57 câu trắc nghiệm ôn tập tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học 2017 2018 file word có đáp án

CHỦ ĐỀ 02 : PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC Câu 1: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 : A Ag, NO2, O2 B Ag2O, NO, O2 C Ag, NO, O2 D Ag2O, NO2, O2 Câu 2: Cho cân hóa học sau:  → 2HI (k)   (a) H2 (k) + I2 (k) ¬  → N O (k)   (b) 2NO2 (k) ¬  → 2NH (k)   (c) 3H2 (k) + N2 (k) ¬  → 2SO (k)   (d) 2SO2 (k) + O2 (k) ¬ Ở nhiệt độ không đổi, thay đổi áp suất chung hệ cân bằng, cân hóa học khơng bị chuyển dịch? A (d) B (b) C (c) D (a) Câu 3: Cho dãy chất ion : Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Cr2+, S2− , Cl − Số chất ion dãy có tính oxi hố tính khử : A B C D Câu 4: Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d hệ số) : aFeSO4 + bCl2 → cFe2(SO4)3 + dFeCl3 Tỉ lệ a : c : A : B :1 C : D : Câu 5: Cho dãy gồm phân tử ion : Zn, S, FeO, SO2, Fe2+, Cu2+, HCl Tổng số phân tử ion dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử A B C D Câu 6: Trong bình thuỷ tinh kín có cân sau : 2NO2 € N2O4 (màu nâu đỏ) ∆H < (hay + Q) (không màu) Ngâm bình vào nước đá Màu hỗn hợp khí bình biến đổi ? A Ban đầu nhạt dần sau đậm dần B Màu nâu nhạt dần C Màu nâu đậm dần D Không thay đổi Câu 7: Cho cân : 2SO (k) + O2 (k) € 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu đúng nói cân : A Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word D Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Câu 8: Hệ cân sau thực bình kín:  → CO ( k ) + H ( k ) ; ∆H < CO ( k ) + H 2O ( k ) ¬   Cân chuyển dịch theo chiều thuận A thêm khí H2 vào hệ B tăng áp suất chung hệ C cho chất xúc tác vào hệ D giảm nhiệt độ hệ Câu 9: Cho phản ứng : FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số cân chất phản ứng : A 26 B 12 C 14 D 30 Câu 10: Cho chất Cl2, H2O, KBr, HF, H2SO4 đặc, nóng Đem trộn cặp chất với nhau, số cặp chất có phản ứng oxi hố - khử xảy A B C D Câu 11: Hoà tan x mol CuFeS2 dung dịch HNO3 đặc nóng, thu y mol NO2 (sản phẩm khử nhất) Biểu thức liên hệ x y : A y =17x B y =15x C x =15y D x =17y Câu 12: Cho phản ứng : (a) Sn + HCl (loãng) → (b) FeS + H2SO4 (loãng) → o o t (c) MnO2 + HCl (đặc)  → t (d) Cu + H2SO4 (đặc)  → (e) Al + H2SO4 (loãng) → (g) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Số phản ứng mà H+ axit đóng vai trò oxi hóa : A B C D Câu 13: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k A 4/7 B 1/7 C 3/14 D 3/7 Câu 14: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng : A B 11 C D 10 Câu 15: Cho phát biểu sau : (1) Phản ứng thuận nghịch phản ứng xảy theo chiều ngược (2) Chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng thuận nghịch (3) Cân hóa học trạng thái mà phản ứng xảy hoàn toàn (4) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hóa học, lượng chất sẽ không đổi http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word (5) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hóa học, phản ứng dừng lại Các phát biểu sai A (3), (5) B (3), (4) Câu 16: Cho cân hoá học : N2 (k) +3H2 (k) € C (2), (3) D (4), (5) 2NH3 (k) ∆H < (*) Cân chuyển dịch theo chiều thuận : A giảm áp suất hệ phản ứng B thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng C tăng áp suất hệ phản ứng D tăng nhiệt độ hệ phản ứng  → N O (k) Câu 17: Trong bình kín có cân hóa học sau : 2NO2 (k)¬   Tỉ khối hỗn hợp khí bình so với H nhiệt độ T1 27,6 nhiệt độ T 34,5 Biết T1> T2 Phát biểu sau cân đúng? A Phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt B Khi tăng nhiệt độ, áp suất chung hệ cân giảm C Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung hệ cân tăng D Phản ứng nghịch phản ứng tỏa nhiệt Câu 18: Cho phản ứng: FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Trong phương trình phản ứng trên, hệ số FeO hệ số HNO A B C 10 D Câu 19: Cho phản ứng sau : (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO3 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Số phản ứng HCl thể tính khử A B C Câu 20: Cho cân hoá học : 2SO2 (k) + O2 (k) € D 2SO3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Phát biểu đúng : A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO C Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O D Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng Câu 21: Cho hai hệ cân sau hai bình kín: C (r) + CO2 (k) € 2CO(k); ∆H = 172 kJ; (1) CO (k) + H2O (k) € CO2 (k) + H2 (k); ∆H = – 41 kJ (2) Có điều kiện điều kiện sau làm cân chuyển dịch ngược chiều (giữ nguyên điều kiện khác)? http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word (1) Tăng nhiệt độ (2) Thêm khí CO2 vào (4) Dùng chất xúc tác A (3) Tăng áp suất (5) Thêm khí CO vào B C D Câu 22: Cho sơ đồ sau : (1) ( 2) (3) ( 4) (5) (6) (7) S → CuS → SO2 → SO3 → H2SO4 → H2 → HCl → Cl2 Hãy cho biết phản ứng phản ứng phản ứng oxi hóa - khử ? A (4) B (4), (5), (6), (7) C (4), (6) D (1), (2), (3), (4), (5) Câu 23: Cho dung dịch X chứa KMnO H2SO4 (loãng) vào dung dịch : FeCl2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trường hợp có xảy phản ứng oxi hố - khử A B C D Câu 24: Cho phản ứng: SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Trong phương trình hóa học phản ứng trên, hệ số KMnO hệ số SO2 A B C D Câu 25: Cho chất sau : FeBr3, FeCl2, Fe3O4, AlBr3, MgI, KBr, NaCl Axit H2SO4 đặc nóng oxi hóa chất ? A B C D Câu 26: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H 2SO4 lỗng NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng : A chất xúc tác B chất oxi hố C mơi trường D chất khử Câu 27: Cho chất : KBr, S, SiO2, P, Na3PO4, FeO, Cu Fe2O3 Trong chất trên, số chất bị oxi hố dung dịch axit H2SO4 đặc nóng : A B Câu 28: Cho cân sau bình kín: C 2NO2 (khí) € (nâu đỏ) D N2O4 (khí) (khơng màu) Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có A ∆H < 0, phản ứng thu nhiệt B ∆H < 0, phản ứng toả nhiệt C ∆H > 0, phản ứng toả nhiệt D ∆H > 0, phản ứng thu nhiệt Câu 29: Cho cân hóa học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) € 2SO3 (k) ; ∆H < Cho biện pháp : (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung hệ phản ứng Những biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận ? A (2), (3), (4), (6) B (1), (2), (4) C (1), (2), (4), (5) D (2), (3), (5) http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word Câu 30: Cho phản ứng sau : Mg + HNO → Mg(NO3)2 + NO + N2O + H2O (tỉ lệ số mol NO N2O : 1) Hệ số cân tối giản HNO3 phương trình hố học A 18 B 20 C 12 Câu 31: Cho cân hóa học : nX (k) + mY (k) € D 30 pZ (k) + qT (k) Ở 50oC, số mol chất Z x; Ở 100oC số mol chất Z y Biết x > y (n+m) > (p+q), kết luận sau đúng? A Phản ứng thuận tỏa nhiệt, làm giảm áp suất hệ B Phản ứng thuận tỏa nhiệt, làm tăng áp suất hệ C Phản ứng thuận thu nhiệt, làm tăng áp suất hệ D Phản ứng thuận thu nhiệt, làm giảm áp suất hệ Câu 32: Cho phương trình hóa học phản ứng: X + 2Y → Z + T Ở thời điểm ban đầu, nồng độ chất X 0,01 mol/l Sau 20 giây, nồng độ chất X 0,008 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất X khoảng thời gian A 4,0.10-4 mol/(l.s) B 7,5.10-4 mol/(l.s) C 1,0.10-4 mol/(l.s) D 5,0.10-4 mol/ (l.s) Câu 33: Cho cân (trong bình kín) sau : CO (k) + H2O (k) € CO2 (k) + H2 (k) ∆H Cân chuyển dịch theo chiều thuận A tăng nhiệt độ hệ B thêm khí NO vào hệ C giảm áp suất hệ D thêm chất xúc tác vào hệ Câu 39: Cho phản ứng : Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng : A 47 B 23 Câu 40: Cho phản ứng : N2(k) + 3H2(k) € C 31 D 27 2NH3 (k); ∆H = -92 kJ Hai biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận A giảm nhiệt độ giảm áp suất B tăng nhiệt độ tăng áp suất C giảm nhiệt độ tăng áp suất D tăng nhiệt độ giảm áp suất Câu 41: Cho phản ứng sau : 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa : A B Câu 42: Cho cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) € C D 2NH3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Cân hố học khơng bị chuyển dịch A thay đổi nhiệt độ B thay đổi áp suất hệ C thêm chất xúc tác Fe D thay đổi nồng độ N2 Câu 43: Cho cân sau (I) 2HI (k) € H2 (k) + I2 (k); (II) CaCO3 (r) € CaO (r) + CO2 (k); http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word (III) FeO (r) + CO (k) € Fe (r) + CO2 (k); (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) € 2SO3 (k) Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch A B C D Câu 44: Cho phương trình phản ứng sau : (a) Fe + 2HCl → FeCl + H2 (b) Fe3O4 + 4H2SO4 → Fe2(SO4 )3 + FeSO4 + 4H2O (c) 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl + 5Cl + 8H 2O (d) FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S (e ) 2Al + 3H2SO4 → Al 2(SO4 )3 + 3H2 Trong phản ứng trên, số phản ứng mà ion H+ đóng vai trò chất oxi hóa A Câu B 45: Trong bình C kín có hệ D cân hóa học sau:  → CO (k) + H O (k); ∆H > CO2 (k) + H2 (k) ¬   Xét tác động sau đến hệ cân bằng: (a) Tăng nhiệt độ; (b) Thêm lượng nước; (c) giảm áp suất chung hệ; (d) dùng chất xúc tác; (e) thêm lượng CO2, Trong tác động trên, tác động làm cân chuyển dịch theo chiều thuận A (a), (c) (e) B (a) (e) C (d) (e) D (b), (c) (d) n) € CaO (raé n) + CO2 (khí) Câu 46: Cho cân hóa học : CaCO3 (raé Biết phản ứng thuận phản ứng thu nhiệt Tác động sau vào hệ cân để cân cho chuyển dịch theo chiều thuận? A Giảm nhiệt độ B Tăng áp suất C Tăng nồng đột khí CO2 D Tăng nhiệt độ Câu 47: Cho cân hóa học sau: 2NH (k) € N2 (k) + 3H2 (k) Khi tăng nhiệt độ hệ tỉ khối hỗn hợp so với H2 giảm Nhận xét sau đúng? A Khi tăng áp suất hệ, cân chuyển dịch theo chiều thuận B Khi tăng nhiệt độ hệ, cân chuyển dịch theo chiều thuận C Phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt D Khi tăng nồng độ NH3, cân chuyển dịch theo chiều nghịch http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word Câu 48: Cho cân sau : H2 (k) + I2 (k) € 2HI (k) ∆ H >0 Hãy cho biết dãy yếu tố sau làm chuyển dịch cân ? A nhiệt độ, áp suất, nồng độ B nhiệt độ, nồng độ C nhiệt độ, nồng độ xúc tác D nhiệt độ, áp suất Câu 49: Thực phản ứng sau bình kín: H (k) + Br2 (k) → 2HBr (k) Lúc đầu nồng độ Br 0,072 mol/l Sau phút, nồng độ Br lại 0,048 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 khoảng thời gian A 4.10−4 mol/(l.s) B 8.10−4 mol/(l.s) C 2.10−4 mol/(l.s) D 6.10−4 mol/ (l.s) Câu 50: Nhiệt phân muối sau : NH4Cl, (NH4)2CO3, NH4NO3, NH4HCO3 Trường hợp xảy phản ứng oxi hoá - khử ? A (NH4)2CO3 B NH4Cl C NH4HCO3 D NH4NO3 Câu 51: Cho chất xúc tác MnO vào 100 ml dung dịch H 2O2, sau 60 giây thu 3,36 ml khí O (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây A 1,0.10-3 mol/(l.s) B 2,5.10-4 mol/(l.s) C 5,0.10-4 mol/(l.s) D 5,0.10-5 mol/ (l.s) Câu 52: Cho Fe (hạt) phản ứng với dung dịch HCl 1M Thay đổi yếu tố sau: (1) Thêm vào hệ lượng nhỏ dung dịch CuSO4 (2) Thêm dung dịch HCl 1M lên thể tích gấp đơi (3) Nghiền nhỏ hạt sắt thành bột sắt (4) Pha loãng dung dịch HCl nước cất lên thể tích gấp đơi Có cách thay đổi tốc độ phản ứng? A B C D Câu 53: Xét phản ứng phân hủy N2O5 dung môi CCl4 45oC : N2O5 → N2O4 + O2 Ban đầu nồng độ N2O5 2,33M, sau 184 giây nồng độ N2O5 2,08M Tốc độ trung bình phản ứng tính theo N2O5 A 6,80.10-4 mol/(l.s) B 2,72.10-3 mol/(l.s) C 6,80.10-3 mol/(l.s) D 1,36.10-3 mol/ (l.s) Câu 54: Cho phản ứng : Cu + H+ + NO3− → Cu2+ + NO + H2O Tổng hệ số cân (tối giản, có nghĩa) phản ứng A 22 B 23 C 28 D 10 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word Câu 55: Cho ba mẫu đá vôi (100% CaCO3) có khối lượng: mẫu dạng khối, mẫu dạng viên nhỏ, mẫu dạng bột mịn vào ba cốc đựng thể tích dung dịch HCl (dư, nồng độ, điều kiện thường) Thời gian để đá vôi tan hết ba cốc tương ứng t 1, t2, t3 giây So sánh sau đúng? A t < t < t1 B t1 < t < t Câu 56: Cho cân hoá học : PCl5 (k) € C t1 = t = t D t < t1 < t PCl3 (k) + Cl (k); ∆H > Cân chuyển dịch theo chiều thuận A thêm PCl3 vào hệ phản ứng B tăng nhiệt độ hệ phản ứng C thêm Cl2 vào hệ phản ứng D tăng áp suất hệ phản ứng Câu 57: Cho cân hóa học: H2 (k) + I2 ?(k) € 2HI (k); ∆H > Cân không bị chuyển dịch A giảm áp suất chung hệ B giảm nồng độ HI C tăng nhiệt độ hệ D tăng nồng độ H2 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi – tài liệu file word ... xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng thuận nghịch (3) Cân hóa học trạng thái mà phản ứng xảy hoàn toàn (4) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hóa học, lượng chất sẽ không đổi... nhiệt độ hệ phản ứng C thêm Cl2 vào hệ phản ứng D tăng áp suất hệ phản ứng Câu 57: Cho cân hóa học: H2 (k) + I2 ?(k) € 2HI (k); ∆H > Cân không bị chuyển dịch A giảm áp suất chung hệ B giảm nồng độ. .. (khí) Câu 46: Cho cân hóa học : CaCO3 (raé Biết phản ứng thuận phản ứng thu nhiệt Tác động sau vào hệ cân để cân cho chuyển dịch theo chiều thuận? A Giảm nhiệt độ B Tăng áp suất C Tăng nồng đột