1. Trang chủ
  2. » Y Tế - Sức Khỏe

50 Câu trắc nghiệm ôn tập Chương 4 Phản ứng oxi hóa khử môn Hóa học 10 năm 2019-2020

6 47 0

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 6
Dung lượng 583,69 KB

Nội dung

HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chƣơng trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn[r]

(1)

50 CÂU TRẮC NGHIỆM ÔN TẬP CHƢƠNG PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ

Câu 1: Phương trình hóa học sau phản ứng oxi- hóa khử ? A 2O3  3O2

B CaO + CO2  CaCO3

C 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2

D BaO + 2HCl  BaCl2 + H2O

Câu 2: Sự oxi hóa :

A Sự kết hợp chất với hidro B Sự làm giảm số oxi hóa chất C Sự nhận electron chất D Sự làm tăng số oxi hóa chất Câu 3: Sự khử :

A Sự kết hợp chất với oxi B Sự nhận electron chất C Sự tách hidro hợp chất D Sự làm tăng số oxi hóa chất

Câu 4: Sự mơ tả tính chất bạc phản ứng sau ? AgNO3 (dd) + NaCl (dd)  AgCl (r) + NaNO3 (dd)

A Nguyên tố bạc bị oxi hóa B Nguyên tố bạc bị khử

C Nguyên tố bạc không bị oxi hóa khơng bị khử D Ngun tố bạc vừa bị oxi hoá, vừa bị khử

Câu 5: Trong phản ứng : Zn (r) + CuCl2 (dd)  ZnCl2 (dd) + Cu (r)

Cu2+ CuCl2 :

A Bị oxi hóa

B Khơng bị oxi hóa khơng bị khử C Bị khử

D Bị oxi hóa bị khử

Câu 6: Trong phản ứng : Cl2 (r) + 2KBr (dd)  Br2 (l) + 2KCl (dd)

Clo :

A Bị oxi hóa

B Khơng bị oxi hóa khơng bị khử C Bị khử

D Bị oxi hóa bị khử

Câu 7: Cho phản ứng : ….NH3 + …O2  ….NO + ….H2O , sau phản ứng cân bằng, hệ

số chất phản ứng sản phẩm :

A 1, 1, 1, B 2, 1, 2, C 2, 5, 2, D 4, 5, 4,

(2)

A B C D

Câu 9: Cho phản ứng : ….2NH3 + …3Cl2  ….N2 + ….HCl , sau phản ứng cân bằng, hệ

số chất phản ứng sản phẩm :

A 2,3,2,6 B 2, 3, 1, C 2, 6, 2, D 4, 5, 4,

Câu 10: Cho phản ứng: H2S + SO2  S + H2O

Tổng hệ số cân phản ứng là:

A B C D

Câu 11: Cho phản ứng: NH3 + O2 N2 + H2O

Tổng hệ số cân phản ứng là:

A 16 B 15 C 17 D 18

Câu 12: Sau cân phản ứng oxi – hóa khử :

…Cu + ….HNO3  ….Cu(NO3)2 + ….NO + ….H2O

Số phân tử Cu HNO3 tham gia phản ứng

A B C D

Câu 13: Sau cân phản ứng oxi – hóa khử : Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2O + H2O

Tổng số hệ số chất phản ứng tổng số hệ số sản phẩm :

A 26 26 B 19 19 C 38 26 D 19 13

Câu 14: Sau phản ứng cân : Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + N2 + H2O

Tổng số hệ số chất phương trình phản ứng :

A 29 B 25 C 28 D 32

Câu 15: Cho sơ đồ phản ứng:

Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O Sau cân bằng, hệ số phân tử chất phương án

sau đây?

A 3, 14, 9, 1, B 3, 28, 9, 1, 14 C 3, 26, 9, 2, 13 D 2, 28, 6, 1, 14 Câu 16: Cho phản ứng sau :

…Ag2S + HNO3  ….AgNO3 + NO + ….S + … H2O

Sau phản ứng cân bằng, hệ số chất Ag2S , AgNO3 , S H2O :

A 6, 3, 12, B 3, 6, 3, C 3, 3, 3, D 1, 2, 1, Câu 17: Cho phản ứng

…Cu + ….H2SO4  ….CuSO4 + ….SO2 + ….H2O

Tổng hệ số cân

A B C D

Câu 18: Cho phương trình phản ứng

Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2S + H2O tổng hệ số cân

A 41 B 40 C 42 D 44

Câu 19: Cho phản ứng

…Fe + ….H2SO4  ….Fe2(SO4 )3 + ….SO2 + ….H2O

(3)

A 17 B 16 C 18 D 19 Câu 20: Cho phản ứng

…Na + ….H2SO4  ….Na2SO4 + ….H2S + ….H2O

Tổng hệ số cân

A 22 B 21 C 20 D 19

Câu 21: Cho sơ đồ phản ứng: Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + N2O + H2O Sau cân bằng, hệ số phân

tử chất phương án sau đây?

A 8, 30, 8, 3, 15 B 8, 28, 8, 1, 14 C 3, 26, 3, 2, 13 D 3, 30, 3, 1, 15 Câu 22: Cho phản ứng: S + KOH  K2SO3 + K2S + H2O

Tính tổng hệ số cân

A 17 B 16 C 18 D 15

Câu 23: Cho phản ứng: Cl2 + KOH  KClO3 + KCl + H2O

Tính tổng hệ số cân

A 17 B 16 C 18 D 19

Câu 24: Cho phản ứng: FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2

Tính tổng hệ số cân

A 27 B 26 C 24 D 25

Câu 25: Cho sơ đồ phản ứng: FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O Sau cân bằng, tổng

hệ số cân phản ứng

A 21 B 19 C 23 D 25

Câu 26: Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân bằng, hệ số

phân tử HNO3

A 23x-9y B 23x- 8y C 46x-18y D 13x-9y Câu 27: Trong phản ứng sau phản ứng khơng phải phản ứng oxi hóa khử A Phản ứng B phản ứng trao đổi

C Phản ứng hóa hợp D Phản ứng phân hủy

Câu 28: Trong phản ứng sau phản ứng phản ứng oxi hóa khử A Phản ứng B phản ứng trao đổi

C Phản ứng hóa hợp D Phản ứng phân hủy

Câu 29: Trong phản ứng sau phản ứng phản ứng

A Ca + 2HCl  CaCl2 + H2 B CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O

C CaO + H2O  Ca(OH)2 D CaCO3 CaO + CO2

Câu 30: Trong phản ứng sau phản ứng phản ứng Phân huỷ

A Ca(OH)2 + 2HCl  CaCl2 + 2H2O B CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O

C CaO + H2O  Ca(OH)2 D CaCO3 CaO + CO2

Câu 31: Hòa tan hết 5,6 gam sắt axit sunfuric đặc , nóng dư ta thu V lít SO2 đktc Giá trị

của V

A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 5,6

Câu 32: Hòa tan hết 3,6 gam Mg HNO3 dư thu V lít NO đktc Giá trị V

(4)

Câu 33: Cho kim loại kẽm vào HNO3 dư thu 0,448 lít NO (một sản phẩm khử nhất) đktc Sau

phản ứng ta thu gam muối

A 5,67 B 4,56 C 6,57 D 6,54

Câu 34: Cho kim loại Al vào HNO3 dư thu 0,448 lít NO đktc Tính khối lượng Al dùng

A 0,56 B 0,54 C 0,27 D 0,24

Câu 35: Hòa tan hết 9,75gam kim loại hóa trị H2SO4 đặc, nóng thu 3,36 lít SO2 đktc

Kim loại

A Mg(24) B Ca(40) C Zn(65) D Cu(64)

Câu 36: Hịa tan 1,35g kim loại có hóa trị HNO3 lỗng thu 1,12lít NO đktc Kim loại

trên

A Fe(56) B Al(27) C Cr(52) D Pb(207)

Câu 37: Hịa tan hồn tồn 1,47gam hỗn hợp Ca Al HNO3 loãng dư Sau phản ứng ta thu

0,672 lít NO chất khí đktc phần trăm khối lượng Al tham gia phản ứng

A 18,37% B 18,73% C 81,63% D 33,34%

Câu 38: Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp FeO Al HNO3 loãng dư Sau phản ứng ta thu

được 0,448 lít NO chất khí đktc phần trăm khối lượng FeO tham gia phản ứng

A 92,37% B 88,93% C 88,89% D 33,34%

Câu 39: Hịa tan hồn tồn 0,83 gam hỗn hợp Fe Al HNO3 loãng dư Sau phản ứng ta thu

0,448 lít NO chất khí đktc tính khối lượng muối thu sau phản ứng

A 4,55g B.5,45g C 55,4g D 45,5g

Câu 40: Hịa tan hồn tồn 0,24g kim loại Mg vào dung dịch HNO3 loãng, giả sử thu V lít khí

N2 (đktc) Giá trị V

A 0,672 lít B 1,12lít C 0,448 lít D 4,48 lít

Câu 41: Hịa tan hết 7,6 gam hh sắt canxi axit sunfuric đặc , nóng dư ta thu 4,48 lít SO2

đktc Khối lượng sắt hh đầu

A 2,8g B 3,6g C 4,8g D 5,6g

Câu 42: Hòa tan hết 5,65 gam hh Zn Mg axit sunfuric đặc , nóng dư ta thu 3,36 lít SO2

đktc Khối lượng Mg hh đầu

A 2,4g B 3,6g C 4,8g D 5,6g

Câu 43: Hòa tan hết 12,45 gam hh Al Fe axit sunfuric đặc , nóng dư ta thu 10,08 lít SO2

đktc Khối lượng Al hh đầu

A 4,01g B 4,05g C 4,08g D 5,01g

Câu 44: Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm

0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO)

A 0,8 lít B 1,0 lít C 0,6 lít D 1,2 lít

Câu 45: Hịa tan hết 9,1 gam hh Al Cu axit sunfuric đặc, nóng (phản ứng vừa đủ) ta thu 5,6 lít SO2 đktc, cô cạn dd sau phản ứng thu m gam muối m có khối lượng

A 40,2g B 40g C 50,2g D 50g

Câu 46: Hòa tan hết 5,6 gam sắt axit nitric đặc , nóng dư ta thu V lít NO2 đktc Giá trị

V

(5)

Câu 47: Hoà tan hoàn toàn lượng kim loại R hóa trị n dung dịch H2SO4 lỗng cô cạn dung

dịch sau phản ứng thu lượng muối khan có khối lượng gấp lần khối lượng kim loại R ban đầu đem hoà tan Kim loại R

A Al B Ba C Zn D Mg

Câu 48: Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO3 thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO

NO2 có tỉ khối H2 19 Giá trị m

A 25,6 gam B 28,8 gam C 27,2 gam D gam

Câu 49: Cho 11,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng dư,

thu 1,344 lít NO đktc dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan X có giá trị

A 49,09 B 34,36 C 35,50 D 38,72

Câu 50: 0,15 mol oxit sắt tác dụng với HNO3 đun nóng, 0,05 mol NO Công thức oxit sắt

(6)

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sƣ phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

Luyện Thi Online

Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn

Khoá Học Nâng Cao HSG

Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

Bồi dƣỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

Kênh học tập miễn phí

HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chƣơng trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia

Ngày đăng: 12/05/2021, 16:40

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

w