... 10 oxi hóa. Sự khử nhận electron, giảm số oxihóa 2- Phảnứngoxihóa - khửphảnứng xảy đồng thời oxihóakhử 3- Chất khử chất nhường electron, chứa nguyên tố có số oxihóa tăng sau phảnứng ... loại phảnứnghoá học vô I- Mục tiêu học Kiến thức -HS biết: Phảnứnghoá hợp phảnứngphân huỷ thuộc loại phảnứngoxihoá - khử không thuộc loại phảnứngoxihoákhửPhảnứng thuộc phảnứngoxi ... tin thiếu phảnứngoxi hoá: Sự cho e diÔn chØ cã sù nhËn e Vì vậy, oxihoákhử diễn đông thời phảnứngoxi hoá- * Phảnứngoxihoá - khử: phảnứnghoá học khử Trong phảnứngoxi hoá- khử có thay...
... chất oxihoá +1 N 2O + 2H2O (5) - Gv yêu cầu hs: định nghĩa phảnứngoxihoá - khử? NH4NO3 vừa chất oxi hoá, vừa chất khử - Lưu ý: phảnứngoxihoá khử, oxihoákhử xảy ĐN: Phảnứngoxihoá - khử ... niệm Phảnứngoxihoá - khửphảnứngoxi hố - khử Ví dụ 3: 0 +1 -1 Hoạt Động : 2Na + Cl2 - Các phảnứng khơng có oxi tham 2NaCl (3) gia: chất khử chất oxihoá - Hãy xác định chất khử, chất oxi ... khửphảnứng hố học có thay đổi đồng thời Do đó, phảnứng số oxihoá số nguyên tố oxihoá - khử có chất oxi hố chất khử tham gia Hoạt động 5: làm tập củng cố Phảnứng sau phảnứngoxihoá - khử? ...
... N2O + phảnứngoxihoá -khử 2H2O (5) - Gv yêu cầu hs: định nghĩa phảnứngoxihoá - khử? NH4NO3 vừa chất oxi hoá, vừa chất khử - Lưu ý: phảnứngoxihoá khử, oxihoákhử xảy ĐN: Phảnứngoxihoá ... niệm Phảnứngoxihoá - khửphảnứngoxihoá - khử Ví dụ 3: 0 +1 -1 Hoạt Động : 2Na - Các phảnứng khơng có oxi tham Cl2 + 2NaCl (3) gia: chất khử chất oxihoá - Hãy xác định chất khử, chất oxi ... hoá - khửphảnứnghoá học có thay đổi đồng thời Do đó, phảnứng số oxihoá số nguyên tố oxi hố - khử có chất oxihoá chất khử tham gia Hoạt động 5: làm tập củng cố Phảnứng sau phảnứngoxi hoá...
... trình oxihoá Fe2+ (sự oxi hoá) Fe + 1e = Cl- trình khử Cl (sự khử ) Cl Cl chất oxihoá Fe2+ chất khử - Phảnứng (2) phảnứngoxihoákhử * Đònh nghóa : - Sự oxihoá e - Sự khử thu e - Chất khử ... trình oxihoá Na (sự oxihoá ) Na + 1e •= Cl- trình khử Cl (sự khử ) Cl Na nhường e Na chất khử (chất bò oxi hoá) • Cl nhận e Cl chất oxihóa (chất bò khử ) - Phảnứng (1) phảnứngoxihoákhử ... Chương III : Trong phảnứng sau ,phản ứngphảnứngoxihoákhử ? H2 + CuO = Cu + H2O 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + Cl2 = 2NaCl I Đònh nghóa : VD 1: Đốt Na khí Cl2 2.1e...
... phảnứngoxihoá - khửCâu 20: Trong hoá học vơ cơ, loại phảnứng hố học phảnứngoxi hố - khử khơng phải phảnứngoxihoá khử? A phảnứnghoá hợp phảnứng trao đổi B phảnứng trao dổi phảnứng ... số oxihoá B phảnứngoxihoá - khửphảnứng không kèm theo thay đổi số oxihoá nguyên tố C phảnứngoxi hố khửphảnứng hố học có chuyển electron chất phảnứng D phảnứngoxihoá - khửphảnứng ... 2NO2 N2O4 D 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 Câu 22: Trong hố học vơ cơ, phảnứng hố học ln phảnứngoxihoá - khử ? A phảnứnghoá hợp B phảnứng trao đổi C phảnứngphân huỷ D phảnứngCâu 23:...
... ; Cl2 / 2Cl- + Lợi ích số oxi hoá: Đặc trưng cho pư oxihoá – khử Mọi giảm số oxihoákhử + Thang số oxi hoá: Trên thang số oxi hoá, người ta biểu diễn trạng tháI oxihoá khác nguyên tố + Tiên ... sơ đồ phảnứng : Các chất phảnứng → chất tạo thành Bước 2: Chọn hệ số thích hợp đặt trước cơng thức hố học chất sơ đồ phảnứng thể bảo tồn ngun tử ngun tố hố học PƯHH Bước gọi cân phảnứng + ... tính oxi hố H+, ngược lại tính khử M yếu tính khử H2 0 + Nếu E M n + / M < E R a + / R tính oxi hố Mn+ yếu tính oxi hố Ra+, tính khử M mạnh tính khử R + PƯOK xảy thuận lợi dạng oxh mạnh dạng khử...
... A: Trong phảnứngoxi hố - khử, có thay đổi số oxihoá nguyên tố B: Trong phảnứngoxi hố- khử, chất khử có số oxi hố tăng, chất oxi hố có số oxi hố giảm C: Trong phảnứngoxi hố - khử, có cho ... chất sắt đóng vai trò chất oxihóaphản ứng: A Fe2O3 + KNO3 + 4KOH K2FeSO4 + KNO3 + 2H2O B FeSO4 + Mg MgSO4 + Fe C FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O D Fe(OH)2 + O2 + H2O ... 25: Hệ số cân Cl- H+ phảnứng sau là: MnO4- + Cl- + H+ Mn2+ + Cl2 + H2O A 10 B C 10 16 D 12 16 Câu 26: Theo phảnứnghoá học sau với giá trị x phảnứngphảnứngoxihoá khử: M2Ox + HNO3 M(NO3)3...
... oxh2/Kh2 Vậy để phảnứngoxihóa xảy khử chất oxihóa phải lớn khử chất khử Hay nói cách khác cặp oxihóakhửkhử lớn dạng oxihóaoxihóa dạng khử cặp khử nhỏ Lưu ý ta đề cập đến khử tổng quát ... a) Xác định chất oxihóa chất khử viết bán phảnứngoxihóa bán phảnứng khử, phảnứng có nhiều chất oxi hóa, nhiều chất khử ta viết thành cụm chất khử cụm chất oxihóa : Chất khử : As+3 → As+5 ... electron phảnứng KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O a) Viết bán phảnứngoxihóakhử dạng ion với chất điện ly mạnh : oxihóa : MnO4- + 5e- → Mn2+ (1) bán phảnứngkhử : SO32-...
... Câu 13 (CĐ-08) 35: Cho pư hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong pư xảy A khử Fe2+ oxihóa Cu C oxihóa Fe oxihóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+ D oxihóa Fe khử Cu2+ Câu 14 (B-10) 19: Cho pư: 2C6H5-CHO ... FeSO4 + 4H2O (c) 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (d) FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S (e) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Trong phảnứng trên, số phảnứng mà ion H+ đóng vai trò chất oxihóa ... electron Câu 27 (B- 14) : Cho phản ứng: SO2 + 2KMnO4 + H2O K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Trong phương trình hóa học phảnứng trên, hệ số KMnO4 hệ số SO2 A B C D Câu 28 (B-13) 36: Cho phản ứng: FeO + HNO3...
... Xác định số oxihóa của Cl trong CaOCl2 là 0 → phảnứng (1) khơng thuộc phảnứngoxihóakhử → Chọn C Ở phảnứng (4) chỉ có một chất tham gia phảnứng → khơng có chất oxihóa và chất khử → phảnứng (4) khơng thuộc phảnứngoxihóakhử → ... 2: Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe(SO4)3, FeCO3 lần lượt phảnứng với HNO3 đặc, nóng. Số phảnứng thuộc loại phảnứngoxi hóakhử là A. 5. B. 7. C. 6. D. 8. Câu 3: Cho phảnứnghóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 +Cu↓ ... Trong phảnứng trên xảy ra A. Sự khử Fe2+ và sự oxihóa Cu B. Sự khử Fe2+ và sự khử Cu2+ C. Sự 2+ oxihóa Fe và sự oxihóa Cu D. Sự oxihóa Fe và sự khử Cu II - CHẤT VỪA CĨ TÍNH OXI...
... 21: Phảnứng nhiệt phân muối thuộc phảnứng A oxihóa – khử B khơng oxihóa – khử C oxihóa – khử khơng D thuận nghịch Câu 22: Cặp hóa chất phảnứngoxihóa – khử với Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn ... 16: Trong phản ứng: 6KI + 2KMnO4 +4H2O 3I2 + 2MnO2 + 8KOH, chất bị oxihóa A I- B MnO4- C H2O D KMnO4 Câu 17: Trong chất sau, chất ln ln chất oxihóa tham gia phảnứngoxihóa – khử: Fe2O3, ... 3e + 4H+ NO + 2H2O, q trình A oxihóa B khử C nhận proton D tự oxihóa – khửCâu 11: Cho trình Fe2+ Fe 3++ 1e, trình A oxihóa B khử C nhận proton D tự oxihóa – khửCâu 12: Trong phản ứng: ...
... 1.2.1 .4 C p oxihóa - kh [ 14] trình kh , ch t oxihóa b kh chuy n thành ch t kh q trình oxi hóa, ch t kh b oxihóa chuy n thành ch t oxihóa Ch t oxihóa ch t kh c a m t trình h p thành m t c p oxi ... + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 5x Fe+2 →2 Fe+3 + 2.1e - FeSO4 ch t kh 2x Mn7+ + 5e → Mn2+ - KMnO4 ch t oxihoá 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O ... tăng s oxihóa c a ch t - S oxihóa (q trình oxi hóa) m t ch t làm cho ch t nh n electron hay làm gi m s oxihóa c a ch t - ð nh nghĩa ph n ng oxihóa – kh Ph n ng oxi hóa- kh ph n ng hóa h c...
... 1.2.1 .4 C p oxihóa - kh [ 14] trình kh , ch t oxihóa b kh chuy n thành ch t kh q trình oxi hóa, ch t kh b oxihóa chuy n thành ch t oxihóa Ch t oxihóa ch t kh c a m t trình h p thành m t c p oxi ... + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 5x Fe+2 →2 Fe+3 + 2.1e - FeSO4 ch t kh 2x Mn7+ + 5e → Mn2+ - KMnO4 ch t oxihoá 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O ... tăng s oxihóa c a ch t - S oxihóa (q trình oxi hóa) m t ch t làm cho ch t nh n electron hay làm gi m s oxihóa c a ch t - ð nh nghĩa ph n ng oxihóa – kh Ph n ng oxi hóa- kh ph n ng hóa h c...
... Cặp oxi hóa- khử, dãy điện hóa chiều phảnứngoxi hóa- khử * Trong pư oxh - k diễn đồng thời hai q trình: q trình oxi hóa, q trình khử, từ hình thành khái niệm cặp oxihóa - khử *Dãy hoạt động hóa ... thành phát triển khái niệm phảnứngoxi hóa- khửchương trình hóa học phổ thơng Vai trò, vị trí phảnứngoxi hóa- khửchương trình hóa học phổ thơng 21 Trong dạng pư hóa học bản, pư oxh - k chiếm ... cụ thể (nhường nhận (e)) từ suy luận chất oxi hóa, chất khử Ở đòi hỏi mức độ tư cao 2.1 .4 Khái niệm phảnứngoxi hóa- khử Bài 19: [45 tr 1 64] [23 đề 74] [7 tr 59, 137] a) Thế pư oxh - k ? Cho...