LỰA CHỌN, XÂY DỰNG HỆ THỐNG CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP VỀ PHẢN ỨNG OXI HÓA- KHỬ (PHẦN VÔ CƠ-BAN KHTN) NHẰM PHÁT HUY NĂNG LỰC NHẬN THỨC VÀ TƯ DUY CHO HỌC SINH Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG

MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài a- Trong cơng cơng nghiệp hóa – đại hóa, nghiệp đổi toàn diện đất nước, đổi giáo dục nhiệm vụ trọng tâm phát triển Mục tiêu giáo dục nhằm đào tạo nhân lực, bồi dưỡng nhân tài nâng cao dân trí Trong cơng đổi đòi hỏi nhà trường phải tạo người tự chủ, động sáng tạo đáp ứng nhu cầu xã hội Vì báo cáo trị đại hội Đảng IX [18] khẳng định: “Phát triển giáo dục đào tạo động lực quan trọng thúc đẩy nghiệp cơng nghiệp hóa - đại hóa, điều kiện để phát huy nguồn lực người Yếu tố để phát triển xã hội tăng trưởng kinh tế nhanh bền vững Tiếp tục nâng cao chất lượng giáo dục toàn diện, đổi nội dung, phương pháp dạy học, hệ thống trường lớp hệ thống quản lý giáo dục, thực chuẩn hóa, đại hóa, xã hội hóa” b- Các cơng trình nghiên cứu thực trạng giáo dục gần cho thấy chất lượng nắm vững kiến thức hs không cao đặc biệt việc phát huy tính tích cực, chủ động hs, lực nhận thức, lực giải vấn đề khả tự học không ý rèn luyện mức Trong trình giảng dạy trường phổ thông nhiệm vụ phát triển lực nhận thức tư cho hs nhiệm vụ quan trọng, đòi hỏi tiến hành đồng tất mơn, Hóa học mơn khoa học thực nghiệm đề cập đến nhiều vấn đề khoa học, góp phần rèn luyện tư cho hs nhiều góc độ Trong dạy học hóa học, nâng cao chất lượng dạy học phát huy lực nhận thức tư hs nhiều biện pháp, phương pháp khác Trong sử dụng hướng dẫn giải tập hóa học pp dạy học hữu hiệu có tác dụng tích cực đến việc giáo dục, rèn luyện phát huy lực nhận thức tư hs Trong xu hướng của lý luận dạy học đặc biệt trọng đến hoạt động vai trị hs q trình dạy học, địi hỏi hs phải làm việc tích cực, tự lực (hs lĩnh hội điều khiển tự lĩnh hội kiến thức) Do địi hỏi giáo viên cần nghiên cứu tập hóa học, sở hoạt động tư hs, từ đề pp sử dụng tập hóa học giảng dạy tập nêu vấn đề nhận thức, hướng dẫn hs tự giải vấn đề, thơng qua mà phát huy lực nhận thức bồi dưỡng tư hóa học cho học sinh c- Trong q trình giảng dạy trường phổ thông nhận thấy phần oxh - k có nội dung kiến thức phong phú đa dạng xuyên suốt từ lớp hết lớp 12, phục vụ cho thi tốt nghiệp mà có nhiều thi vào đại học, cao đẳng trung học chuyên nghiệp Để nắm vững kiến thức pư oxh - k đòi hỏi nhiều thời gian số tiết học để trang bị kiến thức oxh - k 10 tiết học (từ lớp 8- lớp12) Vấn đề tập hóa học có nhiều tác giả trong, nước, nhiều tài liệu đề cập Nhưng điều quan trọng việc lựa chọn, sử dụng có hiệu chúng giảng dạy, song với “hệ thống câu hỏi tập pư oxh - k (phần vô cơ, ban KHTN), nhằm phát huy lực nhận thức tư cho học sinh trường trung học phổ thơng” cịn nhiều vấn đề cần nghiên cứu Đồng thời bên cạnh nhiều tượng hóa học địi hỏi vận dụng sáng tạo kiến thức để giải vấn đề nên có nhiều khả để phát huy lực nhận thức tư (nhất tư hóa học) cho hs Nhằm phần giải vấn đề nêu mạnh dạn chọn nghiên cứu đề tài : “LỰA CHỌN, XÂY DỰNG HỆ THỐNG CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP VỀ PHẢN ỨNG OXI HĨA- KHỬ (PHẦN VƠ CƠ-BAN KHTN) NHẰM PHÁT HUY NĂNG LỰC NHẬN THỨC VÀ TƯ DUY CHO HỌC SINH Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THƠNG” Mục đích nghiên cứu Chúng tiến hành nghiên cứu đề tài nhằm đạt mục đích: Lựa chọn, xây dựng hệ thống câu hỏi tập pư oxh - k nhằm phát huy lực nhận thức tư cho hs trường THPT góp phần thực định hướng đổi phương pháp giảng dạy Khách thể nghiên cứu đối tượng nghiên cứu 3.1 Khách thể nghiên cứu Vấn đề phát triển tư hs q trình dạy học hóa học (Q trình dạy học hóa học thơng qua hệ thống câu hỏi tập oxh - k phần vô ban KHTN) 3.2 Đối tượng nghiên cứu Xây dựng hệ thống câu hỏi lý thuyết tập phản ứng oxi hóa- khử nhằm phát huy lực nhận thức tư cho học sinh THPT Nhiệm vụ đề tài a- Nghiên cứu sở lý luận đề tài vấn đề: - Hoạt động nhận thức hs vai trò điều khiển giáo viên dạy học - Phát huy nhận thức tư hs giảng dạy chương trình hóa học phổ thơng - Bản chất tập nhận thức b- Nghiên cứu xây dựng, lựa chọn hệ thống hóa phân loại dạng tập pư oxh - k (ban KHTN) sở kiến thức oxh - k (trong chương trình hóa học phổ thơng xác định kiến thức cần, mở rộng) - Nghiên cứu phương pháp, cách thức, phân tích tượng hóa học dựa theo nội dung - Nghiên cứu hệ thống tập hóa học theo lý thuyết trình nhận thức giúp hs lĩnh hội kiến thức cách chắn, rèn luyện phát huy lực nhận thức tư cho hs (biên soạn hệ thống tập dùng bồi dưỡng học sinh khá, giỏi, nâng cao chất lượng dạy học hóa học) c- Nghiên cứu bước đầu sử dụng hệ thống tập giảng dạy học liên quan oxh - k d- Tiến hành TNSP đánh giá nội dung hệ thống câu hỏi, tập hóa học hiệu việc sử dụng chúng giảng dạy với đối tượng hs trường phổ thông Giả thuyết khoa học Việc phát huy lực nhận thức tư hs đạt hiệu giáo viên biết cách lựa chọn cách tối ưu xây dựng hệ thống oxh - k, tập nhận thức hóa học chọn lọc đa dạng, có chất lượng khai thác khía cạnh kiến thức bản, mức độ nhận thức khác đồng thời kết hợp với pp sử dụng hệ thống tập cách hợp lý, hiệu khâu trình dạy học để phát huy lực nhận thức tư hs Từ việc lựa chọn hướng dẫn cách giải, vận dụng kiến thức đến việc điều khiển trình nhận thức, phương pháp tư thông qua liên quan oxi hóa - khử Phương pháp nghiên cứu Trong q trình nghiên cứu đề tài chúng tơi kết hợp nhiều pp nghiên cứu như: a- Nghiên cứu lý luận: - Chúng tơi tiến hành phân tích lý thuyết, nghiên cứu lý luận vấn đề có liên quan việc xây dựng hệ thống câu hỏi lý thuyết, tập định lượng, định tính pư oxh - k dựa quan điểm lý luận nhận thức - Phân tích lý thuyết, tham khảo tài liệu có nội dung liên quan đến sở lí luận nghiên cứu, nhằm đề giả thuyết khoa học nội dung luận văn Trên sở chúng tơi trình bày số câu hỏi tập sưu tầm tự nghiên cứu để nhằm đạt mục đích mà đề tài đề b- Nghiên cứu thực tiễn: Chúng tiến hành quan sát sư phạm, thăm dị, điều tra tìm hiểu thực tiễn giảng dạy phần oxh - k nhằm phát vấn đề nghiên cứu Tiến hành trao đổi kinh nghiệm với đồng nghiệp có nhiều kinh nghiệm, thầy cô tổ môn phương pháp giảng dạy khoa Hóa học trường đại học Sư phạm Hà Nội c- Thực nghiệm sư phạm sử lý kết thực nghiệm Chúng tiến hành thực nghiệm sư phạm nhằm chứng minh cho vấn đề khoa học đặt đắn có tính khả thi áp dụng vào giảng dạy môn Điểm đề tài - Mở rộng quan điểm hệ thống hóa sở lý luận q trình nhận thức việc phát huy lực nhận thức tư cho hs giải tập hóa học - Đã phân tích hình thành phát triển khái niệm phản ứng oxi hóa- khử chương trình hóa học phổ thơng Từ xác định nội dung kiến thức pư oxh - k mở rộng, nâng cao sở lí thuyết cấu tạo ngun tử, lí thuyết pư hóa học nói chung pư oxh - k nói riêng - Đã lựa chọn, xây dựng hệ thống câu hỏi lí thuyết tập pư oxh - k mức độ nhận thức khác theo dạng khác nhau: hệ thống câu hỏi lí thuyết (hình thành khái niệm…, cặp oxi hóa- khử) hệ thống tập (cân phương trình phản ứng oxi hóa- khử, hồn thành phương trình phản ứng, tốn áp dụng) phân tích dạng tập có tác dụng phát huy lực nhận thức tư cho hs * Bước đầu nghiên cứu sử dụng hệ thống tập việc soạn giáo án giảng nghiên cứu tài tiệu TNSP đánh giá hiệu việc sử dụng chúng Nội dung luận văn giúp cho thân giáo viên, đồng nghiệp có thêm số tư liệu việc giảng dạy môn NỘI DUNG Chương I CƠ SỞ LÝ LUẬN CỦA ĐỀ TÀI I Hoạt động nhận thức hs trình dạy học Khái niệm nhận thức Nhận thức ba mặt đời sống tâm lý người (Nhận thức, tình cảm, ý chí) Nó tiền đề hai mặt đồng thời có quan hệ chặt chẽ với chúng với tượng tâm lý khác.[17, 20] Hoạt động nhận thức bao gồm nhiều q trình khác Có thể chia hoạt động nhận thức thành hai giai đọan lớn : - Nhận thức cảm tính: (Cảm giác tri giác) - Nhận thức lý tính: (Tư tưởng tượng) Hai giai đoạn có quan hệ chặt chẽ tác động lẫn V.I.Lê Nin tổng kết quy luật đó: “từ trực quan sinh động đến tư trừu tượng từ tư trừu tượng đến thực tiễn đường biện chứng nhận thức chân lý, nhận thức thực khách quan ” 1.1 Nhận thức cảm tính (cảm giác tri giác) Là q trình tâm lý, phản ánh thuộc tính bên ngồi vật tượng thông qua tri giác giác quan Cảm giác hình thức khởi đầu phát triển hoạt động nhận thức, phản ánh thuộc tính riêng lẻ vật tượng Tri giác phản ánh vật tượng cách trọn vẹn theo cấu trúc định Cảm giác tri giác đóng vai trị quan trọng trình nhận thức Nếu cảm giác hình thức nhận thức người tri giác điều kiện quan trọng định hướng hành vi hoạt động người mơi trường xung quanh 1.2.Nhận thức lý tính (tư tưởng tượng) * Tưởng tượng trình tâm lý phản ánh điều chưa có kinh nghiệm cá nhân cách xây dựng hình ảnh sở biểu tượng có * Tư q trình tâm lý phản ánh thuộc tính chất, mối liên hệ bên có tính quy luật vật tượng thực khách quan mà trước ta chưa biết Nét bật tư tính "có vấn đề" tức hồn cảnh có vấn đề tư nảy sinh Tư mức độ lý tính có quan hệ chặt chẽ với nhận thức cảm tính Nó có khả phản ánh thuộc tính chất vật tượng Tư khâu trình nhận thức, nắm bắt trình này, người giáo viên hướng dẫn tư khoa học cho hs suốt trình dạy học mơn hố học trường phổ thơng cần trọng điểm sau: - Cần phải coi trọng phát triển tư cho hs tách rời việc trau dồi ngơn ngữ, ngơn ngữ hóa học - Việc phát triển tư thay việc rèn luyện cảm giác, tri giác, lực quan sát trí nhớ cho hs - Muốn thúc đẩy hs tư giáo viên phải biết đưa hs vào tình có vấn đề Sự phát triển lực nhận thức 2.1 Năng lực nhận thức biểu Năng lực nhận thức biểu nhiều mặt cụ thể : - Mặt nhận thức như: nhanh biết, nhanh hiểu, nhanh nhớ, biết suy xét tìm quy luật tượng cách nhanh chóng - Về khả tưởng tượng: óc tưởng tượng phong phú, hình dung hình ảnh nội dung theo người khác mô tả - Qua hành động: nhanh trí, tháo vát, linh hoạt, sáng tạo - Qua phẩm chất: óc tị mị, lịng say mê, hứng thú làm việc…cịn “trí thơng minh”: tổng hợp lực trí tuệ người (quan sát, ghi nhớ, tưởng tượng, tư duy) mà đặc trưng tư độc lập tư sáng tạo nhằm ứng phó với tình mới” 2.2 Sự phát triển lực nhận thức cho học sinh Khi nghiên cứu trình nhận thức phát triển lực nhận thức ta có số nhận xét khái quát: a- Việc phát triển lực nhận thức thực chất hình thành phát triển lực suy nghĩ linh hoạt, sáng tạo mà bước đầu giải “bài toán” nhận thức, vận dụng vào toán “thực tiễn” thực hành cách chủ động độc lập mức độ khác b- Hình thành phát triển lực nhận thức thực cách thường xuyên, liên tục, thống có hệ thống - điều đặc biệt quan trọng với hs c- Hình thành phát huy lực nhận thức thực từ việc rèn luyện lực quan sát, phát triển trí nhớ tưởng tượng, trau dồi ngôn ngữ, nắm vững kiến thức, kỹ năng, kỹ xảo, pp nhận thức phẩm chất nhân cách Những yếu tố ảnh hưởng đến phát triển lực nhận thức d- Để phát triển lực nhận thức cho hs cần đảm bảo yếu tố: * Vốn di truyền tư chất tối thiểu cho hs (cấu tạo não bộ, số lượng số lượng nơron thần kinh) * Vốn kiến thức tích lũy phải đầy đủ, hệ thống * Phương pháp dạy phương pháp học phải thật khoa học * Có ý tới đặc điểm lứa tuổi đảm bảo vật chất tinh thần Trong trình tổ chức học tập ta cần ý đến hướng sau: - Sử dụng phương pháp dạy học mang tính chất nghiên cứu, kích thích hoạt động nhận thức, rèn luyện tư độc lập, sáng tạo - Người giáo viên phải dạy cho hs biết cách lập kế hoạch làm việc, phân tích yêu cầu nhiệm vụ học tập, đề pp giải vấn đề cách hợp lý, sáng tạo - Cần ý tổ chức hoạt động tập thể dạy học Trong hoạt động này, hs thể cách nhìn nhận, giải vấn đề nhận xét, đánh giá cách giải bạn Như vậy, lực nhận thức liên quan trực tiếp với tư Năng lực nhận thức, lực trí tuệ phát triển tư phát triển II Tư tư hóa học Lý luận dạy học đại đặc biệt ý đến phát triển tư cho hs thông qua điều khiển tối ưu q trình dạy học, cịn thao tác tư công cụ nhận thức Hs thực lĩnh hội tri thức họ thực tư Vậy tư gì? Khái niệm tư Theo M.N.Sacđacop: “Tư nhận thức khái quát gián tiếp vật tượng dấu hiệu, thuộc tính chung chất chúng Tư nhận thức sáng tạo vật tượng mới, riêng lẻ thực sở kiến thức khái quát hóa thu nhận được” Những đặc điểm tư Tư có đặc điểm sau: * Tư phản ánh khái quát: Tư phản ánh tượng khách quan, nguyên tắc hay nguyên lý chung, khái niệm hay vật tiêu biểu * Tư phản ánh gián tiếp: Tư giúp ta hiểu biết khơng tác động trực tiếp, không cảm giác quan sát được, mang lại nhận thức thông qua dấu hiệu gián tiếp Tư cho ta hiểu biết đặc điểm bên trong, đặc điểm chất mà giác quan khơng phản ánh Ví dụ giác quan người không nhận thấy tồn ion dd, (e) nguyên tử, nhờ dấu hiệu phản ứng - biểu gián tiếp mà người biết Tư khơng tách rời q trình nhận thức cảm tính: q trình tư nhận thức cảm tính, liên hệ chắt chẽ với q trình thiết phải sử dụng tư liệu nhận thức cảm tính Những phẩm chất tư Những cơng trình nghiên cứu tâm lý học giáo dục khẳng định rằng: Sự phát triển tư nói chung đặc trưng tích luỹ thao tác tư thành thạo vững người Những phẩm chất tư là: [17] * Tính định hướng: thể ý thức nhanh chóng xác đối tượng cần lĩnh hội, mục đích phải đạt đường tối ưu để đạt mục đích * Bề rộng: thể chỗ có khả vận dụng kiến thức vào việc nghiên cứu đối tượng khác * Độ sâu: thể khả nắm vững ngày sâu sắc chất vật, tượng * Tính linh hoạt: thể nhạy bén việc vận dụng tri trức cách thức hành động vào tình khác cách sáng tạo * Tính mềm dẻo: thể hoạt động tư tiến hành theo hướng xuôi ngược chiều (Bài: Từ cụ thể đến trừu tượng từ trừu tượng đến cụ thể) * Tính độc lập: thể chỗ tự phát vấn đề, đề xuất cách giải tự giải vấn đề *Tính khái quát: thể chỗ giải loại nhiệm vụ đưa mơ hình khái qt Từ mơ hình khái qt vận dụng để giải nhiệm vụ loại Để đạt phẩm chất tư trên, trình giảng dạy, cần ý rèn cho hs cách nào? Các thao tác tư pp hình thành phán đốn 4.1 Các thao tác tư (rèn luyện thao tác tư giảng dạy hóa học trường phổ thơng) Sự phát triển tư đặc trưng việc sử dụng thành thạo thao tác tư trình nhận thức Trong q trình học tập hóa học hs cần sử dụng thao tác tư sau: 4.1.1 Phân tích Phân tích hoạt động tư phân chia vật, tượng yếu tố, phận nhằm mục đích nghiên cứu chúng đầy đủ, sâu sắc, trọn vẹn theo hướng định Q trình hoạt động phân tích từ phiến diện tới tồn diện nghĩa từ phân tích thử, phân tích cục , phần cuối phân tích có hệ thống Ví dụ : Nghiên cứu nước phân chia cấp học sau : Cấp : Hs nghiên cứu chu trình nước tự nhiên ứng dụng, trạng thái nước Cấp : Hs hiểu nước phân tích thành H2 O2 2H2O → 2H2 + O2 Cấp : Nghiên cứu nước bị phân ly thành ion : ƒ H+ + OHH2O 4.1.2 Tổng hợp "Là hoạt động nhận thức phản ánh tư biểu việc xác lập tính chất thống phẩm chất thuộc tính yếu tố vật nguyên vẹn có việc xác định phương hướng thống xác định mối liên hệ, mối quan hệ yếu tố vật nguyên vẹn đó, việc liên kết liên hệ chúng thu vật tượng nguyên vẹn mới" Phân tích tổng hợp yếu tố hoạt động tư duy, thường dùng hình thành phán đốn (quy nạp, suy diễn, suy lý tương tự) tư khác như: trừu tượng hóa, khái quát hóa Hs cấp THPT tư tổng hợp vốn tri thức, khái niệm cũ Phân tích tổng hợp hai phạm trù riêng rẽ tư Đây hai q trình có liên hệ biện chứng Phân tích để tổng hợp có sở tổng hợp để phân tích đạt chiều sâu chất tượng vật Sự phát triển phân tích tổng hợp đảm bảo hình thành tồn tư hình thức tư học sinh 4.1.3 So sánh "Là xác định giống khác vật tượng thực".[8] Trong hoạt động tư hs so sánh giữ vai trị tích cực quan trọng Hay nói cách khác thao tác so sánh phải kèm theo phân tích tổng hợp Trong giảng dạy hóa học thường dùng hai cách so sánh: so sánh so sánh đối chiếu * So sánh : Là so sánh nghiên cứu xong đối tượng so sánh chúng với Loại thường áp dụng trường hợp, đối tượng giống Chẳng hạn nghiên cứu xong kim loại nhôm nghiên cứu kim loại sắt so sánh với * So sánh đối chiếu: Nghiên cứu hai đối tượng lúc nghiên cứu đối tượng thứ hai người ta phân tích phận đối chiếu với phân đối tượng thứ Trong giảng dạy nói chung dạy học hóa học nói riêng cần dạy cho hs cách so sánh Chẳng hạn, hóa học cần dạy cho hs so sánh chất, nguyên tố pư hóa học theo dàn ý nghiên cứu chúng, tìm nét giống khác điểm 10 3x Fe2+ → Fe3+ + e 1x NO-3 + 4H+ +3e → NO +2H2O 3Fe2+ + NO-3 + 4H+ → 3Fe3++ NO + 2H2O (*) Cân phương trình ion tương đối đơn giản, lại khó viết phương trình phân tử dd lúc tồn ion SO 2-4 (bên cạnh NO-3) Nên có hai trường hợp xảy ra: 3FeSO4 +4HNO3 →Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 +NO + 2H2O.(1) 3FeSO4 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + 3H2SO4 + NO +2H2O (2) Dù phương trình phân tử khác nhau, thực chất pư xảy theo phương trình ion (*) Qua phát triển tư cho hs (mềm dẻo, linh hoạt) Bài 38: 2) 3SO2-3 + 2MnO-4 + H2O → 3SO2-4 + 2MnO2 + 2OH3x SO2-3 +2OH→SO2-4 + 2e+ H2O 2x MnO-4 + 2H2O +3e → MnO2 + 4OH3) SO2-3 + 2MnO-4 + 2OH→ 2MnO2-4 + H2O + SO2-4 1x SO2-3 + 2OH→ SO2-4 +2e + H2O 2x MnO-4 + e → MnO2-4 Bài 42: b) 2Fe3O4 + Cl2 + 9H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 2HCl + 8H2O 2x 3Fe+8/3 → 3Fe+3 +e 1x Cl02 +2e → 2Cl-1 c) 2FeSO4 + Cl2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2HCl g) Ca(OCl)2 + 4HCl →CaCl2 + 2Cl02 + 2H2O Bài 45: e) (5x -2y)M + (6nx -2yn)HNO3 →(5x -2y)M(NO3)n+nNxOy +(3nx-yn)H2O (5x -2y) M →M+n+ ne n xN+5 +(5x -2y)e → xN+2y/x * Bài 46: 1) Thực chất pư nhiệt nhơm nên: Al chất khử hình thành cặp oxh - k Al+3/Al, dạng oxh liên hợp Al+3 dạng Al2O3 - MxOy chất oxh dạng khử liên hợp M+2m/n dạng MnOm (2yn-2mx) Al → Al+3+3e nxM+2y/x +(2yn-2mx)e→ nx M+2m/n 3n MxOy + (2yn-2mx) Al → 3x MnOm + (yn-mx) Al2O3 b) 26 3) 2(5-x) FeS2 → Fe+3 + 2S+6 + 15e 2N+5+ 2(5-x)e→ 2N+x (5-x) FeS2+2(10+x)H++30NO3- →2(5-x)Fe3++4(5-x)SO2-4+15N2Ox+(10 +x)H2O Sơ đồ Bài 53:+ Dễ dàng nhận thấy trình (1,2,3,4) cho sản phẩm Fe có tính khử nên X phải hợp chất có tính oxh (là chủ yếu!) A, B ,C, D chất khử + Fe có trạng thái oxh Fe+3 Fe+2 nên - Quá trình → F - trình 6,7 → F F Fe+3 → E chất oxh mạnh (khả năng) Cl2 → D chất oxh yếu (hơn chút) H+ (hay HCl) + Để cho trình (9) cho BaSO4 (K ) phải muối FeSO4 → (I) H2SO4 lỗng L muối Ba2+ Cách suy luận cho phép ta xác định X: FeO, Fe3O4 Fe2O3 A, B, C, D H2, CO, C, Al… F Là FeCl3 E Là Cl2 D Là HCl I Là H2SO4 L Là BaCl2… Bài toán áp dụng ăn mòn: Bài 57 Đây dạng tập giải thích tượng thực tế kiến thức pư oxihóa-khử Đối với hs phải nằm chế, chất ăn mòn, mà thực chất pư oxihóa-khử xảy pin điện Từ phân tích yêu cầu hs qua tượng thực tiễn khái quát thành quy luật dựa điều kiện xảy ăn mịn điện hóa: - Al có tính khử mạnh Cu nên Al bị oxh mạnh Cu (bị oxh trước) Cho nên Al đóng vai trị cực âm:Al → Al3++3e - Cu cực dương, xảy trình khử H+: 2H++2e → H2 Như ăn mòn xảy chênh lệch điện cực khuôn khổ kiến thức “dãy điện hóa” so sánh cặp oxh - k giải thích tượng 27 Bài 58: Trước hết hs thấy cặp oxh - k Al3+/Al Hg2+/ Hg 2H+/H2 hai ion H+ Hg2+ dựa vào dãy điện hóa biết tính oxh Hg 2+ mạnh ion H+ Al khử Hg2+ trước 2Al +3 Hg2+ → Al3+ +3 Hg Thủy ngân kim loại giải phóng bám vào Al chưa pư tạo pin điện có cặp điện cực Al-Hg nhúng dd điện li dd HCl Theo lý thuyết pin kim loại oxh - k âm tính khử âm tính khử mạnh cực âm xảy q trình oxi hóa Vậy Al cực âm xảy trình: Al → Al3+ +3e Thủy ngân cực dương xảy trình khử bề mặt điện cực 2H+ +2e → H2 Khí H2 bề mặt Al hạn chế q trình pư làm pư xảy chậm Theo nguyên tắc ta xây dựng loạt tương tự, Bài 59: a) Khi Mg tiếp xúc với Fe (vỏ tàu) nhúng dd chất điện li (nước biển) hình thành pin điện Mg đứng trước Fe dãy hoạt động hóa học nên đóng vai trị cực âm bị ăn mòn; Fe cực dương khơng bị ăn mịn a Nửa pư biểu diễn q trình ăn mịn Mg: Mg → Mg2+ + 2e Áp dụng định luật Faraday ta có: t= mnF 2.103.2.96500 = = 4,02.108 (s) ≈ 12,75 (năm) ≈ 12 năm tháng AI 24.0, 04 Bài tập thực tế ( suy luận từ tượng hóa học) Bài 62 - Khi sục đến dư NH3 vào dd A mà dd xanh lam phức chất tạo Cu2+ NH3 → [ Cu(NH3)4]2+ Chứng tỏ dd A có mặt Cu2+ - Có kết tủa trắng D hóa nâu ngồi khơng khí tượng chuyển từ sắt (II) hiđrôxit sang sắt (III) hiđrôxit Vậy dd A ngồi Cu 2+ cịn có ion Fe2+→ Vậy kim loại ban đầu Fe Cu - Theo lí thuyết cho Fe, Cu dd HNO3 tạo khí khơng màu (NO) dd A đáng phải Fe(III) gặp NH3 phải cho ta kết tủa nâu đỏ ngay, mà theo cho ta kết tủa trắng Fe(OH)2 Vậy dd A: Cu2+ Fe2+ 28 - Nhiều hs đặt câu hỏi: Vậy tất muối sắt (III) chuyển thành muối sắt (II)? Và phải tự lí giải sau kim loại Fe tan vào HNO3 đến Cu tan phần dư lượng vừa đủ để chuyển Fe3+ thành Fe2+ lúc xác định chất A, B, C D Viết phương trình pư : Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O → Fe(OH)2↓ + 2NH4NO3 Cu(NO3)2 + 2NH3 +2H2O→ Cu(OH)2 ↓+ 2NH4NO3 Cu(OH)2 + NH3 →[Cu(NH3)4](OH)2( dd xanh) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓ ( nâu) Bài 64: Các pư xảy ra: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1) Fe2O3 + HCl → 2FeCl3 + 3H2O (2) Dd A có FeCl2, FeCl3 HCl dư Khi cho từ từ dd KMnO oxh Fe2+ Cl- môi trường axit 5FeCl2 + KMnO4 + 24 HCl → FeCl3 +3KCl +5MnCl2 +5Cl2 + 12 H2O(3) KMnO4 + 16 HCl → 2KCl + 2MnCl2 + Cl2 + 8H2O (4) Khi hết HCl, dd có màu tím KMnO4 dư (dd B), dd B có FeCl3, KCl MnCl2 Sau axit hóa màu tím dd biến mất, pư tiếp tục xảy ra: 10FeCl3+6KMnO4+24H2SO4→ 5Fe2(SO4)3 + 3K2SO4 + 6MnSO4 +15 Cl2 +24 H2O (5) 10KCl + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 6K2SO4 + MnSO4 + 5Cl2 +8H2O (6) 5MnCl2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 +5 Cl2 + 8H2O (7) Qua không rèn khả suy nghĩ độc lập, kĩ viết cân phương trình pư oxh - k, mà cịn giúp hs khắc sâu chất quy luật tương tác oxh - k từ (4) → (7): 2MnO4- + 10 Cl- + 16 H+ → 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O Bài 69:Clo đẩy Brom khỏi muối: 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 29 Brom tan nước tạo dd màu vàng Tiếp tục cho clo chất oxh brom: Br2 + 5Cl2 + 6H2O →2HBrO3 + 10HCl Các axit tạo thành khơng màu, dd chúng làm quỳ tím hóa đỏ Cặp oxh - k Bài 72 :a) Tính oxh ion kim loại tăng dần: K+/K< Mg2+/Mg < Ni2+/Ni < Pb2+/Pb < 2H+/H2 < Cu2+/Cu < Fe3+/Fe2+ < Hg2+/Hg < Ag+/Ag b) Fe2+/Fe < 2H+/H2 < Cu2+/Cu < Fe3+/Fe2+ < Ag+/Ag < Hg2+/Hg Bài 73: a) Fe + Br2 = FeBr2 d) Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 b) Fe + I2 = FeI2 e) 2KI + 2FeCl3 = I2 + 2FeCl2 + 2KCl c) Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag g) AgNO3 + Fe(NO3)3 → không xảy Bài 77 :Để giải tập phải cho hs xếp thứ tự cặp oxh - k : Fe3+/Fe > Cu2+/Cu > Fe2+/Fe Từ đó, suy tính oxh Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ Tính khử Fe> Cu> Fe2+ Dẫn đến Cu tan dd FeCl3, không tan dd FeCl2 Fe tan dd FeCl3 CuCl2 (Hs tự viết phương trình pư ) Bài 81: Để giải nhiệm vụ tập đặt ra, hs phải vào tượng thí nghiệm, tổng hợp kiến thức có sẵn sở viết phương trình pư xảy Tuy nhiên cần hiểu pư lại diễn ra? Nguyên nhân điều cần khắc sâu ý nghĩa cặp oxh - k Đó tạo điều kiện để rèn luyện thao tác phẩm chất tư (phát huy lực nhận thức tư cho hs) a Nếu tiến hành điện phân (điện cực trơ - màng ngăn xốp) dd chứa ion Fe2+, Fe3+, Cu2+ thứ tự điện phân catot Fe3+> Cu2+> Fe2+ tập củng cố khái niệm điện ly, oxh - k , dãy điện hóa chiều pư oxh - k * Bài 83 Gọi khối lượng kim loại A lúc đầu: m g Khối lượng mol kim loại A: MA Nhận xét: - Khi nhúng vào CuSO khối lượng kim loại giảm chứng tỏ MA > MCu Và nhúng vào Pb(NO3)2 giả thiết cho thấyMPb > MA Đáp số: MA = 65 (Zn) Bài 92 + K2Cr2O7(H+), điều kiện chuẩn oxi hoá được: Al, Hg, Fe2+, SO2 30 + Giải thích:Ta tìm chuẩn pư sau: Với Al: Cr2O72- + 14H+ + 2Al 2Cr3+ + 2Al3+ + 7H2O (E0pư = 2,99 V) Với Hg: Cr2O72- + 14H+ + 6Hg 2Cr3+ + 3Hg22+ + 7H2O (E0pư = 0,53 V) Với Fe2+ : Cr2O72- + 14H+ + 6Fe2+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O (E0pư = 0,56 V) Với SO2 : Cr2O72- + 2H+ + 3SO2 2Cr3+ + 3SO42- + H2O (E0pư = 1,16 V) Bài 93: a) Chất oxi hoá mạnh nhất: Ce4+ (do ECe Chất khử mạnh nhất: Zn (do E Zn 2+ / Zn 4+ / Ce3 + lớn nhất) bé nhất) b) Chất có khả oxi hố I- thành I2: Fe3+, Ce4+ 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 2Ce4+ + 2I- = 2Ce3+ + I2 Bảo toàn (e) Bài 95 Những lượng chất, chuyển sang trạng thái oxh cho (hoặc nhận thêm) số mol (e) Điều có nghĩa số mol (e) mà Fe, Cu Ag phóng hai phần nhau: Phần 1: NO3-+ 4H+ + 3e → NO↑ +2 H2O 0,6 4,48/22,4 Phần 2: SO42-+ 4H+ + 2e → SO2 ↑ + 2H2O 0,6 0,3 → V(SO2) = 0,3 22,4 = 6,72 (lít) Bài 103 Bài tốn viết theo phương trình pư phân tử nhiều pư mà rõ Mg hay Al hai pư với HNO tạo khí khí hay khí Khi áp dụng định luật bảo tồn (e), thấy rõ có q trình oxi hóa, q trình khử : kim loại bị oxh thành ion kim loại NO-3bị khử thành N2, N2O, NO; NO bị oxh thành NO2, NO2 tự oxh - tự khử môi trường kiềm thành NO-3, NO-2 Mg → Mg2+ + 2e 2N+5 + 10e → N02 Al→ Al3++ 3e 2N+5 +8e → 2N+1 (N2O) N+5+3e → N+2 (NO) O NaOH H.hợp khí X (NO, N2O, N2)  H hợp khí Y (NO2, N2O, N2)  Z (N2, N2O) → → Từ ta tính n N 2O = 0,15 mol, Theo định luật bảo toàn (e) : 31 n N2 = 0,05 mol, nNO = 0,2 mol 2.nMg + 3.nAl = 3.nNO + 10 n N + n N O = 2.3 mol 2 Và lượng kết tủa lớn Mg(OH)2 Al(OH)3 : 58.nMg + 78 nAl = 62,2 g Ta tính được: nMg = 0,4; nAl = 0,5 mol m1 = 23,1 g Vận dụng bảo toàn khối lượng: n HNO3 = n NO + nNO + n N + − n N 2O = Ta tính được: m2 = 0,135 g Bài 105 a Nhận xét: Thay việc viết phương trình pư Mg, Zn với CuSO AgNO3, ta tính số mol (e) mà hỗn hợp X cung cấp dd Y nhận nZn = 6,5/65 = 0,1 (mol) nMg = 4,8/24 = 0,2(mol) Zn → Zn2+ + 2e Mg → Mg2+ +2e ∑ n (Mg,Zn) e nhường tối đa = (0,1+0,2) = 0,6 (mol) Ag+ + e ∑ ne(Ag + Cu2+ + 2e → Ag → Cu ,Cu 2+ ) nhận tối đa = 0,06 + 0,1.2 = 0,26 (mol) Để khử hết Ag+ Cu2+ cần 0,26 mol (e) X cung cấp 0,6 mol (e) (cung cấp dư (e)) Ag+ Cu2+ bị khử hết Khối lượng chất rắn A thu Ag Cu kết tủa hết, Mg có tính khử mạnh nên Mg pư trước 0,2 mol Mg cung cấp 0,4 mol > 0,26 mol (cần thiết để khử Ag+ Cu2+) Vậy cần có Mg pư nMg (pư ) = 0,26/2 = 0,13 (mol) Mg nMg dư = 0,2- 0,13 = 0,07 (mol) mA = 0,06.108 + 0,1 64 + 0,07 24 + 0,1 65 = 21,06 (g) b.Thể tích dd Y pư hết với hỗn hợp X Để pư hết với dd X, phải lấy thể tích dd Y có khả nhận 0,6 mol (e) 200.60 V dd.Y = 0, 26 = 461 (ml) Bài 107 Hướng dẫn: mol khí N2 N2O với số mol tương ứng là: a b 16,8  a +b = 22,4 = 0,75 a = 0, 45(mol )  ⇒  b = 0,3(mol )  28a + 44b = 17,2  (a + b).2  32 M→Mn++ ne 10H++2NO3-+ 8e→N2O + H2O x nx 2,4 0,3 12H+ +2NO3-+10e→N2 + 6H2O 5,4 4,5 0,45 Theo định luật bảo toàn (e): → nx = 2,4 + 4,5 = 6,9 → x = 6,9/n mặt khác x = 62,1/M →M = 9n → n = →M = 27 (Al) =n = 8,4 →V = 8,4/2 = 4,2 (lít) (→ĐS: b) Bài 108 HNO3 nhận mol (e) từ hỗn hợp X H2SO4 nhận → V (SO2) = 0,672 ( lít) Bài 110 * Cách 1:Bằng pp đại số (4 ẩn), Cách 2:Bằng pp đại số (nhưng có ẩn), Cách 3: Dùng pp bảo toàn khối lượng, Cách 4: Dùng pp suy luận (bình thường), Cách 5: Dùng pp suy luận(nhưng theo hướng khác), Cách 6: Dùng pp bảo toàn (e) HNO O → 3+ → Fe  { Fe, FeO, Fe2O3 , Fe3O4 }  Fe + NO Ta có sơ đồ: Trong Fe: Chất khử O2 HNO3 : Chất oxh Xét mức oxh đầu cuối hs lập được: m 30 − m 5, = + 56 32 22, Giải ra: m = 25,2 ( g) HNO O → 3+ → Fe  { Fe, FeO, Fe2O3 , Fe3O4 }  Fe + NO2 3 NO3- + 2H+ + e →NO2 + H2O • Cách 1: Theo pp bảo tồn (e) ta có: 25, (30 − 25, 2) = + nNO2 56 32 Giải ra: n(NO2) = 0,75 (mol) V(NO2) = 0,075.22,4 = 16,8 (lit) • Cách 2: Với hs thơng minh hơn, có nhận xét: Từ NO3- thành NO thu e Còn NO3- thành NO2 thu 1e Do đó, hịa tan (A) HNO3 đặc, nóng dư thu V(NO2) thu gấp lần V(NO) Bài 111 Nên V NO = 5,6 = 16,8 (lít) Al HCl 2+ O → → 3+ → Fe  { FeO, Fe2O3 , Fe3O4 }  Al2O3 + Fe + Al  Al + Fe + H + Nhận xét: Số mol (e) sắt tối đa nhận: 33 Al ln dư vì: Al→Al3++ 3e 0,2 → 0,6 Quá trình nhường (e) Fe→Fe2+ + 2e 0,013→ 0,026 Al → Al3+ + 3e 0,2→ Fe3+ → Fe + 3e 0,013→ 0,039 ( < 0,6) Quá trình thu (e): O2 + 4e →2O20,009 0,036 2H+ + 2e→H2 → 0,036 + nH2 = 0,626 → nH2 = 0,295( mol) 0,6 → ∑ mol e nhường = 0,626 (mol) → V H = 6,608 (lít) Bài 115: a) Điện phân muối kim loại kiềm (Na+, Ba2+, Ca2+…) với anion (An-) dễ bị điện phân (như Cl-, Br-…) b) Dd muối có cation kim loại (Mn+) dễ bị điện phân (đứng sau Al dãy điện hóa kim loại) anion (An-) không bị điện phân (như SO42- ,NO3-) Bài 116: Thứ tự điện phân catot phụ thuộc vào khả oxh ion, cịn anơt phụ thuộc khả khử ion Khi có dịng điện ion dd điện cực trái dấu điện phân theo thứ tự: * Ở anơt có: Cl- H2O Cl2/2Cl-> H2O/H2 xảy trình oxh : 2Cl- → Cl2+2e * Ở catơt có: Fe3+, Cu2+, Na+, H2O Theo dãy điện cực ion có tính oxh mạnh điện phân trước: Trước tiên Fe3+ bị khử thành Fe2+ : Fe3+ +e → Fe2+ Tiếp theo: Cu2++ 2e → Cu Sau : Fe2++2e → Fe Cuối 2H2O + 4e → H2 + 2OHTừ có phương trình pư phân tử theo thứ tự: đpdd đpdd (1) 2FeCl3 3FeCl2 (3) FeCl2 đpdd Fe+Cl2 đpdd (2) CuCl2 Cu +Cl2 (4)2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+ H2 Như để làm tập hs phải nắm thứ tự điện cực cặp oxh - k Với hs phổ thơng khái qt theo dãy điện hóa có thêm 34 số cặp vào vị trí phù hợp như: H 2O/H2, Fe3+/ Fe2+ Hay O2/H2O… Khả khử ion : Các anion gốc axit khơng chứa oxi có tính khử mạnh H 2O (có thể thấp cặp O2/H2O).I-> Br-> Cl-> H2O anion gốc axit chứa oxi (SO 24;NO 3….) kiến thức trang bị phần cặp oxh - k, điện cực song phải ý tới chất pư điện phân xảy điện cực Bài 122 Đáp số: M Cu (kim loại hóa trị II) Bài 124: Ở anot: H2O – 2e → 2H+ + 2H+ + 2e PTPƯ chung: → H2 H2O catot: → H2 + O2 O2 2 pH dd sau điện phân: + Điện lượng Q = I.t = 108.000 C + Số Faraday: Q/F = 1,11917 F + Số mol H2: nH = 1,11917 F ≈ 0,56mol 2.F / mol + Theo (1) khối lượng H2O bị điện phân là: 0,56.18 = 10,08 g Khối lượng dd sau điện phân là: 50 – 10,08 = 39,92 g ≈ 40 g + Số mol HNO3 = 0,05.10-5 = 5.10-7 mol 5.10 −7 = 1,25.10 −5 M Nồng độ HNO3 = 0,04 [ ] ⇔ H + = 1,25.10 −5 mol/l hay pH = 4,9 + Pư : NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O + Thể tích dd NaOH = (2) 5.10 −7 = 5.10 −3 lit (5ml) −4 10 Pư xảy axit mạnh bazơ mạnh: dùng chất thị phenolphtalein có khoảng chuyển màu (pH = ÷ 10) Bài 126: + Phương trình điện phân dd AgNO3 Dd AgNO3: AgNO3 = Ag+ + NO3Ở catot: 2Ag+ + 2.1e = 2Ag Cu2+ + 2e = Cu Ở anot: Cu – 2e = Cu2+ 35 Phương trình điện phân: 2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu2+ (1) Cu = Cu (2) + Chỉ có q trình (1) khối lượng dd thay đổi, cịn q trình (2) khối lượng dd không thay đổi + Gọi số mol AgNO3 pư x (x > 0) Khối lượng dd giảm = khối lượng Ag – khối lượng Cu = 108 x - 64x/2 = 12,16 hay x = 0,16 mol 26,8.0,16 + Thời gian để sinh x mol Ag = 4,02.80% = 1,333 = 20 phút Như để điện phân hết Ag+ dd + Số mol AgNO3 ban đầu = 0,16 mol Nồng độ dd AgNO3 ban đầu = 0,16/0,2 = 0,8 M Bài 128: a)Trước tiên hs phải tìm hiểu mấu chốt tốn: - Al2O3 chất lưỡng tính, với toán hs phải nghĩ dd sau điện phân axit hay bazơ hịa tan Al2O3 - Khối lượng catot tăng = m kim loại bám vào điện cực - Khối lượng dd giảm q trình điện phân khối lượng chất thoát khỏi dd dạng kết tủa hay khí - Khi điện phân hỗn hợp dd CuSO4 NaCl chất ban đầu khơng dư dd thu sau điện phân có mơi trường trung tính khơng thể hịa tan nhơm oxit - Tính khối lượng hỗn hợp mang điện phân, giải toán theo chiều hướng dư CuSO4 dư NaCl sau pư điện phân đầu tiên:  Na2SO4 + Cl2 + Cu → CuSO4+NaCl * Trường hợp 1: CuSO4 dư m = m(CuSO4) + m(NaCl) + m(CuSO4) dư = 5,97 g m catot tăng = m Cu (1) (2) = 1,92 g m dd giảm = mCu(1); (2) + m Cl2 + mO2(= 1,03g) * Trường hợp 2: NaCl dư m = m NaCl pư + m CuSO4+ m NaCl dư = 4,473 g m catot tăng = m Cu (1) = 0,853 g dpdd 36 (1) m dd giảm = mCu(1) + m H2(4) + m Cl2(4) (2,286 g) (m dd giảm = m kim loại + m↑ (tách khỏi bề mặt dd) Bài tập tổng hợp Bài 135 Đặt nM(NO ) = x nM = y Phương trình pư nhiệt phân: 2M(NO3)2 t  2MO + 4NO2 + O2 → x x 2x 0,5x Ở 0,5 mol O2 sinh pư tiếp với M tạo MO Vì chất rắn sau nung tác dụng với HNO3 tạo NO, chứng tỏ sau nung M dư: 2M + O2 t  2MO → x 0,5x x Chất rắn sau pư : 2x mol MO (y-x) mol M chia phần * Phần 1: MO + 2HNO3 → M(NO3)2 + H2O x 2x 3M + 8HNO3 → 3M(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O (y-x)/2 4(y-x)/2 Ta có: 2x + 4(y-x)/2 = 0,38.2/3 = 0,76/3 → x + 2y = 0,38 (mol) (1) * Phần 2: Có thể có trường hợp: + Giả sử M đứng trước H: MO+ H2SO4 → MSO4 + H2O x x M+ H2SO4 → MSO4 + H2↑ (y-x)/2 (y-x)/2 Ta có: x+ (y-x)/2 = 0,2.0,3 = 0,06 → x + y = 0,12 (2) Từ (2) (1) giải x = - 0,14 < → Vơ lí → M kim loại đứng sau H + M kim loại đứng sau H MO + H2SO4 → MSO4 + H2O x x Theo đề x = 0,06 mol M(NO3)2 → y = 0,16 mol M → 0,06(M + 124) + 0,16 M = 21,52 → M = 64 (Cu) 37 Bài 141 - Cần gợi ý cho hs đưa bán pư : → S+4 (1) S+6 + 2e a) n(S+4+) = n(SO2) = 0,05 → n(S+6) = 0,05 (mol) b) n(S+6) = n(S+4) = n(SO2) = 0,1 (mol) theo phương trình pư (1) c) n(S+6) = n(S+4) = n(SO2) = 0,15 (mol) So sánh với n(H2SO4) ta thấy trường hợp (a) có lượng SO2-4 vào muối Vậy cần kim loại hóa trị II (soh II) hoạt động trung bình, yếu Bài Cu +2H2SO4đặc → CuSO4 + SO2 ↑ + H2O Ở trường hợp (b) ta thấy n(H2SO4) = n(SO2) chứng tỏ khơng có lượng SO2-4 vào dd muối Vậy pư phi kim có tính khử với H 2SO4 đặc (có tính oxi hóa) Trong có C hợp lý theo tỷ lệ trên: → CO2↑ + SO2 ↑ + 2H2O C+ H2SO4 Ở trường hợp (c) ta thấy n(H2SO4) < n(SO2) chứng tỏ pư H2SO4 đặc với phi kim S: → 3SO2↑ + 2H2O S + 2H2SO4 Bài 142 a Hs dễ dàng xác định khí B (MB =64 ) SO2 SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O SO2 + KOH → KHSO3 SO2 + Cl2 + H2O → H2SO4 + 2HCl SO2 + H2S → 3S + 2H2O 5SO2+ 2KMnO4+ 2H2O → 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 0 NaOH t Al t → → → → b)dd A  ↓ → A1  A  A  NO KK du loang K KK HNO3 Khi FexOy tác dụng với dd H2SO4 đặc, nhiệt độ (có tính oxh mạnh) Vậy dd A có muối Fe3+: Fe3+ + 3OH→ Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3 +2Aldư Hoặc 3n Fe2O3 + (6n - 4m)Al t  Fe2O3 (A1) + 3H2O → → 2Fe (A2) + Al2O3 → 6FenOm + (3n-2m) Al2O3 t Vậy A1 Fe2O3 tác dụng với Al dư (nhiệt độ) hỗn hợp A  A3 ngồi → Fe Al dư 38 Hoặc A3: gồm Fe FenOm với soh Fe+2n/3 (2m/n < 3) Al dư Hoặc A3: có Al dư FenOm Theo pư xảy hồn tồn A3 có Fe Al dư Hịa tan A3 HNO3 lỗng thấy khí NO Al dư + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Bài 144: nFe = 33,6/56 = 0,6 (mol) nHCl đầu = 1,4 (mol) Phương trình pư : Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,6→ 0,12 0,6 dd B nFeCl = 0,6 (mol) nHCl dư = 0,2 (mol) →1/4 dd B có nFeCl = 0,15 (mol) nHCl = 0,05 (mol) 10HCl +2KMnO4 +3 H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + Cl2 + H2O 0,05→0,01 0,025 2 10FeCl2 +6KMnO4+24H2SO4 →5Fe2(SO4)3+10Cl2+3K2SO4+6MnSO4+24H2O 0,15→0,09 0,15 n khí C = n Cl = 0,025 + 0,15 = 0,175 (mol) Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3 ắ dd B: nFeCl = 0,45 (mol) n đầu 0,175 0,45 n pư 0,175 0,35 0,35 n sau.0 0,1 0,35 2 + V KMnO4 = 0, 01 + 0, 09 = 0, (M) 0,5 + m muối D: mFeCl = 0,1.127 = 12,7 (g) mFeCl = 0,35.162,5 = 56,875 (g) → mD = 12,7 + 56,875 = 69,575 (g) Bài 145 :Cu +Cl2 → CuCl2 Cu +HCl→ Không pư x→ x kx 2Fe + 3Cl2→ 2FeCl3 Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2 y→ y ky ky 2Al +3Cl2→ 2AlCl3 2Al + HCl→ 2AlCl3 + 3H2 39 z→ z kz→ 3kz/2 • Khi tháo gỡ “bẫy” tốn tiến trình giải trở nên đơn giản Sau thao tác đọc đề tháo gỡ bẫy toán, nghĩ đến thể loại tương tự toán này, chia phần khơng nhau, việc lại thao tác lập giải hệ phương trình: • (1) 64x+56y+27z=23,8  kx+ky+kz=0,25 (2)   3kz =0,2 (3)  ky+   3y 3z 14,56 =0,65 (4)  x+ + = 2 22,4  Ta chia(2) cho (3) để triệt tiêu ẩn khơng phải giải hệ tìm k Từ hệ ta có kết quả:x = 0,2 y = 0,1 z = 0,2 (mol) Từ ta có :% mCu = 0, 2.64.100% = 53,78% 23,8 % mFe = 0,1.56.100% = 23,53% 23,8 % mAl = 100- 53,78- 23,53 = 22,69(%) * Còn cho Fe vào dd muối AlCl3, FeCl3, CuCl2 mà thu 2, 3, muối Ta hướng dẫn hs lập luận để tìm nghiệm + Trước tiên để tránh hs làm sai thể loại giáo viên cần dẫn hs suy nghĩ đến xếp chất dãy điện hóa Al3+/Al < Fe2+/Fe < Cu2+/Cu < Fe3+/Fe2+ + Đòi hỏi hs phải đưa nhận xét quy luật pư oxh - k : chất oxh mạnh + chất khử mạnh → chất khử chất oxh yếu + Hs vận đụng lí thuyết vào việc viết trật tự phương trình pư Pư (1): Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ dư Fe có pư (2) Fe + Cu2+ → Fe2+ +Cu + Sau viết xong phương trình hs nhận thấy phần sẵn có muối Al3+ khơng tham gia pư ⇒ Vậy trường hợp (a) thiếu muối phải muối Fe2+ Trường hợp (b) thiếu muối Fe2+ Cu2+ Trường hợp muối Fe2+, Fe3+ dư, Cu2+ phải cịn ngun khơng có pư thứ 40 ... đề tài : “LỰA CHỌN, XÂY DỰNG HỆ THỐNG CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP VỀ PHẢN ỨNG OXI HÓA- KHỬ (PHẦN VÔ CƠ-BAN KHTN) NHẰM PHÁT HUY NĂNG LỰC NHẬN THỨC VÀ TƯ DUY CHO HỌC SINH Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THƠNG” Mục... cứu Xây dựng hệ thống câu hỏi lý thuyết tập phản ứng oxi hóa- khử nhằm phát huy lực nhận thức tư cho học sinh THPT Nhiệm vụ đề tài a- Nghiên cứu sở lý luận đề tài vấn đề: - Hoạt động nhận thức. .. BAN KHTN) NHẰM PHÁT HUY NĂNG LỰC NHẬN THỨC VÀ TƯ DUY CHO HỌC SINH I Phân tích hình thành phát triển khái niệm phản ứng oxi hóa- khử chương trình hóa học phổ thơng Vai trị, vị trí phản ứng oxi hóa-