có số oxi hóa thay đổi viết nửa phản ứng oxi hóa khử - bước 2: cân nửa phản ứng : + cân số nguyên tử nguyên tố hai vế nửa phương trình ( thêm H+ OH- Sau thêm H2O đề cân hệ số nguyên tử H, cuối kiểm soát số nguyên tử O hai vế phương trình) + cân điện tích : thêm e vào nửa phản ứng để cân điện tích - bước 3: cân e: tìm hệ số thích hợp cho số e cho số e nhận - bước 4; cộng nửa phản ứng , ta có phương trình ion thu gọn - bước 5; đề chuyển pt ion thu gọn pt ion đầy đủ pt phân tử ta cần cộng vào hai vế pt lượng ion cation để bù trừ điện tích CÂU HỎI ƠN LÝ THUYẾT 1/ Có phản ứng hố học sau CaCO3  CaO + CO2 2KClO3  2KCl + 3O2 2NaNO3  2NaNO2 + O2 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O 2NaHCO3  Na2CO3 + H2O + CO2 Phản ứng oxi hoá - khử ThuVienDeThi.com TRƯỜNG THPT VÂN TẢO đổi VŨ THỊ LAN A (1), (4) B (2), (3) C (3), (4) D (4), (5) PA: B 2/ Trong phản ứng: 2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O NO2 đóng vai trị A chất oxi hoá B chất khử C chất oxi hoá, đồng thời chất khử D khơng chất oxi hố, khơng chất khử PA: C 3/ Nhận định không đúng? A Trong phản ứng hoá học, số oxi hoá ngun tố thay đổi khơng thay đổi B Trong phản ứng phân huỷ, số oxi hoá nguyên tố thay C Trong phản ứng thế, số oxi hố ngun tố ln thay đổi D Trong phản ứng oxi hoá - khử ln có thay đổi số oxi hố nguyên tố PA: B 4/ Cho phương trình phản ứng hoá học sau: 4HClO3 + 3H2S  4HCl + 3H2SO4 8Fe + 30 HNO3  8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O 16HCl + 2KMnO4  2KCl + 2MaCl2 + 8H2O + 5Cl2 Mg + CuSO4  MgSO4 + Cu 2NH3 + 3Cl2  N2 + 6HCl Dãy chất khử A H2S, Fe, KMnO4, Mg, NH3 B H2S, Fe, HCl, Mg, NH3 C HClO3, Fe, HCl, Mg, Cl2 D H2S, HNO3, HCl, CuSO4, Cl2 PA: B 5/ Trong phản ứng sau, phản ứng tự oxi hoá - khử A 2NO2 + 2NaOH  NaNO2 + NaNO3 + H2O B 2KNO3  2KNO2 + O2 C Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu T0 D 2Na + Cl2  2NaCl PA: A 6/ Trong phản ứng sau, phản ứng HCl đóng vai trị chất oxi hố? A 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O B Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 ThuVienDeThi.com TRƯỜNG THPT VÂN TẢO VŨ THỊ LAN C HCl + NaOH  NaCl + H2O D 2HCl + CuO  CuCl2 + H2O PA: B 7/ Hãy xếp phân tử, ion cho theo thứ tự tăng dần số oxi hoá nitơ: NO2, NH3, NO-2, NO-3, N2, NO2 A NO2 < NO < NH3 < NO-2 < NO-3 < N2 < N2O B NH3 < N2 < N2O < NO < NO-2 < NO2 < NO-3 C NH3 < N2 < NO < NO-2 < N2O < NO2 < NO-3 D NH3 < N2 < N2O < NO-2 < NH < N2 < NO-3 PA: B 8/ Cho phương trình phản ứng:  4ZnSO4 + X + 4H2O X 4Zn + 5H2SO4 đặc/nóng  A SO2 B H2S C S D H2 PA: B 9/ Cho sơ đồ phản ứng hoá học sau: HNO3 + H2S  S0 + NO + H2O (1) Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + H2O + NO (2) Tổng hệ số (nguyên, tối giản) chất tham gia tạo thành phản ứng (1) (2) A 12 18 B 14 20 C 14 16 D 12 20 PA: B 10/ Trong loại phản ứng sau, loại phản ứng oxi hoá khử? A Phản ứng hoá hợp B Phản ứng phân huỷ C Phản ứng trung hoà D Phản ứng PA: D 11/ Cho sơ đồ phản ứng FeSO4 + KMnO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số cân (nguyên, tối giản) FeSO4 A 10 B C D PA: A 12/ Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng theo phương trình sau 3S + 6KOH  2K2S + K2SO3 + 3H2O Trong phản ứng có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa số nguyên tử lưu huỳnh bị khử A 2:1 B 1:2 C 1:3 D 2:3 PA: B 13/ Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc nóng theo phương trình sau S + 2H2SO4  3SO2 + 2H2O ThuVienDeThi.com TRƯỜNG THPT VÂN TẢO VŨ THỊ LAN Trong phản ứng có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa A 1: B 1: C :1 D 2:1 PA: D 14/ Cho sơ đồ phản ứng: KMnO4 + H2O2 + H2SO4  MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O Hệ số (nguyên, tối giản) chất oxi hóa, chất khử A B C D PA: B 15/ Cho sơ đồ phản ứng: H2SO4 + Fe  Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 Số phân tử H2SO4 bị khử số phân tử H2SO4 tạo muối phản ứng sau cân A B C D PA: D 16/ Tỷ lệ số phân tử HNO3 chất oxi hóa số phân tử HNO3 môi trường phản ứng FeCO3 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + CO2 + H2O A : B : C : D : PA: B 17/ Trong ion (phân tử) cho đây, ion (phân tử ) có tính oxi hóa A Mg B Cu2+ C Cl- D S2- PA: B 18/ Cho sơ đồ phản ứng: Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Số phân tử HNO3 bị khử số phân tử tạo muối nitrat A B 10 C D PA: C 19/ Cho sơ đồ phản ứng sau: FeS2 + HNO3  Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O Tổng hệ số nguyên tối giản chất tham gia phản ứng A 25 B 44 C 24 D 19 PA : D 20/ Cho sơ đồ phản ứng sau FeS + HNO3  Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O Trong phản ứng trên, phản ứng với mol FeS có mol axit đóng vai trị mơi trường mol axit đóng vai trị chất oxi hố? A mol HNO3 đóng vai trị mơi trường, mol HNO3 đóng vai trị chất oxi hố ThuVienDeThi.com TRƯỜNG THPT VÂN TẢO VŨ THỊ LAN B mol HNO3 đóng vai trị mơi trường, mol HNO3 đóng vai trị chất oxi hố C mol HNO3 đóng vai trị mơi trường, mol HNO3 đóng vai trị chất oxi hố D mol HNO3 đóng vai trị mơi trường, mol HNO3 đóng vai trị chất oxi hố PA : C 21/ Trong phản ứng : Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu , 1mol ion Cu2+ A nhường 1mol electron B nhận 1mol electron C nhận 2mol electron D nhường 2mol electron PA : C 22/ Trong phản ứng 2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O, khí NO2 chất A bị oxi hố B bị khử C khơng bị oxi hố, khơng bị khử D vừa bị oxi hoá, vừa bị khử PA : D 23/ Trong phản ứng sau, phản ứng NH3 đóng vai trị chất oxi hóa? A 2NH3+ 3Cl2N2+ 6HCl B 2NH3+ 2Na NaNH2 + H2 C 2NH3+ H2O2+ MnSO4  MnO2 + ( NH4)2SO4 D 4NH3 + 5O2  4NO + H2O PA : B 24/ Trong phản ứng đây,phản ứng phản ứng oxi hoá-khử ? A Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 B Mg + CuCl2 MgCl2 + Cu C FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S D Fe2(SO4)3 + Cu  2FeSO4+ CuSO4 PA : C 25/ Cho sơ đồ phản ứng sau: M2Ox + HNO3  M(NO3)3 + Phản ứng thuộc loại phản ứng trao đổi x có giá trị bao nhiêu? A x = B x = C x = D x = PA : D 26/ Nguyên tử Clo chuyển thành ion clorua cách A nhận electron B nhường electron C nhận proton D nhường1 proton PA : A 27/ Nhận định không đúng? A Các phản ứng phản ứng oxihoá khử ThuVienDeThi.com TRƯỜNG THPT VÂN TẢO VŨ THỊ LAN B Các phản ứng trao đổi phản ứng oxihố khử, khơng phản ứng oxihoá khử C Các phản ứng hoá hợp phản ứng oxihố khử, khơng phản ứng oxihố khử D Các phản ứng trao đổi khơng phải phản ứng oxihố khử PA : B 28/ Nhóm phần tử vừa chất khử, vừa chất oxihố A Cu , Fe2+ B Cu , Mg2+ C S+4 , Fe2+ D S+4, Cu PA : C 29/ Sự biến đổi sau khử? A 2Cl-  Cl2 + 2.1e B Zn  Zn2+ + 2e C Mn+7 + 3e  Mn+4 D Mn+7  Mn+4 + 3e PA : C 30/ Trong phản ứng 3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O chất bị oxi hoá A Cu B Cu2+ C H+ D NO3 PA : A 31/ Kim loại sau có tính khử mạnh nhất? A K B Na C Li D Rb PA : D 32/ Trong phản ứng đồng với ion Fe3+ tạo ion Cu2+ Fe2+ ta thấy A ion Fe3+ oxihoá nguyên tử đồng B ion Fe3+ oxihoá nguyên tử đồng C ion Fe3+ oxihoá nguyên tử đồng D ion Fe3+ khử nguyên tử đồng PA : A 33/ Cho phương trình hố học Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu Trong trình phản ứng A khối lượng kim loại Fe tăng dần B khối lượng kim loại Cu giảm dần C nồng độ ion Cu2+ dung dịch tăng dần D nồng độ ion Fe2+ dung dịch tăng dần PA : D 34/ Biến đổi sau phù hợp với bảo tồn điện tích? A Fe  Fe2+ + 3e B Fe3+ + 1e  Fe2+ C Fe  Fe3+ + 2e D Fe2+ + 3e  Fe PA : B 35/ Cho sơ đồ phản ứng : MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O Trong phản ứng trên, HCl có vai trị ThuVienDeThi.com TRƯỜNG THPT VÂN TẢO VŨ THỊ LAN A chất oxihoá B chất khử C vừa chất khử, vừa môi trường D vừa chất oxihố, vừa mơi trường PA : C 36/ Cho dịng khí CO dư qua ống đựng hỗn hợp bột chất FeO, CuO thu hỗn hợp rắn X Hoà hỗn hợp X dung dịch HCl dư Hỏi có phản ứng oxihố khử xảy trình trên? A B C D PA : B 37/ Chọn sản phẩm cho sơ đồ phản ứng sau: SO2 + KMnO4 + H2O  A K2SO4 , MnSO4, H2O B K2SO4 , MnO2, H2SO4 C KOH , MnSO4, H2SO4 D K2SO4 , MnSO4, H2SO4 PA : D 38/ Trong môi trường axit H2SO4 ,chất làm màu dung dịch KMnO4 ? A CuCl2 B NaOH C Fe2(SO4)3 D FeSO4 PA : D 39/ Cho trình sau: (1) Đốt cháy than khơng khí (2) Làm bay nước biển trình sản xuất muối (3) Nung vôi (4) Tôi vôi (5) Iot thăng hoa Trong trình trên, trình có phản ứng hóa học xảy A (1), (2), (3), (4), (5) B (1), (2), (3) C (2), (3), (4), (5) D (1), (3), (4) PA: D 40/ Nhận định không đúng? A Sự khử electron B Chất khử chất nhường electron C Chất oxi hóa chất nhận electron D Sự oxi hóa electron PA: A 41/ Nhận định khơng đúng? A Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng xảy đồng thời oxi hoá khử B Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố C Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng có thay đổi số oxi hóa tất nguyên tố ThuVienDeThi.com TRƯỜNG THPT VÂN TẢO VŨ THỊ LAN D Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng có chuyển electron chất phản ứng PA: C 42/ Cho trình sau: S 6 + 2e  S 4 Kết luận đúng? A Q trình q trình oxi hóa B Quá trình trình khử C Trong q trình S 6 đóng vai trị chất khử D Trong q trình S 4 đóng vai trị chất oxi hóa PA: B 43/ Số oxi hóa clo trường hợp chất HCl, HClO, NaClO , KClO , HClO A -1, +1, +2, +3, +4 B -1, +1, +3, +5, +6 C -1, +1, +3, +5, +7 D -1, +1, +4, +5, +7 PA: C 44/ Cho phản ứng: FeS + H SO  Fe (SO ) + SO  + H O Hệ số cân tối giản, nguyên H SO A B 10 C 12 D PA: B 45/ Cho phản ứng sau: 3NO  H O  2HNO  NO Vai trò NO A chất oxi hóa B Chất khử C Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D Khơng chất oxi hóa, khơng chất khử PA: C 46/ Trong phản ứng sau, loại phản ứng phản ứng oxi hóa khử? A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng phân hủy C Phản ứng nhiệt phân D Phản ứng PA: D 47/ Cho chất ion sau: Cl  , MnO 4 , K  , Fe 2 , SO , CO Dãy gồm chất ion vừa có tính oxi hóa tính khử A Cl  , MnO 4 , K  B Fe 2 , SO C Fe 2 , SO , CO D Fe 2 , CO , Fe PA: B 48/ Hệ số cân phương trình phản ứng hố học sau FeS2  HNO  Fe (SO )  H SO  NO  H O ThuVienDeThi.com TRƯỜNG THPT VÂN TẢO VŨ THỊ LAN A 6, 22, 4, 3, 18, 14 B 2, 10, 1, 1, 10, C 3, 4, 6, 8, 12, 16 D 5, 7, 12, 9, 16, 20 PA: B 49/ Tổng hệ số nguyên, tối giản tất chất phương trình phản ứng Cu với H SO đặc, nóng A 10 B C D 11 PA: A 50/ Cho luồng khí H dư qua hỗn hợp oxit CuO, ZnO, MgO, Fe O nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn thu A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO PA: C 51/ Phản ứng thu nhiệt có A chất phản ứng có lượng thấp sản phẩm, có  H > B chất phản ứng có lượng thấp sản phẩm, có  H < C chất phản ứng có lượng cao sản phẩm, có  H < D chất phản ứng có lượng cao sản phẩm, có  H > PA: A 52/ Để nhận biết axit đặc, nguội HCl, H SO , HNO đựng riêng biệt lọ nhãn, ta dùng thuốc thử A Al B Fe C CuO D Cu PA: D 53/ Sắp xếp kim loại Na, Fe, Al, Cu, Zn, Ag theo thứ tự tính khử tăng dần A Ag < Fe < Cu < Al < Zn < Na B Ag < Cu < Fe < Zn < Al < Na C Ag < Cu < Zn < Fe < Al < Na D Ag < Cu < Zn < Al < Fe < Na PA: B 54/ Nhận xét không đúng? A Bất chất oxi hóa gặp chất khử có phản ứng hóa học xảy B Nguyên tố mức oxi hóa trung gian, vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử C Trong phản ứng oxi hóa - khử, oxi hóa khử diễn đồng thời D Sự oxi hóa q trình nhường electron, khử trình nhận electron PA: A ThuVienDeThi.com TRƯỜNG THPT VÂN TẢO VŨ THỊ LAN 55/ Phương trình nhiệt hóa học phản ứng đốt cháy hiđro oxi sau H ( k )  O2 ( k )  H O(l )  H = - 571,66 KJ Nhiệt tạo đốt cháy 112 lít khí H (đktc) A 2858,30 kJ B 1429,15 kJ C 285,83 kJ D 591,66 kJ PA: B 56/ Cho phương trình nhiệt hóa học H (k )  O2 (k )  H O(k ) (1) H H (k )  O2 (k )  H O(l ) (2) H Giá trị H H A H  H B H  2H C H  H D H  2H PA: C 57/ Cho m g NaOH phản ứng với m g H SO4 dung dịch sau phản ứng có mơi trường nào? A Axit yếu B Bazơ C Trung tính D Axit mạnh PA: B 58/ Trong phản ứng: 2NaCl  2Na + Cl2 A xảy q trình oxi hố ion Na+ B xảy trình khử ion Na+ C xảy trình khử ion Cl- D xảy trình oxi hoá Na+ khử ion Cl- PA: B 59/ Trong phản ứng: MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O Số phân tử HCl tham gia tạo môi trường A B khơng có C D PA: C 60/ Hợp chất X (không chứa clo) cháy khí clo tạo nitơ hiđroclorua, biết tỷ lệ thể tích khí clo tham gia phản ứng nitơ tạo thành : Công thức phân tử X A NH3 B N2 C NO D NO2 PA: A 61/ Trong phản ứng hoá học 2KMnO4  toK2MnO4 + MnO2 + O2 A có nguyên tố Mn thay đổi số oxi hố B có ngun tố O thay đổi số oxi hoá C nguyên tố Mn nguyên tố O thay đổi số oxi hố D khơng có ngun tố thay đổi số oxi hoá PA: B ThuVienDeThi.com TRƯỜNG THPT VÂN TẢO VŨ THỊ LAN 62/ Phát biểu khơng đúng? A Phản ứng toả nhiệt có ΔH > B Phản ứng toả nhiệt có ΔH < C Phản ứng phản ứng oxi hố khử D Phản ứng trao đổi khơng có thay đổi số oxi hố PA: A 63/ Cho hai phản ứng hoá học:  2H2O2  2H2O + O2  2KClO3  3KCl + O2 Khi phân huỷ lượng H2O2, KClO3 thể tích khí oxi thu (cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) A phản ứng  lớn phản ứng  B phản ứng  nhỏ phản ứng  C phản ứng  phản ứng  D phản ứng  lớn phản ứng  PA: A 64/ Nhóm chất sau có tính oxi hoá? A KMnO4, S B KMnO4, O2 C KMnO4, H2S D H2S, NH3 PA: B 65/ Trong phản ứng phân huỷ nhiệt đây, phản ứng phản ứng oxi hoá - khử? A 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O B 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 C CaCO3  CaO + CO2 D 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O PA: B 66/ Trong phản ứng phân huỷ nhiệt sau, phản ứng phản ứng oxi hoá - khử? A 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 B CaCO3  CaO + CO2 C 2KClO3  2KCl + 3O2 D 2KNO3  2KNO2 + O2 PA: B 67/ Nhiệt phân mol KClO3 (có xúc tác MnO2), thể tích khí oxi thu đktc A 22,4 (l) B 11,2 (l) C 33,6 (l) D 44,8 (l) PA;C BÀI TẬP ThuVienDeThi.com TRƯỜNG THPT VÂN TẢO VŨ THỊ LAN DẠNG 1; CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ CÓ CHẤT LÀ TỔ HỢP CỦA HAI CHẤT KHỬ Fes2 + O2  Fe2O3 + SO2 As2S3 + HClO4 H3AsO4 + H2SO4 +HCl FeS2 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO+ H2SO4 + H2O MnBr2 + Pb3O4 + HNO3  HMnO4 + Br2+ Pb(NO3)2 +H2O CrI3 + KOH +Cl2 K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O FeI2 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 +I2 + H2O DẠNG 2: CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ CÓ HỆ SỐ BẰNG CHỮ Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NXOY + H2O M + HNO3  M(NO3)n + NXOY + H2O M + HNO3  M(NO3)n + NH4NO3 + H2O FexOy+ HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O CXHYOZ + O2  CO2 + H2O DẠNG 3: CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HĨA KHỬ LOẠI KHƠNG CĨ MƠI TRƯỜNG H2SO4 + H2S S + H2O C+ HNO3  CO2 + NO + H2O S + HNO3  H2SO4 + NO NO2 + O2 + H2O  HNO3 KClO3  KCl + O2 H2SO4 + H2S  S + H2O I2 + HNO3  HIO3 + NO + H2O NH3 + O2  NO + H2O Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O NaClO2 + Cl2  NaCl + ClO2 H2SO4 + HI  I2 + H2S + H2O Fe2O3 + H2  Fe + H2O Na + H2O  NaOH + H2 P + KClO3  P2O5  KCl NO2 + O2 + H2O  HNO3 Cr2O3 + KNO3 + KOH  K2CrO4 + KNO2 + H2O NaClO + KI + H2SO4  I2 + NaCl + K2SO4 + H2O DẠNG 4: CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HĨA KHỬ LOẠI CĨ MƠI TRƯỜNG Al + HNO3  Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NO + H2O Zn + HNO3  Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Zn + HNO3  Zn(NO3)2 + NO + NO2 + H2O Cu + H2SO4  CuSO4 + SO2 + H2O Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + SO2 + H2O MnO2+ HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O ThuVienDeThi.com TRƯỜNG THPT VÂN TẢO VŨ THỊ LAN K2Cr2O7 + HCl  KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O NaBr + KMnO4 + H2SO4  K2SO4 + Na2SO4 + MnSO4 + Br2 + H2O K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4  K2SO4 + Cr2(SO4)3+ Fe2(SO4)3+ H2O CrCl3 + Na2O2 + NaOH  Na2CrO4 + NaCl + H2O KI + H2O + O3  KOH + I2 + O2 MnO2 + K2MnO4 + H2SO4  KMnO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Na2O2 + KMnO4 + H2SO4  K2SO4 + Na2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O DẠNG 5: CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ TRONG HỢP CHẤT HỮU CƠ C6H12O6 + KMnO4 + H2SO4  K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O C2H2 + KMnO4 + H2O KOH + MnO2+ (COOH)2 CH3- CH2 –OH + K2Cr2O7 + H2SO4  CH3CHO + Cr2(SO4)3+ K2SO4 + H2O CH2= CH2 + KMnO4 + H2O KOH + MnO2+ HO-CH2-CH2-OH DẠNG 6: HOÀN THÀNH PHẢN ỨNG H2SO3 + Br2 + H2O  H2SO4 + … SO2 + KMnO4 + H2OK2SO4 + K2Cr2O7 + HCl + FeCl2  Cl2 + FeCl3 + DẠNG 7: GIẢI BÀI TỐN HĨA HỌC BẰNG PHƯƠNG BẢO TOÀN MOL ELECTRON Câu 1: Số mol electron cần dùng để khử hoàn toàn 0,25mol Fe2O3 thành Fe A 0,25 mol B 0,5 mol C 1,25 mol D 1,5 mol PA: D Câu 2: Cho 2,8gam bột Fe nguyên chất tác dụng vừa hết với dung dịch H2SO4 loãng, giải phóng khí A dung dịch B, cạn dung dịch B thu m gam muối khan.Giá trị m A 27,2 B 7,6 C 6,7 D 20 PA: B Câu 3: Có sơ đồ phản ứng: KI + KMnO4 + H2SO4  K2SO4 + I2 + MnSO4 + H2O Khi thu 15,1g MnSO4 số mol I2 tạo thành A 0,25 mol B 0,025 mol C 0,0025 mol D 0,00025 mol PA: A ThuVienDeThi.com TRƯỜNG THPT VÂN TẢO VŨ THỊ LAN Câu 4: Đốt kim loại X bình đựng clo thu 32,5g muối clorua nhận thấy số mol khí clo bình giảm 0,3mol, X A Mg B Al C Fe D Cu PA: câu 5: Hoà tan kim loại R hoá trị (II) dung dịch H2SO4 2,24l khí SO2 (đktc) Số mol electron mà R nhường A 0,1mol B 0,2mol C 0,3 mol D 0,4mol PA: B Câu 6: Cho 22,25 gam hỗn hợp gồm Mg, Zn tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có gam khí H2 bay Khối lượng muối clorua thu dung dịch A 50,57 gam B 57,75 gam C 57,05 gam D 52,55 gam PA: B Câu 7: Cho 2,7g kim loại X tác dụng với khí clo dư tạo 13,35g muối Tên kim loại X A Cu B Al C Fe D Zn PA: B Câu 8: Cho 1,95gam bột kẽm vào cốc đựng 200ml dung dịch CuSO4 0,375M , lắc kĩ đến kết thúc phản ứng Số mol chất cốc thu (cho Zn = 65) A 0,03mol Cu ; 0,03mol CuSO4và 0,045 mol ZnSO4 B 0,03mol Cu ; 0,03mol ZnSO4 0,045 mol CuSO4 C 0,03 mol ZnSO4 0,03mol CuSO4 D 0,03 mol ZnSO4 0,045 mol CuSO4 PA : D Câu 9: Số mol electron cần dùng để khử 0,25mol Zn2+ thành Zn A 0,25 B 0,50 C 1,25 D 0,75 PA : B Câu 10: Cho 4,08gam kim loại Mg tác dụng với dung dịch HCl dư, khí sinh cho qua ống đựng 16gam CuO nung nóng, sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn thu ống A 10,88 gam B 13,28 gam C 2,40 gam D 5,44 gam ThuVienDeThi.com TRƯỜNG THPT VÂN TẢO VŨ THỊ LAN PA : B Câu 11: Cho kali iotua tác dụng với kali pemanganat dung dịch H2SO4 người ta thu 19,32 gam mangan (II) sunfat (cho NTK Mn = 55, K = 39, O = 16, S = 32, I = 127 ) Số gam iot tạo thành khối lượng kali iotua phản ứng A 99,60 19,05 B 81,26 106,24 C 49,80 38,10 D 19,05 49,80 PA: B Câu 12: Khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe O cần 4,48 lít CO (đktc) Khối lượng Fe thu A 14,5g B 15,5g C 14,4g D 16,5g PA: C Câu 13 Cho 27,3g hỗn hợp A gồm oxit kim loại hóa trị II FeO, MgO, ZnO, CuO tan hồn tồn 500ml dung dịch H SO4 0,8M khối lượng muối sunfat thu A 58,2g B 58,8g C 59,3g D 60,2g PA: C Câu 14 Hòa tan hoàn toàn lượng bột sắt vào dung dịch HNO lỗng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N O 0,01 mol NO Lượng sắt tham gia phản ứng A 0,56g B 0,84g C 2,80g D 1,40g PA: C Câu 15: Khi nung Cu(NO ) xảy theo phản ứng sau: o t 2CuO  NO  O  2Cu ( NO3 )  2 Nếu đem nung 15,04g Cu(NO ) thấy lại 8,56g chất rắn Phần trăm Cu(NO ) bị phân hủy A 75% B 40% C 80% D 85% PA: A Câu 16 Cần CO để tham gia phản ứng với 40 Fe O Biết phản ứng tạo thành Fe CO A 18 B 21 C 25 D 27 PA: B ThuVienDeThi.com TRƯỜNG THPT VÂN TẢO VŨ THỊ LAN Câu 17: Nhiệt phân mol KClO3 (có xúc tác MnO2), thể tích khí oxi thu đktc A 22,4 (l) B 11,2 (l) C 33,6 (l) D 44,8 (l) PA: C Câu 18; cho m gam hỗn hợp gồm kim loại Al, Fe, Mg, Zn tác dụng vừa đủ với dd có hịa tan HCl H2SO4 ( loãng ) tạo 0,065 mol H2 Cũng m gam hỗn hợp tác dụng với khí clo dư thu m + 4,97 gam hỗn hợp muối Khối lượng Fe hỗn hượp là: A 0,56g B 0,84g C 4,2g D 0,28g Câu 19: Hòa tan hỗn hợp gồm 5,6 gam Fe 5,4 g Al; 6,5g Zn dd HCl H2SO4 dư sau phản ứng thu lit khí H2? A 22,4lit B 11,2 lit C 33,6 lit D 5,6 lit Câu 20: Cho 16 gam hỗn hợp Fe Mg tác dụng với dd gồm HCl H2SO4 dư sau phản ứng thu 8,96 lit khí H2 (đkc) % khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu là: A 40% B 30% C 60% D 70% Câu 21: Nung m gam bột sắt khí o2 dư thu gam hh chất rắn X Hòa tan hết hh X HNO3 dư thu 0, 56 lit NO (đkc) sản phẩm khử Tìm m? A 2,22 B 2,62 C 2,52 D 2,32 Câu 22: Cho 5,4 gam Al vào dd chứa HCl H2SO4 dư sau phản ứng thu lit khí H2? A 6,72 lit B 4,48 lit C 11,2 lit D 2,24 lit Câu 23 : Hòa tan hoàn toàn oxit kim loại MxOy vào dd H2SO4 đậm đặc thu 2,24 lit khí SO2 (đkc) dd A Cô cạn dd A thu 120 gam muối Tìm cơng thức oxit ? Câu 24 : Cho 2,16 gam kim loại M hóa trị tác dụng hết với HNO3 loãng dư thu 0,027 mol hỗn hợp khí N2 N2O Hỗn hợp có tỷ khối H2 18,45 Tìm kim loại ? Câu 25 ; ThuVienDeThi.com TRƯỜNG THPT VÂN TẢO VŨ THỊ LAN Cho 12,6 gam hỗn hợp gồm Mg Al theo tỷ lệ mol : tác dụng với H2SO4 đặc nóng, vừa đủ thu 0,15 mol sản phẩm có S Xác định tên sản phẩm ? Câu 26 ; Cho a gam phôi bào sắt khơng khí Sau thời gian biến thành hỗn hợp A có khối lượng 75,2 gam gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn tồn với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 6,72 lit SO2 (đkc) Tìm a ? ThuVienDeThi.com TRƯỜNG THPT VÂN TẢO ThuVienDeThi.com VŨ THỊ LAN ... Các phản ứng phản ứng oxihoá khử ThuVienDeThi.com TRƯỜNG THPT VÂN TẢO VŨ THỊ LAN B Các phản ứng trao đổi phản ứng oxihố khử, khơng phản ứng oxihố khử C Các phản ứng hố hợp phản ứng oxihố khử, ... oxi hóa chất nhận electron D Sự oxi hóa electron PA: A 41/ Nhận định không đúng? A Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng ln xảy đồng thời oxi hoá khử B Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng có thay đổi số oxi. .. hóa gặp chất khử có phản ứng hóa học xảy B Nguyên tố mức oxi hóa trung gian, vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử C Trong phản ứng oxi hóa - khử, oxi hóa khử diễn đồng thời D Sự oxi hóa q trình